2025年沪科新版高一化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科新版高一化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列实验方法正确的是()A.实验剩余的所有药品均不能放回原瓶B.酒精灯着火可以用水灭火C.过滤时滤纸和漏斗之间残留气泡D.点燃可燃性气体时先验纯2、工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2TiCl4（g）+2CO．下列关于该反应的说法正确的是（）A.TiCl4既是氧化产物又是还原产物B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C.当转移电子数目为0.2NA时，气体体积增大1.12LD.当有26g固体参加反应时，转移电子数目为NA．3、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A.CuO→CuB.Zn→Zn2+C.H2→H2OD.CuO→CuCl24、已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能发生反应，且有气体产生，则该盐是()A.rm{NaCl}B.rm{KNO_{3}}C.rm{Na_{2}SO_{4}}D.rm{BaCl_{2}}5、下列关于淀粉和纤维素的叙述正确的是()A.两者都属于糖类，所以都有甜味B.两者化学式相同，所以属于同分异构体C.两者具有相同的通式，所以化学性质相同D.两者碳元素的百分含量相等6、海带中含有丰富的碘rm{.}为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：下列说法不正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{垄脹}步操作中所用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒B.rm{垄脺}步反应的离子方程式可以是：rm{2I^{-}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=I_{2}+2H_{2}O}C.rm{垄脻}步的操作名称是萃取与分液，其中rm{Z}是萃取剂，rm{Z}可以是乙醇D.rm{垄脼}步的操作名称是蒸馏7、把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}SO_{4}}溶液B.rm{Na_{2}SO_{4}}溶液C.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液D.rm{FeC1_{3}}溶液8、下列各物质或其主要成分的名称rm{(}或俗名rm{)}化学式、类别一致的是rm{(}rm{)}A.胆矾rm{CuSO_{4}?5H_{2}O}混合物B.氖气rm{Ne}单质C.烧碱rm{NaOH}氧化物D.纯碱rm{NaOH}碱9、下列各组物质的性质比较中，不正确的是（）A.金属性强弱：Na＞Mg＞AlB.氢化物稳定性：HF＞H2O＞NH3C.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD.酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）：。时间（min）12345氢气体积（mL）(标况下)50120232290310（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大，你认为原因是。（2）4～5min时间段的反应速率最小，你认为原因是。（3）求2～3min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）V（HCl）=。（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：A．H2OB．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．Cu粉E．CuSO4粉末你认为可行的是（填编号）。11、若盐酸足量，分别与等物质的量的rm{Na}rm{Mg}rm{Al}产生rm{H_{2}}的物质的量之比为______________。12、稀有气体为什么不能形成双原子分子？13、（10分）在NaCl、NaOH、N2、H2S、Na2O2中，只含有离子键的是，只含有极性键的是____，只含有非极性键的是____，既含有离子键又有极性键的是____，既含有离子键又有非极性键的是____。14、（12分）在铜锌原电池中，以硫酸铜溶液为电解质溶液；锌为____极，电极上发生的是____反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为__________，锌片表面可观察到的现象是：__________；铜为____极，电极上发生的是________反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式是__________，铜表面上可观察到的现象是：__________；15、（1）根据化学方程式，写出对应的离子方程式：①AgNO3+KCl=AgCl↓＋KNO3②CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O（2）写出一个能实现下列离子反应的化学方程式：①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②CO32-+2H+=CO2↑＋H2O16、下列物质中，物质的量最大的是____，质量最大的是____．（填字母）A；6g氢气。

B、0.5molCO2

C、1.204×1024个氯化氢分子。

D、4℃9mL水．17、（1）在标准状况下，4.8g甲烷（CH4）所占的体积为______L，它与标准状况下______L硫化氢（H2S）含有相同数目的氢原子．质量相等的CH4和H2S中分子物质的量之比为______，所含氢原子个数之比为______．

（2）有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤CO2⑥KNO3溶液⑦氯气，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是______；属于电解质的是______；属于非电解质的是______．18、下表为元素周期表的一部分；请回答有关问题：

。周期Ⅰrm{A}Ⅱrm{A}Ⅲrm{A}Ⅳrm{A}Ⅴrm{A}Ⅵrm{A}Ⅶrm{A}rm{0}rm{2}rm{垄脵}rm{垄脷}rm{3}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脻}rm{垄脼}rm{垄脽}rm{垄脿}rm{4}rm{垄谩}rm{垄芒}rm{(1)垄脵}和rm{垄脻}的元素符号是______和______．

rm{(2)}表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______rm{.(}填写元素符号rm{)}

rm{(3)}表中能形成两性氢氧化物的元素是______rm{(}填写元素符号rm{)}分别写出该元素的氢氧化物与rm{垄脼垄谩}最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______，______．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)19、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）20、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。21、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）22、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．23、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）24、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）评卷人得分四、工业流程题(共4题，共20分)25、我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅；实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：

（1）铅蓄电池放电时，PbO2作_______极，其电极质量在_______（填“减小”；“不变”、“增加”）

（2）过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。

①根据图l写出过程I的离子方程式：_____________________________________。

②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，根据图2，解释可能原因：_____________________。

（3）过程Ⅱ，写出PbO2反应的化学方程式___________________________。

（4）过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb；如图3。

①阴极的电极反应式是__________________________________。

②电解一段时间后，PbCl42－浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_____________________。26、工业上制取CuCl2的生产流程如下：

请结合下表数据，回答问题：。物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积(25℃)8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43~4

(1)在溶液A中加入NaClO的目的是_________________。

(2)在溶液B中加入CuO主要涉及的离子反应方程式为________________。

(3)操作a为___________。

(4)在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是___。27、2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂被誉为“高能金属”，是锂电池的电极材料，工业上用β-锂辉矿(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2以及少量钙、镁杂质)和氟磷灰石(Ca5P3FO12)联合制取锂离子电池正极材料(LiFePO4)；其工业生产流程如图：

已知：①Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34；

②LiFePO4难溶于水。

回答下列问题：

（1）氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合价为___，沉淀X的主要成分是___(写化学式)。

（2）操作3的名称是___，操作1所需的玻璃仪器名称为___。

（3）蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是___。

（4）写出合成反应的离子方程式___。

（5）科学家设计一种锂电池的反应原理为LiFePO4Li+FePO4，放电时正极反应式为___。

（6）工业上取300吨含氧化锂5%的β-锂辉矿石，经上述变化得到纯净的LiFePO4共110.6吨，则元素锂的利用率为___。28、下列为某学生在实验室中制备高锰酸钾晶体的流程图。

根据上图回答下列问题：

（1）操作①和②均需在坩埚中进行，根据实验实际应选择坩埚为_____(填字母)；

a.石英坩埚b.氧化铝坩埚c.铁坩埚。

（2）已知：3MnO42-+2H2O⇌2MnO4-+MnO2+4OH-。操作④中通CO2调pH=10~11，其目的是_____；

（3）得到墨绿色溶液后，也可用如图所示方法制备KMnO4；电极均为铂电极。

①A极上的电极反应式为_____；

②这种方法与上面的方法相比，其优点是_____；

（4）实验室中，可用0.10mol/L，草酸作标准溶液，利用下述反应，测定所得KMnO4晶体的纯度。5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O

取agKMnO4晶体样品配制成100mL溶液。每次取20.00mL于锥形瓶中进行滴定实验两次。两次实验所用草酸标准溶液的体积分别为22.15mL和22.17mL，由此求得KMnO4晶体的纯度为_______。评卷人得分五、实验题(共4题，共36分)29、实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气．进行此实验；所用仪器如图：

（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：接______；接______；接______；接______．

（2）在制备氯气的发生装置中，用到的玻璃仪器除酒精灯外，还有______．

（3）写出用如图装置制备氯气的离子方程式______：

（4）A、B两组同学分别用两种方法制取氯气：A组用含146gHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；B组用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气的物质的量的关系为A______B（填“＞”；“＜”或“=”）

（5）实验中饱和食盐水的作用是______：

（6）写出氯气尾气吸收的化学方程式：______．

（7）如何验证氯气已经收集满？30、为除去粗盐中的rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下rm{(}用于沉淀的试剂稍过量rm{)}rm{(1)}判断rm{BaCl_{2}}已过量的方法是____。rm{(2)}在中填写所使用除杂试剂的化学式_________，在()中的操作名称是__________。rm{(3)}从实验设计方案优化的角度分析步骤rm{垄脷}和rm{垄脺}可否颠倒____________rm{(}填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由rm{)}原因是：____________；步骤rm{垄脹}和rm{垄脺}可否颠倒____________。rm{(4)}若先用盐酸再进行操作rm{垄脻}将对实验结果产生影响，其原因是：____________。31、为了除去粗盐中的rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}及泥沙，得到纯净的rm{NaCl}可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序______

rm{垄脵}过滤；rm{垄脷}加过量rm{NaOH}溶液；rm{垄脹}加适量盐酸；rm{垄脺}加过量rm{Na_{2}CO_{3}}溶液；rm{垄脻}加过量rm{BaCl_{2}}溶液。

A.rm{垄脺垄脷垄脻B.垄脺垄脵垄脷垄脻垄脹C.垄脷垄脻垄脺垄脵垄脹D.垄脵垄脺垄脷垄脻垄脹}

写出有关反应的化学方程式rm{6}个：rm{(}杂质可理解为rm{MgCl_{2}}rm{CaCl_{2}}rm{Na_{2}SO_{4})}______，______，______，______，______，______．32、氮的氧化物rm{(NO_{x})}是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用rm{NH_{3}}将rm{NO_{x}}还原生成rm{N_{2}{.}}某同学在实验室中对rm{NH_{3}}与rm{NO_{2}}反应进行了探究rm{{.}}回答下列问题：

rm{(1)}氨气的制备。

rm{{垄脵}}氨气的发生装置可以选择上图中的______；反应的化学方程式为______．

rm{{垄脷}}欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置rm{{隆煤}}______rm{(}按气流方向，用小写字母表示rm{)}．

rm{(2)}氨气与二氧化氮的反应，将上述收集到的rm{NH_{3}}充入注射器rm{X}中，硬质玻璃管rm{Y}中加入少量催化剂，充入rm{NO_{2}(}两端用夹子rm{K_{1}}rm{K_{2}}夹好rm{){.}}在一定温度下按图示装置进行实验．

操作步骤实验现象解释原因打开rm{K_{1}}推动注射器活塞，使rm{X}中的气体缓慢充入rm{Y}管中rm{{垄脵}Y}管中______rm{{垄脷}}反应的化学方程式。

______将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温rm{Y}管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开rm{K_{2}}rm{{垄脹}}______rm{{垄脺}}______评卷人得分六、简答题(共4题，共16分)33、rm{(1)}有下列几组物质；请将序号填入下列空格内．

A.rm{CH_{2}=CH-COOH}和油酸rm{(C_{17}H_{33}COOH)B.C_{60}}和石墨rm{C}．和rm{D}．rm{{,!}^{35}Cl}和rm{{,!}^{37}Cl}rm{E.}乙醇和乙二醇。

rm{垄脵}互为同位素的是______；rm{垄脷}互为同系物的是______；rm{垄脹}互为同素异形体的是______；rm{垄脺}互为同分异构体的是______．34、如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系；已知B；C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态。

请完成下列填空：

（1）F含有的化学键为______。

（2）A-J中属于共价化合物的是______（填化学式；下同）属于离子化合物的是______。

（3）从上面关系图的反应中；按要求写出化学方程式，是离子反应的只写出离子方程式：

既有离子键；共价键破坏；又有离子键、其价健生成的化学反应______（有几个写几个）。

（4）用电子式表示由A元素和D元素组成的化合物的形成过程______；H的电子式为______。35、rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}是常用的化肥和化工原料，受热易分解rm{.}某兴趣小组拟探究其分解产物．

【查阅资料】rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}在rm{260隆忙}和rm{400隆忙}时分解产物不同．

【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验rm{(}夹持和加热装置略rm{)}．

实验rm{1}连接装置rm{A-B-C-D}检查气密性，按图示加入试剂rm{(}装置rm{B}盛rm{0.500}rm{0mol/L}盐酸rm{70.00}rm{mL).}通入rm{N2}排尽空气后，于rm{260隆忙}加热装置rm{A}一段时间，停止加热，冷却，停止通入rm{N_{2}.}品红溶液不褪色rm{.}取下装置rm{B}加入指示剂，用rm{0.200}rm{0mol/L}rm{NaOH}溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗rm{NaOH}溶液rm{25.00mL.}经检验滴定后的溶液中无rm{SO_{4}^{2-}}．

rm{(1)}仪器rm{X}的名称是______．

rm{(2)}装置rm{B}内溶液吸收气体的物质的量是______rm{mol}．

实验rm{2}连接装置rm{A-D-B}检查气密性，按图示重新加入试剂rm{.}通入rm{N_{2}}排尽空气后于rm{400隆忙}加热装置rm{A}至rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入rm{N_{2}.}观察到装置rm{A}rm{D}之间的导气管内有少量白色固体rm{.}经检验，该白色固体和装置rm{D}内溶液中有rm{SO_{3}^{2-}}无rm{SO_{4}^{2-}.}进一步研究发现；气体产物中无氮氧化物．

rm{(3)}检验装置rm{D}内溶液中有rm{SO_{3}^{2-}}无rm{SO_{4}^{2-}}的实验操作和现象是______．

rm{(4)}装置rm{B}内溶液吸收的气体是______．

rm{(5)(NH_{4})2SO_{4}}在rm{400隆忙}分解的化学方程式是______．36、某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质：rm{A.KI}溶液，rm{B.}淀粉溶液，rm{C.NaOH}溶液，rm{D.}氯水rm{.}发现溶液颜色按下面顺序变化：rm{垄脵}无色rm{隆煤垄脷}棕黄色rm{隆煤垄脹}蓝色rm{隆煤垄脺}无色；依据溶液颜色的变化回答下列问题：

rm{(1)}加入以上药品的顺序是______．

rm{(2)}写出rm{垄脵隆煤垄脷}的离子方程式；若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目：______．

rm{(3)}写出rm{垄脹隆煤垄脺}的化学方程式：______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】实验剩余的Na；K、白磷等必须放回原瓶；A错误；酒精灯着火用湿布或沙子扑灭，B错误；过滤时滤纸紧贴漏斗内壁，中间不能留有气泡，C错误；D正确。

【点评】实验剩余的Na、K、白磷等必须放回原瓶。2、B【分析】【解答】A．Ti、O元素的化合价不变，Cl元素的化合价降低，TiCl4是还原产物；故A错误；

B．氯气为氧化剂；C为还原剂，由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故B正确；

C．当转移电子数目为0.2NA时，消耗0.05molCl2；生成0.055mol气体，在标准状况下，气体体积增大1.12L，没有说明是标准状况下，故C错误；

D．不能确定固体中C和TiO2的质量关系；无法计算，故D错误；

故选B．

【分析】TiO2+2C+2Cl2→TiCl4+2CO中，C元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，以此来解答．3、A【分析】解：A．Cu元素化合价降低；则需要加还原剂才能进行，故A正确；

B．Zn元素化合价升高；被氧化，应加入氧化剂，故B错误；

C．H元素化合价升高；被氧化，应加入氧化剂，故C错误；

D．元素化合价没有发生变化；不是氧化还原反应，故D错误．

故选A．

变化中某元素的化合价降低；发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应．注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂，以此解答该题．

本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，注意注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂或氧化剂，题目难度不大．【解析】【答案】A4、B【分析】【分析】本题考查硝酸的性质，离子的氧化性与溶液酸碱性的关系，难度一般。【解答】A.rm{NaCl}rm{NaCl}和稀硫酸的混合溶液和铜不反应，故A错误；与稀硫酸的混合溶液中，B.rm{KNO_{3}}与稀硫酸的混合溶液中，rm{NO_{3}^{-}}rm{KNO_{3}}rm{NO_{3}^{-}}在酸性条件下有强氧化性，可以和铜反应，还原产物是rm{NO_{2}}rm{NO_{2}}或rm{NO}和稀硫酸的混合溶液和铜不反应，故C错误；D.rm{NO}和稀硫酸的混合溶液和铜不反应，故D错误。故选B。气体，故B正确；【解析】rm{B}5、D【分析】【分析】本题考查了纤维素和淀粉的结构和性质，注意二者都是聚合物，但是聚合度不同，题目难度不大。【解答】A.淀粉和纤维素虽然都是糖；但是二者都不具有甜味，故A错误；

B.淀粉和纤维素化学式都可表示为rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}但是二者聚合度rm{n}不同；所以分子式不同，不属于同分异构体，故B错误；

C.淀粉和纤维素结构不同；性质不同，故C错误；

D.淀淀粉和纤维素化学式都可表示为rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}则碳元素的百分含量相等，故D正确。

故选D。【解析】rm{D}6、C【分析】【分析】

本题考查了从海带中提取碘；涉及物质的分离；检验、仪器的选取等知识点，根据物质的特点及性质选取相应的分离和检验方法，根据仪器的作用选取仪器，题目难度不大。

【解答】

A.分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以步骤rm{垄脹}的实验操作名称是过滤；过滤时需要烧杯；玻璃棒、漏斗，故A正确；

B.rm{垄脺}是过滤得到含碘离子的溶液加入二氧化锰和稀硫酸氧化碘离子为碘单质，离子方程式为：rm{2I^{-}+MnO_{2}+4H^{+}=Mn^{2+}+I_{2}+2H_{2}O}故B正确；

C.乙醇和水溶液混溶不能分层；不能做萃取剂，故C错误；

D.rm{垄脼}步的操作是萃取分液得到含碘的苯溶液；通过蒸馏得到碘单质，名称是蒸馏，故D正确。

故选C。

【解析】rm{C}7、B【分析】解：rm{A}硫酸是强电解质；加水稀释氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，其余的均减小，故A错误；

B；硫酸钠是中性的溶液；加水稀释，钠离子、硫酸根离子浓度减小，氢离子和氢氧根离子浓度不变，没有浓度增大的离子，故B正确；

C；碳酸钠溶液加水稀释；氢离子浓度增大，氢氧根浓度、钠离子、碳酸根离子浓度均减小，故C错误；

D；氯化铁加水稀释；有利于水解平衡右移，所以氢氧根离子浓度增大，其它离子浓度减小，故D错误．

故选B．

把溶液加水稀释，溶液的体积增大，溶液中物质电离出的离子浓度一定减小，根据rm{Kw}只受温度影响来确定溶液中氢离子或是氢氧根离子浓度的大小．

本题考查学生电解质的电离、盐的水解原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．【解析】rm{B}8、B【分析】解：rm{A}硫酸铜俗名胆矾，化学式为；rm{CuSO_{4}?5H_{2}O}属于盐，是纯净物，不是混合物，故A错误；

B、氖气其化学式为：rm{Ne}是一种单质，故B正确；

C、烧碱即rm{NaOH}属于碱，故C错误；

D、碳酸钠俗名纯碱，化学式为：rm{Na_{2}CO_{3}}属于盐；不是碱，故D错误．

故选B．

由两种或多种物质构成的属于混合物；

由一种元素构成的纯净物属于单质；

由两种元素构成；而且其中一种是氧元素的化合物属于氧化物；

电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱；

根据以上概念分析．

本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别是正确解答此类题的关键．【解析】rm{B}9、D【分析】解；A．同周期元素从左到右；元素的金属性逐渐减弱，故A正确；

B．非金属性F＞O＞N；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；

C．金属性K＞Na＞Li；元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故C正确；

D．非金属性Cl＞Br＞I；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D错误．

故选D．

A．同周期元素从左到右；元素的金属性逐渐减弱；

B．元素的非金属性越强；对应的氢化物越稳定；

C．元素的金属性越强；对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；

D．元素的非金属性越强；对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．

本题考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于基础知识的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及金属性、非金属性与对应单质、化合物的关系，把握比较角度，难度不大．【解析】【答案】D二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】试题分析：（1）对于有气体产生的化学反应速率可以用相同的时间内产生氢气的多少或产生相同体积的氢气的时间的长短来表示。由时间与速率的关系表格可以看出在2~3min时反应速率最大。原因是在开始时尽管HCl的浓度大，但是反应的温度低，所以速率慢，由于Zn与盐酸反应放热，是反应溶液的温度升高，温度越高，反应速率越大。当反应进行一段时间后影响速率的主要因素是溶液的浓度，由于这时反应物的浓度逐渐变稀，所以速率又逐渐减小。（2）4～5min时间段的反应速率最小，主要原因是这时影响化学反应速率的主要因素是HCl的浓度，这时HCl电离产生的H+浓度变小。（3）在2～3min时间段内n(H2)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol,Δc(HCl)==0.005mol×2÷0.1L=0.1mol/(L·min).（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：A．H2O对溶液起稀释作用，由于n(H+)不变，所以物质的量不变，但是由于浓度减小，所以速率减小。正确。B．NaCl溶液中的水对溶液起稀释作用，由于n(H+)不变，所以物质的量不变，但是由于浓度减小，所以速率减小。正确。C．Na2CO3溶液，会发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，消耗了HCl，所以速率减小，产生氢气的物质的量也减小。错误。D．Cu粉，Zn、Cu和HCl构成原电池，化学反应速率大大加快，错误。E．CuSO4粉末，首先发生反应：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，产生的Cu及未反应的Zn和HCl构成原电池，大大加快反应速率。错误。考点：考查化学反应速率的比较、影响因素及计算的知识。【解析】【答案】(1)2~3，Zn与盐酸反应放热，温度越高，反应速率越大（2）H+浓度变小。（3）0.1mol·L-1·min-1。（4）A、B11、1：2：3【分析】【分析】本题考查了化学基本计算。【解答】若盐酸足量，设金属都为rm{2mol}等物质的量的rm{Na}rm{Mg}rm{Al}产生的氢气的物质的量分别为rm{1mol}rm{2mol}rm{3mol}产生的氢气的质量之比为rm{1}rm{2}rm{3}等物质的量的rm{2mol}rm{Na}rm{Mg}产生的氢气的物质的量分别为rm{Al}rm{1mol}rm{2mol}产生的氢气的质量之比为rm{3mol}rm{1}rm{2}

rm{3}故答案为：rm{1}rm{2}rm{3}rm{1}rm{2}【解析】rm{1}rm{2}rm{3}12、略

【分析】

稀有气体的原子结构均满足rm{8}电子或rm{2}电子稳定结构；由此分析解答．

本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握稀有气体原子结构与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．【解析】解：稀有气体的原子结构均满足rm{8}电子或rm{2}电子稳定结构；则均为单原子构成的分子；

答：稀有气体的原子结构均满足最外层电子稳定结构，则均为单原子构成的分子．13、略

【分析】考查化学键的概念及判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键。所以在NaCl、NaOH、N2、H2S、Na2O2中含有的化学键分别为离子键、离子键和极性键、非极性键、极性键、离子键和非极性键。【解析】【答案】NaClH2SN2NaOHNa2O214、略

【分析】本题主要考查了原电池的相关知识点，难度较小【解析】【答案】（共12分）负（1分）氧化（1分）Zn－2e-=Zn2+（2分）锌表面慢慢溶解（2分）正（1分）还原（1分）Cu2++2e-=Cu（2分）铜表面有红色物质生成（2分）15、略

【分析】试题分析：在书写离子方程式的过程中，注意能拆的是：能溶于水的强电解质；不能拆的：气体、弱电解质、氧化物、难溶于水的物质、单质。考点：离子方程式的书写。【解析】【答案】（1）①Ag++Cl－=AgCl↓②CuO+2H+=Cu2+＋H2O（2）①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑＋H2O（合理答案即可）16、A|C【分析】【解答】解：A.6gH2的物质的量为=3mol，B.0.5molCO2；质量为0.5×44=22g；

C．HCl的物质的量为=2mol；质量为36.5×2=73g；

D．、水的质量为9mL×1g/mL=9g，水的物质的量为=0.5mol；

综上所物质的量最大的是6g氢气；质量最大的1.204×1024个氯化氢分子；故答案为：A；C．

【分析】根据n==结合物质的构成计算该题．17、略

【分析】解：（1）在标准状况下，4.8g甲烷（CH4）物质的量==0.3mol，所占的体积=0.3mol×22，4L/mol=6.72L；它与标准状况下硫化氢（H2S）含有相同数目的氢原子；需要含有氢原子物质的量相同，设硫化氢物质的量为x，得到2x=0.3×4，x=0.6mol，标准状况硫化氢气体的体积=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；

质量相等设为m，相同质量的CH4和H2S中分子物质的量之比==17：8；所含氢原子个数之比==17：4；

故答案为：6.72；13.44；17：8；17：4；

（2）能导电的物质可以是金属单质、电解质溶液，所以导电的为③汞为金属，⑦KNO3溶液中含有离子；①干燥的食盐晶体在水溶液中能导电完全电离是强电解质；②液态氯化氢是氯化氢液态化合物溶于水完全电离，能导电是强电解质；③水银是金属单质能导电不是电解质；④蔗糖是非电解质，水溶液中不导电；⑤CO2溶于水反应生成电解质碳酸是弱电解质，二氧化碳本身不能电离出离子是非电解质；⑥KNO3溶液是电解质溶液；能导电；⑦氯气是单质不是电解质；

故答案为：③⑥；①②；④⑤．

（1）依据气体在标准状况下的体积金属物质的量，n=结合分子式组成和结构计算原子数；依据n=计算物质的量计算分子数；结合分子式计算原子数；

（2）能导电的物质可以是金属单质；电解质溶液；主要依据是除金属存在自由移动电子能导电；电解质溶液中是存在离子的定向移动导电；水溶液中完全电离的电解质为强电解质，部分电离的电解质为弱电解质．

本题考查了气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，电解质、非电解质、强电解质、弱电解质概念的分析判断，题目难度中等．【解析】6.72；13.44；17：8；17：4；③⑥；①②；④⑤18、略

【分析】解：根据元素在周期表中的位置知，rm{垄脵垄脷垄脹垄脺垄脻垄脼垄脽垄脿垄谩垄芒}分别是rm{N}rm{F}rm{Mg}rm{Al}rm{Si}rm{S}rm{Cl}rm{Ar}rm{K}rm{Br}元素；

rm{(1)垄脵}和rm{垄脻}分别是rm{N}rm{Si}元素，故答案为：rm{N}rm{Si}

rm{(2)}元素周期表中，最活泼的金属元素位于周期表左下角、最活泼的非金属元素位于周期表右上角rm{(}稀有气体除外rm{)}根据给予周期表结构知，最活泼的金属元素是rm{K}最活泼的非金属元素是rm{F}元素，故答案为：rm{K}rm{F}

rm{(3)Al}元素能形成两性氢氧化物，rm{垄脼垄谩}最高价氧化物的水化物反应分别是rm{H_{2}SO_{4}}rm{KOH}rm{Al(OH)_{3}}和强酸强碱反应都生成盐和水，其反应方程式分别为rm{2Al(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+KOH=KAlO_{2}+2H_{2}O}

故答案为：rm{Al}rm{2Al(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+KOH=KAlO_{2}+2H_{2}O.}

根据元素在周期表中的位置知，rm{垄脵垄脷垄脹垄脺垄脻垄脼垄脽垄脿垄谩垄芒}分别是rm{N}rm{F}rm{Mg}rm{Al}rm{Si}rm{S}rm{Cl}rm{Ar}rm{K}rm{Br}元素；

rm{(1)垄脵}和rm{垄脻}分别是rm{N}rm{Si}元素；

rm{(2)}元素周期表中，最活泼的金属元素位于周期表左下角、最活泼的非金属元素位于周期表右上角rm{(}稀有气体除外rm{)}

rm{(3)Al}元素能形成两性氢氧化物，rm{垄脼垄谩}最高价氧化物的水化物反应分别是rm{H_{2}SO_{4}}rm{KOH}rm{Al(OH)_{3}}和强酸强碱反应都生成盐和水．

本题考查了元素周期表和元素周期律综合应用，根据元素周期表结构及元素位置推断元素，再结合物质性质分析解答，注意氢氧化铝性质特点，会正确书写氢氧化铝和强碱反应方程式，题目难度不大．【解析】rm{N}rm{Si}rm{K}rm{F}rm{Al}rm{2Al(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+KOH=KAlO_{2}+2H_{2}O}三、判断题(共6题，共12分)19、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．20、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．21、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素22、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；23、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．24、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共价键；故答案为：错。

【分析】根据甲苯的结构简式来确定化学键，确定存在C﹣H共价键的数目四、工业流程题(共4题，共20分)25、略

【分析】【分析】

含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等），加入饱和碳酸钠溶液过滤得到PbCO3、PbO2、PbO和滤液硫酸钠溶液，PbCO3、PbO2、PbO加入草酸过滤得到PbO粗品，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb和O2。

【详解】

（1）铅蓄电池放电时，铅元素化合价0价变化为+2价，Pb做负极，铅元素化合价+4价变化为+2价，PbO2做正极，发生反应为：PbO2+4H＋+SO42－+2e－=PbSO4+2H2O；由反应可知，电极质量增加。

（2）①碳酸铅溶解度小于硫酸铅，根据图l写出过程I的离子方程式为：PbSO4（s）+CO32－（aq）=PbCO3（s）+SO42－（aq）。

②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降；反应速率减小的原因是温度降低；硫酸钠和碳酸钠浓度降低，反应速率减小。

（3）根据过程Ⅱ分析可知，发生反应2PbO2+H2C2O4═2PbO+H2O2+2CO2↑。

（4）①阴极的电极反应是发生还原反应，元素化合价降低，阴极的电极反应式是，PbCl42－+2e－=Pb+4Cl－。

②阴极电解一段时间后溶液为HCl和NaCl的混合溶液，根据题意“将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液”继续向阴极区加PbO粗品可恢复其浓度且实现物质的循环利用。【解析】①.正②.增加③.PbSO4（s）+CO32－（aq）=PbCO3（s）+SO42－（aq）④.温度降低、硫酸钠和碳酸钠浓度降低，反应速率减小⑤.2PbO2+H2C2O4═2PbO+H2O2+2CO2↑⑥.PbCl42－+2e－=Pb+4Cl－⑦.向阴极区加PbO粗品26、略

【分析】【分析】

在粗氧化铜(含氧化亚铁)中加盐酸；将金属氧化物溶解转变成氯化铜和氯化亚铁；然后加次氯酸钠，将氯化亚铁氧化成氯化铁；再加氧化铜调节溶液的pH值促进氯化铁水解最终转变成氢氧化铁沉淀除去；继续加氧化铜调节pH值后过滤分离得到氢氧化铜，通过操作a洗涤沉淀，再采用稍过量盐酸和低温蒸干得到氯化铜晶体，据此分析解答。

【详解】

(1)根据表中完全沉淀时的pH范围可知，Fe2＋沉淀时Cu2＋已基本沉淀完全，所以必须先将Fe2＋转变为Fe3＋才能完全除去，所以溶液A中加入NaClO的目的是氧化Fe2＋生成Fe3＋有利于沉淀分离，反应的离子方程式为：2H＋＋ClO−＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋Cl−＋H2O；

故答案为：氧化Fe2＋生成Fe3＋有利于沉淀分离；

(2)在溶液B中加CuO调节溶液的pH使Fe3＋完全沉淀，有关的反应为：

故答案为：

(3)操作a为洗涤；目的是洗涤氢氧化铜表面的可溶性杂质；

故答案为：洗涤；

(4)因为溶液中存在以下平衡：Cu2＋＋2H2O⇌Cu(OH)2＋2H＋，加入过量盐酸和低温，能使平衡逆移，防止Cu2＋水解；

故答案为：抑制Cu2＋水解。

【点睛】

本题以工业上制取CuCl2的生产流程为背景，综合考查学生灵活运用元素化合物知识、氧化还原反应知识、沉淀转化、盐类水解以及实验分析等知识和技能，难度较大。【解析】氧化Fe2＋生成Fe3＋有利于沉淀分离洗涤抑制Cu2＋水解27、略

【分析】【分析】

β-锂辉矿焙烧后，溶于硫酸生成硫酸锂、硫酸铝、硫酸钙、硫酸镁和二氧化硅沉淀，调节pH为6，铝离子沉淀，滤液的硫酸镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，得到滤液硫酸锂蒸发浓缩后与磷酸二氢铵、硫酸亚铁反应生成难溶的LiFePO4。

【详解】

⑴氟磷灰石(Ca5P3FO12)中Ca为+2价，O为-2价，F为-1价，根据化合物价态代数和为0得到磷元素的化合价为+5，β-锂辉矿焙烧后，溶于硫酸生成硫酸锂、硫酸铝、硫酸钙、硫酸镁和二氧化硅沉淀，调节pH为6，铝离子沉淀，滤液的硫酸镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，因此沉淀X的主要成份的化学式是CaCO3和Mg(OH)2；故答案为：+5；CaCO3、Mg(OH)2。

⑵观察流程可知；操作1得到硫酸钙，因此操作1为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯；漏斗、玻璃棒，操作3得到有机相，因此操作3为分液；故答案为：分液；烧杯、漏斗、玻璃棒。

⑶蒸发浓缩Li2SO4溶液；可使溶液中锂离子浓度增大，便于生成磷酸亚铁锂沉淀；故答案为：增大溶液中锂离子浓度，便于生成磷酸亚铁锂沉淀。

⑷合成反应是磷酸二氢铵、磷酸亚铁和硫酸锂，产物为难溶的LiFePO4，其离子方程式H2PO4－+Li++Fe2+=LiFePO4↓+2H+；故答案为：H2PO4－+Li++Fe2+=LiFePO4↓+2H+。

⑸科学家设计一种锂电池的反应原理为LiFePO4Li+FePO4，则Li为负极，FePO4为正极，放电时正极反应式为FePO4+Li++e－=LiFePO4；故答案为：FePO4+Li++e－=LiFePO4。

⑹300吨含氧化锂5%的β-锂辉矿中Li2O的质量为300吨×5%=15吨，根据关系式Li2O—2LiFePO4，理论上可生成磷酸亚铁锂为则元素锂的利用率为故答案为70%。【解析】+5CaCO3、Mg(OH)2分液烧杯、漏斗、玻璃棒增大溶液中锂离子浓度，便于生成磷酸亚铁锂沉淀H2PO4－+Li++Fe2+=LiFePO4↓+2H+FePO4+Li++e－=LiFePO470%28、略

【分析】【分析】

在碱性条件下氯酸钾与二氧化锰加热熔融发生氧化还原反应，二氧化锰被氧化成锰酸钾，对生成物加强热形成熔融混合物，冷却研磨后溶于水得墨绿色K2MnO4溶液，K2MnO4溶液中加入氢氧化钾溶液再调节PH值为10～11，使MnO42-发生歧化反应，生成MnO4-和MnO2；趁热过滤除去二氧化锰，得高锰酸钾溶液，冷却结晶得高锰酸钾晶体，据此分析解答。

【详解】

(1)操作①和②中均有强碱性物质加热；所以不能用含有与碱反应的成份的坩埚，石英(二氧化硅)和氧化铝都可与强碱反应，铁不与强碱反应，故答案选c；

(2)已知：3MnO42-+2H2O⇌2MnO4-+MnO2+4OH-。操作④是使MnO42-发生歧化反应，生成MnO4-和MnO2，通CO2可消耗氢氧根，使平衡正向移动，有利于提高MnO42-转化率；

(3)①电解K2MnO4溶液(绿色)的方法制造KMnO4，根据图示，电解过程中A极为阳极，是K2MnO4发生氧化反应生成KMnO4，电极反应式为MnO42--e-=MnO4-；

②这种方法与上面的方法相比；其优点是无副产品，产率高，工艺简便；

(4)两次实验中滴定20mL样品试液消耗草酸标准溶液的体积分别为22.15mL和22.17mL，则滴定过程消耗草酸标准溶液的平均体积为=22.16mL，根据反应5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，每20mL样品试液中n(KMnO4)=n(H2C2O4)=×22.16×10-3L×0.1mol/L=8.846×10-4mol，则100mL样品试液中n(KMnO4)=×8.846×10-4mol=4.432×10-3mol，则KMnO4晶体的纯度为=(或%)。【解析】c有利于平衡向右进行，提高MnO42-转化率MnO42--e-=MnO4-无副产品，产率高，工艺简便或%五、实验题(共4题，共36分)29、略

【分析】解：（1）实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；除杂装置中长导管进气；短导管出气；因为饱和食盐水中有水；浓硫酸有吸水性，所以先连接盛有饱和食盐水的装置后连接盛浓硫酸的装置；收集装置中，氯气的密度大于空气的，应该采用长进短出的方式，故导管连接顺序为：E-C-D-A-B-H-G-F；

故答案为：E-C；D-A；B-H；G-F；

（2）在制备氯气的发生装置中；用到的玻璃仪器除酒精灯外，还有反应容器圆底烧瓶；添加浓盐酸的分液漏斗、加热需要的酒精灯等，所以用到的玻璃仪器除酒精灯外，还有圆底烧瓶、分液漏斗；

故答案为：圆底烧瓶；分液漏斗；

（3）气体发生装置中进行的反应是氯气的实验室制备，反应的离子方程式为：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；

故答案为：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；

（4）反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；

A．n（HCl）==4mol，n（MnO2）==2mol，浓盐酸与MnO2发生化学反应，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO2不反应，所以生成的n（Cl2）＜1mol；

B．n（MnO2）==1mol，由于浓盐酸足量，生成的n（Cl2）=1mol，所以所得C12的物质的量的关系；A＜B；

故答案为：＜；

（5）氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度；

故答案为：除去挥发出的HCl气体，抑制C12在水中的溶解；

（6）氯气是有毒的气体，氢氧化钠溶液和氯气反应，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（7）氯气为黄绿色气体；密度大于空气密度，所以当收集满氯气时，集气瓶充满黄绿色气体，观察集气瓶是否充满黄绿色气体验证；

答：集气瓶充满黄绿色气体；

（1）根据实验发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置排序；

（2）发生装置是制备氯气的装置；需要圆底烧瓶；分液漏斗和酒精灯等；

（3）实验制备氯气气的反应为二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰；氯气和水；

（4）浓盐酸与MnO2发生化学反应，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO2不反应；以此解答该题；

（5）根据氯气；氯化氢的溶解性大小分析；

（6）氯气有毒；多余的氯气需要用氢氧化钠吸收；

（7）氯气为黄绿色气体；密度大于空气密度，依据集气瓶是否充满黄绿色气体判断；

本题考查了氯气的实验室制法及其化学性质，题目难度中等，注意明确实验装置仪器的连接顺序为：实验发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；还要掌握实验室制备气体的装置选择、实验除杂的方法选择及试剂作用、化学方程式的书写方法、反应现象判断等知识．【解析】E-C；D-A；B-H；G-F；圆底烧瓶、分液漏斗；MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；＜；除去挥发出的HCl气体，抑制C12在水中的溶解；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O30、（1）取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（2）NaOH过滤（3）否过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去是（4）沉淀会溶解于盐酸中，得到的NaCl不纯。【分析】【分析】本题主要考查了粗盐提纯实验，为高频考查点，侧重于学生的分析和实验能力的考查，综合性强，要注意除杂质选取和添加的先后顺序，注意相关基础知识的积累，题目难度中等。【解答】rm{(1)BaCl_{2}}已过量，则再加氯化钡不会生成沉淀，则实验方法为用试管取少量第rm{垄脷}步操作后的上层清液rm{1隆芦2}滴于点滴板上rm{(}或取少量上层清液于试管中rm{)}再滴入rm{1隆芦2}滴rm{BaCl_{2}}溶液，若溶液未变浑浊，则表明rm{BaCl_{2}}已过量rm{(}合理答案皆可rm{)}

故答案为：取第rm{垄脷}步后的上层清液rm{1隆芦2}滴于点滴板上rm{(}或取少量上层清液于试管中rm{)}再滴入rm{1隆芦2}滴rm{BaCl_{2}}溶液，若溶液未变浑浊，则表明rm{BaCl_{2}}已过量rm{(}合理答案皆可rm{)}

rm{(2)}由流程可知，rm{垄脵}溶解，rm{垄脷}中加氯化钡可除去硫酸根离子，rm{垄脹}中加rm{NaOH}除去镁离子rm{Mg^{2+}+2OH^{-}=Mg(OH)_{2}隆媒}rm{垄脺}中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，rm{垄脻}过滤，过滤后主要为氯化钠和碳酸钠，rm{垄脼}中加盐酸反应后溶液中溶质为rm{NaCl}然后蒸发结晶rm{垄脽}烘干得到rm{NaCl}

故答案为：rm{NaOH}rm{垄脻}过滤；

rm{(3)}除去粗盐中的可溶性杂质：rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}时，可以加入过量rm{NaOH(}去除镁离子rm{)}rm{Mg^{2+}+2OH^{-}=Mg(OH)_{2}隆媒}加入过量rm{BaCl_{2}(}去除硫酸根离子rm{)}rm{SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}隆媒}加入过量rm{Na_{2}CO_{3}(}去除钙离子的多余的钡离子rm{)}rm{Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}隆媒}最后加适量盐酸，盐酸与过量rm{NaOH}溶液和过量rm{Na_{2}CO_{3}}溶液发生反应，离子方程式为：rm{H^{+}+OH^{-}篓TH_{2}O}rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}篓TH_{2}O+CO_{2}隆眉}从而除掉过量的rm{OH^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}碳酸钠必须加在氯化钡之后，否则过量的钡离子无法除去，所以步骤rm{垄脷}和rm{垄脺}不可以颠倒，至于先除镁离子、还是先除钙离子，无先后，所以步骤rm{垄脹}和rm{垄脺}可颠倒；

故答案为：否；过量的rm{BaCl_{2}}必须要用rm{Na_{2}CO_{3}}除去；步骤复杂；是；

rm{(4)垄脻}过滤除掉碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡沉淀，过滤后主要为氯化钠和碳酸钠，若先用盐酸再进行操作rm{垄脻}碳酸钡；碳酸钙、氢氧化镁溶于盐酸，从而影响制得精盐的纯度。

故答案为：沉淀会溶解于盐酸中，得到的rm{NaCl}不纯。【解析】rm{(1)}取第rm{垄脷}步后的上层清液rm{1隆芦2}滴于点滴板上rm{(}或取少量上层清液于试管中rm{)}再滴入rm{1隆芦2}滴rm{BaCl_{2}}溶液，若溶液未变浑浊，则表明rm{BaCl_{2}}已过量rm{(2)NaOH}过滤rm{(3)}否过量的rm{BaCl_{2}}必须要用rm{Na_{2}CO_{3}}除去是rm{(4)}沉淀会溶解于盐酸中，得到的rm{NaCl}不纯。31、rm{C}

rm{C}rm{BaCl}rm{BaCl}rm{2}rm{2}rm{+Na}rm{+Na}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{SO}rm{4}rm{4}rm{=BaSO}rm{=BaSO}rm{4}rm{4}rm{隆媒+2NaCl}rm{MgCl}rm{隆媒+2NaCl}rm{MgCl}rm{2}rm{2}rm{+2NaOH=Mg(OH)}rm{+2NaOH=Mg(OH)}rm{2}rm{2}rm{隆媒+2NaCl}rm{Na}rm{隆媒+2NaCl}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{CO}rm{3}rm{3}rm{+CaCl}rm{+CaCl}rm{2}rm{2}rm{=CaCO}rm{=CaCO}rm{3}rm{3}【分析】【分析】本题考查的是粗盐的提纯和化学方程式的书写。【解答】除去粗盐中的rm{Ca}rm{Ca}rm{{,!}^{2+}}、rm{Mg}rm{Mg}rm{{,!}^{2+}}、rm{SO}溶液除去rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}及泥沙，可以加入过量的rm{NaOH}溶液除去rm{Mg}rm{NaOH}rm{Mg}rm{{,!}^{2+}}，加入过量的rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}溶液除去rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}，加入过量的rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}溶液除去rm{Ca}rm{Ca}rm{{,!}^{2+}}及多余的rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}，然后进行过滤，除去rm{Mg(OH)}故答案为rm{Mg(OH)}过程中有氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，最后又盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，故答案为：rm{{,!}_{2}}、rm{BaSO}rm{BaSO}rm{{,!}_{4}}、rm{CaCO}rm{CaCO}rm{{,!}_{3}}【解析】rm{C}rm{C}rm{BaCl}rm{BaCl}rm{2}rm{2}rm{+Na}rm{+Na}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{SO}rm{4}rm{4}rm{=BaSO}rm{=BaSO}rm{4}rm{4}rm{隆媒+2NaCl}rm{MgCl}rm{隆媒+2NaCl}rm{MgCl}rm{2}rm{2}rm{+2NaOH=Mg(OH)}rm{+2NaOH=Mg(OH)}rm{2}rm{2}rm{隆媒+2NaCl}rm{Na}rm{隆媒+2NaCl}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{CO}rm{3}rm{3}rm{+CaCl}rm{+CaCl}rm{2}rm{2}rm{=CaCO}rm{=CaCO}rm{3}rm{3}32、（1）①A；2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；（或BNH3·H2ONH3↑+H2O）

②d-c-f-e-d-c-i（或d-c-f-e-i）

（2）①红棕色颜色变浅，最后褪为无色；②8NH3+6NO27N2+12H2O；

③Z中NaOH溶液产生倒吸现象；④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压，在大气压的作用下发生倒吸。【分析】【分析】本题考查了氨气的制备和性质的检验，明确氨气的制备原理及制备气体的一般程序是解题关键，题目难度不大。气体制备一般顺序为：发生装置，净化装置，收集装置，尾气处理装置，结合氨气为碱性气体，密度小于空气密度，极易溶于水的性质解答。【解答】rm{(1)垄脵}实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择rm{A}为发生装置，反应方程式：rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cloverset{?}{=}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}也可以用加热浓氨水的方法制备氨气；

故答案为：rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cloverset{?}{=}

CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cloverset{?}{=}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{A}或rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cloverset{?}{=}

CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{NH_{3}隆陇H_{2}Ooverset{?}{=}}rm{(}rm{B}

rm{NH_{3}隆陇H_{2}Ooverset{?}{=}

}实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，在尾气吸收前连接一个装有碱石灰的干燥管，可以防止吸收装置中的水分进入集气瓶，所以正确的连接顺序为：rm{NH_{3}隆眉+H_{2}O}；

故答案为：rm{)}；

rm{垄脷}打开rm{d-c-f-e-d-c-i}推动注射器活塞，使rm{d-c-f-e-d-c-i}中的气体缓慢充入rm{(2)}管中；则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色变浅；

rm{8NH_{3}+6NO_{2}overset{?}{=}7N_{2}+12H_{2}O}该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，所以打开rm{K_{1}}在大气压的作用下发生倒吸；

故答案为：。rm{X}操作步骤实验现象解释原因打开rm{K_{1}}推动注射器活塞，使rm{X}中的气体缓慢充入rm{Y}管中rm{垄脵Y}管中红棕色颜色变浅，最后褪为无色rm{垄脷}反应的化学方程式。

rm{8NH_{3}+6NO_{2}overset{?}{=}7N_{2}+12H_{2}O}将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温rm{Y}管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开rm{K_{2}}rm{垄脹Z}中rm{NaOH}溶液产生倒吸现象rm{垄脺}反应后气体分子数减少，rm{Y}管中压强小于外压，在大气压的作用下发生倒吸．【解析】rm{(1)垄脵A}rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}overset{?}{=}}rm{2NH_{3}隆眉+CaCl_{2}+2H_{2}O}rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}overset{?}{=}

}或rm{2NH_{3}隆眉+CaCl_{2}

+2H_{2}O}rm{NH_{3}隆陇H_{2}Ooverset{?}{=}}rm{(}rm{B}rm{NH_{3}隆陇H_{2}Ooverset{?}{=}

}或rm{NH_{3}隆眉+H_{2}O}rm{)}红棕色颜色变浅，最后褪为无色；rm{垄脷8NH_{3}+6NO_{2}overset{?}{=}7N_{2}+12H_{2}O}rm{垄脷d-c-f-e-d-c-i(}中rm{d-c-f-e-i)}溶液产生倒吸现象；rm{(2)垄脵}反应后气体分子数减少，rm{垄脷8NH_{3}+6NO_{2}overset{?}{=}

7N_{2}+12H_{2}O}管中压强小于外压，在大气压的作用下发生倒吸。rm{垄脹Z}六、简答题(共4题，共16分)33、略

【分析】解：rm{垄脵^{35}Cl}和rm{{,!}^{37}Cl}质子数都为rm{17}中子数不同，是氯元素的不同原子，互为同位素，故答案为：rm{D}

rm{垄脷CH_{2}=CH-COOH}和油酸rm{(C_{17}H_{33}COOH)}结构相似、通式相同，相差rm{1}个rm{CH_{2}}原子团，互为同系物，故答案为：rm{A}

rm{垄脹C_{60}}和石墨是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故答案为：rm{B}

rm{垄脺}分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故答案为：rm{C}．

质子数相同质量数rm{(}或中子数rm{)}不同的原子互称同位素；

同系物指结构相似、通式相同，组成上相差rm{1}个或者若干个rm{CH_{2}}原子团；具有相同官能团的化合物；

同种元素形成的不同单质互为同素异形体；

具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．

本题考查“五同”比较，难度不大，侧重考查学生的辨别能力，选项多，要细心排查，是对心理素质的考验．【解析】rm{D}rm{A}rm{B}rm{C}34、离子键、共价键HCl、NH3Na2O2、Na2CO3、NH4Cl2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、CO32-+2H+=CO2↑+H2O【分析】解：（1）由上述分析可知，F为Na2O2；含有离子键；共价键；

故答案为：离子键；共价键；

（2）A-J中属于共价化合物的是：HCl、NH3，属于离子化合物的是：Na2O2、Na2CO3、NH4Cl；

故答案为：HCl、NH3；Na2O2、Na2CO3、NH4Cl；

（3）既有离子键、共价键破坏，又有离子键、其价健生成的化学反应或离子方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（4）由A元素和D元素组成的化合物为NaH，用电子式表示的形成过程：H为NH4Cl，H的电子式为

故答案为：

化合物G的焰色反应为黄色，含有Na元素，F能与二氧化碳反应得到G与气体单质B，可推知F为Na2O2，B为O2，G为Na2CO3，而A与B（氧气）反应得到F（过氧化钠），则A为Na．G（Na2CO3）与I反应得到CO2，则I属于酸，I由气体非金属单质C与D在光照条件下得到，则I为HCl，C、D分别为H2、Cl2中的一种，I和J通常状况下呈气态，二者反应得到生成H，可推知J为NH3，D为H2，E为N2，H为NH4Cl，故C为Cl2。

本题考查无机物推断，涉及Na、Cl、N元素单质化合物性质，物质的状态、焰色反应及转化中特殊反应等是推断突破口，熟练掌握元素化合物知识，题目侧重基础知识的巩固。【解析】