2025年西师新版高三化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版高三化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、分类是学习和研究化学的一种重要手法，下列分类合理的是（）A.Na2CO3和K2O都属于盐B.H2SO4和HNO3都属于酸C.KOH和Na2CO3都属于碱D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物2、能用热分解法制得的金属是（）A.FeB.AgC.MgD.Na3、有4种有机物①CH3（CN）C=CH2②③ClCH=CH2④CH3CH=CHCN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（）A.①③④B.①②③C.①②④D.②③④4、对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）A.HClB.CH3COO-C.Fe3+D.Cl-5、下列说法正确的是（其中NA表示阿伏伽德罗常数）（）A.常温常压下，0.1molD216O中含中子数、质子数、电子数均为NAB.比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素C.标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD.1L2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA6、在人类已知的化合物中，种类最多的是（）A.过渡元素的化合物B.第ⅡA族元素的化合物C.第ⅣA族元素的化合物D.第ⅥA族元素的化合物7、短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}在周期表中的相对位置如下图所示，已知它们的最外层电子数之和为rm{21}下列说法错误的是()

A.原子半径由大到小的顺序：rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}B.元素最高正价由低到高的顺序：rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}C.简单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序：rm{Y}rm{Z}rm{W}D.最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：rm{X}rm{Y}rm{Z}评卷人得分二、双选题(共8题，共16分)8、下列说法正确的是（）A.容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用前都需要检查是否漏水，可以用相同的实验方法检查是否漏水B.溶液蒸发操作时蒸发皿中液体的量不能超过容积的C.强酸滴定强碱时，用酚酞指示剂比用甲基橙更易判断滴定终点D.将灼烧后的海带灰加水煮沸2-3分钟的目的是加快碘化物在水中的溶解，使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液9、某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是()

A.Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B.Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性C.Ⅲ图：产生了棕黄色的雾D.Ⅳ图：湿润的有色布条褪色10、反应C（石墨）⇒C（金刚石）是吸热反应，由此可知（）A.石墨比金刚石更稳定B.金刚石和石墨可以相互转化C.金刚石比石墨更稳定D.金刚石和石墨不能相互转化11、某污水中含有Fe3+、Ag+、Cu2+等离子，某工厂采用电解的方法处理该污水，具体的做法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用，阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．该厂污水处理设计装置如图所示，下列说法正确的是（）A.为了增加污水的导电能力，可向污水中如入适量的Na2SO4固体B.甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-=Fe3+C.为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环物质为H2OD.当乙装置中有1.6gCH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为8.96L12、化合物rm{Y}能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物rm{X}与rm{2-}甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物rm{X}rm{Y}的说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{X}分子中所有原子一定在同一平面上B.rm{Y}与rm{Br_{2}}的加成产物分子中含有手性碳原子C.rm{X}rm{Y}均不能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色D.rm{X隆煤Y}的反应为取代反应13、常温下，用rm{0.1mol?L^{-1}HCl}溶液滴定rm{10.0mL}浓度为rm{0.1mol?L^{-1}Na_{2}CO_{3}}溶液，所得滴定曲线如图所示rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.当rm{V=0}时：rm{c(CO_{3}^{2-})>c(HCO_{3}^{-})>c(OH^{-})>c(H_{2}CO_{3})}B.当rm{V=5}时：rm{3c(CO_{3}^{2-})+3c(HCO_{3}^{-})+3c(H_{2}CO_{3})=2c(Na^{+})}C.当rm{V=10}时：rm{c(Na^{+})>c(HCO_{3}^{-})>c(CO_{3}^{2-})>c(H_{2}CO_{3})}D.当rm{V=a}时：rm{c(Na^{+})>c(Cl^{-})>c(H^{+})=c(OH^{-})}14、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强；无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：

湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

则下列有关说法正确的是（）A.高铁酸钾中铁显+6价B.湿法中FeO42-是还原产物C.干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D.K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附悬浮杂质15、某密闭容器中充入等物质的量的气体rm{A}和rm{B}一定温度下发生反应：rm{A(g)+xB(g)?2C(g)}达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示rm{.}下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.反应方程式中的rm{x=1}B.该反应为放热反应C.rm{30}rm{min}时改变的条件是加入催化剂D.前rm{30}rm{min}内rm{A}的反应速率为rm{0.05}rm{mol/(L?min)}评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、（2015秋•邵东县期末）小明同学设计了如图所示装置探究铜跟浓硫酸的反应．先关闭活塞a；加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片仍有剩余．接着再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢减少．

请回答下列问题：

（1）请写出上述过程A装置中所涉及的任意一个化学反应方程式____；

（2）张老师认为整个装置设计有一点错误，你认为____（填“A”；“B”或“C”）部分有错误．

（3）B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性，请写出一个体现其还原性的化学方程式____．

（4）装置C中所选用的溶液试剂一般是____（填化学式）．17、草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100mL水溶液．量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应：1KMnO4+1H2C2O4+1H2SO4=1K2SO4+1CO2↑+1MnSO4+1H2O

试回答：

（1）配平化学反应方程式：

____KMnO4+____H2C2O4+____H2SO4=____K2SO4+____CO2↑+____MnSO4+____H2O

（2）实验中，KMnO4溶液应装在____式滴定管中，因为____．

（3）滴定过程中需要加入的指示剂为____（填指示剂的名称或“不需要”），确定反应达到滴定终点时的现象是____．

（4）在滴定过程中若用amol•L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____mol•L-1，由此可计算x的值是____．18、（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水生成____沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20单位已略去．

（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.65kJ热量，写出该反应的热化学式____

（3）氯化铁水解的离子方程式为____，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是____；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为____同时有红褐色沉淀生成的原因是____

（4）下列说法正确的是（填序号）：____

A．相同温度下，0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol•L-1氨水中NH4+的浓度大；

B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

C．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大；

D．对于Al（OH）3（s）⇌Al（OH）3（aq）⇌Al3+（aq）+3OH-（aq），前段为溶解平衡，后段是电离平衡．19、有机物①CH3CH3②CH2=CH2③CH3CH2C≡CH④CH3C≡CCH3⑤C6H12⑥CH3CH=CH2中，一定互为同系物的是____，一定互为同分异构体的是____．20、（Ⅰ）多项选择题。

下列说法正确的是____．

A．苯与B3N3H6互为等电子体；且分子中原子共平面。

B．乙烯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化。

C．NC13是非极性分子，H2O2是极性分子。

D．P和S属于第三周期元素；S的电负性强于P

（Ⅱ）空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，能够污染空气的成分有多种，常见的有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等．请回答下列问题：

（1）S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为____．

（2）SO2、CO、NO2、O3常温下均为气体，固态时均属于____晶体．

（3）甲醛（HCHO）是室内主要空气污染物之一（其沸点是-19.5℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65℃）．甲醛分子中C原子采取____杂化轨道方式．甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是____．

（4）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu（CO）Cl•H2O；该反应可用于测定空气中CO含量．

①写出铜原子的基态电子排布式____．

②CuCl的晶体结构如下图甲所示，与同一个Cl-距离最近的相邻Cu+有____个．若将CuCl晶胞中的Cu+离子和Cl-离子全部换成C原子，则成为金刚石的晶胞，则一个金刚石晶胞中含有____C原子．

③Cu（CO）Cl•H2O的结构如上图乙所示，图中标示出8个是共价键，其中6个是配位键，请在图中用箭头标示出．21、已知A、B、C、D、E、F六种有机物存在如下转化关系，E在核磁共振氢谱中出现三组峰，其峰面积之比为6：1：1，F能使Br2的。

CCl4溶液褪色．回答下列问题：

（1）C和E的官能团名称：C____，E____；

（2）由F生成高聚物的化学式为____．

（3）6种有机物中能跟Na反应的是____（填字母）．

（4）由A生成B和C的化学反应方程式为____．

（5）D在一定条件下生成C的化学反应方程式为_____．22、已知一个12C原子的质量为ag，则阿伏伽德罗常数为____，用NA表示阿伏伽德罗常数，则1.7gOH-所含电子数为____，所含质子数为____．23、用所学的化学知识；回答下列问题：

（1）从海水中提取镁的主要步骤有：①浓缩结晶（在HCl气流中）②加熟石灰③加盐酸。

④过滤⑤熔融电解，请按照顺序写出正确的操作步骤（填序号）：____

（2）化学方程式（未配平）As2S3+H2O+NO3-=AsO43-+NO+____+SO42-；回答下面的问题：

a．反应后溶液显____性（写酸；碱、中）；

b．每1mol水参加反应，该反应转移电子的数目为____

（3）向过量的FeSO4溶液中加入几滴NaClO溶液，并且加入少量稀硫酸，发现溶液变成黄色．某同学认为该反应的还原产物有两种可能性，可能是Cl2或Cl-；而实验证明还原产物只存在Cl-．回答下列问题：

a．还原产物中不存在氯气的原因是____（用化学用语表示）

b．写出上述过程的离子方程式____

c．为了检验上述反应是否生成了Cl-，请从下面选择合适的序号，并按照先后顺序排列，进行实验操作．则正确的操作顺序为____

A．取一支试管，加入上述反应后的溶液的少许；B．加入过量的氯化钡溶液；C．加入过量的硝酸钡溶液；D．加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到白色沉淀；E．过滤，取滤液．24、如图所示；某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

根据要求回答相关问题：

（1）通入氧气的电极为____（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为____．

（2）铁电极为____（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为]____．

（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将____（填“增大”“减小”或“不变”）．

（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为____；丙装置中阴极析出铜的质量为____．

（5）若将乙装置中铁电极与石墨电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式为____．评卷人得分四、判断题(共2题，共6分)25、1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA．____（判断对错）26、下列实验操作或对实验事实的叙述中；正确的在括号内打√，错误的在括号内打X

（1）实验室制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液液面以下，根据温度计指示的温度来调节酒精灯火焰大小，以控制反应液的温度____．

（2）在洁净的试管里加入1mL2%的氨水，然后一边摇动试管，一边逐滴滴人2%的硝酸银溶液，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，即得银氨溶液____．

（3）用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管____．

（4）实验室制肥皂时，将适量植物油和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂____．

（5）进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加热至沸腾即可____．评卷人得分五、实验题(共3题，共12分)27、实验室里用如图仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜．图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出．根据要求填写下列各小题空白．

（1）如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各装置的序号）（③）接____接____接____接（①）接____，其中②与④装置相连时，玻璃管接口应是____接____（用装置中字母表示）．

（2）装置②的作用是____；装置④的作用是____．

（3）实验开始时，应首先检验装置的____，实验结束时，应先熄灭____处的酒精灯．

（4）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为____．

（5）在装置①中的实验现象是____．

（6）用离子方程式表示F中NaOH溶液的作用____．28、Ⅰ．下列有关实验操作中，合理的是____（填序号）．

A．用托盘天平称取11.70g食盐。

B．用量筒量取12.36mL盐酸。

C．用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/L的H2SO4溶液。

D．用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液。

E．测定溶液的pH时；用洁净；干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡对比。

Ⅱ．现用物质的量浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是____．

（2）如图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c（NaOH）=____mol/L

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

Ⅲ．如图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b；试认真分析后填空：

（4）曲线a是用____溶液滴定____溶液；

（5）P点的坐标为____；盐酸的物质的量浓度为____mol/L．29、现行中学教材中；有以下化学实验：

A．溴乙烷的水解B．浓硫酸跟乙醇反应制乙烯C．乙醛还原新制的氢氧化铜；

D．乙酸乙酯的制取E．石油的蒸馏F．葡萄糖的银镜反应G．硝基苯的制取。

对以上实验；按下列各操作的要求，用字母A-G完成以下填空：（多填扣分）

（1）需用水浴加热的是____；

（2）实验装置不需要检查气密性的是____；

（3）为防止液体暴沸，常需加少量碎瓷片的是____；

（4）需用温度计的是____．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；

由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；

据定义分析即可．【解析】【解答】解：A、Na2CO3属于盐，K2O属于氧化物；故A错误；

B、H2SO4和HNO3都属于酸；故B正确；

C、KOH属于碱，Na2CO3属于盐；故C错误；

D、Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐；故D错误；

故选B．2、B【分析】【分析】金属的性质不同，冶炼方法不同，活泼金属用电解法冶炼，较活泼金属用热还原法冶炼，不活泼金属用热分解法冶炼，据此解答．【解析】【解答】解：A．铁性质较活泼；用热还原法冶炼，故A不选；

B．银性质不活泼；用热分解反冶炼，故B选；

C．镁性质活泼；用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故C不选；

D．钠性质活泼；用电解熔融氯化钠的方法冶炼，故D不选；

故选：B．3、D【分析】【分析】因为加聚反应前后，单体和高聚物的组成是一致的，所以可以用代入法，把各单体的分子相加，如果和高聚物的分子式一致，那么就是正确答案．【解析】【解答】解：根据所给高聚物的结构简式和加聚反应原理可知主链上碳原子为不饱和碳原子，根据碳的4个价键规则可作如下的断键处理（断键处用虚线表示）断键后两半键闭合可得由高聚物的单体为CH3-CH=CH-CN、ClCH=CH2和

故选：D．4、D【分析】【分析】先写出水的电离平衡方程式：H2O⇌H++OH-；然后分别分析。

A、HCl在水溶液中电离出H+；

B、CH3COO-会结合水电离的H+生成醋酸；

C、Fe3+会结合水电离的OH-；

D、Cl-不会影响水的电离平衡．【解析】【解答】解：水的电离方程式为：H2O⇌H++OH-

A、加入HCl，向溶液中加入了H+，c（H+）增大；电离平衡向左移动，故A错误；

B、加入了CH3COO-，CH3COO-会结合H+，c（H+）减小；平衡向右移动，故B错误；

C、Fe3+能够结合水电离的氢氧根离子，溶液中c（OH-）减小；电离平衡向右移动，故C错误；

D、Cl-加入后；对水的电离平衡没有影响，平衡不移动，故D正确．

本题答案是D．5、A【分析】【分析】A．依据n=计算物质的量；再计算微粒数；

B．18O2和普通的16O2是单质；

C．氯气溶于水部分与水反应；

D．硝酸铝溶液中铝离子发生了水解，物质的量减少．【解析】【解答】解：A．依据2gD216O的物质的量==0.1mol，故所含有的质子数为0.1mol×10=1mol，即NA个、含有的中子数为0.1mol×10=1mol，即NA个、含有的电子数为0.1mol×10=1mol，即NA个；故A正确；

B．18O2和普通的16O2是单质；不是核素，故B错误；

C．标准状况下，2.24LCl2物质的量为0.1mol，溶于水部分和水反应，转移的电子数目小于0.1NA；故C错误；

D．硝酸铝溶液中，铝离子能够水解，物质的量变小，故Al3+个数小于2NA；故D错误；

故选：A．6、C【分析】【分析】人类已知化合物中，有机物种类最多，有机物的基本元素为C元素，据此进行解答．【解析】【解答】解：人类已知化合物中，有机物种类最多，有机物的基本元素为C元素，碳元素处于第二周期ⅣA族，故选C．7、B【分析】【分析】本题考查元素周期表与元素周期律。rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}均为短周期元素，由位置关系可知，rm{W}处于第二周期，rm{X}rm{Y}rm{Z}处于第三周期，设rm{X}原子最外层电子数为rm{a}则rm{Y}rm{Z}rm{W}最外层电子数依次为rm{a+2}rm{a+3}rm{a+4}四种元素的原子最外层电子数之和为rm{21}则：rm{a+a+2+a+3+a+4=21}解得rm{a=3}故rm{X}为rm{Al}rm{Y}为rm{P}rm{Z}为rm{S}rm{W}为rm{F}【解答】A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：rm{X>Y>Z>W}故A正确；

B.rm{F}元素没有最高价正化合价rm{+7}故B错误；

C.同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性rm{Y<Z<W}非金属性越强，对应氢化物越稳定，故C正确；

D.同周期自左而右非金属性增强，故非金属性rm{X<Y<Z}非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故D正确。

故选B。【解析】rm{B}二、双选题(共8题，共16分)8、C|D【分析】解：A．容量瓶；分液漏斗、滴定管是带有旋塞和瓶塞的仪器；使用前都需要检查是否漏水，但酸式滴定管和碱式滴定管下端不同构造不同，查漏方法与分液漏斗、容量瓶的查漏方法不同，故A错误；

B．蒸发时，加入的液体不能超过容器容积的过多液体可能溢出，故B错误；

C．酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色；甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色，红色退去颜色更明显，所以强酸滴定强碱时，用酚酞指示剂比用甲基橙更易判断滴定终点，故C正确；

D．在从海带提取碘单质的实验中；为了加快碘化物在水中的溶解，使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液，所以需要将灼烧后的海带灰加水煮沸2-3分钟，故D正确；

故选CD．

A．根据带有旋塞和瓶塞的仪器；一般在使用前需要检查是否漏水，容量瓶和分液漏斗都需要检查瓶塞是否漏水，而酸式滴定管和碱式滴定管下端不同，二者的查漏方法与容量瓶和分液漏斗的方法不同；

B．蒸发时，加入的液体不能超过容器容积的

C．酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色；甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色；

D．海带中碘元素的分离实验中；在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，煮沸2～3min，再过滤，得到滤液，煮沸的目的是为了加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液．

本题考查了常见仪器的使用方法、中和滴定中指示剂的选用等知识，题目难度不大，明确常见仪器的构造及化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．【解析】【答案】CD9、B|D【分析】解：A、Ⅰ图中：如果MnO2过量；浓盐酸随着反应进行，浓度减小到一定程度，不再与二氧化锰继续反应，所以盐酸不能全部消耗，故A错误；

B；Ⅱ图中氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸；滴入石蕊试液遇到石蕊变红证明酸性，但次氯酸存在溶液最后会褪色，即证明氯水的酸性，故B正确；

C；Ⅲ图中：铜在氯气中燃烧产生棕色的烟；故C错误；

D、Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，剩余氯气通入到盛氢氧化钠溶液的烧杯中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故D正确；

故选BD．【解析】【答案】BD10、A|B【分析】解：A；石墨转化为金刚石要吸收能量；说明石墨的能量低，稳定，故A正确；

B；金刚石和石墨是不同的物质；二者可以相互转化，故B正确；

C；石墨转化为金刚石要吸收能量；说明石墨的能量低，稳定，故C错误；

D；金刚石和石墨是不同的物质；二者可以相互转化，故D错误．

故选AB．

石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应；说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量低的物质稳定．

本题主要考查金刚石和石墨的转化知识，难度不大，需要学生掌握的是能量低的物质稳定这一结论．【解析】【答案】AB11、A|D【分析】解：A．保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀时，加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、显中性的盐如：Na2SO4固体；故A正确；

B．电解池中Fe为阳极，发生Fe-2e-=Fe2+；故B错误；

C．电池是以熔融碳酸盐为电解质，负极电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，正极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-；可以循环利用的物质只有二氧化碳，故C错误；

D．电池的负极电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，当乙装置中有1.6gCH4参加反应，即0.1mol甲烷参加反应时，有0.8mol电子转移，C电极的电极反应为：2H++2e-=H2↑；则C电极理论上生成气体在标准状况下为8.96L，故D正确；

故选：AD．

甲装置为电解池，乙装置为原电池装置，原电池工作时，通入甲烷的一级为负极，发生氧化反应，负极电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，通入氧气的一级为正极，发生还原反应，正极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，电解池中Fe为阳极，发生Fe-2e-=Fe2+，阴极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价，4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+；以此解答该题．

本题考查了燃料电池的工作原理和原电池和电解池串联的综合知识，难度较大．注意把握电解池和原电池的工作原理，把握电极方程式的书写，为解答该题的关键．【解析】【答案】AD12、rBD【分析】解：rm{A.}苯分子中所有原子共平面，共价单键可以旋转，所以rm{O-H}键可以旋转，导致rm{-OH}中的rm{H}原子与苯环不共平面；故A错误；

B.rm{Y}与溴发生加成反应后，连接甲基的碳原子上含有rm{4}个不同原子或原子团，所以rm{Y}与溴发生加成反应后的产物中连接甲基的碳原子为手性碳原子；故B正确；

C.含有碳碳不饱和键、含有酚羟基的有机物都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，rm{X}中含有酚羟基、rm{Y}中含有碳碳双键，所以rm{X}rm{Y}能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；故C错误；

D.rm{X}中rm{-OH}上的rm{H}原子被取代；所以为取代反应，故D正确；

故选：rm{BD}

A.苯分子中所有原子共平面；共价单键可以旋转；

B.rm{Y}与溴发生加成反应后，连接甲基的碳原子上含有rm{4}个不同原子或原子团；

C.含有碳碳不饱和键；含有酚羟基的有机物都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；

D.rm{X}中rm{-OH}上的rm{H}原子被取代。

本题考查有机物结构和性质，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系、原子共平面判断方法、基本概念即可解答，注意：关键单键可以旋转，题目难度不大。【解析】rm{BD}13、rBD【分析】解：rm{A}rm{Na_{2}CO_{3}}溶液的两步水解，以第一步为主，同时存在水的电离故有rm{c(CO_{3}^{2-})>c(OH^{-})>c(HCO_{3}^{-})>c(H_{2}CO_{3})}故A错误；

B、当rm{V=5}时，此时溶液为等浓度的rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}rm{NaCl}根据混合液中物料守恒可得，碳酸钠溶液中：rm{2c(CO_{3}^{2-})+2c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})=c(Na^{+})}碳酸氢钠溶液中物料守恒式为rm{c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})=c(Na^{+})}氯化钠溶液中rm{c(Na^{+})=n(Cl^{-})}则得到：rm{3c(CO_{3}^{2-})+3c(HCO_{3}^{-})+3c(H_{2}CO_{3})=2c(Na^{+})}故B正确；

C、此时溶液为rm{NaHCO_{3}}以rm{HCO_{3}^{-}}既水解又电离，但以水解为主，故有rm{c(CO_{3}^{2-})<c(H_{2}CO_{3})}故C错误；

D、根据rm{V=a}时，溶液的rm{pH=7}此时溶液为中性，rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}盐酸的体积小于rm{20mL}所以rm{c(Na^{+})>c(Cl^{-})>c(H^{+})=c(OH^{-})}故D正确．

故选BD．

A.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液的两步水解，以第一步为主，同时存在水的电离故有rm{c(CO_{3}^{2-})>c(OH^{-})>c(HCO_{3}^{-})>c(H_{2}CO_{3})}

B.当rm{V=5}时，此时溶液为等浓度的rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}rm{NaCl}根据混合液中物料守恒可得，碳酸钠溶液中：rm{2c(CO_{3}^{2-})+2c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})=c(Na^{+})}碳酸氢钠溶液中物料守恒式为rm{c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})=c(Na^{+})}氯化钠溶液中rm{c(Na^{+})=n(Cl^{-})}

C.当rm{V=10}时；反应恰好生成碳酸氢钠溶液，根据碳酸氢钠溶液中离子浓度大小进行比较；

D.根据rm{V=a}时，溶液的rm{pH=7}则rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}再根据电荷守恒计算出溶液中钠离子与氯离子浓度关系．

本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理，题目难度中等，注意掌握溶液中盐的水解原理及溶液中离子浓度大小比较的方法，需要明确电荷守恒、物料守恒在离子浓度大小比较中应用方法．【解析】rm{BD}14、A|D【分析】解：A、根据高铁酸钾的化学式（K2FeO4）可知；设铁元素的化合价为x，则+1×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故A正确；

B、湿法中FeO42-是氧化产物；故B错误；

C、反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，铁元素化合价升高，每生成2molNa2FeO4，转移电子总数=化合价升高总数=化合价降低总数=8mol，所以每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子，同时1molNa2O2变化生成1molO2；化合价升高，转移电子物质的量为2mol，所以共转移电子10mol，故C错误；

D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，H2S、NH3具有还原性被氧化，高铁酸钾与水反应时生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用；故D正确；

故选AD．

A；根据化合物中正负化合价的代数和为0进行解答；

B；还原产物是氧化剂被还原得到的产物；

C；化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；

D、依据高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强；无二次污染的绿色水处理剂分析．

本题考查了氧化还原反应的化合价变化判断，概念分析和电子转移数计算，熟练掌握氧化还原反应的特征是化合价变化是关键．【解析】【答案】AD15、rAB【分析】解：rm{A.}由图象可知，rm{30min}时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，因正逆反应速率相等，则rm{1+x=2}rm{x=1}故A正确；

B.rm{40min}时；正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B正确；

C.由rm{A}可知，rm{30}rm{min}时改变的条件是减小压强；故C错误；

D.前rm{30}rm{min}内rm{A}的反应速率为rm{v=dfrac{2mol/L-0.75mol/L}{30min}=0.042mol/(L?min)}故D错误．

故选AB．

由图象可知，rm{v=dfrac

{2mol/L-0.75mol/L}{30min}=0.042mol/(L?min)}时只有反应速率降低了；反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强；

由开始到达到平衡，rm{30min}rm{A}的浓度减少的量相同，由此可知rm{B}则增大压强平衡不移动，rm{X=1}时；正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，以此解答该题．

本题考查化学平衡图象问题，侧重于学生的分析、计算能力的考查，为高考常见题型，题目难度较大，本题注意根据图象浓度的变化以及反应速率的变化判断化学反应状态以及影响化学反应速率的条件，本题易错，答题时注意思考．rm{40min}【解析】rm{AB}三、填空题(共9题，共18分)16、Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OB2SO2+O2⇌2SO3NaOH【分析】【分析】（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜；二氧化硫和水；

（2）二氧化硫密度大于空气密度；应采用向上排气法，导气管应长进短出；

（3）二氧化硫表现还原性；则反应中硫元素化合价升高，例如二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫；

（4）二氧化硫有毒，应进行尾气处理，二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫．【解析】【解答】解：（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；

故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；

（2）二氧化硫密度大于空气密度；应采用向上排气法，导气管应长进短出，故B处错误；

故选：B；

（3）二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，方程式：2SO2+O2⇌2SO3；反应中二氧化硫表现还原性；

故答案为：2SO2+O2⇌2SO3；

（4）二氧化硫有毒；应进行尾气处理，二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，氢氧化钠化学式为：NaOH；

故答案为：NaOH．17、25311028酸高锰酸钾溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管．不需要溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色0.1aV-5【分析】【分析】（1）根据氧化还原反应得失电子守恒配平反应方程式；

（2）KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，故KMnO4溶液应装在酸式滴定管中；

（3）KMnO4溶液呈紫红色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液；紫红色不褪去，说明滴定到终点，不需要外加指示剂；

（4）根据化学方程式中各物质的关系进行计算出草酸的浓度，从而计算出样品中含有草酸的质量、结晶水的质量，最后计算出草酸晶体中x值．【解析】【解答】解：（1）高锰酸钾中锰元素的化合价为+5价，反应后被还原成+2价，化合价降低5价；草酸由+3价的C被氧化成+4价，每分子草酸中含有2个C，则化合价升高2价，则高锰酸钾和草酸的关系式为：2KMnO4～5H2C2O4，再质量守恒可写出反应方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O；

故答案为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O；

（2）KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，故KMnO4溶液应装在酸式滴定管中；

故答案为：酸；KMnO4溶液具有强氧化性；可以腐蚀橡胶管；

（3）KMnO4溶液呈紫红色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液；紫红色不褪去，说明滴定到终点，不需要外加指示剂；

故答案为：不需要；酸溶液由无色变为浅紫红色色且半分钟不褪色；

（4）2KMnO4～5H2C2O4

25

aV×10-3mol0.025×cmol

c==0.1aVmol•L-1；

样品中含有草酸的质量为：90g/mol×0.1aVmol/L×0.025L×4=0.9aVg；Wg草酸晶体中含有结晶水的质量为：Wg-0.9aVg；

草酸晶体中含有结晶水数目为：x==-5，故答案为：0.1aV；-5．18、Cu（OH）2Cu2++2NH3•H2O⇌Cu（OH）2↓+2NH4+CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.4KJ•mol-1Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+抑制氯化铁的水解CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑CaCO3与上述水解平衡中的H+反应，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）3增多，形成红褐色沉淀ABD【分析】【分析】（1）根据溶度积常数确定先沉淀的物质；溶度积常数越小的物质越先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜和铵根离子；

（2）根据反应放出的热量与物质的物质的量成正比以及热化学方程式的书写方法来解答；

（3）氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性；配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是抑制氯化铁的水解；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，碳酸钙粉末和氯化铁的酸性溶液中的氢离子反应，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）3增多，形成红褐色沉淀；因氯化氢易挥发，所以把FeCl3溶液蒸干后得氢氧化铁沉淀，再灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3；

（4）A；一水合氨是弱电解质存在电离平衡；

B；依据氯化银存在的沉淀溶解平衡分析判断；

C；氢氧化镁溶解度小于碳酸镁；

D、氢氧化铝难溶于水，在水中形成沉淀溶解平衡，氢氧化铝是弱碱电离过程存在电离平衡状态；【解析】【解答】解：（1）溶度积常数越小的物质越先沉淀，Cu（OH）2的溶度积小于氢氧化镁的溶度积，所以Cu（OH）2先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜沉淀和铵根离子，离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O⇌Cu（OH）2↓+2NH4+；

故答案为：Cu（OH）2，Cu2++2NH3•H2O⇌Cu（OH）2↓+2NH4+．

（2）1gCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出55.65kJ的热量，则1mol即16gCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，16×55.65kJ=890.4kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.4KJ•mol-1；

故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.4KJ•mol-1；

（3）FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+离子水解使溶液呈酸性，水解方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；

在配制FeCl3的溶液时，滴加少量盐酸，防止Fe3+水解；

若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，是由于FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+离子水解使溶液呈酸性，CaCO3与水解平衡中的H+反应CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）3增多；形成红褐色沉淀；

故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；抑制氯化铁的水解；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；CaCO3与上述水解平衡中的H+反应，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）3增多；形成红褐色沉淀；

（4）A．相同温度下，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，电离程度微弱，所以0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol•L-1氨水中NH4+的浓度大；故A正确；

B．氯化银沉淀存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq）；用稀盐酸洗涤AgCl沉淀，氯离子浓度增大，平衡逆向进行，所以比用水洗涤损耗AgCl小，故B正确；

C．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的小；故C错误；

D．对于Al（OH）3（s）⇌Al（OH）3（aq）⇌Al3+（aq）+3OH-（aq）；氢氧化铝难溶于水，在水中形成沉淀溶解平衡，氢氧化铝是弱碱电离过程存在电离平衡状态，前段为溶解平衡，后段是电离平衡，故D正确；

故答案为：ABD．19、②⑥③④【分析】【分析】同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物；官能团数目和种类相等；

具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；

根据有机物结构简式及同系物、同分异构体的概念进行解答．【解析】【解答】解：（1）②CH2=CH2和⑥CH3CH=CH2中都含有1个碳碳双键，二者结构相似，分子间相差1个CH2原子团；所以二者互为同系物；

故答案为：②⑥；

（2）③CH3CH2C≡CH和④CH3C≡CCH3都是丁炔；二者分子式相同；结构不同，所以互为同分异构体；

故答案为：③④．20、ADN＞O＞S分子sp2甲醇分子间存在氢键，而甲醛没有1s22s22p63s23p63d104s148【分析】【分析】（Ⅰ）A．价电子总数相等；原子数也相等互为等电子体，等电子体结构相似；

B．根据中心原子形成的δ键和孤电子对数判断乙烯和二氧化碳中碳原子的杂化类型；

C．判断分子空间结构；从结构对称的角度判断正负电荷重心是否重叠；

D．同周期自左而右电负性增强；

（Ⅱ）（1）同一周期；元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但N元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；同一主族，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；

（2）SO2、CO、NO2、O3常温下均为气体；固态时均属于分子晶体；

（3）甲醛的结构为根据C原子形成的δ键和孤电子对数判断C原子的杂化方式；用氢键来分析物质的沸点差异；

（4）①铜原子核外电子数为29；根据构造原理书写基态电子排布式；

②从CuCl的晶胞可以判断，与Cu+距离最近相邻的Cl-有4，二者为1：1型结构，则与Cl-距离最近相邻的Cu+有4个；根据均摊法计算结构式晶胞中C原子数目；

③Cu与CO、H2O、其中一个Cl原子形成配位键．【解析】【解答】解：（Ⅰ）A．苯与B3N3H6价电子总数相等；原子数也相等互为等电子体，都围殴平面结构，分子中原子共平面，故A正确；

B．乙烯、二氧化碳中碳原子分别形成3、2个δ键，都没有孤电子对，则分别采用sp2；sp杂化；故B错误；

C．NC13分子中N原子成3个δ键、有1对孤电子对，为三角锥型，不是对称结构，属于极性分子，H2O2中O原子成2个δ键；有2对孤电子对；O氧原子连接的氧原子、H原子形成V型，整个分子为展开书页型结构，不是对称结构，属于极性分子，故C错误；

D．P和S属于第三周期元素；同周期自左而右电负性增强，故S的电负性强于P，故D正确；

故选：AD；

（Ⅱ）（1）同一周期；元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但N元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，同一主族，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以第一电离能大小顺序是：N＞O＞S，故答案为：N＞O＞S；

（2）SO2、CO、NO2、O3常温下均为气体；固态时均属于分子晶体，故答案为：分子；

（3）由甲醛的结构可知，碳原子上的孤对电子数为0，σ键数为3，则碳原子的杂化类型为sp2；因甲醇分子之间容易形成分子间氢键；则沸点高，而甲醛中不存在氢键；

故答案为：sp2；甲醇分子间存在氢键；而甲醛没有；

（4）①铜原子核外电子数为29，基态电子排布式式为1s22s22p63s23p63d104s1；

故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；

②从CuCl的晶胞可以判断，与Cu+距离最近相邻的Cl-有4，二者为1：1型结构，则与Cl-距离最近相邻的Cu+有4个；金刚石晶胞中有4个C原子为晶胞内部，8个C原子位于顶点、6个C原子外围面心，故金刚石晶胞中C原子数目=4+8×+6×=8；故答案为：4；8；

③Cu与CO、H2O、其中一个Cl原子形成配位键，如图所示

故答案为：．21、羟基羧基CE【分析】【分析】A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B与C，C可以连续两次氧化生成E，B酸化也生成E，故A为酯，为饱和一元酯，C为醇，B为羧酸钠盐，E为羧酸，D为醛，且B、C、D、E含有相同的碳原子数目4，E在核磁共振氢谱中出现三组峰，则E为（CH3）2CHCOOH，逆推可得，B为（CH3）2CHCOONa、D为（CH3）2CHCHO、C为（CH3）2CHCH2OH，故A为（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2，F能使Br2的CCl4溶液褪色，则C在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成F为（CH3）2C=CH2，据此解答．【解析】【解答】解：A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B与C，C可以连续两次氧化生成E，B酸化也生成E，故A为酯，为饱和一元酯，C为醇，B为羧酸钠盐，E为羧酸，D为醛，且B、C、D、E含有相同的碳原子数目4，E在核磁共振氢谱中出现三组峰，则E为（CH3）2CHCOOH，逆推可得，B为（CH3）2CHCOONa、D为（CH3）2CHCHO、C为（CH3）2CHCH2OH，故A为（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2，F能使Br2的CCl4溶液褪色，则C在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成F为（CH3）2C=CH2；

（1）由上述分析可知，C为（CH3）2CHCH2OH，含有羟基；E为（CH3）2CHCOOH；含有羧基；

故答案为：羟基；羧基；

（2）F为（CH3）2C=CH2，发生加聚反应生成高聚物的化学式为

故答案为：

（3）含有羧基、羟基的物质能与Na反应，C为（CH3）2CHCH2OH，含有羟基；E为（CH3）2CHCOOH；含有羧基，二者都能与Na反应；

故答案为：CE；

（4）由A生成B和C的化学反应方程式为：

故答案为：

（5）D在一定条件下与氢气发生加成反应生成C，反应化学反应方程式为：

故答案为：．22、NA0.9NA【分析】【分析】根据n==结合物质的构成计算．【解析】【解答】解：已知一个12C原子的质量为ag，且12C的摩尔质量为12g/mol，则由n==可知NA=；

n（OH-）==0.1mol，则含有1mol电子，0.9mol质子，数目分别为NA、0.9NA；

故答案为：；NA；0.9NA．23、②④③①⑤8H+酸21NACl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2OACED【分析】【分析】（1）海水提取镁的不知和原理分析步骤；在海水中加入熟石灰，沉淀镁离子，过滤后的沉淀用盐酸溶解，再氯化氢气流中蒸发浓缩，过滤洗涤，干燥后熔融电解；

（2）依据氧化还原反应电子守恒先配平离子方程式；结合产物判断溶液酸碱性，利用定量关系和电子守恒计算电子转移；

（3）a；氯气和亚铁离子会发生氧化还原反应；不能共存；

b；次氯酸根离子在酸性溶液中氧化亚铁离子为铁离子；结合原则守恒和电荷守恒配平书写；

c、检验氯离子的存在，需要先沉淀硫酸根离子后再用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子的存在【解析】【解答】解：（1）海水提取镁的不知和原理分析步骤；在海水中加入熟石灰，沉淀镁离子，过滤后的沉淀用盐酸溶解，再氯化氢气流中蒸发浓缩，过滤洗涤，干燥后熔融电解，正确的操作步骤为：②④③①⑤；

故答案为：②④③①⑤；

（2）依据氧化还原反应电子守恒先配平离子方程式，3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+28NO+8H++9SO42-；

①产物中生成氢离子判断溶液呈酸性；

故答案为：酸；

②利用定量关系和电子守恒计算电子转移，4mol水反应电子转移84mol，每1mol水参加反应电子转移21mol，该反应转移电子的数目为21NA；

故答案为：21NA；

（3）a、还原产物中不存在氯气的原因是氯气和亚铁离子会发生氧化还原反应，不能共存，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；

故答案为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；

b、次氯酸根离子在酸性溶液中氧化亚铁离子为铁离子，结合原则守恒和电荷守恒配平书写离子方程式为：ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O；

故答案为：ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O；

c；检验氯离子的存在；需要先沉淀硫酸根离子后再用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子的存在，步骤为：

A．取一支试管；加入上述反应后的溶液的少许；

C．加入过量的硝酸钡溶液；

E．过滤；取滤液．

D．加入硝酸酸化的硝酸银溶液；观察到白色沉淀；

故答案为：ACED；24、正极H2-2e-+2OH-=2H2O阴极2Cl--2e-=Cl2↑减小1.204×102312.8gFe+2H2OFe（OH）2↓+H2↑【分析】【分析】（1）燃料电池中通入氧化剂的电极是正极；正极上得电子发生还原反应，负极上燃料失电子发生氧化反应；

（2）铁电极作阴极；碳作阳极，电解氯化钠饱和溶液时，阳极上氯离子放电；

（3）丙装置中；阳极上金属失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子生成铜，根据转移电子守恒判断；

（4）根据转移电子守恒进行计算；

（5）若将乙装置中铁电极与石墨电极位置互换，其他装置不变，则阳极上铁失电子发生氧化反应，阴极上氢离子放电生成氢气．【解析】【解答】解：（1）燃料电池中通入氧化剂氧气的电极是正极；正极上得电子发生还原反应，负极上燃料失电子和氢氧根离子发生氧化反应生成水；

电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O；

故答案为：正极；H2-2e-+2OH-=2H2O；

（2）铁电极连接原电池负极而作电解池阴极，碳作阳极，电解氯化钠饱和溶液时，阳极上氯离子放电，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；

故答案为：阴极；2Cl--2e-=Cl2↑；

（3）丙装置中；阳极上金属失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子生成铜，根据转移电子守恒，阳极上铜消耗的质量小于阴极上析出铜的质量，所以溶液中硫酸铜浓度减小；

故答案为：减小；

（4）若在标准状况下；有2.24L氧气参加反应，乙装置中铁电极上氢离子放电生成氢气，根据转移电子守恒得。

则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为==1.204×1023；丙装置中阴极上铜离子得电子生成铜单质；

析出铜的质量==12.8g；

故答案为：1.204×1023；12.8g；

（5）若将乙装置中铁电极与石墨电极位置互换；其他装置不变，则阳极上铁失电子发生氧化反应，阴极上氢离子放电生成氢气；

所以电池反应式为Fe+2H2OFe（OH）2↓+H2↑；

故答案为：Fe+2H2OFe（OH）2↓+H2↑．四、判断题(共2题，共6分)25、×【分析】【分析】氯气参加反应，表现性质不同，转移电子数不同，据此判断．【解析】【解答】解：氯气参加反应，表现性质不同，转移电子数不同，例如氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，Cl元素的化合价由0升高为+1价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，1molCl2参加反应转移电子数为NA；

1molCl2与铁反应生成氯化铁，氯气全部做氧化剂，1molCl2参加反应转移电子数为2NA；

所以1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NA．

故错误．26、√【分析】【分析】（1）制取乙烯在170℃；需测定反应液的温度；

（2）向硝酸银溶液中滴加氨水；制取银氨溶液；

（3）Ag能与硝酸反应；

（4）植物油和NaOH溶液混合发生水解生成高级脂肪酸盐；需加饱和食盐水发生盐析；

（5）纤维素水解后溶液显酸性，而检验水解产物葡萄糖，应在碱性溶液中．【解析】【解答】解：（1）制取乙烯时在170℃；需测定反应液的温度，必须将温度计的水银球插入反应液液面以下，根据温度计指示的温度来调节酒精灯火焰大小，以控制反应液的温度；

故答案为：√；

（2）向硝酸银溶液中滴加氨水；生成白色沉淀，继续滴加氨水，至生成的沉淀恰好溶解，所得溶液为银氨溶液，故答案为：×；

（3）因Ag能互硝酸反应；而溶解，则可用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管，故答案为：√；

（4）实验室制肥皂时；将适量植物油和NaOH溶液混合，并不断搅拌；加热，直到混合物变稠，然后加饱和食盐水发生盐析，即可得到肥皂，故答案为：×；

（5）进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后先加碱至碱性，再加入新制的Cu（OH）2加热至沸腾来检验水解产物，故答案为：×．五、实验题(共3题，共12分)27、⑤④②⑥CB干燥