2025年冀教版高一化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版高一化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、为提纯下列物质（括号内物质为杂质）；所选用的试剂和分离方法正确的是（）

。物质除杂试剂分离方法A硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶BNaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取C乙醇（水）________分液D铜粉（铁粉）稀盐酸过滤

A.A

B.B

C.C

D.D

2、已知二甲醚和乙醇是同分异构体，下列鉴别二者的方法中不可行的是rm{(}rm{)}A.利用金属钠B.利用质谱法C.利用红外光谱法D.利用核磁共振氢谱3、下列有机化合物的分类不正确的是rm{(}rm{)}A.

芳香烃B.

酚C.

卤代烃D.

醇4、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A.将58.5gNaCl溶解在1L水中B.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL5、下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++CuB.氧化镁与稀盐酸混合：MgO+H+═Mg2++H2OC.碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓6、下列说法正确的是（）A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB.1molH2所占的体积一定是22.4LC.在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD.在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L7、下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是rm{(}rm{)}A.增大压强B.升高温度C.增大反应物的量D.减小生成物的浓度8、将rm{1.92g}rm{Cu}和一定量的浓rm{HNO_{3}}反应，随rm{Cu}不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当rm{Cu}反应完毕时，共收集到气体rm{1.12L(}标况rm{)}则反应中消耗rm{HNO_{3}}的物质的量为rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{mol}B.rm{0.05}rm{mol}C.rm{1.05}rm{mol}D.rm{0.11}rm{mol}9、在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是rm{(}rm{)}A.rm{Ca^{2+}}rm{Na^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}B.rm{K^{+}}rm{Fe^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{MnO_{4}^{-}}C.rm{Ba^{2+}}rm{K^{+}}rm{Al^{3+}}rm{Cl^{-}}D.rm{Na^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、石油化工专家闵恩泽院士获2007年度国家最高科学技术奖；他是石油化工技术自主创新的先行者和绿色化学的开拓者，他研制的多种石油炼制催化剂极大地降低了我国石油化工产品的成本．

(1)使用催化剂进行石油裂化及裂解获得的主要产品是____________．

(2)“绿色化学工艺”的理想状态是反应物中原子利用率为100%．工业上，通过绿色化学工艺用CO、CH3OH和一种不饱和脂肪链烃合成CH2=C(CH3)COOCH3；该不饱和脂肪链烃的分子式为____________．

(3)如图表示某石油炼制反应进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化示意图．试在答题纸对应的图象中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况．

(4)科研人员在实验室中按下列流程在催化反应器中装载不同的催化剂；探究不同催化剂对石油裂解反应的催化性能．

①该探究实验的条件控制非常重要；检测装置中选择的检测试剂及必须注意的问题是____________．

②从安全的角度考虑，本实验尾气处理的方法是____________．11、（１２分）A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30。C、E能形成CE型离子化合物。F的次外层有8个电子，已知它的最外层不止一个电子。回答：(1）写出各元素名称：Ａ________Ｂ________Ｃ________Ｄ________Ｅ________Ｆ____(2)A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序（填化学式）：____(3)比较A、B气态氢化物的稳定性（填化学式）：____(4)比较D、E氢化物的还原性（填化学式）：________12、（16分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：(1)E元素在周期表中的位置____；化合物M中含有的化学键类型有（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）：____；写出C与A形成的18e－化合物的电子式；（3）用电子式表示A2C的形成过程：（4）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：____________________________________________________；写出题中生成M的化学方程式（5）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为__________________________，若标准状况下，正极消耗3.36L气体，则通过外电路的电子是____个。13、意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子rm{O_{4}}它的结构很复杂，可能具有与rm{S_{4}}相似的长方形结构；是一种高能量分子．

rm{(1)}下列有关rm{O_{4}}的说法正确的是：______

A.rm{O_{4}}分子内存在极性共价键。

B.合成rm{O_{4}}的反应可看作核聚变反应；不属于化学变化。

C.rm{O_{4}}与rm{O_{3}}rm{O_{2}}都是氧的同素异形体。

rm{(2)}制备含rm{O_{2}^{-}}rm{O_{2}^{2-}}甚至rm{O_{2}^{+}}的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述变化中，______rm{(}填序号rm{)}相当于氧分子被氧化；______rm{(}填序号rm{)}相当于氧分子被还原．

rm{(3)}写出rm{O_{2}^{2-}}的电子式：______

rm{(4)O_{2}^{+}}rm{O_{2}^{-}}中的电子数分别为：______、______．14、石棉是一类建筑材料，主要成分为硅酸盐，化学式是rm{CaMg_{3}Si_{4}O_{12}}．

rm{(1)}这种石棉的化学式改写成氧化物形式为______．

rm{(2)}该石棉与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则该石棉与足量的稀硝酸反应后过滤，滤渣主要是______．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．16、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化17、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．18、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）19、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）20、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）21、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）22、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）23、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）评卷人得分四、推断题(共2题，共8分)24、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如下图所示，其中rm{A}为澄清溶液，rm{C}为难溶于水的白色固体，rm{E}则易溶于水，若取rm{A}溶液灼烧，焰色反应为浅紫色rm{(}透过蓝色钴玻璃rm{)}请回答下列问题：rm{(1)}写出化学式：rm{A}________，rm{B}__________，rm{C}__________，rm{D}__________，rm{E}__________。rm{(2)}写出下列反应的离子方程式：rm{A隆煤B}________________________________________________________________________。rm{B隆煤D}________________________________________________________________________。rm{C隆煤E}________________________________________________________________________。25、根据如图所示的转化关系回答问题．

rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{E}______rm{F}______rm{G}______rm{X}______

rm{(2)}写出下列反应的离子方程式。

rm{A+B隆煤}______；

rm{C+D隆煤}______；

rm{F+G隆煤}______；

rm{D+AgNO_{3}隆煤}______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】

A．金属铜可以将硝酸银中的金属银置换出来；分离金属银和生成的硝酸铜液体采用过滤的方法，故A错误；

B．氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠；将氢氧化铜沉淀和氯化钠溶液的分离采用过滤法，故B错误；

C．乙醇和水是互溶的；对互相溶解物质的分离采用蒸馏法，故C错误；

D．铁粉可以和稀盐酸反应；生成氯化亚铁和氢气，而金属铜粉则不能，将金属铜粉和溶液分离可以采用过滤法，故D正确．

故选：D．

【解析】【答案】A．金属铜可以将硝酸银中的金属银置换出来；金属铜与硝酸铜溶液不反应；

B．氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠；氢氧化铜不溶于水，采用过滤法。

C．互相溶解物质的分离采用蒸馏法；

D．铁粉可以和稀盐酸反应；而金属铜粉则不能，金属铜粉和溶液分离可以采用过滤法；

2、B【分析】【分析】该题的关键是明确质谱法、红外光谱法和核磁共振氢谱的原理，然后灵活运用即可。【解答】A.金属只能和醇反应，不能和醚反应，可以鉴别，故A正确；B.只能判断分子的相对分子质量，二者的相对分子质量相等，无法鉴别，故B错误；C.可探测分子的官能团，从而区分羟基、醚键，故C正确。D.醚有rm{1}种氢原子，乙醇有rm{3}种；可以鉴别，故D正确。

故选B。【解析】rm{B}3、A【分析】解：rm{A.}芳香烃应含有苯环；有机物不含苯环，不是芳香烃，故A错误；

B.酚类物质羟基直接连接在苯环上；有机物为对甲基苯酚，故B正确；

C.卤代烃含有卤素原子；有机物为溴苯，故C正确；

D.醇是脂肪烃基和羟基组成的化合物；有机物为苯乙醇，故D正确．

故选A．

A.芳香烃应含有苯环；

B.酚类物质羟基直接连接在苯环上；

C.卤代烃含有卤素原子；

D.醇是脂肪烃基和羟基组成的化合物．

本题主要考查有机物的官能团及分类方法判断，题目难度中等，注意掌握常见有机物中含有官能团与分类方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．【解析】rm{A}4、D【分析】【解析】试题分析：A．将58.5gNaCl溶解在1L水中，得到的溶液的浓度小于1mol/L；B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中，得到的溶液的物质的量浓度不为1mol/L，因为体积不能直接相加；C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，没有点明在标准状况下；只有D项中所得到的物质的量浓度为1mol/L。考点：物质的量浓度计算【解析】【答案】D5、A【分析】【解答】解：A．Fe和铜离子发生置换反应生成Cu和亚铁离子，离子方程式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu；故A正确；

B．MgO和稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，原子不守恒，离子方程式为MgO+2H+═Mg2++H2O；故B错误；

C．难溶物碳酸钙要写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；故C错误；

D．漏写生成水的离子方程式，离子方程式为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O；故D错误；

故选A．

【分析】A．Fe和铜离子发生置换反应生成Cu和亚铁离子；

B．MgO和稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水；原子不守恒；

C．难溶物碳酸钙要写化学式；

D．漏写生成水的离子方程式．6、D【分析】解：A；标准状况下；水不是气体，不适用气体摩尔体积公式计算，故A错误；

B、根据V=nVm，Vm不一定是22.4L/mol，1molH2所占的体积不一定是22.4L；故B错误；

C；标准状况下；只有气体才适用气体摩尔体积公式计算，故C错误；

D、总质量为28g的N2和CO的混合气体物质的量为1mol；故其体积约为22.4L，故D正确．

故选：D．

A；标准状况下；水不是气体，不适用气体摩尔体积公式计算；

B；根据V=nVm；Vm不一定是22.4L/mol；

C；标准状况下；只有气体才适用气体摩尔体积公式计算；

D；标准状况下；1mol任何气体的体积均约为22.4L．

本题考查了气体摩尔体积的计算以及气体摩尔体积公式的适用条件，注意气体摩尔体积公式只适用于气体，对液体、固体不成立．【解析】【答案】D7、B【分析】解：rm{A}增大压强对有气体参加的反应；反应速率加快，若没有气体参加，压强对反应速率不影响，故A错误；

B；升高温度；增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故B正确；

C；增加反应物的物质的量；反应物的浓度不一定变化，如固体、纯液体，反应速率不一定加快，故C错误；

D；对于正反应是吸热反应的可逆反应；降低温度，平衡向逆反应移动，生成物的浓度降低，反应速率减慢，故D错误；

故选B．

A；增大压强对有气体参加的反应；反应速率加快；

B；升高温度；活增大活化分子数，反应速率加快；

C；增加反应物的物质的量；反应物的浓度不一定变化；

D；对于正反应是吸热反应的可逆反应；降低温度，平衡向逆反应移动，生成物的浓度降低．

本题考查影响化学反应速率的常见因素，难度不大，可以根据所学知识进行回答，注意反应中固体、纯液体的量发生改变对反应速率无影响是学生在解题中容易忽略的知识．【解析】rm{B}8、D【分析】解：rm{n(Cu)=dfrac{1.92g}{64g/mol}=0.03mol}rm{n(Cu)=dfrac

{1.92g}{64g/mol}=0.03mol}气体rm{)=dfrac{1.12L}{22.4L/mol}=0.05mol}

由原子守恒可知，反应中消耗rm{n(}的物质的量为rm{)=dfrac

{1.12L}{22.4L/mol}=0.05mol}

故选D．

rm{n(Cu)=dfrac{1.92g}{64g/mol}=0.03mol}rm{HNO_{3}}气体rm{)=dfrac{1.12L}{22.4L/mol}=0.05mol}rm{0.03mol隆脕2+0.05mol=0.11mol}与硝酸反应生成硝酸铜；氮的氧化物、水；结合原子守恒计算．

本题考查物质的性质，为高频考点，把握发生的反应及原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．rm{n(Cu)=dfrac

{1.92g}{64g/mol}=0.03mol}【解析】rm{D}9、D【分析】解：无色溶液可排除rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{MnO_{4}^{-}}等有色离子的存在；碱性溶液中存在大量氢氧根离子；

A.rm{Ca^{2+}}与rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}发生反应；在溶液中不能大量共存，故A错误；

B.rm{Fe^{2+}}rm{MnO_{4}^{-}}为有色离子，rm{Fe^{2+}}与氢氧根离子反应；在溶液中不能大量共存，故B错误；

C.rm{Al^{3+}}与氢氧根离子反应；在溶液中不能大量共存，故C错误；

D.rm{Na^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}之间不反应；都不与氢氧根离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故D正确；

故选D．

无色时可排除rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{MnO_{4}^{-}}等有色离子的存在；碱性溶液中存在大量氢氧根离子；

A.钙离子与硫酸根离子；碳酸根离子反应；

B.亚铁离子；高锰酸根离子为有色离子；亚铁离子与氢氧根离子反应；

C.铝离子与氢氧根离子反应；

D.四种离子之间不反应；都是无色离子，都不与氢氧根离子反应．

本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的rm{H^{+}}或rm{OH^{-}}溶液的颜色，如无色时可排除rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{MnO_{4}^{-}}等有色离子的存在；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的灵活运用基础知识解决实际问题的能力．【解析】rm{D}二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】解：(1)石油裂化及裂解获得的主要产品是轻质油和气态烯烃；故答案为：轻质油和气态烯烃(或碳原子数较少的烃)；

(2)(2)CH2=C(CH3)COOCH3减去CO、CH3OH后还差C3H4；故该不饱和脂肪烃为丙炔，故答案为：丙炔；

(3)催化剂后能降低反应的活化能，进而加快反应速率，故答案为：

(4)①检测试剂的选择当从产物的性质出，因催化裂化后有不饱和烃产生，可用酸性KMnO4溶液或者溴水检验；注意的问题其实已经在前面有提示：需要控制该实验的条件，即控制单一变量，所用检测试剂的浓度；体积等都需完全相同，故答案为：试剂为溴水或高锰酸钾溶液，其浓度、体积在每次实验中均相等；

②烃过量一般利用燃烧处理，故答案为：将剩余气态有机物点燃．【解析】轻质油和气态烯烃(或碳原子数较少的烃);C3H4;试剂为溴水或高锰酸钾溶液，其浓度、体积在每次实验中均相等;将剩余气态有机物点燃11、略

【分析】【解析】【答案】12、略

【分析】【解析】【答案】（共16分）（1）第三周期，第ⅣA族（1分）；离子键、（极性）共价键（1分，有错不得分）；（2）H2O＞NH3＞SiH4（2分）；H2O2的电子式（略）（2分）（3）H2O的形成过程(略)(2分)（4）SiO2+2OH－=SiO32－+H2O（2分）NH3+HNO3=NH4NO3(2分)（5）H2+2OH－-2e－=2H2O（2分）0.6NA（或3.612×1023）(2分)13、略

【分析】解：rm{(1)A.}同非金属元素的原子之间只能形成非极性共价键；故A错误；

B.合成rm{O_{4}}的反应中元素种类不变；属于化学变化，故B错误；

C.rm{O_{4}}与rm{O_{3}}rm{O_{2}}都是氧元素组成的不同单质；属于同素异形体，故C正确；

故答案为：rm{C}

rm{(2)}由氧气制备含rm{O_{2}^{+}}的变化中，元素化合价升高，相当于氧分子被氧化；制备含rm{O_{2}^{-}}rm{O_{2}^{2-}}的变化中，元素化合价降低，相当于氧分子被还原，故答案为：rm{垄脷}rm{垄脵垄脹}

rm{(3)O_{2}^{2-}}的电子式为：故答案安为：

rm{(4)O_{2}^{+}}rm{O_{2}^{-}}中的电子数分别为：rm{8隆脕2-1=15}rm{8隆脕2+1=17}故答案为：rm{15}rm{17}．

rm{(1)A.}根据同非金属元素的原子之间不能形成极性共价键判断；

B.合成rm{O_{4}}的反应中元素种类不变；属于化学变化；

C.由同种元素组成的不同单质；属于同素异形体；

rm{(2)}元素化合价升高；被氧化；元素化合价降低，被还原；

rm{(3)O_{2}^{2-}}的电子式为：

rm{(4)O_{2}^{+}}rm{O_{2}^{-}}中的电子数分别为：rm{8隆脕2-1=15}rm{8隆脕2+1=17}．

本题考查了同素异形体、极性键和非极性键等知识，难度不大．【解析】rm{C}rm{垄脷}rm{垄脵垄脹}rm{15}rm{17}14、略

【分析】解：

rm{(1)}硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写rm{SiO_{2}}含有氢元素的rm{H_{2}O}最后写，rm{CaMg_{3}Si_{4}O_{12}}可以写成：rm{CaO?3MgO?4SiO_{2}.}故答案为：rm{CaO?3MgO?4SiO_{2}}

rm{(2)}氧化钙与水生成氢氧化钙，氢氧化钙与稀硝酸反应，生成溶于水的硝酸钙，氧化镁与水不反应，但氧化镁与稀硝酸反应，生成溶于水的氯化镁，最终剩余rm{SiO_{2}}故答案为：rm{SiO_{2}}

rm{(1)CaMg_{3}Si_{4}O_{12}}可以写成氧化钙；氧化镁、二氧化硅等氧化物的形式；

rm{(2)}二氧化硅与稀硝酸不反应；

本题主要考查对化学用语的书写和理解能力以及有关物质的性质的运用rm{.}解答时，须掌握硅酸盐改写成氧化物的方法，以及有关物质的化学性质rm{.}题目较易．【解析】rm{CaO?3MgO?4SiO_{2}}rm{SiO_{2}}三、判断题(共9题，共18分)15、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．16、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；17、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；18、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．19、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．20、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；故答案为：对．

【分析】先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．21、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．22、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．23、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素四、推断题(共2题，共8分)24、(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlO＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－=2AlO＋H2O【分析】从物质rm{B}作为突破口，rm{B}既能与rm{NaOH}反应，又能与盐酸反应，且能受热分解，rm{B}为rm{Al(OH)_{3}}rm{C}为rm{Al_{2}O_{3}}则rm{D}为rm{AlCl_{3}}rm{E}为rm{NaAlO_{2}}rm{A}与过量rm{CO_{2}}反应生成rm{B}且焰色反应为紫色，rm{A}为rm{KAlO_{2}}【解析】rm{(1)KAlO_{2}Al(OH)_{3}Al_{2}O_{3}AlCl_{3}NaAlO_{2}}rm{(1)KAlO_{2}Al(OH)_{3}Al_{2}O_{3}

AlCl_{3}NaAlO_{2}}rm{(2)AlOrlap{_{2}}{^{-}}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+HCOrlap{_{3}}{^{-}}}rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}rm{Al_{2}O_{3}+2OH^{-}=2AlOrlap{_{2}}{^{-}}+H_{2}O}25、KCl；Br2；KI；I2；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；Cl2+2Br-═2Cl-+Br2；Br2+2I-═2Br-+I2；Br-+Ag+=AgBr↓【分析】解：暗红色液体rm{F}为rm{Br_{2}}则可知rm{C}为rm{Cl_{2}}rm{E}为rm{KCl}rm{B}为rm{MnO_{2}}rm{D}为rm{KBr}rm{A}为rm{HCl}rm{X}遇淀粉变蓝色，应为rm{I