2025年北师大版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版必修2化学下册阶段测试试卷722考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列反应中，属于加成反应的是A.乙烯燃烧生成二氧化碳和水B.乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷C.乙醇与氧气反应生成乙醛和水D.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气2、头孢菌素类抗生素是广泛使用的一种抗生素。第三代头孢菌素R的分子结构简式如图。

下列有关R的说法错误的是A.能发生酯化反应B.分子中含15个碳原子C.分子中含有2个手性碳原子(连有四种不同原子或基团的碳原子)D.分子中六元环上的二氯代物有2种(不含立体异构)3、大多数化学物质的性质都是复杂多变的，在其化学变化的不确定性中又隐含着规律。下列关于硫及其化合物的说法中正确的是A.浓硫酸可用于干燥氨气B.将SO2通入BaCl2溶液中，能产生BaSO3白色沉淀C.用灼热的玻璃棒引燃铁粉和硫粉的混合物，会剧烈燃烧并生成FeS黑色固体D.SO2漂白有色物质的过程中发生了氧化还原反应4、溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：

①Br2(g)+H2(g)⇌2HBr(g)△H=-Q1kJ·mol-1

②Br2(l)+H2(g)⇌2HBr(g)△H=-Q2kJ·mol-1

下列说法正确的是A.Q12B.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量C.相同条件下，Cl2(g)+H2(g)⇌2HCl(g)△H>-Q1kJ·mol-1D.向1molBr2(g)中加入1molH2(g)在该条件下充分反应，放出Q1kJ热量5、下列装置工作时；将电能转化为化学能的是。

。

A．风力发电机。

B．硅太阳能电池。

C．纽扣式银锌电池。

D．电解熔融氯化钠。

A.AB.BC.CD.D6、下列常见物质的俗名与化学式相对应的是A.胆矾[CuSO4·5H2O]B.生石灰[Ca(OH)2]C.小苏打[Na2SO4]D.酒精[CH3COOH]7、可能用到的相对原子质量：H一1C一120O一16K一39Mn一55Fe一562021年6月，中国航天员搭乘“神舟十二号”进驻空间站，开启了中华民族“空间站时代”的新篇章。下列说法不正确的是A.舱外航天服使用的镀铝胶布是一种复合材料B.航天器使用的太阳能电池板的主要成分是二氧化硅C.航天员“天地通话”耳机使用的双层蛋白皮革是有机物D.航天员佩戴的质轻、耐冲击腕表使用的钛合金是金属材料8、已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示；判断下列叙述中不正确的是()

A.每生成2分子AB(g)吸收bkJ热量B.该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ/molC.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D.断裂1molA-A和1molB-B键，吸收akJ能量9、在某体积可变的密闭容器中加入一定量的A、B，发生反应mA(g)nB(g)ΔH==QkJ·mol-1。反应达到平衡时；B的物质的量浓度与温度；容器容积的关系如表所示。下列说法正确的是。

A.m＞nB.100℃时达平衡后，再向容器中充入一定量的A，再次达到平衡时，B物质的量浓度增大C.温度不变，压强增大，B的质量分数减小D.容器容积不变，温度升高，平衡常数减小评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、某同学用如图所示装置进行原电池实验。

请回答：

(1)该原电池的负极是________。

(2)正极的电极反应为__________________________。

(3)电池工作时电子将从________流向________。11、某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用；设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。试根据下表中的实验现象回答下列问题：

。编号。

电极材料。

电解质溶液。

电流计指针偏转方向。

1

Al；Mg

稀盐酸。

偏向Al

2

Al；Cu

稀盐酸。

偏向Cu

3

Al；石墨。

稀盐酸。

偏向石墨。

4

Al；Mg

氢氧化钠。

偏向Mg

5

Al；Zn

浓硝酸。

偏向Al

（1）实验4、5中负极分别是___。

（2）写出实验3中的正极反应式___。12、利用反应：Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2组成一个化学电池。

（1）在下面的方框中画出带盐桥的装置图______。

（2）正极材料为___________，电极反应式为：___________。负极材料为___________，电极反应式为：___________。

（3）若电池内溶液为100mL0.5mol·L-1的FeCl3溶液，当溶液中FeCl3全部被还原成FeCl2时，溶液中ZnCl2的物质的量浓度是___________，导线上通过的电子是___________mol。13、标准状况下448mL某气态烃完全燃烧后，生成2.64g二氧化碳，等量的这种烃也能使160g含2%Br2的四氯化碳溶液全部退色。

(1)通过计算求出该烃的化学式___。

(2)写出该烃的结构简式___。14、(1)甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲苯却可以使其褪色，主要原因是___________。

(2)已知乙醛的沸点为20.8℃，乙醇的沸点为78℃。乙醛沸点比乙醇沸点低的主要原因是___________。15、完成下列填空。

(1)“民以食为天”。油脂、淀粉、蛋白质、葡萄糖、纤维素中不能发生水解反应的是_______，能与碘单质反应变蓝色的物质是_______，蛋白质水解的最终产物是_______。纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种_______(填字母)。

A.多糖B.蛋白质C.脂肪。

(2)下面是四位同学对“化学与健康”这一话题发表的意见，正确的是_______。A．多食用海产品可防治缺铁性贫血B．食物可调节人体细胞中的酸碱平衡C．为了减肥，我每天只吃水果、蔬菜D．我国应该禁止使用食物防腐剂(3)低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是_______(填写字母，下同)。A．加成反应B．取代反应C．氧化反应D．聚合反应(4)吸食或注射毒品会危及人体健康。下列各组物质中，都属于毒品的是_______。A．冰毒、胃得乐B．青霉素、尼古丁C．诺氟沙星、阿莫西林D．吗啡、海洛因(5)2022年3.15晚会曝光了不少食品安全问题严重的食品；如老坛酸菜和双汇火腿肠。食品和药品关系着人们的生存和健康。

①具有解热镇痛作用的药品是_______(填字母)：

A.阿司匹林B.碳酸氢钠C.青霉素。

②某面包的标签中有以下几种配料：面粉、鸡蛋、白砂糖、黄油、山梨酸钾。其中富含淀粉的是_______，属于防腐剂的是_______。

(6)胃舒平(含氢氧化铝)可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式是_______。16、任何一个化学反应中都会伴随能量变化和物质变化。

（1）请根据离子反应：Fe+Cu2+==Fe2++Cu；设计一个原电池。电解质溶液为______；写出负极电极反应式：______；

（2）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱；下列装置能达到实验目的的是______；

（3）将H2设计成燃料电池，其总利用率比直接燃烧更高，装置如下图所示（A、B为多孔碳棒）。______处电极入口通H2（填A或B），其电极反应式为______。17、已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是____(填序号)。

①生成物的产量一定增加②生成物的体积分数一定增加③反应物的浓度一定降低④反应物的转化率一定增加⑤正反应速率一定大于逆反应速率评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)18、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误19、的名称为3-甲基-4-异丙基己烷。(____)A.正确B.错误20、甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正确B.错误21、催化剂参与化学反应，改变了活化能，但反应前后的性质保持不变。(____)A.正确B.错误22、煤的气化和液化都是化学变化。(____)A.正确B.错误23、所有的金属常温下都是固态_________A.正确B.错误24、传统合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正确B.错误25、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共10分)26、已知X的性质与乙酸乙酯相似；是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：

提示：①不能最终被氧化为—COOH；

②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

请根据以上信息；回答下列问题：

(1)A分子中官能团的名称是______________，E的结构简式是_____________。

(2)D→E的化学反应类型为___________反应。

(3)上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是________________。

(4)C的一种同分异构体F可以发生水解反应，则F的结构简式为______________。

(5)反应C＋E→X的化学方程式为____________________。

(6)为了制取X；甲；乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中，选择一种作为实验室制取X的装置，选择的装置是_______________(选填“甲”或“乙”)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是__________________________。试管B中放入的是饱和____________溶液。27、乙酸乙酯有四种常见合成方法。已知A是一种单糖；广泛存在于带甜味的水果中，B是生活中一种常见的含氧有机物且式量为46，E是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂。它们之间的转化关系如图所示：

请回答下列问题：

(1)有机物E中含有的官能团名称是_____。

(2)反应②的反应类型是_____。

(3)有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学方程式：_____。

(4)下列说法正确的是_____。

A.有机物A不能使碘水变蓝。

B.反应⑥是同分异构体之间的相互转换。

C.有机物B；D、乙酸乙酯都是挥发性无色液体；可以通过闻气味进行鉴别。

D.等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等评卷人得分五、推断题(共2题，共6分)28、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、原理综合题(共2题，共8分)30、白花丹酸具有镇咳祛痰的作用；其合成路线流程图如下:

（1）A中的含氧官能团名称为_______和________。

（2）C-D的反应类型为__________。

（3）写出物质D到E的反应方程式_____________。

（4）白花丹酸分子中混有写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式_______________________。

①分子中有四种不同化学环境的氢；

②与FeCl3溶液能发生显色反应；且1mol该物质最多能与3molNaOH反应。

（5）E的结构简式为__________。

（6）已知:R-BrRMgBr。根据已有知识并结合相关信息写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(合成路线流程图示例见本题题干)____________________31、研究化学反应过程中能量的转化对于实际生产具有重要的意义。

(1)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

①该反应中反应物的总能量___________生成物的总能量(填“大于”；“小于”或“等于”)；

②该反应中，每生成30gNO(g)，放出(或吸收))热量___________kJ

(2)已知31g白磷转变为31g红磷的能量变化如下图所示。试回答：

①上述变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。

②常温常压下，白磷与红磷更稳定的是___________

(3)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从___________口通入(填“A”或“B”)

②假设使用的“燃料”是氢气(H2)，a极的电极反应式为___________

③若电池中氢气(H2)通入量为224mL(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电流表的电量为___________C(法拉第常数：F=9.65×104C/mol)参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇燃烧生成二氧化碳和水属于氧化反应；A错误；

B．乙烯与溴反应生成1；2—二溴乙烷，碳碳双键发生加成反应，B正确；

C．乙醇被氧气氧化生成乙醛和水；该反应为氧化反应，C错误；

D．乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气属于置换反应；D错误；

答案为：B。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据R的分子结构可知含有官能团羧基；所以R可以发生酯化反应，A正确；

B．根据R的分子结构简式可知其含有16个碳原子；B错误；

C．如图所示：该分子中含有两个手性碳原子，C正确；

D．如图所示：六元环上的二氯代物可以一个连在1号碳上，一个连在2号碳上，也可以同时连在2号碳上，有两种情况，D正确；

答案为：B。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．浓硫酸与氨气反应；不可用于干燥氨气，故A错误；

B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应；原因是亚酸酸酸性弱于盐酸，故二者不反应，故B错误；

C．S单质的氧化性较弱；只能把变价金属氧化为低价态，则用灼热的玻璃棒引燃铁粉和硫粉的混合物，剧烈燃烧并生成黑色固体FeS，故C正确；

D．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫和某些有色物质反应生成不稳定的无色物质；该反应不是氧化还原反应，故D错误；

故选C。4、B【分析】【分析】

【详解】

A.由于溴蒸汽变成液溴的过程放热，将方程式①和②相减得到Br2(g)Br2(l)ΔH=Q2-Q1＜0，则Q1＞Q2；A项错误；

B.物质由气态变为液态要放出热量，所以1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量；B项正确；

C.因为Cl2比Br2活泼，Cl-Cl键键能较大，放出的热量更多，因放出热量ΔH为负值，则Cl2与H2反应生成HCl的反应热ΔH＜-Q1；C项错误；

D.由于溴和氢气的反应为可逆反应，故1mol溴和1mol氢气完全反应生成的溴化氢的量小于2mol，故放出的热量小于Q1kJ；D项错误；

答案选B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．风力发电机属于风能转化为电能；A不选；

B．硅太阳能电池属于太阳能转化为电能；B不选；

C．纽扣式银锌电池属于化学能转化为电能；C不选；

D．电解熔融氯化钠属于电能转化为化学能；D选；

答案选D。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．胆矾是五水硫酸铜，其化学式是CuSO4·5H2O；A符合题意；

B．生石灰是氧化钙的俗称；化学式是CaO，B不符合题意；

C．小苏打是NaHCO3的俗称；C不符合题意；

D．酒精是乙醇的俗称，结构简式是CH3CH2OH；D不符合题意；

故合理选项是A。7、B【分析】B必备知识：物质的分类。

学科素养：化学观念；态度责任。

【解题思路】B项，太阳能电池板的主要成分是Si，错误。8、A【分析】【分析】

据图像可知a为反应物键能之和，b为生成物键能之和；反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应。

【详解】

A．由图中信息可知，每生成2molAB(g)吸收的热量应为(a-b)kJ；故A叙述错误；

B．根据分析，反应吸热，焓变大于0，焓变等于=反应物键能之和-生成物键能之和=+(a－b)kJ/mol；故B叙述正确；

C．由图象可知；反应吸热，反应物总能量小于生成物总能量，故C叙述正确；

D．断键应吸收能量；断裂1molA-A和1molB-B键，吸收akJ能量，故D叙述正确；

答案选A。9、C【分析】【分析】

由图表数据可知；升高温度，B的浓度增大，即平衡正向移动；容器的容积扩大到原来的2倍时，B的浓度逐渐减小的倍数小于2，说明减小压强，平衡正向移动。

【详解】

A.减小压强，平衡正向移动，则m

B.100℃时达平衡后；再向容器中充入一定量的A，容器的容积可以发生改变，B的浓度不一定增大，B项错误；

C.温度不变时；增大压强，平衡逆向移动，B的质量分数减小，C项正确；

D.容器容积不变；温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大，D项错误；

答案选C。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】

原电池的负极通常是活泼性相对较强的金属；发生氧化反应，原电池工作时电子从负极流向正极。

【详解】

(1)Zn比Cu活泼；则该原电池的负极是Zn；

(2)正极表面Cu2+得电子，发生还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu；

(3)Zn为负极，Cu为正极，则原电池工作时电子将从Zn电极流向Cu电极。【解析】ZnCu2++2e-=CuZnCu11、略

【分析】【分析】

(1)两种金属作电极时；能与电解质反应的金属作负极，据此进行判断验4；5中的负极；

(2)实验3中；由Al能够与盐酸反应，则Al为负极，石墨为正极，负极铝失去电子生成铝离子，正极氢离子得到电子生成氢气。

【详解】

(1)实验4中只有Al与NaOH溶液反应；则Al为负极；实验5中Al与浓硝酸发生钝化，则Zn为负极，故答案为：Al；Zn；

(2)实验3中，由Al与盐酸反应可知，则Al为负极，石墨为正极，正极氢离子得到电子生成氢气，正极反应为：2H++2e-═H2↑，故答案为：2H++2e-═H2↑。【解析】Al、Zn2H++2e-═H2↑12、略

【分析】【分析】

（1）

自发发生的氧化反应的是Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2，发生氧化反应的是Zn—2e-==Zn2+，发生还原反应的是2Fe3＋＋2e-===2Fe2＋，所以负极材料应为锌电极，正极材料应采用金属性比Zn弱的金属材料或非金属导电材料如石墨棒等，电解质溶液用FeCl3溶液；

（2）

据氧化还原方程式知还原剂Zn为负极，电极反应为：Zn-2e-===Zn2＋，正极可为Cu、Fe、Ag或石墨，电极反应为：2Fe3＋＋2e-===2Fe2＋；

（3）

n(Fe3＋)=0.5mol·L-1×0.1L=0.05mol，则转移电子的物质的量为0.05mol，c(ZnCl2)=1/2×0.5mol·L-1=0.25mol·L-1。【解析】（1）

（2）石墨2Fe3＋＋2e-=2Fe2＋ZnZn-2e-=Zn2＋

（3）0.25mol·L-10.0513、略

【分析】【详解】

标准状况下448mL气态烃的物质的量为n===0.02mol，2.64g二氧化碳的物质的量为n(CO2)===0.06mol，则该有机物分子中含有碳原子数目为=3；含2%Br2的四氯化碳溶液160g，含有溴单质的物质的量为n(Br2)===0.02mol，即0.02mol该烃能够与0.02mol溴发生加成反应，则该烃分子中含有1个碳碳双键，该有机物为丙烯，化学式为C3H6，结构简式为CH2=CHCH3；答案为C3H6，CH2=CHCH3。【解析】C3H6CH2=CHCH314、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲苯却可以使其褪色，主要原因是-CH3与苯环连接，苯环-CH3变活泼；使甲基易被氧化成-COOH；

(2)乙醛的沸点为20.8℃，乙醇的沸点为78℃。乙醛沸点比乙醇沸点低的主要原因是二者都是由分子构成的物质，乙醛的分子之间只存在分子间作用力，而乙醇分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致物质的沸点乙醇比乙醛的高。【解析】苯环使-CH3变活泼，使甲基易被氧化成-COOH乙醇分子间能形成氢键，乙醛分子间不能形成氢键15、略

【分析】(1)

葡萄糖属于单糖，不水解；淀粉遇碘变蓝色；蛋白质最终水解为氨基酸；纤维素(C6H10O5)n是由葡萄糖组成的大分子多糖；故答案为：葡萄糖；淀粉；氨基酸；A；

(2)

A．缺铁易患贫血，海产品中含有丰富的碘，多用海产品可补碘，故A错误；

B．食物在人体的代谢的最终产物有酸性碱性之分。选择食物可调节人体细胞中的酸碱平衡，故B正确；

C．营养需要多样化，每天只吃水果、蔬菜，只能满足维生素和无机盐的需要，容易导致其它营养缺乏，不利于健康，故C错误；

D．防腐剂是用以保持食品原有品质和营养价值为目的食品添加剂，它能抑制微生物活动、防止食品腐败变质从而延长保质期，所以不能禁止使用防腐剂，故D错误；

故选：B。

(3)

葡萄糖在人体内发生氧化反应生成二氧化碳和水；同时释放出能量，故答案为：C；

(4)

A．胃得乐是抗酸药，故A错误；

B．青霉素、诺氟沙星、阿莫西林是抗生素，故B错误；

C．诺氟沙星、阿莫西林是抗生素，故C错误；

D．吗啡、海洛因是毒品，故D正确；

故选：D。

(5)

①A.阿司匹林具有解热镇痛作用，故A正确；

B.碳酸氢钠治疗胃酸过多，故B错误；

C.青霉素是消炎杀菌的作用，故C错误；

故答案为：A；

②面粉中富含淀粉；鸡蛋富含蛋白质；白砂糖是蔗糖；黄油属于油脂；山梨酸钾是常见的防腐剂；故答案为：面粉；山梨酸；

(6)

胃液中的盐酸与药物中的氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O。【解析】(1)葡萄糖淀粉氨基酸A

(2)B

(3)C

(4)D

(5)A面粉山梨酸钾。

(6)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O16、略

【分析】分析：（1）原电池中较活泼的金属是负极；失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以正极得到电子，发生还原反应；

（2）根据2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+判断铁离子与铜离子氧化性强弱；

（3）原电池中电子从负极通过导线传递到正极。

详解：（1）反应Fe+Cu2+==Fe2++Cu中铁失去电子，铜离子得到电子，所以该原电池中电解质溶液为CuSO4溶液或Cu(NO3)2溶液或CuCl2溶液；负极是铁，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；

（2）氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+可判断氧化性Fe3+＞Cu2+；如果要将该反应设计为原电池，则负极是铜，正极是比铜不活泼的金属或者是石墨，电解质溶液是可溶性铁盐，例如氯化铁等。答案选②；

（3）根据装置图可知电子从A电极通过导线传递到正极，所以A电极是负极，B电极是正极，因此A电极通入氢气，B电极通入氧气。又因为电解质溶液显碱性，则负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O。【解析】CuSO4溶液或Cu(NO3)2溶液或CuCl2溶液（写名称也可以）Fe-2e-=Fe2+②AH2-2e-+2OH-==2H2O17、略

【分析】【详解】

①平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，则生成物的产量一定增加，故①正确；②若投料不变，向正反应移动，生成物的体积分数一定增大，若增加反应物，平衡正向移动，生成物的体积分数可能降低，故②错误；③若增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度会增大，故③错误；④若增大某一反应物的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，加入的反应物的转化率降低，故④错误；⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故⑤正确；答案是①⑤。【解析】①⑤三、判断题(共8题，共16分)18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。19、B【分析】【详解】

的名称为2,4-二甲基-3-乙基己烷，错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯化氢具有酸性，故错误。21、B【分析】【详解】

催化剂一般会参与化学反应，改变反应的活化能，反应前后化学性质不变，但物理性质有可能改变，故错误。22、A【分析】【详解】

煤气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程，煤的气化属于化学变化；煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，根据不同的加工路线，煤炭液化可分为直接液化和间接液化两大类，煤的液化属于化学变化；所以煤的气化和液化都是化学变化说法正确，故答案为正确。23、B【分析】【详解】

金属汞，在常温下都是液态，故错误24、A【分析】【详解】

传统合成氨是在高温高压、催化剂条件下进行，苛刻的条件，对设备要求更高，需消耗大量能源，故该说法正确。25、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，正确。四、有机推断题(共2题，共10分)26、略

【分析】【分析】

D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，则D为CH2=CH2，CH2=CH2与H2O在催化剂并加热加压条件下发生加成反应生成乙醇，则E为乙醇，X的性质与乙酸乙酯相似，是一种具有果香味的合成香料，说明X为酯类有机物，根据X的化学式以及酯化反应特征可知，C为CH3CH2COOH，由A→CH3CH2COOH的反应条件以及信息①可知，A为CH3CH2CH2OH，B为CH3CH2CHO；以此分析解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，A为CH3CH2CH2OH，分子中官能团名称为羟基；E为乙醇，其结构简式为C2H5OH；

（2）由上述分析可知；D→E的化学反应类型为加成反应；

（3）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是：CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH；故答案为：AE；

（4）CH3CH2COOH的一种同分异构体F可以发生水解反应，F为酯，则F的结构简式为HCOOCH2CH3或CH3COOCH3；

（5）C+E→X为乙醇与丙酸在浓硫酸作催化剂并加热条件下发生取代(酯化)反应生成丙酸乙酯、水，其化学方程式为：CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O；

（6）甲、乙两位同学设计的装置中，甲同学设计装置中B试管内导管伸入液面，因会发生倒吸而不可取，故制取丙酸乙酯的装置选择乙装置；丙装置中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸；试管B中放入饱和碳酸钠溶液，其作用为降低丙酸乙酯溶解度、吸收乙醇和乙酸。【解析】羟基C2H5OH加成反应AEHCOOCH2CH3或CH3COOCH3CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O乙防倒吸碳酸钠27、略

【分析】【分析】

A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，因此A为葡萄糖，B是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46，且B由A生成，因此B为CH3CH2OH，CH3CH2OH被氧气氧化成CH3CHO，C为CH3CHO，CH3CHO被氧气氧化成CH3COOH，E是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂，即E为CH2=CH2。

【详解】

(1)E为乙烯；含有的官能团是碳碳双键；

(2)反应②是B转化为C，B为CH3CH2OH，CH3CH2OH被氧气氧化生成CH3CHO；该反应是氧化反应；

(3)根据题意，发生的反应应是2CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3＋X2，根据原子守恒，X应为H，即反应方程式为2CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+2H2；

(4)A．A是葡萄糖；不能使碘水变蓝，A正确；

B．C的结构简式为CH3CHO，与CH3COOCH2CH3碳原子数不同；因此两者有机物不是同分异构体，B错误；

C．CH3CH2OH、CH3COOH、CH3COOCH2CH3都是挥发性无色液体；乙醇具有特殊的；令人愉快的香味，并略带刺激性，乙酸具有酸味及刺激性气味，乙酸乙酯具有香味，可以通过闻气味的方法进行鉴别，C正确；

D．三者分子式为C6H12O6、C2H4O2、C4H8O2最简式分别是CH2O、CH2O、C2H4O；等质量含氧衍生物，最简式相同时，消耗氧气的量相等，因此等质量有机物，消耗氧气量是不同，D错误。

答案选AC。【解析】碳碳双键氧化反应2CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+2H2AC五、推断题(共2题，共6分)28、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d29、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由