2025年人教新起点必修2化学上册阶段测试试卷VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点必修2化学上册阶段测试试卷697考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、在1L的密闭容器中进行反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，0~2min内A的物质的量由2mol减小到0.8mol，则用A的浓度变化表示的反应速率为A.1.2mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.0.6mol/(L·min)D.0.4mol/(L·min)2、研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是()A.负极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.正极反应式：5MnO2＋2e－=Mn5O102-C.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子D.AgCl是还原产物3、硅可做半导体材料的最主要原因是A.硅元素地壳中含量巨大，仅次于氧元素，排名第二位B.硅元素位于周期表的金属与非金属的分界线附近C.硅单质性质稳定，无毒无害D.硅单质提纯技术成熟，制作成本较低4、把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的恒容密闭容器中，发生反应3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(g)，5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0.15mol·L－1·min－1，则下列说法正确的是A.方程式中x=2B.达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍C.向容器中再充入3.0molM和2.5molN，达新平衡时Q的体积分数减小D.容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志5、化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是A.用氯化钠腌制食品，可延长食品的保存时间B.用硫酸亚铁补铁时，不可同时服用维生素CC.用铝箔制成的食品包装“锡纸”，可以包裹食品在烤箱中加热D.用纤维素和淀粉为原料制成可降解塑料，有利于减少白色污染6、下列说法正确的是（）A.凡是吸热反应的发生均需加热B.凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.物质发生化学反应都伴随着能量变化7、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷。下列有关说法不正确的是()A.丙烷和丁烷互为同系物，化学性质相似B.丙烷和丁烷的特征反应均为取代反应C.C3H8没有同分异构体，C4H10有两种同分异构体D.丙烷分子中的碳原子在一条直线上8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X2-与Y的简单离子具有相同的电子层结构，Z与X同族。下列说法正确的是A.简单离子的半径：XB.非金属性：ZC.氢化物的沸点：XD.氧化物对应水化物的酸性：Z9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Clˉ+HClO，加入适量NaHCO3(s)后，溶液颜色变浅B.打开汽水瓶时有大量的气泡溢出C.对于反应体系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深D.对于反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0，平衡体系升高温度颜色变深评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、某电池的总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；不能实现该反应的原电池是。

。

正极。

负极。

电解质溶液的溶质。

A

Cu

Fe

FeCl3

B

C

Fe

Fe(NO3)3

C

Fe

Zn

Fe2(SO4)3

D

Ag

Fe

CuSO4

A.AB.BC.CD.D11、丙酮的碘代反应的速率方程为其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。0.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8

下列说法正确的是A.速率方程中的B.该反应的速率常数C.增大的浓度，反应的瞬时速率加快D.在过量的存在时，反应掉87.5%的所需的时间是375min12、碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法正确的是A.Zn作负极，失去电子B.电池工作时，MnO2得电子被氧化C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2mol13、下列说法不正确的是A.烷烃的通式为CnH2n+2，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小B.和互为同系物C.烷烃分子中一定含有碳碳单键D.分子式为C5H12的烷烃的一氯代物的可能有一种14、为实现2060年前完成“碳中和”目标，已研究出转化成有机物的多种反应；其中“原子经济性”最好的反应是原料中的原子全部转变成所需产物。

①

②

③

④

下列说法错误的是A.通过反应①光能转化为化学能B.反应②的“原子经济性”最好C.反应③生成的有毒，该反应无应用价值D.反应④是工业生产乙烯的主要方法15、姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是。

A.分子式为C21H22O6B.分子中存在手性碳原子C.分子中存在3种含氧官能团D.既能发生取代反应，又能发生加成反应16、一种全天候太阳能电池光照时的工作原理如图所示。

下列说法不正确的是（）A.硅太阳能电池供电原理与该电池相同B.光照时，b极的电极反应式为VO2+﹣e-+H2O=VO2++2H+C.光照时，每转移1mol电子，有2molH+由b极区经质子交换膜向a极区迁移D.夜间时，该电池相当于蓄电池放电，a极发生氧化反应17、温度为时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是（）。时间03.52.502.31.32.42.01.03.02.01.03.02.81.81.43.02.01.03.02.01.0

A.前的平均反应速率B.该反应的平衡常数表达式为C.若达到平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡向正反应方向移动D.反应至时，改变的条件可以是降低温度评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)18、(1)下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是___________(填字母)。

a．水b．四氯化碳c．酸性KMnO4溶液。

(2)从下列六种有机物中选择合适的物质；将其标号填在横线上。

A．CH2=CH2B．C．CH3CH2OHD．CH3COOCH2CH3E．CH3COOHF．葡萄糖。

①能通过加成反应使溴水褪色的是___________。

②能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是___________。

③能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是___________。

(3)用反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池，正极电极反应为___________。

(4)乙烯是石油化工的重要基础原料，一定条件下，乙烯可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，其化学方程式为___________。19、（1）把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中；使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)。计算：

①2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为_____________mol/(L·min)

②化学方程式中n的值是_____________。

（2）在一定温度下，将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2＋O22SO3。10min时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为________________。

（3）某温度时在2L容器中A；B、C三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示；由图中数据分析：

①该反应的化学方程式为______________

②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_________。

A；混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化。

B；相同时间内消耗2nmol的A的同时生成4nmol的C

C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化

D、容器内压强不再发生变化20、中国政府承诺；到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．

(1)有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是__

A电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑

B高温使水分解制氢：2H2O2H2↑+O2↑

C太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑

D天然气制氢：CH4+H2OCO+3H2

(2)CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ•mol﹣1，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示．

①从3min到9min，v(H2)=__mol•L﹣1•min﹣1

②能说明上述反应达到平衡状态的是__(填编号)．

A反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)

B混合气体的密度不随时间的变化而变化。

C单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O

DCO2的体积分数在混合气体中保持不变．21、近年来电池研发领域涌现出的纸电池；其组成与传统电池类似，主要包括电极；电解液和隔离膜(如下图所示)，电极和电解液均“嵌”在纸中。纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大的突破。

(1)某学生在课外活动时，根据纸电池的结构示意图，利用实验室中的氯化钠、蒸馏水和滤纸制备了电解液和隔离膜，用铜片分别与锌片和另一种银白色金属片，先后制作了两个简易电池。在用电流表测试这两个电池时，发现电流表的指针都发生了偏转，但偏转方向相反。你能对该同学的实验结果作出解释吗___________？

(2)请利用家庭易得材料，设计制作一个简易电池，并试验其能否产生电流(画出设计图，并标明所用材料)___________。

(3)根据纸的特性，试推测纸电池会有哪些不同于传统电池的特别之处，并通过网络搜索验证你的推测___________。22、某学习小组采用分类的思想，利用抽象方程式：A+H2O→B+C总结常见物质的相关知识。

(1)若A为单质：

①如果B的水溶液能刻蚀玻璃；写出刻蚀玻璃的化学方程式_____。

②如果金属氧化物B是磁谱仪的核心部件材料；则验证B中金属元素化合价需要的试剂有_____。

(2)若A为氧化物：

③如果A常作漂白剂和供氧剂；则A的电子式为_____。

④如果B是王水成分之一；写出实验室吸收尾气A的离子方程式_____。

(3)若A为氢化物：

⑤如果C为还原性单质气体；则A中化学键类型为_____。

(4)若A为金属氮化物：

⑥写出检验碱性气体C的实验操作_____。

(5)请写出A除上述类别外也符合抽象方程式条件的一个化学方程式_____。23、写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学方程式。

(1)铜片；银片和硝酸银溶液组成的原电池。

①负极反应式是_____________；

②正极反应式是_____________；

③总反应的化学方程式是__________。

(2)铁棒；石墨碳棒和稀硫酸组成的原电池。

①负极反应式是____________；

②正极反应式是____________；

③总反应的化学方程式是________。24、（1）将一支试管中盛满甲烷和氯气的混合气体，倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，在漫射光的照射下，产生的现象是：①____，②____，③____，④____。

（2）在（1）的反应中，得到的产物最多的是____，四种四氯代物都不溶于水，常温下只有____是气体；其余三种都是液体。

（3）下列各组物质：①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5⑦和

以下填空填序号。

互为同系物的是____，互为同分异构体的是____，互为同位素的是____，互为同素异形体的是____，是同一物质的是____。25、用土豆丝做菜时；一般先将其放入水中泡一下，水变浑浊，并产生白色沉淀。已知其主要成分是有机物A，遇碘水后显蓝色，在一定条件下可与水反应，最终生成B．B能发生银镜反应，还可以在酶的催化下生成一种液体燃料C。

（1）A的名称是___________，分子式是___________，A___________(填能或不能)发生银镜反应。

（2）B的名称是___________，分子式是___________，B___________(填能或不能)发生水解反应。

（3）C的名称是___________，分子式是___________评卷人得分四、判断题(共4题，共32分)26、芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程是化学变化。(____)A.正确B.错误27、用锌、铜、稀H2SO4、AgNO3溶液，能证明锌、铜、银的活动性顺序。(______)A.正确B.错误28、正丁烷和正戊烷互为同系物。(____)A.正确B.错误29、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共3题，共18分)30、2，3-二氢呋喃()可用于电子化学品和香料中；其合成路线如下：

已知：R－XRMgX

回答下列问题：

(1)A→B的反应类型为___________。

(2)A的名称为___________；B所含官能团的名称为___________。

(3)写出E的结构简式______________________。

(4)写出F→G的化学方程式______________________。

(5)满足下列条件的F的同分异构体共有___________种。

①含②不含环状结构;③不考虑立体异构。

(6)写出符合下列条件的D的同分异物体的结构简式___________。

①能发生银镜反应。②核磁共振氢谱有三种峰且峰面积之比为6︰1︰1。

(7)写出用1，3-丁二烯为原料制备四氢呋喃()的合成路线_____________________(无机试剂任选)。31、（题文）海带含有丰富的碘；为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

(1)步骤③和⑤的实验操作名称分别是________________；____________。

(2)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯；该步骤应选择的实验装置是________，该装置的操作名称为__________。

(3)步骤④反应的离子方程式是___________________________。

(4)请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：______。32、在一定温度下，向5L恒容密闭容器中通入N2、H2、NH3；上述三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。

(1)反应开始至2min时，H2的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1。

(2)5min时反应达到平衡，则N2的转化率是___________。

(3)在不改变外界条件的情况下，5min时NH3的生成速率与6min时NH3的生成速率相比较，前者___________(填“大于”“小于”或“等于”)后者。

(4)该反应在三种不同情况下的反应速率如下：

①v(N2)=3mol·L-1·min-1

②v(H2)=6mol·L-1·min-1

③v(NH3)=4.5mol·L-1·min-1

其中表示该反应的反应速率最快的是___________(填标号)。

(5)用NH3和O2组合形成的碱性燃料电池的结构如图所示。

①电极A是___________(填“正极”或“负极”)，电极B的电极反应式为___________。

②若外电路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2的体积(在标准状况下)为___________L。评卷人得分六、工业流程题(共3题，共18分)33、已知固体X由三种前四周期元素组成；其转化关系；实验流程和结果如下：

已知：①固体A；固体B的焰色试验均呈紫色。

②气体C在标准状况下的密度为1.518g·L-1。

请回答：

(1)气体C分子的电子式___________，白色沉淀D的化学式___________。

(2)固体X的化学式___________。

(3)固体X受热分解的化学方程式___________。

(4)固体X、固体A和碘单质以物质的量1∶1∶1发生反应，生成两种盐，请写出发生反应的化学方程式___________。

(5)设计实验证明固体X样品是否已经被氧化：___________。34、常见锌锰干电池因含有汞；酸或碱等；废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

(1)写出NH4Cl的电子式__________。

(2)操作A的名称为________。

(3)写出铜帽溶解时与加入的H2O2溶液和稀H2SO4反应的化学方程式。

_________________________________________。

铜帽溶解完全后，可采用_______的方法除去溶液中过量的H2O2溶液。

(4)碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，其负极的电极反应式为______________________________________。

(5)锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：

根据上图可知：

①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率________。

②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下________强。35、如图是闪锌矿(主要成分是ZnS，含有少量FeS)制备ZnSO4·7H2O的一种工艺流程：闪锌矿粉→溶浸→除铁→结晶→ZnSO4∙7H2O。已知：相关金属离子浓度为0.1mol/L时形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

。金属离子。

Fe3＋

Fe2＋

Zn2＋

开始沉淀的pH

1.5

6.3

6.2

沉淀完全的pH

2.8

8.3

8.2

(1)闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，其目的是_____________。

(2)溶浸过程使用过量的Fe2(SO4)3溶液和H2SO4浸取矿粉，发生的主要反应是：ZnS＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋＋S。

①浸出液中含有的阳离子包括Zn2＋、Fe2＋、_____________。

②若改用CuSO4溶液浸取，发生复分解反应，也能达到浸出锌的目的，写出离子方程式_____________。

(3)工业除铁过程需要控制沉淀速率，因此分为还原和氧化两步先后进行，如图。还原过程将部分Fe3＋转化为Fe2＋，得到pH小于1.5的溶液。氧化过程向溶液中先加入氧化物a，再通入O2。下列说法正确的是_____________(填序号)。

A.氧化物a可以是ZnO

B.滤渣2的主要成分是Fe(OH)2

C.加入ZnS的量和通入O2的速率都可以控制溶液中的c(Fe3＋)参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

在1L的密闭容器中进行反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，0～2min内A的物质的量由2mol减小到0.8mol，则用A的浓度变化表示的反应速率v(A)==0.6mol·L-1•mol-1；答案为C。2、D【分析】【分析】

虽然这个电池总反应比较复杂，标出化合价可以发现失电子作还原剂，得电子作氧化剂，因此为电源负极，为电源正极；据此来分析选项即可。

【详解】

A.根据分析；负极是银，失电子变成氯化银，A项正确；

B.根据分析，正极是得电子变成B项正确；

C.每生成一个相当于5个+4价的锰原子变成5个+3.6价的锰原子，故一共失去2mol电子，反应中转移的总电子数等于氧化剂得电子数，C项正确；

D.根据化合价不难发现是单质银化合价升高后得到的产物；即氧化产物，D项错误；

答案选D。

【点睛】

对于任何一个氧化还原反应，氧化剂得电子数=还原剂失电子数=反应中转移的总电子数，电化学也不例外，三者中只需求出一个即可。3、B【分析】【详解】

A．可做半导体材料与地壳中含量无关；A项错误；

B．硅元素位于周期表的金属与非金属的分界线附近；兼具金属与非金属性质，故可做半导体，B项正确；

C．可做半导体材料与稳定性无关；C项错误；

D．可做半导体材料与成本无关；D项错误；

故选B。4、C【分析】【详解】

A.P的反应速率为0.15mol·L－1·min－1，则生成P是0.15mol·L－1·min－1×2L×5min＝1.5mol。M的转化率为50%；则消耗M是1.5mol，所以x＝3，A不正确。

B.平衡时M、N、P、Q的物质的量分别是1.5mol、2.0mol、1.5mol、1.0mol，所以达平衡后，容器内压强是反应起始时的B不正确。

C.向容器中再充入3.0molM和2.5molN；相当于增大压强，破坏向逆反应方向移动，所以Q的体积分数减小，C正确。

D.密度是混合气的质量和容器容积的比值；在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以密度不再变化不能作为达到平衡状态的标志，选项D不正确。

答案选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A.氯化钠属于食品防腐剂；可以延长食品的保存时间，故正确；

B.硫酸亚铁和维生素C不反应；二者都具有还原性，能同时服用，故错误；

C.铝是金属；具有良好的导热性，故正确；

D.塑料通常不能降解；易形成白色污染。但是，用纤维素或淀粉等能水解的物质为原料生产的塑料可以降解，因而可以减少白色污染，故正确。

故选B。6、D【分析】【分析】

【详解】

A.吸热反应与反应条件无关；故A错误；

B.需要加热后才能发生的反应不一定是吸热反应；如碳加热燃烧是放热反应，故B错误；

C.伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化；如灯泡发光，故C错误；

D.物质发生化学反应都伴随着能量变化；故D正确；

答案选D。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．丙烷和丁烷均有碳碳单键和碳氢单键构成，分子组成上相差一个CH2；互为同系物，结构相似所以化学性质相似，故A正确；

B．丙烷和丁烷均属于烷烃；烷烃的特征反应为取代反应，故B正确；

C．丙烷不存在碳链异构，因此无同分异构体，C4H10有正丁烷；异丁烷两种同分异构体；故C正确；

D．甲烷是正四面体结构；所有的原子都不在一条直线上，丙烷相当于甲烷中的两个氢原子被两个甲基取代，所以丙烷分子中的碳原子不在一条直线上，故D错误；

答案选D。8、B【分析】【详解】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，则Y为Na；X2-与Y的简单离子具有相同的电子层结构；则X为O；Z与X同族，则Z为S；因为W为短周期主族元素且原子序数比Z大，所以W为Cl。

A项，O2-和Na+具有相同的电子层结构，O的原子序数小于Na的，所以半径O2->Na+，故A错误；B项，S和Cl同周期，S的原子序数小于Cl的，所以非金属性S2O>H2S，故C错误；D项，S和Cl的含氧酸都不是唯一的，如酸性：HClO4>H2SO4>H2SO3>HClO；故D错误。

点睛：本题考查元素的位置、结构和性质，正确推断元素是解题关键，然后结合元素周期律分析解答：电子层结构相同，原子序数越大半径越小；同周期原子序数越大，非金属性越大；同主族原子序数越小，氢化物越稳定；注意D比较酸性强弱时要看最高价含氧酸。9、C【分析】【详解】

A．氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Clˉ+HClO，加入NaHCO3(s)溶液；碳酸氢根会反应氢离子，使平衡正向移动，所以氯气的浓度减小，颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；

B．溶液中存在二氧化碳的溶解平衡；开启汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；

C．该反应前后气体系数之和相等；所以增大压强，平衡并不移动，不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意；

D．该反应正反应为放热反应；升高温度平衡逆向移动，二氧化氮浓度变大颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；

综上所述答案为C。二、多选题(共8题，共16分)10、CD【分析】【分析】

依据反应2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe失去电子发生氧化反应，Fe作负极，用比Fe活泼性弱的金属或非金属导体(如Cu、Ag、C等)作正极，用含Fe3+的溶液作电解质溶液。

【详解】

A．Fe作负极、Cu作正极，FeCl3溶液作电解质溶液；符合条件，能够实现，故A不选；

B．Fe作负极、C作正极，Fe(NO3)3溶液作电解质溶液；符合条件，能够实现，故B不选；

C．Zn作负极、Fe作正极，Fe2(SO4)3溶液作电解质溶液；不符合条件，不能实现，故C选；

D．Fe作负极、Ag作正极，CuSO4溶液作电解质溶液；不符合条件，不能实现，故D选；

答案选CD。11、AD【分析】【详解】

A．由第一组数据和第二组数据可得则m=1，由第二组数据和第四组数据可得则n=0，A选项正确；

B．由A可知，m=1，n=0，则v=kc(CH3COCH3)，带入第一组数据可得，k=5.6×10-3min-1；B选项错误；

C．由第二组和第四组数据分析可知，当其他条件不变时，增大I2的浓度；反应的瞬时速率不变，C选项错误；

D．存在过量的I2时，反应掉87.5%可以看作经历3个半衰期，即50%+25%+12.5%，因此所需的时间为D选项正确；

答案选AD。

【点睛】

本题的难点在于D选项，正确理解半衰期的含义，知道反应掉87.5%的可以看作经历3个半衰期，即50%+25%+12.5%，为解答本题的关键。12、AD【分析】【分析】

从电池总反应方程式Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)看，Zn由0价升高到+2价，失电子，Zn作负极；MnO2中的Mn元素由+4价降低到+3价，MnO2得电子；作正极，据此分析。

【详解】

A．在电池工作时；Zn失电子，价态升高，所以Zn作负极，故A正确；

B．电池工作时，MnO2得电子生成Mn2O3；Mn元素价态降低，被还原，故B错误；

C．电池工作时；负极产生电子，电子由负极通过外电路流向正极，故C错误；

D．理论上，锌的质量减小6.5g，参加反应的Zn物质的量为0.1mol，负极电极反应为Zn-2e-=Zn2+；通过外电路的电子为0.1mol×2=0.2mol，故D正确；

答案选AD。13、AC【分析】【详解】

A．烷烃的通式为CnH2n+2；随着分子中n的增大，碳元素的质量分数将逐渐增大，A错误；

B．两者中C原子之间以单键结合，剩余价电子全部与Ｈ原子结合，二者结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团；因此二者互为同系物，B正确；

C．烷烃分子中若只有1个C原子；该烷烃是甲烷，分子中就不存在碳碳单键，C错误；

D．分子式为C5H12表示的烷烃有正戊烷；异戊烷、新戊烷三种；若为新戊烷，其分子中也只有一种H原子，其一氯取代物仅只有一种，D正确；

故选：AC。14、CD【分析】【分析】

【详解】

A．反应①光能转化为化学能，故A正确；

B．反应②中生成物只有1种；原子利用率100%，故B正确；

C．反应③生成的有毒；甲醇是常见的基础化工原料，常用于精细化工，塑料等领域，故C错误；

D．工业生产乙烯的主要方法是石油的裂解；故D错误；

故选CD。15、CD【分析】【分析】

【详解】

A.由结构式可知，姜黄素的分子式为：C21H20O6；故A错误；

B.手性碳原子所连接的四个基团要是不同的；并且是饱和的，姜黄素分子中不存在手性碳原子，故B错误；

C.姜黄素中存在羟基；醚基和酮基3中含氧官能团；故C正确；

D.姜黄素中存在甲基；可以发生取代反应；存在碳碳双键，可以发生加成反应，故D正确；

故选CD。16、AC【分析】【详解】

A．硅太阳能电池是用半导体原理将光能转化为电能；是物理变化，而该电池是化学能转化为电能，两者原理不同，故A错误；

B．光照时，b极是负极发生氧化反应，电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+；故B正确；

C．原电池中氢离子向正极移动，所以氢离子由b极室通过质子膜进入a极室，而每转移1mol电子，有1mol氢离子由b极区经质子膜向a极区迁移；故C错误；

D．夜间无光照时，相当于蓄电池放电，a极的电极反应式为：V2+-e-=V3+；发生氧化反应，是负极，是电子流出的一极，故D正确；

答案选AC。17、BC【分析】【详解】

A．由表可知，反应进行到时达到平衡，平衡时D的浓度变化量为根据可得，A正确；

B．固体与纯液体不能代入平衡常数表达式中；所以表达式中不应出现C，B不正确；

C．由表可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为根据浓度变化量之比等于化学式前的系数之比可知x为2，则该反应为气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，C不正确；

D．由表可知，15min时反应已达到平衡，平衡常数改变条件后在25min时反应再次达到平衡，＜K；平衡向逆反应方向移动，正反应为吸热反应，故改变的条件应是降低温度，D正确；

故选BC。三、填空题(共8题，共16分)18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)乙烯含有碳碳双键；可发生加成；氧化反应，可用高锰酸钾溶液鉴别，故答案为：c；

(2)①CH2=CH2中含有碳碳双键；能通过加成反应使溴水褪色，故答案为：A；

②葡萄糖中含有醛基，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀；故答案为：F；

③CH3COOH酸性强于碳酸，能与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体；故答案为：E；

(3)用反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池，正极得电子，发生还原反应，电极反应为：Fe3++e-=Fe2+，故答案为：Fe3++e-=Fe2+；

(4)乙烯是石油化工的重要基础原料，一定条件下，乙烯可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，其化学方程式为nCH2=CH2故答案为：nCH2=CH2【解析】cAFEFe3++e-=Fe2+nCH2=CH219、略

【分析】【详解】

（1）把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应，2min末生成0.3molW；4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）

起始量（mol）0.20.400

变化量（mol）0.20.250.05n0.3

2min末量（mol）00.150.05n0.3

①前2min内用Y的浓度变化表示的反应速率=

②若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L-1•min-1，n=4；

（2）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）物质的量减少△n

起始物质的量4mol2mol0mol

改变物质的量2xmolxmol2xmol

平衡物质的量4-2xmol2-xmol2xmol

根据题意可知×100%=80%，x=1.2mol，二氧化硫的转化率=×100%=60%；

（3）①2分钟内，A减少了2.0-1.8=0.2mol，B减少了2.0-1.4=0.6mol，C增加了0.4mol，则AB为反应物，C为生成物，三者物质的量的改变量的比等于系数比，故方程式为：A（g）+3B(g)2C(g)。

②A；反应前后物质的量不同；所以总物质的量不随时间变化而变化说明反应到平衡，故正确；

B；消耗A和同时生成C都为正反应速率；故不能说明反应到平衡，故错误；

C；混合气体总质量不变；不能说明反应到平衡，故错误；

D；反应前后物质的量不同；故压强不变可以说明反应到平衡，故正确；

故选AD。【解析】0.0625460%A（g）+3B(g)2C(g)AD20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)电解水；高温以及天然气的使用都会消耗能源；不符合低碳要求，使用太阳能可减小低碳，故答案为：C；

(2)①v(CO2)===0.417mol/(L•min)，则v(H2)=3v(CO2)=3×0.417mol/L•min=0.125mol/(L•min)﹣1；

故答案为：0.125；

②A．由题中信息可知，反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1时；两者的浓度没有保持不变，故没有达到平衡状态，故A不符合题意；

B．由于气体的总质量不变；容器的体积不变，则无论是否达到平衡状态，气体的密度都不变，故B不符合题意；

C．化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O；故C不符合题意；

D．CO2的体积分数在反应过程中是个变量；当其保持不变时，说明各组分的浓度保持不变，达到平衡状态，故D符合题意．

故答案为：D．【解析】①.C②.0.125③.D21、略

【分析】（1）

根据现象：用电流表测试两个电池时；发现电流表的指针发生了偏转；但偏转方向相反，说明铜在两组电池中的作用不同，铜和锌、氯化钠溶液构成原电池的时候，铜为正极、锌为负极；铜与另一种银白色的金属构成原电池的时候，铜做负极、另一种银白色的金属做正极、该金属不如铜活泼。

（2）

要利用家庭易得材料，设计制作一个简易电池，只要符合原电池的形成条件即可：需要活泼性不同的电极、电解液、并形成闭合回路。则：可以用水果，不同材质的废旧钥匙等设计并制作简易电池，用发光二极管是否发光或其他手段检测是否产生电流；也可以用厨房用纸浸食盐水后作电解液和隔离膜、用不同活动性的金属做电极，用小灯泡或电子音乐卡做用电器。例如：自制水果电池示意图为：

（3）

纸电池像纸一样轻薄柔软，根据纸的特性，推测纸电池特别之处：纸电池可能具有质量小、成本低、可剪裁、柔韧性好等特点。网上资料显示：台湾辉能科技公司自主研发的超薄柔性电池FLCB的厚度仅有0.33mm，可以像纸一样任意被裁剪，而且穿刺、撕裂、撞击、甚至枪击都不会导致漏液。FLCB还能耐高温，1300摄氏度高温喷枪火烧它也不会起火或爆炸。【解析】(1)铜和锌相连；铜为正极；锌为负极、导线中电流方向由铜片到锌；铜与另一种银白色的金属构成原电池的时候，导线中电流方向由另一种银白色的金属到铜片，说明铜做负极、另一种银白色的金属做正极、该金属不如铜活泼。

(2)可以用水果，不同材质的废旧钥匙等设计并制作简易电池。用发光二极管是否发光或其他手段检测是否产生电流，也可以用厨房用。只进盐水后作电解液和隔离膜，用不同活动性的金属做电机，用小灯泡或电子音乐卡做用电器。自制水果电池示意图为：(合理即可)

(3)纸电池可能具有质量小、成本低、可剪裁、柔韧性好等特点22、略

【分析】【详解】

(1)①若A为单质，B的水溶液能刻蚀玻璃，则A为F2、B为HF、C为O2，刻蚀玻璃的化学方程式为：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O，

②若A为单质，金属氧化物B是磁谱仪的核心部件材料，则A为Fe、B为Fe3O4、C为H2，验证B中金属元素化合价，先用稀硫酸溶液溶解，再取少许溶液，用KSCN溶液检验铁离子，另取少许溶液，用酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液)检验亚铁离子，即可验证铁元素化合价，需要的试剂有：稀硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液)，

(2)③如果氧化物A常作漂白剂和供氧剂，则A为Na2O2，其电子式为：，

④如果B是王水成分之一，则氧化物A为NO2、B为HNO3、C为NO，实验室用氢氧化钠溶液吸收吸收尾气NO2，反应离子方程式为：2NO2+2OH﹣＝NO3﹣+NO2﹣+H2O，

(3)若A为氢化物，如果C为还原性单质气体，则A为金属氢化物、C为H2，A中含有的化学键为离子键，

(4)若A为金属氮化物，则碱性气体C为NH3，检验氨气的实验操作为：用镊子夹取一小块湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸是否变蓝，

(5)碳化钙与水、硫化铝与水反应、盐与乙酸乙酯的水解反应等符合，有关反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑等。【解析】4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O稀硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液)2NO2+2OH﹣＝++H2O；离子键用镊子夹取一小块湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸是否变蓝CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑23、略

【分析】【分析】

（1）自发进行的氧化还原反应为Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2；再根据负极升失氧，正极降得还书写正负极电极反应；

（2）自发进行的氧化还原反应为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；再根据负极升失氧，正极降得还书写正负极电极反应；

【详解】

(1)根据两极金属相对活动性可确定铜为负极，银为正极；负极金属本身失去电子，发生氧化反应：Cu－2e－=Cu2＋；溶液中的阳离子在正极上得电子，发生还原反应：Ag＋＋e－=Ag；总反应的化学方程式是Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2。

答案：Cu－2e－=Cu2＋Ag＋＋e－=AgCu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2

(2)根据两极金属相对活动性可确定铁为负极，石墨为正极；负极金属本身失去电子，发生氧化反应：Fe－2e－=Fe2＋；溶液中的阳离子在正极上得电子，发生还原反应：2H＋＋2e－=H2↑；总反应的化学方程式为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。

答案：Fe－2e－=Fe2＋2H＋＋2e－=H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑【解析】Cu－2e－=Cu2＋Ag＋＋e－=AgCu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2Fe－2e－=Fe2＋2H＋＋2e－=H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑24、略

【分析】试题分析：(1)甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl（气体）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，随着氯气浓度的变小气体颜色变浅，反应生成的氯化氢极易溶于水，水位沿试管上升，反应后有油状液滴（二氯甲烷、三氯甲烷与四氯甲烷）出现；氯化氢溶于水后溶液中氯离子浓度增大，导致氯化钠固体析出。所以会观察到的反应现象是：①气体黄绿色变浅；②试管内壁附着油状液滴；③水位沿试管上升水位沿试管上升；④溶液中有沉淀生成。(2)氯气与甲烷发生取代反应产生HCl，产生的一氯甲烷会进一步发生反应，产生二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，每一步取代反应都会产生HCl，所以在（1）的反应中，得到的产物最多的是HCl；四种四氯代物都不溶于水，常温下只有CH3Cl是气体，其余三种都是液体。（3）①O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体；②H2、D2、T2都是由氢元素的三种同位素因此构成的氢气分子，属于同一物质；③12C和14C质子数相同，中子数不同，故互为同位素；④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体；⑤乙烷和丁烷结构相似，分子组成相差2个“CH2”原子团，故互为同系物；⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5分子结构完全相同，是同一物质。⑦由于甲烷是正四面体结构，所以分子中任何两个H原子都相邻，故和是同一物质。故互为同系物的是⑤；互为同分异构体的是④；互为同位素的是③，互为同素异形体的是①；为同一物质的是：②⑥⑦；

考点：考查甲烷的化学性质、反应现象及同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的概念的辨析的知识。【解析】(1)①气体黄绿色变浅；②试管内壁附着油状液滴；③水位沿试管上升水位沿试管上升；④溶液中有沉淀生成。

(2)HCl；

(3)⑤；④；③；①；②⑥⑦。25、略

【分析】【分析】

A遇碘水变蓝；故A一定为淀粉。根据题意，水解可最终生成B为葡萄糖，可发生银镜反应，C为乙醇。

（1）

A为淀粉，分子式为(C6H10O5)n，不能发生银镜反应，故答案为：淀粉；(C6H10O5)n；不能；

（2）

B为葡萄糖，分子式为C6H12O6，为单糖，不能发生水解反应，故答案为：葡萄糖；C6H12O6；不能；

（3）

C为乙醇，分子式是C2H6O，故答案为：乙醇；C2H6O。【解析】（1）淀粉(C6H10O5)n不能。

（2）葡萄糖C6H12O6不能。

（3）乙醇C2H6O四、判断题(共4题，共32分)26、A【分析】【分析】

【详解】

芯片制造中的光刻技术是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程有新物质生成，是化学变化，正确；27、A【分析】【详解】

锌能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明活动性锌大于铜，铜可以置换出硝酸银溶液中的Ag，说明铜的活动性强于银，由此证明锌、铜、银的活动性顺序，正确。28、A【分析】【分析】

【详解】

结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物属于同系物，正丁烷和正戊烷结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故正确。29、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。五、原理综合题(共3题，共18分)30、略

【分析】【分析】

根据R－XRMgX，可知C是根据RMgX

，可知D是与溴水发生加成反应生成E，E是F在KOH的醇溶液中发生消去反应生成逆推F是

【详解】

根据以上分析，(1)CH2=CHCH3CH2=CHCH2Br是溴原子取代了CH2=CHCH3甲基上的1个氢原子；所以A→B的反应类型为取代反应。

(2)CH2=CHCH3的名称为丙烯；CH2=CHCH2Br含官能团的名称为碳碳双键；溴原子。

(3)与溴水发生加成反应生成E，E的结构简式是

(4)在KOH的醇溶液中发生消去反应生成化学方程式＋KOH＋KBr＋H2O。

(5)F的同分异构体满足；①含②不含环状结构；③不考虑立体异构。F的同分异构体共有共10种。

(6)①能发生银镜反应说明含有醛基。②核磁共振氢谱有三种峰且峰面积之比为6︰1︰1的D的结构简式是CH3CH(CH3)CHO。

(7)1，3-丁二烯与溴发生1,4加成，生成水解为在浓硫酸作用下发生分之内脱水生成合成路线为CH2=CHCH=CH2【解析】取代反应丙烯碳碳双键溴原子＋KOH＋KBr＋H2O10CH3CH(CH3)CHOCH2=CHCH=CH231、略

【分析】【详解】

（1）步骤③是分离固体和液体；则实验操作为过滤，步骤⑤是将碘单质从碘水中分离出来，实验操作为萃取分液；

（2）步骤⑥是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离；则实验操作为蒸馏，A～D分别是过量；蒸发、蒸馏、分液，因此答案选C；

（3）碘离子在酸性条件下可被H2O2氧化成单质碘，H2O2被还原为水，反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O；

（4）由于淀粉遇碘单质会变蓝；故取少量溶液于试管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明原溶液中含有单质碘，反之则无。

【点睛】

本题考查海水中单质碘的提取实验方案设计，物质的分离方法，题目难度不大，注意从框图关系找出解题突破口。【解析】过滤萃取(分液)C蒸馏2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O取少量溶液于试管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明原溶液中含有单质碘，反之则无32、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)据图可知反应开始至2min时，Δn(NH3)=0.3mol-0.1mol=0.2mol，根据反应方程式可知Δn(H2)=0.3mol，容器体积为5L，则反应速率为=0.03mol·L-1·min-1；

(2)据图可知5min时Δn(N2)=1.0mol-0.8mol=0.2mol，所以氮气的转化率为×100%=20%；

(3)据图可知5min后各物质的物质的量不再改变，反应达到平衡，所以5min时NH3的生成速率等于6min时NH3的生成速率；

(4)不同物质表示的反应速率之比等于计量数之比；

①v(N2)=3mol·L-1·min-1；