2025年牛津上海版高二化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津上海版高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（）A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH﹣）+c（A﹣）B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）═2c（H+）+c（CH3COOH）D.0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（Na+）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）2、人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用，原因主要是（）A.长期摄入铝元素不利于人体健康B.它不能中和胃液C.它不易溶于胃液D.它的疗效太差3、把rm{0.6mol}rm{X}气体和rm{0.2mol}rm{Y}气体混合于rm{2L}容器中，使它们发生如下反应：rm{3X(g)+Y(g)篓TnZ(g)+2W(g)triangleH<0}rm{3X(g)+Y(g)篓TnZ(g)+2W(g)triangle

H<0}末已生成rm{5min}rm{0.2mol}若测知以rm{W}表示的化学反应速率为rm{Z}则下列说法不正确的是rm{0.01mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{(}A.rm{)}B.rm{3娄脭(X)=2娄脭(W)}末rm{5min}rm{X}的转化率为rm{Y}rm{1}C.上述反应中rm{1}的值是rm{n}D.平衡常数rm{1}值越大，rm{K}的转化率越大rm{X}4、能正确表示下列反应的离子方程式是rm{({??})}A.rm{Cl_{2}}通入rm{NaOH}溶液：rm{Cl_{2}{+}OH^{{-}}{=}Cl^{{-}}{+}ClO^{{-}}{+}H_{2}O}

B.rm{Cu}溶于稀rm{{HN}O_{3}}rm{3Cu{+}8H^{{+}}{+}2NO_{3}^{{-}}{=}3Cu^{2{+}}{+}2NOuparrow{+}4H_{2}O}

C.rm{3Cu{+}8H^{{+}}{+}2NO_{3}^{{-}}{=}3Cu^{2{+}}{+}2NO

uparrow{+}4H_{2}O}溶液中加入稀rm{{NaHC}O_{3}}rm{HCl}

D.rm{CO_{3}^{2{-}}{+}2H^{{+}}{=}CO_{2}{隆眉+}H_{2}O}溶液中加入过量rm{{AlC}l_{3}}溶液：rm{NaOH}rm{Al^{3{+}}{+}3OH^{{-}}{=}Al(OH)_{3}{隆媒}}5、常见的永久磁铁的组成为BaFe12O19，与曾用于雷达微波过滤器的钇铁榴石Y3Fe5O12均为铁氧体；Y为稀土元素，常为+3价．则两物质组成中所含铁元素的化合价为（）

A.只有+2价。

B.只有+3价。

C.+2和+3价。

D.+2和+6价。

6、下列气体中能用浓硫酸干燥的是A.H2SB.NH3C.HID.CO27、一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C（s）+CO2⇌2CO（g），不能判断反应已经达到化学平衡状态的是（）A.v（CO2）=v（CO）B.容器中总压强不变C.容器中混合气体的密度不变D.各组分浓度不再随时间而变化8、由重水rm{D_{2}O}组成的水，rm{D_{2}O}的离子积为rm{1.6隆脕10^{-15}}可用rm{PH}一样定义规定rm{PD=-lg{c(D^{+})}}下列关于rm{PD}的叙述，正确的是rm{(}rm{)}A.rm{D_{2}O}呈中性，rm{PD=7}B.rm{1LD_{2}O}溶液中含rm{0.01molNaOD}rm{PD=12}C.用rm{D_{2}O}溶解rm{0.1molDCl}成rm{1L}溶液，rm{PD=2}D.在rm{100ml0.25mol/LDCl}溶液中加入rm{50ml0.2mol/L}的rm{NaOD}的rm{D_{2}O}溶液，rm{PD=1}9、下列实验方法正确的是A.用rm{CCl_{4}}萃取碘水后分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体B.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有rm{K^{+}}C.配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，则用胶头滴管将多余液体吸出即可D.检验某溶液中是否含有rm{Fe^{2+}}时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有rm{Fe^{2+}}评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、人类的衣食住行都离不开化学；化学与生活密切相关．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”；“铁强化酱油”、“含氟牙膏”等商品．请回答：（可多选）

（1）“含氟牙膏”中的氟应理解为____（填序号）．

①单质②元素。

（2）“铁强化酱油”中铁元素的作用是____（填序号）．

①增加酱油的鲜味②预防缺铁性贫血病③补充人体需要的铁元素。

（3）医学科学家们研究发现，食物中除糖类、脂肪、蛋白质外，还有一类物质与人体健康有着密切关系，它们就是维生素．下列维生素中，可用于防治坏血病的是____．（填序号；下同）

a．维生素Ab．维生素B1c．维生素B2d．维生素C．11、仅从下列物质中选择适当的物质，回答下列问题。14N、14C、C60、浓H2SO4、CH3CH2OH、HOCH2(CH2)4CH2OH、（1）与12C互为同位素的是____；与石墨互为同素异形体的是____。（2）与互为同分异构体的是____；与乙二醇互为同系物的是____。（3）含有醛基官能团的是____。12、金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其反应的化学方应程式为____．13、一定温度下，在rm{2L}的密闭容器中，rm{X}rm{Y}rm{Z}三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

rm{(1)}反应开始到rm{10s}rm{Z}的反应速率为______；

rm{(2)}该反应的化学方程式为：______．14、现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：（1）若剩余的残渣只有Cu，则溶液中含有的金属离子为__________。(写出所有可能情况)（2）当溶液中金属离子只有FeCu时，则b的取值范围是(用a、x表示)___________。（3）当x＝0.5，溶液中Fe与Fe的物质的量相等时，在标准状况下共产生672mL气体。则a＝____________、b＝_____________。15、(10分)如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中的溶液都是1mol·L－1500mL(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：（1）若甲、乙装置中的各电极均只有一种单质生成时，对应各单质的物质的量之比为(按图中从左到右的顺序)_____________。（2）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH是________。（3）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是________。（4）丁中X、Y两极附近的颜色变化情况是_________，产生这种现象的原因是________。16、元素X位于第四周期；其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1．元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．元素W基态原子核外电子共有16种运动状态．

（1）①在元素周期表中，元素Y位于第______周期第______族，元素X位于______区；

②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是______；（填元素名称）

③X+的核外电子排布式为______

④Y和W两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是______（填化学式）

（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．

①在1个晶胞中，X离子的数目为______；②该化合物的化学式为______．

（3）X与W的最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式为______．17、试回答下列问题：

rm{(1)}已知化合物rm{B_{3}N_{3}H_{6}(}硼氮苯rm{)}与rm{C_{6}H_{6}(}苯rm{)}的分子结构相似rm{(}如图rm{)}则硼氮苯的二氯代物的同分异构体的数目为______种rm{.}

rm{(2)}氟烷的麻醉作用比吗啡强rm{100}倍rm{.}已知氟烷的分子式为rm{C_{2}HClBrF_{3}}则氟烷的同分异构体rm{(}不考虑手性异构rm{)}有______种rm{.}

rm{(3)}萘的分子式为rm{C_{10}H_{8}}结构简式可以表示为rm{.}萘的一氯代物有______种可能的结构，萘的六氯代物有______种可能的结构．评卷人得分三、实验题(共5题，共10分)18、rm{25隆忙}时，现有浓度均为rm{0.10}rm{mol}rm{?L^{-1}}的两种溶液：rm{垄脵CH_{3}COOH}溶液、rm{垄脷N}rm{a}rm{OH}溶液rm{.}请回答：rm{(1)}溶液rm{垄脵}的rm{PH}______rm{(}填“rm{>}”“rm{=}”或“rm{<}”rm{)1}原因是______．

rm{(2)}将等体积rm{垄脵}和rm{垄脷}混合，所得溶液显______rm{(}填“酸”“碱”或“中”rm{)}性，原因是______rm{(}用离子方程式表示rm{)}．

rm{(3)}向rm{垄脵}中逐滴加入rm{垄脷}至所得溶液rm{PH=7}的过程中rm{(}不含rm{PH=7}时的溶液rm{)}下列关系正确的是______rm{(}填选项序号rm{)}．

rm{a}．rm{c}rm{(H^{+})>}rm{c}rm{(OH^{-})}

rm{b}．rm{c}rm{(N}rm{a}rm{{,!}^{+})<}rm{c}rm{(CH_{3}COO^{-})}

rm{c}．rm{c}rm{(N}rm{a}rm{{,!}^{+})=}rm{c}rm{(CH_{3}COO^{-})+}rm{c}rm{(CH_{3}COOH)}

rm{d}．rm{c}rm{(OH^{-})+}rm{c}rm{(CH_{3}COO^{-})=}rm{c}rm{(H^{+})+}rm{c}rm{(N}rm{a}rm{{,!}^{+})}19、草酸rm{(}乙二酸rm{)}存在于自然界的植物中，其rm{K_{1}=5.4隆脕10^{-2}}rm{K_{2}=5.4隆脕10^{-5}.}草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体rm{(H_{2}C_{2}O_{4}?2H_{2}O)}无色，熔点为rm{101隆忙}易溶于水，受热脱水，升华，rm{170隆忙}以上分解。

回答下列问题。

rm{(1)}甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置rm{C}中可观察到的现象是______，由此可知草酸晶体分解的产物中有______。装置rm{B}的主要作用是______。

rm{(2)}乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有rm{CO}为进行验证，选用甲组实验中的装置rm{A}rm{B}和图rm{2}所示的部分装置rm{(}可以重复选用rm{)}进行实验。

rm{垄脵}乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为rm{A}rm{B}______、rm{I}装置rm{H}反应管中盛有的物质是______。

rm{垄脷}能证明草酸晶体分解产物中有rm{CO}的现象是______。

rm{(3)}设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强______。20、（8分）用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。其具体实验步骤如下：①取一支碱式滴定管（如图有两只滴定管，你选择哪一只？）____（填写对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的碱式滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；②用酸式滴定管精确地放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入酚酞试液2滴；③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当锥形瓶内溶液由（填写颜色变化）且半分钟内不褪色时，即达到滴定终点；④记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准盐酸的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：。实验次数起始滴定管读数终点滴定管读数10.00mL24.02mL20.50mL24.46mL31.00mL25.02mL测得未知稀盐酸的物质的量浓度为（保留小数点后3位）。⑤如果滴定结束时俯视碱式滴定管刻度读数（其它操作均正确），则对滴定结果稀盐酸浓度的影响是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。21、环丙烷可作为全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂，下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式rm{(}其中rm{Pt}rm{Ni}是催化剂rm{)}

rm{(1)}环烷烃与__________是同分异构体。rm{垄脵}rm{+H_{2}}rm{垄脷}rm{+H_{2}}

rm{垄脹}rm{+H_{2}}rm{垄脺}rm{+KMnO_{4}}rm{+}

回答下列问题：rm{(2)}从反应rm{垄脵隆芦垄脹}可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是__________rm{(}填名称rm{)}判断依据为__________。rm{(3)}环烷烃还可以与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与rm{HBr}在一定条件下反应，其化学方程式为__________rm{(}不需注明反应条件rm{)}rm{(4)}写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法rm{.}试剂__________；现象与结论__________。22、电解质的水溶液中存在电离平衡．

rm{(1)}醋酸是常见的弱酸．

rm{垄脵}醋酸在水溶液中的电离方程式为______．

rm{垄脷}下列方法中，可以使醋酸稀溶液中rm{CH_{3}COOH}电离程度增大的是______rm{(}填字母序号rm{)}．

A.滴加少量浓盐酸rm{B.}微热溶液。

C.加水稀释rm{D.}加入少量醋酸钠晶体。

rm{(2)}用rm{0.1mol?L^{-1}NaOH}溶液分别滴定体积均为rm{20.00mL}浓度均为rm{0.1mol?L^{-1}}的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液rm{pH}随加入rm{NaOH}溶液体积而变化的两条滴定曲线．

rm{垄脵}滴定醋酸的曲线是______rm{(}填“rm{I}”或“Ⅱ”rm{)}．

rm{垄脷}滴定开始前，三种溶液中由水电离出的rm{c(H^{+})}最大的是______．

rm{垄脹V_{1}}和rm{V_{2}}的关系：rm{V_{1}}______rm{V_{2}(}填“rm{>}”、“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}．

rm{垄脺M}点对应的溶液中；各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______．

rm{(3)}为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化；某同学查阅资料并设计如下实验．

资料：rm{AgSCN}是白色沉淀，相同温度下，溶解度：rm{AgSCN>AgI}．

。操作步骤现象步骤rm{1}向rm{2mL}rm{0.005mol?L^{-1}}rm{AgNO_{3}}溶液中加入rm{2mL}rm{0.005mol?L^{-1}}rm{KSCN}溶液，静置出现白色沉淀步骤rm{2}取rm{1mL}上层清液于试管中，滴加rm{1}滴rm{2mol?L^{-1}}rm{Fe(NO_{3})_{3}}溶液溶液变红色步骤rm{3}向步骤rm{2}的溶液中，继续加入rm{5}滴rm{3mol?L^{-1}}rm{AgNO_{3}}溶液现象rm{a}______，溶液红色变浅步骤rm{4}向步骤rm{1}余下的浊液中加入rm{5}滴rm{3mol?L^{-1}}rm{KI}溶液出现黄色沉淀rm{垄脵}写出步骤rm{2}中溶液变红色的离子方程式______．

rm{垄脷}步骤rm{3}中现象rm{a}是______．

rm{垄脹}用化学平衡原理解释步骤rm{4}的实验现象______．评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共40分)23、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。24、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。25、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。26、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分五、推断题(共3题，共15分)27、煤的“气化”是使煤变成洁净能源的有效途径之一，其主要反应为：C+H2OCO+H2，甲酸苯异丙酯（F）是生产香料和药物的重要原料．图是用煤为原料合成甲酸苯异丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去），其中D的分子式为C9H10O；且能发生银镜反应．

根据上述转化关系回答下列问题：

（1）写出B、D的结构简式：B：______D：______

（2）D→E的反应类型为：______．

（3）B与新制Cu（OH）2悬浊液反应也能生成C，写出其化学方程式______．

（4）写出C与E反应生成F的化学方程式：______．

（5）F有多种同分异构体，写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式______、______．

①属于酯类；且能发生银镜反应。

②苯环上的一氯代物只有两种。

③分子中只有两个甲基．28、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{L}rm{M}五种元素的原子序数依次增大，rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{L}都是组成蛋白质的基础元素，rm{M}的原子序数为rm{29}回答下列问题：rm{(1)L}元素的元素符号为________，外围电子排布图为：____________；rm{M}的基态原子的电子排布式为__________，属于______区元素。rm{(2)Z}rm{X}两元素原子数目比为rm{1}rm{3}构成分子rm{A}则rm{A}的电子式为___________，该分子的空间构型为___________；rm{Y}rm{X}两元素原子数目比为rm{1}rm{1}构成分子rm{B}其中rm{Y}的杂化方式为__________，rm{1molB}中含有rm{娄脨}键数目为__________。rm{(3)M}与rm{A}可形成配离子rm{[MA_{6}]^{2+}}其中配体为______；配位数为________rm{(4)Z}的最简单气态氢化物甲的水溶液成碱性，在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂rm{H_{2}O_{2}}的清除剂，所发生的产物不污染环境，其化学方程式为_______________________。29、已知：rm{(}卤烷基化反应rm{)}用苯为原料合成化合物Ⅳ的线路如下：其中：Ⅱ是羧酸。请回答下列问题：rm{(1)垄脷}的反应类型是__________。rm{(2)}写出同时符合下列条件的化合物Ⅱ的同分异构体结构简式rm{(}写rm{2}种________，_____。rm{a.}能与rm{FeCl_{3}}溶液作用显紫色，rm{b.}能发生银镜反应，rm{c.}核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为rm{1}rm{2}rm{1}rm{(3)1mol}化合物Ⅳ完全燃烧消耗rm{O_{2;}}________rm{mol}化合物Ⅳ的结构简式是__________。rm{(4)}化合物Ⅱ与乙醇、浓硫酸共热，合成一种香精原料，试写出该反应的化学方程式_____________________________________________________。rm{(5)垄脵}也是卤烷基化反应，写出该反应的化学方程式_____________________________。评卷人得分六、计算题(共3题，共24分)30、（6分）400K101.3kPa时,1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至（a+3）L（同温同压下测定）。（1）该烃在组成上必须满足的条件是____；（2）当a=10L时，该烃可能的分子式为____；（3）当该烃的分子式为C7H8时，a的取值范围为____。31、（10分）已知2molSO2(g)氧化为2molSO3(g)的能量变化如图所示：（1）写出SO2(g)氧化为SO3(g)的热化学方程式：（2）氧化SO2时，工业上常加入V2O5作催化剂，其反应机理可表示为SO2+V2O5=SO3+2VO2，4VO2+O2=2V2O5；上图中表示加入V2O5的反应曲线为（填“a”或“b”）。（3）若在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g)，如图甲所示，经2min达到平衡，测得放出热量为178.2kJ，则：①2min内O2的化学反应速率v(O2)=；②若再充入1molO2重新达到平衡时，SO3平衡浓度的取值范围是：。（4）若将2molSO2(g)和1molO2(g)充入容积可变的容器乙中，初始体积为2L，达到平衡时放出热量QkJ，则Q178.2kJ（填“>”，“=”或“<”）。32、毒品冰毒属于芳香族化合物，分子中只含有碳、氢、氮三种元素，相对分子质量不超过rm{150}碳元素和氢元素质量分数之和为rm{90.6%}碳原子和氢原子的个数比为rm{2}rm{3.}据此求：

rm{(1)}冰毒的相对分子质量______；

rm{(2)}冰毒的分子式______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【解答】解：A、根据电荷守恒，可知c（H+）+c（M+）═c（OH﹣）+c（A﹣），故A正确；B、相同浓度的三种溶液CH3COONa、NaOH和Na2CO3pH的大小分别为NaOH、Na2CO3和CH3COONa，所以pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）；故B正确；

C、物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），物料守恒为c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L=2c（Na+），由上述两个式子可得c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）；故C正确；

D、0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4，电离大于水解程度，所以离子浓度大小为：c（Na+）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（H2A）；故D错误；

故选D．

【分析】A；根据电荷守恒分析解答；

B、相同浓度的三种溶液CH3COONa、NaOH和Na2CO3pH的大小分别为NaOH、Na2CO3和CH3COONa，所以pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）；

C、物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），物料守恒为c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L=2c（Na+）；以此分析；

D、0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4，电离大于水解程度．2、A【分析】解：Al元素不是人体必需的元素，长期摄入Al元素会引起记忆力下降，易患痴呆症、影响儿童智力发育等，长期摄入Al元素不利于人体健康；因此不常用Al（OH）3来治疗胃酸过多，是因为服用后生成能被人体吸收的Al3+；

故选A．

Al元素不是人体必需的元素；长期摄入Al元素会引起记忆力下降，易患痴呆症；影响儿童智力发育．

本题考查了氢氧化铝的性质，及铝元素对人体的危害，注意常见的对人体有害的物质，在选择药品时要将危害降到最低，题目难度不大．【解析】【答案】A3、A【分析】解：rm{5min}末已生成rm{0.2mol}rm{W}rm{v(W)=dfrac{dfrac{0.2mol}{2L}}{5min}=0.02mol?L^{-1}?min^{-1}}若测知以rm{v(W)=dfrac{dfrac

{0.2mol}{2L}}{5min}=0.02mol?L^{-1}?min^{-1}}表示的化学反应速率为rm{Z}速率之比等于化学计量数之比，可知rm{dfrac{n}{2}=dfrac{0.01}{0.02}}解得rm{0.01mol?L^{-1}?min^{-1}}则。

rm{dfrac{n}{2}=dfrac

{0.01}{0.02}}

开始rm{n=1}rm{3X(g)+Y(g)篓TZ(g)+2W(g)}rm{0.6}rm{0.2}

转化rm{0}rm{0}rm{0.3}rm{0.1}

rm{0.1}rm{0.2}rm{5min}rm{0.3}rm{0.1}

A.速率之比等于化学计量数之比，则rm{0.1}故A错误；

B.rm{0.2}rm{2娄脭(X)=3娄脭(W)}的转化率分别为rm{dfrac{0.3}{0.6}隆脕100%=50%}rm{dfrac{0.1}{0.2}隆脕100%=50%}rm{X}末rm{Y}rm{dfrac

{0.3}{0.6}隆脕100%=50%}的转化率为rm{dfrac

{0.1}{0.2}隆脕100%=50%}rm{5min}故B正确；

C.由上述计算可知rm{X}故C正确；

D.rm{Y}为放热反应，降低温度平衡正向移动，rm{1}增大，则rm{1}值越大，rm{n=1}的转化率越大；故D正确；

故选A。

rm{triangleH<0}末已生成rm{K}rm{K}rm{v(W)=dfrac{dfrac{0.2mol}{2L}}{5min}=0.02mol?L^{-1}?min^{-1}}若测知以rm{X}表示的化学反应速率为rm{5min}速率之比等于化学计量数之比，可知rm{dfrac{n}{2}=dfrac{0.01}{0.02}}解得rm{0.2mol}则。

rm{W}

开始rm{v(W)=dfrac{dfrac

{0.2mol}{2L}}{5min}=0.02mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{Z}rm{0.01mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{dfrac{n}{2}=dfrac

{0.01}{0.02}}

转化rm{n=1}rm{3X(g)+Y(g)篓TZ(g)+2W(g)}rm{0.6}rm{0.2}

rm{0}rm{0}rm{0.3}rm{0.1}rm{0.1}

A.速率之比等于化学计量数之比；

B.rm{0.2}rm{5min}的转化率分别为rm{0.3}rm{0.1}

C.由上述计算可知rm{0.1}

D.rm{0.2}为放热反应，降低温度平衡正向移动，rm{X}增大。

本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡三段法、平衡移动、转化率及速率计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意rm{Y}的确定方法，题目难度不大。rm{dfrac{0.3}{0.6}隆脕100%}【解析】rm{A}4、B【分析】【分析】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大。【解答】A.rm{Cl_{2}}通入rm{NaOH}溶液的离子反应为rm{Cl_{2}+2OH^{-}篓TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}故A错误；

B.rm{Cu}溶于稀rm{HNO_{3}}的离子反应为rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}篓T3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}故B正确；

C.rm{NaHCO_{3}}溶液中加入稀rm{HCl}的离子反应为rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}篓TCO_{2}隆眉+H_{2}O}故C错误；

D.rm{AlCl_{3}}溶液中加入过量rm{NaOH}溶液的离子反应为rm{Al^{3+}+4OH^{-}篓TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}故D错误。

故选B。【解析】rm{B}5、B【分析】

钇铁石榴石中；Y元素的化合价为+3价，O元素的化合价为-2价；

设Y3Fe5O12中Fe元素的化合价为x；

根据化合物中元素的化合价的代数和为0；则。

（+3）×3+x×5+（-2）×12=0

解得x=+3

故选B．

【解析】【答案】根据钇铁石榴石的化学式为Y3Fe5O12；其中钇（Y）显+3价，利用化合物中元素的化合价的代数和为0来计算Fe的化合价．

6、D【分析】试题分析：浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥还原性气体及碱性气体，所以不能用浓硫酸干燥氯化氢、氨气和HI，只能干燥二氧化碳，D正确，答案选D.考点：浓硫酸的性质【解析】【答案】D7、A【分析】解：A．当v（CO2）=v（CO）；正逆反应速率不等，没有达到平衡状态，故A选；

B．反应前后气体的体积不等；容器中总压强不变，可说明达到平衡状态，故B不选；

C．反应前后气体的质量不等；当达到平衡状态时，容器中混合气体的密度不变，故C不选；

D．达到平衡状态时；各物质的浓度不变，故D不选．

故选A．

化学反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，结合反应的特点进行分析．

本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握判断是否达到平衡的角度，解答该类题目一定要分析反应的特点，特别是反应前后气体的变化关系以及有无固体参加反应，在做题时不能忽视．【解析】【答案】A8、D【分析】解：rm{A.}某温度下重水rm{D_{2}O}的离子积为rm{1.6隆脕10^{-15}}则纯重水中rm{c(D^{+})=4隆脕10^{-8}mol/L}rm{pD=-lg(D^{+})=-lg4隆脕10^{-8}=8-lg4=7.4>7}故A错误；

B.在rm{pD=-lg(D^{+})=-lg4隆脕10^{-8}=8-lg

4=7.4>7}中溶解rm{D_{2}O}得到溶液的体积为rm{0.01molNaOD}则为rm{1L}的rm{0.01mol/LNaOD}溶液，重水rm{D_{2}O}的离子积为rm{(D_{2}O)}rm{c(D^{+})=dfrac{1.6隆脕10^{-15}}{0.01}=1.6隆脕1O^{-13}}与rm{c(D^{+})?c(OD^{-})=1.6隆脕10^{-15}}rm{c(D^{+})=dfrac

{1.6隆脕10^{-15}}{0.01}=1.6隆脕1O^{-13}}矛盾；故B错误；

C.rm{pD=12}设溶液的体积为rm{c(D^{+})=1隆脕1O^{-12}mol/L}rm{0.1molDCl(}rm{1L)}把rm{c(D^{+})=0.1mol/L}代入后可以求得rm{pD=-lgc(D^{+})=-lg10^{-1}=1}故C错误；

D.rm{pD=-lgc(D^{+})}rm{c(D^{+})=0.1mol/L}则酸过量，混合溶液中rm{C(DCl)=dfrac{0.25mol/L隆脕0.1L-0.2mol/L隆脕0.05L}{0.15L}=0.1mol/L}则rm{pD=-lgc(D^{+})=-lg

10^{-1}=1}rm{n(DCl)=0.25mol/L隆脕0.1L=0.025mol}故D正确；

故选D．

A.某温度下重水rm{n(NaOD)=0.2mol/L隆脕0.05L=0.01mol}的离子积为rm{C(DCl)=dfrac

{0.25mol/L隆脕0.1L-0.2mol/L隆脕0.05L}{0.15L}=0.1mol/L}则纯重水中rm{C(D^{+})=0.1mol/L}rm{PD=1}

B.rm{D_{2}O}溶液中含rm{1.6隆脕10^{-15}}rm{c(D^{+})=4隆脕10^{-8}mol/L}根据rm{pD=-lg(D^{+})}求rm{1LD_{2}O}以及rm{0.01molNaOD}

C.根据rm{c(OD^{-})=10^{-2}mol/L}带入rm{c(D^{+})?c(OD^{-})=1.6隆脕10^{-15}}进行求算；

D.先算出rm{c(D^{+})}rm{PD}的物质的量，判断反应后溶液酸碱性，在进行求算溶液的rm{pD=-lgc(D^{+})}．

本题以离子积常数为载体考查rm{c(D^{+})=0.1mol/L}的有关计算，正确计算溶液中rm{n(DC)}是解本题关键，采用知识迁移方法计算溶液的rm{n(NaOD)}注意该温度下离子积常数不是rm{pD}为易错点，题目难度中等．rm{pH}【解析】rm{D}9、A【分析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、焰色反应、分液操作及离子检验，把握反应原理及物质的性质为解答的关键，注意方案的操作性、评价性分析，题目难度不大。【解答】A.分液时；避免上下层液体混合，则分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体，故A正确；

B.火焰呈黄色，一定含钠离子，观察rm{K}的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则溶液中可能含有rm{K}的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则溶液中可能含有rm{K}rm{K}rm{{,!}^{+}}

，故B错误；加水超过容量瓶的刻度线；实验失败，应重新配制，故C错误；

C.D.可先加入适量的氯水，亚铁离子可氧化为铁离子，则检验某溶液中是否含有rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}时，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有rm{Fe}

rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}【解析】rm{A}二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】

（1）物质组成中涉及到的含氟；补铁等说法；都是关注物质的组成元素，而与该元素具体的存在形态无关，所以都是指元素，故答案为：②；

（2）在酱油中加入铁强化剂；能预防缺铁性贫血病，补充人体需要的铁元素，故答案为：②③；

（3）人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的生长和发育，还会引起疾病，如图：

故答案为：d．

【解析】【答案】（1）物质组成中涉及到的含氟；补铁等说法；都是关注物质的组成元素；

（2）在酱油中加入铁强化剂；是我国为解决缺铁性贫血而实施的项目；

（3）维生素C可用于防治坏血病．

11、略

【分析】【解析】试题分析：（1）同位素是指质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以与12C互为同位素的是14C；由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，则与石墨互为同素异形体的是C60。（2）分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，所以与互为同分异构体的是结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同系物，则与乙二醇互为同系物的是HOCH2(CH2)4CH2OH.（3）根据结构简式可知，含有醛基官能团的是考点：考查同位素、同分异构体、同系物以及官能团的判断【解析】【答案】（1）14C；C60。（2）HOCH2(CH2)4CH2OH。（3）12、Cu+H2O2+4NH3═[Cu（NH3）4]（OH）2【分析】【解答】解：金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，而同时混合能反应，说明两者能互相促进，是两种物质共同作用的结果：其中过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行，方程式可表示为：方程式可表示为：Cu+H2O2+4NH3═[Cu（NH3）4]（OH）2；

故答案为：Cu+H2O2+4NH3═[Cu（NH3）4]（OH）2．

【分析】金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，而同时混合能反应，说明两者能互相促进，这是两种物质共同作用的结果：其中过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行，根据电荷守恒，还有氢氧根离子生成，据此书写方程式．13、0.079mol/（L•s）；X+Y⇌2Z【分析】解：rm{(1)}反应开始到rm{10s}用rm{Z}表示的反应速率为：rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}=dfrac{dfrac{1.58mol}{2L}}{10s}=0.079mol/(L?s)}

故答案为：rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}=

dfrac{dfrac{1.58mol}{2L}}{10s}=0.079mol/(L?s)}

rm{0.079mol/(L?s)}由图象可以看出rm{(2)}rm{X}的物质的量减小，rm{Y}的物质的量增多，则rm{Z}rm{X}为反应物，rm{Y}为生成物；

化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比；

则有rm{Z}rm{Y}rm{X}rm{Z=(1.20mol-0.41mol)}rm{(1.0mol-0.21mol)}rm{1.58mol=1}rm{1}则反应的化学方程式为rm{2}

故答案为：rm{X+Y?2Z}．

rm{X+Y?2Z}根据rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}计算化学反应速率；

rm{(1)}根据化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比书写化学方程式．

本题考查物质的量随时间的变化曲线，以及化学平衡的计算，题目难度中等，注意把握化学方程式的判断方法．rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}【解析】rm{0.079mol/(L?s)}rm{X+Y?2Z}14、略

【分析】试题分析：(1)Cu、Fe的混合物与稀硝酸反应，金属可能有剩余，可能没有剩余．金属可能有剩余时，根据共存可知，剩余金属有两种情况：①剩余Fe、Cu，当有Fe剩余时，溶液中能与Fe反应的Fe3+、Cu2+都不存在，所以溶液中只有Fe2+；②只剩余Cu，溶液中一定不存在与Cu反应的Fe3+，根据离子共存，溶液可能只有Fe2+；③通过②知，溶液中还可能存在的离子是Fe2+、Cu2+；④当固体没有剩余时，可能存在的情况是：当Fe恰好与硝酸反应生成Fe2+，Cu恰好与硝酸生成Cu2+，所以溶液中存在的离子是Fe2+、Cu2+；⑤通过④知，固体没有剩余时，生成的Fe3+部分反应，根据离子共存，溶液中存在的离子可能的Fe2+、Fe3+、Cu2+；⑥通过④、⑤知，固体没有剩余时，铁、铜全部被氧化成离子，根据离子共存，溶液中存在的离子可能是Cu2+、Fe3+；有如下情况：。残留固体成分Fe、CuCuCu__溶液中的金属离子Fe2+Fe2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Fe3+、Cu2+Cu2+、Fe3+（2）当溶液金属离子只有Fe2＋、Cu2＋时，说明Cu恰好完全反应或者有剩余，而HNO3和Fe则完全反应（否则的话，如果有硝酸剩余，则Fe2＋则会被进一步氧化为Fe3＋；如果有Fe剩余，则会和Cu2＋继续反应）3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2Oax3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑+4H2Oa(1－x)总耗用硝酸量：n(HNO3)=+=所以：＜b≤（3）当溶液中为Fe3＋、Fe2＋时，说明Cu、Fe完全反应（如果未完全反应，则Cu和Fe会和Fe3＋反应），并且HNO3也完全反应没有剩余（如果有硝酸剩余，则Fe2＋则会被进一步氧化为Fe3＋）溶液中Fe3＋、Fe2＋的物质的量相等，说明有一半Fe变为Fe3＋，一半变为Fe2+当x=0.5，nFe3＋=nFe2＋V(NO)=0.672L则nFe3＋=nFe2＋=0.25amolnCu=0.5amol此时3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O①3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O②3Fe(NO3)2＋4HNO33Fe(NO3)3＋NO＋2H2O③反应均发生了，且无反应物剩余。3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O①0.5a0.5a×8/30.5a0.5a×2/33Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O②0.5a0.5a×8/30.5a0.5a×2/33Fe(NO3)2＋4HNO33Fe(NO3)3＋NO＋2H2O③0.25a0.25a×4/30.25a0.5a×2/3+0.5a×2/3+0.25a×1/3=0.672L/22.4L·mol－1=0.03mol解得：a=0.04molb=0.5a×8/3+0.5a×8/3+0.25a×4/3=3a=3×0.04mol=0.12mol【解析】【答案】(1)Fe2＋或Fe2＋、Cu2＋(2分)(2)（2分）(3)a＝0.04molb＝0.12mol（2分）15、略

【分析】试题分析：将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F极显碱性，是氢离子在该电极放电，所以F即是阴极，可得出D、F、H、Y均为阴极，C、E、G、X均为阳极，A是电源的正极，B是负极；（1）C、D、E、F电极发生的电极反应分别为：4OH-═O2↑+2H2O+4e-、Cu2++2e-═Cu、2Cl-═Cl2↑+2e-、2H++2e-═H2↑，当各电极转移电子均为1mol时，生成单质的量分别为：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以单质的物质的量之比为1：2：2：2；（2）电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，所以H应该是镀件；当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL）时，根据电极反应2H++2e-═H2↑，则放电的氢离子的物质的量为：0.1mol/l×0.5L=0.05mol，当转移0.05mol电子时，丙中镀件上析出银的质量=108g/mol×0.05mol=5.4g，电解硫酸铜的过程中氢氧根减少的量等于乙中放电的氢离子的量，为0.05mol，故溶液中氢离子浓度为0.05/0.5=0.1mol/L，所以甲中溶液的pH为1；（3）C电极换为铁，则阳极铁失电子，阴极铜离子得电子，电解池反应为：Fe+Cu2+Cu+Fe2+；（4）Y极是阴极，氢氧化铁胶体粒子向阴极移动，使该电极附近颜色逐渐变深，阳极附近颜色变浅，产生这种现象的原因是氧化铁胶体粒子带正电荷，异性电荷相互吸引，所以氢氧化铁胶体粒子带正电荷在电场作用下向阴极移动。考点：电解池的工作原理【解析】【答案】（1）1∶2∶2∶2(2分)（2）镀件；AgNO3；5.4g；1(各1分)（3）Fe+Cu2+Cu+Fe2+(2分)（4）X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深；氢氧化铁胶体粒子带正电荷在电场作用下向阴极移动(各1分)16、略

【分析】解：元素X位于第四周期；其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为1，所以该原子有29个电子，为Cu元素；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子，则Y是Cl元素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素最外层电子数小于或等于8，所以Z是O元素，元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态，故W是S元素，所以X为铜，Y为氯，Z为氧，W为硫；

（1）①元素Y为Cl；Cl有3个电子层，最外层7个电子，故处于周期表中第三周期第ⅦA族，元素X为Cu，处于周期表中ds区；

故答案为：三；ⅦA；ds；

②O所在周期为第二周期；其中第一电离能最大的元素是氖；

故答案为：氖；

③X为Cu，Cu的原子序数为29，为第四周期第ⅠB族元素，Cu+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10；

故答案为：1s22s22p63s23p63d10；

④Cl和S两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4和HClO4，元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强，由于非金属性Cl＞S，故酸性较强的是HClO4；

故答案为：HClO4；

（2）①Cu与Cl所形成化合物晶体的晶胞如图所示，1个晶胞中Cu为：8×+6×=4；

故答案为：4；

②Cl为：4；故此晶胞中Cu与Cl的个数比为1：1，故化学式为：CuCl；

故答案为：CuCl；

（3）Cu与浓硫酸加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，化学反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；

故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．

元素X位于第四周期；其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为1，所以该原子有29个电子，为Cu元素；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子，则Y是Cl元素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素最外层电子数小于或等于8，所以Z是O元素，元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态，故W是S元素，据此答题．

本题主要考查的是元素的推断以及元素周期律的应用，涉及元素位置推断、离子核外电子排布式书写、化学反应方程式书写等，题目难度中等，属于常考题类型，平时学习应注意总结归纳．【解析】三；ⅦA；ds；氖；1s22s22p63s23p63d10；HClO4；4；CuCl；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O17、略

【分析】解：rm{(1)}将二个rm{Cl}原子“定一、移一”，若将rm{B}定为rm{1}号位，则分别应有邻rm{(B-N)}间rm{(B-B)}对rm{(B-N)3}种同分异构体；还可以定rm{N}为rm{1}号，那么应有rm{2}个氯原子均在rm{N}上的一种情况，即rm{N-N}故只有rm{4}种；

故答案为：rm{4}

rm{(2)}氟烷的化学式为rm{C_{2}HClBrF_{3}}可以看成rm{C_{2}F_{6}}的取代产物，先用rm{Br}取代rm{1}个氟原子，有rm{1}种产物：

rm{C(FFBr)-C(FFF)}

再用rm{Cl}取代rm{1}个氟原子，有rm{2}种产物：

rm{C(FFBr)-C(ClFF)}rm{C(FClBr)-C(FFF)}

最后用rm{H}原子取代rm{1}个氟原子，共有rm{4}种：

rm{C(FHBr)-C(ClFF)}

rm{C(FFBr)-C(ClHF)}

rm{C(HClBr)-C(FFF)}

rm{C(FClBr)-C(HFF)}

故答案为：rm{4}

rm{(3)}萘是高度对称的结构，上下、左右对称，共有rm{2}种氢原子，有rm{2}种一氯代物；

由结构对称可知，萘中含rm{2}种位置的rm{H}则其一氯代物有rm{2}种rm{(}rm{)}二氯代物有rm{10}种rm{(}分子中有rm{8}个rm{H}原子，其二氯代物有rm{10}种，其六氯代物相对于八氯代物中rm{2}个rm{Cl}原子被rm{2}个rm{H}原子取代，故萘的六氯代物与二氯代物的种类相同，为rm{10}种；

故答案为：rm{2}rm{10}

rm{(1)}苯环上的六个碳原子是完全相同，硼氮苯中的rm{B}rm{N}是两种不同的原子，据此判断有几种环境不同的rm{H}确定二氯取代物；

rm{(2)}氟烷的化学式为rm{C_{2}HClBrF_{3}}可以看成rm{C_{2}F_{6}}的取代产物，先用rm{Br}取代rm{1}个氟原子，有rm{1}种产物：rm{C(FFBr)-C(FFF)}

再用rm{Cl}取代rm{1}个氟原子，有rm{2}种产物：

rm{C(FFBr)-C(ClFF)}rm{C(FClBr)-C(FFF)}

最后用rm{H}原子取代rm{1}个氟原子；确定产物种类即可；

rm{(3)}根据氢原子的种类等于一氯代物的种类；分子中有rm{8}个rm{H}原子，其六氯代物相对于八氯代物中rm{2}个rm{Cl}原子被rm{2}个rm{H}原子取代，故萘的六氯代物与二氯代物的种类相同，萘的二氯代物先根据等效氢找一氯代物，共有rm{2}种一氯代物；然后以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物．

本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意方法的使用，较好的考查学生分析推理能力．【解析】rm{4}rm{4}rm{2}rm{10}三、实验题(共5题，共10分)18、（1）＞CH3COOH在水溶液中只有部分电离成H+和CH3COO-（2）碱CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-（3）abd【分析】【分析】本题考查了盐类水解、弱电解质电离平衡、滴定过程中离子浓度大小的分析判断的知识，是高考注意知识点，题目难度中等。掌握基础是解题关键。【解答】rm{(1)0.10mol?L^{-1}}的rm{CH_{3}COOH}溶液中电离出氢离子和醋酸根离子，溶液显酸性，rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO^{-}+H^{+}}溶液中存在电离平衡，溶液rm{pH>1}故答案为：rm{>}rm{CH_{3}COOH}在水溶液中只有部分电离成rm{H^{+}}和rm{CH_{3}COO^{-}}

rm{(2)}将等体积rm{垄脵}和rm{垄脷}混合，rm{CH_{3}COOH}溶液和rm{NaOH}溶液恰好反应生成醋酸钠溶液，溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，rm{CH_{3}COO^{-}+H_{2}O?CH_{3}COOH+OH^{-}}故答案为：碱；rm{CH_{3}COO^{-}+H_{2}O?CH_{3}COOH+OH^{-}}

rm{(3)}向rm{垄脵}中逐滴加入rm{垄脷}至所得溶液rm{pH=7}的过程中；

rm{a.}开始阶段醋酸过量，溶液显酸性，rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}故rm{a}正确；

rm{b.}开始阶段生成醋酸钠少，醋酸多，溶液显酸性，rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}溶液中存在电荷守恒：rm{c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})=c(H^{+})+c(Na^{+})}得到rm{c(Na^{+})<c(CH_{3}COO^{-})}故rm{b}正确；

rm{c.}溶液中恰好完全反应生成醋酸钠溶液中存在守恒，rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)}但滴定过程溶液rm{pH=7}前，是醋酸始终过量，rm{c(Na^{+})<c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)}故rm{c}错误；

rm{d.}溶液中始终存在电荷守恒：rm{c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})=c(H^{+})+c(Na^{+})}故rm{d}正确，故答案为：rm{abd}．

rm{(1)CH_{3}COOH}溶液中电离出氢离子和醋酸根离子；溶液显酸性，醋酸是弱酸部分电离；

rm{(2)}将等体积rm{垄脵}和rm{垄脷}混合，rm{CH_{3}COOH}溶液和rm{NaOH}溶液恰好反应生成醋酸钠溶液；溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性；

rm{(3)}向rm{垄脵}中逐滴加入rm{垄脷}至所得溶液rm{pH=7}的过程中，开始醋酸多溶液显酸性，滴入氢氧化钠溶液至呈中性，醋酸略过量，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，恰好反应生成醋酸钠后溶液显碱性，溶液中存在物料守恒和电荷守恒．【解析】rm{(1)>}rm{CH_{3}COOH}在水溶液中只有部分电离成rm{H^{+}}和rm{CH_{3}COO^{-;;;}}rm{(2)}碱rm{CH_{3}COO^{-}+H_{2}O?CH_{3}COOH+OH^{-;;}}rm{(3)abd}19、略

【分析】解：rm{(1)}草酸晶体rm{(H_{2}C_{2}O_{4}?2H_{2}O)}无色，熔点为rm{101隆忙}易溶于水，受热脱水、升华，rm{170隆忙}以上分解，如果草酸受热分解，分解时会产生二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙沉淀而使澄清石灰水变浑浊，所以rm{C}中观察到的现象是：有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，草酸易挥发，导致生成的气体中含有草酸，草酸和氢氧化钙反应生成难溶性的草酸钙而干扰二氧化碳的检验，rm{B}装置温度较低；有冷凝作用，防止干扰二氧化碳的检验；

故答案为：有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊；rm{CO_{2}}冷凝rm{(}水蒸气和草酸rm{)}防止草酸进入装置rm{C}反应生成沉淀而干扰rm{CO_{2}}的检验；

rm{(2)垄脵}要检验生成rm{CO}在甲组实验后，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰干燥rm{CO}利用rm{CO}和rm{CuO}发生还原反应生成rm{CO_{2}}再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳，用排水法收集rm{CO}避免环境污染，所以其连接顺序是rm{A}rm{B}rm{F}rm{D}rm{G}rm{H}rm{D}rm{I}

rm{H}装置中盛放的物质应该具有氧化性，且和rm{CO}反应有明显现象发生，rm{CuO}能被rm{CO}还原且反应过程中黑色固体变为红色，现象明显，所以rm{H}中盛放的物质是rm{CuO}

故答案为：rm{F}rm{D}rm{G}rm{H}rm{D}rm{CuO}

rm{垄脷CO}具有还原性，其氧化产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且rm{CO}将黑色的rm{CuO}还原为红色的rm{Cu}只要rm{H}中黑色固体转化为红色且其后的rm{D}装置溶液变浑浊就说明含有rm{CO}

故答案为：rm{H}中黑色粉末变为红色，其后的rm{D}中澄清石灰水变浑浊；

rm{(3)}要证明草酸酸性大于碳酸，可以利用强酸制取弱酸，向盛有少量rm{NaHCO_{3}}的试管里滴加草酸溶液；有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸；

故答案为：向盛有少量rm{NaHCO_{3}}的试管里滴加草酸溶液；有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸。

rm{(1)}草酸晶体rm{(H_{2}C_{2}O_{4}?2H_{2}O)}无色，熔点为rm{101隆忙}易溶于水，受热脱水、升华，rm{170隆忙}以上分解，如果草酸受热分解，分解时会产生二氧化碳而使澄清石灰水变浑浊；草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，rm{B}装置温度较低；有冷凝作用，防止干扰实验；

rm{(2)垄脵}要检验生成rm{CO}在甲组实验后，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰干燥rm{CO}利用rm{CO}的还原性将rm{CO}氧化，再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳，用排水法收集rm{CO}rm{H}装置中盛放的物质应该具有氧化性，且和rm{CO}反应有明显现象发生；

rm{垄脷CO}具有还原性；其氧化产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；

rm{(3)}要证明草酸酸性大于碳酸；可以利用强酸制取弱酸。

本题考查性质实验方案设计，为高频考点，侧重考查学生知识综合应用、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，难点是排列实验先后顺序，根据实验目的及物质的性质进行排列顺序，注意要排除其它因素干扰，题目难度中等。【解析】有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊；rm{CO_{2}}冷凝rm{(}水蒸气和草酸rm{)}防止草酸进入装置rm{C}反应生成沉淀而干扰rm{CO_{2}}的检验；rm{F}rm{D}rm{G}rm{H}rm{D}rm{CuO}rm{H}中黑色粉末变为红色，其后的rm{D}中澄清石灰水变浑浊；向盛有少量rm{NaHCO_{3}}的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸20、略

【分析】【解析】【答案】①b③无色→浅红色④0.096mol/L⑤偏低21、（1）相同碳原子数的烯烃（或相对分子质量相同的烯烃）

（2）环丙烷反应温度最低

（3）

（4）酸性高锰酸钾溶液使酸性高锰酸钾溶液退色的是丙烯，另一种是环丙烷（或溴水，使溴水退色的是丙烯）【分析】【分析】本题考查学生有机物的鉴别知识以及根据题目信息来解决问题的能力，难度中等。【解答】rm{(1)}由表中结构简式可知环烷烃的通式为rm{C_{n}H_{2n}}显然与具有相同碳原子数的烯烃互为同分异构体；故答案为：相同碳原子数的烯烃rm{(}或相对分子质量相同的烯烃rm{)}

rm{(2)}比较rm{垄脵隆芦垄脹}的反应条件rm{(}温度rm{)}知，rm{垄脵}反应温度最低，故环丙烷最易发生开环加成反应；故答案为：环丙烷；反应温度最低；

rm{(3)}根据题干加成反应的信息：环结构变为链结构，不难写出所求反应的方程式为：故答案为：

rm{(4)}由反应rm{垄脺}知环烷结构不与rm{KMnO_{4}(H^{+})}反应，而碳碳双键易被氧化，故用酸性rm{KMnO_{4}}溶液rm{(}或溴水rm{)}可将环丙烷和丙烯区别开；

故答案为：酸性高锰酸钾溶液；使酸性高锰酸钾溶液退色的是丙烯，另一种是环丙烷rm{(}或溴水，使溴水退色的是丙烯rm{)}【解析】rm{(1)}相同碳原子数的烯烃rm{(}或相对分子质量相同的烯烃rm{)}相同碳原子数的烯烃rm{(1)}或相对分子质量相同的烯烃rm{(}

rm{)}环丙烷反应温度最低

rm{(2)}环丙烷反应温度最低

rm{(2)}酸性高锰酸钾溶液使酸性高锰酸钾溶液退色的是丙烯，另一种是环丙烷rm{(3)}或溴水，使溴水退色的是丙烯rm{(3)}rm{(4)}酸性高锰酸钾溶液使酸性高锰酸钾溶液退色的是丙烯，另一种是环丙烷rm{(}或溴水，使溴水退色的是丙烯rm{)}22、略

【分析】解：rm{(1)垄脵}醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离生成醋酸根离子和氢离子，其电离方程式为rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO^{-}+H^{+}}

故答案为：rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO^{-}+H^{+}}

rm{垄脷}加水稀释；进入和醋酸反应的物质或加热都促进醋酸电离；进入盐酸或醋酸钠都产生同离子效应而抑制醋酸电离，故选BC；

rm{(2)垄脵}由图中未加rm{NaOH}时的rm{pH}可知，图Ⅰ中酸的rm{pH}大于rm{