2025年沪教版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、已知A+3B=2C+2D反应中，生成C与D质量比为22：9，当实际参加反应的物质A与B质量总和为310g时，则该反应生成D的质量为（）A.90gB.220gC.155gD.180g2、20℃时；向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g固体和澄清溶液．下列有关叙述错误的是（）

A.该溶液中溶质的质量等于36g

B.20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g

C.该溶液中溶质的质量分数等于36%

D.加水后该溶液变为不饱和溶液。

3、现有W克溶质的质量分数为15%的A溶液，欲使其溶质的质量分数增至30%，可采取的方法有（）A.蒸发掉溶剂的二分之一B.蒸发掉0.5Wg溶剂C.加入0.15WgA物质D.加入3gA物质4、水属于（）

①纯净物②氧化物③单质④化合物⑤混合物A.①B.①②④C.②④D.②④⑤5、下列图示实验操作中，正确的是rm{(}rm{)}A.

测定溶液的rm{pH}B.

稀释浓硫酸C.

点燃酒精灯D.

蒸发溶液评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、开发氢能源是实现社会可持续发展的需要．工业上可用煅烧黄铁矿（主要成分FeS2）产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气．下列关于该流程说法错误的是（）

A.采用该流程可减少二氧化硫对大气的污染B.膜反应器中发生了置换反应C.分离器中分离出的副产品是硫酸和HID.生产流程中能被循环利用的物质X是I27、下列说法正确的是（）A.氧化反应都是化合反应B.氧气具有可燃性C.氧气化学性质比较活泼D.分解反应的反应物一定是化合物8、（2007•高淳县二模）铜与浓硫酸共热的条件下可以发生化学反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O，但是在工业上制取硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应，而是将铜屑在空气中加热氧化，然后浸入稀硫酸中反应过滤，并反复加热和浸入操作，你认为这样的优点是（）A.节约能源B.不产生污染大气的二氧化硫C.提高硫酸的利用率D.提高铜的利用率9、下列有关水的说法中不正确的是（）A.水（H2O）和过氧化氢（H2O2）分子中都含有氢气分子（H2）B.电解水实验中证明水是由氢、氧两种元素组成的C.用滤纸过滤可以除去所有的杂质D.常用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水10、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D．若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C．根据上述条件推断下列说法中正确的是()A.第一次反应停止后，B剩余9gB.第二次反应后，D的质量为50gC.反应中A和B的质量比是3：2D.反应中A和C的质量比是5：211、有关实验中药品的用量往往是实验里未加说明的，其取用量正确的是（）A.固体一般1～2克B.液体一般1～2毫升C.固体只要盖满试管底部D.液体一般不超过容积的12、如图所示装置，有洗气．贮存气体．收集气体．除杂等用途，急救病人输氧时也利用了该装置类似的装置，以下说法正确的是（）A.B导管连接供氧瓶B.B导管连接病人吸入氧气管C.该装置可以用来观察是否有氧气输出D.该装置可以用来观察氧气输出速度13、将某物质的溶液蒸发60克水后，温度降到20℃，析出无水晶体5克，再蒸发60克水，温度仍降到20℃，又析出无水晶体6克，下列叙述中正确的是（）A.将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1克B.将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质6克C.20℃时该溶质的溶解度为10克D.20℃时该溶质的溶解度为8.3克14、下列物质能导电的一组是（）A.铜、硝酸钾晶体、酒精的水溶液B.铝、氢氧化钠溶液、磷酸的水溶液C.蔗糖水溶液、蒸馏水、酒精D.氢氧化钙水溶液、银、稀硫酸评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中；反应完全结束后，共收集到1.12Lg气体（密度为1.429g/L）．请完成下列问题：

（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为____g；

（2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量．16、（1）镁能燃烧和镁在燃烧，这两种说法有何区别？____

（2）写出区别下列物质的依据的具体性质：

A．厨房中的盐和糖____B．水和酒精____

C．金和银____D．蔗糖和面粉____

（3）分类（选择序号）：①煤燃烧②水加热成水蒸气③铁生锈④一氧化碳有毒。

⑤酒精挥发⑥光合作用⑦氨气刺激性气味⑧煤可以燃烧⑨火药爆炸。

⑩二氧化碳能使石灰水变浑浊。

物理变化____化学变化____物理性质____化学性质____．17、硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气，它的密度比空气大，可溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性．实验室如常用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制得H2S，同时生成FeSO4．

（1）在图中，应选用图____作为制取H2S的装置．

（2）实验室若制取6.8克的硫化氢气体，理论上需要多少克20%的硫酸溶液？（要求写出具体的解题过程）18、某食盐水中含有MgCl2和Na2CO3杂质，为了除去这两种杂质，提纯食盐，应先加入过量的____，再加入过量____，蒸发结晶，即可得到的纯净的食盐．19、据有关专家介绍，用醋酸蒸汽对空气进行消毒可以有效地预防流感．某学校在每间教室用150克10%的醋酸（CH3COOH）水溶液加热蒸汽进行空气消毒处理．请计算：

（1）醋酸中碳、氧、氢的元素质量比是____；

（2）150克10%醋酸溶液中含水____克．20、探究影响可燃物燃烧的剧烈程度的因素．按照所提供的事例进行探究；并填入下表空白处．

。

实验名称烧纸的学问烧草的技巧实验目的证明增大与氧气的接触面积，可促进燃烧____实验用品火柴两张同样大小的纸____猜想与假设两种不同形状的纸，燃烧的快慢和剧烈程度不同____实验步骤1将一张纸从一端点燃；观察并记时．

2将另一张纸拧成长条，从一端点燃，观察现象并记时．____预测的实验现象展开的纸燃烧的旺而快，拧成条的纸燃烧的缓慢而不旺．____解释纸与氧气的接触面越大，燃烧得越充分．____21、金属材料在日常生活中应用非常广泛：保温瓶胆壁上的金属是____，常温下呈液态的金属单质____．22、地壳中含量前四位的元素____，空气中含量最多的元素____，太阳及宇宙中含量最多的元素，人体缺乏____元素会患骨质疏松、佝偻病，缺乏____元素会患甲状腺疾病；缺乏____元素会患贫血症；缺乏____元素会患侏儒症．评卷人得分四、判断题(共2题，共10分)23、均一、稳定的液体一定是溶液．____．（判断对错）24、冷凝管使用时，要注意冷却水的进出方向，确保出水口在组装仪器的高处．____．评卷人得分五、推断题(共3题，共30分)25、某活动小组的同学查阅资料得知；传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙；纯碱和食盐．小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：

[猜想与假设]甲同学认为：可能是NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2

乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3

丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）2

丁同学认为：可能是NaCl；NaOH

[交流与评价]经过讨论，大家一致认为____同学的猜想不合理．其理由是____．

[活动与探究]乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3的结论；证实了自己的猜想．

丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到____；得出了和乙同学相同的结论．

丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸；却发现无气泡产生．

[解释与结论]大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的原因是____．经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论．26、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是初中化学常见的五种不同物质，其中rm{B}rm{D}常温时为液态，且元素种类相同，rm{A隆煤E}反应剧烈，火星四射，且rm{E}是一种黑色固体rm{.(}说明：“rm{隆煤}”表示转化，“rm{-}”表示相互之间能反应rm{).}根据如图所示回答下列问题：

rm{(1)}写出有关物质的化学式：rm{C}______．

rm{(2)}写出rm{A隆煤E}的化学方程式______，该反应的基本反应类型为______．27、有A；B、C、D四种化合物；A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是含+3价元素的氯化物．以上物质间发生下列反应：①A、B的溶液相混，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．②B、C的溶液完全反应后，得到食盐溶液．③C、D的溶液相混，出现红褐色沉淀．试推断写出A、B、C、D的化学式：

A：____B：____C：____D：____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】根据质量守恒定律可知参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，即参加反应的A和B的质量和跟生成C和D的质量和相等．【解析】【解答】解：

由质量守恒定律和A+3B=2C+2D，A与B质量总和为310g，则生成的C和D的质量之和也为310g，而C、D两物质完全反应时的质量比为22：9，故反应生成D的质量为310g×=90g．

故选：A．2、C【分析】

20℃时；100g水中最多溶解氯化钠36g，故A；B正确．

得到的澄清溶液为饱和溶液；在过滤后还是饱和溶液，此时剩余固体与之无关了，所以加入水时，不是固体继续溶解，而是变成不饱和溶液了，加水变为不饱和溶液，D正确．

该溶液中溶质的质量分数=

故选C．

【解析】【答案】将40g氯化钠的烧杯内加入100g水中；溶质没有全部溶解，还有4g剩余，此时得到的是饱和溶液，且有4g固体没有进入溶液，所以所得溶液的质量不是140g，而是136g．这样找到了溶质和溶液计算溶质的质量分数就很容易了．

3、B【分析】【解答】解：若采取蒸发溶剂的方法；设蒸发水的质量为x；

根据蒸发前后溶质的质量不变；得。

Wg×15%=（Wg﹣x）×30%

解得x=0.5Wg；

即蒸发0.5Wg水可使溶质的质量分数达到30%；则B正确，A错误；

若增加溶质；设增加的溶质的质量为y；

有Wg×15%+y=（Wg+y）×30%；

解得y=0.21Wg；

即增加0.21Wg溶质可使溶质的质量分数达到30%；则CD错误；

故选B．

【分析】根据增大溶质的质量分数的两种常见的途径：蒸发溶剂或增加溶质进行计算．4、B【分析】【分析】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．水属于纯净物中的化合物，化合物中的氧化物．【解答】氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．水有两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，因此水也属于纯净物中的化合物，化合物中的氧化物．故选B【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中5、D【分析】解：rm{A}用rm{pH}试纸测定未知溶液的rm{pH}时，正确的操作方法为在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的rm{pH}试纸上，与标准比色卡对比，即可测得溶液的rm{pH.}而不能rm{pH}试纸直接插入待测液中；故A错误；

B；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，故B错误；

C；用一支酒精灯引燃另一酒精灯时；倾斜时容易将酒精倒出，由于酒精易燃烧，所以容易造成火灾或失火，故C错误；

D；蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌；故D正确．

故选D．

A、根据用rm{pH}试纸测定溶液rm{pH}的方法；注意事项进行分析解答即可；

B；根据浓硫酸的稀释方法；进行分析解答即可；

C；点燃酒精灯要用火柴点燃；不能引燃，容易发生火灾；

D；根据溶液蒸发的方法进行解答．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{D}二、多选题(共9题，共18分)6、BC【分析】【分析】A；根据二氧化硫反应生成工业产品硫酸进行解答；

B；根据HI气体发生分解反应生成碘和氢气进行解答；

C；根据图可知HI气体发生分解反应生成碘和氢气进行解答；

D、根据图表生产流程中能被循环利用的物质是I2进行解答．【解析】【解答】解：A；二氧化硫反应生成工业产品硫酸；所以该工艺能于减少二氧化硫排放，故正确；

B、HI气体发生分解反应生成碘和氢气，反应的方程式是2HIH2+I2；不是置换反应，故B错误；

C、图可知HI气体发生分解反应生成碘和氢气，所以分离器中的副产品是H2SO4；故错误；

D、根据图表生产流程中能被循环利用的物质是I2；故D正确．

故选：BC．7、CD【分析】【分析】A；根据氧化反应与化合反应的关系进行分析判断．

B；根据氧气能支持燃烧；进行分析判断．

C；根据氧气化学性质比较活泼；进行分析判断．

D、分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”．【解析】【解答】解：A、氧化反应不一定都是化合反应，如甲烷+氧气二氧化碳+水；属于氧化反应，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项说法错误．

B；氧气能支持燃烧；不具有可燃性，故选项说法错误．

C；氧气化学性质比较活泼；故选项说法正确．

D；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质；其特点可总结为“一变多”；分解反应的反应物一定是化合物，故选项说法正确．

故选：CD．8、BC【分析】

在浓硫酸与铜的反应中不但生成了污染物二氧化硫；而且还消耗了较多的硫酸，因为硫以二氧化硫的形式跑掉了一部分，而利用将铜屑在空气中加热氧化，然后浸入稀硫酸中反应过滤，并反复加热和浸入操作，有效地避免了这一些．

故选BC

【解析】【答案】由于浓硫酸与铜直接反应时会生成有毒的二氧化硫；且需要的硫酸量较大所以一般不采用这种方式进行．

9、AC【分析】【分析】A；根据分子是由原子构成的；进行分析判断．

B；根据电解水的实验结论；进行分析判断．

C；根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法；进行分析判断．

D、根据采用的净水方法，进行分析判断．【解析】【解答】解：A、分子是由原子构成的，水（H2O）和过氧化氢（H2O2）分子中都含有氢原子；不含氢分子，故选项说法错误．

B；电解水生成氢气和氧气；氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，证明水是由氢、氧两种元素组成的，故选项说法正确．

C；过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法；用滤纸过滤只能除去水中的不溶性杂质，故选项说法错误．

D；常用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水；故选项说法正确．

故选：BD．10、BD【分析】解：设第一次反应后；参加反应的B的质量为z；第二次反应后，设D的质量为x，同时参加反应的C的质量为y．

由题意可知；该反应可表示为：A+B+C═D

15gz30g

25g15gyx

A；因为反应中A和B的质量比为25g：15g=5：3；所以z=9g，则第一次反应后剩余的B的质量为15g-9g=6g，故A错误．

B、列出比例比可求出：x=50g，则选项B正确；

C；反应中A和B的质量比为25g：15g=5：3；故选项C错误；

D；y=10g；则反应中A和C的质量比为25g：10g=5：2，所以选项D正确；

故选BD．【解析】【答案】BD11、BC【分析】【分析】根据取用药品要讲究节约，不能影响实验效果，争取取用最小量．【解析】【解答】解：在化学实验中；如药品没有具体说明用量时，液体取1--2毫升，固体盖满试管底部即可，块状固体可用镊子或药匙取用，少量液体可用胶头滴管取用．

故选BC．12、ACD【分析】【分析】如图装置既可以收集气体，又可以进行干燥和除杂质等．急救病人输氧时也利用了该装置，氧气应该从B进入，氧气通过蒸馏水中，可以观察是否有氧气输出，也可以观察氧气输出的速度．【解析】【解答】解：A；氧气应该从B进入；正确；

B；B导管连接病人吸入氧气管；会导致病人吸水，错误；

C；该装置可以观察是否有氧气输出；正确；

D；该装置可以观察氧气输出的速度；正确；

故选ACD13、AC【分析】【分析】根据题目信息可知，析出晶体以后溶液就饱和了，比较两次蒸发可以发现，说明60克水和6克晶体组成的溶液是饱和溶液，然后根据溶解度的概念写出关系式即可．【解析】【解答】解：根据题目信息可知；析出晶体以后溶液就饱和了，比较两次蒸发可以发现，说明60克水和6克晶体组成的溶液是饱和溶液；

设在20℃时该溶质的溶解度为S．

则=；

解得：S=10克；

∵从第二次蒸发水可以看出；每蒸发60克水，就会析出晶体6克；

但是第一次蒸发掉60克水；就析出晶体5克，说明原来溶液不是饱和溶液；

若原溶液变成饱和溶液在时；则蒸发掉60g水后会析出6g晶体；

故将原溶液变成饱和溶液；需补充溶质6g-5g=1g．

故选AC．14、BD【分析】【分析】金属能导电；物质的水溶液能够导电，应能产生自由移动离子，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；铜属于金属；能导电；硝酸钾晶体是由钾离子和硝酸根离子构成的，但不能自由运动，不能导电，故选项错误．

B；铝属于金属；能导电；氢氧化钠溶液、磷酸的水溶液分别含有能自由移动的钠离子和氢氧根离子、氢离子和磷酸根离子，能导电；故选项正确．

C；蔗糖是由蔗糖分子构成的；蔗糖溶液中不存在能自由移动离子，不能导电；蒸馏水、酒精也均不导电；故选项错误．

D；氢氧化钙水溶液、稀硫酸分别含有能自由移动的钙离子和氢氧根离子、氢离子和硫酸根离子；能导电；银属于金属，能导电；故选项正确．

故选：BD．三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】（1）根据二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂；反应前后质量不变．

（2）利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出过氧化氢的质量．【解析】【解答】解：

（1）反应结束后；过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是2.5g；

（2）反应产生氧气的质量为1.12L×1.429g/L=1.6g；

生成1.6g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为x

2H2O22H2O+O2↑

6832

x1.6g

解得x=3.4g

答案：

（1）2.5

（2）该过氧化氢溶液中过氧化氢的质为3.4g16、略

【分析】【分析】（1）两种说法的区别是“能”；“能”是一种能力（性质），由此分析；

（2）根据生活经验及物质的性质进行分析；

（3）根据物质的性质和变化类型进行分析；【解析】【解答】解：（1）两种说法的区别是“能”；“能”是一种能力（性质），所以镁在燃烧是一种现象，也可以说是一种化学变化，镁能燃烧是镁在发生燃烧的化学变化中表现出来的性质，是镁的化学性质．

（2）A；白糖有甜味；而精盐是咸味，故可用品尝味道的方法鉴别，用物质物理性质中的味道；

B；酒精有刺鼻的酒精味道；而水无色无味．故可用闻味道的方法鉴别，用物质物理性质中的气味；

C；金是金黄色；银是银白色，故可用看颜色的方法进行鉴别，用物质物理性质中的颜色；

D；蔗糖有甜味；而面粉没有，故可用尝味道的方法鉴别，物质用物理性质中的味道；

（3）①煤燃烧生成二氧化碳；有新物质生成，是化学变化；②水加热成水蒸气的过程中没有新物质生成，只是水的状态发生了变化，是物理变化；③铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，是化学变化；④一氧化碳有毒是通过化学变化表现出来的性质，是化学性质；⑤酒精挥发的过程中没有新物质生成，是物理变化；⑥光合作用的过程中有新物质生成，是化学变化；⑦氨气刺激性气味不需要经过化学变化就能表现出来，是物理性质；⑧煤可以燃烧是通过化学变化表现出来的性质，是化学性质；⑨火药爆炸的过程中有新物质二氧化碳生成，是化学变化；⑩二氧化碳能使石灰水变浑浊是通过化学变化表现出来的性质，是化学性质；

故答案为：（1）镁在燃烧是一种现象；也可以说是一种化学变化，镁能燃烧是镁在发生燃烧的化学变化中表现出来的性质，是镁的化学性质．（2）物理性质中的味道；

物理性质中的气味；物理性质中的颜色；物理性质中的味道；（3）②⑤；①③⑥⑨；⑦；④⑧⑩．17、B【分析】【分析】（1）根据实验室制取硫化氢的反应物状态；反应条件可以选择制取硫化氢的发生装置；

（2）根据反应的化学方程式、硫化氢的质量可以计算硫酸溶液的质量．【解析】【解答】解：（1）固体硫化亚铁和稀硫酸反应时不需要加热；应该用B装置作为发生装置；

（2）设需要20%硫酸溶液的质量为x

FeS+H2SO4═FeS04+H2S↑；

9834

x×20%6.8g

=

x=98g

答：若制取6.8g的硫化氢气体；理论上需要98g20%的硫酸溶液．

故答案为：（1）B；

（2）98g．18、略

【分析】【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，结合盐的化学性质，进行分析解答．【解析】【解答】解：某食盐水中含有MgCl2和Na2CO3杂质；为了除去这两种杂质，提纯食盐，应先加入过量的氢氧化钠溶液，氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，在加入过量的稀盐酸，稀盐酸能与过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与杂质碳酸钠反应生成氯化钠；水和二氧化碳，再蒸发结晶，除去过量的盐酸，即可得到的纯净的食盐．

故答案为：氢氧化钠溶液；稀盐酸．19、略

【分析】【分析】（1）化合物中各元素的质量比=（原子个数×相对原子质量）之比；

（2）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）醋酸中碳；氢、氧三元素的质量比为12×2：1×4：16×2=6：1：8；

（2）150g10%的醋酸溶液中含醋酸的质量为：150g×10%=15g；含水的质量为150g-15g=135g．

答案：（1）6：1：8；

（2）135g．20、略

【分析】【分析】根据探究的实验目的结合烧纸的学问的探究设计烧草的技巧的探究，一般情况下影响草燃烧剧烈程度的因素可以是潮湿程度，据此分析即可．【解析】【解答】解：影响草燃烧剧烈程度的因素可以是潮湿程度；因此可以选择点燃干；湿两种稻草，观察现象，得出结论．

故答案为：。烧草的技巧证明可燃物的潮湿程度可影响物质燃烧的剧烈程度火柴干、湿稻草干、湿稻草燃烧的快慢和剧烈程度不同用火柴分别点燃干、湿稻草干稻草点燃后迅速燃烧，而湿稻草不易点燃，并有大量的烟产生稻草的着火点与其潮湿程度有关，干稻草的着火点相对湿稻草的着火点低，所以易点燃21、略

【分析】

保温瓶胆壁上的金属是银；常温下呈液态的金属单质汞，故填：

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；保温瓶胆壁上的金属是银，常温下呈液态的金属单质汞．

22、氧，硅，铝，铁氮钙碘铁锌【分析】【分析】地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁；空气中含量最多的元素是氮元素；太阳上含量最多的元素是氢元素；根据元素的生理功能与缺乏症进行分析．【解析】【解答】解：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧；硅，铝，铁；空气中含量最多的元素是氮元素；太阳上含量最多的元素是氢元素；人体缺乏钙元素会患骨质疏松；佝偻病，缺乏碘元素会患甲状腺疾病；缺乏铁元素会患贫血症；缺乏锌元素会患侏儒症．

故答案为：氧，硅，铝，铁；氮；氢；钙；碘；铁；锌．四、判断题(共2题，共10分)23、×【分析】【分析】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．【解析】【解答】解：均一；稳定的液体不一定是溶液；该液体必须是混合物才属于溶液．

故答案是：×．24、√【分析】【分析】为使冷凝管内的不蒸气得到充分冷却，在进行冷却时，应使水从冷凝管的下方接口进入，使水充满整个冷凝管．【解析】【解答】解：为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的；水应从冷凝管的最下方接口进入，而且确保出水口在组装仪器的高处；故本操作正确；

故答案为：√．五、推断题(共3题，共30分)25、略

【分析】【分析】腌制松花蛋中用到了氧化钙、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl），当往这混有三种物质的混合物中加入水时，会发生如下反应：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+NaOH．

因为NaCl不参加反应；所以滤液中一定有NaCl；

因为生成了NaOH；所以滤液中也一定有NaOH；

参加反应的Ca（OH）2和Na2CO3可能恰好完全反应，也可能Ca（OH）2有剩余，也可能Na2CO3有剩余．所以应该有三种猜想：①NaCl、NaOH；②NaCl、NaOH、Na2CO3；③NaCl、NaOH、Ca（OH）2．

根据乙同学的实验，可知乙同学的猜想正确，那么向这个滤液中加入的话，就会和Na2CO3发生反应生成CaCO3沉淀．

为何丁同学也加入盐酸却是和乙同学的现象不同呢？仔细阅读题目，可以发现，乙同学取用的是一定量的盐酸，而丁同学取用的是少量的盐酸．少量的盐酸就可能与NaOH反应掉了，也可能是盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收等．【解析】【解答】解：

（1）根据题意可知，滤液的成分有三种可能：①NaCl、NaOH；②NaCl、NaOH、Na2CO3；③NaCl、NaOH、Ca（OH）2；那么甲同学的猜想就是错的，因为Na2CO3和Ca（OH）2在溶液中不能共存会发生反应；且滤液中一定含有NaOH．

（2）CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；所以应该出现白色沉淀。

（3）因为溶液中含有NaOH，当滴加的盐酸量很少时，少量的盐酸与氢氧化钠反应了或是盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收了．26、略

【分析】解：根据“rm{B}rm{D}常温时为液态，且元素种类相同”，故D是过氧化氢，结合图，rm{