2025年北师大版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、化学对人类健康意义重大，下列说法错误的是（）A.大量出汗后需补充氯化钠B.骨质疏松需要补充钙元素C.HCO3-参与维持人体血液酸碱平衡D.BaCO3作X射线透视肠胃内服药剂2、已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)的为正值，为负值。设和不随温度而变，下列说法中正确的是A.低温下能自发进行B.任何温度下都不能自发进行C.低温下不能自发进行，高温下能自发进行D.高温下能自发进行3、连花清瘟颗粒中的蒽醌类成分具有抗菌效果；蒽醌的分子结构如图，下列关于蒽醌的说法错误的是。

A.分子式为C14H8O2B.能发生加成和取代反应C.所有原子共平面D.其一氯代物有4种同分异构体4、单萜类化合物香叶醇是香精油的主要成分之一。在酸性溶液中；香叶醇可以转化为环状单萜α—松油醇：

关于香叶醇和α—松油醇，下列说法正确的是（）A.香叶醇能在铜丝催化下和氧气氧化生成醛，但α—松油醇不能B.两者互为同分异构体，分子式是C10H20OC.两者分子中所有原子均处于同一平面D.两者均能使溴的四氯化碳溶液褪色，是发生消去反应5、下列物质能与Na2CO3溶液反应放出气体的是A.CH3CH2OHB.C.CH3COOHD.HClO6、烯烃复分解反应可示意如下：

+→+

下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、从钒铬锰矿渣(主要成分为MnO)中提取铬的一种工艺流程如图：

已知：Mn(II)在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化；在酸性溶液中钒通常以等存在；沉铬过程中，当溶液时，开始出现沉淀，此时铬离子浓度为下列说法正确的是A.“沉钒”时，胶体的作用是吸附B.滤液B的沉铬完全C.“提纯”过程中的作用是还原铬D.“转化”过程中发生反应：8、均能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质是A.C2H2、C2H4、C6H5CH3B.SO2、C2H2、H2SC.C6H6、C3H4、C6H14D.FeSO4、C3H8、C3H69、据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列对该物质的判断正确的是A.属于不饱和烃B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.可由乙炔和含氮化合物加聚制得D.所有原子都在同一条直线上10、棉酚是从锦葵科植物草棉；树棉或陆地棉成熟种子、根皮中提取的一种多元酚类物质；其结构简式如下图所示。下列说法正确的是。

A.棉酚的分子式为C30H30O8B.1mol棉酚分子最多可与10molH2加成C.棉酚可发生取代、氧化、还原反应D.棉酚分子中，所有碳原子可能在同一平面上11、下列叙述中，不正确的是A.乙二醇可用于配制汽车防冻液B.酶不属于蛋白质C.在植物油中滴入溴水，溴水褪色D.蔗糖水解生成的两种有机物互为同系物12、立体异构包括顺反异构；对映异构等。有机物M(2-甲基-2-丁醇)存在如图转化关系；下列说法正确的是。

A.N分子可能存在顺反异构B.L的任一同分异构体最多有1个手性碳原子C.M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4种D.L的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)13、如图为NaCl晶胞结构示意图（晶胞边长为anm）。

（1）能准确证明其是晶体的方法是_____

（2）晶体中，Na+位于Cl-所围成的正_____面体的体心，该多面体的边长是_____nm。

（3）晶体中，在每个Na+的周围与它最近且等距离的Na+共有_____个。

（4）Na+半径与Cl-半径的比值是_________（保留小数点后三位，=1.414。

（5）在1413℃时，NaCl晶体转变成氯化钠气体。现有5.85gNaCl晶体，使其汽化，测得气体体积为1.12L（已换算为标准状况）。则此时氯化钠气体的分子________。14、根据图示实验；回答问题：

(1)试管A中的现象是_________，反应的离子方程式是_______________。

(2)试管B中的现象是__________，反应的离子方程式是_______________。

(3)试管C中的现象是________，反应的离子方程式是____________。15、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃):。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3H++K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11H2SH2SH++HS-HS-H++S2-K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15H3PO4H3PO4H++K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.20×10-13

回答下列问题:

(1)当温度升高时，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)若把CH3COOH、H2CO3、H2S、HS-、H3PO4、H2POHPO都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。

(3)若已知HClO的电离常数K=3.0×10-8，写出少量CO2通入过量的NaClO溶液中离子方程式:________________。

(4)25℃时，将pH＝a的氢氧化钠溶液与pH＝b的醋酸溶液等体积混合，二者恰好完全反应，则醋酸的电离平衡常数约为_______________（用含a、b的式子表示）。16、分析下列有机物的结构简式；完成填空。

①CH3CH2CH2CH2CH3②③④⑤⑥C2H5OH⑦⑧⑨CH3CH2COOCH3

(1)属于烷烃的是________(填写序号；下同)；属于烯烃的是________；属于芳香烃的是______；属于酚的_____；属于醛的是_______；属于酯的是_______。

(2)互为同分异构体的是______与______；______与_______。17、（1）有机物命名：

__________；

___________；

（2）依据名称写出物质：3，4-二甲基-4-乙基庚烷________；

（3）在下列有机物中①CH3CH2CH3②CH3CH=CH2③CH3-CCH④⑤(CH3)2CHCH3⑥⑦⑧⑨⑩CH3CH2Cl中属于饱和烃的是_______，属于苯的同系物的是_____，互为同分异构体的是________。18、按要求回答下列问题：

(1)CPAE是蜂胶的主要活性成分；其结构简式如图所示：

①1mol该有机物最多可与________molH2发生加成反应。

②写出该物质在碱性条件（NaOH溶液）下水解生成两种产物的结构简式：__________。

(2)青蒿酸是合成青蒿素的原料；可以由香草醛合成：

判断下列说法是否正确；正确的打“√”，错误的打“×”。

①用FeCl3溶液可以检验出香草醛____

②香草醛可与浓溴水发生反应____

③香草醛中含有4种官能团____

④1mol青蒿酸最多可与3molH2发生加成反应____

⑤可用NaHCO3溶液检验出香草醛中的青蒿酸____

(3)甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是________。

A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应B．用FeCl3溶液可区分甲；丙两种有机化合物。

C．一定条件下丙可以与NaHCO3溶液、C2H5OH反应D．乙、丙都能发生银镜反应19、在紫外线、饱和Na2SO4、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性。(_______)20、某烃的分子式CnH2n-6；0.2mol该烃在氧气中完全燃烧，得到26.88L二氧化碳（标准状况），得到水的质量是10.8g。

(1)请通过计算确定该烃的分子式____；

(2)该烃常温下是液体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，其名称是什么____？评卷人得分四、判断题(共4题，共12分)21、醇就是羟基和烃基相连的化合物。(___________)A.正确B.错误22、通常情况下乙醛是一种有特殊气味的气体。(_______)A.正确B.错误23、高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物。(_______)A.正确B.错误24、浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共1题，共6分)25、以钛铁矿(主要成分为FeO·TiO2，还含有MgO、CaO、SiO2等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“溶浸”后溶液中的金属阳离子主要包括Mg2+、TiOCl+___________。“滤液”经加热水解后转化为富钛渣(钛元素主要以TiO2·2H2O形式存在)，写出上述转变的离子方程式：___________。

(2)“溶钛”过程反应温度不能太高，其原因是___________。

(3)“沉铁”步骤反应的化学方程式为___________，“沉铁”后的滤液经处理后可返回___________工序循环利用。

(4)“煅烧”制备LiFePO4过程中，Li2CO3和H2C2O4的理论投入量的物质的量之比为___________。

(5)以Li4Ti5O12和LiFePO4作电极组成电池，充电时发生反应：Li4Ti5O12+LiFePO4=Li4+xTi5O12+Li1-xFePO4(0＜x＜1)，阳极的电极反应式为___________。

(6)从废旧LiFePO4电极中可回收锂元素。用硝酸充分溶浸废旧LiFePO4电极，测得浸取液中c(Li+)=4mol·L-1，加入等体积的碳酸钠溶液将Li+转化为Li2CO3沉淀，若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的90%，则反应后的溶液中CO的浓度为___________mol·L-1[已知Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3，假设反应后溶液体积为反应前两溶液之和]。评卷人得分六、实验题(共4题，共40分)26、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]；然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ：称取样品1.500g。

步骤Ⅱ：将样品溶解后；完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中；加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀；静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次。

（1）根据步骤Ⅲ填空：

①滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___。

②达到滴定终点的标志是___。

③以下操作造成测得样品中氮的质量分数偏高的原因可能是___。

A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质。

B.滴定终点读数时；俯视滴定管的刻度，其它操作均正确。

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过；水未倒尽。

D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液。

E.未用标准液润洗碱式滴定管。

（2）滴定结果如下表所示：。滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为__。27、绿矾(FeSO4·xH2O)是自然界存在的一种矿石；翠绿如宝石，很早就引起人们的重视；绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，若产生___________现象；说明该样品已变质。

(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管A(带两端开关K1和K2)称重，质量为150.0g，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，质量为177.7g。按如图所示连接好装置进行实验，A中发生的反应为：FeSO4·xH2OFeSO4+xH2O↑。

①仪器B的名称是___________。

②下列实验操作步骤，正确的顺序为da___________e；重复上述操作步骤；直至装置A恒重，质量为165.2g。

a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量装置Af．冷却到室温。

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=___________(结果保留到小数点后一位)。

(3)为探究硫酸亚铁高温分解的产物，将(2)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2；加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①加热前通入N2的作用是___________。

②C中盛有BaCl2溶液，观察到C中有白色沉淀生成，则该沉淀是___________(填化学式)。

③D中所盛的试剂为品红溶液，观察到溶液褪色。根据上述实验现象，写出硫酸亚铁高温分解的化学反应方程式：___________。

(4)绿矾的纯度可通过KMnO4滴定法测定。现称取2.780g绿矾样品，配制成250mL溶液，用硫酸酸化的0.0100mol·L-1的KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：。实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL24.5224.0223.98

①此滴定实验达到终点的现象是___________。

②上表中第一次实验记录数据明显大于后两次，其原因可能是___________(填字母)。

A．第一次滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡；滴定结束无气泡。

B．第一次滴定用的锥形瓶用待测液润洗过。

C．第一次滴定结束时；俯视读取酸性高锰酸钾溶液的体积。

D．后两次滴定所用酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低28、草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4•2H2O。回答下列问题：

（1）甲组的同学以电石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等）为原料，并用图1装置制取C2H2。

①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是__。

②装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为__。

（2）乙组的同学根据文献资料，用Hg（NO3）2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4•2H2O．制备装置如图2所示：

①装置D中多孔球泡的作用是__。

②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为__。

③从装置D中得到产品，还需经过__（填操作名称）；过滤、洗涤及干燥。

（3）丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4•2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol•L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点；共消耗标准溶液VmL。

①滴定终点的现象是__。

②产品中H2C2O4•2H2O的质量分数为___（列出含m、c、V的表达式）。29、反苯基丙烯酸()是一种微有桂皮香气的白色晶状粉末，可用于制备苯丙氨酸、用作冠心病药物的中间体。实验室可通过苯甲醛()和乙酸酐()制备反苯基丙烯酸；实验流程如下：

实验过程中部分装置见下图：

已知：Ⅰ.部分物质沸点见下表：

。物质。

苯甲醛。

乙酸酐。

反苯基丙烯酸。

乙酸。

苯甲醛—水。

沸点/℃

179

140

300

118

Ⅱ.不同类型冷凝器见下表：

。冷凝器。

名称。

空气冷凝管。

直形冷凝管。

球形冷凝管。

蛇形冷凝管。

说明。

蒸馏物沸点过高时避免冷凝管通水冷却导致玻璃温差过大而炸裂。

有一定倾斜角度即可使用；无需垂直安装使冷凝液流出，不用于回流。

有利于增加冷却接触面；冷凝效率较高。

冷却面积大；冷却效果更好，适用于沸点较低的液体。

使用温度。

140℃及以上。

低于140℃

低于140℃

50~100℃

回答下列问题：

(1)过程①制备反苯基丙烯酸的化学方程式为___________，过程①中采取的提高苯甲醛转化率的方法为___________。

(2)装置A中宜选用的冷凝器为___________；用仪器y冷凝时，进水口为___________(填“a”或“b”)。

(3)过程④的目的是蒸出苯甲醛，通入水蒸气可降低所需温度，原因为___________；已知苯甲醛微溶于水，此过程开始时，尾接管处观察到蒸出淡白色浑浊液体，待出现___________(填现象)时；表示此过程完成。

(4)与普通过滤相比，抽滤(装置C)的优点为___________(答2点)。

(5)最终收集到5.92g反苯基丙烯酸粗品，计算本实验中反苯基丙烯酸的产率为___________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．大量出汗时；血液主要丢失水分和一部分无机盐，需补充生理盐水，故A正确；

B．钙主要存在于骨胳和牙齿中；使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏时，人易患骨质疏松，为预防骨质疏松，应适量补充钙元素，故B正确；

C．HCO3-参与组成血液的缓冲系统；维持血液的酸碱平衡，故C正确；

D．碳酸钡是弱酸盐，能和盐酸反应而溶解生成可溶性钡盐，使人中毒，硫酸钡既不和酸反应也不和碱反应，所以医疗上用BaSO4作X射线透视肠胃的内服药剂；故D错误；

故选D。2、B【分析】【详解】

反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)的为正值，为负值；则△G=△H-T△S＞0，所以任何温度下都不能自发进行；

答案选B。3、D【分析】【详解】

A．由结构简式可知分子式为C14H8O2，故A正确；

B．苯环可与氢气发生加成反应，也可与液溴发生取代反应，故B正确；

C．苯为平面型分子，则所有原子共平面，故C正确；

D．分子结构关于轴对称，有2种氢：其一氯代物有2种同分异构体，故D错误；

故选：D。4、A【分析】【详解】

A．醇如氧化生成醛，应具有-CH2OH结构，则香叶醇具有-CH2OH结构；能在铜丝催化下和氧气氧化生成醛，但α—松油醇中与羟基相连的碳上无氢原子，则根本不能被催化氧化，故A正确；

B．两者互为同分异构体，但二者含有的H原子数为18，分子式为C10H18O；故B错误；

C．都含有多个甲基；具有甲烷的正四面体结构特征，则所有原子不可能在同一个平面上，故C错误；

D．都含有碳碳双键；可发生加成反应，则均能使溴的四氯化碳溶液褪色，是发生加成反应，故D错误；

答案为A。5、C【分析】【详解】

A．该物质为乙醇；羟基不与碳酸钠溶液反应，故A不符合题意；

B．该物质为苯酚；苯酚的酸性强于碳酸氢根但弱于碳酸，所以与碳酸钠溶液反应只能生成碳酸氢钠，不能产生二氧化碳气体，故B不符合题意；

C．该物质为乙酸；酸性强于碳酸，可以与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故C符合题意；

D．HClO的酸性强于碳酸氢根但弱于碳酸；所以与碳酸钠溶液反应只能生成碳酸氢钠，不能产生二氧化碳气体，故D不符合题意；

综上所述答案为C。6、A【分析】【分析】

由题给息可知；烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃，以此来解答。

【详解】

A．中两个碳碳双键断裂后，生成物中新形成的环为六元环，且新环中所形成的碳碳双键位置符合要求，可以生成A正确；

B．中两个碳碳双键断裂后；合成了六元环，但是碳碳双键的位置不正确，B错误；

C中两个碳碳双键断裂后；合成的是五元环，C错误；

D．中两个碳碳双键断裂后；得到的是五元环，D错误；

答案选A。二、多选题(共6题，共12分)7、AB【分析】【分析】

分析本工艺流程图可知，“沉钒”步骤中使用氢氧化铁胶体吸附含有钒的杂质，滤液中主要含有Mn2+和Cr3+，加入NaOH“沉铬”后，Cr3+转化为固体A为Cr(OH)3沉淀，滤液B中主要含有MnSO4，加入Na2S2O3主要时防止pH较大时，二价锰[Mn(I)]被空气中氧气氧化，Cr(OH)3煅烧后生成Cr2O3，“转化”步骤中的反应离子方程式为：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O；据此分析解题。

【详解】

A．由分析可知，“沉钒”时，胶体的作用是吸附；故A正确；

B．当溶液时，开始出现沉淀，此时铬离子浓度为则Ksp[Cr(OH)3)]==1×10-30，沉铬完全时，溶液中c(Cr3+)=1×10-5mol/L，c(OH-)=1×10-8.3mol/L，则c(H+)=pH=-lgc(H+)=5.7；故B正确；

C．由分析可知，加入Na2S2O3主要时防止pH较大时；二价锰[Mn(I)]被空气中氧气氧化，故C错误；

D．由分析可知，“转化”步骤中的反应离子方程式为：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O；故D错误；

故选AB。8、AB【分析】【详解】

A．C2H2是乙炔含有碳碳三键、C2H4是乙烯含碳碳双键，C6H5CH3是甲苯；都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，均能使溶液褪色，A选；

B．SO2、H2S均具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，C2H2是乙炔含有碳碳三键；均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B选；

C．C6H6是苯，不具有双键结构，C6H14是己烷；均不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，C不选；

D．C3H8是丙烷、C3H6可能是环丙烷；都不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，D不选；

故选；AB。9、BD【分析】【详解】

A．该物质含有氮元素；不属于烃，故A错误；

B．该物质含有碳碳三键不饱和键，能使酸性KMnO4溶液褪色；故B正确；

C．该物质不是高聚物；因此不可能是由乙炔和含氮化合物加聚制得，故C错误；

D．联想HC≡CH的四个原子在同一直线上；因此该物质中的碳原子都在同一条直线上，故D正确。

综上所述，答案为BD。10、AC【分析】【详解】

A．根据棉酚的结构简式可知其分子式为C30H30O8；故A正确；

B．碳碳双键、醛基、苯环均可以和氢气发生加成反应，所以1mol棉酚可以和12molH2发生加成反应；故B错误；

C．棉酚含有羟基；甲基等可以发生取代反应；含有碳碳双键、醛基等可以发生氧化反应，与氢气的加成反应属于还原反应，故C正确；

D．该分子中具有3个碳原子与同一饱和碳原子相连的结构；不可能所有碳原子共面，故D错误；

综上所述答案为AC。11、BD【分析】【详解】

A．乙二醇型防冻液采用乙二醇与软水按不同比例混合而成；沸点较高，不易结冰，可用于配制汽车防冻液，故A正确；

B．酶的主要成分属于蛋白质；故B错误；

C．植物油中含有不饱和键；能使溴水褪色，故C正确；

D．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；葡萄糖和果糖的分子式相同而结构不同，互为同分异构体，不是同系物，故D错误；

故选BD。12、BD【分析】【分析】

M()在浓硫酸作催化剂并加热条件下发生消去反应生成或N与HCl发生加成反应生成L，L能发生水解反应生成M，则L的结构简式为据此分析解题。

【详解】

A．顺反异构是指化合物分子中由于具有自由旋转的限制因素，使各个基团在空间的排列方式不同而出现的非对映异构现象，都不存在顺反异构；故A错误；

B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，L的同分异构体结构及手性碳原子(用*标记)为任一同分异构体中最多含有1个手性碳原子，故B正确；

C．当与羟基相连的碳原子上只有1个氢原子时，醇发生催化氧化反应生成酮，羟基取代戊烷同分异构体中含有2个氢原子的碳原子上1个氢原子即满足条件，满足条件的结构有：共3种，故C错误；

D．连接在同一碳原子上的氢原子等效，连接在同一碳原子上的甲基等效，由B项解析可知，L的同分异构体中，含有2种化学环境的氢原子的结构为故D正确；

答案选BD。三、填空题(共8题，共16分)13、略

【分析】【分析】

（1）X-射线衍射法或X-射线衍射实验能准确确定某种物质是晶体；

（2）晶体中，以Na+为中心在它的上下前后左右有6个Cl-，Na+位于Cl-所围成的正八面体的体心，如图该多面体的边长=图中对角线长的一半=nm；

（3）晶体中，以Na+为中心的三个垂直的面上各有4个Na+，在每个Na+的周围与它最近且等距离的Na+共有12个。

（4）根据确定NaCl晶体中阴阳离子的最短距离；

（5）M=m/n=mVm/V；根据摩尔质量确定其化学式。

【详解】

（1）能准确证明其是晶体的方法是X-射线衍射法或X-射线衍射实验；

（2）晶体中，以Na+为中心在它的上下前后左右有6个Cl-，Na+位于Cl-所围成的正八面体的体心，如图该多面体的边长=图中对角线长的一半=nm；

（3）晶体中，以Na+为中心的三个垂直的面上各有4个Na+，在每个Na+的周围与它最近且等距离的Na+共有12个。

（4）根据图NaCl晶体中阴阳离子的最短距离为a的一半即a/2，氯离子的半径为对角线的1/4，即为由图钠离子的半径为(a/2－)，所以Na＋离子半径与Cl－离子半径之比为r＋/r－==0.414；

（5）1mol氯化钠的质量=1mol×58.8g·mol－1=58.5g，标况下，气体体积为11.2L的氯化钠的物质的量=11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol，M=58.5g/0.5mol=117g·mol－1，所以氯化钠气体的分子式为Na2Cl2。

【点睛】

本题考查了晶胞的计算、化学式的确定等知识点，难点（4），要理解和两图的关系，（5）根据摩尔离子确定化学式来分析解答即可。【解析】X-射线衍射法或X-射线衍射实验八120.414Na2Cl2或(NaCl)214、略

【分析】【分析】

硫酸铜溶液中加入氯化钡溶液；钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀；过滤后剩余氯化铜，加入氢氧化钠，铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀；硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，据此分析。

【详解】

(1)通过图示和现象可知，A试管中是BaCl2和CuSO4反应，实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，实验现象为：产生白色沉淀，溶液仍为蓝色；离子方程式为：Ba2+＋=BaSO4↓；

(2)B试管中是CuCl2和NaOH反应，实质是铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，反应现象是产生蓝色沉淀，溶液蓝色变浅甚至消失，离子方程式为：Cu2+＋2OH-=Cu(OH)2↓；

(3)C试管中是CuSO4和Ba(OH)2反应，生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，实验现象为：产生蓝色沉淀和白色沉淀，溶液蓝色变浅甚至消失；离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。

【点睛】

需要根据离子的溶解性表，记住常见的沉淀，沉淀的颜色，是解题的关键。【解析】产生白色沉淀，溶液仍为蓝色Ba2+＋=BaSO4↓产生蓝色沉淀，溶液蓝色变浅甚至褪色Cu2+＋2OH-=Cu(OH)2↓产生蓝色沉淀和白色沉淀，溶液蓝色变浅甚至褪色Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓15、略

【分析】【详解】

(1)电离时吸热，当温度升高时，能促进弱酸的电离，所以K值增大；

(2)根据电离平衡常数，K值越大，电离程度越大，酸性越强，K值越小，电离程度越弱，酸性越弱，所以酸性最强的是H3PO4，最弱的是HS-；

(3)HClO的电离常数K=3.0×10-8，比H2CO3的电离常数小，比的电离常数大，所以CO2与NaClO溶液反应生成故离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO

(4)设氢氧化钠溶液和醋酸溶液均为1升,pH＝a的氢氧化钠溶液的氢氧化钠物质的量为10a-14mol，二者恰好完全反应，说明醋酸的物质的量为10a-14mol，pH＝b的醋酸溶液氢离子的物质的量为10-bmol，则醋酸的电离平衡常数K==1014-a-2b。【解析】增大H3PO4HS-ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO1014-a-2b16、略

【分析】【分析】

根据各有机物所含官能团及结构特点分析作答。

【详解】

①CH3CH2CH2CH2CH3中碳原子间以单键形成链状，碳原子剩余价键均与氢原子结合，分子式为C5H12；故属于烷烃；

②含有苯环，组成元素只有C、H，分子式为C9H12；故属于芳香烃；

③组成元素只有C、H，含官能团碳碳双键，分子式为C9H12；故属于烯烃；

④的官能团羟基与苯环直接相连，分子式为C7H8O；故属于酚类；

⑤的官能团羟基与苯环侧链碳相连，分子式为C8H10O；故属于芳香醇类；

⑥C2H5OH的官能团羟基与链烃基相连，分子式为C2H6O；故属于醇类；

⑦的官能团为醛基，分子式为C7H6O；故属于醛类；

⑧的官能团为羧基，分子式为C4H8O2；故属于羧酸类；

⑨CH3CH2COOCH3的官能团为酯基，分子式为C4H8O2；故属于酯类；

(1)属于烷烃的是①；属于烯烃的是③；属于芳香烃的是②；属于酚的④；属于醛的是⑦；属于酯的是⑨。

(2)②和③的分子式均为C9H12，其结构不同，互为同分异构体；⑧和⑨的分子式均为C4H8O2，其结构不同，互为同分异构体。【解析】①③②④⑦⑨②③⑧⑨17、略

【分析】【详解】

（1）的名称为2；4-二甲基-2-己烯；

为苯乙烯；

（2）先写出主链，庚烷，有7个C原子，3号位和4号位上各有一个甲基，在4号位上还有一个乙基，可写出其结构简式为CH3CH2CH（CH3）（CH3）C（C2H5）CH2CH2CH3；

（3）饱和烃即为烷烃，不含双键、三键、苯环和碳环，故属于饱和烃的为①⑤；与苯互为同系物的是⑦甲苯；分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，互为同分异构体的为④和⑥。【解析】2，4-二甲基-2-己烯苯乙烯CH3CH2CH（CH3）（CH3）C（C2H5）CH2CH2CH3①⑤⑦④和⑥18、略

【分析】【分析】

(1)①苯环和碳碳双键能够与氢气发生加成反应；据此分析判断；

②酯基和酚羟基能够与NaOH；据此分析书写生成物的结构简式；

(2)香草醛含有醛基；可发生加成；氧化反应，含有酚羟基，可发生取代、颜色反应，青蒿素含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，可发生中和、酯化反应，以此分析判断；

(3)A．酚羟基；羧基、卤原子或酯基都能和NaOH溶液反应；B．氯化铁能和酚发生显色反应；C．丙中含有酚羟基、羧基、氯原子、醚键和苯环；具有酚、羧酸、卤代烃、醚和苯的性质；D．醛基能发生银镜反应，据此分析判断。

【详解】

(1)①苯环和碳碳双键能够与氢气发生加成反应，1mol最多可与7molH2发生加成反应；故答案为：7；

②酯基能够在碱性条件(NaOH溶液)下水解生成盐和醇，在碱性条件(NaOH溶液)下水解生成的两种产物为和故答案为：

(2)①香草醛中含有酚羟基，用FeCl3溶液可以检验出香草醛；正确，故答案为：√；

②香草醛中含有酚羟基；可与浓溴水发生反应，正确，故答案为：√；

③香草醛中含有酚羟基；醚键和醛基；共3种官能团，错误，故答案为：×；

④碳碳双键能够与氢气发生加成反应，1mol青蒿酸最多可与2molH2发生加成反应；错误，故答案为：×；

⑤羧基能够与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，可用NaHCO3溶液检验出香草醛中的青蒿酸；正确，故答案为：√；

(3)A．酚羟基；羧基、卤原子或酯基都能和NaOH溶液反应；甲中不含酚羟基、羧基、卤原子或酯基，所以甲不能和NaOH溶液反应，故A错误；B．氯化铁能和酚发生显色反应，甲不含酚羟基而丙含有酚羟基，则丙能发生显色反应，而甲不能发生显色反应，所以可以用氯化铁溶液鉴别甲、丙，故B正确；C．丙中含有酚羟基、羧基、氯原子、醚键和苯环，具有酚、羧酸、卤代烃、醚和苯的性质，羧基能和乙醇发生酯化反应、与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，故C正确；D．醛基能发生银镜反应，乙含有醛基，能发生银镜反应，丙不含醛基，不能发生银镜反应，故D错误；故答案为：BC。

【点睛】

明确官能团及其性质关系是解本题关键。本题的易错点为(2)，要注意酚羟基与碳酸氢钠不能反应，能够与碳酸钠反应生成碳酸氢钠。【解析】①.7②.③.√④.√⑤.×⑥.×⑦.√⑧.BC19、略

【分析】【详解】

在紫外线、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性，饱和Na2SO4能使蛋白质溶液发生盐析，故错误。【解析】错误20、略

【分析】【分析】

根据CO2的体积和水的质量；可分别计算0.2mol该烃中含有的C；H原子的物质的量，进而可计算出分子式，根据物质的性质确定有机物的名称。

【详解】

n(C)=n(CO2)==1.2mol，n(H2O)==0.6mol，n(H)=0.6mol×2=1.2mol，则0.2mol烃中含有1.2molC原子，1.2molH原子，所以有机物的分子式为C6H6；

又因该烃不能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色；则该烃为苯；

故答案为C6H6；苯；

【点睛】

这道题主要考查了学生对有机物的分子式确定的计算的掌握，注意把握常见有机物的性质和可能的结构特点，这是一道难度中等的题目。【解析】①.C6H6②.苯四、判断题(共4题，共12分)21、B【分析】【分析】

【详解】

醇的官能团是羟基，但要求羟基不能直接连在苯环上，若羟基直接连在苯环上，形成的是酚类，不是醇类，故错误。22、B【分析】【详解】

通常情况下乙醛是一种有特殊气味的液体，错误。23、B【分析】【详解】

高分子化合物的相对分子质量一般为几万到几千万，高级脂肪酸甘油酯的相对分子质量小，不是高分子化合物，故错误。24、A【分析】【分析】

【详解】

皮肤中含有蛋白质，含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色，所以浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生显色反应，故正确。五、工业流程题(共1题，共6分)25、略

【分析】【分析】

钛铁矿(主要成分为FeO·TiO2，还含有MgO、CaO、SiO2等杂质)和足量盐酸反应后，其中只有杂质SiO2和盐酸不反应，其它成分都和盐酸反应生成溶于水的盐酸盐，过滤后的滤液中含有溶于水的盐酸盐，加热过程中，TiOCl+水解生成TiO2·2H2O沉淀，过滤得到含有TiO2·2H2O的富钛渣，加入双氧水、氨水后得到过氧钛化合物，煅烧后得到TiO2，然后和Li2CO3反应得到Li4Ti5O12，富铁液加入双氧水和磷酸后，Fe2+转化为FePO4沉淀，然后和Li2CO3、H2C2O4高温煅烧生成LiFePO4；据此分析解答。

（1）

钛铁矿的成分中只有SiO2与盐酸是不反应的，FeO·TiO2、MgO、CaO与盐酸反应后产生的阳离子有Mg2+、TiOCl+、Fe2+、Ca2+等。TiOCl+水解成TiO2·2H2O的离子方程式是TiOCl++3H2OTiO2·2H2O↓+2H++Cl-。

（2）

“溶钛”过程反应温度不能太高；其原因是加入的双氧水和氨水都会因温度过高分解。

（3）

由流程图可知，H2O2为氧化剂，H3PO4为沉淀剂，则“沉铁”步骤反应的化学方程式为2FeCl2+H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+4HCl+2H2O；根据流程图，生成的盐酸可返回溶浸工序循环使用。

（4）

根据流程图，FePO4与Li2CO3和H2C2O4高温煅烧生成LiFePO4，则反应的化学方程式是2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2↑+H2O，根据化学计量数，可知Li2CO3和H2C2O4的理论投入量的物质的量之比为1：1。

（5）

充电时，和电源正极相连的电极叫阳极，反生氧化反应，根据充电时发生的反应Li4Ti5O12+LiFePO4=Li4+xTi5O12+Li1-xFePO4(0＜x＜1)，LiFePO4生成Li1-xFePO4的过程中发生氧化反应，则阳极电极反应式为LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+。

（6）

浸取液中c(Li+)=4mol·L-1，加入等体积的碳酸钠溶液将Li+转化为Li2CO3沉淀，若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的90%，设浸取液的体积为VL，则可知沉淀后的c(Li+)==0.2mol·L-1，Ksp(Li2CO3)=c2(Li+)c()=1.6×10-3，则0.2=1.6×10-3，故=0.04mol·L-1。【解析】(1)Fe2+、Ca2+TiOCl++3H2OTiO2·2H2O↓+2H++Cl-

(2)双氧水和氨水都会因温度过高分解。

(3)2FeCl2+H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+4HCl+2H2O溶浸。

(4)1：1

(5)LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+

(6)0.04mol·L-1六、实验题(共4题，共40分)26、略

【分析】【详解】

(1)①根据中和滴定操作规范；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；

②待测液呈酸性；滴入酚酞试液呈无色，滴加氢氧化钠过程中pH增大，达到滴定终点的标志是锥形瓶内溶液颜色由无色变浅红色且半分钟不变化；

③A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质；氢氧化钠溶液浓度偏低，消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，测定结果偏高；

B．滴定终点读数时；俯视滴定管的刻度，消耗氢氧化钠溶液体积偏小，测定结果偏低；

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过；水未倒尽，无影响；

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；消耗氢氧化钠溶液体积偏大，测定结果偏高；

E．未用标准液润洗碱式滴定管；氢氧化钠浓度偏低，消耗氢氧化钠溶液体积偏大，测定结果偏高；

故选A；D、E；

(2)根据表格数据，三次平均消耗氢氧化钠溶液的体积为20.00mL，消耗氢氧化钠的物质的量是0.02L×0.1010mol/L=0.00202mol，根据方程式4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，25mL待测液中N原子的物质的量是0.00202mol，则该样品中氮的质量分数为18.85%；

【点睛】

本题考查了中和滴定，掌握滴定操作、终点的判定等基本操作，会根据分析误差，若V(标)偏大，则c(测)偏大，若V(标)偏小，则c(测)偏小。【解析】①.锥形瓶内溶液颜色的变化②.锥形瓶内溶液颜色变浅红色且半分钟不变化③.A、D、E④.18.85%27、略

【分析】【分析】

（2）绿矾在A中加热分解；生成的水被B中的干燥剂吸收，可以称量A反应前后的质量确定绿矾中结晶水的数目。

（3）硫酸亚铁在氮气保护下加强热分解；生成的三氧化硫进入C中被氯化钡吸收生成硫酸钡白色沉淀，生成的二氧化硫进入D中被酸性高锰酸钾溶液吸收，剩余的气体被NaOH溶液吸收，防止污染环境。

(1)

若该样品已经变质，则样品中含有Fe3+，Fe3+能和硫氰化钾反应生成红色的硫氰化铁。

(2)

①根据仪器构造可知，仪器B为球形干燥管。②由于装置中含有空气，为避免硫酸亚铁被氧化，所以加热前要排尽装置中的空气，即先打开K1和K2，缓缓通入氮气，再点燃酒精灯进行加热。一段时间后熄灭酒精灯，冷却至室温后再关闭K1和K2，防止氧气进入，再称量装置A固体质量的变化，所以正确的顺序是dabfce。③加热后装置A的质量为165.2g，为硫酸亚铁和玻璃管的质量和，则m(FeSO4)=165.2g-150.0g=15.2g；m(H2O)=177.7g-165.2g=12.5g；则n(H2O)=mol=0.69mol，n(FeSO4)=mol=0.1mol；结晶水的数目等于=6.9。

(3)

为避免硫酸亚铁被氧化，加热前需要通入氮气，排尽装置中的空气。实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成了Fe2O3，则反应中Fe元素化合价升高，则S元素化合价应该降低，则一定生成二氧化硫。C为氯化钡溶液，可观察到产生白色沉淀，说明生成的气体中有三氧化硫，生成的沉淀为BaSO4。D为品红溶液，可用于检验二氧化硫，品红褪色证明有二氧化硫生成。综上所述可知硫酸亚铁高温分解可生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫。C中反应的离子方程式为：Ba2++SO3+H2O=BaSO4↓+2H+，所得溶液呈酸性，所以白色沉淀只能是硫酸钡。硫酸亚铁高温分解的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

(4)

①此实验达到滴定终点时；滴入的高锰酸钾溶液恰好被消耗完，故滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液变为浅紫红色，且半分钟溶液颜色无变化。

②A．第一次滴定前滴定管尖嘴有气泡；滴定结束无气泡，所读标准液体积偏大，导致实验记录数据偏大；

B．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过；所用标准溶液体积偏大，导致实验记录数据偏大；

C．第一次滴定结束时俯视刻度线；读取标准液体积偏小，导致实验记录数据偏小；