2025年华东师大版高二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版高二化学下册月考试卷579考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l)H=－67.7kJ·mol-1②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)H=－57.3kJ·mol-1在20mL0.1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，下列有关说法正确的是（）A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F-(aq)+H+(aq)H=＋10.4kJ·mol-1B.当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)C.当V=20时，溶液中：c(F-)＜c(Na+)=0.1mol·L-1D.当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)2、将维生素C溶液滴入氯化铁溶液中，可观察到氯化铁溶液的黄色褪去，这说明维生素CA.有较强氧化性B.有较强还原性C.既有氧化性，又有还原性D.遇热易分解3、下列装置或操作与实验目的最相符的是（）

A.①--实验室制取并收集足量NH3B.②--以溴化钾、90%硫酸、乙醇为原料合成溴乙烷的装置C.③--检查装置气密性D.④--利用排空气法收集CO24、下列有关说法不正确的是（）A.C3H5Cl的链状同分异构体有4种（考虑顺反异构）B.能发生氧化反应、取代反应、加成反应和消去反应C.分子式符合C4H8O2的酸类和酯类同分异构体共有6种D.丙烯分子内所有原子都在同一个平面5、下列说法正确的是()A.组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体B.两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，两者一定是同分异构体C.相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D.凡是分子组成相差一个或几个rm{CH_{2}}原子团的物质，彼此一定是同系物6、某有机物rm{A}用质谱仪测定如图rm{垄脵}核磁共振氢谱示意图如图rm{垄脷}则rm{A}的结构简式可能为()A.rm{CH_{3}OCH_{3}}B.rm{CH_{3}CH_{2}OH}C.rm{HCOOH}D.rm{CH_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{COOH}rm{COOH}7、A、rm{B}rm{C}rm{D}都是含单官能团的化合物，rm{A}水解得rm{B}和rm{C}rm{B}氧化可以得到rm{C}或rm{D}rm{D}氧化也可得到rm{C.}若rm{M(X)}表示rm{X}的摩尔质量，则下列关系式正确的是rm{(}rm{)}A.rm{M(A)篓TM(B)+M(C)}B.rm{2M(D)篓TM(B)+M(C)}C.rm{2M(B)>M(D)+M(C)}D.rm{M(D)<M(B)<M(C)}评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、食物所供应的广大营养素中，____、____和____，____能在人体中被____（填“氧化”或“还原”），供给人体所需要的能量．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的化学反应是____．9、已知Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）在不同温度下的平衡常数如表：。温度/℃100011501300平衡常数42.950.764.0请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=______，△H______0（填“＞”；“＜”或“=”）．

（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1300℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=______，CO的平衡转化率为______．

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是______．

A．增加Fe2O3的量B．加入合适的催化剂C．移出部分CO2D．提高反应温度．10、现有室温下浓度均为rm{1{隆脕}10^{{-}3}mol{/}L}的几种溶液：rm{{垄脵}}盐酸、rm{{垄脷}}硫酸、rm{{垄脹}}醋酸、rm{{垄脺}}氯化铵、rm{{垄脻}}氨水、rm{{垄脼}NaOH}溶液；回答下列问题：

rm{(1)}将rm{{垄脹}}rm{{垄脼}}混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为rm{{垄脹}}______rm{{垄脼}(}填“rm{{>}}”、“rm{{<}}”或“rm{{=}}”rm{){.}}溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______．

rm{(2)}将等体积的rm{{垄脵}}rm{{垄脻}}混合，则溶液的rm{pH}______rm{7(}填“rm{{>}}”、“rm{{<}}”或“rm{{=}}”rm{)}用离子方程式说明其原因______．

rm{(3)}向相同体积的rm{{垄脵}}rm{{垄脷}}rm{{垄脹}}溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为______，最终产生rm{H_{2}}总量的关系为______

rm{(4)}向相同体积的rm{{垄脵}}rm{{垄脹}}溶液中分别加入相同浓度、相同体积的rm{CH_{3}{COONa}}溶液，充分混合后，混合液的rm{pH}大小关系为rm{{垄脵}}______rm{{垄脹}(}填“rm{{>}}”、“rm{{<}}”或“rm{{=}}”rm{)}

rm{(5)}若将等体积的rm{{垄脻}}rm{{垄脼}}溶液加热至相同温度后，溶液的rm{pH{垄脻}}______rm{{垄脼}(}填“rm{{>}}”、“rm{{<}}”或“rm{{=}}”rm{)}11、某课外小组，拟分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，乙醇的沸点为rm{78隆忙}乙酸的沸点为rm{117隆忙}如下是分离操作步骤流程图：

请回答下列问题：

rm{垄脜M}rm{N}分别为添加的无机试剂，他们分别为_________、__________rm{垄脝}请回答操作步骤中的分离方法rm{垄脵}______________rm{垄脷}____________rm{垄脹}______________12、（11分）完成下列空白。（1）“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100下图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为。（2）写出下列反应的化学方程式：①2,5－二甲基－2,4－己二烯与足量氢气加成：；②2－甲基－2－丁烯加聚反应；③甲苯在一定条件下生成三硝基甲苯：；（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：CH2==CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3(主要产物)+CH3CH2CH2Br(次要产物)A是一种不对称烯烃，与HBr加成时，生成的主要产物为B，且B中仅含有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。则B的结构简式为，A的结构简式为。13、按要求填空：rm{(1)}有下列六组物质：属于同系物的是______，属于同分异构体是______，rm{(}填序号rm{)}A.与rm{B}．与C.与rm{D}．与E.rm{ClC(CH_{3})_{3}}与rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}ClF}．与rm{CH_{3}-CH_{2}Cl}．rm{(2)}的名称rm{(}系统命名法rm{)}_________________________；rm{(3)}相对分子质量为rm{72}且沸点最低的烷烃的结构简式_________________________；rm{(4)}工业生产rm{TNT}烈性炸药的化学方程式：__________________________________。14、酸；碱、盐均属于电解质；它们的水溶液中存在各种平衡。

rm{(1)垄脵}氨水是中学常见碱，下列事实可证明氨水是弱碱的是______rm{(}填字母rm{)}

A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁rm{B.}常温下，rm{0.1mol隆陇L^{?1}}氨水rm{pH}为rm{11}

C.铵盐受热易分解rm{D.}常温下，rm{0.1mol隆陇L^{?1}}氯化铵溶液的rm{pH}为rm{5}

rm{垄脷}用离子方程式表示氯化铵水溶液呈酸性的原因____________________________。rm{垄脹}下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是______rm{(}填字母rm{)}A.通入氨气rm{B.}加入少量氯化铁固体rm{C.}加水稀释rm{D.}加入少量氯化铵固体。

rm{(2)}盐酸和醋酸是中学常见酸，用rm{0.1mol隆陇L^{?1}NaOH}溶液分别滴定体积均为rm{20.00mL}浓度均为rm{0.1mol隆陇L^{?1}}的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液rm{pH}随加入rm{NaOH}溶液体积而变化的两条滴定曲线：

rm{垄脵}滴定醋酸的曲线是______rm{(}填“rm{I}”或“rm{II}”rm{)}

rm{垄脷}滴定开始前，三种溶液中由水电离出的rm{c(H^{+})}最大的是________rm{(}填“盐酸”、“醋酸”或“rm{NaOH}溶液”rm{)}

rm{垄脹V_{1}}和rm{V_{2}}的关系：rm{V_{1}}______rm{V_{2}(}填“rm{>}”、“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}

rm{垄脺M}点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________________。rm{(3)}已知rm{25隆忙}时，rm{CH_{3}COOH}的rm{Ka=1.8隆脕10^{?5}}rm{H_{2}CO_{3}}的rm{Ka_{1}=4.1隆脕10^{?7}}rm{Ka_{2}=5.6隆脕10^{?11}}等物质的量浓度的下列溶液中，rm{NH_{4}^{+}}的浓度由大到小的顺序是______rm{(}填序号rm{)}

rm{垄脵CH_{3}COONH_{4}}rm{垄脷NH_{4}HCO_{3}}rm{垄脹NH_{4}HSO_{4}}rm{垄脺NH_{4}NO_{3}}评卷人得分三、推断题(共5题，共10分)15、根据图示填空（1）化合物A中含有的官能团是____。(填名称)（2）1molA与2moH2反应生成1moE，其反应方程式是____。（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是____。（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是____。（5）F的结构简式是____；由E生成F的反应类型是____。16、化合物rm{H}是重要的有机物，可由rm{E}和rm{F}在一定条件下合成：rm{(}部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向rm{)}

已知以下信息：

rm{i.A}属于芳香烃，rm{H}属于酯类化合物。

rm{ii.I}的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为rm{6}rm{1}

回答下列问题：

rm{(1)E}的含氧官能团名称______，rm{B}的结构简式______。

rm{(2)B隆煤C}和rm{G隆煤J}两步的反应类型______，______。

rm{(3)垄脵E+F隆煤H}的化学方程式__________________________________________。

rm{垄脷D}与银氨溶液反应的化学方程式_____________________________________。

rm{(4)I}的同系物rm{K}比rm{I}相对分子质量大rm{28}rm{K}有多种同分异构体。

rm{垄脵K}的同分异构体共______种。

rm{垄脷}若rm{K}不能发生消去反应，则rm{K}的结构简式为__________________。17、以苯酚、甲基丙烯等为原料，可制备重要的有机中间体rm{F}和rm{G}合成路线如下：已知：rm{(R}rm{R隆炉}代表rm{H}或烃基rm{)}rm{(1)}化合物rm{F}中含氧官能团的名称是______和______。rm{(2)}写出反应类型：rm{A隆煤B:}______rm{;B隆煤C:}______。rm{(3)}写出一定条件下rm{C}转化为rm{D}的化学方程式：__________________。rm{(4)G}的分子式为rm{C_{11}H_{18}O}红外光谱显示具有醛基和四个甲基。写出rm{F}转化为rm{G}的化学方程式：_____________________。rm{(5)F}转化为rm{G}的过程中，可能发生副反应生成rm{H}rm{H}为rm{G}的同分异构体rm{(}不考虑顺反异构rm{)}具有五元环结构。rm{H}的结构简式为________。鉴别rm{G}和rm{H}使用的试剂和条件为______。rm{(6)}请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚和rm{CH_{2}=CH_{2}}为原料制备有机物的合成路线流程图rm{(}无机试剂任用rm{)}18、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{E}的焰色反应均为黄色，其中rm{B}常用作食品的膨化剂，rm{A}与rm{B}按物质的量之比为rm{1}rm{1}混合并溶于足量水中，得到的溶液中只含有一种溶质rm{.X}为一种黑色固体单质，有多种同素异形体，其氧化物参与大气循环，为温室气体rm{.G}为冶炼铁的原料，rm{G}溶于盐酸中得到两种化合物，rm{A隆芦H}之间有如下的转化关系rm{(}部分物质未写出rm{)}

rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{A}______；rm{F}______．

rm{(2)B}和rm{C}反应得到标准状况下的rm{11.2L}rm{D}则产生rm{D}的反应中，转移电子的物质的量为______rm{mol}．

rm{(3)}写出rm{A+B隆煤E}的离子方程式：______．19、下列有关物质的转化关系如下图所示rm{(}部分物质与条件已略去，其中反应rm{垄脷}的条件是“rm{700隆忙}催化剂”rm{).G}是常见的红色金属单质，rm{B}rm{H}是空气的主要成分，rm{A}rm{C}rm{E}均是常见气体，rm{D}是最常见的无色液体．请回答下列问题：rm{(1)E}的化学式为________．rm{(2)A}的电子式为________．rm{(3)}写出反应rm{垄脵}的离子方程式为____________．rm{(4)}写出反应rm{垄脷}的化学方程式为____________．评卷人得分四、简答题(共2题，共20分)20、海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备rm{MgO}的实验方案：

注：溶液中某种离子的浓度小于rm{1.0隆脕10^{?5}mol隆陇L^{?1}}可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。rm{K_{sp}(CaCO_{3})=4.96隆脕10^{?9}}rm{K_{sp}(MgCO_{3})=6.82隆脕10^{?6}}rm{K_{sp}[Ca(OH)_{2}]=4.68隆脕10^{?6}}rm{K_{sp}[Mg(OH)_{2}]=5.61隆脕10^{?12}}rm{(1)}沉淀物rm{X}为_________________。rm{(2)}滤液rm{M}中存在离子_________________。rm{(3)}滤液rm{N}中是否存在rm{Ca^{2+}}是否存在rm{Mg^{2+}}rm{(4)}步骤rm{垄脷}中若改为加rm{4.2gNaOH}固体，沉淀物rm{Y}中是否有rm{Mg(OH)_{2}}是否有rm{Ca(OH)_{2}}21、燃煤取暖是造成我省冬季雾霾天气增多的主要原因之一。请你列出两种煤炭燃烧时产生的大气污染物。评卷人得分五、其他(共1题，共3分)22、可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④分馏、⑤盐析、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上。（1）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠；（2）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒；（3）除去氯化钠单质中混有的碘单质；评卷人得分六、实验题(共3题，共30分)23、中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验；回答下列问题：

（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_______；

（2）若改用60mL0.25mol•L-1H2SO4和50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热______填“相等”“不相等”）

（3）倒入NaOH溶液的正确操作是：______．（从下列选出）．

A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入。

（4）实验数据如表：

①请填写下表中的空白：

。温度。

实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值。

（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=______（取小数点后一位）．为什么要用过量的NaOH溶液______

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______．

a．实验装置保温；隔热效果差。

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度。

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．24、

rm{(1)Zn}粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快rm{.}由此判断；影响化学反应速率的因素有_____和_____

rm{(2)}为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在rm{100ml}稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下rm{(}氢气体积已换算为标准状况rm{)}。时间rm{/min}rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{5}体积rm{/mL}rm{50}rm{120}rm{232}rm{290}rm{310}rm{垄脵}哪一时间段反应速率最大______________rm{(}填“rm{0隆芦1min}”或“rm{1隆芦2min}”或“rm{2隆芦3min}”或“rm{3隆芦4min}”或“rm{4隆芦5min}”rm{)}．

rm{垄脷2隆芦3min}时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率rm{(}设溶液体积不变rm{)}为____________

rm{垄脹}试分析rm{1隆芦3min}时间段里，反应速率变大的主要原因___________________rm{垄脺}如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：你认为可行的是______rm{(}填编号rm{)}

A.蒸馏水rm{B.NaCl}溶液rm{C.Na_{2}CO_{3}}溶液rm{D.CuSO_{4}}溶液．25、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。已知：反应物和生成物的物理性质如下表：。密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环已醇0.9625161能溶于水环已烯0.81－10383难溶于水制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是。②试管C置于冰水浴中的目的是。（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层（填上或下），分液后用（填序号）洗涤：a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从（填字母）口进入；蒸馏时要加入生石灰的目的。③上图蒸馏装置收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是：a．蒸馏时从70℃开始收集产品；b．环己醇实际用量多了；c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出；d.是可逆反应，反应物不能全部转化（3）区分环己烯精品和粗品（是否含有反应物）的方法是。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【解析】试题分析：1式—2式即可得到氟化氢电离的方程式，H=－10.4kJ·mol-1故A错B．当V=20时，由于氢氟酸是弱酸，所以混合后溶液呈碱性，根据质子守恒可得c(OH-)=c(HF)+c(H+)，故对。C．当V=20时，由于混合液的体积加倍，所以物质的量的浓度降低一半，c(F-)＜c(Na+)=0.05mol?L-1故错D．当V＞0时，若V=1时，由于钠离子的物质的量远远小于氟离子，所以溶液中一定不会存在：c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)，故错考点：考察弱电解质的电离和水解，混合溶液中离子浓度的比较【解析】【答案】B2、B【分析】【解析】【答案】B3、C【分析】解：A．收集氨气时不能为密封容器；且集气瓶口要塞一团蘸有稀硫酸的棉花团，图中收集装置不合理，故A错误；

B．以溴化钾；90%硫酸、乙醇为原料合成溴乙烷；蒸馏得到溴乙烷，但乙醇易挥发，溴乙烷不纯，故B错误；

C．由图中装置可知；关闭止水夹，从长颈漏斗加水，在长颈漏斗的下端能形成一段水柱，以此来检查装置的气密性，故C正确；

D．二氧化碳的密度比空气的大；应利用向上排空气法收集，图中装置应长进短出，故D错误；

故选C．

A．收集氨气时不能为密封容器；且集气瓶口要塞一团蘸有稀硫酸的棉花团；

B．乙醇易挥发；溴乙烷不纯；

C．利用液差法检查装置的气密性；

D．二氧化碳的密度比空气的大；应利用向上排空气法收集．

本题考查化学实验方案的评价，涉及蒸馏、气体的制取及收集、装置气密性的检查等，侧重实验细节的考查，题目难度不大．【解析】【答案】C4、D【分析】解：A．由于CH3-CH=CH2只有三种氢，所以有三种一氯代物：CH2Cl-CH=CH2、CH3-CCl=CH2、CH3-CH=CHCl，其中CH3-CH=CHCl有顺式和反式两种结构，所以分子式为C3H5Cl链状有机物的同分异构体共有4种；故A正确；

B．能燃烧发生氧化反应；溴原子能水解发生取代反应、双键能发生加成反应和溴原子能发生消去反应；故B正确；

C．对于羧酸而言；根据羧基位置异构可以得到两种丁酸；根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯2种（丙基2种异构）；乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种，共6种，故C正确；

D．丙烯中存在甲基；甲烷为空间四面体结构，则分子中所有原子不会在同一平面上，故D错误．

故选D．

A．CH3-CH=CHCl有顺式和反式两种结构；

B．能燃烧发生氧化反应；溴原子能水解发生取代反应；

C．根据官能团异构和位置异构和碳链异构来综合分析同分异构体的种数；对于羧酸而言，根据羧基位置异构可以得到两种丁酸；根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯2种（丙基2种异构）；乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种；

D．甲烷为空间四面体结构．

本题考查同分异构体的种类和有机物的结构与性质，根据官能团异构和位置异构和碳链异构来综合分析同分异构体的种数，难度不大，但要注意按照一定的顺序书写同分异构体．【解析】【答案】D5、A【分析】【分析】本题旨在考查学生对同系物、同分异构体的理解，是高考常考知识点，难度不大。注意概念的内涵与外延，侧重基础知识的考查。【解答】A.rm{.}当不同化合物中组成元素的质量分数相同；相对分子质量也相同时，其分子式一定相同，因此这样的不同化合物互为同分异构体，故A符合题意；

B.两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，最简式相同的化合物可能是同分异构体，也可能是非同分异构体，如rm{CH_{3}(CH_{2})_{2}CH_{3}}和rm{CH_{3}CH(CH_{3})_{2}}是同分异构体，而rm{CH_{2}=CH_{2}}和rm{CH_{2}=CH-CH_{3}}不是同分异构体，故B不符合题意；

C.相对分子质量相同的物质是很多的，如无机物中的rm{H_{2}SO_{4}}和rm{H_{3}PO_{4}}又如有机物中的rm{C_{2}H_{6}O(}乙醇rm{)}与rm{CH_{2}O_{2}(}甲酸rm{)}这些物质分别具有相同的相对分子质量，但由于它们的分子组成不同，所以它们不是同分异构体，故C不符合题意；

rm{D}分子组成相差一个或若干个rm{CH_{2}}原子团的物质，其分子结构不一定相似，如rm{CH_{2}=CH_{2}}与故D不符合题意。

故选A。【解析】rm{A}6、B【分析】【分析】本题考查了质谱图和核磁共振氢谱的分析，解答本题的关键为：质谱图能确定有机物的相对分子质量，核磁共振氢谱可以表明有机物中有几类等效氢，题目较为简单。【解答】A.rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{OCH}rm{OCH}分子中有一种等效氢，与题干条件不符，故A错误；B.据题意可知，该物质应该有三种等效氢，且相对分子质量为rm{{,!}_{3}}的相对分子质量为rm{46}分子中有一种rm{46}rm{46}rm{CH}rm{CH}符合条件，故B正确；C.rm{3}的相对分子质量为rm{3}但分子中rm{CH}等效氢，与题干条件不符，故C错误；D.rm{CH}rm{2}rm{2}rm{OH}符合条件，故B正确；rm{OH}rm{HCOOH}rm{HCOOH}的相对分子质量为rm{46}分子中有两种等效氢，与题干条件不符，故D错误。故选B。rm{CH}【解析】rm{B}7、D【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}都是含单官能的团化合物，有如下的转化关系：rm{A+H_{2}O隆煤B+C}rm{B隆煤xrightarrow{{脩玫禄炉}}C}或rm{D}rm{Dxrightarrow{{脩玫禄炉}}C}由此可见rm{A}为酯、rm{B}为醇、rm{D}为醛、rm{C}为羧酸，且rm{B}rm{C}rm{D}均为含相同的碳原子，rm{A}分子所含碳原子数为rm{B}或rm{C}或rm{D}的rm{2}倍，由醇到醛失去rm{2}个氢原子，摩尔质量醛小于醇的，由醛到羧酸，增加rm{1}个氧原子，摩尔质量羧酸大于醛的rm{.}又因氧原子的摩尔质量比氢原子的大得多，故羧酸的相对分子质量大于醇的，所以有rm{M(D)<M(B)<M(C)}

A.由于rm{A}为酯、rm{B}为醇、rm{C}为羧酸，都是单官能团化合物，由rm{A+H_{2}O隆煤B+C}则rm{M(A)+18=M(B)+M(C)}故A错误；

B.根据rm{B}为醇、rm{D}为醛、rm{C}为羧酸，且rm{B}rm{C}rm{D}均为含相同的碳原子，由醇到醛失去rm{2}个氢原子，由醛到羧酸，增加rm{1}个氧原子，即羧酸到醛减少rm{1}个氧原子，则：rm{2M(D)=M(B)-2+M(C)-16}即rm{2M(D)=M(B)+M(C)-18}故B错误；

C.由于rm{B}为醇、rm{D}为醛、rm{C}为羧酸，且rm{B}rm{C}rm{D}均为含相同的碳原子，由醇到醛失去rm{2}个氢原子，由醛到羧酸，增加rm{1}个氧原子，则rm{2M(B)=M(D)+2+M(C)-16+2=M(D)+M(C)-12}所以rm{2M(B)<M(D)+M(C)}故C错误；

D.由rm{C}中分析可知，rm{B}为醇、rm{D}为醛、rm{C}为羧酸，且rm{B}rm{C}rm{D}均为含相同的碳原子，由醇到醛失去rm{2}个氢原子，摩尔质量醛小于醇的，由醛到羧酸，增加rm{1}个氧原子，摩尔质量羧酸大于醛的rm{.}又因氧原子的摩尔质量比氢原子的大得多，故羧酸的相对分子质量大于醇的，所以有rm{M(D)<M(B)<M(C)}故D正确；

故选D．

由于rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}都是含单官能团的化合物，有如下的转化关系：rm{A+H_{2}O隆煤B+C}rm{B隆煤xrightarrow{{脩玫禄炉}}C}或rm{D}rm{Dxrightarrow{{脩玫禄炉}}C}由此可见rm{A}为酯、rm{B}为醇、rm{D}为醛、rm{C}为羧酸，且rm{B}rm{C}rm{D}均为含相同的碳原子，rm{A}分子所含碳原子数为rm{B}或rm{C}或rm{D}的rm{2}倍，由醇到醛失去rm{2}个氢原子，摩尔质量醛小于醇的，由醛到羧酸，增加rm{1}个氧原子，摩尔质量羧酸大于醛的rm{.}又因氧原子的摩尔质量比氢原子的大得多，故羧酸的相对分子质量大于醇的，所以有rm{M(D)<M(B)<M(C)}据此结合选项解答．

本题考查醇、醛、酸、酯的相互转化关系等知识，难度中等，培养学生将化学问题抽象成数学问题，通过计算和推理解决化学问题的能力，注意rm{A}能够水解说明这种化合物是酯类化合物，又因为rm{B}可转化成rm{C}说明rm{B}和rm{C}的含碳数是相同的．【解析】rm{D}二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】

糖类、油脂、蛋白质氧化时都能够释放出能量，其中的糖类物质是主要的供能物质；葡萄糖在人体内被氧化的反应为C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O；

故答案为：糖类；油脂；蛋白质；氧化；C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O．

【解析】【答案】糖类；油脂、蛋白质氧化时都能够释放出能量；维生素、无机盐、水不能为人体提供热量．

9、略

【分析】解：（1）Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）的K=由表格数据可知，温度越高，K越大，正反应为吸热反应，△H＞0；

故答案为：＞；

（2）1300℃时K=64；反应经过10min后达到平衡，Qc=1＜K，平衡正向移动，设转化的CO为x，则。

Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）

开始11

转化xx

平衡1-x1+x

可知=64；解得x=0.6；

v（CO2）==0.006mol/（L•min）；

CO的平衡转化率为×100%=60%；

故答案为：0.006mol/（L•min）；60%；

（3）A．增加Fe2O3的量；平衡不移动，故A不选；

B．加入合适的催化剂；平衡不移动，故B不选；

C．移出部分CO2；平衡正向移动，CO的转化率增大，故C选；

D．该反应为吸热反应；提高反应温度，平衡正向移动，CO的转化率增大，故D选；

故答案为：CD．

（1）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；由表格数据可知，温度越高，K越大；

（2）1300℃时K=64；反应经过10min后达到平衡，Qc=1＜K，平衡正向移动，设转化的CO为x，则。

Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）

开始11

转化xx

平衡1-x1+x

可知=64；解得x=0.6；

（3）提高（2）中CO的平衡转化率；应使平衡正向移动，但不能加CO，以此来解答．

本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡三段法、K及转化率和速率的计算、平衡移动为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意K的应用，题目难度不大．【解析】＞；0.006mol/（L•min）；60%；CD10、＞；C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）；＜；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；②①③；②＞①=③；＜；＜【分析】解：rm{(1))垄脹}醋酸、rm{垄脼NaOH}溶液混合，溶液呈中性，依据醋酸是弱酸分析，同体积溶液混合溶液呈碱性，若溶液呈中性需要酸稍过量rm{垄脹>垄脼}

溶液中存在电荷守恒，rm{C(Na^{+})+C(H^{+})=C(OH^{-})+C(CH_{3}COO^{-})}中性溶液中rm{C(OH^{-})=C(H^{+})}所以溶液中离子浓度大小关系为：rm{C(Na^{+})=C(CH_{3}COO^{-})>C(OH^{-})=C(H^{+})}

故答案为：rm{>}rm{C(Na^{+})=C(CH_{3}COO^{-})>C(OH^{-})=C(H^{+})}

rm{(2)}将等体积的rm{垄脵}盐酸、rm{垄脻}氨水混合，溶液浓度相同，恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解显酸性，溶液rm{PH<7}原因是氯化铵溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液显酸性；离子方程式为：rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}

故答案为：rm{<}rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}

rm{(3)}向相同体积的：rm{垄脵}盐酸、rm{垄脷}硫酸、rm{垄脹}醋酸溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，浓度均为rm{1隆脕10^{-3}mol/L}溶质物质的量相同，盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，溶液中氢离子浓度rm{垄脷>垄脵>垄脹}产生氢气rm{垄脷>垄脵篓T垄脹}

故答案为：rm{垄脷垄脵垄脹}rm{垄脷>垄脵=垄脹}

rm{(4)}向相同体积的rm{垄脵}盐酸、rm{垄脹}醋酸溶液中分别加入相同浓度、相同体积的rm{CH_{3}COONa}溶液，rm{垄脵}中和盐酸恰好完全反应生成醋酸和氯化钠，rm{垄脹}中醋酸根离子对醋酸电离起到抑制作用，氢离子浓度减小；混合液的rm{pH}大小关系rm{垄脵<垄脹}

故答案为：rm{<}

rm{(5)}若将等体积、等浓度的rm{垄脻}氨水、rm{垄脼NaOH}溶液，氨水中的溶质是弱碱存在电离平衡，溶液rm{PH垄脼>垄脻}溶液加热至相同温度后，rm{垄脻}溶液电离促进，氢氧根离子浓度增大，但不能完全电离；rm{垄脼}溶液中离子积增大，氢氧根离子浓度不变；氢氧根离子浓度rm{垄脼>垄脻}

故答案为：rm{<}

rm{(1)垄脹}醋酸、rm{垄脼NaOH}溶液混合；溶液呈中性，依据醋酸是弱酸分析，同体积溶液混合溶液呈碱性，若溶液呈中性需要酸稍过量；依据溶液中电荷守恒比较氯离子浓度大小比较；

rm{(2)}将等体积的rm{垄脵}盐酸、rm{垄脻}氨水混合；溶液浓度相同，恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解显酸性；

rm{(3)}向相同体积的：rm{垄脵}盐酸、rm{垄脷}硫酸、rm{垄脹}醋酸溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，浓度均为rm{1隆脕10^{-3}mol/L}溶质物质的量相同，溶液中氢离子浓度rm{垄脷>垄脵>垄脹}产生氢气rm{垄脷>垄脵篓T垄脹}

rm{(4)}向相同体积的rm{垄脵}盐酸、rm{垄脹}醋酸溶液中分别加入相同浓度、相同体积的rm{CH_{3}COONa}溶液，rm{垄脵}中和盐酸恰好完全反应生成醋酸和氯化钠，rm{垄脷}中醋酸根离子对醋酸电离起到抑制作用；氢离子浓度减小；

rm{(5)}若将等体积、等浓度的rm{垄脻}氨水、rm{垄脼NaOH}溶液，氨水中的溶质是弱碱存在电离平衡，溶液rm{PH垄脼>垄脻}溶液加热至相同温度后，rm{垄脻}溶液电离促进，氢氧根离子浓度增大，但不能完全电离；rm{垄脼}溶液中离子积增大，氢氧根离子浓度不变；氢氧根离子浓度rm{垄脼>垄脻}．

本题考查了溶液中离子浓度大小的比较方法，溶液中电荷守恒的应用，弱电解质电离平衡的影响因素，溶液rm{PH}的判断，酸碱反应后的溶液酸碱性的判断，题目难度较大．【解析】rm{>}rm{C(Na^{+})=C(CH_{3}COO^{-})>C(OH^{-})=C(H^{+})}rm{<}rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}rm{垄脷垄脵垄脹}rm{垄脷>垄脵=垄脹}rm{<}rm{<}11、（1）饱和碳酸钠溶液稀硫酸

（2）①分液②蒸馏③蒸馏【分析】【分析】本题考查了烃的衍生物的性质和物质的分离方法，难度一般。【解答】分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，可将该混合物溶解在饱和的碳酸钠溶液中，振荡，乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠，这样，溶液分为两层，上层是乙酸乙酯，下层是碳酸钠、乙酸钠和乙醇的混合液rm{B}分液；将下层的混合液蒸馏，可得乙醇rm{E}则rm{C}是碳酸钠和乙酸钠的混合液。向rm{C}中加入稀硫酸，使溶液呈酸性，蒸馏可得乙酸。故答案为rm{(1)M}是饱和碳酸钠溶液，rm{N}是稀硫酸；rm{(2)}rm{垄脵}分液rm{垄脷}蒸馏rm{垄脹}蒸馏分液rm{垄脵}蒸馏rm{垄脷}蒸馏。rm{垄脹}【解析】rm{(1)}饱和碳酸钠溶液稀硫酸rm{(2)垄脵}分液rm{垄脷}蒸馏rm{垄脹}蒸馏12、略

【分析】试题分析：（1）最长的碳链有5个碳原子，给碳原子编号，三个甲基有2个都连在2号碳上，一个连在4号碳上，故名称为2,2,4-三甲基戊烷；（2）①根据名称写出烯烃的结构简式，二烯烃与氢气1:2加成，写出化学方程式；②根据名称写出烯烃的结构简式，加聚反应是双键变单键，连在链节上，其余的都变支链；③甲苯和硝酸发生取代反应，硝基取代甲基临位和对位上的氢原子，生成三硝基甲苯和水；（3）发生加成反应，碳原子个数不变，故A是含4个碳原子的烯烃，写出烯烃的结构简式有两种，让其和溴化氢发生加成反应，找出符合条件的B的结构简式，从而确定出A的结构简式。考点：考查烷烃的命名、有机化学方程式的书写、烯烃的加成反应等知识。【解析】【答案】（1）2,2,4-三甲基戊烷（1分）（2）（每个方程式2分）（3）(CH3)3CBr（2分）(1分)13、（1）CE；

（2）3,5-二甲基-4-乙基-3-己烯；

（3）CH3C（CH3）2CH3；

(4)【分析】【分析】rm{(1)}本题考查“三同”比较，难度不大，侧重考查学生的辨别能力，根据概念逐项判断即可；rm{(2)}本题考查了有机物系统命名方法的应用，注意主链选择，起点编号原则，名称书写的规范方法，题目难度中等；本题考查了有机物系统命名方法的应用，注意主链选择，起点编号原则，名称书写的规范方法，题目难度中等；rm{(2)}rm{(3)}有机物的名称书写要规范；rm{(4)}【解答】本题考查了有机化学方程式的书写，明确有机物的结构特点是解题关键，注意有机反应的条件，难度不大。．与是空间四面体；结构相同，属于同一种物质；

B.与分子式不同；结构也不同，不是同分异构体，也不是同系物，更不是同种物质；

C.与通式相同，结构相似，相差rm{(1)A}个rm{1}rm{CH}原子团；互为同系物；

D.与分子式不同；官能团不同，不是同分异构体，也不是同系物，更不是同种物质；

E.rm{2}rm{2}rm{ClC(CH}rm{3}与rm{3}rm{)}rm{3}rm{3}rm{(CH}rm{3}rm{3}分子式相同；结构不同，为碳链异构，互为同分异构体；

F.与rm{)}rm{2}rm{2}rm{CHCH}rm{2}分子式不同，官能团个数不同，不是同分异构体，也不是同系物，更不是同种物质；rm{2}rm{Cl}rm{CH}对于rm{3}个碳原子，离双键近的一端编号，名称为：rm{3}rm{-CH}二甲基rm{2}乙基rm{2}己烯；故答案为：rm{Cl}故答案为：rm{C}rm{E}二甲基rm{C}乙基rm{E}己烯；rm{(2)}对于设烷烃的分子式为rm{(2)}选取含双键在内的最长碳链含rm{6}个碳原子，离双键近的一端编号，名称为：rm{6}rm{3}rm{5-}

rm{-4-}解得rm{-3-}

rm{3}rm{5-}rm{-4-}rm{-3-}rm{(3)}设烷烃的分子式为rm{C}

rm{(3)}rm{C}rm{{,!}_{x}}rm{H}rm{H}个碳原子的：rm{{,!}_{(2x+2)}}，则rm{14x+2=72}解得rm{x=5}rm{14x+2=72}rm{x=5}所以该烷烃的分子式为rm{C}rm{C}rm{{,!}_{5}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{12}}

，个碳原子的：分子式为rm{C}rm{C}rm{{,!}_{5}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{12}}的同分异构体有主链有rm{5}个碳原子的：rm{CH}rm{5}rm{CH}

rm{{,!}_{3}}个碳原子的：rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}

rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}，主链有rm{4}个碳原子的：rm{CH}rm{4}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH(CH}

rm{CH(CH}rm{{,!}_{3}}rm{)CH}rm{)CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}，主链有rm{3}个碳原子的：rm{CH}反应的化学方程式为：故答案为：rm{3}【解析】rm{(1)C}rm{E}；rm{(2)}rm{3}rm{5-}二甲基rm{-4-}乙基rm{-3-}己烯；rm{(3)}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{C(CH}rm{C(CH}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}

rm{{,!}_{2}}rm{CH}14、（1）①BD②NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+③BC

（2）①I②醋酸③<

④c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

（3）③④①②【分析】【分析】本题考查弱电解质的电离平衡、溶液rm{pH}定义及计算和盐类水解的应用，掌握和理解基础知识并能灵活运用是解答本题关键，定义及计算和盐类水解的应用，掌握和理解基础知识并能灵活运用是解答本题关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力，侧重基础知识应用的能力考查。【解答】rm{pH}氨水和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，说明一水合氨是碱，但不能说明一水合氨部分电离，所以不能说明是弱电解质，故rm{(1)垄脵A.}错误；B.常温下rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}，rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}氨水，rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}，rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}为，rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}，溶液呈酸性，说明一水合氨部分电离，则说明一水合氨是弱电解质，故，rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}正确；C.铵盐受热易分解说明铵盐不稳定，不能说明一水合氨部分电离，则不能说明一水合氨是弱电解质，故，错误；D.常温下，rm{0.1}rm{0.1}rm{m}rm{m}rm{o}rm{o}的氯化铵溶液rm{l}rm{l}约为rm{/}，溶液呈酸性，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则说明一水合氨是弱电解质，故rm{/}正确；故答案为：rm{L}rm{L}；rm{L}rm{L}强酸弱碱盐，铵根离子水解使其rm{L}rm{p}rm{H}rm{p}rm{H}rm{p}rm{H}rm{p}rm{H}rm{p}rm{H}rm{p}通入氨气，氨水的浓度增大，电离程度减小，故rm{p}错误；B.加入少量氯化铁固体，会消耗氢氧根离子，则促进一水合氨的电离，电离程度增大，故rm{H}正确；C.加水稀释，促进一水合氨的电离，电离程度增大，故rm{H}正确；D.加入少量氯化铵固体，铵根离子浓度增大，抑制氨水的电离，电离程度减小，故rm{11}错误；故答案为：rm{11}rm{11}；rm{11}由图中未加rm{11}rm{11}rm{B}rm{B}时的rm{B}rm{B}可知，图Ⅰ中酸的rm{B}rm{B}大于rm{C}，图Ⅱ中酸的rm{C}rm{C}rm{C}rm{C}，说明Ⅱ为rm{C}rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}的盐酸溶液，所以滴定醋酸的曲线是rm{0.1}，故答案为：rm{0.1}；rm{m}rm{m}rm{o}rm{o}rm{l}rm{l}rm{/}rm{/}rm{L}rm{L}rm{p}rm{H}溶液、rm{p}rm{H}rm{p}rm{H}rm{p}rm{H}rm{p}rm{H}rm{p}rm{p}rm{H}的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是rm{H}rm{5}rm{5}rm{5}rm{5}rm{5}rm{5}对水的抑制作用一样rm{D}但是rm{D}rm{D}rm{D}rm{D}rm{D}rm{B}rm{D}醋酸溶液中氢离子浓度小于rm{B}rm{D}rm{B}rm{D}rm{B}rm{D}rm{B}rm{D}rm{B}rm{B}rm{D}所以对水的电离抑制较小rm{D}即三种溶液中由水电离出的rm{垄脷}氯化铵是水溶液呈酸性：rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}，最大的是故答案为：rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}；rm{垄脹A.}rm{A}rm{A}rm{A}醋酸溶液rm{A}rm{A}故答案为：醋酸；rm{A}醋酸和氢氧化钠之间的反应rm{B}当恰好完全反应得到的醋酸钠显示碱性rm{B}要使得溶液显示中性rm{B}rm{B}rm{B}rm{B}rm{C}rm{C}需要醋酸稍过量rm{C}所以盐酸和氢氧化钠恰好完全反应rm{C}得到的氯化钠显示中性rm{C}所以rm{C}rm{D}rm{D}rm{D}rm{D}，故答案为：rm{D}；rm{D}用rm{B}rm{C}rm{B}rm{C}rm{B}rm{C}rm{B}rm{C}rm{B}rm{C}rm{B}rm{B}rm{C}rm{C}rm{(2)垄脵}溶液rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}和rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}rm{N}rm{N}rm{a}rm{a}rm{O}rm{O}rm{H}rm{H}的醋酸溶液反应rm{p}rm{H}得到的是醋酸和醋酸钠的混合物rm{p}rm{H}显示酸性rm{p}rm{H}此时离子浓度大小rm{p}rm{H}rm{p}rm{H}rm{p}rm{p}rm{H}rm{H}rm{p}rm{H}rm{p}rm{H}rm{p}rm{H}rm{p}rm{H}rm{p}rm{H}rm{p}rm{p}rm{H}rm{H}rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}rm{p}rm{H}rm{=}rm{1}rm{p}rm{H}rm{=}rm{1}rm{p}rm{H}rm{=}rm{1}rm{p}rm{H}rm{=}rm{1}rm{p}rm{H}rm{=}rm{1}rm{p}rm{p}rm{H}rm{H}rm{=}rm{=}故答案为：rm{1}rm{1}rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}rm{0.1}所以rm{0.1}rm{m}rm{m}rm{o}rm{o}rm{l}【解析】rm{(1)垄脵BD}rm{垄脷NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+;}}rm{垄脹BC}rm{(2)垄脵I}rm{垄脷}醋酸rm{垄脹<}rm{垄脺c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}rm{(3)垄脹垄脺垄脵垄脷}三、推断题(共5题，共10分)15、略

【分析】【解析】试题分析：从图可以推断出A的结构为：OHC－CH＝CH－COOH，所以化合物A中含有的官能团是碳碳双键，醛基、羧基；（2）1molA与2moH2反应生成1moE，其反应方程式是：OHC－CH＝CH－COOH＋2H2HO－CH2－CH－CH2－COOH；（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是：B为HOOC－CH＝CH－COOH，所以其余溴反应得到：（5）A加成变为E，E为HO－CH2－CH－CH2－COOH，分子中含有羟基和羧基，所其可以形成内酯，故F为或该反应是酯化反应。考点：有机物的转化【解析】【答案】（1）碳碳双键，醛基、羧基（2）OHC－CH＝CH－COOH＋2H2HO－CH2－CH－CH2－COOH（3）（4）（5）或酯化反应16、rm{(1)}羧基；

rm{(2)}取代反应；加聚反应；

rm{(3)}rm{+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[]{?}}​rm{+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[]{?}

}

rm{+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}rm{(4)8}rm{(CH_{3})_{3}CCH_{2}Cl}【分析】解：rm{(1)}通过以上分析知，rm{E}为含有官能团为羧基，rm{B}的结构简式为故答案为：羧基；

rm{(2)B隆煤C}和rm{G隆煤J}两步的反应类型分别为取代反应；加聚反应；故答案为：取代反应；加聚反应；

rm{(3)垄脵E+F隆煤H}的化学方程式为rm{垄脷D}与银氨溶液反应的化学方程式为rm{+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[]{?}}rm{+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[]{?}

}故答案为：rm{+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[]{?}}rm{+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}

rm{+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[]{?}

}的同系物rm{+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}比rm{(4)I(CH_{3}CHClCH_{3})}相对分子质量大rm{K}则rm{I}的分子式为rm{28}

rm{K}可以看作rm{C_{5}H_{11}Cl}被取代产物，正戊烷被取代有rm{垄脵}种，异戊烷被取代有rm{C_{5}H_{12}}种，新戊烷被取代有rm{3}种，故K的同分异构体有rm{4}种；

故答案为：rm{1}

rm{8}若rm{8}不能发生消去反应，则rm{垄脷}的结构简式为rm{K}

故答案为：rm{K}

rm{(CH_{3})_{3}CCH_{2}Cl}属于芳香烃，分子式为rm{(CH_{3})_{3}CCH_{2}Cl}则rm{A}为rm{C_{7}H_{8}}与氯气在光照条件下发生甲基上取代反应生成rm{A}结合rm{B}的分子式可知rm{B}为rm{B}发生水解反应生成rm{B}为rm{B}发生催化氧化生成rm{C}为rm{C}与银氨溶液反应、酸化得到rm{D}为rm{D}的分子式为rm{E}核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为rm{I}rm{C_{3}H_{7}Cl}则rm{6}为rm{1}rm{I}发生水解反应得到rm{CH_{3}CHClCH_{3}}为rm{I}rm{F}与rm{CH_{3}CH(OH)CH_{3}}发生酯化反应生成rm{E}为rm{F}发生消去反应生成rm{H}为rm{I}rm{G}发生加聚反应生成rm{CH_{2}=CHCH_{3}}为以此来解答。

本题考查有机物的推断与合成，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意合成流程中官能团的变化，题目难度不大。rm{G}【解析】rm{(1)}羧基；

rm{(2)}取代反应；加聚反应；

rm{(3)}rm{+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[]{?}}​rm{+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[]{?}

}

rm{+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}rm{(4)8}rm{(CH_{3})_{3}CCH_{2}Cl}17、（1）醛基羰基

（2）加成反应加成（还原）反应

（3）

（4）

（5）银氨溶液，加热或新制氢氧化铜溶液，加热

（6）【分析】【分析】

本题考查有机物的推断；题目难度较大，正确理解题干信息明确反应原理为解答关键。

【解答】

rm{(1)}化合物rm{F}中含氧官能团的名称是醛基和羰基，故答案为：醛基羰基；rm{(2)}通过比较rm{A}和rm{D}的结构简式可推断出rm{A}与rm{B}发生了加成反应：通过比较rm{(2)}和rm{A}的结构简式可推断出rm{D}与rm{A}发生了加成反应：rm{B}rm{+}比较rm{xrightarrow[]{{H}^{+}}}与rm{B}的结构并观察rm{D}变为rm{B}的反应条件可知，rm{C}变为rm{B}为加成rm{C}还原rm{(}反应：故答案为：加成反应加成rm{)}还原rm{(}反应rm{)}比较rm{(3)}和rm{(3)}的结构简式可推断出rm{C}转化为rm{D}发生氧化反应，化学方程式为：故答案为：rm{C}转化为rm{D}发生氧化反应，化学方程式为：的分子式为rm{C}rm{D}rm{(4)G}的分子式为rm{C}rm{(4)G}rm{C}红外光谱显示具有醛基和四个甲基，再根据题目给出的信息，可写出rm{{,!}_{11}}转化为rm{H}的化学方程式：故答案为：rm{H}为rm{{,!}_{18}}的同分异构体rm{O}红外光谱显示具有醛基和四个甲基，再根据题目给出的信息，可写出rm{F}转化为rm{G}的化学方程式：不考虑顺反异构rm{O}具有五元环结构，据此可得出rm{F}的结构简式为：rm{G}和rm{(5)H}为rm{G}的同分异构体rm{(}不考虑顺反异构rm{)}具有五元环结构，据此可得出rm{H}的结构简式为：官能团不同，分别为醛基和羰基，故可以用银氨溶液或新制氢氧化铜溶液鉴别，故答案为：银氨溶液，加热或新制氢氧化铜溶液，加热；rm{(5)H}根据已有知识并结合相关信息，写出的以苯酚和rm{xrightarrow[{H}^{+}]{C{H}_{2}=C{H}_{{}^{2}}}}rm{G}rm{(}rm{xrightarrow[麓脽禄炉录脕,?]{{O}_{2}}}故答案为：rm{xrightarrow[麓脽禄炉录脕,?]{{O}_{2}}}

rm{)}【解析】rm{(1)}醛基羰基rm{(2)}加成反应加成rm{(}还原rm{)}反应rm{(3)}rm{(4)}rm{(5)}银氨溶液，加热或新制氢氧化铜溶液，加热rm{(6)}rm{xrightarrow[麓脽禄炉录脕,?]{{O}_{2}}}rm{xrightarrow[麓脽禄炉录脕,?]{{O}_{2}}

}18、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{E}的焰色反应均为黄色，则四种物质中都含有rm{Na}元素，其中rm{B}常用作食品的膨化剂，rm{A}与rm{B}按物质的量之比为rm{1}rm{1}混合并溶于足量水中，得到的溶液中只含有一种溶质，则rm{B}为rm{NaHCO_{3}}rm{A}为rm{NaOH}rm{E}为rm{Na_{2}CO_{3}}rm{X}为一种黑色固体单质，有多种同素异形体，其氧化物参与大气循环，为温室气体，该气体为二氧化碳，则rm{X}为rm{C}rm{X}与足量rm{D}的反应产物与rm{E(Na_{2}CO_{3})}反应生成rm{B(NaHCO_{3})}则rm{D}为rm{O_{2}}rm{G}为冶炼铁的原料，rm{G}溶于盐酸中得到两种化合物，则rm{G}为rm{Fe_{3}O_{4}}rm{D}与rm{F}点燃生成rm{G}则rm{F}为金属rm{Fe}rm{B}与rm{C}反应生成rm{D(O_{2})}则rm{C}为rm{Na_{2}O_{2}}

rm{(1)}根据分析可知，rm{A}为rm{NaOH}rm{F}为rm{Fe}

故答案为：rm{NaOH}rm{Fe}

rm{(2)B}为rm{NaHCO_{3}}rm{C}为rm{Na_{2}O_{2}}rm{D}为rm{O_{2}}反应得到标准状况下的rm{11.2L}氧气，氧气的物质的量为：rm{dfrac{11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}过氧化钠中氧元素的化合价为rm{dfrac

{11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}价，则生成rm{-1}rm{0}氧气转移了rm{5mol}电子；

故答案为：rm{1mol}

rm{1}为碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的离子方程式为：rm{(3)A+B隆煤E}

故答案为：rm{HCO_{3}^{-}+OH^{-}篓TCO_{3}^{2-}+H_{2}O}

A、rm{HCO_{3}^{-}+OH^{-}篓TCO_{3}^{2-}+H_{2}O.}rm{B}rm{C}的焰色反应均为黄色，则四种物质中都含有rm{E}元素，其中rm{Na}常用作食品的膨化剂，rm{B}与rm{A}按物质的量之比为rm{B}rm{1}混合并溶于足量水中，得到的溶液中只含有一种溶质，则rm{1}为rm{B}rm{NaHCO_{3}}为rm{A}rm{NaOH}为rm{E}rm{Na_{2}CO_{3}}为一种黑色固体单质，有多种同素异形体，其氧化物参与大气循环，为温室气体，该气体为二氧化碳，则rm{X}为rm{X}rm{C}与足量rm{X}的反应产物与rm{D}反应生成rm{E(Na_{2}CO_{3})}则rm{B(NaHCO_{3})}为rm{D}rm{O_{2}}为冶炼铁的原料，rm{G}溶于盐酸中得到两种化合物，则rm{G}为rm{G}rm{Fe_{3}O_{4}}与rm{D}点燃生成rm{F}则rm{G}为金属rm{F}rm{Fe}与rm{B}反应生成rm{C}则rm{D(O_{2})}为rm{C}据此进行解答．

本题考查无机推断，题目难度中等，根据题干信息推断物质名称为解答关键，注意熟练掌握常见元素及其化合物性质，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力．rm{Na_{2}O_{2}}【解析】rm{NaOH}rm{Fe}rm{1}rm{HCO_{3}^{-}+OH^{-}篓TCO_{3}^{2-}+H_{2}O}19、略

【分析】【分析】本题考查无机物推断，为高频考点，题目难度中等，涉及氮元素单质及其化合物性质、铜与硝酸的反应等知识，“rm{G}是常见的红色金属单质，rm{B}rm{H}是空气的主要成分”为推断突破口，侧重分析与推断能力的综合考查。是常见的红色金属单质，rm{G}rm{B}是空气的主要成分”为推断突破口，侧重分析与推断能力的综合考查。【解答】rm{H}是常见的红色金属单质，则rm{G}为金属rm{G}rm{Cu}是最常见的无色液体，则rm{D}为rm{D}rm{H_{2}O}rm{B}是空气的主要成分，则rm{H}rm{B}为rm{H}rm{N_{2}}rm{O_{2}}与rm{F}反应生成不同气体rm{Cu}rm{C}则rm{E}应该为rm{F}气体rm{HNO_{3}}与水反应生成硝酸，则rm{E}为rm{E}rm{NO_{2}}只能为rm{C}气体；rm{NO}与rm{A}反应生成rm{B}和rm{H_{2}O}则rm{NO}为rm{A}rm{NH_{3}}为rm{B}故H为rm{O_{2}}反应rm{N_{2}}的条件是“rm{垄脷}催化剂”，为rm{700隆忙}与氨气反应生成氮气和水。

rm{NO}根据分析可知，rm{(1)}为二氧化氮，化学式为rm{E}

故答案为：rm{NO_{2}}

rm{NO_{2}}为氨气，氨气为共价化合物，氮原子最外层达到rm{(2)A}电子稳定结构，氨气的电子式为

故答案为：

rm{8}反应rm{(3)}为二氧化氮与水的反应，该反应的离子方程式为：rm{垄脵}

故答案为：rm{3NO_{2}+H_{2}O=2H^{+}+2NO_{3}^{-}+NO}

rm{3NO_{2}+H_{2}O=2H^{+}+2NO_{3}^{-}+NO}反应rm{(4)}为一氧化氮与氨气反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：rm{6NO+4NH_{3}dfrac{underline{;;;700隆忙;;;}}{{麓脽禄炉录脕}}5N_{2}+6H_{2}O}

故答案为：rm{垄脷}rm{6NO+4NH_{3}dfrac{

underline{;;;700隆忙;;;}}{{麓脽禄炉录脕}}5N_{2}+6H_{2}O}rm{dfrac{underline{;;;700隆忙;;;}}{{麓脽禄炉录脕}}5N}rm{6NO+4NH}rm{3}rm{3}rm{dfrac{

underline{;;;700隆忙;;;}}{{麓脽禄炉录脕}}5N}

rm{2}【解析】rm{(1)NO_{2}}