2025年上教版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上教版九年级化学下册月考试卷577考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、干冰可以用在舞台上制造云雾缭绕的幻境，干冰能产生白雾是因为（）A.干冰挥发出大量的水蒸气B.干冰能产生大量的白色二氧化碳气体C.干冰易升华，吸收大量的热，使空气中的水蒸气冷凝D.二氧化碳溶于水2、在实验室用下列方法制取两瓶气体；其中可行又快捷的是（）

A.燃烧天然气制取CO2

B.加热氯酸钾与少量高锰酸钾的混合物制取O2

C.用电解水法制取H2、O2

D.用稀硫酸与大理石反应制取CO2

3、下列说法错误的是()A.人体中含量最高的金属元素是钙B.可用熟石灰处理硫酸厂的废水C.能使燃着的木条熄灭的无色气体一定是CO2D.洁厕灵不小心洒到大理石地面上会产生二氧化碳气体4、为了防止事故发生，下列做法不正确的是（）A.变霉有大米，要煮熟后食用B.厨房煤气泄漏要先关闭阀门，再开窗通风C.燃放烟花爆竹时，要远离人群和可燃物D.电器失火后首先要切断电源5、灯泡中如果有氧气存在，则灯丝由于与氧气发生氧化反应而很容易被烧坏．因此，在灯泡内常封入一种暗红色的固体物质，用来完全吸收掉灯泡内的氧气以延长灯丝的寿命，请你猜测这种物质可能是（）A.氧化汞B.氧化铁C.红磷D.高锰酸钾6、以下事实说明“分子可分”的是（）A.酒精在空气中敞口放置质量变少B.冰受热融化成水C.酒精燃烧生成二氧化碳和水D.工业上利用分离液态空气制取氧气7、钚（Pu）是原子能工业的重要原料．根据右图所示元素周期表中钚的信息，判断下列结论中错误的是（）A.钚的相对原子质量是243gB.钚原子序数为94C.钚原子质子数为94D.钚原子中子为数为1498、下列符号书写正确的是（）

A.银AG

B.铜原子Cu2+

C.氯离子Cl2+

D.硅Si

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、金属材料包括____以及它们的____．目前制得的纯金属大约有____多种，而合金则达到____种．目前使用最多的金属材料是____．10、根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表；回答下列问题：

。项目10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃NaCl35.8g36.0g36.3g36.6g37.0g37.3g37.8gKNO320.9g31.6g45.8g63.9g85.5g110g138g（1）写出KNO3和NaCl具有相同溶解度时的温度范围：____；（限表中相邻两个温度之间）；

（2）在60℃时，向50g水中加入60gKNO3；充分搅拌后所得溶液质量为多少？

（3）20℃时，200g溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液加热蒸发掉60g水后降温至20℃，试求此时从溶液中析出的氯化钠的质量．11、分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去．（括号中是混入的杂质）。物质需加入试剂有关化学方程式①HNO3（H2SO4）②Cu粉（Zn粉）③AgNO3（Ag2CO3）④NaCl（Na2CO3）12、如图中A；B、C、D是四种粒子的结构示意图；请回答下列问题：

（1）A中x=____；A粒子用化学用语可表示为：____；

（2）由B粒子的结构示意图可知，B粒子在化学反应中易____（填得或失）电子。

（3）以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是____（填字母代号）13、化学让生活丰富多彩．

（1）外卖冰激凌中常放入少量干冰，干冰的化学式是______．干冰使冰激凌不易融化的原因是______；

（2）向客厅的鱼缸里加入少量双氧水（过氧化氢溶液），会缓慢产生氧气，从而增加水中的溶氧量，有关反应的化学方程式为______，2个氧原子的化学符号为______，水中氧元素的化合价用化学用语表示为______．14、钢铁是使用最多的金属材料．在今年的化学活动周中；某校兴趣小组的同学在老师指导下做了以下有关铁的实验：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁实验装置如图：

其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4═H2O+CO2↑+CO↑（条件略）．请回答下列问题：

（1）B装置中氢氧化钠溶液的作用是____．

（2）C装置无明显现象，C装置的作用是____．D装置中浓硫酸的作用是____．

（3）E装置中发生反应的化学方程式____．

（4）F装置的作用是____、____．15、丁烷（C4H10）是2008年奥运会火炬用的燃料．请计算：

（1）丁烷中碳、氢元素的质量比为____，氢元素的质量分数为____；

（2）87g丁烷中碳元素的质量；

（3）116g丁烷中所含氢元素与多少克硝酸铵（NH4NO3）中含有的氢元素质量相同？16、28．（2010•青岛模拟）某无色气体中可能含有氮气、一氧化碳、二氧化碳、氢气四种气体中的一种或几种，使该气体依次通过紫色石蕊试液，没有颜色变化；通过灼热的氧化铜有红色的铜生成，再通过澄清石灰水时，石灰水变浑浊．则该气体中，一定含有（均填化学式），一定不含有，无法确定的是．（友情提示：氢气能与氧化铜反应生成铜和水）评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、物质由固态变成该物质气态属于物理变化____．18、加热液体时，试管口朝着无人的方向．____．19、水通电分解时变化的最小粒子是氢原子与氧原子．____（判断对错）20、发光、发热、变色或产生气体的变化一定是化学变化____（判断对错）21、原子中一定含有中子．____．（判断对错）评卷人得分四、实验题(共4题，共20分)22、某化学研究性学习小组参加社会实践调查得知：某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了图1制备（NH4）2SO4的工艺流程．

上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4

【讨论交流】

（1）操作a的名称是____，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要____．

（2）经操作a后得到的某物质在煅烧炉中发生反应的化学方程式为____．该工艺中，X在沉淀池中被消耗，在煅烧炉中又生成，故X可循环使用．X的填化学式为____．

（3）图中操作b应怎样进行呢？

查阅资料：图2是硫酸铵在水中的溶解度曲线．

表：固体硫酸铵在部分温度时的溶解度．

。温度/℃0102030405060708090100溶解度/g70.67375.478818588？9598103下列说法正确的有____．

①从溶解度曲线中；可以查找70℃时硫酸铵的溶解度约90g；

②图中的A点表示硫酸铵溶液的状态不饱和。

③若将A点变成B点的操作采用加热蒸发；使溶液浓缩的方法。

④若将B点转化为C点时；采用的是冷却热饱和溶液方法。

【拓展研究】该化肥厂生产的硫酸铵化肥品质怎样呢？

【查阅资料】下表是硫酸铵化肥品质的主要指标．

。指标。

项目优等品一等品合格品外观白色结晶；

无可见机械杂质无可见机械杂质氮（N）含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%氨气极易溶于水；其水溶液为氨水，呈碱性．

已知：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O

【观察外形】该硫酸铵化肥无可见机械杂质．

【试验探究】按图3所示装置进行实验）

（1）实验过程中，为使硫酸铵充分反应完全转化为NH3；则需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热．

（2）烧杯中盛放的试剂稀硫酸可以吸收氨气；两者化合生成一种。

盐，写出化学方程式____．

【定量研究】取68g硫酸铵化肥样品于烧瓶中，等充分反应后，盛放稀硫酸的烧杯中增重17g，通过计算推知硫酸铵化肥品质指标为____（实验误差忽略不计）请列出计算过程．

【交流讨论】甲同学认为：应在实验装置A、B之间加装一个干燥装置，否则根据实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能____（填“偏高”或“偏低”）．23、某化肥厂新生产一批碳酸氢铵化肥；化验室要用稀硫酸检验碳酸氢铵化肥中的含氮量．

（1）要配制80g溶质质量分数为10%的稀硫酸；需要溶质质量分数98%的浓硫酸的质量是多少？（计算结果精确到0.1g）

（2）取该碳酸氢铵化肥样品5.0g，加入适量蒸馏水配成溶液，然后向其中加入10%的稀硫酸，当加入27.9g时恰好完全反应（杂质不与稀硫酸反应，且不含氮元素）．反应的化学方程式为：2NH4HCO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2CO2↑+2H2O计算5.0g化肥样品中碳酸氢铵的质量．（计算结果精确到0.1g）

（3）计算该碳酸氢铵化肥中氮元素的质量分数．（计算结果精确到0.1g）24、某生产碳酸氢铵（NH4HCO3）的化肥厂；为谋取利益，打出“本厂生产的优质碳酸氢铵，属国际首创，含氮量全球最高，达到

20.1%”的广告．试通过计算说明该广告的荒谬之处．25、请你按照一定的规律用化学式填写下列空格：

（1）醋酸、氢氧化钾、食盐水三种溶液按pH由大到小排列：____；

（2）水银、铜丝、铝片、镁带四种金属按金属活动性由强到弱排列：____；

（3）按氯元素化合价由低到高排列：KCl、HClO、KClO3、NaClO4：____．评卷人得分五、推断题(共2题，共18分)26、甲为初中化学常见物质；请根据下列叙述回答问题：

rm{(1)}若甲可用于灭火rm{.}将甲通入石蕊溶液；发生反应的化学方程式______；

rm{(2)}若甲是一种红棕色固体氧化物rm{.}将甲放入过量的稀盐酸中，观察到固体消失，反应后的溶液中含有______；rm{(}填粒子符号rm{)}

rm{(3)}若甲含有rm{4}种元素且能与稀盐酸反应______产生气泡rm{.}向甲的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，发生反应生成碳酸钠和水，但明显现象，其化学方程式______．27、有关物质的转化关系如右图所示．其中A由两种元素组成；是一种生活中常用的燃料；在通常情况下，X；Y为两种气态单质，Z、G为常见金属，G为红色．B、C、D为三种常温下状态各不相同的氧化物（个别反应的条件未注明）

（1）写出A中所含元素的符号____；

（2）写出有关物质的化学式：D____；Y____；

（3）写出反应④的化学方程式____；反应⑤的化学方程式____．评卷人得分六、探究题(共4题，共16分)28、现有：火柴；一张干燥的白纸、一只洁净干燥的小烧杯、澄清的石灰水；设计一个实验证明纸张燃烧后有水和二氧化碳生成．

。实验步骤实验现象结论____________________________________29、如图是实验室制取；收集有关气体的装置图．请按要求回答下列问题：

（1）用过氧化氢制取氧气的化学反应表达式为______．

（2）要收集氧气，收集装置可选择上述装置中的______或______（填写序号）；

（3）用发生装置A或B制取氧气时，A与B相比，A的优点是______．

（4）检验集气瓶中是否收集满氧气的方法是，将带火星的小木条放在______，若木条______；说明已满．

（5）请写出实验室里用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气的化学反应的表达式：______．该反应中，氯元素的化合价由反应前的______价变为反应后的______价．30、实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验rm{.}请回答：

rm{(1)}指出编号仪器的名称：rm{垄脵}__________，rm{垄脷}___________．rm{(2)}以上_____rm{(}从rm{A}--rm{E}中选择rm{)}装置有一处明显错误，请加以改正_______________________rm{.}利用改正后的装置继续完成后面的实验．rm{(3)}欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是______rm{(}填字母rm{)}反应原理用文字表达式表示为______；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是____________若使用rm{C}装置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯，原因是_____________．31、某化学活动小组的同学在探究金属与酸反应时；发现铜与浓硫酸在加热条件下能够发生反应，并产生大量气体．

rm{[}提出问题rm{]}产生气体的成分是什么呢？

rm{[}分析讨论rm{]}经分析讨论，大家认为产生的气体可能是rm{H_{2}}rm{SO_{2}}rm{SO_{3}}rm{O_{2}}等气体，经进一步查验后确认没有rm{SO_{3}}和rm{O_{2}}于是大家决定进一步探究气体成分．

rm{[}提出猜想rm{]}猜想rm{垄脵}产生的气体仅为rm{SO_{2}}猜想rm{垄脷}产生的气体仅为rm{H_{2}}你认为猜想rm{垄脹}______．

rm{[}查阅资料rm{]SO_{2}}是一种有毒气体，不能燃烧，能使红色的品红溶液变为无色，是一种主要大气污染物rm{.H_{2}}则不能使红色品红溶液褪色rm{.}铜与浓硫酸反应时；硫酸总会剰余．

rm{[}设计实验rm{]}该小组的同学据此设计并完成了如图所示的实验

rm{(1)}图中rm{X}为______溶液．

rm{(2)}由以上实验可知：猜想______rm{(}填rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹)}正确rm{.}则铜与浓硫酸反应的化学方程式为______．

rm{(3)}实验结束后，有同学认为在处理图中反应rm{垄脵}试管中残液时；应先用水将残液稀释，正确的操作方法是______．

rm{(4)}另有同学认为多余的气体应通入一个装有rm{NaOH}溶液的烧杯中，其原因是______rm{.(}用方程式表示rm{)}参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】干冰升华，吸收大量的热，使空气中的水蒸气凝结成无数的小水珠，形成云雾缭绕的幻境．【解析】【解答】解：干冰是二氧化碳的固态形式；干冰升华时，能够吸收大量的热，使周围温度降低，把附近空气中的水蒸气冷凝为无数的小水点，这就是白雾．如果把热水淋在干冰上，这些白雾就十分浓厚，仿佛仙境一般．在舞台上常用这方法制造仙境，所以干冰能产生白雾的原因是：干冰蒸发时吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，故A；B、D都不正确．

故选：C．2、B【分析】

A；燃烧天然气产物有多种至少有水和二氧化碳；还会有氮气和不完全燃烧产物，而且气体燃烧产物收集复杂而不可行；

B；高锰酸钾加热分解生成氧气、二氧化锰；且氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，生成氧气的速率加快，此方法制取氧气方便快捷；

C；用电解水法制取氢气氧气耗电量大；

D；稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙；会附在大理石表面阻止反应继续进行．

故选B．

【解析】【答案】根据制取气体的反应原理和是否切合实际来解决此题；用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳；加热高锰酸钾或在二氧化锰的催化作用下加热氯酸钾制取氧气；可用锌和盐酸或稀硫酸反应制取氢气．

3、C【分析】试题分析：A；根据人体中元素的含量分析判断；

B；根据碱与酸能起中和反应分析；

C；根据具有不支持燃烧的气体的种类分析；

D；根据盐酸能与碳酸钙的反应分析．

解:A；人体中含量最高的金属元素是钙．说法正确；

B；熟石灰能与硫酸厂的废水中的硫酸起中和反应．说法正确；

C、能使燃着的木条熄灭的无色气体具有不支持燃烧的性质，不支持燃烧的气体不一定是CO2；氮气不支持燃烧．说法错误；

D；洁厕灵主要成分稀盐酸；能与大理石的主要成分碳酸钙反应生成二氧化碳气体．说法正确．

故选C．【解析】【答案】C4、A【分析】【分析】A；根据变霉大米有致癌物考虑；

B；根据可燃性的气体与空气混合点燃易发生爆炸判断；

C；根据燃放烟花爆竹时会产生大量的空气污染物和引发火灾的物质分析；

D、根据防止触电分析．【解析】【解答】解：A；变霉大米有致癌物；不能食用．所以A说法错误．

B；煤气属于可燃性气体；与空气混合遇明火有爆炸的危险，所以厨房煤气泄漏要先关闭阀门，再开窗通气，所以B说法正确；

C；燃放烟花爆竹时会产生大量的空气污染物和引发火灾的物质；所以要远离人群和可燃物，所以C说法正确；

D；电器失火后首先要切断电源；然后救火，故D说法正确．

故选A．5、C【分析】【分析】A；从氧化汞和氧气不会发生反应去分析；

B；从铁锈和氧气不会发生反应去分析；

C；从红磷和氧气反应生成五氧化二磷；去分析；

D、从高锰酸钾高温发生反应去分析；【解析】【解答】解：A；氧化汞和氧气不会发生反应；故错误；

B；铁锈也不能消耗氧气；故错误；

C；红磷和氧气反应生成五氧化二磷；能完全吸收掉灯泡内的氧气以延长灯丝的寿命，故正确；

D；高锰酸钾高温发生反应生成氧气；所以不能用铜来吸收灯泡中的氧气；故错误；

故选：C．6、C【分析】【分析】在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；在物理变化中，分子和原子都不发生变化；能证明分子能分成原子的事实必须是化学变化．【解析】【解答】解：A；酒精在空气中敞口放置质量变少；属于物理变化，不能证明分子可分，故选项错误；

B；冰受热融化；属于物理变化，不能证明分子可分，故选项错误；

C；酒精燃烧生成二氧化碳和水；属于化学变化，能证明水分子可分，故选项正确；

D；工业上利用分离液态空气制取氧气；属于物理变化，不能证明分子可分，故选项错误．

故选：C．7、A【分析】【分析】根据元素周期表中的一个小格信息可知元素的名称、元素符号、原子序数、相对原子质量，然后利用原子中，原子序数=质子数以及相对原子质量约等于质子数加上中子数来分析解答即可．【解析】【解答】解：A；由信息可知元素符号下方的数字为原子的相对原子质量；钚（Pu）原子的相对原子质量为243，不是243g，说法错误；

B；由小格中的信息可知；钚（Pu）元素的原子序数为94，说法正确；

C；由小格中的信息可知；钚（Pu）元素的原子序数为94，根据原子中，原子序数=质子数可知，钚（Pu）原子的质子数为94，说法正确；

D；由AC可知；钚（Pu）原子的相对原子质量为243，质子数为94，根据相对原子质量约等于质子数加上中子数可知，钚（Pu）原子的质子数为149，说法正确．

故选A．8、D【分析】

A；根据元素符号的书写规则；一大二小，银的元素符号式：Ag，故A错误；

B；原子用元素符号表示；故铜原子可表示为：Cu，故B错误；

C、氯离子带一个单位的负电荷，可表示为：Cl-；故C错误；

D；硅的元素符号为：Si；故D正确；

故选D

【解析】【答案】本题考查元素符号和离子符号的书写及意义；要根据元素符号及元素原子得失电子来理解离子和离子符号，注意在离子中数值“1”省略．

二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称．包括纯金属、合金、金属的种类比合金的种类要少很多．【解析】【解答】解：利用金属材料以及构成金属材料的物质的种类解决；金属材料包括纯金属，以及它们的合金．目前已制得的纯金属有90余种，但由这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种．目前使用最多的金属材料是铁合金．

故答案为：纯金属；合金；90；几千；铁合金．10、略

【分析】【分析】（1）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度即是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能．

（2）查原题表格数据知：在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，求向50g水中加入60gKNO3；据题意要求计算既得结果．

（3）对溶解度随温度变化明显与不明显的混合物，可采用冷却热饱和溶液的方式进行．根据溶解度概念和溶质质量分数概念计算即可．【解析】【解答】解：（1）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能；经分析知在20～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能；

（2）查原题表格数据知：在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，求向50g水中加入60gKNO3；充分搅拌后所得溶液质量为：50+55=105g．

（3）对溶解度随温度变化明显与不明显的混合物；可采用冷却热饱和溶液的方式进行，由表格分析知氯化钠的溶解度随温度变化很不明显．20℃时，200g溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液加热蒸发掉60g水后降温至20℃，试求此时从溶液中析出的氯化钠的质量．

解：设析出氯化钠晶体的质量为xg则。

=；

解得x=4g

答：析出氯化钠晶体的质量为4g．

故答案为：（1）20℃--30℃；（2）105g；（3）4g11、略

【分析】

①硝酸中混有硫酸，要除去硫酸，可以使用钡离子使硫酸根离子沉淀，硝酸中含有硝酸根离子，故可以使用硝酸钡，所以本题答案为：Ba（NO）3溶液；H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3

②铜粉中混有锌粉，在金属活动性顺序中，锌排在氢的前面，可以与酸发生置换反应，而铜排在氢的后面，不与酸发生置换反应，所以可以使用加酸的方法，所以本题答案为：稀H2SO4；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

③硝酸银中混有碳酸银，要除去碳酸银，可以使用加酸使碳酸根化气的方法，硝酸银中含有的是硝酸根离子，故可以使用硝酸，所以本题答案为：稀HNO3；Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑

④氯化钠中混有碳酸钠，要除去碳酸钠，可以才哟个加酸使碳酸根化气的方法，氯化钠中含有的是氯离子，故可以使用盐酸，所以本题答案为：稀HCl；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】【答案】要除去物质中混有的杂质；可以根据物质的性质，采用物理或化学方法除去，要求所选择的除杂试剂只与杂质反应，不能与原有物质反应，且反应后不能生成新的杂质．

12、2S2-失AD【分析】【分析】（1）根据原子核外电子排布规律及原子中质子数=核外电子数；进行计算解答；

（2）若最外层电子数≥4；在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子；

（3）根据阴离子的质子数＜电子数，阳离子的质子数＞电子数来分析解答．【解析】【解答】解：

（1）根据原子核外电子排布规律结合图形可知：第一层为2个电子，故x=2，A中质子数＜核外电子数，为硫离子，用化学用语可表示为：S2-；

（2）由B原子结构示意图为可以看出：最外层弧线上的数字是2；最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子．

（3）A中的质子数=16＜电子数=18；故为阴离子；D中的质子数=9＜电子数=10，故为阴离子．

故答案为：

（1）2；S2-；（2）失；（3）AD．13、略

【分析】解：（1）外卖冰激凌中放入干冰可以使其不易融化，干冰是二氧化碳的固体，干冰的化学式是CO2；干冰使冰激凌不易融化的原因是干冰升华会吸热，周围温度降低，故答案为：CO2；干冰升华会吸热，周围温度降低；

（2）双氧水分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2═2H2O+O2↑．2个氧原子的化学符号为2O，水中氧元素的化合价用化学用语表示为

故答案为：2H2O2═2H2O+O2↑；2O；．

（1）书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写；外卖冰激凌中放入干冰可以使其不易融化，干冰是二氧化碳的固体，干冰的化学式是CO2．

（2）双氧水分解生成水和氧气；写出反应的化学方程式即可．

本考点考查了化学式表示的意义和书写等，化学式表示的意义既有宏观意义又有微观意义．本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】CO2；干冰升华会吸热，周围温度降低；2H2O2═2H2O+O2↑；2O；14、略

【分析】【分析】（1）根据氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应考虑；（2）根据澄清石灰水能验证是否存在二氧化碳和浓硫酸的吸水性考虑；（3）根据方程式的书写方法考虑；（4）根据一氧化碳有毒能污染空气和澄清石灰水能验证二氧化碳考虑本题．【解析】【解答】解：（1）由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；所以氢氧化钠溶液的目的是吸收混在一氧化碳中的二氧化碳；

（2）澄清石灰水能验证是否存在二氧化碳；澄清石灰水放在氢氧化钠溶液的后面是验证一下二氧化碳是否被除尽；浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸的作用是除去一氧化碳中的水蒸气；

（3）E装置中发生反应的反应物是氧化铁和一氧化碳；生成物是铁和二氧化碳，用观察法配平，反应条件是高温写在等号的上边；

（4）澄清石灰水能验证是否存在二氧化碳；所以F装置的第一个作用是证明一氧化碳与氧化铁反应的生成物中含有二氧化碳；由于一氧化碳有毒能污染空气，所以将一氧化碳点燃进行尾气处理，防止污染空气．

故答案为：（1）吸收一氧化碳气体中的二氧化碳；（2）证明二氧化碳已经被完全吸收；除去一氧化碳中的水蒸气；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）证明反应生成了二氧化碳；进行尾气处理防止污染空气．15、略

【分析】【分析】依据化学式中元素的质量比等于元素的相对原子质量与其个数的乘积之比，而元素的质量分数等于该元素的相对原子质量之和与该物质的相对分子质量之比分析解答；【解析】【解答】解：（1）由于元素的质量比等于元素的相对原子质量与其个数的乘积之比，所以丁烷中碳、氢元素的质量比为12×4：1×10=24：5，由于元素的质量分数等于该元素的相对原子质量之和与该物质的相对分子质量之比，所以氢元素的质量分数为×100%=17.2%．

（2）元素的质量等于物质的质量×该元素的质量分数，则有87g丁烷中碳元素的质量=87g××100%=72g．

（3）设116g丁烷中所含氢元素与硝酸铵（NH4NO3）中含有的氢元素质量相同时硝酸铵的质量是x

116g××100%=x××100%

x=320g

故答案为：（1）24：5；17.2%；

（2）答：有87g丁烷中碳元素的质量为72g；

（3）答：116g丁烷中所含氢元素与硝酸铵（NH4NO3）中含有的氢元素质量相同时硝酸铵的质量是320g．16、略

【分析】

①因为二氧化碳和水反应生成碳酸（CO2+H2O=H2CO3），会使紫色石蕊试液变成浅红色．当混合气体依次通过紫色石蕊试液时，紫色石蕊试液没变色，说明一定没有CO2；

②通过灼热的CuO时，有红色的铜生成，说明气体中有可还原氧化铜的气体，故判断可能含H2或CO；

③再通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明②的反应中有二氧化碳气体生成，因为CO+CuO=Cu+CO2↑，H2+CuO=Cu++H2O；因此可判断该气体中一定有CO；

④根据已知条件无法确定H2和N2是否存在．

故选CO；CO2；N2、H2．

【解析】【答案】二氧化碳和水反应生成碳酸；会使紫色石蕊试液变成浅红色，由此判断一定没有二氧化碳；再由通过灼热的氧化铜有红色的铜生成，再通过澄清石灰水时，石灰水变浑浊这一现象，判断一定有CO，剩下的无法确定．

三、判断题(共5题，共10分)17、×【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：固体物质受热变为气态物质；这种变化不一定是物理变化，例如碳酸氢铵受热分解能生成二氧化碳；氨气和水蒸汽，有新物质生成，属于化学变化．

故答案为：×．18、√【分析】【分析】根据给试管中的液体加热的方法、注意事项等进行分析判断即可．【解析】【解答】解：给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的；为防止液体沸腾时喷出伤人；试管口应朝着无人的方向，并能对着自己或别人．

故答案为：√．19、√【分析】【分析】化学变化中，分子可分，原子不可分．【解析】【解答】解：水通电分解时；水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子之间结合成氢分子，氧原子之间结合成氧分子，因此变化的最小粒子是氢原子与氧原子．

故填：√．20、×【分析】【分析】在化学变化中还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化．化学变化的本质特征在于是有新物质生成，分析过程要注意不要被变化过程中的现象所迷惑，要找到本质．【解析】【解答】解：在化学变化中还伴随发生一些现象；如放热；发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化．例如：电灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化；氧气变成液氧过程中有变色现象，但不是化学变化；

水蒸发有气体产生；但不是化学变化．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】根据原子中不一定含有中子进行解答．【解析】【解答】解：原子中不一定含有中子；例如氢原子中就不含有中子，所以原子中一定含有中子的说法错误．

故答案为：×．四、实验题(共4题，共20分)22、略

【分析】【分析】[讨论交流]

（1）要把沉淀池中有固体与液体分离；分离不溶性固体与液体混合物的方法称为过滤，过滤操作需要的玻璃仪器有漏斗；烧杯和玻璃棒；

（2）根据流程图分析煅烧炉中发生反应并用化学方程式表示出来．根据沉淀池内的反应可知；过滤出的滤渣碳酸钙进入煅烧炉，高温下分解；

进一步结合反应的生成物及流程图的提示信息；判断循环利用的物质并写出化学式．沉淀池需要不断通入气体氨气和二氧化碳，所以碳酸钙分解出的二氧化碳气体就可以通入沉淀池进行循环利用；

（3）分析应用溶解度曲线图所做出结论的正误．考查溶解度曲线图的正确使用：曲线上的点为该温度下的饱和溶液；曲线下方的点表示的溶液为不饱和溶液；

[实验研究]

（2）利用题中信息“化合生成一种盐”分析氨气与稀硫酸反应在；并写出反应的化学方程式；

[定量探究]

根据实验数据通过化学计算；判断所生成的硫酸铵化肥的等级．

方法一：根据反应（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O利用放出氨气的质量求出样品硫酸铵的质量；再根据硫酸铵的质量计算出样品中N元素质量，最后转化为样品中N元素含量并与指标进行核对，得出样品的品质等级；

方法二：根据元素守恒；直接利用实验数据中氨气的质量计算出样品中N元素质量，再转化为含量并与指标核对，得出样品品质．

【交流讨论】反应过程中产生的气体中会混有水蒸气，使吸收装置质量增加而造成实验数据的误差；【解析】【解答】解：[讨论交流]

（1）分离沉淀池中CaCO3沉淀和（NH4）2SO4溶液；应采取过滤操作，操作需要的玻璃仪器有漏斗；烧杯和玻璃棒．

（2）过滤出的滤渣碳酸钙进入煅烧炉高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；流程图的提示沉淀池需要不断通入气体氨气和二氧化碳；碳酸钙分解出二氧化碳气体，所以通入沉淀池进行循环利用的气体X应是二氧化碳气体；

（3）利用溶解度曲线图可查找某温度下的溶解度；可判断溶解度与温度的关系等．

①根据曲线图可查得70℃硫酸铵的溶解度为90g；说法正确；

②图中A点处于曲线下方；曲线下方的点都是不饱和溶液，所以溶液A为不饱和溶液的说法正确；

③B点在曲线上；表示此点溶液为90℃时的饱和溶液，因此要把A点20℃的不饱和溶液变成90℃的饱和溶液，采取蒸发浓缩的方法既减少水的量又可以升高温度，可以实现A点到B点的转化．说法正确；

④C点表示10℃时的硫酸铵饱和溶液；因此通过冷却结晶利用硫酸铵溶解度随温度降低而减小，使90℃的饱和溶液析出硫酸铵晶体而变成10℃时的硫酸铵饱和溶液．说法正确；

故选①②③④；

【定量研究】

（2）题中有信息“化合生成一种盐”，根据质量守恒定律，此盐就含硫酸根和铵根，即盐为硫酸铵．化学方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；

根据实验数据通过化学计算；判断所生成的硫酸铵化肥的等级．

解法一：设样品中硫酸铵的质量为X

（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O

13234

X17g

解之得x=66g

硫酸铵中所含N元素的质量为：×66g=14g

样品中N元素的质量分数（含量）为：×100=20.6%

∵21.0%＞20.6%＞20.5%∴所生产的硫酸铵化学只能为合格品。

答：该化肥属于合格品．

解法二：根据反应（NH4）2SO4+2NaOH≜Na2SO4+2NH3↑+2H2O可知；生成物氨气中N元素的质量即化肥样品硫酸铵所含N元素质量．

17gNH3中N元素质量为：17g××100%=14g

68g硫酸铵化肥样品中N元素的含量为：×100%=20.6%

∵21.0%＞20.6%＞20.5%∴所生产的硫酸铵化学只能为合格品。

答：该化肥属于合格品．

[交流讨论]

甲：反应过程中产生的气体中会混有水蒸气；吸收装置吸收的物质为水和氨气，会使结果偏高；

故答案为：[讨论交流]

（1）过滤；漏斗．

（2）CaCO3CaO+CO2↑．CO2

（3）①②③④

【试验探究】2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．

【定量研究】合格【交流讨论】偏高23、略

【分析】【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变分析解答即可；

（2）根据化学方程式中一种物质的质量可求出另一种物质的质量分析解答即可；

（3）根据元素的质量=物质的质量×该物质中该元素的质量分数计算即可；【解析】【解答】解：（1）80g稀硫酸中的质量为：80g×10%=8g；需要浓硫酸的质量为：=8.2g；

（2）设5.0g化肥样品中碳酸氢铵的质量为x．

参加反应的硫酸的质量为：27.9g×10%=2.79g

2NH4HCO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2CO2↑+2H2O

2×7998

x2.79g

解得x=4.5g

（3）5.0g化肥样品中氮元素质量为：×100%=0.8g

化肥中氮元素的质量分数为：×100%=16.0%

答：（1）需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是8.2g．（2）5.0g化肥样品中碳酸氢铵的质量是4.5g．（3）该碳酸氢铵化肥中氮元素的质量分数为16.0%．24、略

【分析】【分析】根据碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3，利用相对原子质量来计算元素的质量分数，从而确定广告是否荒谬．【解析】【解答】解：由碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3；

则在NH4HCO3中，氮的质量分数为×100%≈17.7%

因为17.7%＜20.1%，所以NH4HCO3中氮元素的含量不可能达到20.1%；

则说明此广告是荒谬的；

答：该广告的荒谬之处是含氮量全球最高，达到20.1%．25、略

【分析】【分析】（1）可以根据溶液的pH与溶液的酸碱性关系进行分析和判断：当溶液的pH等于7时；呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性．

（2）利用金属活动性顺序表；结合其排在前面的金属的活动性大于后面的金属来判断金属活动性强弱．

（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各物质的化学式进行解答本题．【解析】【解答】解：（1）醋酸显酸性；pH小于7；氢氧化钾显碱性，pH大于7；食盐水显中性，其pH等于7．故pH由大到小的排列顺序是氢氧化钾；食盐水、醋酸；

（2）由金属活动性顺序；前面的金属的活动性大于后面的金属，故水银；铜丝、铝片、镁带四种金属按金属活动性由强到弱的顺序是镁带、铝片、铜丝、水银；

（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知KCl、HClO、KClO3、NaClO4中含氯物质化合价分别为：-1、+1，+5，+7；排列规律为化合价由低到高的顺序为KCl、HClO、KClO3、NaClO4．

故答案为：（1）KOH、NaCl、CH3COOH；（2）Mg、Al、Cu、Hg；（3）KCl、HClO、KClO3、NaClO4．五、推断题(共2题，共18分)26、略

【分析】解：甲为初中化学常见物质；

rm{(1)}甲可用于灭火，所以甲是二氧化碳，将甲通入石蕊溶液，二氧化碳和反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，化学方程式为：rm{CO_{2}+H_{2}O篓TH_{2}CO_{3}}

rm{(2)}甲是一种红棕色固体氧化物，所以甲是氧化铁，将甲放入过量的稀盐酸中，观察到固体消失，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以反应后的溶液中含有rm{Fe^{3+}}rm{Cl^{-}}rm{H^{+}}rm{H_{2}O}

rm{(3)}甲含有rm{4}种元素且能与稀盐酸反应产生气泡，所以甲是碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：rm{NaOH+NaHCO_{3}篓TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O.}

故答案为：rm{(1)CO_{2}+H_{2}O篓TH_{2}CO_{3}}

rm{(2)}溶液由无色变黄色，rm{Fe^{3+}}rm{Cl^{-}}rm{H^{+}}rm{H_{2}O}

rm{(3)NaOH+NaHCO_{3}篓TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O.}

根据甲为初中化学常见物质，甲可用于灭火，所以甲是二氧化碳，将甲通入石蕊溶液，二氧化碳和反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色；甲是一种红棕色固体氧化物，所以甲是氧化铁，将甲放入过量的稀盐酸中，观察到固体消失，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水；甲含有rm{4}种元素且能与稀盐酸反应产生气泡；所以甲是碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，然后将推出的物质进行验证即可．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．【解析】rm{CO_{2}+H_{2}O篓TH_{2}CO_{3}}rm{Fe^{3+}}rm{Cl^{-}}rm{H^{+}}rm{H_{2}O}不用填；rm{NaOH+NaHCO_{3}篓TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O}27、略

【分析】【分析】由转化关系图中反应③，固体单质Z与稀硫酸反应得到浅绿色溶液，可判断固体单质Z为铁粉、气体Y为氢气，以此为突破口，根据转化关系图及题设的条件，可推断得出：A为甲烷、B为水、C为二氧化碳、D为四氧化三铁、X为氧气、Y为氢气、Z为铁粉、气体M为一氧化碳．进行验证，推断结果符合题意．【解析】【解答】解：（1）由转化关系图中反应③，固体单质Z与稀硫酸反应得到浅绿色溶液，可判断固体单质Z为铁粉、气体Y为氢气；由反应②，Z物质铁在气体X中燃烧生成固体氧化物D，则气体X为氧气、氧化物D为四氧化三铁；由反应①，氧化物B反应得到氢气和氧气，则B为液体氧化物水；由D物质四氧化三铁与气体M反应生成Z物质铁和气体氧化物C，可判断气体C为二氧化碳、气体M为一氧化碳；A由两种元素组成，是一种生活中常用的燃料且与气体X氧气反应生成B水和C二氧化碳，则A为甲烷，化学式为CH4；故A所含的元素符号是C；H；

（2）由以上分析可知D为四氧化三铁，化学式为Fe3O4；Y气体是氢气，化学式为H2；

（3）反应④是铁和稀硫酸的反应，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，反应⑤是四氧化三铁和一氧化碳的反应，化学方程式为Fe3O4+4CO4CO2+3Fe；

故答案为：（1）C、H；（2）Fe3O4；H2；（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe3O4+4CO4CO2+3Fe；六、探究题(共4题，共16分)28、略

【分析】解：证明纸张燃烧的生成物中有水；可在火焰上方罩上一个冷而干燥的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明纸张燃烧有水生成；再将一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，若澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成．

故答案为：。实验步骤实验现象结论点燃纸张，在火焰上方罩上一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁出现水雾说明纸张燃烧有水生成再将一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方澄清的石灰水变浑浊说明纸张燃烧有二氧化碳生成

根据水蒸气遇冷凝结成水雾的性质；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊的性质；进行分析解答．

本题难度不大，掌握水蒸气和二氧化碳的检验方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】点燃纸张，在火焰上方罩上一个冷而干燥的烧杯；烧杯内壁出现水雾；说明纸张燃烧有水生成；再将一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方；澄清的石灰水变浑浊；说明纸张燃烧有二氧化碳生成29、略

【分析】解：（1）双氧水在二氧化锰作催化剂情况下分解生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢水+氧气；

（2）因为氧气密度比空气大；不易溶于水，故采用向上排空气法或排水法收集．故选CD．

（3）A装置多了一个溶液添加装置；可以随时补充反应所需双氧水，控制反应速率．

（4）氧气能使带火星木条复燃；故检验集气瓶中是否收集满氧气的方法是，将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已满．

故答案为：集气瓶口；复燃．

（5）氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，反应条件是二氧化锰做催化剂加热，把汉字改成化学符号就行，故其化学方程式为：KClO3KCl+O2↑；设氯酸钾中氯元素的化合价为X；则：+1+X+（-2）×3=0解得X=+5，设氯化钾中氯元素化合价为Y，则：+1+Y=0解得Y=-1．

故答案为：

（1）过氧化氢水+氧气；（2）C；D；（3）可以随时补充反应所需双氧水；控制反应速率．

（4）集气瓶口；复燃．（5）KClO3KCl+O2↑；+5，-1．

（1）根据双氧水分解生成水和氧气进行解答；

（2）要收集氧气；根据氧气的溶解性和密度来回答．

（3）比较发生装置的优点；要从操作的便利方面考虑．

（4）根据氧气的助燃性解答．氧气能使带火星的木条复燃；

（5）符号表达式是不需要配平把汉字改成符号即可；化合价计算方法是根据在化合物中正负化合价的代数和为零进行计算．

本题从实验室制取氧气的反应原理，收集装置，改进装置等方