2025年外研版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版必修2化学上册阶段测试试卷52考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、最近，科学家报道了一种新型可充电钠电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是。

A.放电时，X极为负极B.充电时，向X极迁移C.放电时，Y极反应为D.电极材料中，单位质量金属放出的电能：2、如图是一种生活中常见有机物的球棍模型。关于该物质的说法正确的是。

A.分子式为C3H6B.含有氢氧根离子，水溶液呈碱性C.能电离出氢离子，水溶液呈酸性D.能与金属钠反应放出氢气3、某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池；为确保实验安全设计了如图装置，则下列说法正确的是（）

A.A为阳极，表面产生大量气泡B.B为负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+C.电子从电极A转移到电极BD.A为负极，电极反应为Cu2++2e-=Cu4、短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增加。其中Y与X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物；X与Z最外层电子数相同；Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是A.常温常压下Y的单质为气态B.离子半径：W>Z>YC.X与Z形成的离子化合物具有还原性D.W的最高价氧化物的水化物一定是强酸5、苯乙酸苄酯()是花香型香料，下列对苯乙酸苄酯的相关分析正确的是A.分子中所有碳原子可能共平面B.可在不同条件下水解，产物均为和C.其苯环上的一溴代物最多有3种D.苯乙酸苄酯易溶于水及乙醇评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、在一个2L固定体积的密闭容器中充入2molN2和3molH2；在一定条件下发生反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，经2min钟达到平衡，平衡时测得NH3物质的量为1moL。=___________；平衡时为___________。7、聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性都超过其他塑料；甚至在“王水”中也不发生变化，故号称“塑料王”，在工业上有着广泛的用途。

(1)按照下列所示的合成路线，试在方框中填入合适的化合物的结构简式：____、____、____、____。

(2)写出下列化学方程式：

B→C：____。

C→D：____。

(3)聚四氟乙烯的链节为____，单体为____，四氟乙烯生成聚四氟乙烯的反应类型为____。8、物质的分类有多种方法；下列对无机化合物分类如图：

（1）如图所示的物质分类方法的名称是________。

（2）以元素Na、Ba、H、O、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，将化学式分别填在下表中④、⑥的后面________、__________。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①H2SO4②HNO3③NH3·H2O

④____⑤NaNO₃⑥____⑦CO2⑧SO2⑨Na2O2⑩NH3

（3）⑦和⑧的水溶液可导电，它们________（填“是”或“不是”）电解质；相同质量的两气体所含氧原子的个数比为________；标准状况下等体积两气体的质量比为________。

（4）少量⑧与足量④的溶液反应的离子方程式为________。

（5）写出⑦与⑨反应的化学方程式________。

（6）写出工业制造硝酸过程中⑩NH3与氧气反应的化学方程式为________，若16g氧气全部被还原，则转移电子________mol。

（7）现有由①与②混合的稀溶液100mL，其中①的物质的量浓度为2.0mol·L－1，②的物质的量浓度为1.0mol·L－1。则该溶液能溶解铜的最大质量为________g，同时，反应生成的气体在标准状况下的体积为________L。9、现有Fe、Cu组成的合金，其总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO3的稀溶液中；微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：

（1）若剩余的残渣只有Cu，则溶液中含有的金属离子为(写出所有可能情况)_______

（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，求b的取值范围(用含a、x的式子表示)_______

（3）当x=0.5，且溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，在标准状况下共产生672mL气体，求a、b的值_______10、化学电源的分类。

(1)___________电池：活泼金属作负极；参与电极反应，放电完成后，不能再使用。

(2)___________电池：可以称可充电电池；两电极都参与电极反应，可充电；放电，循环使用。

(3)___________电池：两电极都不参与电极反应；不断充入的燃料和氧化剂分别在两极发生反应。

【情境问题思考】

(4)为什么废弃电池要进行回收利用___________？11、根据原电池原理；人们研制出了性能各异的化学电池。

(1)如图装置中，Zn片作___________(填“正极”或“负极”)，Cu片上发生反应的电极反应式为___________；能证明化学能转化为电能的实验现象是___________。

(2)下列可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的反应是___________(填字母)。

a．2CO+O22CO2

b．Zn+Cu2+=Zn2++Cu12、一定温度下；某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M；N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式是_______。

(2)在图上所示的三个时刻中，___(填“t1”“t2”或“t3”)时刻处于平衡状态；0～t2时间段内若t2=2min，v(N)=___。

(3)已知M、N均为气体，若反应容器的容积不变，则“压强不再变”__(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

(4)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是____(选填字母)。

A.升高温度B.降低压强。

C.减小N的浓度D.将反应容器体积缩小13、氯的单质；化合物与人类生产、生活和科研密切相关。

(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol-1

判断该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)室温下，将大小相等的镁条和铁片投入同浓度的稀盐酸中，产生氢气的速率较大的是_________。

(3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用，它是利用氯气与氢氧化钠溶液反应制成的，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。该反应_________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正确B.错误15、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误16、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误17、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误18、取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中。(___________)A.正确B.错误19、“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新。___A.正确B.错误20、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共4分)21、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共24分)23、框图所示的转化关系中；A；C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体。L焰色为黄色，且能使酚酞变红(反应过程中生成的水及其他产物已略去)

请回答以下问题：

(1)含碳量在0.03%~2%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是_______；

A.铝合金B.青铜C.镁合金D.钢铁。

(2)F的化学式为_______；

(3)I与氯气反应的离子方程式为_______；

(4)A与B生成C和D的反应是_______(填“放出”或“吸收”)大量热量的反应；

(5)D与L反应的离子方程式为_______。24、已知A；B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物；其中A是一种红棕色气体，B是一种无色气体，F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：

①A+H2O→B+C；②C+F→D；③D+NaOH→F+E+H2O。

(1)写出它们的化学式：A_______、C_______、D_______、F_______。

(2)写出下列反应的离子方程式；并按要求填空:

①_________，该反应的氧化剂是_______，还原剂是_______；

③_________。

(3)工业生产C的过程中有一步反应为F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式_____。25、(Ⅰ)按要求回答下列问题：

(1)实验室制备氨气，下列方法中可以选用的是___________；

a．固态氯化铵加热分解b．浓氨水中加入固体氢氧化钠。

c．加热浓氨水d．固态氯化铵与氢氧化钙混合加热。

(2)氨的水溶液叫做氨水，用离子方程式表示氨水呈碱性的原因___________；

(3)NH3常用于检验氯气管道是否泄漏，写出反应的化学方程式___________。

(Ⅱ)A；B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物；相互转化关系如图所示(部分产物略去)。

已知：A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C；D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。回答下列问题：

(1)C的电子式为___________；

(2)写出反应I的化学方程式___________；

(3)写出反应Ⅱ的化学方程式___________。

(Ⅲ)将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2；NO共1.4mol。

(1)写出刚开始反应的化学方程式___________；

(2)求硝酸的浓度___________mol·L-1；

(3)将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，写出二氧化氮与水反应的化学方程式___________，若往试管中通入氧气让液体充满试管，则通入氧气的物质的量___________mol。26、四种短周期元素在周期表中的位置如图；其中只有M为金属元素。

请回答下列问题：

(1)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是______(写化学式)，该氢化物的电子式为______。

(2)元素X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是______，列举一个化学方程式证明______。

(3)元素Z与元素M组成的化合物中所含化学键类型为______，元素Z与元素X组成的化合物中所含化学键类型为______。评卷人得分六、计算题(共1题，共3分)27、在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡，此时O2的浓度为0.30mol/L。请计算(写出计算过程)：

（1）10min内SO2的化学反应速率___；

（2）10min内SO2的转化率___；

（3）平衡常数K___。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A．放电时；该电池为原电池，X极上钠失电子形成钠离子，发生氧化反应，为原电池的负极，故A正确；

B．充电时，X极是阴极，向X极迁移；故B正确；

C．放电时，该装置为原电池，Y极为原电池的正极，由图可知CaFeO3转化为CaFeO2.5，电极反应为：故C正确；

D．锂的摩尔质量比钠小；故锂单位质量输出的电能多，单位质量金属放出的电能：Li＞Na，故D错误；

答案选D。2、D【分析】【详解】

A．根据球棍模型，该有机物分子式为C2H6O；A错误；

B．根据球棍模型；该有机物是乙醇，不能电离出氢氧根，溶液显中性，B错误；

C．乙醇是非电解质；含有羟基，水溶液呈中性，C错误；

D．乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；D正确；

故选D。3、C【分析】【详解】

为确保实验安全；A应该为Zn，B为Cu，A为负极，B为正极；

A．A为负极；表面无气泡产生，故A错误；

B．B为正极，电极反应为:2H++2e-=H2↑；故B错误；

C．电子从负极到正极；故电子从电极A经导线转移到电极B，故C正确；

D．A为负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+；故D错误；

答案选C。4、B【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、W分属三个周期且原子序数依次增加；X为H，Y与X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物；X与Z最外层电子数相同；Y为O，Z为Na，Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂，W为Cl。

【详解】

A.常温常压下Y的单质为氧气或臭氧；故A正确；

B.Y为O，Z为Na，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，应为Z

C.X与Z形成的离子化合物是NaH；H为-1价，具有还原性，可与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；

D.W的最高价氧化物的水化物是高氯酸；因为氯元素的非金属性强于硫元素，硫酸为强酸，所以高氯酸一定是强酸，故D正确；

故选B。

【点睛】

比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．当苯乙酸苄酯空间结构结构为(为苯环所在面的上方，为苯环所在面的下方)；且两个苯环及两个苯环连接之间的碳原子处于同一平面时，分子中所有碳原子共平面，故A正确；

B．苯乙酸苄酯在酸性条件下水解得到在碱性条件下水解得到故B错误；

C．苯乙酸苄酯存在对称()；因此其苯环上的一溴代物最多有6种，故C错误；

D．苯乙酸苄酯为有机物；易溶于乙醇，苯乙酸苄酯属于酯类，难溶于水，故D错误；

综上所述，正确的是A项，故答案为A。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

由题意列出化学平衡三段式；根据三段式求解。

【详解】

根据题意可列出三段式：则===0.25moL•L-1•min-1，平衡时c(N2)=0.75moL•L-1，故答案为：0.25moL•L-1•min-1；0.75moL•L-1。【解析】①.0.25moL•L-1•min-1②.0.75moL•L-17、略

【分析】(1)

氯仿即三氯甲烷，其结构简式为：CHCl3，二氟一氯甲烷是甲烷中的两个氢原子被氟原子取代，一个氢原子被氯原子取代，其结构简式为：CHClF2，四氟乙烯是乙烯中的四个氢原子被四个氟原子取代，其结构简式为：CF2=CF2，四氟乙烯发生加聚反应生成聚四氟乙烯，其结构简式为：

(2)

B为CHClF2，C为CF2=CF2，B→C的化学方程式为：2CHClF2CF2=CF2+2HCl，D为四氟乙烯发生加聚反应生成聚四氟乙烯，C→D的化学方程式为：nCF2=CF2

(3)

聚四氟乙烯的结构简式为：其链节为—CF2—CF2—，单体为CF2=CF2，是四氟乙烯通过加聚反应生成。【解析】(1)CHCl3CHClF2CF2=CF2

(2)2CHClF2CF2=CF2+2HClnCF2=CF2

(3)—CF2—CF2—CF2=CF2加聚反应8、略

【分析】【分析】

（1）（1）树状分类法是一种很形象的分类法；就像一棵大树；

（2）碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐电离出得阳离子为金属离子；阴离子为酸根离子；

（3）根据电解质的定义判断；根据计算同质量的二氧化碳；二氧化硫所含氧原子的个数比；标准状况下等体积二氧化碳、二氧化硫的物质的量相等；

（4）少量SO2与足量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水。

（5）CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气。

（6）NH3与氧气反应生成NO和H2O；反应中氧元素化合价由0变为-2。

（7）根据铜与硝酸反应的离子方程式计算溶解铜的最大质量；反应生成的气体的体积。

【详解】

（1）树状分类法是一种很形象的分类法；就像一棵大树，有叶；枝、杆、根，图示方法就是树状分类法；

（2）碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，如NaOH或Ba(OH)2；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，如BaSO4；

（3）二氧化硫、二氧化碳的水溶液导电，是由于亚硫酸、碳酸能电离出自由移动的离子，但二氧化硫、二氧化碳自身不能电离，所以二氧化硫、二氧化碳不是电解质；相同质量的二氧化碳、二氧化硫所含氧原子的个数比为×2：×2=16:11；标准状况下等体积二氧化碳；二氧化硫的物质的量相等；质量比等于摩尔质量的比=44:64=11:16；

（4）少量SO2与足量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O。

（5）CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，反应化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑。

（6）NH3与氧气反应生成NO和H2O，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；反应中氧元素化合价由0变为-2，16g氧气的物质的量是0.5mol，全部被还原，转移电子2mol。

（7）溶液中氢离子的物质的量为0.1L×(4.0mol·L－1+1.0mol·L－1)=0.5mol，NO3-的物质的量为0.1L×1.0mol·L－1=0.1mol，根据铜与硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，硝酸根离子不足，根据硝酸根离子计算溶解铜的物质的量为0.15mol，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g；同时生成NO气体0.1mol，在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。【解析】树状分类法NaOH或Ba(OH)2BaSO4不是16:1111:16SO2+2OH-=SO32-+H2O或Ba2++SO2+2OH-=BaSO3↓+H2O2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑4NH3+5O24NO+6H2O29.62.249、略

【分析】【分析】

【详解】

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O

ax

3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

a(1-x)

故总耗HNO3量。

n(HNO3)=

所以

(3)根据电子守恒：0.5a×2+0.25a×3+0.25a×2=×3a=0.04mol

又知：3Cu~8HNO33Fe~8HNO3

0.02molmol0.01molmol

Fe~4HNO3(生成Fe+)

0.01mol0.04mol

b=mol+0.04mol+mol=0.12mol【解析】(1)Fe2+或Fe2+、Cu2+

(2)≤

(3)0.12mol10、略

【分析】【分析】

电源分为一次电池；二次电池和燃料电池等。一次电池就是放电后不可再充电的电池；例如普通锌锰电池，碱性锌锰电池、银锌电池等；二次电池又称可充电电池或蓄电池，是一类放电后可以再充电而反复使用的电池，例如铅蓄电池；燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电源。

【详解】

（1）一次电池：活泼金属作负极；参与电极反应，放电完成后，不能再使用。

（2）二次电池：也称可充电电池；两电极都参与电极反应，可充电；放电，循环使用。

（3）燃料电池：两电极都不参与电极反应；不断充入的燃料和氧化剂分别在两极发生反应，例如氢氧燃料电池。

（4）废弃电池要进行回收利用，是因为：使用后的废弃电池中含有大量的重金属和酸碱等有害物质，随处丢弃会给土壤、水源等造成严重的污染。【解析】(1)一次。

(2)二次。

(3)燃料。

(4)使用后的废弃电池中含有大量的重金属和酸碱等有害物质，随处丢弃会给土壤、水源等造成严重的污染11、略

【分析】(1)

)如图所示，铜锌原电池，较活泼的金属作为负极，所以Zn为负极，Cu为正极，负极Cu上发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，原电池装置将化学能转化为电能，从此装置中可以看出电流表指针发生偏转，证明化学能转化为电能，故答案为：负极、2H++2e-=H2↑；电流表指针偏转；

(2)

可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的反应必须是自发氧化还原反应；从而使电路中有电子移动，产生电流；

a．该反应中碳元素的化合价由+2价升高为+4价；氧元素的化合价由0价降低为-2价，属于自发的氧化还原反应，可以设计成原电池；

b．该反应中锌元素的化合价由0价升高为+2价；铜元素的化合价由+2价降低为0价，属于自发的氧化还原反应，可以设计成原电池；

故答案为：ab。【解析】(1)负极2H++2e-=H2↑电流表指针偏转。

(2)ab12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由题中图示可知，M物质的量增大、N的物质的量减小，故N为反应物、M为生成物，最终N的物质的量不变且不为0，则该反应属于可逆反应，△n(N)=8mol-2mol=6mol，△n(M)=5mol-2mol=3mol，则N、M的化学计量数之比为2:1，故反应方程式为2NM；答案为2NM。

(2)在t3时刻M、N的物质的量为定值，处于平衡状态，0-t2时间段内△n(N)=8mol-4mol=4mol，t2=2min，则v(N)===1mol/(L·min)；答案为t3；1mol/(L·min)。

(3)反应方程式为2N(g)M(g)；反应前后气体物质的量不相等，恒温恒容下，随反应进行，容器内压强发生变化，当压强不变，说明各气体的物质的量不再改变，反应到达平衡；答案为能。

(4)A．升高温度，反应速率加快，故A符合题意；

B．降低压强，反应速率减慢，故B不符合题意；

C．减小N的浓度，反应速率减慢，故C不符合题意；

D．将反应容器体积缩小；压强增大，浓度增大，反应速率加快，故D符合题意；

答案为AD。【解析】2NMt31mol/(L·min)能AD13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol-1，△H<0；反应物具有的总能量高于生成物的总能量，该反应属于放热反应，故答案为：放热；

(2)镁比铁活泼；反应速率更快，所以室温下，将大小相等的镁条和铁片投入同浓度的稀盐酸中，产生氢气的速率较大的是镁条，故答案为：镁条；

(3)反应方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯气中氯元素的化合价从0价升高到+1价，降低到-1价，有化合价的变化，是氧化还原反应，故答案为：是。【解析】放热镁条是三、判断题(共7题，共14分)14、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯化氢具有酸性，故错误。15、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。16、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。17、A【分析】【详解】

化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为正确；18、A【分析】【详解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷时应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中，避免白磷自燃；正确。19、A【分析】【详解】

“钌单原子催化剂”合成氨是一种温和条件下合成氨的方法，不像传统合成氨，对设备要求高、能耗大，所以“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新，故该说法正确。20、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。四、推断题(共2题，共4分)21、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、元素或物质推断题(共4题，共24分)23、略

【分析】【分析】

A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化，则A、C为Fe、Al，H可能为浓硫酸或浓硝酸，A、B之间的反应为铝热反应，由于B为红色固体氧化物，应为Fe2O3，则A为Al，C为Fe，D为A12O3。E为固体非金属单质，应为S，则F为SO2，G为SO3，H为H2SO4，X为常见无色液体，应为H2O，I为FeSO4，L焰色为黄色，且能使酚酞变红、能与Al2O3反应，则L为NaOH，与Al2O3反应生成J，J为NaAlO2，A12O3与硫酸反应生成Al2(SO4)3，即K为Al2(SO4)3，M为Al(OH)3；据此解答。

【详解】

(1)含碳量在0.04%～2.3%之间铁合金为钢；故答案为D；

(2)根据以上分析可知F的化学式为SO2；

(3)Fe2+具有还原性，与具有强氧化性的Cl2反应生成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

(4)A；B之间的反应为铝热反应；铝热反应属于放热反应；

(5)D与L的反应为Al2O3和NaOH的反应，生成NaAlO2和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2+H2O。【解析】①.D②.SO2③.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-④.放出⑤.Al2O3+2OH-=2+H2O24、略

【分析】【分析】

A是一种红棕色气体，则其为NO2；B是一种无色气体，由反应①可得出B为NO、C为HNO3；由反应②，可得出D为NH4NO3；F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则其为NH3，由反应③可得出E为NaNO3。

【详解】

(1)由分析可知，A为NO2、C为HNO3、D为NH4NO3、F为NH3。答案为：NO2；HNO3；NH4NO3；NH3。

(2)反应①为NO2与H2O反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为3NO2+H2O=2H++2+NO，该反应中，只有NO2中的N元素价态发生改变，所以氧化剂是NO2，还原剂是NO2；

反应③为硝酸铵与氢氧化钠的复分解反应，离子方程式为+OH-NH3↑+H2O。答案为：3NO2+H2O=2H++2+NO；NO2；NO2；+OH-NH3↑+H2O；

(3)工业生产C的过程中有一步反应为F经催化氧化生成B和H2O，该步反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。答案为：4NH3+5O24NO+6H2O。

【点睛】

在NH3发生催化氧化时，由于反应进行时的温度高于NO2的分解温度，所以产物中没有NO2生成。【解析】NO2HNO3NH4NO3NH33NO2+H2O=2H++2+NONO2NO2+OH-NH3↑+H2O4NH3+5O24NO+6H2O25、略

【分析】【详解】

(Ⅰ)(1)a．固态氯化铵加热分解产生NH3、HCl，两种气体遇冷会重新化合形成NH4Cl；因此不能用于实验室制取氨气，a不符合题意；

b．浓氨水中存在电离平衡，向加入固体氢氧化钠，固体溶解放热，会加速NH3的挥发逸出，固体溶解产生OH-，c(OH-)增大，电离平衡逆向移动也会导致氨气逸出，可用于实验室制取氨气，b符合题意；

c．加热浓氨水NH3·H2O分解产生NH3，可用于实验室制取氨气，c符合题意；d．固态氯化铵与氢氧化钙混合加热，发生复分解反应产生CaCl2、NH3、H2O；可用于实验室制取氨气，d符合题意；

故合理选项是bcd；

(2)氨的水溶液叫做氨水，在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+OH-，电离产生OH-，使溶液中c(OH-)＞c(H+)；所以氨水呈碱性；

(3)NH3常用于检验氯气管道是否泄漏，这是由于NH3与Cl2发生氧化还原反应，产生