2025年上教版高一化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上教版高一化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、相同温度下；有下列三个热化学方程式：

（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=-Q1kJ•mol-1

（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-Q2kJ•mol-1

（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q3kJ•mol-1

则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）

A.Q1=Q2＜Q3

B.Q2＞Q3＞Q1

C.Q3＞Q2＞Q1

D.Q1=Q2=Q3

2、下列排列顺序错误的是（）A.非金属性：S＞Cl＞FB.碱性：NaOH＞Mg（0H）2＞Al（0H）3C.稳定性：PH3＜H2S＜HFD.离子半径：02-＞Na+＞Mg2+3、二氯化二硫rm{(S_{2}Cl_{2})}能和水反应rm{2S_{2}Cl_{2}+2H_{2}O=SO_{2}隆眉+3S隆媒+4HCl}是广泛用于橡胶工业的硫化剂，下列说法中错误的是A.反应中rm{SO_{2}}是还原产物，rm{S}是氧化产物B.rm{S_{2}Cl_{2}}分子中既有极性键又有非极性键C.rm{S_{2}Cl_{2}}的结构式为rm{Cl-S-S-Cl}D.rm{S_{2}Br_{2}}与rm{S_{2}Cl_{2}}结构相似，熔沸点：rm{S_{2}Br_{2}>S_{2}Cl_{2}}4、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应B.海水晒盐的过程发生复分解反应C.从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一D.将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一5、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图）；将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升．根据实验现象判断下列说法错误的是（）

A.实验中发生的反应都是氧化还原反应。

B.铝是一种较活泼的金属。

C.铝与氧气反应放出大量的热量。

D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物。

6、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）。元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0860.1020.074主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2A.L、R形成的简单离子核外电子数不相等B.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞LC.氢化物的稳定性为H2T＜H2RD.M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应7、由下列实验操作及现象能推出相应结论的是rm{(}rm{)}

。实验操作现象结论rm{A}将rm{Fe(NO_{3})_{2}}晶体溶于稀硫酸后，滴加rm{KSCN}

溶液溶液变红rm{Fe(NO_{3})_{2}}样品已被。

氧化而变质rm{B}将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满rm{CO_{2}}的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生rm{CO_{2}}具有氧化性rm{C}向rm{2mL0.1mol?L^{漏1}}的rm{FeCl_{3}}溶液中加足量铁粉，振荡，滴rm{2}滴rm{KSCN}溶液黄色逐渐消失，加rm{KSCN}溶液颜色不变还原性：rm{Fe^{2+}>Fe}rm{D}盐酸滴加到rm{Na_{2}CO_{3}}固体中，将产生的气体通入到rm{Na_{2}SiO_{3}}溶液中rm{Na_{2}SiO_{3}}溶液中产生胶状沉淀非金属性：rm{Cl>C>Si}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}8、氨气和氧气在某催化剂和不同温度下生成的产物如图所示rm{.}已知在rm{800隆忙}下，容积固定的密闭容器中发生反应rm{垄脵}rm{垄脷}

rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)overset{{麓脽禄炉录脕}}{rightleftharpoons}2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)

overset{{麓脽禄炉录脕}}{rightleftharpoons}2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}

rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)overset{{麓脽禄炉录脕}}{rightleftharpoons}4NO(g)+6H_{2}O(g)}rm{垄脵}

下列描述可说明两反应均达到平衡的是rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)

overset{{麓脽禄炉录脕}}{rightleftharpoons}4NO(g)+6H_{2}O(g)}rm{垄脷}A.rm{(}B.反应rm{)}的焓变rm{v(N_{2})=v(NO)}保持恒定C.体系的密度不再发生变化D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化rm{垄脵}评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、0.3molCO和CO2混合气体，质量为10.8克，CO和CO2的物质的量之比____．10、框图中rm{A}为一种常见的单质，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是含rm{A}元素的常见化合物；它们的焰色反应均为黄色．

请填写下列空白：

rm{(1)}写出化学式：rm{A}______，rm{B}______，rm{D}______．

rm{(2)}以上反应中，属于氧化还原反应的有______rm{(}填编号rm{)}．

rm{(3)}写出rm{E隆煤D}的化学方程式：______．11、（8分）碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用。（1）人体中碘的重要来源之一是加碘食盐。加碘食盐中的碘元素以碘酸钾（KIO3）的形式存在，其碘元素的化合价是__________。加碘食盐的食用方法是“待食品熟后加入”，说明碘酸钾在受热时易__________。（2）海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。取海带灰的浸取液加硫酸酸化，再加入少量H2O2溶液与淀粉溶液，溶液变蓝，证明海带中含有碘元素。反应的离子方程式是________。（3）2012年3月，北京市最新规定食盐中碘含量标准为（18~33）mg／kg。为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下步骤：I.用天平准确称取10.0g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。II.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全。III.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液6.0mL，恰好反应完全。（已知：）①步骤II中反应的离子方程式是__________。②步骤III中判断反应恰好完全的现象是__________。③上述实验样品中碘含量是__________mg／kg，符合北京市规定。12、在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L______．13、氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3．请回答下列问题：（Na3N+H2O→NaOH+NH3）

（1）Na3N的电子式是______，该化合物是由______键形成的．

（2）Na3N与盐酸反应生成______种盐．

（3）比较Na3N中两种微粒的半径：r（Na+）______r（N3-）（填“＞、=、＜”）．14、写出下列燃烧热的热化学方程式．

rm{(1)0.5molCH_{4}}完全燃烧生成rm{CO_{2}}和液态水时，放出rm{445kJ}的热量rm{.}写出rm{CH_{4}}的燃烧热化学方程式__________________________．

rm{(2)1mol}rm{C}与rm{1mol}水蒸气反应生成rm{1mol}rm{CO}和rm{1mol}rm{H_{2}}吸热rm{131.5kJ}__________________________________________________rm{(3)}已知拆开rm{1mol}rm{H-H}键，rm{1molN-H}键，rm{1molN隆脭N}键分别需要的能量是rm{436kJ}rm{391kJ}rm{946kJ}则rm{N_{2}}与rm{H_{2}}反应生成rm{NH_{3}}的热化学方程式为____________________________．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．16、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化17、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化18、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．19、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）20、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）21、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）评卷人得分四、计算题(共4题，共8分)22、配制rm{500mL0.1mol/L}rm{CuSO_{4}}溶液，需要rm{CuSO_{4}?5H_{2}O}的质量是多少．23、在容积为rm{2L}的密闭容器中进行如下反应：rm{A(g)+2B(g)?3C(g)+nD(g)}开始时rm{A}为rm{4mol}rm{B}为rm{6mol}rm{5min}末时测得rm{C}的物质的量为rm{3mol}用rm{D}表示的化学反应速率rm{v(D)}为rm{0.2mol/(L?min)}

计算：rm{(1)5min}末rm{A}的物质的量浓度为______。

rm{(2)}前rm{5min}内用rm{B}表示的化学反应速率rm{v(B)}为______。

rm{(3)}化学方程式中rm{n}值为______。

rm{(4)}此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

rm{垄脵v(A)=5mol/(}rm{L?min}rm{)}rm{垄脷v(B)=6mol/(}rm{L?min}rm{)}

rm{垄脹v(C)=4.5mol/(}rm{L?min}rm{)}rm{垄脺v(D)=8mol/(}rm{L?min}rm{)}

其中反应速率最快的是______rm{(}填编号rm{)}24、用rm{KMnO_{4}}氧化一定体积密度为rm{1.19g/cm^{3}}溶质质量分数为rm{36.5%}的盐酸rm{.}反应方程式如下：rm{2KMnO_{4}+16HCl(}浓rm{)=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}隆眉+8H_{2}O}

rm{(1)}用双线桥法分析该反应rm{(}只需标出电子得失的方向和数目rm{)}

rm{(2)15.8g}rm{KMnO_{4}}参加反应能消耗多少摩尔rm{HCl}

rm{(3)}产生的rm{Cl_{2}}在标准状况下的体积为多少升？25、某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体rm{(FeSO_{4}隆陇7H_{2}O)}和胆矾晶体rm{(CuSO_{4}隆陇5H_{2}O)}其实验方案如下：

请回答下列问题：rm{(1)}过滤用的玻璃仪器有烧杯、________、_________。rm{(2)}在滤液rm{C}转化为沉淀Ⅱ的过程中盐酸的用量不易控制，可改为通rm{CO_{2}}气体，写出滤液rm{C}中通入过量rm{CO_{2}}的离子方程式：______________________________________________。rm{(3)}该小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析其主要含有的杂质阳离子：________。rm{(4)}小组成员从资料中获知rm{H_{2}O_{2}}是一种绿色氧化剂，在滤渣rm{B}中加入稀硫酸和rm{H_{2}O_{2}}来制备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为________________________________________。rm{(5)}有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改为烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为第二种方案相对于第一种方案________rm{(}填“更合理”或“不合理”rm{)}理由是__________________。评卷人得分五、解答题(共1题，共8分)26、在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中；隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如表格：

。时间/s

浓度mol•L-120406080100c（N2O4）mol•L-10.100c10.050c3abc（NO2）/mol•L-10.0000.060c20.1200.1200.120试填空：

（1）达到平衡时N2O4的转化率为______%，表中c2______c3，a______b（选填“＞”“＜”“=”）．

（2）20s的四氧化二氮的浓度c1=______mol•L-1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为______mol•-1；．

（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是______mol•L-1．

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】

因为液态水变为气态水需要吸热；则气完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，（2）与（3）比较；

Q2＞Q3，燃烧2mol氢气比燃烧1mol氢气生成气态水放出的热量多，（1）与（3）比较，Q3＞Q1；

则Q2＞Q3＞Q1；

故选B．

【解析】【答案】氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多；因为液态水变为气态水需要吸热．燃烧2mol氢气比燃烧1mol氢气生成气态水放出的热量多，以此解答该题．

2、A【分析】解：A；同周期从左到右非金属性增强；同主族从上往下非金属减弱，所以非金属性：S＜Cl＜F，故A错误；

B、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性增加，金属性Na＞Mg＞Al，所以碱性：NaOH＞Mg（0H）2＞Al（0H）3；故B正确；

C、非金属性：P＜S＜F，氢化物越稳定为：PH3＜H2S＜HF；故C正确；

D、电子层结构相同，核电荷数越多半径越小，所以离子半径：02-＞Na+＞Mg2+；故D正确；

故选A．

A；同周期从左到右非金属性增强；同主族从上往下非金属减弱；

B；金属性越强；最高价氧化物对应水化物的碱性增加；

C；非金属性越强；氢化物越稳定；

D；电子层结构相同；核电荷数越多半径越小．

本题考查位置、结构、性质的关系，熟悉位置及元素周期律即可解答，题目难度不大．【解析】【答案】A3、A【分析】【分析】本题为信息习题，注意利用信息中物质的结构结合所学知识来解答，题目难度中等。【解答】A.反应中硫元素的化合价升高为二氧化硫中的rm{+4}价，所以rm{SO_{2}}是氧化产物，硫元素的化合价降低为rm{0}价，所以rm{S}是还原产物；故A错误；

B.rm{S-S}键为非极性共价键，rm{S-Cl}键为极性共价键，该物质结构不对称，则为极性分子，即rm{S_{2}Cl_{2}}为含有极性键和非极性键的极性分子；故B正确；

C.由结构可知，含有rm{S-S}键、rm{S-Cl}键，则rm{S_{2}Cl_{2}}的结构式为rm{Cl-S-S-Cl}故C正确；

D.rm{S_{2}Br_{2}}与rm{S_{2}Cl_{2}}结构相似，相对分子质量rm{S_{2}Br_{2}>S_{2}Cl_{2}}则分子间作用力rm{S_{2}Br_{2}>S_{2}Cl_{2}}故熔沸点rm{S}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{Br}rm{Br}rm{{,!}_{2;}}rm{>S}rm{>S}故D正确。

故选A。

rm{{,!}_{2}}【解析】rm{A}4、C【分析】解：rm{A.}海水中含有镁离子，从海水中可以得到rm{MgCl_{2}}电解熔融rm{MgCl_{2}}可制备rm{Mg}发生的是氧化还原反应，故A错误；

B.海水蒸发制海盐；氯化钠溶解度随温度变化不大，利用溶剂蒸发析出氯化钠晶体，过程中是物理变化，不发生复分解反应，故B错误；

C.铀是重要的核电原料，铀资源的存储量关系到核电的可持续发展，全球海水中铀的总量高达rm{45}亿吨；被公认为是核电的未来，是开发利用的研究方向，故C正确；

D.明矾溶于水生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒；但不能除去海水中的盐分使海水淡化，故D错误；

故选C．

A.电解熔融氯化镁；得到金属镁，为氧化还原反应，生成镁和氯气；

B.海水晒盐是利用只是水分蒸发分离出固体；过程中无新物质生成，是物理变化，不是化学变化；

C.海水中铀的含量就十分惊人；全球海水中所含有的铀，对于人类现阶段来说可以说是“取之不尽，用之不竭”，加强海水提铀技术的研究开发是研究方向之一；

D.明矾只能作为净水剂；但不能使海水淡化．

本题考查了海水资源的利用和原理分析，主要是过程中的变化分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．【解析】rm{C}5、D【分析】

A；铝在空气中易与氧气生成氧化铝；反应物是两种生成物是一种，是化合反应，铝与硝酸汞的反应是铝能置换出硝酸汞中的汞，反应物与生成物均是一种单质一种化合物，是置换反应；属于氧化还原反应，故A正确；

B；铝的化学性质比较活泼；不久铝箔表面生出“白毛”，可知金属铝易被氧化，所以说明铝是活泼金属，故B正确；

C；红墨水柱右端上升说明试管内气压升高；可判断其温度升高，从而判断铝与氧气反应放出大量的热量；故C正确；

D；从铝的氧化以及铝与硝酸汞的反应可知铝片上生成的白毛是氧化铝；因为汞的化学性质不活泼，所以不可能是氧化汞，而是汞的单质的形式存在．所以是铝从液态汞中被氧化生成氧化铝形成的白毛，故D错误；

故选D．

【解析】【答案】A；从铝的氧化以及铝与硝酸汞的反应进行分析判断；

B；依据铝的化学性质进行分析；

C；从红墨水的变化分析温度的变化即可；

D；从反应的发生判断产物的情况即可；

6、D【分析】【解答】解：短周期元素；由元素的化合价可知，T只有﹣2价，则T为O元素，可知R为S元素，L；M、Q只有正价，原子半径L＞R，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素；

A．L2+的核外电子数为12﹣2=10，R2﹣的核外电子数为16﹣（﹣2）=18；不相等，故A错误；

B．属性Mg比Be强；则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；

C．H2R为H2S，H2T为H2O；非金属性S＜O，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；

D．M与T形成的化合物是氧化铝；是两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，故D正确．

故选D．

【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，T只有﹣2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞R，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素，以此解答该题．7、B【分析】解：rm{A.}酸性条件下，硝酸根离子、亚铁离子发生氧化还原反应，不能检验是否变质，应溶于水，滴加rm{KSCN}溶液；观察溶液是否变化，故A错误；

B.瓶内有黑色颗粒产生；说明二氧化碳被还原生成碳，反应中二氧化碳表现氧化性，故B正确；

C.向rm{2mL0.1FeCl_{3}}的溶液中加足量铁粉，发生rm{2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}反应中rm{Fe}为还原剂，rm{Fe^{2+}}为还原产物，还原性：rm{Fe>Fe^{2+}}故C错误；

D.盐酸滴加到rm{Na_{2}CO_{3}}固体中，将产生的气体通入到rm{Na_{2}SiO_{3}}溶液中，能够证明酸性：盐酸rm{>H_{2}CO_{3}>H_{2}SiO_{3}}由于rm{HCl}不是含氧酸，无法据此比较rm{Cl}rm{C}的非金属性；故D错误；

故选B．

A.酸性条件下；硝酸根离子；亚铁离子发生氧化还原反应；

B.瓶内有黑色颗粒产生；说明二氧化碳被还原生成碳；

C.发生反应rm{2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}还原剂的还原性大于还原产物；

D.盐酸不是含氧酸，无法比较rm{C}rm{C}的非金属性．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律内容、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．【解析】rm{B}8、D【分析】解：rm{A.v(N_{2})=v(NO)}未体现正逆反应的关系，故A错误；

B.只要化学方程式不变，其rm{triangleH}保持恒定；与平衡状态无关，故B错误；

C.容器体积不变；反应前后都是气体，气体质量始终不变，说明密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态，故C错误；

D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化；说明气体物质的量不变，已达平衡，故D正确；

故选D；

反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等rm{(}同种物质rm{)}或正逆反应速率之比等于系数之比rm{(}不同物质rm{)}平衡时各种物质的物质的量；浓度等不再发生变化，可由此进行判断．

本题考查了化学平衡状态的判断，注意化学平衡状态的标志正逆反应速率相等和各组分浓度不变，题目难度不大．【解析】rm{D}二、填空题(共6题，共12分)9、1：1【分析】【解答】解：设混合气体中CO2的物质的量为xmol，CO的物质的量为ymol，根据二者质量及总物质的量，则：

解得x=0.15；y=0.15

CO和CO2的物质的量之比1：1；

故答案为：1：1．

【分析】根据n=进行相关物理量的计算，可设CO2为xmol，CO为ymol，列方程式计算．10、略

【分析】解：rm{AB}rm{C}rm{D}rm{E}是含rm{A}元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，说明含有钠元素，rm{A}是单质，rm{A}为rm{Na}由转化关系可知，rm{C}为rm{NaOH}rm{D}为rm{Na_{2}CO_{3}}rm{B}为rm{Na_{2}O_{2}}rm{E}为rm{NaHCO_{3}}．

rm{(1)A}为rm{Na}rm{B}为rm{Na_{2}O_{2}}rm{D}为rm{Na_{2}CO_{3}}

故答案为：rm{Na}rm{Na_{2}O_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{(2)}以上反应中rm{垄脵}为钠的燃烧，rm{垄脷}为rm{Na}与水反应，rm{垄脹}为过氧化钠与水反应，rm{垄脺}为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，故答案为：rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}

rm{(3)E隆煤D}的化学方程式：rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}故答案为：rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O.}

rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O.}rm{AB}rm{C}是含rm{D}元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，说明含有钠元素，rm{E}是单质，rm{A}为rm{A}由转化关系可知，rm{A}为rm{Na}rm{C}为rm{NaOH}rm{D}为rm{Na_{2}CO_{3}}rm{B}为rm{Na_{2}O_{2}}据此解答．

本题考查无机物的推断，焰色为黄色及rm{E}为单质为解答的突破口，熟悉钠及其化合物的性质是解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．rm{NaHCO_{3}}【解析】rm{Na}rm{Na_{2}O_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}11、略

【分析】（1）碘酸钾中K和O的化合价分别是＋1价和－2价，所以碘的化合价是2×3-1=+5价。碘酸钾受热易分解，所以应该是“待食品熟后加入”。（2）双氧水具有氧化性，能氧化碘离子，生成单质碘，方程式为（3）①在酸性溶液中，碘酸钾能氧化碘化钾生成单质碘，方程式为②由于碘和淀粉发生显色反应，容易显蓝色，所以终点时碘现象时蓝色褪去。③根据方程式可知KIO3～3I2～6Na2S2O3，所以碘酸钾的物质的量是2.0×10－3mol·L－1×0.006L÷6＝2.0×10－6mol，所以样品中碘含量是2.0×10－6×127×1000mg÷0.01kg＝25.4mg／kg。【解析】【答案】（1）＋5（1分）分解（1分）（2）（2分，不配平扣1分）（3）①（2分，不配平扣1分）②蓝色褪去（1分）③25.4（1分，25不扣分）12、略

【分析】解：气体的体积计算公式：V=nVm；在标准状况下，气体摩尔体积为：22.4L/mol；

在标准状况下；由于水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的体积；

故答案为：错误．

标况下的气体摩尔体积为：22.4L/mol；其使用条件为：①物质的状态表示是气体，②必须告诉是标准状况下，标况下水的状态不是气体，不能够使用标况下的气体摩尔体积计算水的体积．

本题考查了气体摩尔体积所以条件，题目难度不大，注意标准状况下水的状态不是气体，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生的灵活应变能力．【解析】错误13、略

【分析】解：（1）Na3N电离出Na+、N3-，H2O电离出H+、OH-，N3-和H+结合成为NH3，Na+与OH-结合成为NaOH，所以Na3N为离子化合物，是由离子键结合形成的，其电子式为：

故答案为：离子键；

（2）氮化钠和水反应生成氨气和氢氧化钠，Na3N+3H2O=NH3+3NaOH；

氨气和盐酸反应生成氯化铵：NH3+HCl=NH4Cl；

氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

根据反应方程式知，生成的盐有：NaCl、NH4Cl；所以生成两种盐；

故答案为：2；

（3）Na+与N3-属电子层结构相同的粒子，核电荷数越大半径越小，故Na+的核电荷数大而N3-半径小，r（Na+）＜r（N3-）；

故答案为：＜．

（1）根据氮化钠（Na3N）与水作用可产生NH3知，氮化钠（Na3N）能电离出自由移动的钠离子和N3-；由此判断氮化钠是离子化合物；根据离子化合物的电子式书写规则书写即可；活泼金属和活泼非金属之间存在离子键；

（2）先写氮化钠和水反应的方程式；再写生成物和酸反应的方程式，两式相加即可得出氮化钠和盐酸反应的方程式；

（3）具有相同电子层结构的离子；核电荷数与离子半径成反比．

本题考查了化学键、电子式的书写及离子半径大小的比较等知识点，相同电子层结构的离子，核电荷数与离子半径成反比，核电荷数越大，半径越小；本题难度中的，注意基础知识的总结．【解析】离子；2；＜14、（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O（l）△H=-890kJ.mol-1

（2）C(s)+H2O（l）=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ.mol-1

（3）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ.mol-1【分析】【分析】本题考查了热化学方程式的书写方法，主要是燃烧热概念的理解分析，题目较简单。【解答】rm{(1)}rm{0.5molCH}rm{0.5molCH}rm{{,!}_{4}}完全燃烧生成rm{CO}rm{CO}的热量，则rm{{,!}_{2}}甲烷完全燃烧生成和液态水时，放出rm{445kJ}的热量，则rm{1mol}甲烷和液态水时，放出rm{445kJ}的热量，故热化学方程式为：rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH=-890kJ.mol^{-1;}}rm{1mol}rm{CO_{2}}rm{890kJ}与rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+H_{2}O(l)

triangleH=-890kJ.mol^{-1;}}水蒸气反应生成rm{(2)}rm{1mol}rm{C}与rm{1mol}水蒸气反应生成rm{1mol}rm{CO}和rm{1mol}rm{H}和rm{1mol}rm{C}rm{1mol}rm{1mol}rm{CO}rm{triangleH=+131.5kJ.mol^{-1}}；rm{1mol}在反应rm{H}rm{{,!}_{2}}中，断裂，吸热rm{131.5kJ}rm{C(s)+H_{2}O(l)=CO(g)+H_{2}(g)}rm{triangle

H=+131.5kJ.mol^{-1}}；键，rm{131.5kJ}三rm{C(s)+H_{2}O(l)=CO(g)+H_{2}(g)}键共吸收的能量为rm{triangle

H=+131.5kJ.mol^{-1}}生成rm{(3)}共形成rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}键，放出的能量为rm{2NH_{3}(g)}吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为rm{3molH-H}rm{1molN}与rm{N}反应生成rm{3隆脕436kJ+946kJ=2254kJ}的热化学方程式为，rm{2molNH_{3}}rm{2NH_{3}(g)triangleH=-92kJ?mol^{-1}}

rm{6molN-H}【解析】rm{(1)}rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH=-890kJ.mol^{-1}}rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+H_{2}O(l)

triangleH=-890kJ.mol^{-1}}rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+H_{2}O(l)

triangleH=-890kJ.mol^{-1}}rm{triangleH=+131.5kJ.mol^{-1}}rm{(2)}rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)=2NH_{3}(g)triangleH=-92kJ.mol^{-1}}rm{C(s)+H_{2}O(l)=CO(g)+H_{2}(g)}rm{triangle

H=+131.5kJ.mol^{-1}}三、判断题(共7题，共14分)15、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．16、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；17、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；18、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；19、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．20、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol21、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共价键；故答案为：错。

【分析】根据甲苯的结构简式来确定化学键，确定存在C﹣H共价键的数目四、计算题(共4题，共8分)22、略

【分析】

结合rm{m=cVM}计算．

本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意称量硫酸铜与胆矾的质量不同，题目难度不大．【解析】解：配制rm{500mL0.1mol/L}rm{CuSO_{4}}溶液，需要rm{CuSO_{4}?5H_{2}O}的质量是rm{0.5L隆脕0.1mol/L隆脕250g/mol=12.5g}

答：需要rm{CuSO_{4}?5H_{2}O}的质量是rm{12.5g}．23、略

【分析】解：rm{5min}末时测得rm{C}的物质的量为rm{3mol}rm{v(C)=dfrac{dfrac{3mol}{2L}}{5min}=0.3mol/(L?min)}用rm{v(C)=dfrac{dfrac

{3mol}{2L}}{5min}=0.3mol/(L?min)}表示的化学反应速率rm{D}为rm{v(D)}由速率之比等于化学计量数之比可知，rm{dfrac{0.3}{0.2}=dfrac{3}{n}}解得rm{0.2mol/(L?min)}则。

rm{dfrac{0.3}{0.2}=dfrac

{3}{n}}

开始rm{n=2}rm{A(g)+2B(g)?3C(g)+2D(g)}rm{4}rm{6}

转化rm{0}rm{0}rm{1}rm{2}

rm{3}rm{2}rm{5min}rm{3}rm{4}

rm{3}末rm{2}的物质的量浓度为rm{dfrac{3mol}{2L}=1.5mol/L}故答案为：rm{(1)5min}

rm{A}前rm{dfrac

{3mol}{2L}=1.5mol/L}内用rm{1.5mol/L}表示的化学反应速率rm{(2)}为rm{dfrac{dfrac{2mol}{2L}}{5min}=0.2mol/(L?min)}故答案为：rm{5min}

rm{B}由上述分析可知，化学方程式中rm{v(B)}值为rm{dfrac{dfrac

{2mol}{2L}}{5min}=0.2mol/(L?min)}故答案为：rm{0.2mol/(L?min)}

rm{(3)}反应速率与化学计量数的比值越大；反应速率越快，则。

rm{n}由rm{2}rm{2}rm{(4)}rm{垄脵}

rm{v(A)=5mol/(}由rm{L?min}rm{)}rm{dfrac{5}{1}=5}rm{垄脷}

rm{v(B)=6mol/(}由rm{L?min}rm{)}rm{dfrac{6}{2}=3}rm{垄脹}

rm{v(C)=4.5mol/(}由rm{L?min}rm{)}rm{dfrac{4.5}{3}=1.5}rm{垄脺}

显然只有rm{v(D)=8mol/(}中比值最大；反应速率最快；

故答案为：rm{L?min}

rm{)}末时测得rm{dfrac{8}{2}=4}的物质的量为rm{垄脵}rm{v(C)=dfrac{dfrac{3mol}{2L}}{5min}=0.3mol/(L?min)}用rm{垄脵}表示的化学反应速率rm{5min}为rm{C}由速率之比等于化学计量数之比可知，rm{dfrac{0.3}{0.2}=dfrac{3}{n}}解得rm{3mol}则。

rm{v(C)=dfrac{dfrac

{3mol}{2L}}{5min}=0.3mol/(L?min)}

开始rm{D}rm{v(D)}rm{0.2mol/(L?min)}rm{dfrac{0.3}{0.2}=dfrac

{3}{n}}

转化rm{n=2}rm{A(g)+2B(g)?3C(g)+2D(g)}rm{4}rm{6}

rm{0}rm{0}rm{1}rm{2}rm{3}

以此解答rm{2}

rm{5min}反应速率与化学计量数成正比；则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。

本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、速率比较和速率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用速率与化学计量数的关系确定rm{3}题目难度不大。rm{4}【解析】rm{1.5mol/L}rm{0.2mol/(L?min)}rm{2}rm{垄脵}24、略

【分析】

rm{(1)}反应中高锰酸钾为氧化剂，浓盐酸为还原剂，根据rm{Mn}元素的化合价rm{+7隆煤+2}和rm{Cl}元素的化合价rm{-1隆煤0}标出电子的转移方向和数目；

rm{(2)}根据方程式计算需要rm{HCl}的物质的量；

rm{(3)}据方程式计算生成氯气的物质的量，再根据rm{V=22.4n}计算生成氯气的体积．

本题考查化学方程式有关计算，难度不大，侧重考查学生简单计算能力，注意对基础知识的理解掌握．【解析】解：rm{(1)}反应中高锰酸钾为氧化剂，浓盐酸为还原剂，rm{Mn}元素的化合价rm{+7隆煤+2}和rm{Cl}元素的化合价rm{-1隆煤0}反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则转移电子数为rm{10e^{-}}所以双线桥法可表示为：

故答案为：

rm{(2)}设参加反应的rm{HCl}的物质的量为rm{n}则：

rm{2KMnO_{4}+16HCl=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}隆眉+8H_{2}O}

rm{2隆脕158}rm{16}

rm{15.8g}rm{n}

rm{n=dfrac{16隆脕15.8}{2times158}=0.8mol}

答：rm{n=dfrac{16隆脕15.8}{2times

158}=0.8mol}rm{15.8g}参加反应能消耗rm{KMnO_{4}}

rm{0.8molHCl}设生成氯气的物质的量为rm{(3)}则：

rm{a}

rm{2KMnO_{4}+16HCl=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}隆眉+8H_{2}O}rm{2隆脕158}

rm{5}rm{15.8g}

所以rm{a=dfrac{15.8隆脕5}{2times158}=0.25mol}

故生成标况下氯气的体积为rm{a}

答：标况下生成氯气的体积为rm{a=dfrac{15.8隆脕5}{2times

158}=0.25mol}．rm{0.25mol隆脕22.4L/mol=5.6L}25、（1）漏斗、玻璃棒（2）AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-（3）Fe3+（4）Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O（5）更合理前一种方案操作步骤多、时间长、消耗试剂量过大【分析】【分析】本题考查物质的制备，为高考常见题型，题目涉及常见仪器的使用方法、物质的分离和提纯等知识，难度中等，试题涉及的题量稍大，知识点较多，充分考查了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。【解答】合金铝、铁、铜加入足量盐酸溶解后过滤，得到滤液rm{A}为氯化铝、氯化亚铁，加入足量氢氧化钠溶液过滤得到滤液rm{C}为偏铝酸钠溶液，加入适量盐酸过滤得到氢氧化铝沉淀加入盐酸溶解生成氯化铝溶液；沉淀Ⅰ为氢氧化亚铁，加入硫酸生成硫酸亚铁溶液rm{D}蒸发结晶得到绿矾晶体。为氯化铝、氯化亚铁，加入足量氢氧化钠溶液过滤得到滤液rm{A}为偏铝酸钠溶液，加入适量盐酸过滤得到氢氧化铝沉淀加入盐酸溶解生成氯化铝溶液；沉淀Ⅰ为氢氧化亚铁，加入硫酸生成硫酸亚铁溶液rm{C}蒸发结晶得到绿矾晶体。

rm{D}过滤实验用到的仪器有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒和漏斗，故答案为：漏斗、玻璃棒；

rm{(1)}过滤实验用到的仪器有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒和漏斗，故答案为：漏斗、玻璃棒；滤液rm{(1)}中含有偏铝酸钠，通入过量rm{(2)}滤液rm{C}中含有偏铝酸钠，通入过量rm{CO}rm{(2)}rm{C}rm{CO}rm{{,!}_{2}}生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为rm{AlO}rm{AlO}rm{{,!}_{2}^{-}}rm{+CO}rm{+CO}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O=Al(OH)}rm{O=Al(OH)}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒+HCO}rm{隆媒+HCO}rm{{,!}_{3}^{-}}，故答