2025年人教版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选修化学上册阶段测试试卷307考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、常温下，某一元酸(HA)溶液的下列叙述正确的是A.该溶液中由水电离出的B.常温下，由的HA与的NaOH溶液等体积混合，溶液中C.浓度均为的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则D.用已知浓度NaOH溶液滴定未知浓度HA溶液，宜选择酚酞做指示剂2、我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：

下列说法不正确的是（）A.反应①的产物中含有水B.反应②中只有碳碳键形成C.汽油主要是C5～C11的烃类混合物D.图中a的名称是2-甲基丁烷3、下列说法正确的是A.和互为同位素B.和互为同分异构体C.互为同素异形体D.和一定互为同系物4、下列有关聚乙烯的说法正确的是（）A.聚乙烯是通过加成反应生成的B.聚乙烯塑料袋因有毒，故不能装食品C.聚乙烯具有固定的元素组成，因而具有固定的熔、沸点D.聚乙烯因性质稳定，故不易造成污染5、化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是A.我国二氧化碳合成淀粉的颠覆性技术有助于未来实现“碳中和”B.我国率先研制了预防新冠病毒的灭活疫苗，灭活疫苗利用了蛋白质变性原理C.“天和”核心舱电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D.地沟油变废为宝是实现资源再利用的重要研究课题，地沟油和石蜡油的化学成分相同6、昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫；测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示；关于该化合物说法错误的是。

A.含有2种官能团B.可发生水解反应、氧化反应、加聚反应C.不可能具有芳香族同分异构体D.与氢气加成可以消耗2mol氢气评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

(1)物质的量相同，下列物质充分燃烧与A充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)_______。

A.C7H12O2B.C6H14C.C6H14OD.C7H14O3

(2)若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种，则A的结构简式为_____________。

(3)若链烃A的分子结构中有三种氢原子，个数比为3：2：1，则A的名称为________。

(4)若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_______。8、（1）已知碳酸：H2CO3，Ki1＝4.3×10－7，Ki2＝5.6×10－11，草酸：H2C2O4，Ki1＝5.9×10－2，Ki2＝6.4×10－5

①0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH____0.1mol·L－1Na2C2O4溶液的pH。（填“大于”“小于”或“等于”）

②碳酸钠溶液显碱性的原因是_____________________________。（用主要的离子方程式表示）

③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是______（填字母）。

a．c（H＋）>c（HC2O4-）>c（HCO3-）>c（CO32-）

b．c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）

c．c（H＋）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）

d．c（H2CO3）>c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（CO32-）

（2）用氨水除去SO2。

已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0mol·L－1，溶液中的c（OH－）＝________mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c（OH－）降至1.0×10－7mol·L－1时，溶液中的c（SO32-）/c（HSO3-）＝__________。9、回答下列问题：

(1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw=1.0×10-13，则该温度___________25℃(选填“＞”；“＜”“=”)。

(2)若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)；试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。

①若所得混合溶液为中性，则a：b=___________。

②若所得混合液的pH=3，则a：b=___________。

③若a：b=101：9，则混合后溶液的pH=___________。

(3)常温下，浓度均为0.1mol/L的7种溶液pH如表：。溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaHSO4NaClOpH129.712.310.06.01.010.3

请由如表数据回答：

①上述如表中pH=12的Na2CO3溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为___________mol/L；

②根据表中的数据分析，物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3，溶液中水的电离程度最大的是：___________(填化学式)；

③用适当的语言和化学用语分析NaHSO3溶液显酸性的原因：___________；

④用离子方程式说明Na2SO3溶液pH＞7的原因___________。10、按要求写出有关反应的离子方程式。

（1）澄清石灰水中通入少量CO2气体_____

（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应______

（3）用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体_____11、铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO、CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。

已知：Ⅰ．铍；铝元素处于周期表中的对角线位置；化学性质相似。

Ⅱ．常温下：Ksp[Cu(OH)2]、=2.2×10－20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38、Ksp[Mn(OH)2]=2.l×10－13

(1)写出铍铜元件中SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式______________________。

(2)滤渣B的主要成分为___________________(填化学式)。写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式___________________________________________。

(3)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序________。

a．加入过量的NaOHb．过滤c．加入适量的HCl

d．加入过量的氨水e．通入过量的CO2f．洗涤。

②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是___________________________________。

(4)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式________________________________。

(5)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是___________(填离子符号)。12、按官能团的不同；可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

(1)CH3CH2CH2OH________。

(2)________。

(3)________。

(4)________。

(5)________。

(6)________。

(7)________。

(8)________。13、(1)C2H2的名称是________，CH2=CHOOCCH3含有的官能团是________。

(2)H2C===CHCH3H2C===CHCH2Br，新生成的官能团是________。

(3)中官能团的名称________

(4)中官能团的名称________

(5)中官能团的名称________

(6)中官能团的名称_______

(7)A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为_________。14、写出下列有机物的结构简式：

(1)2，6－二甲基－4－乙基辛烷：______________________；

(2)2，5－二甲基－2，4-己二烯：_____________________；

(3)邻二氯苯：_________________。15、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

“碱浸”中NaOH的两个作用分别是___________评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂。（____________）A.正确B.错误17、丙烷分子中的碳原子在同一条直线上。(____)A.正确B.错误18、烷烃同分异构体之间，支链越多，沸点越高。(____)A.正确B.错误19、除去苯中的苯酚，加入浓溴水再过滤。(___________)A.正确B.错误20、1molHCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成2molAg____A.正确B.错误21、肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此均属于糖类化合物。(_______)A.正确B.错误22、氨基酸均既能与酸反应，又能与碱反应。(_____)A.正确B.错误23、聚氯乙烯塑料可用于包装食品。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共1题，共9分)24、工业制硫酸的流程如图所示：

(1)早期以硫铁矿为原料造气，方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。若消耗了12gFeS2，上述反应有___mol电子发生了转移。

(2)如今大量改用固体硫为原料，同时生产过程中送入过量的空气，该改进从“减少污染物的排放”和___两个方面体现“绿色化学”。

(3)硫酸厂尾气处理的流程如图：

G的主要成分和M一样，如此处理的目的是___，将尾气G通入足量澄清石灰水，主要反应的离子方程式为___。

(4)如果C装置中生成0.1molSO3气体，可放出9.83kJ的热量。则该反应的热化学方程式为___。

(5)其他废弃物F中可能含有砷元素(As3+)，处理工艺过程是在含砷废水中加入一定数量的硫酸亚铁，然后加碱调pH至8.5~9.0，反应温度90℃，鼓风氧化，废水中的砷、铁以砷酸铁(FeAsO4)沉淀析出，写出该过程的离子方程式___。评卷人得分五、结构与性质(共2题，共8分)25、目前铬被广泛应用于冶金；化工、铸铁及高精端科技等领域。回答下列问题：

（1）基态Cr原子价层电子的轨道表达式为_______，其核外有_______种不同能量的电子。

（2）Cr的第二电能离（ICr）和Mn的第二电离能（IMn）分别为1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是____________。

（3）过氧化铬CrO5中Cr的化合价为+6，则该分子中键、键的数目之比为______。

（4）CrCl3的熔点（83℃）比CrF3的熔点（1100℃）低得多，这是因为___________。

（5）Cr的一种配合物结构如图所示，该配合物中碳原子的杂化方式是_______，阳离子中Cr原子的配位数为_________，ClO的立体构型为________。

（6）氮化铬晶体的晶胞结构如图所示，Cr处在N所围成的________空隙中，如果N与Cr核间距离为apm，则氮化铬的密度计算式为__________g·cm-3（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

26、中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》；提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。

（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_______________。

a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3

（2）机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______________。

（3）科学家经过研究发现中国霾呈中性；其主要原因如下图所示：

请判断A的化学式并说明判断理由：_____________________________________________。

（4）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中；反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：

。离子。

Na+

SO42−

NO3−

H+

Cl−

浓度/（mol·L−1）

5.5×10−3

8.5×10−4

y

2.0×10−4

3.4×10−3

①SO2和NaClO2溶液反应的离子方程式是________________________________________。

②表中y＝_______________。评卷人得分六、原理综合题(共4题，共28分)27、磷是重要的元素；能形成多种含氧酸和含氧酸盐。回答下列问题：

(1)次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，则NaH2PO2是______(填“正盐”或“酸式盐”)，NaH2PO2溶液中离子浓度大小c(Na+)______c()(填“＞”；“＜”或“=”)。

(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，25℃时亚磷酸的电离常数的值为Ka1=1.0×10-2、Ka2=2.6×10-7，列式并求算NaH2PO3溶液水解平衡常数Kh=______，判断NaH2PO3溶液是显______(填“酸”“碱”或“中”)性。

(3)磷酸(H3PO4)是三元弱酸，结构式为：磷酸钠溶液中钠离子与含磷粒子的关系式c(Na＋)=3[______+c()+c()+______]，三个磷酸分子可脱去两分子水生成三聚磷酸，写出三聚磷酸与足量氢氧化钠反应生成钠盐的化学式：______。

(4)亚磷酸具有强还原性。化学实验小组利用滴定法测定某亚磷酸溶液的浓度，取25.00mL的亚磷酸溶液放入锥形瓶中，用0.10mol·L-1的高锰酸钾溶液进行滴定，反应的离子方程式为三次滴定实验的数据分别如下：。实验编号滴定前读数滴定后读数10.6022.5021.5023.6031.8021.80

①亚磷酸溶液的物质的量浓度为______mol·L-1。

②关于该实验，下列说法正确的是______(选填序号)。

a．锥形瓶洗涤干净但底部有水；对滴定结果没影响。

b．取亚磷酸溶液的滴定管；洗涤后未润洗，导致结果偏高。

c．终点判断方法：最后一滴高锰酸钾溶液滴入，溶液变浅红色且立即褪色28、(1)碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11

草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

①0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”）

②若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）

A．[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]B．[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]

C．[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]D．[H2CO3]>[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]

(2)白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P＝OckJ·mol-1、O＝OdkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH=___________。

(3)25℃，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10－amol·L－1、1.0×10－bmol·L－1，这两种溶液的pH之和=___________。

(4)在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：。序号氢氧化钡溶液。

的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c=___________。29、Li是最轻的固体金属；采用Li作为负极材料的电池具有小而轻；能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。

A．B．

C．D．

（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。

（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号）。

A．离子键B．σ键C．π键D．氢键。

（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为______kJ·mol−1。

（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。30、电镀行业中废水处理后产生的含重金属污泥废弃物称为电镀污泥，被列入国家危险废物名单中的第十七类危险废物。工业上可利用某电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等重金属；其利用回收流程如下：

已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下:。Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀的pH2.14.74.3恰好完全沉淀的pH3.26.7a

（1）浸出过程中的生成物主要是Fe2(SO4)3和_______________（填化学式）

（2）除铁等相关操作：

①加入石灰乳调节pH应满足要求是_______________；

②将浊液加热到80℃，趁热过滤。滤渣Ⅱ的主要成分是______________（填化学式）。

（3）还原步骤中生成Cu2O固体的离子反应方程式______________，此步骤中加入NaHSO3的不能过量______________（离子方程式表达）。

（4）当离子浓度≤1×10-5mol·L-1时认为沉淀完全，则表格中a的值是______________。（已知:T=25℃，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，lg2=0.3）

（5）将铬块加入到稀盐酸或稀硫酸中，可观察到铬逐渐溶解，同时放出氢气。但若将铬块加稀硝酸中，却看不到明显现象。由此推测，出现该现象的可能原因是____________________________。

（6）处理大量低浓度的含铬废水（以CrO42-计）可采用离子交换法，其原理是采用季胺型强碱性阴离子交换树脂（RN—OH），使废水中CrO42-与树脂上的OH发生离子交换反应。一段时间后停lh通废水，再通NaOH溶液时CrO42-进入溶液回收，并使树脂得到再生。请用离子方程式表示该交换过程____________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A．水中加酸会抑制水的电离，则水电离的氢离子A错误；

B．由题干中的信息可知酸是部分电离，则为弱酸，故由的HA与的NaOH溶液等体积混合时酸过量；溶液显酸性，B错误；

C．浓度均为的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则HA电离为主，故C错误；

D．用强碱滴定弱酸；滴定终点显碱性，应该用碱性范围内变色的指示剂，D正确；

故选D。2、B【分析】【详解】

A．反应①是CO2与H2反应生成了CO，根据元素守恒可推断有H2O生成，即反应化学方程式为CO2+H2=CO+H2O；产物中含有水，故A正确；

B．反应②是CO与H2反应生成(CH2)n，(CH2)n中还含有碳氢键；故B错误；

C．由示意图可知，汽油的主要成分是C5～C11的烃类混合物；故C正确；

D．根据a的球棍模型，可得其结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH3；系统名称为2­-甲基丁烷，故D正确；

答案为B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．质子数相同、中子数不同的核素互称为同位素，和互为同素异形体；故A错误；

B．分子式相同、结构不同的化合物互称为同分异构体，和是同一种物质；故B错误；

C．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；故C错误；

D．结构相似、分子组成上相差若干个CH2原子团的化合物互为同系物，和都属于饱和一氯代烃；互为同系物，故D正确；

故选D。4、A【分析】【详解】

A.乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；加聚反应也属于加成反应，所以聚乙烯是乙烯的加成反应后生成的高分子聚合物，故A正确；

B.聚乙烯没有毒，可以用聚乙烯塑料袋装食品，而聚氯乙烯()有毒；不能用于制作食品保鲜袋，故B错误；

C.聚合物的n值不确定；是混合物，没有固定的熔沸点，故C错误；

D.聚乙烯因性质稳定；不易分解，会造成白色污染，故D错误；

答案选A。5、D【分析】【详解】

A．碳中和是指企业；团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量；通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，二氧化碳合成淀粉减少了二氧化碳的排放，有助于未来实现“碳中和”，A正确；

B．病毒的主要成分为蛋白质；灭活疫苗利用了蛋白质变性原理，B正确；

C．氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料；C正确；

D．地沟油化学成分为油脂；石蜡油的化学成分为烃，成分不相同，D错误；

故选D。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．中含有碳碳双键和酯基两种官能团；故A正确；

B．含-COOC-；可发生水解反应，含碳碳双键，可发生加聚反应；氧化反应，故B正确；

C．该分子的不饱和度为3；而苯环的不饱和度为4，因此该化合物不可能具有芳香族同分异构体，故C正确；

D．该分子中只有碳碳双键可以与氢气加成；1mol该物质消耗1mol氢气，故D错误；

故选D。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】

设该烃的分子式为CxHy，相对分子质量为84，则12x+y=84，y小于等于（2x+2），可得该烃为C6H12。

【详解】

（1）A．C7H12O2可改写为C6H12(CO2)，故和C6H12耗氧量相同；

B.C6H14和C6H12相差两个氢原子；耗氧量肯定不相同；

C.C6H14O可以改写成C6H12(H2O)，故和C6H12耗氧量相同；

D.C7H14O3可以改写成C6H12(CO2)(H2O)，故和C6H12耗氧量相同；

答案选B。

（2）若A为链烃，则含有一条双键，所有的碳原子在同一平面上，则碳碳双键上的碳相连的是四个碳原子，故为

（3）若A为链烃；则为烯烃，写出烯烃的同分异构体，其中含有三种氢原子且这三种氢原子个数比为3：2：1的烯烃的名称为2-乙基-1-丁烯。

（4）A不能使溴水褪色，则为环烷烃，其一氯代物只有一种，故为环己烷，结构简式为【解析】①.B②.③.2-乙基-1-丁烯④.8、略

【分析】【详解】

（1）①根据碳酸Ka2=5.6×10-11<草酸Ka2=6.4×10-5；酸性越弱，其强碱弱酸盐水解程度越大，碱性越强，则氢离子浓度越小，故答案为：大于；草酸；

②②碳酸钠溶液显碱性的原因是碳酸根在溶液中水解，发生反应CO32-+H2OHCO3-+OH-，故答案为：CO32-+H2OHCO3-+OH-；

③草酸的两级电离常数均大于碳酸的，所以草酸的电离程度大于碳酸，且碳酸的电离以第一步为主，因此溶液中c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(HCO3-)>c(CO32-)；故答案为：ac；

（2）由NH3·H2O的电离方程式及其电离平衡常数Kb＝1.8×10-5可知，Kb＝＝1.8×10－5，当氨水的浓度为2.0mol/L时，溶液中的c(NH4+)＝c(OH－)＝6.0×10－3mol/L，故答案为6.0×10-3；

由H2SO3的第二步电离方程式HSO3-⇌SO32-＋H＋及其电离平衡常数Ka2＝6.2×10－8可知，Ka2＝＝6.2×10－8，将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至2.0×10－7mol/L时，溶液的c(H＋)＝1×10－7mol/L，则＝0.62。

【点睛】

本题要注意（2）中的计算，需要结合电离常数以及公式进行，结合溶液pH得出计算结果。【解析】大于CO32-+H2OHCO3-+OH-ac6.0×10－30.629、略

【分析】（1）

水的电离为吸热过程，温度升高电离程度变大，某温度(t℃)时，水的离子积为Kw=1.0×10-13，则该温度>25℃；

（2）

此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸中氢氧根离子；氢离子浓度分别为0.01mol/L、0.1mol/L；

①若所得混合溶液为中性，则两者恰好反应，aL×0.01mol/L=bL×0.1mol/L，a：b=10:1。

②若所得混合液的pH=3，则说明氢离子过量，反应后氢离子浓度为0.001mol/L，a：b=9:1。

③若a：b=101：9，则混合后溶液中氢氧根离子过量，假设a=101、b=9，反应后氢氧根离子浓度为则pOH=3，pH=10；

（3）

①水电离出氢离子等于水电离出氢氧根离子，碳酸根离子促进水的电离；上述如表中pH=12的Na2CO3溶液中氢离子浓度为10-12mol/L，则水电离出的氢氧根离子浓度为10-2mol/L；

②Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3均为强碱弱酸盐，酸根离子促进水的电离，水的电离程度越大，碱性越强；根据表中的数据分析，物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3，溶液中水的电离程度最大的是：Na2SiO3；

③NaHSO3溶液中亚硫酸氢根离子电离出氢离子；水解生成氢氧根离子；由于电离程度大于水解程度，导致溶液显酸性的原因；

④Na2SO3溶液中亚硫酸根离子水解导致溶液显碱性，pH＞7：【解析】(1)>

(2)10:19:110

(3)10-2Na2SiO3NaHSO3溶液中亚硫酸氢根离子电离出氢离子、水解生成氢氧根离子，其电离程度大于水解程度10、略

【分析】【详解】

（1）澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体，得到的是碳酸钙沉淀和水，注意澄清石灰水中的是全部溶解的，因此要拆开，离子方程式为：

（2）和反应得到沉淀和水，后两者不能拆开，离子方程式为：

（3）大理石不能拆，离子方程式为：【解析】11、略

【分析】【分析】

废旧镀铜元件(含BeO、CuS、少量FeS和SiO2)，加入氢氧化钠溶液反应后过滤，由信息可知BeO属于两性氧化物与氢氧化钠溶液反应生成Na2BeO2，CuS不与氢氧化钠溶液反应，FeS不与氢氧化钠溶液反应，二氧化硅属于酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，因此滤液A中含NaOH、Na2SiO3、Na2BeO2，滤渣B含CuS、FeS；滤液中加入过量盐酸过滤得到固体为硅酸，溶液C中含有BeCl2，向溶液C中先加入过量的氨水，生成Be(OH)2沉淀，然后过滤洗涤，再加入适量的HCl生成BeCl2，在HCl气氛中对BeCl2溶液蒸发结晶得到BeCl2晶体；滤渣B中加入硫酸酸化的二氧化锰，MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫；酸性介质中二氧化锰被还原为锰盐，过滤得到溶液D为硫酸铜；硫酸铁、硫酸锰的混合溶液，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，最后得到金属铜。

【详解】

(1)SiO2是酸性氧化物，和NaOH反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH－=SiO+H2O。

(2)铍铜元件主要成分是BeO、CuS、FeS、SiO2，由信息可知BeO是两性氧化物、SiO2是酸性氧化物，都能和氢氧化钠溶液反应，而CuS、FeS不与NaOH溶液反应，因此滤渣B的主要成分是：CuS、FeS；BeO与氢氧化钠溶液反应生成Na2BeO2，Na2BeO2与过量的盐酸反应的化学方程式为：Na2BeO2+4HCl=BeCl2+2NaCl+2H2O。

(3)①依据Be(OH)2和Al(OH)3性质相似，难溶于水及具有两性的特点，在溶液C中加入过量的氨水，生成Be(OH)2沉淀，过滤后洗涤，再加入盐酸溶解即可，所以提纯BeCl2选择的合理步骤为：dbfc。

②BeCl2易发生水解，生成Be(OH)2和HCl，从BeCl2溶液中用蒸发结晶法得到BeCl2固体时；要抑制水解，所以操作为：蒸发结晶时向溶液中持续通入HCl气体(或在HCl气流中加热蒸干)。

(4)反应是在硫酸存在的条件下，MnO2和CuS反应，依据题所给信息，CuS中的S元素被氧化成S单质，同时MnO2中的Mn被还原成Mn2+，所以反应的离子方程式为：MnO2+CuS+4H+=S+Mn2++Cu2++2H2O。

(5)当加入氨水时，依据Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20可知，欲使Cu(OH)2沉淀，c2(OH-)c(Cu2+)=2.2×10-20，将c(Cu2+)=2.2mol/L带入，即得c(OH-)=1×10-10mol/L，则c(OH-)=1×10-10mol/L时就有Cu(OH)2沉淀产生，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，欲使氢氧化铁沉淀，有c3(OH-)0.008mol/L=4.0×10－38，解得c(OH-)=×10-12mol/L，Ksp[Mn(OH)2]=2.l×10－13，欲使氢氧化锰沉淀，有c2(OH-)0.01mol/L=2.l×10－13，解得c(OH-)=×10-5.5mol/L，因此首先沉淀的是Fe3+。【解析】SiO2+2OH－=SiO+H2OCuS、FeSNa2BeO2+4HCl=BeCl2+2NaCl+2H2Odbfc蒸发结晶时向溶液中持续通入HCl气体(或在HCl气流中加热蒸干)MnO2+CuS+4H+=S+Mn2++Cu2++2H2OFe3+12、略

【分析】【分析】

根据烃的衍生物的官能团可确定有机物的种类；常见有机物有烯烃；炔烃、醇、酚、醛、酸、酯等，结合有机物的结构简式判断有机物的种类。

【详解】

(1)CH3CH2CH2OH：官能团为羟基；属于醇；

故答案为醇；

(2)官能团为酚羟基；属于酚；

故答案为酚；

(3)该有机物为乙苯；分子中不含官能团，含有苯环，属于芳香烃(或苯的同系物)；

故答案为芳香烃(或苯的同系物)；

(4)分子中含有酯基；属于酯；

故答案为酯；

(5)官能团为氯原子；故属于卤代烃；

故答案为卤代烃；

(6)此物质是官能团为碳碳双键的烃类；故属于烯烃；

故答案为烯烃；

(7)由于含苯环；且官能团为羧基，属于羧酸；

故答案为羧酸；

(8)官能团为醛基；故属于醛；

故答案为醛；【解析】醇酚芳香烃(或苯的同系物)酯卤代烃烯烃羧酸醛13、略

【分析】【分析】

官能团的辨析；注意区分。

【详解】

(1)C2H2的结构简式为CH≡CH，名称为乙炔；CH2=CHOOCCH3含有的官能团有C=C；为碳碳双键，－COOC－为酯基；

(2)根据方程式，碳碳双键没有发生改变，而一个H原子被Br取代，增加的官能团为溴原子或者—Br；

(3)官能团为—CHO；名称为醛基；

(4)官能团为—CHO；名称为醛基；

(5)官能团为－CH=CH－和－CHO；名称分别为碳碳双键和醛基；

(6)官能团为—CHO和C=C；名称分别为醛基和碳碳双键；

(7)能发生银镜反应说明有—CHO，具有酸性说明有—COOH，则A所含官能团名称为醛基、羧基。【解析】乙炔碳碳双键和酯基—Br(或溴原子)醛基醛基碳碳双键、醛基碳碳双键、醛基醛基和羧基14、略

【分析】【分析】

根据有机物命名原则书写相应物质结构简式。

【详解】

(1)该物质分子中最长碳链上有8个C原子，在第2、4号C原子上各有1个甲基，在第4号C原子上有1个乙基，则2，6－二甲基－4－乙基辛烷结构简式是：(CH3)2CH-CH2CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH2CH3；

(2)该物质分子中最长碳链上含有6个C原子，其中在2、3号C原子之间及在4、5号C原子之间存在2个碳碳双键，在2、5号C原子上各有1个甲基，则该物质的结构简式是：(CH3)2C=CH-CH=C(CH3)2；

(3)邻二氯苯是苯环上在相邻的两个C原子上各有一个Cl原子，其结构简式是：【解析】①.(CH3)2CH-CH2CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH2CH3②.(CH3)2C=CH-CH=C(CH3)2③.15、略

【分析】【详解】

由题给条件可知，该废镍催化剂表面覆有油脂，且其中含有Ni、Al、Fe及其氧化物等，“碱浸”时，油脂在氢氧化钠溶液中水解而被除去，铝及其氧化物也会与氢氧化钠溶液反应而被除去，“碱浸”中NaOH的两个作用分别是：除去油脂、溶解铝及其氧化物。【解析】除去油脂，溶解铝及其氧化物三、判断题(共8题，共16分)16、B【分析】【分析】

【详解】

NaHCO3溶液的pH值8左右，而酚酞的变色范围也是8左右，颜色变化不明显，所以不能用酚酞做指示剂，故答案为：错误。17、B【分析】【详解】

烷烃碳原子键角是109.5°，故不可能在同一直线上，错误。18、B【分析】【详解】

碳原子数越多，烷烃的熔沸点越高，碳原子数相同，即烷烃的同分异构体之间，支链越多，沸点越低，错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚会溶于苯中，所以不能通过过滤除去，故错误。20、B【分析】【详解】

1molHCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成4molAg，错误；21、B【分析】【详解】

单糖为多羟基醛或多羟基酮，肌醇中含有羟基，但不含有醛基，所以不属于糖类化合物，故错误。22、A【分析】【详解】

均为弱酸的铵盐，铵根离子能跟碱反应生成弱碱NH3▪H2O，弱酸根离子能跟酸反应生成弱酸；均为弱酸的酸式盐，酸式酸根离子能跟酸反应生成弱酸，跟碱反应生成正盐和水；氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，氨基有碱性，能跟酸反应，羧基有酸性，能跟碱反应。综上所述，氨基酸均既能跟酸反应，又能与碱反应，故正确。23、B【分析】【详解】

聚氯乙烯本身较硬，为了提高其塑料制品的可塑性、柔韧性与稳定性，需加入增塑剂、稳定剂等，如加入增塑剂邻苯二甲酸二丁酯或邻苯二甲酸二辛酯等，这些增塑剂小分子在室温下会逐渐“逃逸”出来，使柔软的塑料制品逐渐变硬，有的增塑剂还具有一定的毒性，且聚氯乙烯在热或光等作用下会释放出有毒的氯化氢气体，所以不能用聚氯乙烯塑料包装食品；错误。四、工业流程题(共1题，共9分)24、略

【分析】【分析】

工业制硫酸常用原料为硫铁矿；硫等；通入空气生成二氧化硫，二氧化硫经净化、干燥，在催化作用下生成三氧化硫，吸收塔D中用浓硫酸吸收三氧化硫，可得发烟硫酸，尾气、废弃物需经处理方可排放，由此分析。

【详解】

(1)12gFeS2的物质的量为，n(FeS2)==0.1mol，反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2中，Fe元素化合价由+2价升高到+3价，S元素化合价由-1价升高到+4价，则0.1molFeS2共失去电子的物质的量为0.1mol×[(3-2)+2×(4-(-1)]=1.1mol；

(2)如用硫为原料；燃烧生成二氧化硫，可减少废弃物的排放，且利用率较高；

(3)与硫酸反应生成硫酸钙和二氧化硫，可起到富集的目的；尾气中含有二氧化硫，与石灰水反应生成亚硫酸钙，反应的离子方程式为SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O；

(4)生成0.1molSO3，可放出9.83kJ的热量，则生成1molSO3放出98.3kJ，热化学方程式为SO2(g)+O2(g)=SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1；

(5)在含砷废水中加入一定数量的硫酸亚铁，然后加碱调pH至8.5～9.0，反应温度90℃，鼓风氧化，废水中的砷、铁以砷酸铁沉淀析出，反应的离子方程式为4As3++4Fe2++3O2+20OH-=4FeAsO4↓+10H2O。【解析】1.1提高原料的利用率富集SO2SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2OSO2(g)+O2(g)=SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-14As3++4Fe2++3O2+20OH-=4FeAsO4↓+10H2O五、结构与性质(共2题，共8分)25、略

【分析】【分析】

过渡元素的价层电子包括最外层电子和次外层d能级；不同的能级，能量是不同；从它们的第一电离能的电子排布式角度进行分析；利用化合价代数和为0进行分析；从晶体熔沸点判断；杂化轨道数等于价层电子对数，从配合物结构进行分析；根据晶胞的结构进行分析；

【详解】

(1)Cr位于第四周期VIB族，价层电子排布式为3d54s1，其轨道表达式为基态Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；有7个能级，因此核外有7种不同能量的电子；

(2)Cr失去1个e－后，价电子排布式为3d5，Mn失去1个e－后，价电子排布式为3d54s1；前者3d为半充满，不易失去电子；

(3)令－1价O原子个数为a，－2价O原子的个数为b，则有a＋2b=6，a＋b=5，解得a=4，b=1，Cr为＋6价，从而推出CrO5的结构简式为即键、键的数目之比为7：1；

(4)CrCl3为分子晶体，CrF3为离子晶体；一般离子晶体的熔沸点高于分子晶体；

(5)根据配合物结构，“C=S”中C的杂化方式为sp，饱和碳的杂化方式为sp3；该配合物中，Cr与6个N原子形成6个配位键,即Cr的配位数为6；ClO4－中有4个σ键，孤电子对数为=0；价层电子对数为4，空间构型为正四面体形；

(6)根据氮化铬的晶胞结构，Cr处于N所围成正八面体空隙中；Cr位于晶胞的棱上和体心，利用均摊法，其个数为=4，N位于顶点和面心，个数为=4，化学式为CrN，晶胞的质量为根据晶胞的结构，晶胞的边长为为2apm，即为2a×10－10cm，根据密度的定义，该晶胞的密度为g/cm3或g/cm3。【解析】7Cr失去1个e－后，3d轨道处于半充满状态，不易失去电子，Mn失去2个e－后，才处于半充满状态7：1CrCl3为分子晶体，CrF3是离子晶体sp、sp36正四面体形正八面体g/cm3或g/cm326、略

【分析】（1）根据示意图可知SO2不是由机动车行驶造成的；故答案为a。

（2）稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式为：2NO+O2=2NO2。

（3）反应前S元素为+4价，N元素为+4价，反应后HONO中N元素为+3价，化合价降低；有化合价的降低，必有元素化合价升高，所以是S元素从+4升高到+6价，故A物质为SO42-。本题也可根据质量守恒推出A的化学式为SO42-。故答案为SO42-；因为反应前S+4价，N+4价，反应后HONO中N元素+3价，化合价降低；则必有元素化合价升高，是S元素从+4升高到+6价，以SO42-形式存在。

（4）①SO2具有还原性，NaClO2具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，离子方程式为：2SO2+ClO2-+2H2O=2SO42-+Cl-+4H+。②溶液显电中性，阳离子所带的正电荷数值与阴离子所带的负电荷数值相等，故1×5.5×10−3+1×2.0×10−4=2×8.5×10−4+y×1+1×3.4×10−3，所以y=6×10−4。

点睛：本题的难点是最后一问的求解，溶液是显电中性的，阳离子所带的正电荷数值与阴离子所带的负电荷数值相等，注意的是计算式中每种离子的浓度或物质的量前必须乘以该离子所带的电荷数值，例如SO42-所带电荷必须是2×c（SO42-）。【解析】a2NO+O2=2NO2SO42-；因为反应前S+4价，N+4价，反应后HONO中N元素+3价，化合价降低；则必有元素化合价升高，是S元素从+4升高到+6价，以SO42-形式存在2SO2+ClO2-+2H2O=2SO42-+Cl-+4H+6×10−4六、原理综合题(共4题，共28分)27、略

【分析】【详解】

(1)次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，则NaH2PO2是H3PO2与NaOH发生中和反应产生的盐，为正盐；NaH2PO2是强碱弱酸盐，弱酸根离子H2PO发生水解反应而消耗，则溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c()；

(2)NaH2PO3溶液水解平衡常数Kh==1.0×10-１２；

由于NaH2PO3溶液水解平衡常数Kh=1.0×10-１２＜1.0×10-２，说明水解程度小于其电离程度，因此NaH2PO3溶液显酸性；

(3)①磷酸(H3PO4)是三元弱酸，在Na3PO4溶液中含有的P元素的微粒有H3PO4，根据物料守恒可得关系式：c(Na＋)=3[c()+c()+c()+c(H3PO4)]；根据磷酸分子结构，若三个磷酸分子脱去两分子水生成三聚磷酸，则三聚磷酸分子式是H5P3O10，其与足量氢氧化钠反应生成钠盐的化学式为Na5P3O10；

(4)①用酸性KMnO4溶液滴定亚磷酸时，三次实验消耗的体积分别是21.90mL、22.10mL、20.00mL，可见第三次实验数据偏差较大，应该舍去，则消耗KMnO4溶液平均体积是V(KMnO4)==22.00mL，n(KMnO4)=0.10mol/L×0.022L=0.0022mol，则根据方程式中物质反应关系可知n(H3PO3)=n(KMnO4)=×0.0022mol=0.0055mol，则亚磷酸溶液的物质的量浓度c(H3PO3)==0.22mol/L；

②a．锥形瓶洗涤干净但底部有水；由于不影响溶质的物质的量及标准溶液的体积，因此对滴定结果没影响，a正确；

b．取亚磷酸溶液的滴定管，洗涤后未润洗，导致锥形瓶中待测亚磷酸的物质的量偏少，消耗标准溶液体积偏少，最终使测定结果偏低，b错误；

c．终点判断方法：最后一滴高锰酸钾溶液；溶液变浅红色且且半分钟内不褪色为滴定终点，若立即褪色，说明标准溶液滴入的体积偏少，c错误；

故合理选项是a。【解析】①.正盐②.＞③.④.酸⑤.⑥.⑦.⑧.0.22⑨.a28、略

【分析】【详解】

(1)①根据电离常数可知，草酸的酸性强于碳酸，则碳酸钠的水解程度大于草酸钠，所以0.1mol/LNa2CO3溶液的pH大于0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；②草酸的二级电离常数大于碳酸的，所以草酸的电离程度大于碳酸，且碳酸以第一步电离为主，因此溶液中[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[HCO3-]＞[CO32-]，A．c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-），选项A正确；B．c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（CO32-），选项B错误；C．c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（CO32-），选项C正确；D．c（H2CO3）＞c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（CO32-），选项D错误。答案选AC；(2)根据P4+5O2=P4O10，反应的焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，P4中有6个P—P，5O2有5个O=O，P4O10有4个P=O和12个P—O，所以白磷与氧反应的△H为（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1；(3)盐酸抑制水的电离，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-amol•L-1，则c（H+）==1.0×10a-14mol/L，溶液pH=14-a，氯化铵水解呈酸性，促进水的电离，如水电离出的氢离子浓度1.0×10-bmol•L-1，则c（H+）=1.0×10-bmol•L-1，溶液pH=b，则这两种溶液的pH之和为14-a+b；(4)Ba（OH）2溶液的p