2025年鲁科五四新版选修4化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁科五四新版选修4化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、在2L的恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列有关说法正确的是（）A.由图可知：该反应的△H<0B.在图中的t1时充入少量氩气，容器内压强增大，平衡右移C.图所示条件下，平衡常数为2D.图中的y可以表示平衡常数或混合气体平均摩尔质量2、常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或pY=－lgY。下列叙述错误的是。

A.曲线n表示与pH的变化关系B.Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C.NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D.当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)3、25℃时，向盛有20mL0.1mol·L-1的NaOH溶液的绝热容器中加入pH=2的HA溶液；加入HA溶液的体积V与所得混合溶液温度T的关系如图所示。下列说法错误的是。

A.25℃时pH=2的HA溶液中HA的电离度约为10%B.M点溶液中存在：c(Na+)>c(A-）>c(OH-）>c(H+）C.P点溶液中存在：3c(Na+)=2c(HA)+2c(A-)D.M→N→P的过程中水的电离程度先增大后减小，M点水电离程度小于P点4、常温下，向20mL0.2mol·L-1H2X溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液；在不同pH环境下不同形态的粒子组成分数如图所示，下列说法正确的是。

A.水的电离程度：b点小于点aB.将等物质的量的NaHX、Na2X溶于水中，所得溶液pH恰好为11C.常温下的Ka(HY)＝1.1×10-10，将少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，发生的反应为：H2X＋Y－＝HY＋HX－D.常温下，反应X2－+H2O⇌HX－+OH－的平衡常数对数值1gK=-115、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是。

。选项。

实验操作。

实验现象。

结论。

A

将盐酸滴入NaHCO3溶液。

有气泡产生。

氯的非金属性比碳的强。

B

将乙烯与SO2分别通入酸性KMnO4溶液中。

KMnO4溶液均褪色。

两种气体使酸性KMnO4溶液褪色原理相同。

C

向某溶液中滴加KSCN溶液。

溶液显红色。

证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

D

向2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入5mL0.1mol·L-1NaOH溶液。出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液；静置。

出现红褐色沉淀。

同温下，Ksp[Mg(OH)2]>KSP[Fe(OH)3]

A.AB.BC.CD.D6、下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是A.船体表面刷漆B.加入铬、锰、硅等制成不锈钢C.自行车链条涂油D.水中的钢闸门连接电源的负极评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)；ΔH=177.7kJ/mol

②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH=-131.3kJ/mol

③1/2H2SO4(l)+NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-517.6kJ/mol

（1）上述热化学方程式中，不正确的有（_________）

（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式___________________。

（3）上述正确的反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（_________）；

（4）表示中和热的热化学方程式有（___________）。8、常压下；取不同浓度；不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

。温度（℃）

c(氨水)(mol/L)

电离常数。

电离度(%)

c(OH-)(mol/L)

0

16.56

1.37×10-5

9.098

1.507×10-2

10

15.16

1.57×10-5

10.18

1.543×10-2

20

13.63

1.71×10-5

11.2

1.527×10-2

(1)温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________（填“左”；“右”）移动；能支持该结论的表中数据是__________；

a．电离常数b．电离度c．c(OH-)d．c(氨水)

(2)表中c(OH-)基本不变的原因是________________________。9、硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二部电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。请回答下列有关问题：

(1)Na2SO4溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由_________________________（用离子反应方程式表示）。

(2)写出H2SO4溶液与BaCl2溶液离子反应方程式______________________________________；

(3)在0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______。（填字母代号）

A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol·L-1

B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）

C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+c（SO42-）

D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）

(4)若25℃时，0.10mol·L-1的NaHSO4溶液的c（SO42-）=0.029mol·L-1，则0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）______0.029mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”），其理由是__________________________________。

(5)若25℃时，0.10mol·L-1的H2SO4溶液的pH=-lg0.11，则0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）______mol·L-1。10、我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰；2060年前实现碳中和，其中的关键技术是运用催化转化法实现二氧化碳的碳捕集和碳利用。请回答下列问题：

Ⅰ、一定温度下，和在催化剂作用下可发生a、b两个平行反应，分别生成和

a：

b：

(1)相同温度下，反应的___________

(2)在传统的催化固定反应床中，的转化率和甲醇的选择性通常都比较低。后来，科学团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器极大地改善了该问题，其原理如图1所示：

保持压强为温度为向密闭容器中按投料比，投入一定量和不同反应模式下的平衡化率和的选择性的相关实验数据如下表所示。实验组反应模式温度/的平衡转化率的选择性①326021.967.3②326036.1100.0

已知：的选择性是指转化的中生成的百分比。

①在模式下，按上述条件发生反应。下列说法能证明反应a达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．气体压强不再变化。

B．气体的平均相对分子质量不再变化。

C．不再变化。

D．的物质的量之比为

②由表中数据可知，在模式下，的转化率明显提高，结合具体反应分析可能的原因是___________。

(3)反应b在进气比不同时，测得的平衡转化率如图2所示(各点对应的反应温度可能相同；也可能不同，其他反应条件均相同)。

①D和F两点对应的温度关系：___________(填“>”、“=”或“<”)，其原因是___________。

②恒温条件下，在达到平衡状态为G点的反应过程中，当的转化率刚好达到时，___________(填“>”、“=”或“<”)。

Ⅱ、用图3所示装置电解二氧化碳也可制取甲醇，控制在一定温度范围内，持续通入二氧化碳，电解过程中的物质的量基本不变。

(4)阴极的电极反应式为___________。11、工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2；并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。

（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为________________。

（2）氯碱工业耗能高；一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，甲，乙所用的离子膜为同一类型。

①甲中的离子交换膜为________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

②经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的______(填写“左”或“右”)池注入。

③图中X是________(填化学式)；乙中右室的电极反应式为：_________，图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是_________(填字母)。

A.a%=b%B.a%﹥b%C.a%﹤b%评卷人得分三、判断题(共1题，共2分)12、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分四、有机推断题(共1题，共8分)13、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)A点表示Ag2SO4是_____(填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=_____。(列式带入数据并计算出结果)

(3)现将足量的Ag2SO4固体分别加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸馏水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_____。评卷人得分五、工业流程题(共2题，共8分)14、铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图：

已知：

回答下列问题：

(1)固体X中主要含有______填写化学式

(2)固体Y中主要含有氢氧化铝，请写出调节溶液的pH=7~8时生成氢氧化铝的离子方程式：______。

(3)酸化的目的是使转化为若将醋酸改用稀硫酸，写出该转化的离子方程式：______。

(4)操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、______、过滤、______；干燥。

(5)酸性溶液中过氧化氢能使生成蓝色的过氧化铬(CrO5分子结构为该反应可用来检验的存在。写出反应的离子方程式：______，该反应______填“属于”或“不属于”氧化还原反应。

(6)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Clˉ，利用Ag+与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Clˉ恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol•L-1)时，溶液中c(Ag+)为______mol•L-1，此时溶液中c()等于______mol•L-1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。15、(1)工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是。

①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中；加热；过滤，调节滤液的pH为3；

②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

已知：。物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃mol3·L－38.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4

请回答下列问题：

①加入的氧化剂X，下列物质最好选用的是______．

A．KMnO4B．H2O2C．氯水D．HNO3

②加入Y的作用是___________________________，Y的化学式为____________。

③溶液乙在蒸发结晶时应注意：________________________________。

(2)如图为相互串联的甲；乙两个电解池；试回答下列问题：

甲池若为用电解原理精炼铜的装置，阴极增重19.2g，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为__________L（不考虑气体的溶解情况）评卷人得分六、原理综合题(共1题，共3分)16、铁及其化合物在生产；生活中有重要用途。

（1）常温下，可用铁质容器盛放浓硫酸。原因是___。

（2）鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，除观察颜色外。还能用到的方法是__。

（3）Fe2+和Fe3+可以相互转化，若要证明溶液中的Fe2+被氧化生成了Fe3+，可选用的试剂是___(填化学式)。

（4）保存1.6mol·L-1的FeSO4溶液时，为确保溶液中不出现浑浊。应调节溶液的pH不超过__(已知：常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.6×10-16)

（5）在日常生活和生产中；钢铁的腐蚀普遍存在且危害较大。了解钢铁防离蚀的措施意义重大。利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。其中Y为NaCl为减缓铁的腐蚀。

①着X为锌、开关K置于M处。这一保护方法叫做___。

②若X为碳棒、开关K置于N处，此时铁极为___(填“阴极”或“阳极”)，X极的电极反应式为__。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

A．图像分析可知温度为T2前随温度升高三氧化硫含量增大，T2温度后随温度升高三氧化硫含量减小，说明T2前反应未达到平衡状态，T2时达到平衡状态，温度升高平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H＜0；故A正确；

B．恒容容器中充入少量氩气；容器内总压强增大，但各组分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不发生移动，故B错误；

C．平衡时二氧化硫转化率50%；结合化学反应三行计算平衡浓度；

2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)

起始量(mol/L)10.50

变化量(mol/L)0.50.250.5

平衡量(mol/L)0.50.250.5

平衡浓度K===4；故C错误；

D．平衡常数随温度变化，温度不变平衡常数不变，反应前后气体质量总质量不变，但气体的总物质的量不断减小，根据M=可知混合气体平均摩尔质量不断增大；最终不变，混合气的平均摩尔质量的变化与图像不符合，故D错误；

故答案为A。

【点睛】

化学平衡图像题的解题技巧：①紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。②先拐先平，在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。③定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。④三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看υ正、υ逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。2、B【分析】【分析】

H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1（H2X）＞Ka2（H2X），则pH相同时＜pY=-lgY，则p＞p则m、n分别表示pH与pp的变化关系；据此结合选项分析解答。

【详解】

A．根据分析可知，n表示pH与p的变化关系；A选项正确；

B．M点pH=9.3，c(H+)=10-9.3mol/L，p=-lg=1，则=0.1，所以Ka2（H2X）=×c（H+）=10-9.3×0.1=1.0×10-10.3，N点pH=7.4，c(H+)=10-7.4mol/L，p=-lg=-1，则=10，所以Ka1(H2X)=×c（H+）=10-7.4×10=1.0×10-6.4；B选项错误；

C．根据B可知HX﹣的电离平衡常数为1.0×10﹣10.3；曲线n表示pH与p的变化关系，n点pH=7.4，p=-lg=-1，=10，所以HX-的水解平衡常数Kh＝==1.0×10-7.6＞1.0×10-10.3，说明HX-的水解程度大于其电离程度，则NaHX溶液溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)；C选项正确；

D．当溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)；D选项正确；

答案选B。

【点睛】

本题难度较大，根据图像计算电离常数和水解常数是关键，通过比较电离常数和水解常数的大小确定酸式酸根离子水解平衡为主还是电离平衡为主。3、B【分析】【详解】

A.酸碱中和反应是放热反应，故N点为酸碱恰好完全反应的点，则c(HA)=0.1mol∙L−1，由HA溶液的pH=2可知，HA为弱酸且HA的电离度约故A正确；

B.M点V(HA)=10mL，NaOH被中和了一半，混合溶液中存在c(NaOH)=c(NaA)，由于A－水解导致c(OH－）＞c(A－）；故B错误；

C.P点溶液中溶质为NaA和HA，浓度之比为2:1，根据物料守恒可知P点溶液中存在：3c(Na+)=2c(HA)+2c(A－)；故C正确；

D.N点溶质为NaA；此时水的电离程度最大，故M→N→P的过程中水的电离程度先增大后减小，M点溶液中NaOH和P点HA的物质的量相等，但由于P点的溶液体积更大且HA为弱酸，故P点水的电离程度大于M点，故D正确。

综上所述，答案为B。4、C【分析】【分析】

在H2X溶液中滴加NaOH溶液首先发生反应该反应过程中H2X的浓度逐渐减小，HX-的浓度逐渐增大；然后发生HX-的浓度逐渐减小，X2-的浓度逐渐增大；根据反应过程及每个阶段中粒子种类的变化分析。

【详解】

A.由图像可知a点的溶质组成为H2X和NaHX的混合溶液，b点为NaHX和Na2X的混合溶液，H2X是酸抑制水的电离，Na2X为强碱弱酸盐促进水的电离，由此可知b点水的电离程度大于a点水的电离程度；故A错误；

B.由图像可知，当溶液中HX-和X2-的浓度相等时，溶液的pH值等于11，但等物质的量的NaHX、Na2X溶于水中，X2-的水解程度大于HX-的水解程度，因此溶液中的HX-的浓度大于X2-的浓度；溶液pH值略小于11，故B错误；

C.由a点可求由b点可求常温下的Ka(HY)＝1.1×10-10，则酸性根据强酸制弱酸的原理则少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，发生的反应为：H2X＋Y－＝HY＋HX－；故C正确；

D.反应X2－+H2O⇌HX－+OH－的平衡常数=1gK=-3，故D错误；

故选：C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．比较非金属性；应根据最高价氧化物的水化物的酸性，盐酸是无氧酸，不能根据其酸性比非金属性，可用高氯酸的酸性进行比较，故A错误；

B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，发生的是氧化反应；SO2被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色；褪色原理相同，故B正确；

C．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+不变色，只能说明含Fe3+，不能证明无Fe2+；故C错误；

D．向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入5mL0.1mol/L的NaOH，观察到白色沉淀后继续滴入FeCl3，静置，出现红褐色沉淀，因为NaOH溶液过量，不能证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]；发生了沉淀的转化，故D错误。

答案选B。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．船体表面刷漆是物理方法防止金属腐蚀；故A不符合题意；

B．加入铬；锰、硅等制成不锈钢是改变金属内部结构；是物理方法防止金属腐蚀，故B不符合题意；

C．自行车链条涂油是物理方法防止金属腐蚀；故C不符合题意；

D．水中的钢闸门连接电源的负极；是外接电源的阴极保护法，是电化学方法，故D符合题意；

故答案为：D。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【详解】

（1）根据热化学方程式的书写方法判断，①②③都是有错误的，错误之处分别是：①中物质没标状态，②是吸热反应，△H=+131kJ/mol，③除H2O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”、△H=-57.3kJ/mol；其他均正确；

（2）结合化学反应④⑤，利用盖斯定律：④-⑤得C(s)+O2(g)=CO(g)；ΔH=-110.5kJ/mol；

（3）1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热；上述反应中，④⑤分别是表示C；CO燃烧热的热化学方程式；

（4）稀强酸和稀强碱反应生成1mol水所放出的热量为中和热，反应中⑥为中和热的热化学方程式。【解析】①②③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；ΔH=-110.5kJ/mol④⑤⑥8、略

【分析】【分析】

【详解】

①温度升高，促进NH3·H2O的电离；平衡向右移动，只有电离平衡常数是温度的函数，故答案为：右，a；

（2）氨水浓度再降低，而温度升高，两者双重作用使c（OH－）基本不变，故答案为：氨水浓度降低，使c（OH－）减小，而温度升高，使c（OH－）增大，双重作用使c（OH－）基本不变。【解析】右a氨水浓度降低，使c(OH-)减小，而温度升高，使c(OH-)增大，双重作用使c(OH-)基本不变9、略

【分析】【详解】

（1）由于硫酸的第二步电离不完全，导致溶液中存在SO42－＋H2OHSO4－＋OH－这一水解平衡，导致Na2SO4溶液呈弱碱性；

（2）根据题目所给信息，硫酸氢根离子不完全电离，故方程式应写为HSO4－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H＋；

（3）A.根据物料守恒，可得出c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol·L-1；A正确；

B.根据质子守恒，可得出c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）；B正确；

C.根据电荷守恒，可得出c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）；C错误；

D.根据物料守恒，可得出c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）；D正确；

故答案选ABD；

（4）由于H2SO4电离出的H＋会抑制HSO4－的电离，故0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）<0.029mol·L-1；

（5）0.10mol·L-1的H2SO4溶液的pH=-lg0.11，可知该溶液中c（H+）=0.11mol/L，第一步电离出的c（H+）=0.1mol/L，则HSO4-电离出的氢离子的浓度为0.11mol/L-0.1mol/L=0.01mol/L；故溶液中硫酸根离子的浓度为0.01mol/L。

【点睛】

解答本题的关键是要克服思维定势，根据题给硫酸的电离来分析和计算。【解析】弱碱性SO42－＋H2OHSO4－＋OH－HSO4－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H＋ABD＜H2SO4电离出的H＋会抑制HSO4－的电离0.0110、略

【分析】【详解】

（1）=-49.5kJ/mol-41.2kJ/mol=-90.7kJ/mol,故答案为:-90.7kJ/mol；

（2）题目中已知压强不变，所以A正确；B.气体的平均相对分子质量为Mr,根据公式可知，Mr=由于方程式中都是气体，所以质量守恒m不变。根据气体前后气体分子数之和可知n是个变量，所以气体的平均相对分子质量为Mr不变时能证明反应a达到平衡状态；C.由表格可知一直都是3，所以不是变量，不能证明反应a达到平衡状态；D.CO2、H2、CH3OH、的物质的量之比为不一定非得平衡时物质的量之比为在任何情况下都可达到，所以D错误。在模式下；选择合适的催化剂，只发生反应，同时分子筛膜能及时分离出水蒸气，使平衡向右移动，二氧化碳的转化率增大。故答案为：B

；在模式下；选择合适的催化剂，只发生反应，同时分子筛膜能及时分离出水蒸气，使平衡向右移动，二氧化碳的转化率增大；

（3）图中D点（1,60），即CO2转化率为60%；根据关系列三段式：

KD=

图中F点（1.5,50），即CO2转化率为50%；根据关系列三段式：

KF=

通过计算可知D点平衡常数K小于F点，该反应为吸热反应，温度升高，平衡常数K增大,所以TDF；

图中G点（1.5,40），即CO2转化率为40%；根据关系列三段式：

KG=

恒温条件下，在达到平衡状态为G点的反应过程中，当的转化率刚好达到时；根据关系列三段式：

QG=

因为KG>QG,所以向正反应方向进行。故>

故答案为：TDF；通过计算可知D点平衡常数K小于F点，该反应为吸热反应，温度升高，平衡常数K增大；>

（4）由图可知该装置为电解池，阴极发生还原反应，化合价降低，得到电子，【解析】(1)

(2)B在模式下；选择合适的催化剂，只发生反应，同时分子筛膜能及时分离出水蒸气，使平衡向右移动，二氧化碳的转化率增大。

(3)<通过计算可知D点平衡常数K小于F点，该反应为吸热反应，温度升高，平衡常数K增大>

(4)11、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）电解饱和食盐水产物是氢氧化钠、氢气和氯气，氯气还可以和氢氧化钠之间反应得到氯化钠、次氯酸钠和水，整个过程发生的反应是：Cl-+H2OClO-+H2↑，故答案为Cl-+H2OClO-+H2↑；

（2）①根据题意：装置中所用的离子膜都只允许阳离子通过；所以均是阳离子交换膜，故答案为阳离子交换膜；

②根据物质的转化情况；电解池的左池是电解食盐水得到的氢氧化钠，所以经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的左池进入，故答案为左；

③在燃料电池中，氧气作正极，所以通入空气的极是正极，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，通入燃料的极是负极，即产生Y的极是阴极，所产生的是氢气，在X处产生的是氯气，氢氧燃料电池正极区消耗水，生成氢氧根离子，所以a%小于b%，故答案为Cl2；O2+4e-+2H2O=4OH-；C。

考点：考查了电解原理的相关知识。【解析】Cl-+H2OClO-+H2↑阳离子交换膜左Cl2O2+4e-+2H2O=4OH-C三、判断题(共1题，共2分)12、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错四、有机推断题(共1题，共8分)13、略

【分析】【分析】

某温度时，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲线上每一点；都是该温度下的平衡点，所以利用浓度幂与沉淀溶解平衡常数进行比较，可确定曲线外的某一点是否达到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常数，可由一种离子浓度计算另一种离子的浓度。

【详解】

(1)A点时，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，与A点c(Ag+)相同的曲线上的点相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A点未达沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不饱和溶液。答案为：不饱和；

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=c2(Ag+)∙c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案为：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在饱和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)∙c()是一个定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越小；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸馏水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，则溶液中c(Ag+)：b>a>c，从而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为b>a>c。答案为：b>a>c；

(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀转化的离子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案为：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【点睛】

一种难溶性物质，其溶度积常数越小，越容易转化，其溶解度往往越小。【解析】不饱和1.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+五、工业流程题(共2题，共8分)14、略

【分析】【分析】

根据题目所给反应方程式可知，铬铁矿通过焙烧，所得到的固体中含有Na2CrO4、Fe2O3、MgO和NaAlO2，然后加水溶解，过滤分离，得到的X成分为Fe2O3、MgO，滤液中成分是Na2CrO4、NaAlO2；向滤液中加入醋酸并调节溶液的pH为7~8，使偏铝酸盐完全转化为Al(OH)3沉淀，然后采用过滤方法除去氢氧化铝沉淀，所以操作II是过滤，得到的Y为Al(OH)3，继续调节溶液的pH为小于5，使转化为最后向所得溶液中加入氯化钾，生成溶解度极小的K2Cr2O7；蒸发浓缩；冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品，据此分析作答。

【详解】

(1)根据题目所给反应方程式可知，铬铁矿通过焙烧，所得到的固体中含有Na2CrO4、Fe2O3、MgO和NaAlO2，加水溶解，过滤得到不溶于水的固体X为Fe2O3；MgO；

(2)调节溶液的pH为7~8时，醋酸可以和偏铝酸根离子之间反应生成氢氧化铝沉淀，反应为：

(3)酸化可使转化为所以在酸性条件下与H+离子反应生成该反应为可逆反应，反应的离子方程式为

(4)操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体；蒸发浓缩；冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体；

(5)根据过氧化铬的结构简式可知一个铬与五个氧形成形成六个铬氧极性共价键，其中有两对氧原子形成过氧键，过氧键中氧元素为-1价，形成Cr=O键的氧原子呈-2价，过氧化氢与K2Cr2O7在酸性溶液中发生反应生成CrO5和水，根据元素守恒可得离子反应为由于过氧化氢中的过氧键形成了CrO5中的过氧键；所以该反应过程中没有元素化合价发生变化，该反应不属于氧化还原反应；

(6)当溶液中Clˉ完全沉淀时，即c(Clˉ)=1.0×10-5mol/L，则所以此时溶液中

【点睛】

第5小题为本题难点，要注意到CrO5结构中—O—O—为过氧键，过氧键中的氧原子的化合价为+1价，从而计算出Cr元素的化合价为+6。【解析】Fe2O3、MgO冷却结晶洗涤不属于2.0×10-55×10-315、略

【分析】【分析】

(1)①根据流程，加入氧化剂X后，只有Fe2＋被氧化成Fe3＋；没有引入新的杂质，据此分析；

②根据流程的目的，以及表格中的数据，加入Y的目的是调节pH，使Fe3＋以Fe(OH)3形式沉淀出来；加入Y不能引入新的杂质，据此分析；

③Cu2＋以水解，因此加热蒸发时注意防止Cu2＋水解；

(2)该装置为电解池，根据电解原理，甲为精炼铜，A为阴极，纯铜作阴极，电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，B为阳极，粗铜作阳极，电极反应式为Cu－2e－=Cu2＋；Fe为阴极，碳棒为阳极，书写出电极反应式，根据电子守恒进行计算；

【详解】

(1)①加入氧化剂X后，除Fe2＋转化成Fe3＋外，其余离子不发生变