2025年沪教版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物；其有效成分M的结构简式如下图所示。下列关于M的说法错误的是。

A.M中只有1种含氧官能团B.M能使酸性KMnO4溶液褪色，不能使溴水褪色C.1molM最多可与6molH2发生加成反应D.1molM完全水解消耗3molNaOH2、下列实验操作；现象、结论中；不正确的是（）

A.AB.BC.CD.D3、表示下列反应的离子方程式正确的是A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+3H2OB.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+H2O+4H+4、下面四个反应中，反应类型与其它三个不同的是（）A.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OB.2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OC.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OD.CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O5、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是A.44g乙醛中所含的氧原子数为NAB.足量的铜与40mL10mol/L硝酸反应，生成气体的分子数为0.2NAC.14g乙烯中所含的C-H键数目为2NAD.0.1molNH3中所含的电子数为NA6、有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫还原反应。下列反应中，有机物发生还原反应的是（）A.甲醛和氢气反应制甲醇B.乙烯和水反应制乙醇C.乙醇在铜或银作催化剂时与氧气反应D.乙醇在浓硫酸加热条件下制乙烯评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、用标准氢氧化钠溶液(浓度为0.2812mol/L)测定未知浓度的盐酸溶液。

(1)写出化学方程式：____________

(2)滴定时可用_________作指示剂，当溶液由___色变成___色；且0.5min不褪时达到滴定终点。

(3)取20.00mL待测盐酸溶液，滴定终点时，消耗标准氢氧化钠30.00mL，待测盐酸溶液的浓度为________8、室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的一元酸HA溶液；溶液pH的变化曲线如图所示。

(1)a点(横坐标为10)所示溶液中离子浓度从大到小的顺序为___，其中c(Na+)___(填“>”“<”或“=”)c(A-)+c(HA)。

(2)c点所示溶液中，c(Na+)___(填“>”“<”或“=”)c(A-)。

(3)b点所示溶液中，c(A-)___(填“>”“<”或“=”)c(HA)。

(4)以下滴定操作会导致V(HA溶液)偏大的是___。

A.滴定管滴定前有气泡；滴定后气泡消失。

B.锥形瓶洗涤后没有干燥。

C.滴定时锥形瓶中有液体溅出。

D.滴定开始前读数时平视，滴定终点读数时俯视9、回答下列问题：

（1）常温下，将mmol·L－1的CH3COOH溶液和nmol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则m与n的大小关系是m____n（填“＞”、“＜”或“=”，下同），原酸中c(H+)与碱中c(OH-)的大小关系是c(H+)____c(OH-)。

（2）常温下，将浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性。则混合溶液中各离子浓度由大到小排序为_____。关于该混合溶液的说法不正确的是___(填代号)。

a．此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)

b．此溶液一定有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)

c．此溶液中水的电离程度一定大于纯水的电离程度。

d．向此溶液中加少量氢氧化钠或盐酸；溶液pH变化不大。

（3）用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如右图所示。其中点①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，点③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。列式并计算醋酸的电离常数_____，CH3COOH的物质的量浓度为____mol·L－1。

10、考查有机物名称。

(1)A()的化学名称为_______。

(2)A()的化学名称是_______。

(3)A()的化学名称为_______。

(4)A(C2HCl3)的化学名称为_______。

(5)A()的化学名称为_______。

(6)A()的化学名称是_______。

(7)A()的化学名称为_______。

(8)CH3C≡CH的化学名称是_______。

(9)ClCH2COOH的化学名称为_______。

(10)的化学名称是_______。

(11)CH3CH(OH)CH3的化学名称为_______。

(12)的化学名称是_______。11、Ⅰ.如图所示是几种烷烃的球棍模型；试回答下列问题：

（1）A；B、C三者的关系是___。

（2）A的分子式为___；C的名称为__。

（3）写出C的同分异构体的结构简式：___。

Ⅱ.如图均能表示甲烷的分子结构，其中更能反映其真实的存在状况的是__(填字母)。12、甲基丙烯酸甲酯(CH2=C(CH3)COOCH3)是合成有机玻璃的单体，一种新的合成方法为CH3C≡CH+CO+XCH2=C(CH3)COOCH3；该方法的优点是没有副产物，原子利用率达到100%。请回答：

(1)物质X的分子式为_______

(2)甲基丙烯酸甲酯中含氧官能团的名称是_______

(3)CH2=C(CH3)COOH可能发生的反应类型有_______。A．加成反应B．氧化反应C．取代反应D．酯化反应(4)也可以用CH2=C(CH3)COOH和CH3OH反应制取甲基丙烯酸甲酯，写出反应的化学反应方程式_______

(5)写出由甲基丙烯酸甲酯合成有机玻璃的化学反应方程式_______

(6)设计简单实验检验甲基丙烯酸甲酯中含碳碳双键：_______评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、溴水、酸性高锰酸钾溶液既能鉴别甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯。(___)A.正确B.错误14、溴乙烷难溶于水，能溶于多种有机溶剂。(______)A.正确B.错误15、在CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。(____)A.正确B.错误16、醇的熔沸点高于相应烃的熔沸点，是因醇分子间形成氢键。(____)A.正确B.错误17、灼烧蛋白质有类似烧焦羽毛的特殊气味。可以鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”。(____)A.正确B.错误18、蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N。(_______)A.正确B.错误19、聚氯乙烯塑料可用于包装食品。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共18分)20、某酸碱催化反应(E和S是反应物；P是产物)机理如下：

K1=1.0×107mol-1dm3s-1，k2=1.0×102mol-1dm3s-1，pKa=5.0；反应决速步骤为中间物HES*和ES*之生成。

(1)推导表观反应速率常数kexp的表达式___________，式中只能含有基元反应的速率常数k1和k2以及氢离子浓度[H+]和E的电离平衡常数Ka。

(2)推断上述反应属于酸催化还是碱催化。若控制此反应缓慢进行，通过计算，判断pH在什么范围___________，kexp基本不随pH发生变化(在1%以内)。21、现有常温条件下浓度均为0.1mol•L-1的甲、乙、丙、丁四种溶液，甲为NaOH溶液，乙为HCl溶液，丙为CH3COOH溶液，丁为氨水，已知Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）试回答下列问题：

（1）甲、丁种溶液中由水电离出的c(OH−)的大小关系为甲___丁（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）将一定体积的甲与乙混合，所得溶液pH=12，则二者的体积比为v甲∶v乙=___。

（3）某同学用甲滴定丙溶液；乙滴定丁溶液；得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①乙溶液滴定丁溶液最适合的指示剂是___；甲溶液滴定丙溶液，选用酚酞为指示剂，则达到滴定终点的标志是___。

②计算滴定至b点时，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=___mol•L-1

③向氨水中滴加盐酸至a点，溶液中离子浓度从大到小的顺序为___，若加盐酸vmL时，溶液恰好呈中性，用含v的代数式表示出Kb=___（不考虑溶液混合体积变化）。评卷人得分五、有机推断题(共3题，共15分)22、现有A；B、C、D、E、F六种有机物；它们的转化关系如图所示（图中部分反应条件及生成物没有全部写出）。已知：液体B能发生银镜反应，气体D的相对分子质量为28。

（1）A、B、C的结构简式分是_____、_____、_____。

（2）B、C中所含官能团的名称分别是_____、_____。

（3）A到D的反应类型为_____。

（4）C→A的反应条件是_____。

（5）D→F反应的化学方程式是______________________________。

（6）在一定的条件下，A与E反应可生成一种具有香味的物质。该反应的化学方程式是______________________________。23、ATRP技术与点击化学相结合制备H(环状-PMMA)的合成路线如下：

已知：Ⅰ.E在酸性或碱性条件下均能发生水解；

Ⅱ.(R1为取代基，R2、R3、Z1、Z2为取代基或H)；

Ⅲ.(R；R′为烃基)

回答下列问题：

(1)A中含有的官能团名称是_______。

(2)②的反应类型是_______。

(3)反应③的化学方程式为_______。

(4)C的结构简式为_______。

(5)上述合成路线中，原子利用率达到100%的反应有_______(填标号)。

(6)写出具有五元环结构、能发生水解反应的C的同分异构体的结构简式：_______(只写一种)。

(7)设计以苯和苯乙炔为原料制备的合成路线：_______。(其他试剂任选)24、阿司匹林是一种解毒镇痛药。烃A是一种有机化工原料；下图是以它为初始原料设计合成阿司匹林关系图：

已知：①

②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：

③（苯胺；易被氧化）

请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：

(1)C的结构简式为_______________。

(2)反应④的反应类型________，在③之前设计②这一步的目的是_____________。

(3)G(阿司匹林）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________。

(4)符合下列条件的E的同分异构体有________种。写出核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为3:2:2:1的结构简式：________________（只写一种）。

a．苯环上有两个取代基。

b．遇氯化铁溶液显紫色。

c．能发生水解反应。

(5)利用甲苯为原料，结合以上合成路线和信息合成功能高分子材料（如图，无机试剂任选）_______________。

评卷人得分六、工业流程题(共2题，共12分)25、镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯[主要成分为Ni(OH)2、Co(OH)2及少量铁；铝的氧化物等]生产硫酸镍、碳酸钴的工艺流程如图。

已知：部分金属阳离子以氢氧化物的形式沉淀时溶液的pH见表：。金属阳离子Fe2+Fe3+Al3+Ni2+Co2+开始沉淀时pH6.31.53.46.27.15完全沉淀时pH(金属阳离子浓度<10-5mol/L)9.03.24.79.29.15

回答下列问题：

(1)步骤①用稀硫酸浸取金属电极芯前，提高浸取率方法___________________(写一种)。

(2)沉淀A的主要成分___________，步骤②调pH的范围为___________，证明沉淀A已经洗净的实验操作为______________。

(3)将“母液1”的pH调至3~4，再加入NaClO，NaClO的作用是__________。

(4)步骤④离子方程式___________，若用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到目的，从环保角度分析不采用盐酸的原因：___________________________。

(5)步骤⑤中“母液3”与NaHCO3溶液反应的离子方程式为___________________。

(6)步骤⑧的操作为___________________。26、亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常1kg样品中含SO2的质量计)；某研究小组设计了如下两种实验流程：

(1)气体A的主要成分是______，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入______；通入N2的目的是______。

(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式：______。

(3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是______。

(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果______(填“偏高”；“偏低”或“无影响”)

(5)若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol·L-1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是______g(用含w、V的代数式表示)。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

A．根据图示；M中含氧官能团只有酯基，故A正确；

B．M中含有碳碳双键，具有烯烃的性质，能使酸性KMnO4溶液褪色；也能使溴水褪色，故B错误；

C．M中含有苯环和3个碳碳双键，均可与氢气发生加成反应，则1molM最多可与6molH2发生加成反应；故C正确；

D．根据图示；1molM中含有3mol酯基，完全水解生成3mol羧酸，则消耗3molNaOH，故D正确；

答案选B。2、B【分析】【详解】

A.含-CHO的有机物与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀；则有红色沉淀生成可知葡萄糖有还原性，A正确；

B.淀粉遇碘单质变蓝；不发生氧化还原反应，B错误；

C.高锰酸钾可氧化维生素C；紫色褪去可知维生素C有还原性，C正确；

D.植物油含碳碳双键；与碘发生加成反应，溶液褪色，D正确；

故合理选项是B。3、C【分析】【分析】

A；四氧化三铁为氧化物；离子方程式中不能拆开．

B；电荷不守恒；要加热才能反应；

C；二氧化碳足量；反应生成碳酸氢根离子；

D；反应条件为碱性；

【详解】

A、四氧化三铁不能拆开，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3－+28H＋═9Fe3＋+14H2O+NO↑；故A错误；

B、电荷不守恒，用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；故B错误；

C、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－；故C正确；

D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：4OH－＋3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+5H2O；故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查了离子方程式的书写方法，解题关键：注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。易错选项D，注意溶液的酸碱性。4、C【分析】【详解】

A．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O为取代反应；

B．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O为取代反应；

C．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O为消去反应；

D．CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O为取代反应；

A、B、D为取代反应，C与消去反应，与其它反应类型不同，答案为C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．44g乙醛中含有氧原子的物质的量为1=1mol；故A正确；

B.10mol·L－1HNO3是浓硝酸；因为铜过量，因此随着反应的进行硝酸浓度降低，与铜反应生成NO，因此产生气体物质的量小于0.2mol，故B错误；

C．1molCH2=CH2中含有4molC－H，因此14g乙烯中含有C－H的物质的量为=2mol；故C正确；

D．1molNH3中含有10mol电子，因此0.1molNH3中含有电子物质的量为1mol；故D正确；

答案选B。6、A【分析】【分析】

有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫还原反应；有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应叫氧化反应，据此解答。

【详解】

A.甲醛和氢气反应制甲醇属于加氢的还原反应；A符合题意；

B.乙烯和水反应制乙醇属于加成反应；B不符合题意；

C.乙醇在铜或银作催化剂时与氧气反应属于氧化反应；C不符合题意；

D.乙醇在浓硫酸加热条件下制乙烯属于消去反应；D不符合题意；

答案选A。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】

(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；

(2)强碱滴定强酸；反应后呈中性，可用酚酞为指示剂，滴定终点，溶液颜色由无色变为浅红色；

(3)酸碱恰好完全反应，满足c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱)；以此计算。

【详解】

(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

(2)氢氧化钠滴定盐酸；根据滴定终点氢氧化钠的显色用酚酞较合适，酸碱恰好中和时，溶液颜色由无色变为浅红色，且0.5min不褪时证明达到滴定终点；

(3)根据c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱)，c(酸)===0.4218mol/L。【解析】①.NaOH+HCl=NaCl+H2O②.酚酞③.无④.粉红⑤.0.4218mol/L8、略

【分析】【分析】

向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的一元酸HA溶液，溶液中会发生反应：NaOH+HA=NaA+H2O，当加入HA溶液体积为10mL时，溶质为NaA，此时溶液pH=8.7，说明A-会水解；即HA为弱酸。

【详解】

(1)a点溶质为NaA，其中A-会水解而消耗，溶液呈碱性，则溶液中离子浓度从大到小的顺序为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)；根据物料守恒，其中c(Na+)=c(A-)+c(HA)。

(2)c点电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，此时溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，因此c(Na+)=c(A-)；

(3)b点溶液溶质为NaA、HA，且c(NaA)=c(HA)，此时溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A-水解程度，因此c(A-)>c(HA)；

(4)A．滴定管滴定前有气泡；滴定后气泡消失，气泡会计入HA溶液体积，因此HA溶液体积将偏大；

B．锥形瓶洗涤后没有干燥不会影响参加反应的物质的物质的量；因此不会影响HA溶液体积；

C．滴定时锥形瓶中有液体溅出会导致NaOH的量偏小；滴定所消耗的HA溶液体积将偏小；

D．滴定开始前读数时平视；滴定终点读数时俯视会使读数偏小，使HA溶液体积偏小；

故答案为：A。【解析】①.c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)②.=③.=④.>⑤.A9、略

【分析】【详解】

（1）pH＝7，说明c(H+)=c(OH-)，CH3COOH为弱酸，氢氧化钠是强碱，因此反应后醋酸是过量的，因而m＞n，c(H+)＜c(OH-)；

（2）将浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO-)最多，浓度最大，且有c(CH3COO-)＞c(Na+)，溶液呈酸性，有c(H+)＞c(OH-)，那么混合溶液中各离子浓度由大到小排序为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

a．根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)；a项正确；

b．根据物料守恒有2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)，b项错误；

c．混合溶液呈酸性；抑制了溶液中水的电离，因此溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度，c项错误；

d．形成的混合溶液为缓冲溶液；加入氢氧化钠抑制了水解促进了电离，加入盐酸抑制了电离，促进了水解，因此溶液pH变化不大，d项正确；

答案选bc。

（3）点①溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，此时pH=5，c(H+)=10-5mol/L，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5；

点③溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，说明NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，则此时c(CH3COOH)==0.1005mol/L。【解析】＞＜c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)bc1.7×10-50.100510、略

【分析】（1）的化学名称为间苯二酚(或1；3-苯二酚)；

（2）的化学名称是2-氟甲苯(或邻氟甲苯)；

（3）的化学名称为邻二甲苯；

（4）C2HCl3的化学名称为三氯乙烯；

（5）的化学名称为3-甲基苯酚(或间甲基苯酚)；

（6）的化学名称是2−羟基苯甲醛(水杨醛)；

（7）的化学名称为间苯二酚(1；3-苯二酚)；

（8）CH3C≡CH的化学名称是丙炔；

（9）ClCH2COOH的化学名称为氯乙酸；

（10）的化学名称是苯甲醛；

（11）CH3CH(OH)CH3的化学名称为2-丙醇(或异丙醇)；

（12）的化学名称是三氟甲苯。【解析】(1)间苯二酚(或1；3-苯二酚)

(2)2-氟甲苯(或邻氟甲苯)

(3)邻二甲苯。

(4)三氯乙烯。

(5)3-甲基苯酚(或间甲基苯酚)

(6)2−羟基苯甲醛(水杨醛)

(7)间苯二酚(1；3-苯二酚)

(8)丙炔。

(9)氯乙酸。

(10)苯甲醛。

(11)2-丙醇(或异丙醇)

(12)三氟甲苯11、略

【分析】【分析】

烷烃由C和H元素组成，大球表示C，小球表示H，其通式为CnH2n+2，所以A、B、C的结构简式为CH3CH3、CH3CH2CH3、CH3CH2CH2CH3。

【详解】

（1）三者的关系为碳原子数不同的烷烃；应属同系物，故答案为：同系物；

（2）根据图示可知，A的分子式为：C2H6，C的名称为正丁烷，故答案为：C2H6；正丁烷；

（3）丁烷的同分异构体为异丁烷，其结构简式为：（CH3）2CHCH3，故答案为：（CH3）2CHCH3；

Ⅱ．由于比例模型表示的是原子的相对大小及连接形式，更接近分子的真实结构，所以D正确，故答案为：D。【解析】同系物C2H6正丁烷（CH3）2CHCH3D12、略

【分析】【分析】

根据题中所给反应式，结合原子利用率达到100%，推测X的分子式；根据有机物的结构简式判断含氧官能团的名称；根据有机物所含官能团，判断可能发生反应的类型；根据CH2=C(CH3)COOH和CH3OH发生酯化反应；写出反应的化学反应方程式；根据有机物的结构简式写出制有机玻璃的化学反应方程式；根据碳碳双键的性质，设计其检验方法；据此解答。

(1)

合成甲基丙烯酸甲酯方法为CH3C≡CH+CO+XCH2=C(CH3)COOCH3，因为该方法没有副产物，原子利用率达到100%。根据原子守恒可知X的分子式为CH4O；答案为CH4O。

(2)

由甲基丙烯酸甲酯的结构简式CH2=C(CH3)COOCH3可知；该结构中含碳碳双键和酯基二种官能团，其中含氧官能团为酯基；答案为酯基。

(3)

由结构简式CH2=C(CH3)COOH可知；该结构中的官能团碳碳双键能反生加成反应；氧化反应，羧基能发生取代反应、酯化反应，ABCD选项均符合题意；答案为ABCD。

(4)

CH2=C(CH3)COOH和CH3OH发生酯化反应制取甲基丙烯酸甲酯，反应机理为酸脱羟基醇脱氢，故反应的方程式为答案为

(5)

甲基丙烯酸甲酯中含有碳碳双键；能发生加聚反应合成有机玻璃，反应的方程式为。

nCH2=C(CH3)COOCH3答案为nCH2=C(CH3)COOCH3

(6)

碳碳双键能够与溴水或溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使溶液褪色，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，检验其中是否含有碳碳双键的方法是取少量甲基丙烯酸甲酯于试管中，滴加溴的CCl4溶液(或溴水或酸性高锰酸钾溶液等)，振荡，溶液褪色，说明甲基丙烯酸甲酯中含碳碳双键；答案为取少量甲基丙烯酸甲酯于试管中，滴加溴的CCl4溶液(或溴水或酸性高锰酸钾溶液等)，振荡，溶液褪色，说明甲基丙烯酸甲酯中含碳碳双键。【解析】(1)CH4O

(2)酯基。

(3)ABCD

(4)

(5)nCH2=C(CH3)COOCH3

(6)取少量甲基丙烯酸甲酯于试管中，滴加溴的CCl4溶液(或溴水或酸性高锰酸钾溶液等)，振荡，溶液褪色，说明甲基丙烯酸甲酯中含碳碳双键三、判断题(共7题，共14分)13、B【分析】【详解】

甲烷不可与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应，而乙烯可与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色，所以溴水、酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别甲烷和乙烯；但是酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应，会把乙烯氧化为二氧化碳气体，引入了新杂质，所以不能用于除去甲烷中的乙烯，而乙烯与溴水发生加成反应生成的是液态的1，2-二溴乙烷，不会引入新杂质，可用于除去甲烷中的乙烯；故答案为错误。14、A【分析】【详解】

溴乙烷是一种无色油状液体；难溶于水，能溶于多种有机溶剂；

答案为：正确。15、B【分析】【详解】

CH3CH2Br不能电离出溴离子，则CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液不发生反应，故错误。16、A【分析】【详解】

醇分子间形成氢键，所以醇的熔沸点高于相应烃的熔沸点，判断正确。17、A【分析】【详解】

蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味，“人造丝”主要成分是纤维素，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，因而可以用灼烧法来区分，故该说法正确。18、A【分析】【详解】

蛋白质是由氨基酸缩聚形成的高分子化合物，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，分子中含有C、H、O、N等元素，故正确。19、B【分析】【详解】

聚氯乙烯本身较硬，为了提高其塑料制品的可塑性、柔韧性与稳定性，需加入增塑剂、稳定剂等，如加入增塑剂邻苯二甲酸二丁酯或邻苯二甲酸二辛酯等，这些增塑剂小分子在室温下会逐渐“逃逸”出来，使柔软的塑料制品逐渐变硬，有的增塑剂还具有一定的毒性，且聚氯乙烯在热或光等作用下会释放出有毒的氯化氢气体，所以不能用聚氯乙烯塑料包装食品；错误。四、计算题(共2题，共18分)20、略

【分析】【分析】

【详解】

总反应速率为。

r=k1[HE+][S]+k2[E][S]

Ka=共1分：r和K。各0.5分。

带入并消去(HE+]得。

r=[E][S]=kexp[E][S]

kexp=

7-2

将已知数据带入上式得。

kexp/(mol-1·dm3·s-1)=102+1012[H+]/(mol·dm-3)。pH2468101214lg[kexp/(dm3mol-1s-1)]10.08.06.04.02.32.02.0

kexp与氢离子浓度正相关，可知是酸催化。0.5分+0.5分=1分。

当pH大于12，kexp基本不随pH发生变化。【解析】大于1221、略

【分析】【详解】

（1）碱抑制水的电离，c(OH-)越大抑制程度越大，0.1mol•L-1的NaOH溶液和氨水中，前者c(OH-)大，水的电离程度小，故甲、丁两种溶液中由水电离出的c(OH−)的大小关系为甲小于丁；

（2）将一定体积的甲与乙混合，所得溶液pH=12，则=0.01，二者的体积比为v甲∶v乙=9：11；

（3）①HCl溶液滴定氨水；恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵水解呈酸性，甲基橙变色范围是3.1-4.4可以指示反应终点，则滴定终点最适合的指示剂是甲基橙；甲溶液滴定丙溶液，选用酚酞为指示剂，则达到滴定终点的标志是溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色；

②因CH3COOH溶液和NaOH溶液的浓度均为0.1mol•L-1，滴定至b点时，两溶液均为25mL，溶液体积增加一倍，根据物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol•L-1；

③向氨水中滴加盐酸至a点，所得溶液为氯化铵和NH3•H2O按1：1形成的溶液，溶液呈碱性，则NH3•H2O电离大于氯化铵的水解，溶液中离子浓度从大到小的顺序为c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，若加盐酸vmL时，溶液恰好呈中性，c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)，n(Cl-)=0.1mol•L-1×v×10-3L=v×10-4mol，设溶液的体积为V总，则c(NH4+)=c(Cl-)=×10-4mol/L，c(NH3•H2O)=×10-4mol/L，用含v的代数式表示出Kb==×10-4mol/L。【解析】小于9：11甲基橙溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色0.05mol•L-1c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)×10-4mol/L五、有机推断题(共3题，共15分)22、略

【分析】【分析】

A在浓硫酸、170℃条件下反应生成D，D的相对分子质量是28，则D的结构简式为CH2=CH2，所以A是乙醇，其结构简式为：CH3CH2OH，A发生氧化反应生成B，B能发生银镜反应，则B的结构简式为CH3CHO，B被氧化生成E，E能与碳酸氢钠溶液反应，说明E中含有羧基，则E的结构简式为CH3COOH，乙烯和HBr发生加成反应生成C，C的结构简式为CH3CH2Br，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯F，为常用塑料，其结构简式为结合物质的结构和性质解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A的结构简式为CH3CH2OH，B的结构简式为CH3CHO，C的结构简式为CH3CH2Br；

故答案为CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br；

（2）B为乙醛，含有醛基，C为CH3CH2Br；含有的官能团为溴原子；

故答案为醛基；溴原子；

（3）乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯；故答案为消去反应；

（4）在加热条件下，CH3CH2Br和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成CH3CH2OH；

故答案为NaOH的水溶液；加热；

（5）在催化剂条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为

故答案为

（6）乙醇和乙酸反应生成有香味的乙酸乙酯，方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

故答案为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】①.CH3CH2OH②.CH3CHO③.CH3CH2Br④.醛基⑤.溴原子⑥.消去反应⑦.NaOH的水溶液，加热⑧.⑨.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O23、略

【分析】【分析】

由流程可知，A丙烯转化为B，B转化为C，结合C化学式可知，B引入碳碳双键得到C，C为D转化为E，E在酸性或碱性条件下均能发生水解则应该含有酯基，结合E化学式可知，E为CE发生已知反应原理生成F：F发生已知反应原理生成G，G转化H，推断G为

【详解】

（1）由结构可知；A中含有的官能团名称是碳碳双键；

（2）②的反应为B引入碳碳双键得到C类型是消去反应（或氧化反应）；

（3）反应③为D和CH≡CCH2OH生成E化学方程式为+CH≡CCH2OH+HBr；

（4）C的结构简式为

（5）上述合成路线中；反应①④⑥中反应物的原子全部转化为生成物中，原子利用率达到100%；

（6）C的结构简式为含有5个碳、2个氧、不饱和度为2；具有五元环结构、能发生水解反应的C的同分异构体，则含有酯基，则结构可以为

（7）苯和溴发生取代反应引入溴原子，再和NaN3反应引入-N3，再和苯乙炔发生已知反应原理得到产物，故流程为：+【解析】(1)碳碳双键。

(2)消去反应（或氧化反应）

(3)+CH≡CCH2OH+HBr

(4)

(5)①④⑥

(6)

(7)+24、略

【分析】【分析】

根据E的结构并结合已知②可知，D为C与CH3I反应生成D，再结合C的分子式可知，C为烃A与氯气发生取代反应生成氯代烃B，B在氢氧化钠溶液条件下水解后酸化生成C，则A为B为苯环上的氢原子被取代的产物，反应条件为FeBr3作催化剂，B为

（1）

根据上述分析可知，C的结构简式为：

（2）

根据流程图可知，反应④为与HI发生取代反应生成和CH3I；而在③之前设计②可以保护酚羟基；防止酚羟基被氧化。

（3）

G(阿司匹林)中含酯基和羧基，都能和氢氧化钠溶液反应，酯基水解生成的羟基为酚羟基，也能与氢氧化钠溶液反应，因此阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式为：+3NaOH+CH3COONa+2H2O。

（4）

E为E的同分异构体满足：a．苯环上有两个取代基；b．遇氯化铁溶液显紫色，说明含有酚羟基；c．能发生水解反应，说明含有酯基，因此满足条件的结构是：苯环上连接有1个羟基和1个-C2H3O2(含有酯基)，-C2H3O2的结构有HCOOCH2-、CH3COO-、-COOCH3，因此满足条件的结构有3×3=9种；其中核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为：或

（5）

用甲苯为原料合成功能高分子材料()。需要合成单体根据题干已知③，可以由合成羧基可以由甲基氧化得到，结合题给已知，注意先将甲基氧化后将硝基还原，因此合成路线为：【解析】(1)

(2)取代反应保护酚羟基；防止酚羟基被氧化。

(3)+3NaOH+CH3COONa+2H2O

(4)9或

(5)六、工业流程题(共2题，共12分)25、略

【分析】【分析】

含镍废电池的金属电极芯加入硫酸溶液酸溶，浸取液加入双氧水氧化将Fe2+氧化为Fe3+，调pH，产生Fe(OH)3沉淀、Al(OH)3沉淀，过滤后，母液1加入次氯酸钠将Co2+氧化为Co3+、调pH，得到Co(OH)3沉淀，在硫酸参与下，被双氧水还原为Co2+，加入碳酸氢钠溶液得CoCO3沉淀；过滤所得母液2，经加入氨气、硫酸后转化为Ni(OH)2沉淀，过滤后，在硫酸参与下，得到NiSO4，用于生成NiSO4·7H2O；

【详解】

（1）根据影响化学反应速率的因素可知；用硫酸浸