2025年外研版七年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版七年级化学上册月考试卷947考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、人类使用材料的历史就是人类的进步史．下列物品的主要材料在当时不是通过化学变化获取的是（）

A.河北沧州铁狮子。

B.甘肃武威出土的马踏飞燕（青铜器）

C.河北满城出土的金缕玉衣。

D.半坡遗址出土的人面鱼纹彩陶盆。

2、如图所示，将少量液体rm{M}加入到广口瓶中，观察到注射器活塞向右移动，则rm{M}和rm{N}可能是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}稀盐酸和石灰石；rm{垄脷}水和氧化钙；rm{垄脹}水和氢氧化钠；rm{垄脺}水和硝酸铵．A.rm{垄脵垄脷垄脹}B.rm{垄脵垄脷垄脺}C.rm{垄脵垄脹垄脺}D.rm{垄脷垄脹垄脺}3、“绿色”的理念现在深入人心rm{.}对学习和掌握化学知识的人来说，“绿色化学”的理念同样重要，“绿色化学”的理念是使反应物中原子全部被产品所接纳，实现零排放rm{.}下列的反应中符合这一理念的是rm{(}rm{)}A.rm{2KMnO_{4}dfrac{bigtriangleup}{}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}B.rm{3Fe+2O_{2}dfrac{{碌茫脠录}}{}Fe_{3}O_{4}}C.rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{{碌茫脠录}}{}CO_{2}+2H_{2}O}D.rm{2H_{2}Odfrac{{脥篓碌莽}}{}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{bigtriangleup

}{}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}4、小东同学对所学知识归纳如下，其中不正确的一组是rm{(}rm{)}

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、我国“神舟”七号宇宙飞船的火箭发动机里使用液态氧，它所起的作用是rm{(}rm{)}A.作燃料B.供给呼吸C.促使燃料迅速燃烧D.携带方便6、上实验时，对于桌子上一瓶无色气体，需要马上确认是不是氧气，你认为应该采用下述中的哪种方法来处理这个问题rm{(}rm{)}A.小组讨论B.调查研究C.实验探究D.上网查询7、rm{a}rm{b}两物质的溶解度曲线如图，在rm{t_{3}隆忙}时，把rm{a}rm{b}两物质各rm{5g}分别加入到rm{50g}水中，则下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.从rm{t_{3}隆忙}时同时降温，rm{a}先有晶体析出B.rm{t_{3}隆忙}时，溶液的溶质质量分数rm{a}大于rm{b}C.从rm{t_{3}隆忙}降到rm{t_{1}隆忙}时，rm{a}rm{b}溶解度相同，溶质质量相同D.rm{a}中含有少量rm{b}时，可用蒸发结晶提纯rm{a}评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、（1）天然气燃烧时产生的热量高且产物都是无毒的．是一种理想的燃料．有位同学家中使用的燃料就是天然气，为安全起见．在厨房安装了天然气泄漏报警器．如果报警器显示有天然气泄漏，下列应急措施可行的有（填编号）____

a．检查并关闭气源阀门：防止气体进一步泄漏b．轻轻打开门窗通风。

c．立即打开电动机抽风；把泄漏出的天然气尽快排出室外。

（2）燃气热水器使用不当容易造成CO中毒伤亡事故．请回答：

①CO使人中毒的原因是：CO与人体血红蛋白结合，阻止空气中的____（填名称）进入人体．

②你认为，在烧木炭或使用燃气热水器等时，要注意的是（写一点）：____

③CO虽然有毒，但有很多重要用途，用化学方程式表示其中一例：____．9、如果把A物质的晶体ag在一定温度下投入（100-a）g水中充分搅拌（水和晶体均无损耗）；但所得溶液的质量分数小于a%．其原因可能是（至少说出三种可能的原因）：

①____；

②____；

③____．10、某兴趣小组话动中，在空气中点燃镁条时，发现在生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体rm{.}为了探究其原因；小组成员进行了以下探究活动：

【提出问题】淡黄色固体物质的成分是什么？

【查阅资料】通过查阅资料；记录了下列几种物质的颜色：

小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁，理由是____．

【提出猜想】淡黄色的固体可能是____rm{.(}填化学式rm{)}

【实验探究】rm{1)}按如图所示装置收集氮气rm{(}关闭rm{a}rm{b}rm{c}用凸透镜聚光引燃白磷，待白磷不再燃烧并冷却至室温后，打开rm{a}rm{b}rm{c}使用打气筒进行充气rm{)}

rm{(}七rm{)B}装置点燃白磷的作用是____．

rm{(3)}用排水法收集好氮气后，接下来的实验操作是将燃着的镁条伸进rm{(1)}所收集的氮气的瓶中，____．

【实验结论】猜想是正确的rm{.}镁条在氮气中燃烧的有关化学反应方程式是____．

【实验反思】本探究活动对物质燃烧新的认识是____11、阿伏加德罗曾经总结出一条定律：在同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数rm{.}如图是电解水的简易装置图．

rm{(1)}电源的正极______和负极______rm{(}用rm{a}rm{b}表示rm{)}．

rm{(2)}与正极相连的试管里产生的是______气，与负极相连的试管里产生的是______气rm{.}

rm{(3)}实验时，常向水中加入少量氢氧化钠或硫酸，目的是______．12、根据下列实验装置图填空：

rm{(1)}如图中标有序号的仪器名称：rm{垄脵}______，rm{垄脷}______．

rm{(2)}实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，反应的符号表达式为：______；应选用的气体发生装置是______rm{(}填装置序号rm{)}．

rm{(3)}在实验室里常用加热固体氯化钠和固体氢氧化钙混合物的方法制取氨气rm{(NH_{3})}氨气极易溶于水，密度比空气的密度小，所以发生装置应选用______rm{(}选填装置序号rm{).}收集装置可选择______rm{(}选填装置序号rm{)}．13、化学知识在生活中到处可见．

（1）《扬子晚报》刊登了营养专家向考生特别推荐的一份早餐食谱：一杯酸牛奶，一个鸡蛋，适量的馒头、面条和蔬菜、水果等．其中含有的营养素有油脂、糖类、水、蛋白质、无机盐和____．

（2）如图所示常见用品中，主要是用有机合成材料制成的是____（填字母）．根据图A推断金属具有的性质是____．

（3）当人体内缺钙时，可能患有的疾病是____．

A．食欲不振B．骨质疏松C．甲状腺肿大D．贫血病。

（4）常用洗洁精洗涤油污，因为洗洁精与油、水混合会发生____作用．

（5）市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的“钙”、“锌”、“碘”是指____（填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”）．评卷人得分三、计算题(共8题，共16分)14、取固体药品应该用的仪器是______；未说明取量时应取______．

15、有两瓶无色液体；其中一瓶是蒸馏水，另一瓶是浓食盐水，区别它们的方法有很多，请你简要写出尽可能多的你认为可行的方法（至少三种）

16、A～K均是初中化学中常见的物质．它们之间有如下图所示的转化关系．其中A；D、G、I为单质；E是铁锈的主要成分；常温下，C、D、F均为无色气体，B为无色液体，J为蓝色溶液．

请回答下列问题：

（1）反应③属于______反应（填基本反应类型）．

（2）写出E和F的化学式：E______；F______．

（3）反应①的化学方程式为______CO+H217、某溶液中可能含有碳酸钠；硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种；为测定其成分，进行如下实验．

第一步：取样；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色．

第二步：另取样，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的物质的量与时间的关系如图所示．

rm{(1)}由上述实验可知；原溶液中一定含有碳酸钠；硫酸钠和______．

rm{(2)}第二步实验中，rm{AB}之间图象所对应的溶液中的溶质一定有______．

rm{BC}段减少的沉淀是______．

rm{(3)C}点沉淀的物质的量为rm{B}点沉淀的物质的量的三分之一rm{.}原溶液中碳酸钠的物质的量rm{(n_{1})}与硫酸钠的物质的量rm{(n_{2})}的关系为rm{n_{1}=}______．18、如图里有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙五种溶液和单质铁rm{.}凡用直线相连的两种物质间均可发生化学反应．

rm{(1)}推断：rm{B}是______；

rm{(2)C}跟rm{F}反应的化学方程式是______．19、金属单质rm{M}与硫在一定条件下发生如下反应：rm{2M+S篓TM_{2}S}甲乙两组同学分别进行实验，加入的rm{M}与rm{S}的质量各不相同充分反应后实验数据记录如下：

。物质rm{M}的质量rm{/g}rm{S}的质量rm{/g}rm{M_{2}S}的质量rm{/g}甲rm{6.0}rm{2.5}rm{7.5}乙rm{7.0}rm{1.5}rm{7.5}分析数据回答问题。

rm{(1)}两组同学实验中参加反应的rm{M}的质量是______rm{g}参加反应的rm{S}的质量是______rm{g.}

rm{(2)}计算rm{M}的相对原子质量？rm{(}写出计算过程rm{)}20、常温下，将rm{6}克大理石投入rm{100}克稀盐酸中，恰好完全反应rm{(}大理石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应rm{)}称得反应后剩余物的质量为rm{103.8}克rm{.}问：

rm{(1)}反应后生成rm{CO_{2}}气体的质量是______克；

rm{(2)}大理石中碳酸钙的质量分数是多少？21、去年入秋以来，西南地区特别是云南遭受了百年一遇的特大干旱．气象专家分析认为，全球气候变暖，太平洋厄尔尼诺现象加剧，破坏了大气结构，造成海洋季风无法登陆形成降雨，是导致这次极端干旱的主要原因．世界各国已经意识到温室效应的严重性．2009年12月7-19日，联合国气候大会在丹麦首都哥本哈根召开后，“低碳”已经成为我们的共识．低碳，英文为lowcarbon；意指较低（更低）的温室气体（二氧化碳为主）排放．

（1）为减少二氧化碳这种温室气体的排放；我们可以采取的措施有（写一条即可）：______．

（2）低碳技术的一种重要类型就是去碳技术，典型的是二氧化碳捕获与埋存．科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料X和水，其反应方程式为：CO2+3H2=X+H2O．

则化工原料X的化学式为______．

（3）低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征；以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式．2010年世博会5月1日在上海开幕．下列设计或活动能体现“低碳”理念的是______．

A．用牛奶等废弃饮料包装制成环保椅；环保垃圾桶和节目册等参观者服务设施。

B．利用老厂房进行改造成宝钢大舞台；船坞等重要演出场地。

C．超过1000辆的新能源汽车服务于世博会。

D．中国国家馆所有的门窗都采用LOM-E玻璃；将阳光转化为电能并储存起来，为建筑外墙照明提供能量。

（4）“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少；从而减低二氧化碳的排放．“低碳”生活；人人有责．请你从日常生活中提出一条符合“低碳”理念的具体做法：______．

评卷人得分四、探究题(共2题，共16分)22、旗水泥厂化室，为了测定某矿山灰中钙的质量分数取灰样与足量稀盐酸在烧杯中应rm{(}假设灰石品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水rm{.)}有关验数下表：

求该灰石中酸钙质量分数．23、小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题rm{.}她设计并完成了如表所示的探究实验：

。实验操作实验现象实验结论或总结结论总结结论总结实验一取rm{5mL}rm{5%}的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气；但是______．

反应的文字表达式为：

______二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象______实验三____________二氧化锰能加快过氧化氢的分解rm{(1)}请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格．

rm{(2)}在小丽的探究实验中；“实验一”和“实验二”起的作用是______．

rm{(3)}小英补充设计两个方面的探究实验；最终完成了对“命题”的实验证明．

第一方面的实验实验前称量二氧化锰的质量；试验后过滤出二氧化锰烘干后重新称量，其目的是：______；

第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物固体再次加入过氧化氢，观察到过氧化氢迅速分解产生大量氧气，带火星木条复燃rm{.}该实验的目的是：______．评卷人得分五、简答题(共1题，共10分)24、如图是实验室制取rm{CO_{2}}并验证rm{CO_{2}}性质的实验组合装置；根据装置解答下列问题：

rm{(1)}写出标号仪器的名称：rm{垄脵}______rm{垄脷}______

rm{(2)}在装置rm{B}中可观察到的实验现象是：______；相关的化学方程式：______．

rm{(3)}装置rm{C}通常用于实验室检验rm{CO_{2}}气体；其相关的化学方程式为：______．

rm{(4)}装置rm{D}中可观察到的现象是：______，由此现象你获得的信息是：______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】

A；铁狮子是通过化学变化制的；故选项错误；

B；青铜器的主要材料在当时通过化学变化制成的；故选项错误；

C；金缕玉衣在当时通过物理变化制成的；故选项正确；

D；陶盆是通过化学变化制成的；故选项错误；

故选C

【解析】【答案】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．

2、A【分析】解：rm{垄脵}稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体；使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；

rm{垄脷}水和氧化钙反应生成氢氧化钙过程中放热；使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；

rm{垄脹}氢氧化钠溶于水放热；使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；

rm{垄脺}硝酸铵溶于水吸热；使瓶内压强减小，注射器中的活塞向左移动，故不可能．

故选A．

要使注射器中的活塞向右移动；必须瓶内压强增大，据此分析．

掌握物质的性质以及物质溶于水时的吸放热情况就能解答本题，难度不大．【解析】rm{A}3、B【分析】解：符合绿色化学这一特点的反应类型是化合反应rm{.}化合反应的特点是多合一；生成物只有一种．

A；高锰酸钾制氧气生成三种物质；该反应不属于基本反应类型，故A错误；

B；铁和氧气反应生成四氧化三铁；是化合反应，故B正确；

C；甲烷燃烧生成二氧化碳和水不属于化合反应；故C错误；

D；水通电分解生成氢气和氧气属于分解反应；故D错误．

故选：rm{B}．【解析】rm{B}4、C【分析】试题分析：

A；根据煤、石油、天然气属于不可再生的化石燃料；风能、太阳能是正在开发和利用的新能源进行解答；

B；根据常见的安全常识进行解答；

C；根据缺钙--易患骨质疏松病；缺铁--易患贫血进行解答；

D；根据减少白色污染--使用可降解的塑料；减少水污染--生活污水经处理后排放进行解答．

解：

A；煤、石油、天然气属于不可再生的化石燃料；风能、太阳能是正在开发和利用的新能源；故A正确；

B；煤气泄漏--关闭气阀、严禁烟火；居室装修--开窗通风；减少室内有害物，故B正确；

C；缺钙--易患骨质疏松病；缺铁--易患贫血，故C错误；

D；减少白色污染--使用可降解的塑料；减少水污染--生活污水经处理后排放；故D正确．

故选C．【解析】rm{C}5、C【分析】解：火箭发动机里使用液态氧是利用了氧气的助燃性；做火箭燃料的助燃剂．

故选C．【解析】rm{C}6、C【分析】解：rm{A}小组讨论可以使实验探究更合理、更完善；不能代替实验做出实验证明，不能通过交流讨论确定该气体是否为氧气，故该做法不合理．

B；调查研究只是为实验探究过程找寻理论支持；不能代替实验做出实验证明，不能通过调查确定该气体是否为氧气，故该做法不合理．

C；通过进行实验以及对实验现象的观察、记录和分析等可以确定该无色是否为氧气；故该做法合理．

D；上网可以为查阅资料、找寻理论支持；不能代替实验做出实验证明，不能通过上网确定该无色是否为氧气，故该做法不合理．

故选C．

科学探究的主要环节有提出问题rm{隆煤}猜想与假设rm{隆煤}制定计划rm{(}或设计方案rm{)隆煤}进行实验rm{隆煤}收集证据rm{隆煤}解释与结论rm{隆煤}反思与评价rm{隆煤}拓展与迁移；据此结合题意进行分析判断．

本题难度不大，考查的是科学探究方法，是研究初中化学问题的重要方法，了解科学探究的基本环节是正确解答本题的关键．【解析】rm{C}7、C【分析】解：rm{A}在rm{t_{3}隆忙}时，把rm{a}rm{b}两物质各rm{5g}分别加入到rm{50g}水中，相当于将rm{10g}物质加入到rm{100g}水形成的溶液；观察溶解度曲线可知：降低温度，rm{b}物质在rm{t_{2}隆忙}时的溶解度是rm{10g}rm{b}先达到饱和；析出晶体，故题目描述错误；

B、根据溶解度曲线可知：rm{t_{3}隆忙}时，两种物质的溶解度大小关系是rm{a>b}且都大于rm{10g}即在rm{t_{3}隆忙}时；两种物质形成的溶液均不饱和，所以二者的溶质质量分数相等，故题目描述错误；

C、rm{t_{1}隆忙}时两种物质的溶解度相等，都小于rm{10g}所以从rm{t_{3}隆忙}降到rm{t_{1}隆忙}时，均形成饱和溶液，有溶质析出，且rm{a}rm{b}溶解度相同；所以溶液中溶质质量相同，正确；

D、rm{a}的溶解度随着温度的升高而增大，rm{b}的溶解度受温度的影响较小；因此rm{a}中含有少量rm{b}时，可用降温结晶提纯rm{a}故题目描述错误；

故选C．【解析】rm{C}二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】

（1）报警器显示有天然气泄漏，立即打开电动机时有可能发生爆炸，正确的做法是：检查并关闭气源阀门，防止气体进一步泄漏；轻轻打开门窗通风．故填：a、b．

（2）①CO使人中毒的原因是：CO与人体血红蛋白结合；阻止空气中的氧气与血红蛋白结合；

②烧木炭或使用燃气热水器等时；要注意通风（或空气充足）；

③CO虽然有毒，但有很多重要用途，如可以作燃料，还可冶炼金属，化学方程式CO+CuOCu+CO2．

故答案为：（1）a、b．（2）①氧气②通风（或空气充足）；③CO+CuOCu+CO2

【解析】【答案】根据一氧化碳；甲烷的性质进行解答．甲烷是一种可燃性气体；与氧气或空气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸．

9、略

【分析】

若物质没有全部溶解；溶液中溶质的质量将小于ag，所得溶液的质量分数小于a%；

若可溶物与水反应；生成物微溶物，例如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质是氢氧化钙，溶液中溶质的质量将小于ag，所得溶液的质量分数小于a%；

若物质含结晶水，如CuSO4•5H2O溶于水后溶质为硫酸铜；则溶质的质量将小于ag，溶液质量为ag+（100-ag）=100g，所得溶液溶质质量分数小于a%．

故答案为：①物质没有全部溶解；②可溶物与水反应；生成物微溶物；③物质含结晶水．

【解析】【答案】根据可溶物溶于水；可利用不同可溶物来分析其质量分数，利用溶质和溶液质量的来分析质量分数．

10、空气中无氯元素或空气中无氯气;Mg3N2;除去装置B中的氧气;将燃着的镁条伸进(1)所收集的氮气的瓶中，若镁条继续燃烧，且有淡黄色固体生成，则证明淡黄色固体是Mg3N2;2Mg+O22MgO；3Mg+N2Mg3N2;(1)氮气难溶于水；(2)燃烧不一定有氧气【分析】试题分析：查阅资料rm{]}根据质量守恒定律确定产物中一定不存在氯化镁；

rm{[}提出猜想rm{]}根据空气的成分和固体的颜色判断淡黄色固体的来源；

rm{[}实验探究rm{](2)}根据白磷燃烧消耗氧气；同时生成五氧化二磷固体进行解答；

rm{(3)}根据在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体；在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色色固体，可采取分别在纯氧气和纯氮气中燃烧镁条，观察现象的方法；

rm{[}实验结论rm{]}根据反应的反应物；生成物和反应条件书写方程式；

rm{[}反思与评价rm{]}根据镁可以在氮气中燃烧这一特殊性质分析回答．

解：rm{[}查阅资料rm{]}根据质量守恒定律；化学反应前后元素的种类不变，由于空气中无氯元素，所以燃烧产物中一定不存在氯化镁；故填：空气中无氯元素或空气中无氯气；

rm{[}提出猜想rm{]}空气中含有氮气，在空气中点燃镁条时，生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体，而氮化镁为淡黄色，所以淡黄色的固体可能是镁与空气中的氮气反应生成的；故填：rm{Mg_{3}N_{1}}

rm{[}实验探究rm{](1)}白磷燃烧消耗氧气，同时生成五氧化二磷固体，所以rm{B}装置点燃白磷的作用是除去装置rm{B}中的氧气；故填：除去装置rm{B}中的氧气；

rm{(3)}由于在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体氧化镁，在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色色固体氮化镁，将燃着的镁条伸进rm{(1)}所收集的氮气的瓶中，若镁条继续燃烧，且有淡黄色固体生成，则证明淡黄色固体是rm{Mg_{3}N_{1}}故填：将燃着的镁条伸进rm{(1)}所收集的氮气的瓶中，若镁条继续燃烧，且有淡黄色固体生成，则证明淡黄色固体是rm{Mg_{3}N_{1}}

rm{[}实验结论rm{]}镁和氧气在点燃的条件下燃烧生成氧化镁，方程式为：rm{2Mg+O_{2}}rm{2MgO}镁和氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁，方程式：rm{3Mg+N_{2}}rm{Mg_{3}N_{2}}；

rm{[}反思与评价rm{]}一般情况下，氧气有助燃性，可以支持燃烧，而该题中显示镁在氮气中也可以燃烧，所以启示为：物质不一定只在氧气中才能燃烧或氮气通常不支持燃烧，但有时也能支持某些物质的燃烧rm{.}故填：rm{(1)}氮气难溶于水；rm{(1)}燃烧不一定有氧气．【解析】空气中无氯元素或空气中无氯气rm{;Mg_{3}N_{2};}除去装置rm{B}中的氧气rm{;}将燃着的镁条伸进rm{(1)}所收集的氮气的瓶中，若镁条继续燃烧，且有淡黄色固体生成，则证明淡黄色固体是rm{Mg_{3}N_{2};2Mg+O_{2}}rm{2MgO}rm{3Mg+N_{2}}rm{Mg_{3}N_{2};(1)}氮气难溶于水；rm{(2)}燃烧不一定有氧气11、b；a；氧；氢；增强水的导电性【分析】解：rm{(1)}由正氧负氢，氢二氧一，可知rm{a}为负极，rm{b}为正极；

rm{(2)}正极产生的气体体积少为氧气；负极产生的气体体积多为氢气；

rm{(3)}实验时；常向水中加入少量氢氧化钠或硫酸，目的是增强水的导电性．

故答案为：rm{(1)b}rm{a}

rm{(2)}氧；氢；

rm{(3)}增强水的导电性．

根据电解水生成气体是“负氢正氧”，且氧气与氢气的体积比是rm{1}rm{2}结合图示所示的气体体积进行解题即可．

熟记正氧负氢，氢二氧一，电解水能够获得的结论．【解析】rm{b}rm{a}氧；氢；增强水的导电性12、分液漏斗；水槽；2H2O22H2O+O2↑；B；A；D【分析】解：rm{(1)垄脵}是分液漏斗；rm{垄脷}是水槽；故填：分液漏斗；水槽；

rm{(2)}双氧水在二氧化锰的催化下生成水和氧气，故方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}氧气的反应装置和反应原理：固体rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}液体，不需要加热，所以选用rm{+}装置，故答案为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{B}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，属于“固体加热型”，选择发生装置rm{B}氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，极易溶于水，故不能用排水法收集rm{(3)}故答案为：rm{A}rm{.}．

rm{A}熟记仪器的名称；

rm{D}根据反应物；生成物以及反应条件书写化学方程式；根据反应原理确定反应的发生装置；

rm{(1)}根据反应物的状态和条件选择发生装置；根据氨气的密度和溶解性选择收集装置：密度比空气小的气体可用向下排空气法收集，能溶于水的气体不能用排水法收集．

本题重点考查了实验室制取气体装置的选取及反应方程式的书写，明确选择装置的依据及方程式的书写方法是解答的关键．rm{(2)}【解析】分液漏斗；水槽；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{B}rm{A}rm{D}13、略

【分析】

（1）其中含有的营养素有油脂；糖类、水、蛋白质、无机盐和维生素．故填：维生素．

（2）腈纶属于有机合成材料；铁具有良好的导热性．故填：C；导热性．

（3）当人体内缺钙时；可能患有的疾病是骨质疏松．故填：B．

（4）常用洗洁精洗涤油污；因为洗洁精与油；水混合会发生乳化作用．故填：乳化．

（5）市场上销售的食盐种类有加钙盐；加锌盐、加碘盐等；这里的“钙”、“锌”、“碘”是指元素．故填：元素．

【解析】【答案】（1）人类需要的营养物质有糖类；油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；

（2）腈纶属于有机合成材料；金属具有良好的导电性；导热性、延展性；

（3）当人体内缺钙时；容易患佝偻病或骨质疏松；

（4）洗洁精对油污具有乳化作用；

（5）食盐种类有加钙盐；加锌盐、加碘盐等；这里的“钙”、“锌”、“碘”是指元素．

三、计算题(共8题，共16分)14、略

【分析】

取用粉末状固体药品时用药匙；取用块状固体药品时用镊子；

为节约药品；根据实验室药品取用规则，取用化学药品时，如果实验没有说明用量，固体只需盖满试管底部即可．

故答案为：药匙或镊子；盖满试管底部．

【解析】【答案】取用固体药品应该用药匙或镊子；根据实验室药品取用规则；未说明取量时固体药品只需盖满试管底部即可．

15、略

【分析】

（1）可以品尝味道，看是否是咸的；（2）利用蒸发的方法，分别用蒸发皿取待测溶液，放在铁架台用酒精灯进行加热看是否有结晶析出的；（3）可以再加入少量食盐，看能否再溶解的；（4）可以利用溶液密度不同，把鸡蛋浸入看沉浮情况的；（5）可以利用溶液的导电性装置测他们的导电性，看灯泡是否亮的；（6）可以加AgNO3溶液；看是否有白色沉淀．

故答为：（1）品尝味道；看是否是咸；（2）利用蒸发的方法，分别用蒸发皿取待测溶液，放在铁架台用酒精灯进行加热看是否有结晶析出的；（3）再加入少量食盐，看能否再溶解的．

【解析】【答案】关于物质的鉴别；就是根据题目已知条件和要求，把几种未知的物质区别开来的一种操作．初中化学常用的鉴别方法，有物理方法和化学方法之分，还有物理方法和化学方法综合运用的鉴别．鉴别“一瓶是蒸馏水，另一瓶是浓食盐水”用物理方法最简单．

16、略

【分析】

（1）D+H→I+B；D；I为单质，B为无色液体，说明B为水，故确定H为化合物，所以此反应为置换反应，所以本题答案为：置换；

（2）E是铁锈的主要成分，说明E是氧化铁，C+E→F+G，C、F为无色气体，G为单质，说明G为铁，C为一氧化碳，F为二氧化碳，所以本题答案为：Fe2O3，CO2；

（3）G+J→I+K，J为蓝色溶液，I为单质说明I为铜，D+H→I+B，D为单质，B为液体，说明B为水，D为氢气，故H为氧化铜，A+B→C+D，A为单质，根据质量守恒定律确定A为碳，所以本题答案为：C+H2OCO+H2；Fe十CuSO4=FeSO4+Cu（或其他合理答案）

【解析】【答案】本题为框图式物质推断题；本题的解题突破口在于E是铁锈的主要成分，说明E是氧化铁，C+E→F+G，C；F为无色气体，G为单质，说明G为铁，C为一氧化碳，F为二氧化碳，G+J→I+K，J为蓝色溶液说明为铜盐溶液，I为单质说明I为铜，D+H→I+B，D为单质，B为液体，说明B为水，D为氢气，故H为氧化铜，A+B→C+D，A为单质，根据质量守恒定律确定A为碳．

17、氯化钾；氯化钡、氯化钠、氯化钾；碳酸钡；2n2【分析】解：rm{(1)}取样；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明一定含有钾元素，故答案为：氯化钾；

rm{(2)}第二步实验中，rm{AB}之间图象说明是氯化钡和碳酸钠；硫酸钠反应后过量的情况；因此所对应的溶液中的溶质一定有过量的氯化钡、没参加反应的氯化钾、反应生成的氯化钠；

rm{BC}段减少的沉淀是能够溶于稀硝酸的碳酸钡沉淀，而硫酸钡不溶于稀硝酸，所以到rm{C}点后沉淀不在减少；

故答案为：氯化钡；氯化钠、氯化钾；碳酸钡；

rm{(3)C}点沉淀的物质的量为rm{B}点沉淀的物质的量的三分之一，即生成硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀的物质的量之比为rm{1}rm{2}设生成硫酸钡的物质的量为rm{n}则生成碳酸钡的物质的量为rm{2n}

则rm{Na_{2}SO_{4}隆芦BaSO_{4}}

rm{1}rm{1}

rm{n_{2}n}

rm{隆脿n_{2}=n}

rm{Na_{2}CO_{3}隆芦BaCO_{3}}

rm{1}rm{1}

rm{n_{1}}rm{2n}

rm{隆脿n_{1}=2n}

rm{隆脿n_{1}=2n_{2}}

故答案为：rm{n_{1}=2n_{2}}．

根据已有的知识进行分析，钾离子的焰色反应为紫色，作出一定含有氯化钾的推断；然后根据坐标分析沉淀是先增加到rm{A}随着氯化钡的加入，沉淀不再增加；从rm{B}点到rm{C}点沉淀又逐渐减少；说明沉淀是部分溶解于稀硝酸，因此产生的沉淀既有碳酸钡又有硫酸钡，同时也说明没有盐酸的结论，据此分析解题即可；

rm{C}点沉淀的物质的量为rm{B}点沉淀的物质的量的三分之一，即生成硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀的物质的量之比为rm{1}rm{2}然后利用rm{Na_{2}SO_{4}隆芦BaSO_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}隆芦BaCO_{3}}的关系计算原溶液中碳酸钠的物质的量rm{(n_{1})}与硫酸钠的物质的量rm{(n_{2})}的关系．

本题考查了根据坐标的曲线变化推断物质的组成，关键是分析各段表示的意义然后做出相应的推断，注意曲线的折点为所表示的反应恰好完全反应，由此点可得到恰好完全反应时反应中相关物质的量的关系．【解析】氯化钾；氯化钡、氯化钠、氯化钾；碳酸钡；rm{2n_{2}}18、氢氧化钙[Ca（OH）2]；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl【分析】解：rm{(1)}题中各物质rm{A}能与四种物质反应，rm{B}rm{C}能与三种物质反应，rm{D}rm{E}rm{F}能与两种物质反应，将题中给出的六种物质两两混合，总结物质之间的反应情况，其中，硝酸铜会与碳酸钠、氢氧化钙、铁反应，碳酸钠能与硝酸铜、氯化钡、硫酸、氢氧化钙反应，氯化钡能与碳酸钠和硫酸反应，硫酸会与碳酸钠和氯化钡、氢氧化钙、铁反应，氢氧化钙会与硝酸铜、碳酸钠、硫酸反应，铁会与硫酸、硝酸铜反应，所以rm{A}就是硫酸，其余的四种物质只有硝酸铜不与硫酸反应，所以rm{D}就是硝酸铜，rm{E}既会与硫酸反应，也会与硝酸铜反应，所以rm{E}就是铁，rm{B}与硝酸铜反应，也会与硫酸反应，所以rm{B}就是氢氧化钙，rm{C}会与氢氧化钙和硫酸反应，所以rm{C}就是碳酸钠，rm{F}就是氯化钡，经过验证，各物质都满足转换关系，故答案为：氢氧化钙；

rm{(2)}碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故答案为：rm{Na_{2}CO_{3}+BaCl_{2}=BaCO_{3}隆媒+2NaCl}．

rm{(1)}根据题中各物质rm{A}能与四种物质反应，rm{B}rm{C}能与三种物质反应，rm{D}rm{E}rm{F}能与两种物质反应，将题中给出的六种物质两两混合，总结物质之间的反应情况，其中，硝酸铜会与碳酸钠、氢氧化钙、铁反应，碳酸钠能与硝酸铜、氯化钡、硫酸、氢氧化钙反应，氯化钡能与碳酸钠和硫酸反应，硫酸会与碳酸钠和氯化钡、氢氧化钙、铁反应，氢氧化钙会与硝酸铜、碳酸钠、硫酸反应，铁会与硫酸、硝酸铜反应，所以rm{A}就是硫酸，其余的四种物质只有硝酸铜不与硫酸反应，所以rm{D}就是硝酸铜，rm{E}既会与硫酸反应，也会与硝酸铜反应，所以rm{E}就是铁，rm{B}与硝酸铜反应，也会与硫酸反应，所以rm{B}就是氢氧化钙，rm{C}会与氢氧化钙和硫酸反应，所以rm{C}就是碳酸钠，rm{F}就是氯化钡；将各种物质进行验证即可；

rm{(2)}根据rm{(1)}中推出的反应物；生成物书写方程式．

在解此类题时，首先分析各物质之间的反应，然后结合题中的连线将题中有特征的物质推出，再推导剩余的物质，最后进行验证即可．【解析】氢氧化钙rm{[Ca(OH)_{2}]}rm{Na_{2}CO_{3}+BaCl_{2}=BaCO_{3}隆媒+2NaCl}19、6.0；1.5【分析】解：

对比甲、乙两同学所用rm{M}和rm{S}的质量及生成rm{M_{2}S}的质量：同样生成rm{7.5gM_{2}S}甲实验rm{S}的用量为rm{2.5g}乙实验rm{S}的用量为rm{1.5g}则可得反应生成rm{7.5gM_{2}S}时需要消耗rm{S}的质量为rm{1.5g}利用质量守恒定律，则两物质恰好完全反应时，可判断生成rm{7.5gM_{2}S}时消耗rm{M}的质量为rm{6.0g}．

设元素rm{M}的相对原子质量是rm{x}．

rm{2M+S篓TM_{2}S}

rm{2x}rm{32}

rm{6.0g}rm{1.5g}

则rm{dfrac{2x}{32}=dfrac{6.0g}{1.5g}}解得rm{dfrac{2x}{32}=dfrac

{6.0g}{1.5g}}．

答：rm{x=64}的相对原子质量为rm{M}．

根据甲、乙两同学实验数据，结合题设中“充分反应时，所用rm{64}和硫的质量各不相同，但总质量相等，都是rm{M}”，分析反应rm{7.5g}判断恰好完全反应时rm{2M+S篓TM_{2}S}rm{M}用量比；利用所判断的恰好完全反应时rm{S}rm{M}用量比，求出rm{S}的相对原子质量．

本题主要考查学生利用物质之间的质量比，计算未知的物质的质量的能力rm{M}解题的关键是根据已知条件求出物质之间的质量比，要全面考虑可能存在的情况．rm{.}【解析】rm{6.0}rm{1.5}20、2.2【分析】解：rm{(1)}根据质量守恒定律可知，生成rm{CO_{2}}的质量：rm{6g+100g-103.8g=2.2g}

rm{(2)}设rm{6g}大理石中rm{CaCO_{3}}的质量为rm{x}．

rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{2.2g}

rm{dfrac{100}{x}=dfrac{44}{2.2g}}

解得：rm{dfrac{100}{x}=dfrac

{44}{2.2g}}

所以大理石中碳酸钙的质量分数为：rm{dfrac{5g}{6g}隆脕100%隆脰83.3%}

答：rm{x=5g}

rm{dfrac

{5g}{6g}隆脕100%隆脰83.3%}大理石中碳酸钙的质量分数是rm{(1)2.2}．

rm{(2)}根据反应放出气体二氧化碳；因此造成反应后物质质量减小，利用质量质量守恒定律，求出反应放出二氧化碳质量；

rm{83.3%}根据反应的化学方程式，由二氧化碳气体的质量求出样品中所含碳酸钙的质量，从而求出大理石样品中rm{(1)}的质量分数．

本题是对化学方程式计算的考查题，利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．rm{(2)}【解析】rm{2.2}21、略

【分析】

（1）由于化石燃料中含有大量的碳元素；燃烧后产生大量的二氧化碳，所以减少它的排放可以减少使用化石燃料，开发新能源，不使用化石燃料．故答案为：开发新能源；减少化石燃料的使用或提高燃料的利用率；

（2）根据质量守恒定律的微观解释可以知道：反应前后的原子数目和种类应该相等，分析题给的化学反应方程式可以知道，反应前出现了2个O，1个C，6个H，反应后出现了1个O，2个H，所以在X中含有4个H、1个O和1个C，X的化学式为CH4O；故答案为：CH4O；

（3）根据低碳理念是贯穿于经济；文化，生活的方方面面的；低碳是一种以低能耗；低污染、低排放为基础的模式；我们应该积极提倡并去实践“低碳“生活，注意节电、节油、节气，从点滴做起，进行分析；

A．用牛奶等废弃饮料纸包装制成环保椅；环保垃圾桶和节目册等参观者服务设施；符合低碳理念，故A正确；

B．利用老厂房进行改造成宝钢大舞台；船坞等重要演出场地；低能耗，符合低碳理念，故B正确；

C．超过1000辆的新能源汽车服务于世博；低污染；低排放，符合低碳理念，故C正确；

D．中国国家馆所有的门窗都采用LOM-E玻璃；将阳光转化为电能并储存起来，为建筑外墙照明提供能量，节能，符合低碳理念，故D正确；

故选ABCD；

（4）根据“低碳”理念在交通；餐饮、生活等方面具体的低碳的做法：乘公共交通工具出行；尽量不用一次性木筷或面巾纸或塑料袋；少买不必要的衣物或过度包装的商品；用完电器拔插头；将空调温度调高一度等；

故答案为：乘公共交通工具出行；尽量不用一次性木筷或面巾纸或塑料袋（或少买不必要的衣物或过度包装的商品；用完电器拔插头；将空调温度调高一度等）．

【解析】【答案】（1）根据含碳元素的物质的燃烧能产生二氧化碳来考虑防止措施；

（2）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中；反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．

（3）根据低碳理念是贯穿于经济；文化，生活的方方面面的；低碳是一种以低能耗；低污染、低排放为基础的模式；我们应该积极提倡并去实践“低碳“生活，注意节电、节油、节气，从点滴做起，进行分析解答本题．

（4）根据“低碳”理念在交通；餐饮、生活等方面具体的低碳的做法进行分析解答．

四、探究题(共2题，共16分)22、4.4【分析】解：根据质量守恒定律，二氧化的质量rm{160g1g-6.6g=4.4g}

rm{100}rm{/}空rm{/}格rm{/}rm{/}空rm{/!/}空rm{/}空rm{/}格rm{/}空格rm{/}空空格rm{/}rm{/}格rm{/44}

解：设该石灰石样品中碳酸的质rm{x}

rm{x=dfrac{00隆脕4.4g}{44}=1g}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{.4g}}

rm{x=dfrac

{00隆脕4.4g}{44}=1g}

答：该石灰石中酸钙的质量分数为rm{dfrac{100}{44}=dfrac

{x}{.4g}}

故答：rm{CaO+2HCl=Ca2H2O+CO2隆眉}克；rm{3%}

质量守恒定律知；应前后的质为生成二氧化碳的质量；

已知二化量根据化学方式；求参加反应的碳酸钙的量，从而可石灰石碳酸钙的质量分数．

本题运用学中的基本思质量恒思想，通过归不同物质或不同化过程中相同点同有效寻找出它之间的内在联以及合点和嫁点，从而培养了学生的新思维力．rm{.4}【解析】rm{4.4}23、反应慢；过氧化氢水+氧气；二氧化锰加入水中不产生氧气；向盛有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条；大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃；对比；比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量；证明MnO2仍然能加快过氧化氢的分解速率（化学性质没变）【分析】解：二氧化锰只是改变化学反应的速率，所以在设计实验时设计了三个对比实验，一个实验在试管