2025年人民版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、（2010•綦江县）下列物质中不属于溶液的是（）A.碘酒B.啤酒C.蒸馏水D.眼药水2、下列有关溶液pH的说法正确的是（）

A.pH＞7的溶液一定是碱溶液。

B.PH试纸先用水润湿不一定会对测定结果造成偏差。

C.pH试纸应不经润湿直接放入待测液中。

D.将酚酞溶液滴加到pH＜7的溶液中会变红。

3、下列物质在水中能够共存且无色透明的一组是（）A.CuSO4BaCl2H2SO4B.Na2CO3Ca（NO3）2HClC.Na2SO4KNO3HClD.MgCl2NaOHKNO34、（2016•昌乐县一模）保护空气，使天空更蓝．下列做法合理的是（）A.使用绿色公共交通出行B.春节大量燃放鞭炮C.开发和利用石油D.将生活污水排放到江河中5、2011年5月初，我市某县一副长酒后驾车将受到法律追究。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4="2X"+2CO2↑+9H2O,反应中红色的CrO3转化为绿色的化合物X，则X的化学式为（）A.Cr2O3B.CrSO3C.Cr2(SO4)3D.Cr2S36、下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（）A.铝+氧气三氧化二铝B.乙炔+氧气二氧化碳+水C.碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳D.甲烷+氧气二氧化碳+水7、某化学反应的微观示意图如图，图中“”和“”分别表示不同的原子；下列说法不正确的是（）

A.每3g物质Ⅰ与1g物质Ⅱ恰好完全反应生成2g物质ⅢB.每3个物质Ⅰ分子与1个物质Il分子恰好完全反应生成2个物质Ⅲ分子C.每3万个物质Ⅰ分子与1万个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2万个物质Ⅲ分子D.每3n个物质Ⅰ分子与n个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2n个物质Ⅲ分子8、5.6克两种氧化物的固体混合物恰好与100克7.3%的盐酸完全反应，则该混合物可能是（）A.氧化镁和氧化锌B.氧化钙和氧化镁C.氧化钙和氧化铜D.氧化铜和氧化锌9、对溶液的基本特征叙述正确的是（）A.均一、稳定的液体一定是溶液B.溶液都有是无色透明的C.溶液的体积等于溶质的体积加上溶剂的体积D.当条件不变时，溶液虽然放置时间较长，溶质也不会从溶液中分离出来评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、“三鹿奶粉事件”的“元凶”是三聚氰胺，其化学式为C3H6N6．三聚氰胺常被用作化工原料，微溶于水，有轻微毒性．三聚氰胺的摩尔质量是____，其中碳、氢、氮原子的个数比为____，碳、氢元素质量比为____，1molC3H6N6中约含碳原子的个数为____．因三聚氰胺的含氮量较高，所以被不法分子添加至奶制品中，以“提高”蛋白质含量，三聚氰胺中氮元素质量分数为____．（精确到0.1%）11、某次野炊活动中；同学们携带了铁锅；牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉（有效成份为碳酸钠）等物品．

（1）同学所带的食品中富含维生素的是____；最富含蛋白质的是____．

（2）携带过程中，不慎将装食盐、去污粉的瓶子混淆了．若要将它们区分开来，适宜选用____（填所携带的物品名称）．

（3）烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，小春同学取锅中少量汤品尝．取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有____（填一条性质）．

（4）野炊结束时，小辉用干布抹去铁锅表面的水珠．这样做的目的是____．12、某研究性学习小组在探究“锌与硫酸反应快慢的影响因素”时，发现一个意外现象：硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率加快。

【提出问题】是什么离子导致产生氢气的速率加快？【猜想假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：甲同学：可能与铜离子有关；乙同学：可能与硫酸根离子有关；丙同学认为乙的猜想不科学，理由是____________________________________。【实验验证】用rm{A}rm{B}两组仪器进行实验：步骤一：检查装置气密性。检查图rm{A}所示装置气密性，你采用的方法是_________________________________________________。步骤二：量取rm{2}份质量分数为rm{20%}的稀硫酸各rm{20mL}第一份加入质量分数为rm{10%}的硫酸铜溶液rm{1mL}第二份加入质量分数为rm{10%}的硫酸锌溶液rm{1mL}称取rm{2}份形状相同锌粒各rm{1g}分别与以上溶液反应。反应装置如图rm{A}所示。用此装置实验时，长颈漏斗下端要插入液面以下，目的______________________________________。步骤三：用rm{B}收集气体，分别记录收集一瓶气体rm{(}集气瓶规格均为rm{125mL)}所需的时间rm{(}如下表rm{)}什么时间开始收集气体？____。。编号rm{20%}的稀硫酸各rm{20mL}锌粒收集rm{1}瓶氢气所需的时间rm{垄脵}加入质量分数为rm{10%}的硫酸铜溶液rm{1mL}rm{1g}rm{2}分rm{10}秒rm{垄脷}加入质量分数为rm{10%}的硫酸锌溶液rm{1mL}rm{1g}rm{3}分rm{01}秒锌与硫酸反应的化学方程式是______________________________________。【得出结论】硫酸中混有硫酸铜溶液时；产生氢气的速率加快与__________有关。

实验rm{垄脷}中加入质量分数为rm{10%}的硫酸锌溶液rm{1mL}的作用是_____________________________________。【注意：本题回答正确将奖励rm{4}分，但化学试卷总分不超过rm{60}分。】【反思质疑】丁同学认为：锌与混有硫酸铜的硫酸溶液反应时，产生氢气的速率较快可能与铜单质有关，他质疑的理由是________________________________。【继续探究】请你设计一个实验方案验证丁同学的观点是否正确。。编号实验步骤实验现象实验结论rm{垄脵}取rm{1g}锌粒于锥形瓶，加入rm{20mL20%}的稀硫酸产生氢气的速率较快与铜单质有关rm{垄脷}13、盐城起亚汽车制造需要铝等金属。

（1）铝具有很好的抗腐蚀性能是因为______。

（2）在2A1+2X+2H2O=2NaA1O2+3H2↑反应中，X的化学式为______，生成物NaA1O2中铝元素的化合价为______。

（3）利用下列各组试剂；不能判断出铝；铁、铜三种金属的活动性顺序的是______。

A．A1、Cu、FeSO4溶液。

B．Fe、AlC13溶液、CuCl2溶液。

C．A1；Fe、Cu、HCl溶液。

D．Cu、A1（NO3）3溶液、Fe（NO3）3溶液14、如表为氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙在不同温度下的溶解度．

。温度/℃10203040506060溶解度。

/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110110Ca（OH）20.1870.1780.1650.1530.1410.1290.1160.116（1）从上表数据能获得的一条信息是____．

（2）20℃时分别往盛有100g水的烧杯中加入上述三种物质各35g，充分溶解后如图所示，则乙烧杯中的溶质是____．要使丙烧杯中的固体完全溶解，可采取的一种措施是____．

（3）在60℃时将100g水配成KNO3的饱和溶液，再将其降温至20℃所得溶液的质量为____．

（4）我们常用熟石灰中和污水中含有的硫酸，现有100t含硫酸0.49%的废水，该废水含有硫酸的质量是____t，完全处理这些废水需要氢氧化钙的质量是____t．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、因为空气是混合物，所以可以用物理方法从空气中分离出氧气、氮气和稀有气体．____．（判断对错）16、相对原子质量越大，原子的实际质量越大____．（判断对错）17、空气中氧气的含量为21%，如果探究实验中氧气的含量小于21%，不一定是实验装置不科学或操作存在失误．____．18、只有分子才能保持物质的化学性质．____（判断对错）19、分子能再分，原子不能再分．____（判断对错）20、判断正误（用√或×表示）：玻璃钢是一种金属．____．评卷人得分四、科普阅读题(共1题，共2分)21、下表是某种常见金属的部分性质：

。颜色、状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.7g/cm3660.4℃良好良好良好将该金属投入稀盐酸中；可产生大量的无色气体．根据上述信息，回答下列问题：

（1）判断该金属的可能的一种用途____

（2）该金属的活动性比铜____（填强或弱）评卷人得分五、推断题(共1题，共10分)22、构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是一定条件下相关物质的转化关系；其中A是赤铁矿中的主要成分，B．C．E．F均是初中常见的无色；无味的纯净气体．

（1）写出下列物质的化学式：G____，H____．

（2）写出符合反应①的一个化学方程式____．评卷人得分六、计算题(共2题，共10分)23、为监测某厂排放污水中的银离子的含量，需配制rm{50}克质量分数为rm{5%}的氯化钠溶液；如图是某同学配制溶液的操作过程．

rm{(1)}写出标号rm{垄脵-垄脺}各仪器的名称：rm{垄脵}______rm{垄脷}______rm{垄脹}______rm{垄脺}______

rm{(2)A}操作中的错误______．

rm{(3)B}操作中应称量氯化钠的质量是______克；称量时若指针偏左，应进行的操作是______．

rm{(4)D}操作中仪器rm{垄脹}的规格应为______rm{(}填“rm{10}”“rm{50}”或“rm{500}”rm{)}毫升．

rm{(5)E}操作的作用______．

rm{(6)}下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是______rm{(}填序号rm{)}

rm{垄脵B}操作中砝码和氯化钠放错托盘。

rm{垄脷D}操作中有少量水溅出。

rm{垄脹D}操作中仰视凹液面最低处读数。

rm{垄脺F}操作中溶液洒落．24、通过对化学的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合如图rm{1}回答有关问题：

rm{(1)}图中标有rm{a}的仪器名称是______．

rm{(2)}实验室用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______，可选择的收集装置是rm{D}或______rm{(}填字母，下同rm{)}．

rm{(3)}实验室用锌和稀硫酸制取氢气；应选择的发生装置是______，反应的化学方程式为______．

rm{(4)}氢氧化钠与二氧化碳反应，没有明显现象，小军同学想用实验证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，设计了如图rm{2}所示的装置进行探究：

小军选用rm{NaOH}和rm{Ca(OH)_{2}}两种溶液分别放入右图装置中的广口瓶中，关闭rm{K}通入二氧化碳，发现rm{A}rm{B}中均无明显现象，则rm{B}中盛放的溶液是______rm{.}另一位同学仔细分析了小军的实验方案，觉得有缺陷，理由______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】

A；碘易溶于酒精；碘酒是均一、稳定的混合物，属于溶液；

B；酒精易溶于水；啤酒是均一、稳定的混合物，属于溶液；

C；蒸馏水是由一种物质组成的；属于纯净物；

D；眼药水是均一、稳定的混合物；属于溶液．

故选C．

【解析】【答案】溶液是均一；稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性；属于混合物．

2、B【分析】

A；pH大于7的溶液不一定是碱溶液；如碳酸钠的水溶液pH大于7，碳酸钠属于盐，故A错误；

B；测定中性溶液的pH时；PH试纸先用水润湿不会对测定结果造成偏差，故B正确；

C；测定溶液的pH时不能将试纸放入待测液中；故C错误；

D；pH小于7的溶液呈酸性；不能使酚酞变色，故D错误；

故选B．

【解析】【答案】根据溶液的酸碱性与pH的关系进行分析；pH大于7的溶液呈碱性，pH小于7的溶液呈酸性，测定溶液的pH时不能将试纸放入待测液中．

3、C【分析】【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．【解析】【解答】解：A、BaCl2和CuSO4、H2SO4在溶液中能结合生成硫酸钡白色沉淀；不能大量共存，故选项错误．

B、Na2CO3和Ca（NO3）2在溶液中能结合生成碳酸钙白色沉淀；与稀盐酸在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．

C；三者之间不反应；能在水中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．

D、MgCl2和NaOH在溶液中能结合生成氢氧化镁白色沉淀；故选项错误．

故选：C．4、A【分析】【解答】解：A；使用绿色公共交通出行；可以节约能源，减少环境污染，故A正确；

B；大量燃放鞭炮会增加粉尘的排放；造成环境污染，故B错误；

C；开发和利用石油燃料会产生大量二氧化碳和有害气体等；造成环境污染，故C错误；

D；将生活污水排放到江河中会污染水源；造成环境污染，故D错误．

故选：A．

【分析】A．根据使用绿色公共交通出行；可以节约能源，减少环境污染进行分析；

B．根据燃放鞭炮会增加粉尘的排放进行分析；

C．根据石油产生的污染物进行分析；

D．根据将生活污水排放到江河中会污染水源进行分析．5、C【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O知：反应物中含有的原子种类及原子个数为2个C，18个H，4个Cr，37个O，4个S，而生成物中出现的原子种类及原子个数为：2个C，18个H，13个O；由于化学方程式中是2X，所以通过比较分析可知X中含有2个Cr，3个S和12个O故X的化学式为：Cr2（SO4)3；分析所给的选项可以知道选C是正确的．

故选C．6、A【分析】【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A、铝+氧气三氧化二铝；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；且该反应是物质和氧气发生的化学反应，属于氧化反应，故选项正确．

B、乙炔+氧气二氧化碳+水；该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误．

C、碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．

D、甲烷+氧气二氧化碳+水；该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误．

故选：A．7、A【分析】【分析】根据质量守恒定律分析判断反应物、生成物之间的质量关系，根据化学反应的微观示意图，分析各物质的微粒反应的个数关系．【解析】【解答】解：A；由质量守恒定律可知；每3g物质Ⅰ与1g物质Ⅱ恰好完全反应生成4g物质Ⅲ，故A说法不正确；

B；由化学反应的微观示意图可知；物质Ⅰ、物质Ⅱ、物质Ⅲ反应的威力个数关系是：3：1：2，所以，每3个物质Ⅰ分子与1个物质Il分子恰好完全反应生成2个物质Ⅲ分子．故B说法正确；

C；由化学反应的微观示意图可知；物质Ⅰ、物质Ⅱ、物质Ⅲ反应的威力个数关系是：3：1：2，所以，每3万个物质Ⅰ分子与1万个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2万个物质Ⅲ分子．故C说法正确；

D；由化学反应的微观示意图可知；物质Ⅰ、物质Ⅱ、物质Ⅲ反应的威力个数关系是：3：1：2，所以，每3n个物质Ⅰ分子与n个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2n个物质Ⅲ分子．故D说法正确．

故选A．8、A【分析】【分析】根据化学方程式，列出比例式，计算出跟7.3%的盐酸100g恰好完全反应的氧化物中金属的相对原子质量的取值范围；然后结合选项逐一分析，即可正确选择．【解析】【解答】解：设跟7.3%的盐酸100g恰好完全反应的氧化物的化学式为RO；R的相对原子质量为x，则化学方程式为：

RO+2HCl=RCl2+H20

x+16；73

5.6g；7.3%×100g

=

解之得：x=40；

故两种氧化物中；金属的相对原子质量应该一个大于40，一个小于40；

A；Mg的相对原子质量为24＜40；Zn的相对原子质量为65＞40，故适合；

B；Ca的相对原子质量为40；Mg的相对原子质量为24＜40，故不适合．

C；Ca的相对原子质量为40；Cu的相对原子质量为64＞40，故不适合；

D；Zn的相对原子质量为65＞40；Cu的相对原子质量为64＞40，故不适合；

故选A9、D【分析】【分析】A、均一稳定的混合物属于溶液．B、溶液可以有颜色；C、根据分子之间有间隔考虑；D、根据溶液的稳定性考虑．【解析】【解答】解：A；均一稳定的混合物属于溶液；均一、稳定的液体不一定是混合物，例如蒸馏水，故A错．

B；溶液可以有颜色；例如硫酸铜溶液时蓝色，故B错；

C；分子之间有间隔；所以体积不能相加，两种液体的体积之和小于混合后的液体体积，故C错；

D；溶液具有稳定性；条件不变时，溶液虽然放置时间较长，溶质也不会从溶液中分离出来，故D正确．

故选D．二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】根据1摩任何物质的质量都是以克为单位；数值上等于该种原子的相对原子质量；进行解答；

根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答；

根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；进行解答；

根据每1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个微粒；进行解答；

根据物质中某元素的质量分数=×100%，进行解答．【解析】【解答】解：

根据1摩任何物质的质量都是以克为单位；数值上等于该种原子的相对原子质量；可知三聚氰胺的摩尔质量为：12×3+6+14×6=126g/mol；故答案为：126g/mol；

根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可得C3H6N6中碳；氢、氮原子的个数比为：3：6：6=1：2：2；

根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可得C3H6N6中碳；氢元素的质量比为：（12×3）：6=6：1；

根据每1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个微粒；可得。

1molC3H6N6中约含碳原子的个数为：6.02×1023×3=1.806×1024；

根据物质中某元素的质量分数=×100%；可得。

三聚氰胺中氮元素质量分数=×100%=66.7%．

故答案为：126g/mol；

1：2：2；

6：1；

1.806×1024；

66.7%．11、略

【分析】

（1）牛肉中主要含有蛋白质；面条中主要含有糖类，西红柿中主要含有维生素，食用油中主要含有油脂，食盐中主要含无机盐，味精中主要含氨基酸，食醋是调味品，主要含醋酸．

（2）食盐的主要成分是氯化钠；去污粉的主要成分是碳酸钠，氯化钠与醋酸不反应，碳酸钠与醋酸反应生成醋酸钠；水、二氧化碳，向食盐和去污粉中分别加入食醋，有气泡放出的是去污粉，没有气泡放出的是食盐．

（3）食盐的主要成分是氯化钠；氯化钠易溶于水形成溶液，溶液是均一的；稳定的混合物，所以取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何．

（4）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水反应；要防止铁生锈就要隔绝氧气和水，用干布抹去铁锅表面的水珠可防止铁与水接触，以防止铁锅生锈．

故答案为：（1）西红柿；牛肉；（2）食醋；（3）均一性；（4）防止铁锅生锈．

【解析】【答案】（1）根据所带的食品中所含的主要营养素回答．

（2）根据氯化钠；碳酸钠、醋酸的性质回答；氯化钠与醋酸不反应，碳酸钠与醋酸反应生成醋酸钠、水、二氧化碳回答．

（3）根据溶液的特征回答．

（4）根据铁生锈的原理和防锈措施回答．

12、【猜想假设】硫酸溶液中本身含有硫酸根离子【实验验证】连接AB；用拇指堵住导管口，从长颈漏斗加水至一定高度，静置，观察液面不下降，即为气密性良好（合理即可）

保证气体不从漏斗处逸出。

等到反应开始产生气体时立刻收集Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

【得出结论】铜离子加入的硫酸铜溶液对硫酸浓度会产生影响，加入等量的硫酸锌溶液是为了控制硫酸浓度变化对实验数据产生干扰（答到对比实验或控制具体变量均可）【反思质疑】锌会与硫酸铜反应生成铜【继续探究】。编号实验步骤实验现象实验结论①②中反应速率比①快②取1g锌粒于锥形瓶，加入少量铜，再加入20mL20%的稀硫酸【分析】【分析】本题考查了探究溶质质量分数不同的硫酸与锌反应速率的实验；完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行。

【猜想假设】根据硫酸溶液中本身含有硫酸根离子解答；

【实验证明】步骤一：根据检查装置气密性的方法解答；

步骤二：根据长颈漏斗的使用注意事项解答；

实验三：根据实验要求分析解答；

根据锌与稀硫酸反应生成的是硫酸锌和氢气解答；

【得出结论】硫酸中混有硫酸铜溶液时；产生氢气的速率加快与铜离子有关解答；

【反思质疑】根据锌比铜活泼；锌会与硫酸铜反应生成铜解答；

【继续探究】根据实验要求设计实验进行对比。

【解答】【猜想假设】丙同学认为乙的猜想不科学；理由是硫酸溶液中本身含有硫酸根离子；故填：硫酸溶液中本身含有硫酸根离子；

【实验证明】步骤一：检查图rm{A}所示装置气密性，采用的方法是：连接rm{AB}用拇指堵住导管口，从长颈漏斗加水至一定高度，静置，观察液面不下降，即为气密性良好；故填：连接rm{AB}用拇指堵住导管口，从长颈漏斗加水至一定高度，静置，观察液面不下降，即为气密性良好rm{(}合理即可rm{)}

步骤二：长颈漏斗下端要插入液面以下；目的是保证气体不从漏斗处逸出；故填：保证气体不从漏斗处逸出；

实验三：用rm{B}收集气体，分别记录收集一瓶气体rm{(}集气瓶规格均为rm{125mL)}所需的时间rm{(}如表rm{)}等到反应开始产生气体时立刻收集；

锌与稀硫酸反应生成的是硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是：rm{Zn+H_{2}SO_{4}篓TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}故填：等到反应开始产生气体时立刻收集；rm{Zn+H}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{4}rm{4}rm{=ZnSO}rm{4}rm{4}

【得出结论】硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率加快与有关，实验rm{+H}中加入质量分数为rm{2}的硫酸锌溶液rm{2}的作用是加入的硫酸铜溶液对硫酸浓度会产生影响，加入等量的硫酸锌溶液是为了控制硫酸浓度变化对实验数据产生干扰rm{隆眉}对比实验或控制具体变量rm{垄脷}故填：铜离子；加入的硫酸铜溶液对硫酸浓度会产生影响，加入等量的硫酸锌溶液是为了控制硫酸浓度变化对实验数据产生干扰rm{10%}答到对比实验或控制具体变量均可rm{1ml}

【反思质疑】锌与混有硫酸铜的硫酸溶液反应时；产生氢气的速率较快可能与铜单质有关，他质疑的理由是在金属活动性顺序中，锌排在铜的前面，能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；故填：锌会与硫酸铜反应生成铜；

【继续探究】

取rm{(}锌粒于锥形瓶中，加入rm{)}的稀硫酸，再取rm{(}锌粒于锥形瓶，加入少量铜，再加入rm{)}的稀硫酸，rm{1g}中反应速率比rm{20mL20%}快，产生氢气的速率较快与铜单质有关；故填：。rm{1g}编号实验步骤实验现象实验结论rm{垄脵}rm{垄脷}中反应速率比rm{垄脵}快rm{垄脷}取rm{1g}锌粒于锥形瓶，加入少量铜，再加入rm{20mL20%}的稀硫酸【解析】【猜想假设】硫酸溶液中本身含有硫酸根离子【实验验证】连接rm{AB}用拇指堵住导管口，从长颈漏斗加水至一定高度，静置，观察液面不下降，即为气密性良好rm{(}合理即可rm{)}

保证气体不从漏斗处逸出。

等到反应开始产生气体时立刻收集rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

【得出结论】铜离子加入的硫酸铜溶液对硫酸浓度会产生影响，加入等量的硫酸锌溶液是为了控制硫酸浓度变化对实验数据产生干扰rm{(}答到对比实验或控制具体变量均可rm{)}【反思质疑】锌会与硫酸铜反应生成铜【继续探究】。编号实验步骤实验现象实验结论rm{垄脵}rm{垄脷}中反应速率比rm{垄脵}快rm{垄脷}取rm{1g}锌粒于锥形瓶，加入少量铜，再加入rm{20mL20%}的稀硫酸13、铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化NaOH+3价D【分析】解：（1）铝具有很好的抗腐蚀性能是因为铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜；

（2）根据质量守恒定律可以知道反应前后原子的数目和种类不变来判断X的化学式，比较反应前后原子的种类和数目，可以知道反应前比反应后少了两个钠原子、两个氧原子和两个氢原子，而反应前有2个X分子，故一个X分子中含有一个钠原子、一个氧原子和一个氢原子，即X的化学式为NaOH；生成物NaAlO2中由于钠显+1价；氧显-2价，可推出铝元素的化合价为：+3；

（3）A．Al能与FeSO4溶液反应，Cu不能与FeSO4溶液反应；可以比较出三种的金属的活动性强弱；

B、Fe不能与AlCl3溶液反应，能与CuCl2溶液反应；可以比较出三种的金属的活动性强弱；

C．Al；Fe能与HCl溶液反应但铝反应的速率快；Cu不能与HCl溶液反应，以比较出三种的金属的活动性强弱；

D．Cu、不能与Al（NO3）3溶液、Fe（NO3）2溶液反应；说明了金属的活动性是铝；铁大于铜，但不能比较铝、铁活动性强弱。

故答为：（1）铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜；阻止铝进一步被氧化；

（2）NaOH；+3；

（3）D。

（1）根据铝的化学性质分析回答；

（2）根据质量守恒定律和化合价原则分析回答；

（3）根据金属与酸；盐的反应情况判断金属的活动性顺序。

本题的难度不大，了解常见金属的性质和金属活动性表的应用是解答本题的基础知识【解析】铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化NaOH+3价D14、略

【分析】【分析】（1）根据表中三种物质的溶解度随温度的变化关系分析；

（2）此题考查的是；温度对物质的溶解度影响情况，以及饱和溶液和不饱和溶液的相互转换问题；

（3）根据60℃硝酸钾的溶解度和20℃硝酸钾的溶解度分别为：110g和31.6g；

（4）根据100t含硫酸0.49%的废水，该废水含有硫酸的质量100t×0.49%=0.49t．根据化学方程式可以计算出所需氢氧化钙的质量．【解析】【解答】解：（1）从表中数据可知：KNO3的溶解度随温度的升高而增大、Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小；NaCl的溶解度受温度变化的影响不大．

（2）由表中所给的数据可知；20℃时氯化钠；硝酸钾和氢氧化钙的溶解度分别为：36.0g31.6g0.165g所以，20℃时分别往盛有100g水的烧杯中加入上述三种物质各35g，充分溶解后，剩余最多的是氢氧化钙，硝酸钾次之，氯化钠没剩余．由表中所给的数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以要使丙烧杯中的固体完全溶解，可采取的一种措施是加水或升高溶液的温度．

（3）60℃硝酸钾的溶解度和20℃硝酸钾的溶解度分别为：110g和31.6g，所以60℃时将100g水配成KNO3的饱和溶液；所得饱和溶液质量为210g，降温到20℃会析出晶体，只能溶解31.6g硝酸钾，所得溶液质量为131.6g；

（4）100t含硫酸0.49%的废水；该废水含有硫酸的质量100t×0.49%=0.49t．

设需要熟石灰的质量为x．

Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

7498

x0.49t

=；

x=0.37t

故答案：（1）KNO3的溶解度随温度的升高而增大或Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小或NaCl的溶解度受温度变化的影响不大；

（2）NaCl或氯化钠；升高温度（或加水）；（3）131.6g；（4）0.49；0.37．三、判断题(共6题，共12分)15、√【分析】【分析】空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等物质．【解析】【解答】解：因为空气是混合物；所以可以用物理方法从空气中分离出氧气；氮气和稀有气体．

故填：√．16、√【分析】【分析】依据该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值，即为该原子的相对原子质量分析解答．【解析】【解答】解：由于相对原子质量等于该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值；所以其质量越大则其相对原子质量也越大，故相对原子质量与原子的实际质量成正比，故相对原子质量越大，原子的实际质量越大．

故答案为：√；17、√【分析】【分析】造成测得氧气的体积分数小于21%的因素可以从以下四个方面考虑：（1）、装置是否漏气；（2）、药品的用量是否充足；（3）、瓶内的氧气是否耗尽；（4）、装置是否冷却到室温．【解析】【解答】解：在利用化学药品探究测定空气里氧气含量时：造成测得氧气的体积分数小于21%的因素：（1）；装置漏气；（2）、药品的用量不足；（3）、瓶内的氧气没有耗尽；（4）、装置没却到室温就打开止水夹．

故答案为：√18、×【分析】【分析】分子和原子都能够保持物质的化学性质．【解析】【解答】解：由分子构成的物质；保持物质化学性质的微粒是分子；

由原子构成的物质；保持物质化学性质的微粒是原子．

故填：×．19、×【分析】【分析】分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成．【解析】【解答】解：在化学变化中；分子可分，原子不可分，如果不是在化学变化中，物质是无限可分的．

故填：×．20、×【分析】【分析】根据材料的分类及材料的组成进行分析解答；玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料．【解析】【解答】解：通常把材料分成四大类：金属材料；无机非金属材料、合成材料和复合材料．金属材料包括金属单质与合金；无机非金属材料主要为无机盐；如玻璃、陶瓷等；合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料．玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料．故该说法是错误的．

故答案为：×四、科普阅读题(共1题，共2分)21、略

【分析】【分析】物质的性质决定用途，而用途又反应性质．通过图表所给出的物质的性质，我们很容易就得出物质的用途．【解析】【解答】解：该金属的导电性能和导热性能都很好；所以金属可以做导线也可用做来制锅等．又因该金属投入盐酸中有气泡冒出，所以该金属的活动性比铜强．

故答案为：（1）做导线；

（2）强；五、推断题(共1题，共10分)22、略

【分析】【分析】首先找出突破口，通过观察可以发现：A是赤铁矿中的主要成分，故A是氧化铁，又根据A和B高温生成D和E可知，A和B应该是氧化铁和一氧化碳，可知，A是氧化铁，B是一氧化碳；从而也可确定G是硫酸亚铁，F是氢气，D是铁；B和C点燃生成E可知，C是氧气，据此解答即可；【解析】【解答】解：由于A是赤铁矿中的主要成分，故A是氧化铁，E→H的条件是澄清石灰水，这是初中化学最常见的反应，因此可以确定E是二氧化碳，H是碳酸钙；因为A和B高温生成D和E可知，A和B应该是氧化铁和一氧化碳，所以B是一氧化碳，方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；D能够和盐酸反应；所以D是铁，则G是氯化亚铁的溶液；

故答案为：（1）FeCl2；CaCO3；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；六、计算题(共2题，共10分)23、略

【分析】解：rm{(1)}仪器的名称；答案为：药匙烧杯量筒玻璃棒。

rm{(2)A}中错误为：瓶塞应倒扣在桌面上。

rm{(3)}溶质的质量rm{=}溶液的质量rm{隆脕}溶质的质量分数rm{=50g隆脕5%=2.5g}根据托盘天平的原理：rm{m(}物体rm{)=m(}砝码rm{)+m(}游码rm{)}指针偏左，则物体质量较大，即氯化钠的质量偏大，故答案为：rm{2.5g}取出多余的rm{NaCl}固体；直至天平平衡。

rm{(4)}溶剂水的质量为rm{50g-2.5g=47.5g}通过密度可求算出水的体积为rm{47.5ml}使用rm{50ml}的量筒量取，故答案为：rm{50mL(5)E}操作为搅拌；搅拌的目的是加速溶解，故答案为：加速氯化钠固体溶解。

rm{(6)}溶质的质量偏小或溶液的质量偏大会导致溶质的质量