2025年沪科版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学上册阶段测试试卷713考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、以下实验基本操作不正确的是（）A.

检查气密性B.

加热液体C.

熄灭酒精灯D.

取用粉末状药品2、铝镁合金因坚硬；轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑材料；主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等．下列与这些用途无关的性质是（）

A.不易生锈。

B.导电性好。

C.密度小。

D.强度高。

3、已知某种氮的氧化物中氮、氧元素的质量之比为7：16，则该氧化物中氮元素的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+54、下列关于氧气化学性质的说法正确的（）A.在标准状况下，氧气不易溶于水B.氧气的化学性质比较活泼C.氧气与物质反应时都发光发热D.氧气总是无色无味的气体5、按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径．小明同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱；②生石灰；③硫酸钾；④熟石灰；⑤磷矿粉；⑥铜；⑦石墨；⑧氧化铁；⑨尿素．对上述物质的分类不正确的是（）A.属于化肥的有③⑤⑨B.属于单质的有⑥⑦C.属于碱的有①④D.属于氧化物的有②⑧评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、如图粒子结构示意图：

（1）表示阳离子的是____；（填序号，下同）；

（2）属于同一种元素的是____．

（3）化学性质稳定的原子____．7、大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而____，例如____；少数固体物质的溶解度受温度的变化，影响不大，例如____；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，例如____．8、用分子知识解释下列问题：

（1）纯净的氧气不能保存在敞口容器中：____

（2）物质具有热胀冷缩现象：____

（3）湿衣服即使放在室内，过一段时间后，也能够变得干燥：____

（4）走近酒店附近就能闻到酒的气味：____

（5）蔗糖放入水中一段时间后，蔗糖不见了：____

（6）气体很容易被压缩，而固体和液体不易被压缩：____．9、某化学小组欲测定二氧化碳体积设计了如图量气装置（已知二氧化碳难溶于饱和的NaHCO3溶液；“→”为气体流动的方向）

你认为最合理的量气装置为____（填字母）；为了减少量气误差，导管口应伸到量筒的____（填“b”或“c”）10、（1）沐浴在阳光下的绿色植物悄悄地进行着一个重要化学变化--光合作用．植物进行光合作用，可表示为：水+二氧化碳淀粉+氧气．由此可推断淀粉的组成中一定含有____元素，可能含有____元素．

（2）该反应的反应物与生成物中，属于单质的是____（填化学式），属于氧化物的有____、____（填化学式）；该反应将____能转化成了有机物中的化学能．11、根据右图a物质的溶解度曲线；回答下列问题．

（1）在30℃时，将30g的a物质放入100g的水中，得到的溶液是____溶液；若降温到。

20℃时，是____溶液．（填“饱和”或“不饱和”）

（2）将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液的一种方法是____．

评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)12、熟石灰在热水中比在冷水中溶解能力小____．（判断对错）13、氧气的三态变化是物理变化．____．14、（填√或×）按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物____．15、热固性塑料一般是一次成型受热不易变型的塑料．____．16、物质由固态变成该物质气态属于物理变化____．17、平常缺少锻炼的人们，一旦参加剧烈运动（如万米长跑），第二天开始，往往会有浑身肌肉酸痛的感觉．这是激烈运动时体内葡萄糖在供氧不足的情况下氧化生成的乳酸在肌肉中积聚引起的，只有当乳酸慢慢地被肌体吸收（需数天）后肌肉酸痛才能消退．____．（判断对错）评卷人得分四、简答题(共2题，共4分)18、（2011•湛江模拟）如图所示；学习小组的同学们以盖房子的游戏来建立几种物质间的联系．已知A；B、C、D、E、F、Y均为初中常见的物质．

（1）若游戏规则是：上、下相邻的物质间均可发生反应，A、D分别为两种稀酸，B、E、Y分别为金属单质．则A与B反应的化学方程式为____，F与Y反应的化学方程式为____．

（2）若游戏规则是：下面物质可以转化成相邻的上面物质，C、E为单质，F为一种黑色固体，其他均为两种元素组成的化合物，Y为常见的气体．则Y的化学式为____，A转化为B的化学方程式为____，E转化为F的化学方程式为____．19、[选做题]工业用加热到高温的铝粉和四氧化三铁反应，生成铁和氧化铝，放出大量的热，这种铝热反应可用来焊接铁轨，写出此反应的化学方程式____；反应中作还原剂是____．评卷人得分五、探究题(共4题，共40分)20、分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度；仔细阅读并回答下列问题．

。温度/℃40608080溶解度/gNaCl36.036.637.338.4KNO331.663.9110169169（1）上述两种物质中，______（填化学式）的溶解度受温度影响较小．

（2）在40℃时，将40g硝酸钾固体加入到100g水中，搅拌充分后得到是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）．

（3）针对上述信息，甲、乙、丙三位同学分别得到如下结论，你认为说法正确的是______．

甲：KNO3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体．

乙：KNO3与NaCl溶解度相等时的温度一定在20℃-40℃之间．

丙：40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大．21、小华与朋友聚餐时；对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。

【提出问题】固体酒精是固态酒精吗？

【查阅资料一】酒精，学名乙醇，化学式rm{C_{2}H_{5}OH}熔点为rm{-114隆忙}易挥发，能与水以任意比例互溶。

【交流讨论】小华认为固体酒精不是固态的酒精；他判断的理由是______；

写出酒精完全燃烧的化学方程式______。

【发现问题】小华观察发现；固体酒精完全燃烧后会残留少量白色固体。

【再提问题】燃烧后残留的白色固体是什么？

【查阅资料二】固体酒精是酒精；氢氧化钠和凝固剂按一定的质量比混合制成；该凝固剂在空气中能完全燃烧生成二氧化碳和水。

【作出猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：______。

你认为猜想中含有碳酸钠的理由是：______。rm{(}用化学方程式表示rm{)}

【实验探究】

。步骤实验操作实验现象结论rm{(1)}将白色固体溶于足量水中白色固体全部溶解固体可溶于水rm{(2)}取rm{(1)}所得少量溶液，加入过量的rm{BaCl_{2}}溶液______白色固体中肯定有rm{Na_{2}CO_{3}}rm{(3)}取rm{(2)}所得少量上层清液，加入______溶液有蓝色沉淀生成白色固体中肯定有______【反思交流】实验中；加入过量氯化钡溶液的目的是______。

如果实验中发现氯化钡溶液不够；可选用下列试剂代替也能达到实验目的是______。

A.rm{Ca(OH)_{2}}溶液rm{B.Ba(NO_{3})_{2}}溶液rm{C.}稀盐酸rm{D.CaCl_{2}}溶液22、兴趣小组对测定空气中氧气含量的实验进行了回顾和探究．

【实验回顾】rm{(1)}实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量，写出红磷燃烧的化学方程式______．

rm{(2)}兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常低于rm{dfrac{1}{5}}可能的原因是rm{垄脵}装置漏气；rm{垄脷}______，装置内氧气有剩余；rm{}

rm{(3)}在老师的指导下，兴趣小组用正确的方法进行该实验，并用氧气浓度传感器测定反应后装置内氧气浓度为rm{5.85%}．

【实验探究rm{1}】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验rm{(}装置如图rm{1)}通过rm{7}天测得的数据计算空气中氧气的含量为rm{19.13%}．

【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点是：______．

【实验探究rm{2}】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氧化钠等物质又进行了实验rm{(}装置如图rm{2)}rm{8}分钟后测得的数据如下表：。实验前的体积实验后的体积集气瓶内空气烧杯内蒸馏水烧杯内剩余蒸馏水rm{131.0mL}rm{90.0mL}rm{63.6mL}请写出利用上述数据计算出空气中氧气含量的计算式______．

【结论与反思】通过上述实验探究，选择______rm{(}填物质名称rm{)}进行实验；可较为快速地完成实验并减小实验误差．

【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿rm{[}化学方程式为rm{2Cu+O_{2}+H_{2}O+CO_{2}篓TCu_{2}(OH)_{2}CO_{3}).}若将实验探究rm{1}装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由______．

23、化学是一门以实验为基础的学科rm{.}请结合如图rm{1}所示装置或仪器回答问题：

rm{(1)}写出图rm{1}中仪器rm{X}的名称______．

rm{(2)}若实验室要用同一装置制取并收集rm{O_{2}}和rm{CO_{2}}最好选择______装置组合rm{(}填字母序号rm{)}写出用该装置制取rm{O_{2}}的化学方程式______．

rm{(3)}实验室用锌与稀硫酸反应来制取氢气并测定氢气的体积rm{.}请从图rm{1}中选择最佳的装置进行组合，整套装置的导管口连接顺序是______rm{(}填字母rm{)}

A.rm{a隆煤d}rm{B.b隆煤g}rm{C.b隆煤e隆煤f隆煤h}rm{D.b隆煤f隆煤e隆煤h}

rm{(4)}氨气rm{(NH_{3})}极易溶于水，实验室常用加热rm{NH_{4}Cl}和rm{Ca(OH)_{2}}的固体混合物制取氨气，则气体发生装置应选用图rm{1}中的______rm{(}填装置序号rm{)}用收集到的氨气做如图rm{2}的实验，可观察到的现象是______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】A；根据气密性的检查方法考虑；

B；根据给试管内液体加热的注意事项考虑；

C；根据酒精灯的熄灭方法考虑；

D、根据固体药品的取用方法考虑．【解析】【解答】解：A；检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；

B；给试管内液体加热的注意事项是：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一；试管口不能朝着有人的地方，夹试管时从底部往上套，套到距试管口三分之一处．试管与桌面呈45度角．开始加热时要预热，再在不停移动试管使液体中下部均匀受热．故B操作错误；

C；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭；故C正确；

D；取用固体药品时；首先将试管横放，然后用纸槽或药匙送到试管底部；故D操作正确；

故选B．2、B【分析】

A；门窗常暴露与空气中；需要防止锈蚀，故A错误；

B；制作的这些产品不用考虑导电性；故B正确；

C；卷帘门在操作时的质量不能太重；所以密度不能太大，故C错误；

D；卷帘门需要有一定的抗撞击能力；强度必须较高，故D错误；

故选B．

【解析】【答案】A；根据防护栏、门窗需要防锈进行分析；

B；根据制作窗框、卷帘门、防护栏不需要考虑导电性进行分析；

C；根据制作窗框、卷帘门的质量不能太重进行分析；

D；根据卷帘门需要具有一定的强度进行分析．

3、C【分析】【解答】解；某种氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：16，则该氧化物中氮原子和氧原子的个数比为=1：2，故其氧化物的化学式为：NO2．

氧元素显﹣2价；设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价．

故选：C．

【分析】由某种氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：16，可以确定其化合物的化学式，进而由在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可．4、B【分析】【分析】A、氧气的溶解性属于物理性质；B、氧气的化学性质比较活泼，叙述的是氧气的化学性质；C、缓慢氧化是物质与氧气反应，但不发光；D、氧气在常温下是无色无味的气体，属于物理性质．【解析】【解答】解：A；氧气的溶解性属于物理性质；故A错；

B；氧气的化学性质比较活泼；叙述的是氧气的化学性质，说法正确，故B正确；

C；缓慢氧化是物质与氧气反应；但不发光，故C错；

D；氧气在常温下是无色无味的气体；氧气总是无色无味气体，说法错误，且该说法属于物理性质，故D错．

故选B．5、C【分析】【分析】可以根据物质的分类方法对每种物质进性分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：纯碱又叫碳酸钠属盐；生石灰属氧化物，硫酸钾属化肥，熟石灰属碱，磷矿粉属化肥，铜属单质石墨属单质，氧化铁属氧化物，尿素属化肥．

故选：C．二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【分析】（1）根据微粒的结构示意图；质子数=核外电子数，为原子；质子数＞核外电子数，为阳离子；质子数＜核外电子数，为阴离子进行解答；

（2）根据质子数决定元素种类进行解答；

（3）根据稳定结构即是最外层电子数是8（或一个电子层电子数是2）进行解答．【解析】【解答】解：（1）A中质子数=11＞核外电子数=10；为阳离子；故填：A；

（2）CD的质子数相同；都为8，所以属于同一种元素；故填：CD；

（3）稳定结构即是最外层电子数是8（或一个电子层电子数是2），观察图示ACE符合，其中A是阳离子，C是阴离子，E是原子．故填：E．7、略

【分析】【分析】根据影响固体物质溶解度大小的因素：内因是溶质的性质和溶剂的性质，外部因素是温度进行解答．【解析】【解答】解：大部分固体物质的溶解度温度的升高而增大，如KNO3；只有少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca（OH）2．气体的溶解度都随温度的升高而减小；随压强的增大而增大．

故答案为：增大；硝酸钾；氯化钠；熟石灰．8、略

【分析】【分析】从分子的基本性质入手，分子是构成物质的一种粒子，它的体积很小，分子在不断运动，分子间有一定的间隔．发生物理变化时，构成物质的分子不发生改变，改变的是分子间的间隔．【解析】【解答】解：（1）纯净的氧气不能保存在敞口容器中：因为氧分子在不停地运动；会散逸到空气中去；

（2）物质具有热胀冷缩现象：物质是由一些微小粒子构成；而这些粒子间有一些间隔，这些间隔随温度升高而增大，遇冷时缩小，所以物质有热胀冷缩的现象；

（3）湿衣服即使放在室内；过一段时间后，也能够变得干燥：水分子在不停运动，当水分子运动到空气中后湿衣服就变得干燥了；

（4）走近酒店附近就能闻到酒的气味：因为酒精分子在不停运动；所以会闻到酒的气味；

（5）蔗糖放入水中一段时间后；蔗糖不见了：蔗糖分子运动分散到水中去了，而且分子很小，所以蔗糖不见了；（6）气体很容易被压缩，而固体和液体不易被压缩：气体分子间隔大而固体和液体分子间隔较小．

故答案为：（1）因为氧分子在不停地运动；会散逸到空气中去；

（2）物质是由一些微小粒子构成；而这些粒子间有一些间隔，这些间隔随温度升高而增大，遇冷时缩小，所以物质有热胀冷缩的现象；

（3）水分子在不停运动；当水分子运动到空气中后湿衣服就变得干燥了；

（4）因为酒精分子在不停运动；所以会闻到酒的气味；

（5）蔗糖分子运动分散到水中去了；而且分子很小，所以蔗糖不见了；

（6）气体分子间隔大而固体和液体分子间隔较小．9、Cb【分析】【解答】解：二氧化碳易溶于水，难溶于饱和NaHCO3溶液，所以最合理的量气装置是：C，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠，将饱和碳酸氢钠压入量筒中，为了减少测量误差，导管口应伸到量筒的“b“处．

故答案为：C，b．

【分析】根据二氧化碳易溶于水，难溶于饱和NaHCO3溶液，选择最合理的量气装置．10、略

【分析】

（1）化学反应前后元素的种类不变；反应前有碳；氢、氧三种元素，反应后物质中必须含这三种元素，生成的氧气中含有氧元素，那么淀粉中就一定含有碳氢元素，可能含有氧元素．

（2）单质是由一种元素组成的物质；氧气属于单质；氧化物含两种元素，其中一种是氧元素，水和二氧化碳都是氧化物．光合作用将光能转化成了化学能．

答案：（1）碳；氢氧。

（2）O2H2OCO2光。

【解析】【答案】从质量守恒定律的角度回答．（1）推断物质的元素组成要根据反应前后元素的种类不变分析．（2）物质的分类也是由物质的组成决定的；通过化学式可以确定物质的分类情况．单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，并且其中一种是氧元素的化合物．

11、略

【分析】

（1）由于在30℃时a的溶解度是40g；即100g水中最多溶解40ga；在20℃时a的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20ga；则在30℃时，将30g的a物质放入100g的水中，得到的溶液是不饱和溶液，若降温到20℃时，不饱和溶液会逐渐的变成饱和溶液且有10g晶体析出，故答案为：不饱和，饱和。

（2）由于a的溶解度随温度的升高而增大；因此若要将它的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取升温和增加溶剂的方法，故答案为：增加溶剂。

【解析】【答案】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度时的溶解度；从而可以判断形成的溶液是否饱和，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以判断出不饱和溶液和饱和溶液间的转化方法等．

三、判断题(共6题，共12分)12、√【分析】【分析】氢氧化钙固体的溶解性与温度成反比．【解析】【解答】解：熟石灰的溶解度随着温度的升高而降低；则熟石灰在热水中比在冷水中溶解能力小．

故答案是：√．13、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：氧气的三态变化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故答案为：√．14、√【分析】【分析】根据CaCl2、CaCO3这两种物质的物理性质，前者溶于水，后者不溶于水，可以将它们的混合物放入水中，进行溶解，其中CaCl2溶解于水中形成溶液，而CaCO3仍是沉淀存在，然后过滤所得滤渣为CaCO3，滤液是CaCl2，经过蒸发可得固体CaCl2．【解析】【解答】解：因为CaCl2、CaCO3的混合物的特点是：一种可以溶于水中；一种不溶于水中；所以可以采用溶解；过滤、蒸发的顺序把混合物分离出来．

故答案为：√15、√【分析】【分析】塑料分为热固性塑料和热塑性塑料．其中，热固性塑料一般是一次成型受热不易变型的塑料．【解析】【解答】解：热固性塑料一般是一次成型受热不易变型的塑料．故这句话正确√．

故答案为：√16、×【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：固体物质受热变为气态物质；这种变化不一定是物理变化，例如碳酸氢铵受热分解能生成二氧化碳；氨气和水蒸汽，有新物质生成，属于化学变化．

故答案为：×．17、√【分析】【分析】氧气充足时，葡萄糖氧化生成水和二氧化碳；氧气不足时，葡萄糖能够转化成乳酸等物质．【解析】【解答】解：剧烈运动时；由于氧气不足，葡萄糖能够转化成乳酸，乳酸能够导致浑身肌肉酸痛，只有当乳酸慢慢地被肌体吸收后肌肉酸痛才能消退，这种说法是正确的．

故填：√．四、简答题(共2题，共4分)18、略

【分析】【分析】（1）根据题设的物质的描述及图示的转化条件；可判断B；E为能与酸发生反应的活泼金属；C、F则为能与金属发生反应的氧气、盐溶液；根据以上题设要求，选择适当的试剂完成化学方程式的书写；

（2）由F为一种黑色固体且为两种元素组成的化合物的题设条件，可猜测该物质为氧化铜或四氧化三铁；由Y为两种元素组成的常见气体，可猜测为CO或CO2，结合Y可由金属氧化物F转化而成，则可判断Y为CO2；单质C能转化为气体化合物Y，可判断单质C为单质碳或氧气，由于C可由物质B转化可把C为单质碳的列为不可能即单质C为氧气，结合能转化成金属氧化物反应的单质E可猜测为金属单质或氧气，可推测E为金属单质；由B为两种元素组成且能生成氧气的物质，则B为水或过氧化氢，再结合A能转化为B，则可判断A为过氧化氢、B为水；根据以上推断结果完成题中所提出的问题．【解析】【解答】解：（1）根据题设条件可得到；A；D为两种酸，常见的酸为盐酸和硫酸；B、E为处于H之前的活泼金属，常见金属为镁、铝、铁、锌；C、F为能与金属Y反应除酸外的氧气与可溶性盐，该可溶性盐中金属活动性应比Y弱；据此，可假设F为常见的硫酸铜，则Y可为铁、C为氧气；类似地，可猜测A为硫酸、B为镁、铝、锌之一皆可；

故答案为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（其它合理答案亦可）

（2）根据F为两种元素组成的黑色化合物；可猜测F为常见的氧化铜或四氧化三铁；又由于气体Y为氧化铜或四氧化三铁转化成的由两种元素组成的气体，可判断气体Y为二氧化碳；假设黑色物质F为氧化铜，则E为金属铜；单质C可推测为氧气；能转化为氧气的两种元素组成的物质B为水或过氧化氢，结合A、B的转化关系，可猜测A为过氧化氢、B为水；

故答案为：CO2；2H2O22H2O+O2↑；2Cu+O22CuO．（其它合理答案亦可）19、略

【分析】【分析】根据铝和四氧化三铁反应会生成铁和氧化铝进行书写，【解析】【解答】解：铝和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和氧化铝，故答案为：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3；

在氧化还原反应中，得到氧的物质一般是还原剂，发生的是氧化反应，故答案为：铝．五、探究题(共4题，共40分)20、略

【分析】解：（1）由表中的数据可知；上述两种物质中，NaCl的溶解度受温度影响较小．

（2）由表中的数据可知；在40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，将40g硝酸钾固体加入到100g水中，搅拌得到的是不饱和溶液．

（3）甲：KNO3饱和溶液中一定不能再溶解KNO3；还能溶解NaCl固体，故甲说法错误．

乙：由表中溶解度的数据可知，KNO3与NaCl溶解度相等时的温度一定在20℃-40℃之间；故乙说法正确．

丙：溶液的状态不能确定；无法比较溶液的溶质质量分数的大小；

故答为：（1）NaCl（2）不饱和（3）乙。

（1）根据表中的数据分析溶解度受温度影响较大的物质；

（2）根据在40℃时；硝酸钾的溶解度的意义分析判断；

（3）根据饱和溶液；溶解度的含义以及溶解度与溶质质量分数的关系分析判断有关的说法．

本题难度不大，掌握溶解度受温度影响的变化趋势、溶解度的含义、饱和溶液中溶质质量分数与溶解度有关．【解析】NaCl；不饱和；乙21、略

【分析】解：【交流讨论】

小华认为固体酒精不是固态的酒精，他判断的理由是酒精熔点为rm{-114隆忙}通常情况下是液体；

酒精完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：rm{C_{2}H_{5}OH+3O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2CO_{2}+3H_{2}O}

故填：酒精熔点为rm{C_{2}H_{5}OH+3O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2CO_{2}+3H_{2}O}通常情况下是液体；rm{C_{2}H_{5}OH+3O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2CO_{2}+3H_{2}O}

【作出猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：；氢氧化钠和碳酸钠。

猜想中含有碳酸钠的理由是：氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：rm{-114隆忙}

故填：氢氧化钠和碳酸钠；rm{C_{2}H_{5}OH+3O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2CO_{2}+3H_{2}O}

【实验探究】

实验方案如下所示：

。rm{2NaOH+CO_{2}篓TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O}步骤实验操作实验现象结论rm{(1)}将白色固体溶于足量水中白色固体全部溶解固体可溶于水rm{(2)}取rm{(1)}所得少量溶液，加入过量的rm{BaCl_{2}}溶液产生白色沉淀白色固体中肯定有rm{Na_{2}CO_{3}}rm{(3)}取rm{(2)}所得少量上层清液，加入硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成白色固体中肯定有氢氧化钠【反思交流】

实验中；加入过量氯化钡溶液的目的是除尽碳酸钠，防止对检验氢氧化钠产生干扰；

如果实验中发现氯化钡溶液不够；可选用硝酸钡溶液；氯化钙溶液代替，这是因为碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。

故填：除尽碳酸钠，防止对检验氢氧化钠产生干扰；rm{BD}

酒精燃烧生成水和二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；

碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；

碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠；和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】酒精熔点为rm{-114隆忙}通常情况下是液体；rm{C_{2}H_{5}OH+3O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2CO_{2}+3H_{2}O}氢氧化钠和碳酸钠；rm{C_{2}H_{5}OH+3O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2CO_{2}+3H_{2}O}产生白色沉淀；硫酸铜；氢氧化钠；除尽碳酸钠，防止对检验氢氧化钠产生干扰；rm{2NaOH+CO_{2}篓TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O}rm{BD}22、4P+5O22P2O5；红磷不足；装置内残留的氧气更少，实验结果更准确；×100%；铁粉、炭粉、氯化钠和蒸馏水；不能；因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽【分析】解：【实验回顾】磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}【进行猜想】实验中所取的红磷不足rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}或实验前没有夹弹簧夹、实验装置可能未冷却就打开弹簧夹等rm{(}【交流与反思】铁丝在水、氧气的条件下很容易生锈，与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因：装置内残留的氧气更少，实验结果更准确；【实验探究rm{)}】烧杯内蒸馏水减少的体积为氧气的体积rm{2}空气中氧气含量rm{=dfrac{26.4mL}{130mL}隆脕100%隆脰20.2%}【结论与反思】通过上述实验探究，选择铁粉、炭粉、氯化钠和蒸馏水或白磷等物质进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差rm{=90mL-63.6mL=26.4mL}【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿rm{=dfrac

{26.4mL}{130mL}隆脕100%隆脰20.2%}铜绿的主要成分为rm{.}若将图rm{[}装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，不能比较准确地测定空气中氧气的含量，因为空气中二氧化碳含量约只有rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}铜不能将装置中的氧气几乎耗尽rm{3}答案：【实验回顾】rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}【进行猜想】红磷不足；【交流与反思】装置内残留的氧气更少，实验结果更准确；【实验探究rm{0.03%}】rm{dfrac{26.4mL}{130mL}隆脕100%}【结论与反思】铁粉、炭粉、氯化钠和蒸馏水；【拓展延伸】不能；因为空气中二氧化碳含量约只有rm{.}铜不能将装置中的氧气几乎耗尽rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}【实验回顾】根据磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷解答；【进行猜想】根据本探究实验一般要注意以下几点：rm{2}装置的气密性好；rm{dfrac

{26.4mL}{130mL}隆脕100%}所用药品红磷的量，必须是足量；rm{0.03%}读数时一定要冷却到原温度；rm{.}生成物的状态一般要求是固态等rm{垄脵}【交流与反思】根据用铁丝生锈的方法测定的主要优点装置内残留的氧气更少，实验结果更准确解答；【实验探究rm{垄脷}】根据烧杯内蒸馏水减少的体积为氧气的体积解答；【结论与反思】根据题中信息分析解答；【拓展延伸】根据生成铜绿的条件解答rm{垄脹}本考点是用红磷测定氧气在空气中的体积分数，属于实验方法和过程的探究rm{垄脺}这类探究实验要具体问题具体分析，根据设计的步骤中不同的现象去思考、去探究，从而回答题目给出的问题rm{.}本考点主要出现在填空题和实验题中．rm{2}【解析】rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}红磷不足；装置内残留的氧气更少，实验结果更准确；rm{dfrac{26.4mL}{130mL}隆脕1