2025年外研版三年级起点九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点九年级化学下册月考试卷164考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列属于分解反应的是（）A.磷+氧气五氧化二磷B.氧化铜+一氧化碳铜+二氧化碳C.碳酸氢钙碳酸钙+水+二氧化碳D.甲烷+氧气二氧化碳+水2、下列图示实验操作中，没有错误的是（）A.

铁丝在氧气中燃烧B.

闻气体气味C.

取用锌粒D.

过滤3、（2011•宜兴市一模）下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（）A.图甲表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系B.图乙表示t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系C.图丙表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系D.图丁表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系4、下列物质的性质与所对应的用途没有关系的是（）A.氧气助燃--焊接金属B.稀有气体的性质稳定--作保护气C.石墨导电--可作电极D.二氧化碳能与水反应--人工降雨5、通常情况下，铜不能与稀硫酸反应。但是把铜片放入适量稀硫酸中，通入氧气，加热，可以发生反应：2Cu+2H2SO4（稀）+O22CuSO4+2X，下列说法正确的是（）A.生成物X的化学式为H2O2B.反应过程中观察不到明显现象C.反应后溶液的质量增加D.该反应说明加热时铜能和稀硫酸发生置换反应6、将ag铁粉加到bgZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列有关说法中，不合理的是（）A.滤渣的质量一定大于ag，滤液的质量一定小于bgB.若滤渣中含有Fe，则滤液一定呈浅绿色C.向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解D.若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有两种金属阳离子7、在A+B→盐+水的反应中，A、B分別是（）A.纯碱和熟石灰B.小苏打和盐酸C.硫酸和熟石灰D.熟石灰和氯化铵评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、下列叙述正确的是（）A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半径随原子序数的增加而增大D.P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强9、下列实验操作错误的是（）A.用试管夹夹持试管时，应手持试管夹的长柄B.取、放砝码以及调节游码时，都要用镊子，不能用手直接拿或拨C.振荡用胶塞旋紧的试管时，可以握住试管，拇指按紧胶塞，上下振荡D.蒸发结晶过程中，当蒸发皿中的液体全部蒸干时，应立即停止加热10、根据M、N两种物质的溶解度曲线，往100g水中加入质量都是ag的M和N两种物质（假设两种物质的溶解性互不影响），制成t2温度下的混合物，将该混合物的温度降低到t1；下列说法不正确的是（）

A.t2温度下；得到的溶液中M已经饱和。

B.t2温度下；得到的溶液中N已经饱和。

C.温度降低到t1时；M和N两种物质的溶解度相等，溶液中两种物质均已饱和。

D.温度降低到t1时；M和N两种物质的溶质质量分数相等，溶液中两种物质均不饱和。

11、（2009•鼓楼区一模）翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成份是硬玉[化学式为NaAl（Si2O6）]．下列有关说法正确的是（）A.翡翠是一种混合物B.硅元素的化合价为0价C.硬玉含有10个原子D.硬玉是由钠、铝、硅、氧四种元素组成的12、（2008•镇江）下列曲线图与实验事实相一致的是（）A.取一定质量碳酸钙充分煅烧B.一定温度下，向一定量饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖C.向一定质量的铁粉中逐渐加入稀硫酸至过量D.将一定质量的镁粉在空气中充分灼烧13、如图是A；B、C三种物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）

A.t1℃时B.C三种物质的饱和溶液升温至t3℃时；A溶液中的溶质质量分数最大。

B．t3℃时C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时；A溶液中溶质的质量分数最小。

C.t3℃时C三种物质的饱和溶液降温至t2℃时；A，B的溶液中溶质的质量分数相等。

D.t3℃时A；B；C三种物质的饱和溶液中，C溶液中溶质的质量分数最小。

14、下列说法中正确的是（）A.由不同种元素组成的物质一定是化合物B.纯净物一定是由同种分子构成C.由同种分子构成的物质一定是纯净物D.氧化物一定是化合物15、下列四瓶气体存放方法正确的是（）A.

光滑面朝上B.

光滑面朝上C.

光滑面朝上D.

磨砂面朝上16、小华和小强想聚探究与氧化铜的反应，他们称取了10g碳粉和氧化铜粉的混合物进行实验并最终得到7.8g固体，下列说法正确的是（）A.这个变化中物质质量改变了，不遵循质量守恒定律B.小华认为他们最终得到了2.2gCO2C.小强认为他们最终得到了7.8g铜D.他们取用的混合物中碳粉与氧化铜粉质量之比可能是1：4评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、自来水是我国目前主要的生活饮用水；下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容．

。项目标准感官指标无异味、异臭等化学指标pH6.5-8.5，铜＜1.0mg•L-1，氟化物＜1.0mg•L-1，游离氯≥0.3mg•L-1等（1）自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是____．

（2）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是____．

A、吸附B、沉淀C、过滤D、蒸馏．18、下列物质中是单质的是____，是化合物的是____，是混合物的是____．

A．空气B．氢气C．水蒸气D．氧化铝E．河水．19、已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO3═2H2O+4NO2+X．根据上述信息；回答下列问题：

（1）水中氢、氧元素的质量比：____（最简整数比）

（2）判断X的化学式：____．20、（2011•雨花台区一模）中国2010上海世博会的主题是“城市；让生活更美好”．①2010年上海世博会中国馆-“东方之冠”给人强烈的视觉冲击．其外立面采用的是喷涂有红色氟碳涂料的蜂窝状铝。

基板．铝基板属于____．

A．金属材料B．硅酸盐材料。

C．陶瓷材料D．有机高分子材料。

②世博园内使用电动车，有效减少了CO、SO2、CO2的排放，这些物质中会引起温室效应的是____，会造成酸雨的是____，能与血红蛋白结合，造成人体中毒的是____．

③世博园内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水．其中活性炭起____作用；用紫外线代替氯气对水进行处理，其作用是____．

④世博会上所使用的饭盒、胸卡、证件等都用可完全降解的“玉米塑料”制成，制作的第一步是将玉米发酵制得乳酸（C3H6O3），乳酸由____种元素组成，其中碳元素的质量分数为____．21、请用CO，CO2，H2，O2；C填空：

①可以帮助燃烧的是____；

②可以燃烧且产物不污染环境的是____；

③可以冶炼金属的单质气体是____；

④可以用于温室肥料的是____；

⑤有毒气体是____；

⑥天然最硬的物质其化学式是____；

⑦只能用向上排气法收集的气体是____．22、现有A；B、C、D、E、F、G、H八种初中化学常见物质；常温下，A、B都是无色液体，C、D为气体单质，E、F为两种无色气体化合物、具有相同组成元素，G是一种不溶于水的白色固体，甲和乙是初中化学常见试剂，H是一种不稳定的酸性物质，它们之间的转化关系如图所示．

答下列问题：

（1）写出化学式：A____，C____，D____，F____．

（2）写出化学方程式：

反应①____；

反应⑥____．

（3）反应⑥在实验室有何用途？____．23、在分子；原子、原子核、质子、中子、电子、离子等微粒中；找出符合下列条件的微粒，填在相应的横线上：

rm{(1)}能直接构成物质的微粒是______；

rm{(2)}能保持物质化学性质的微粒是______；

rm{(3)}化学变化中的最小微粒是______；

rm{(4)}带正电荷的微粒是______；

rm{(5)}带负电荷的微粒是______；

rm{(6)}不显电性的微粒是______；

rm{(7)}在同一原子中数目相同的是______．24、写出下列符号表示的意义．

（1）O____（2）2O____（3）O2____（4）2O2____．25、用____来表示化学反应的式子，就叫做化学方程式．评卷人得分四、判断题(共2题，共10分)26、如图是A；B两种固体物质的溶解度曲线；判断下列说法的正误（正确打√错误打×）．

（1）10℃时，B的溶解度大于A的溶解度____

（2）15℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等____

（3）20℃时，将10gA固体投入25g水中，可得到35g溶液____．27、燃烧的酒精灯里酒精过少，在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精．____（判断对错）评卷人得分五、实验题(共3题，共30分)28、现有过磷酸钙、硝酸铵、氯化钾三种化肥，其中能促进植物生长，增强抗病虫害和伏的化肥是____；从外观上来看，根据颜色能识别出化肥是____；熟石灰混合并研磨，能闻到有刺激性气味的化肥是____．29、（2010•通州区二模）在活动与探究课上；老师在演示“水能生火”的实验时，他向包有过氧化钠。

（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水时；脱脂棉燃烧起来．同学们对此非常感兴趣，欲对此进行有关探究，并请你一同参与：

[提出问题]：为什么脱脂棉会燃烧？过氧化钠与水反应生成了什么物质？

[猜想]：①过氧化钠和水反应可能有能量变化；②可能有一种气体和另一种物质生成．

[实验装置]：在老师指导下组装了如图所示的装置：

[实验探究]（一）探究反应过程中有什么气体生成？

（1）打开如图装置中分液漏斗的活拴；控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生．用带火星木条靠近。

P处，木条复燃，说明生成的气体是____．

（2）实验中还观察到，伸入烧杯中的导管有气泡冒出，其原因可能是____．

[实验探究]（二）反应后生成的另一种物质是什么？

（1）小刚猜想另一种物质是碳酸钠，小明认为不可能．小明的依据是：____．

（2）小明用试管取少量反应后的溶液，滴加几滴无色酚酞试液，发现酚酞试液变成红色，说明反应后溶液呈____性．

你认为过氧化钠和水反应的化学方程式为____．

[继续查阅资料]：发现过氧化钠还可以和二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠．

[思考]：（1）实验室应怎样存放过氧化钠：____．

（2）过氧化钠是一种非常重要的化合物；在生产生活中有许多重要的用途．其在宇宙飞船和潜水艇中经常用到．

请你结合有关信息，推测过氧化钠的一种用途：____．30、（1）“同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数目都相同．”在25℃、101kPa条件下，10LO2通入10LCO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后恢复到原来的温度和压强．则剩余气体的体积最大和最小分别是____．

（2）清新的空气中，按体积计算二氧化碳的含量为0.03%．人在呼吸时，吸入氧气呼出二氧化碳．在人正常呼吸时，呼出的气体中二氧化碳的体积百分含量至多不能超过____．评卷人得分六、计算题(共2题，共20分)31、石灰石是一种常用的建筑材料，实验室可用来制取二氧化碳，其化学式为CaCO3请根据化学式进行计算：

（1）碳酸钙的化学式量是多少？

（2）各元素的质量比是多少？

（3）钙元素的质量分数是多少？

（4）多少克碳酸钙中含有6克钙元素？

（5）10克碳酸钙最多制取多少克二氧化碳？32、将含有不溶性物质的硝酸钾固体的混合物放入一定量的水中充分搅拌；得到的实验数据如表1；硝酸钾在不同温度时的溶解度如表2：

表1：

。温度/℃204060剩余固体质量/g136.872.220表2：

。温度/℃20304050607080溶解度/g31.645.863.985.5110138169试计算：

（1）原固体混合物中硝酸钾的质量是______g．

（2）加入水的质量是______g．

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A、磷+氧气五氧化二磷；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．

B、氧化铜+一氧化碳铜+二氧化碳；该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项错误．

C、碳酸氢钙碳酸钙+水+二氧化碳；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确．

D、甲烷+氧气二氧化碳+水；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．

故选C．2、B【分析】【分析】A；根据铁在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B．从闻气体气味的方法角度思考；

C；根据固体药品的方法考虑．

D、根据过滤操作的注意事项考虑；【解析】【解答】解：

A；为防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶；集气瓶底预要放少量的水或沙子，图中没有水或沙子，图中所示操作错误．

B．闻气体的正确方法是：用手在瓶口轻轻煽动；仅使极少量的气体飘入鼻孔．故操作正确．

C；向试管内放固体时先将试管横放；用镊子将药品放在试管口，再将试管慢慢竖起，故操作错误．

D；过滤时要用玻璃棒引流；滤纸要低于漏斗口，滤液低于滤纸边缘，漏斗尖嘴部分紧贴烧杯内壁，故操作错误．

答案：B3、D【分析】

A；由于木炭还原氧化铜生成金属铜；因此达到一定温度时随着反应的进行固体的质量会越来越少，但不会减到为零，故A错误；

B；由于是向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体；因此硝酸钾晶体不会再被溶解，溶液中溶质的质量分数也不会随着硝酸钾晶体的加入而增大，故B错误；

C；由于向硫酸溶液中每加入65份质量的金属锌只得到2份质量的氢气；因此在反应的过程中溶液的质量是逐渐增大的，当一定量的稀硫酸全部参与反应以后，溶液的质量就不再发生变化，故C错误；

D；由于向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液时．由于氢氧化钠和硫酸铜反应会生成能够溶解于硫酸的氢氧化铜；也就是在酸性环境中氢氧化钠不能和硫酸铜反应，因此只有等酸被完全消耗后才能生成氢氧化铜，所以不能开始就有沉淀．故D正确；

故选D．

【解析】【答案】若有化学反应发生的；首先根据化学方程式来判断有关量的变化，如：木炭还原氧化铜会生成金属铜和二氧化碳气体，原来的固体是木炭和氧化铜，反应生成的固体是金属铜，随着反应地进行固体的质量应有所减少；把握住饱和溶液的概念：在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解这种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液．

4、D【分析】解：物质的用途取决于物质的性质；可根据上述物质的性质来判断用途的正误．

A、乙炔（C2H2）跟氧气发生氧化反应；产生氧炔焰，氧炔焰可用来切割焊接金属．故对。

B；作保护气化学性质必须稳定；因为稀有气体化学性质稳定可做保护气；故对。

C；由于石墨具有导电性；通常可用于作电极．故对。

D；固体二氧化碳（干冰）升华时能吸收大量的热；可使空气中的水蒸气凝结成小液滴，形成雨水下降，并不是二氧化碳与水反应的结果；故错。

故选D

根据氧气；稀有气体、石墨、二氧化碳的性质与用途作答；了解氧气在焊接切割中的作用；稀有气体化学性质稳定，石墨的导电性，固态二氧化碳（干冰）易升华．

物质的性质在一定程度上决定了物质的用途，在判断物质的用途时，首先要考虑物质相关的性质，所以掌握物质的性质以及性质和用途的关系是解题的关键．【解析】【答案】D5、C【分析】解：A、由2Cu+2H2SO4（稀）+O22CuSO4+2X可知，反应前后铜原子都是2个，硫原子都是2个，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中，反应前氧原子是10个，反应后应该是10个，其中2个包含在2X中，X的化学式是H2O；该选项说法不正确；

B；反应过程中；铜溶解，溶液由无色变蓝色，该选项说法不正确；

C；铜和硫酸、氧气反应生成硫酸铜溶液；反应后溶液质量增大，该选项说法正确；

D；反应物是三种；生成物是两种，不是置换反应，该选项说法不正确。

故选：C。

化学反应遵循质量守恒定律；即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类；总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。【解析】C6、C【分析】解：A；铁和硫酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

5664

由以上质量关系可知，随着反应的进行，溶液质量减小，固体质量增大，滤渣的质量一定大于ag，滤液的质量一定小于bg；该选项说法正确；

B；若滤渣中含有Fe；则硫酸铜完全反应，滤液中的溶质是硫酸锌和硫酸亚铁，因此滤液一定呈浅绿色，该选项说法正确；

C；滤渣中一定含有铜；向滤渣中加入足量稀盐酸，由于铜不能和稀盐酸反应，因此滤渣不能全部溶解，该选项说法不正确；

D；若滤渣中只含有单质Cu；则滤液中至少含有两种金属阳离子，即至少含有锌离子和反应生成的硫酸亚铁中的亚铁离子，该选项说法正确。

故选：C。

锌比铁活泼，铁比铜活泼，将铁粉加到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中；铁不能和硫酸锌反应，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜．

要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．【解析】C7、C【分析】【分析】根据题意，A+B→盐+水，据此结合盐的化学性质、酸的化学性质，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；纯碱和熟石灰反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；生成物是盐和碱，故选项错误．

B；小苏打和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；生成物是盐、水和二氧化碳，故选项错误．

C；硫酸和熟石灰发生中和反应生成硫酸钙和水；生成物是盐和水，故选项正确．

D；熟石灰和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水；生成物是盐、水和氨气，故选项错误．

故选：C．二、多选题(共9题，共18分)8、CD【分析】【分析】A；根据氯气具有强氧化性；和铁反应产生氯化铁，而稀盐酸和铁反应产生氯化亚铁分析；

B；根据硫酸钾为强酸强碱盐；而硫酸锌为强酸弱碱盐分析；

C；根据电子层数越多；原子半径越大分析；

D、根据非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强分析．【解析】【解答】解：A；氯气具有强氧化性；和铁反应产生氯化铁，而稀盐酸和铁反应产生氯化亚铁，故说法错误；

B；硫酸钾为强酸强碱盐；而硫酸锌为强酸弱碱盐，因此钾和锌反应产生的氯硫酸钾、硫酸锌分别显中性和酸性，故说法错误；

C；电子层数越多；原子半径越大，Li、Na、K的电子层数逐渐增大，因此半径是增大的，故说法正确；

D；C、P、S、Cl的非金属性增强；因此最高价氧化物对应的水化物的酸性也逐渐增强，故说法正确；

故选项为：CD．9、CD【分析】【分析】A；根据试管夹的使用方法进行分析解答．

B；取用砝码要用镊子；用手取用砝码会使砝码生锈，造成以后称量不准确．

C；根据振荡试管的正确方法分析；

D、蒸发结晶过程中，当蒸发皿中的液体中出现较多量固体时，即停止加热．【解析】【解答】解：A用试管夹夹持试管时；注意拇指不能按在试管夹的短柄上，以防止试管脱落．操作正确；

B；砝码一般是金属制成的；我们是手上有汗渍，能使砝码生锈，造成称量不准确．故取、放砝码以及调节游码时，都要用镊子，不能用手直接拿或拨，故B正确；

C；振荡试管时；振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动．操作错误；

D；蒸发结晶过程中；当蒸发皿中的液体中出现较多量固体时，即停止加热，操作错误．

故选CD．10、AC【分析】

A、根据溶解度曲线可看出在t2温度下M的溶解度大于ag；所以100g水中溶解agM所得溶液为不饱和溶液，A项错误。

B、根据溶解度曲线可看出N在t2温度下溶解度为ag；所以恰好得到饱和，所以B项正确．

C、温度降低到t1时，根据溶解度曲线可看出M和N两种物质的溶解度相等，M由于溶解度随温度的降低溶解度减小，但在t1温度时溶解度仍然大于ag；所以M溶液仍为不饱和溶液，N物质溶解度随温度的降低而增大，所以变为不饱和溶液．所以选项不正确．

D、温度降低到t1时；由C项的分析可知，两种物质均为不饱和溶液，所以M和N两种物质的溶质质量分数相等．所以选项正确．

故选AC

【解析】【答案】A、B根据溶解度曲线可看出N在t2温度下溶解度为ag；M的溶解度大于ag．

C、D当温度降低到t1温度时，M由于溶解度随温度的降低溶解度减小，但在t1温度时溶解度仍然大于ag；N物质溶解度随温度的降低而增大．

11、AD【分析】

A；混合物是指由多种物质组成的物质；翡翠的主要成份是硬玉，另外还含有其它杂质，为混合物，所以正确．

B、根据化合物中元素化合价的代数和为0，硬玉的化学式为NaAl（Si2O6）；则硅的化合价为+4价，所以错误．

C；应是一个硬玉分子中含有10个原子；硬玉是宏观物质，不可能只含10个原子，所以错误．

D、硬玉的化学式为NaAl（Si2O6）；可见它是由钠；铝、硅、氧四种元素组成，所以正确．

故选AD．

【解析】【答案】A；根据混合物的定义判断．

B；根据化合物中元素化合价的代数和为0判断．

C；根据硬玉物质和分子的结构判断．

D；根据硬玉的组成和化学式判断．

12、BC【分析】

A；碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳；最后的固体质量不可能为零，故A错误；

B；向饱和的氯化钠溶液加入蔗糖能逐渐溶解；则氯化钠的质量分数逐渐减小，当蔗糖达到饱和时，氯化钠的质量分数不再改变，分析图象，故B正确；

C；铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；随着加入硫酸的量不断增加，消耗铁粉的质量不断增多，当铁粉完全消耗掉时，质量不再改变，观察图象，故C正确；

D；镁可以与氧气反应生成氧化镁；固体的质量分数不可能不变，故D错误；

故选BC．

【解析】【答案】碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳；向饱和的氯化钠溶液加入蔗糖能逐渐溶解至饱和，铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁可以与氧气反应生成氧化镁．

13、CD【分析】

A、先从溶解度曲线的得出t1℃时A、B，C三种物质的溶解度C＞B＞A，然后根据该温度下饱和溶液溶质质量分数=×100%=×100%，所以溶解度越大饱和溶液溶质质量分数也越大，所以该温度下三者的饱和溶液溶质质量分数C＞B＞A；升高温度AB的溶解度都增大，溶液中的溶质不会结晶析出所以AB的溶质质量分数不变，所以t3℃时，AB溶液的溶质质量分数B＞A；但C的溶解度减小，C溶液中的溶质会结晶析出，溶质质量分数减小，且温度升高到t3℃时AB的溶解度都大于C的溶解度，所以t3℃时溶解度最小的是C；A说法不正确．

B、t3℃时，ABC的溶解度A＞B＞C且饱和溶液溶质质量分数=×100%，溶解度越大溶质质量分数越大，所以该温度下ABC饱和溶液溶质质量分数A＞B＞C，降低温度AB析出晶体但还大于t3℃时C的溶解度；降低温度C的溶解度增大不会析出晶体C溶液溶质质量分数不变，所以溶质质量分数最小的是C，B说法不正确．

C、t2时AB的溶解度相等，且饱和溶液溶质质量分数=×100%；饱和溶解度相等溶质质量分数就相等，故C说法正确．

D、t3℃时ABC的溶解度A＞B＞C，饱和溶液溶质质量分数=×100%，溶解度越大溶质质量分数越大，t3℃时C的溶质质量分数最小正确．

故答案选CD．

【解析】【答案】A、先从溶解度曲线的得出t1℃时A、B，C三种物质的溶解度C＞B＞A，然后根据该温度下饱和溶液溶质质量分数=×100%=×100%，所以溶解度越大饱和溶液溶质质量分数也越大，所以该温度下三者的饱和溶液溶质质量分数C＞B＞A；升高温度AB的溶解度都增大，溶液中的溶质不会结晶析出所以AB的溶质质量分数不变，所以t3℃时，AB溶液的溶质质量分数B＞A；但C的溶解度减小，C溶液中的溶质会结晶析出，溶质质量分数减小，且温度升高到t3℃时AB的溶解度都大于C的溶解度，所以t3℃时溶解度最小的是C解答．

B、运用t3℃时，ABC的溶解度A＞B＞C且饱和溶液溶质质量分数=×100%解答．

C、运用t2时AB的溶解度相等，且饱和溶液溶质质量分数=×100%解答．

D、运用t3℃时ABC的溶解度A＞B＞C和饱和溶液溶质质量分数=×100%解答．

14、CD【分析】【分析】A；根据化合物的概念进行分析；

B；根据纯净物的概念进行分析；

C；根据纯净物的概念进行分析；

D、根据化合物分为氧化物、酸、碱等进行分析．【解析】【解答】解：A；化合物是纯净物；若由不同种元素组成的物质不是纯净物，则不属于化合物，故说法错误；

B；纯净物不一定是由同种分子构成；例如铜，故说法错误；

C；由同种分子构成的物质一定同种物质；是纯净物，故说法正确；

D；化合物分为氧化物、酸、碱等；因此氧化物一定是化合物，故说法正确；

故选CD．15、BC【分析】【分析】根据密度比空气大的气体，集气瓶口要朝上放在桌面上，密度比空气小的气体，集气瓶口要朝下放在桌面上，毛玻璃片中的磨砂面必须与集气瓶口接触．【解析】【解答】解：A；由于氢气的密度比空气小；所以集气瓶口要朝下放在桌面上，故A错；

B；氧气密度比空气大；集气瓶口要朝上放在桌面上，且光滑面朝上．故B正确；

C；二氧化碳密度比空气大；集气瓶口要朝上放在桌面上，且光滑面朝上．故C正确；

D；甲烷密度比空气小；集气瓶口要朝下放在桌面上，故D错．

故选BC．16、BD【分析】【分析】由于碳和氧化铜的质量不固定，所以反应的情况可能复杂，分类讨论很麻烦，但是参加反应的物质的量是可求的，可以根据化学方程式求出参加反应的铜和碳的质量及生成物的质量进行分析比较．【解析】【解答】解：反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑

根据各物质的质量比求出参加和生成的各物质的质量．

C+2CuO2Cu+CO2↑固体质量减少（g）

质量比121601284444

xyzm10-7.8=2.2

可得比例式

解之得x=0.6；y=8；z=6.4；m=2.2

A；质量守恒定律是指参加反应前后物质的质量相等；反应后还有气体二氧化碳生成，所以A不正确．

B；从以上解析可知生成二氧化碳为2.2克．所以B正确．

C；7.8克中还有没参加反应的；因该是6.4克．所以错误．

D；由以上计算可知参加反应的固体总质量为：0.6+8=8.6克；没有参加的固体质量为10-8.6=1.4克．

当为碳时碳粉与氧化铜粉质量之比（0.6+1.4）：8=1：4

当为氧化铜时碳粉与氧化铜粉质量之比0.6：（8+1.4）=3：47

所以D正确．

故选BD三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】【分析】（1）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．

（2）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是蒸馏．【解析】【解答】解：（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，则氯离子可表示为：Cl-．

（2）实验室用自来水制取蒸馏水得到的水（蒸馏水）属于纯净物；而吸附；沉淀、过滤都不能得到纯净物，只有蒸馏可以得到纯净物．

故答案为：（1）Cl-；（2）D．18、略

【分析】【分析】本题考查利用化合物、单质、混合物的概念来判断，抓住化合物中至少两种元素，且只有一种物质组成．单质是由一种元素组成的纯净物，混合物是由多种物质组成．【解析】【解答】解：空气中含有氮气；氧气、二氧化碳等属于混合物；氢气由氢元素一种元素组成属于单质；水蒸气由氢和氧两种元素组成属于化合物，氧化铝由铝和氧两种元素组成，属于化合物；河水中含有水、溶解进去的空气等物质属于混合物．

故答案为：B；CD；AE．19、略

【分析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．【解析】【解答】解：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可得水中氢；氧元素的质量比：（1×2）：16=1：8．

（2）根据反应的化学方程式4HNO3═2H2O+4NO2+X，反应物中氢、氮、氧原子个数分别为4、4、12，反应后的生成物中氢、氮、氧原子个数分别为4、4、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氧原子构成，则物质X的化学式为O2．

故答案为：（1）1：8；（2）O2．20、略

【分析】【分析】本题联系了2010上海世博会的一些信息，考查了金属材料，金属材料包括纯金属及其合金．考查了环境问题：例如酸雨的罪魁祸首是二氧化硫；造成温室效应的主要气体是二氧化碳；一氧化碳具有可燃性、还原性和毒性，是造成空气污染的气体之一．还考查了活性炭的吸附作用，氯气能杀菌消毒，乳酸的组成元素和元素的质量分数等．【解析】【解答】解：①铝基板是金属铝；属于金属材料．故答案为：A

②造成酸雨的主要气体是二氧化硫；造成温室效应的主要气体是二氧化碳；煤气中毒就是一氧化碳中毒，因此一氧化碳有毒．故答案为：CO2、SO2；CO

③活性炭具有吸附作用；氯气能杀菌消毒．故答案为：吸附消毒杀菌。

④乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成；其中碳元素的质量分数=×100%=40%．故答案为：三40%21、略

【分析】

①氧气具有助燃性；可以帮助燃烧；

②氢气燃烧生成水；可以燃烧且产物不污染环境；

③一氧化碳具有还原性；所以可以冶炼金属；

④二氧化碳是植物光合作用的原料；所以可以用于温室肥料；

⑤一氧化碳有毒；

⑥金刚石天然最硬的物质；化学式为C；

⑦二氧化碳密度比空气大且能溶于水；所以只能用向上排气法收集．

故答案为：①O2；②H2；③CO；④CO2；⑤CO；⑥C；⑦CO2．

【解析】【答案】氧气具有助燃性；可以帮助燃烧；氢气燃烧生成水，可以燃烧且产物不污染环境；一氧化碳具有还原性，所以可以冶炼金属；二氧化碳是植物光合作用的原料，所以可以用于温室肥料；一氧化碳有毒；金刚石天然最硬的物质；二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以只能用向上排气法收集．

22、略

【分析】

（1）由H为不稳定的酸可判断H为碳酸；由F与B可反应生成H及B为无色液体可判断B为水；F为二氧化碳；由B在一定条件下生成C、D两气体单质且C与E生成F可判断气体单质C为氧气，则D为氢气、E为一氧化碳、F为二氧化碳；而A能生成B和C，则A为过氧化氢；

故答案为：H2O2；O2；H2；CO2；

（2）反应①过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气；由F为二氧化碳而G为不溶于水的白色固体；且G能生成二氧化碳；二氧化碳又能生成G，可推断G为碳酸钙，而反应⑥则为二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙和水；

故答案为：2H2O22H2O+O2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（3）由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；实验室通过使用这一变化进行气体二氧化碳的检验；

故答案为：检验二氧化碳气体．

【解析】【答案】框图型推断题的解决方法是要找到推断的突破口；本题中H为不稳定的酸可判断为碳酸，这可以作为本题的突破口；找到解决问题的突破口，然后根据反应的特点及物质的变化规律，采取倒推的方法完成对其它物质的推断．

23、略

【分析】解：rm{(1)}能直接构成物质的微粒是分子；原子、离子；故填：分子、原子、离子；

rm{(2)}能保持物质化学性质的微粒是分子；原子、离子；故填：分子、原子、离子；

rm{(3)}化学变化中的最小微粒是原子；故填：原子；

rm{(4)}带正电荷的微粒是原子核；质子；故填：原子核、质子；

rm{(5)}带负电荷的微粒是电子；故填：电子；

rm{(6)}不显电性的微粒是分子；原子、中子；故填：分子、原子、中子；

rm{(7)}在同一原子中数目相同的是质子和电子rm{.}故填：质子；电子．

根据构成物质的微粒；分子；原子的定义，微粒的质量、电性及电量等分析回答．

本题难度不是很大，主要考查了分子、原子、离子等几种微观粒子，从而加深学生对这些微粒的理解和应用，培养学生的微粒观．【解析】分子、原子、离子；分子、原子、离子；原子；原子核、质子；电子；分子、原子、中子；质子、电子24、略

【分析】【分析】元素符号可以表示一种元素；还可以表示该元素的1个原子，有时还可以表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属元素组成的物质；

物质的化学式可以表示该物质，该物质的元素组成，该物质的1个分子，该物质的分子构成．【解析】【解答】解：（1）O可以表示氧元素；1个氧原子；

（2）2O可以表示2个氧原子；

（3）O2可以表示氧气；氧气由氧元素组成，1个氧分子，1个氧分子由2个氧原子构成；

（4）2O2可以表示2个氧分子．

故填：氧元素，1个氧原子；2个氧原子；氧气，氧气由氧元素组成，1个氧分子，1个氧分子由2个氧原子构成；2个氧分子．25、略

【分析】【分析】根据方程式的定义考虑本题．【解析】【解答】解：方程式是指用化学式表示化学反应的式子．

故答案为：化学式．四、判断题(共2题，共10分)26、√【分析】【分析】（1）用直尺在10℃处做一条垂直于温度线的直线；然后看直线与溶解度曲线的交点即可．

（2）从图象可知；15℃时A；B两条曲线交于一点，说明此时A、B的溶解度相同．

（3）根据A的溶解度可知，20℃时A的溶解度大概是20克．【解析】【解答】解：（1）用直尺在10℃处做一条垂直于温度线的直线；然后看直线与溶解度曲线的交点，发现B的交点高于A的交点，即在10℃B的溶解度大于A的溶解度，故答案为：√．

（2）从图象可知，15℃时A、B两条曲线交于一点，说明此时A、B的溶解度相同．设此时溶解度是S，则饱和溶液的溶质的质量分数=×100%；说明S相同，溶液的质量分数也相同，故答案为：√．

（3）根据A的溶解度可知，20℃时A的溶解度大概是20克，所以25克水中最多溶解5克溶质，因此溶液的质量是30克，故答案为：×．27、√【分析】【分析】酒精灯是化学中常用的加热仪器，灯内所使用燃料酒精为易燃易爆物，使用时的安全应尤其引起注意．灯内酒精的量、点燃的方法、熄灭的方法及意外的处理在实验室都有明确要求．【解析】【解答】解：实验室规定：绝对禁止向燃烧着的灯内添加酒精；绝对禁止用一只灯引燃另一只灯．所以燃烧的酒精灯里酒精过少；在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精是正确的．

故答案为：√．五、实验题(共3题，共30分)28、略

【分析】【分析】钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能；过磷酸钙是灰色；熟石灰是一种碱，显碱性，与其反应产生刺激性气味气体的一定是铵盐．【解析】【解答】解：钾能够促进植物生长；增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能；所以能促进植物生长，增强抗病虫害和倒伏的化肥是氯化钾；硝酸铵、氯化钾是白色，过磷酸钙是灰色，所以从外观上来看，根据颜色能识别出化肥是过磷酸钙；能给熟石灰混合并研磨，能闻到有刺激性气味的化肥是硝酸铵．

故答案为：氯化钾；过磷酸钙；硝酸铵．29、略

【分析】【分析】实验探究（一）（1）根据氧气的特性进行分析；氧气能使带火星的木条复燃；

（2）可以从导致锥形瓶中气体压强增大的因素去分析．

实验探究（二）（1）根据质量守恒定律；在化学反应前后，元素的种类不会增减；

（2）酚酞变红；说明溶液呈碱，在排除碳酸钠的前提下性结合质量守恒定律可以判断该溶液为氢氧化钠溶液；

[思考]（1）根据过氧化钠的性质来选择保存方式；

（2）物质的性质决定物质的用途，根据过氧化钠的性质来选择合适的用途．【解析】【解答】解：实验探究（一）：（1）能产生使带火星的木条复燃的气体；说明该气体为氧气；

（2）在此反应中；一定有热量放出，放出的热量使锥形瓶内的压强变大，从而在导管口处有气泡冒出；

实验探究（二）：（1）根据质量守恒定律；在化学反应前后，元素的种类不会增减，只是原子的重新组合过程，反应中没有出现碳原子，所以不可能产生碳酸钠；

（2）酚酞试液变成红色；说明溶液呈碱性，