2025年北师大新版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

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A.①为氮氮三键的断裂过程B.①②③在低温区发生C.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程D.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应2、“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理SO2、NO2等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。已知反应：运用该反应处理废气时有关说法正确的是A.增大压强有利于反应自发进行B.该反应不能完全消除废气C.降低反应温度可提高去除效率D.升高反应温度可提高废气转化率3、炭黑是雾霾的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧具有极强氧化性，能快速氧化SO2。对于由多个步骤构成的复杂反应；总反应活化能由决速步(活化能最高的步骤)及决速步之前所有步骤的活化能共同决定。下列说法不正确的是。

A.每活化一个氧分子放出0.29eV能量B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC.氧分子的活化是O=O的断裂与C-O键形成的过程D.炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂4、关于等体积且pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是（）A.分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸B.分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m>nC.分别与足量的锌粉反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸D.分别与形状完全一样的锌粒反应生成相同条件下等量的氢气，所需时间盐酸小于醋酸5、下列实验操作或相关说法合理的是。

。

A．混合浓硫酸和乙醇。

B．充分振荡后下层为无色。

C．蒸干MgCl2溶液制取无水MgCl2

D．验证SO2的漂白性。

A.AB.BC.CD.D6、已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.含有的中子数为B.重水比水多个质子C.的溶液中，阴离子数大于D.标准状况下，甲烷和乙烯混合物中氢原子数目为7、常温下，向含少量盐酸的0.1mol/L的CrCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液；所加NaOH溶液的体积与溶液pH变化如图所示。

已知：Cr(OH)3为灰绿色的沉淀，当Cr3+浓度为10-5mol/L时，可认为沉淀完全，碱过量时生成[Cr(OH)4]-离子。下列说法正确的是A.AB段发生反应的离子方程式为：Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓B.A到D过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大C.当溶液pH=5时，c(Cr3+)=10-3.8mol/LD.D点溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c[Cr(OH)]>c(OH-)>c(H+)8、根据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是。实验操作和现象实验结论或推论A向FeCl3溶液中加入Cu片，振荡，溶液颜色变化Cu与FeCl3发生了置换反应B用pH试纸测得NaA、NaB溶液的pH分别为9、8酸性：HB>HAC用AgNO3标准溶液滴定待测液中c(Cl-)，以K2CrO4为指示剂D向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，产生白色沉淀SO2具有还原性

A.AB.BC.CD.D9、取1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1mol·L-1)：

下列说法不正确的是A.实验①白色沉淀是难溶的AgClB.由实验②说明AgI比AgCl更难溶C.若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀D.若按②①顺序实验，看不到白色沉淀评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、按照要求回答下列问题。

(1)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4；其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中b极要连接电源的________(填“正”或“负”)极。

②SO放电的电极反应式为________________________________。

(2)用零价铁(Fe)去除酸性水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中的NO的反应原理如图1所示。

①作负极的物质是________。

②正极的电极反应式是________________________________。

(3)通过NOx传感器可监测NOx的含量；其工作原理示意图如图2所示。

①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式：___________________________________。11、反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0在等容条件下进行。改变其他反应条件；在Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

回答问题：(1)H2的平衡转化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αⅢ(H2)的大小关系是___。

(2)由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是___。12、人们应用原电池原理制作了多种电池；以满足不同的需要。以下各种电池广泛使用于日常生活；生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：

(1)铅蓄电池在放电时起原电池作用，放电时发生的电池反应式为：__________。负极反应式为___________。

(2)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为________，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________。

(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___________________

A．铝片；铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片D．铜片、铜片。

写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：__________________。

(4)燃料电池是一种高效；环境友好的供电装置；如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极的电极反应式是：__________________。

②标准状况下，2.24L甲烷全部反应后，转移的电子数为__________________。13、如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放。电后，分别变为Na2S4和NaBr。

(1)左；右储罐中的电解质分别为：

左：___________；右：___________。

(2)写出电池充电时；阳极和阴极的电极反应。

阳极：___________；阴极：___________。

(3)写出电池充、放电的反应方程式_______。

(4)指出在充电过程中钠离子通过膜的流向_______。14、二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。现有下列两种制备ClO2的方法：

（1）方法一：可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。

②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因______。

（2）方法二：氯化钠电解法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_____(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH；充分反应后将沉淀一并滤去。

②该法工艺原理示意图如图所示。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2，氯化钠电解槽中阳极反应方程式为__________________，二氧化氯发生器中生成ClO2的化学方程式为_______________________。

15、碳酸氢钠俗称小苏打；在生活；生产中用途广泛。

(1)泡沫灭火器的主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，两者混合后发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2进行灭火，写出该反应的离子方程式___。

(2)向NaHCO3溶液中加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化，溶液中的c(CO)___(填增大；减少或不变)。

(3)Na2O2属于钠的化合物，它具有很强的氧化性。少量Na2O2与FeCl2溶液反应Na2O2+FeCl2+H2O→Fe(OH)3+FeCl3+NaCl(未配平)。已知FeCl2的化学计量数为6，配平上述化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___。该反应中被还原的元素是___(填元素符号)，氧化产物是___。

(4)向Na2O2中滴加浓盐酸，试管壁发热，有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色。推测产生该气体的化学方程式为___。16、碳的化合物在生产；生活中有着重要的作用。

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=－566kJ·molˉ1

H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)△H2=－41kJ·molˉ1

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3=－107kJ.molˉ1

则CH3OH(g)+=CO2(g)+2H2O(g)△H=___________kJ·molˉ117、化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。

(1)反应C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K的表达式为_______________；

已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2，则K与K1、K2二者的关系为_____________________。

(2)已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19

在该温度下的体积固定的密闭容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)=1mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应__________(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

(3)对于可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H=akJ·mol-1；

若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)18、增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大。(____)A.正确B.错误19、热化学方程式表示的意义：25℃、101kPa时，发生上述反应生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的热量。(_______)A.正确B.错误20、比较ΔH大小，只需比较数值，不用考虑正负号。____A.正确B.错误21、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0。__________________A.正确B.错误22、25℃时，0.01mol·L-1的盐酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正确B.错误23、新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。(_______)A.正确B.错误24、可以用已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。___A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共1题，共7分)25、甲醇是重要的化工原料、燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇；发生的主反应如下：

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-58kJ/mol

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=41kJ/mol

回答下列问题：

(1)CO与H2在该条件下也能化合生成甲醇蒸汽。请写出该反应的热化学方程式：_______。

(2)若300°C时，将8molCO2和20molH2充入2L体积不变的密闭容器中发生反应①，测得CH3OH的物质的量随时间变化情况如下表所示。时间/min0123456n(CH3OH)/mol02.23.755.766

①恒温下，能判断该反应达到化学平衡状态依据的是_______。

a．容器中压强不变。

b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变。

c．v正(H2)=3v逆(CH3OH)

d．2个C=O断裂的同时有3个H-H生成。

②1~3min内H2的平均反应速率v=_______，平衡常数K=_______；

③反应达平衡时再向容器中充入2molH2、6molCH3OH，则v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“＝”)；

(3)若将CO2和H2按不同比例投入一密闭恒温容器中发生反应②，反应达到平衡时，CO的体积分数随的变化曲线如下图所示。

①a、b、c三点CO2的转化率从大到小的顺序为_______。

②a、b两点的平衡常数大小关系为a_______b(填“>”“<”或“＝”)。评卷人得分五、工业流程题(共3题，共18分)26、富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下：

已知生成相应氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)如下：。Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀时1.93.47.09.1完全沉定时3.24.79.011.1

(1)酸浸时发生反应：2MgO·SiO2+2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O，2MgO·B2O3+2H2SO4=2H3BO3+2MgSO4。

①根据上述反应可知，酸性：H2SO4___________(填“>”或“<”)H3BO3。

②已知硼酸与过量NaOH溶液发生中和反应的离子方程式为：H3BO3+OH-=下列关于硼酸的说法正确的是___________(填字母)

A．硼酸是一元酸。

B．向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液；有气泡产生。

C．硼酸的电离方程式可表示为H3BO3+H2O+H+

(2)检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，___________(填操作和现象)，证明溶液中含有Fe2+。

(3)除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至___________以上，使杂质离子转化为___________(填化学式)沉淀；过滤。

(4)获取晶体：

ⅰ．浓缩滤液，使MgSO4溶液和H3BO3溶液接近饱和；

ⅱ．控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合图中溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入高压釜中升温结晶得到___________晶体；分离后，再将母液降温结晶，分离得到另一种物质的晶体。

27、铁及其化合物与生产；生活关系密切。

（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀的类型为__________腐蚀。

②图中A、B、C三点附近的区域内，腐蚀最严重的是____________（填字母）。

（2）已知Fe3+、Fe2+、Cu2+在溶液中沉淀的pH如下表：

印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCI3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol．L-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：①_______________；②___________；③过滤。(提供的药品：Cl2、浓H2S04；NaOH溶液、CuO、Cu)

（3）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

①向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，该反应的原理为______________（用离子方程式表示）。

②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，结合流程写出该反应的化学方程式为_______________________。

（4）某铁质容器材料为碳素钢；可盛装冷浓硫酸。取5.60g该材料放人15．0mL浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲组通过实验确定了X中含有Fe3+，为检验X中是否还含有Fe2+，可另取X溶液加入_________（填序号）。

A．KSCN溶液和氯水B．K3[Fe(CN)6]溶液。

C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液。

②为分析气体Y中的成分，乙组将560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水，然后向该溶液中加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.33g。则气体Y通入足量溴水反应的离子方程式为_______，参加该反应的气体在Y中的体积分数为_________.28、碱式氧化镍(NiOOH)可作镍电池的正极材料，现用某废镍原料(主要含Ni、Al、SiO2，少量Cr；FeS等)来制备；其工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“碱浸”时，发生反应的离子反应方程式①___，②___。

(2)在酸性溶液中可以转化成用离子方程式表示该转化反应___，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中沉淀完全(c()≤1×10-5mol·L-1)，溶液中钡离子浓度至少为___mol·L-1。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共8分)29、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：30、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。31、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。32、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A．经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附；并没有变成氮原子，因此不是氮氮三键断裂的过程，A错误；

B．①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N2解离为N的过程；以上都需要在高温时进行；④⑤在低温区进行是为了增加平衡产率，B错误；

C．由题中图示可知，过程④完成了到两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向区域传递；C正确；

D．催化剂只能通过改变反应的活化能而改变反应速率；不能改变反应物；生成物的能量，因此不能改变反应的热效应，故化学反应不会因加入催化剂而改变吸热与放热情况，D错误；

故答案选C。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．增大压强会使气体变为液体甚至固体；体现的熵减小，不利于反应自发，A错误；

B．该反应为可逆反应；反应物不能完全转化为生成物，所以不能完全消除废气，B正确；

C．降低反应温度会降低反应速率；降低效率，C错误；

D．该反应为放热反应；升高温度平衡逆向移动，废气转化率降低，D错误；

综上所述答案为B。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据能量变化图分析；最终结果为活化氧，体系能量降低，则每活化一个氧分子放出0.29eV能量，故A正确；

B．化能反应过程中存在多步反应的活化能；根据能量图分析没有水加入的反应活化能为E=0.75eV，有水加入的反应的活化能为E=0.57eV，所以水可使氧分子活化反应的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18eV，故B错误；

C．根据图象分析；氧分子活化过程O＝O键断裂，生成C-O键，所以氧分子的活化是O＝O的断裂与C-O键的生成过程，故C正确；

D．活化氧可以快速氧化SO2，而炭黑颗粒可以活化氧分子产生活化氧，所以炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂；故D正确；

故答案选B。4、D【分析】【详解】

A．pH相同的醋酸和盐酸；醋酸浓度大于盐酸，等体积且pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸，故A正确；

B．加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m>n；故B正确；

C．pH相同的醋酸和盐酸；醋酸浓度大于盐酸，等体积且pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，分别与足量的锌粉反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸，故C正确；

D．醋酸是弱酸；反应开始后，醋酸与锌反应的速率大于盐酸，生成等量的氢气，所需时间盐酸大于醋酸，故D错误；

选D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．混合浓硫酸和乙醇时；应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，以避免酸液飞溅，故A错误；

B．溴与氢氧化钠溶液反应；四氯化碳不溶于水，且密度比水大，四氯化碳在下层，故B正确；

C．氯化镁水解生成氢氧化镁；应在氯化氢的氛围中蒸发，故C错误；

D．二氧化硫具有还原性；与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D错误；

故选B。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．的中子数为1，的物质的量为1mol，1mol含有的中子数为故A正确；

B．重水与水的质子数都为10，则1mol重水与1mol水含有的质子数均为10故B错误；

C．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中分步水解，以一级水解为主，碳酸根水解使溶液中阴离子数目增大，则的溶液中，阴离子数大于故C正确；

D．甲烷和乙烯都含有4个氢原子，标准状况下，甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol，含有氢原子个数为0.5mol×4×mol—1=个；故D正确；

故选B。7、C【分析】【分析】

由题意，一开始发生H++OH-=H2O，即AB段发生H++OH-=H2O；接下来BC段发生Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓；CD段发生Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]-。

【详解】

A．溶液中含少量盐酸，AB段的反应肯定发生H++OH-=H2O；A错误；

B．HCl的电离抑制水的电离；AB段发生HCl和NaOH的反应，所以该阶段水的电离程度逐渐增大，B错误；

C．C点之后pH发生突变，则该点应为Cr3+完全沉淀的点，此时c(Cr3+)=10-5mol/L，c(H+)=10-5.4mol/，则c(OH-)=10-8.6mol/L，则Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-30.8，pH=5时c(OH-)=10-9mol/L，所以c(Cr3+)==10-3.8mol/L；C正确；

D．D点溶液显碱性，所以NaOH过量，溶液中存在NaCl、Na[Cr(OH)4]，所以c(Na+)>c(Cl-)；D错误；

故选C。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．向FeCl3溶液中加入Cu片，振荡，溶液颜色变化发生的反应方程式为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；不是置换反应，A不合题意；

B．用pH试纸测得NaA、NaB溶液的pH分别为9、8，由于未告知NaA、NaB溶液的物质的量浓度是否相等，故不能说明A-的水解程度比B-的大，根据盐类水解的规律越弱越水解可知，也就不能得出酸性HB>HA；B不合题意；

C．用AgNO3标准溶液滴定待测液中的Cl-，以K2CrO4为指示剂，说明Ag2CrO4生成时氯离子已沉淀完全；但是，铬酸银和氯化银的沉淀类型不同，不能比较二者的溶度积常数，C错误；

D．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，产生白色沉淀，是由于Ba(NO3)2溶液中的硝酸根与SO2与水反应生成的H2SO3电离出的H+结合成HNO3将SO2氧化为H2SO4，再与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，故体现了SO2的还原性；D符合题意；

故答案为：D。9、C【分析】【分析】

利用反应向着更难溶的方向进行分析。

【详解】

A、AgNO3溶液中加入NaCl溶液，发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓；即实验①中白色沉淀是AgCl，故A说法正确；

B、实验②中加入过量KI溶液，出现黄色沉淀，说明产生AgI，即发生AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)；推出AgI比AgCl更难溶，故B说法正确；

C、实验③得到黑色沉淀，该黑色沉淀为Ag2S，推出Ag2S比AgI更难溶，溶解度由大到小的顺序是AgCl>AgI>Ag2S；按①③顺序实验，能观察黑色沉淀，故C说法错误；

D、根据选项C分析，按照②①顺序实验，生成更难溶的AgI，不能得到AgCl，即无法观察到白色沉淀，故D说法正确。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】

分析电解池中离子的移动方向，a极为阴极，连接电源负极，b极为阳极，连接电源的正极，且b极发生氧化反应；生成硫酸从C口流出；原电池部分结合原电池的工作原理进行判断；书写电极反应方程式；

【详解】

(1)①据分析可知，图中b极要连接电源的正极；②SO放电后有硫酸根生成，故在阳极上发生氧化反应，电极反应式为：SO－2e－＋H2O＝SO＋2H＋。

(2)①Fe还原水体中的NO则Fe作还原剂，失去电子，作负极；②由图知，NO在正极得电子发生还原反应产生NH正极的电极反应式是NO＋8e－＋10H＋＝NH＋3H2O。

(3)①由图知，铂电极上氧气得电子生成氧离子而被还原，即发生还原反应。②NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式为：NO＋O2－－2e－＝NO2。【解析】正SO－2e－＋H2O＝SO＋2H＋铁(Fe)NO＋8e－＋10H＋＝NH＋3H2O还原NO＋O2－－2e－＝NO211、略

【分析】【分析】

平衡转化率为物质的量的变化值与初始的物质的量的比值；第Ⅱ阶段NH3是从0开始的，瞬间氮气、氢气的浓度不变，因此可以确定第一次平衡后从体系中移出了NH3；以此解答。

【详解】

(1)H2的平衡转化率αⅠ(H2)==50%，αⅡ(H2)==38%、αⅢ(H2)==19.35%，所以转化率的关系为：αⅠ(H2)>αⅡ(H2)>αⅢ(H2)；故答案为：αⅠ(H2)>αⅡ(H2)>αⅢ(H2)；

(2)第Ⅱ阶段NH3是从0开始的，瞬间氮气、氢气的浓度不变，因此可以确定第一次平衡后从体系中移出了NH3，即减少生成物浓度，平衡正向移动，故答案为：减小NH3浓度。【解析】①.αⅠ(H2)>αⅡ(H2)>αⅢ(H2)②.减小氨气的浓度12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铅蓄电池放电时铅将二氧化铅还原生成硫酸铅，电池反应式为：负极反应式为Pb+SO-2e-=PbSO4。故答案为：Pb+SO-2e-=PbSO4；

(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若将此反应设计成原电池，还原剂在负极，则负极所用电极材料为Cu。故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Cu；

(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，铝钝化，铜作还原剂，作负极，一组插入烧碱溶液中，铝作还原剂，铜不反应，铝作负极，所以形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为铜片、铝片，故选B；插入烧碱溶液中形成原电池时铝作负极，失去电子，发生氧化反应，负极反应式：Al+4OH--3e-=AlO+2H2O。故答案为：B；Al+4OH--3e-=AlO+2H2O；

(4)①电池的负极甲烷失电子，发生氧化反应生成碳酸钠，电极反应式是：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O；

②由电极反应方程式，1mol甲烷反应失去8mol电子，标准状况下，2.24L(0.1mol)甲烷全部反应后，转移的电子数为0.1mol×8NA=0.8NA。故答案为：0.8NA。【解析】Pb+SO-2e-=PbSO42Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+CuBAl+4OH--3e-=AlO+2H2OCH4+10OH--8e-=CO+7H2O0.8NA13、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】NaBr3/NaBrNa2S2/Na2S43NaBr-2e-=NaBr3+2Na+Na2S4+2Na++2e-=2Na2S22Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBrNa+的流向为从左到右14、略

【分析】【详解】

考查氧化还原反应和电极反应式的书写，（1）①根据氧化还原反应规律，NaClO2既作氧化又作还原剂剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量比值为1：4；②盐酸浓度过大，ClO2－把Cl－氧化成为Cl2，本身被还原成Cl2，离子反应方程式为ClO2－＋3Cl－＋4H＋=2Cl2↑＋2H2O；（2）①除杂不能引入新的杂质，因此Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，根据题意，粗盐水中先加入过量的BaCl2溶液；②根据电解原理，阳极上失去电子，化合价升高，根据信息，工艺流程制备氯酸钠，因此阳极反应式为Cl－＋3H2O－6e－=ClO3－＋6H＋，ClO2是由氯酸钠与盐酸反应升策划那个，即反应方程式为2NaClO2＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。

点睛：本题难点是氧化还原反应规律的应用，如本题的（1）①氧化还原反应中既有化合价的升高也有化合价的降低，不同价态的元素参加反应，化合价向邻近的价态靠拢，不能出现交叉，因此ClO2－→ClO2，ClO2－→Cl－，即NaClO2既是氧化剂又是还原剂，根据ClO2的系数，推出有4molNaClO2作还原剂，1molNaClO2作氧化剂，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4。【解析】1∶4ClO＋3Cl－＋4H＋=2Cl2↑＋2H2OBaCl2Cl－－6e－＋3H2O===ClO＋6H＋(或Cl－－6e－＋6OH－===ClO＋3H2O)2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O15、略

【分析】【分析】

(1)

泡沫灭火器的主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，两者混合后发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2进行灭火，Al3+和HCO3-发生互促完全的双水解，该反应的离子方程式Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑。故答案为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(2)

向NaHCO3溶液中加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化，OH-与HCO反应生成COBa2++2OH-+2HCO=2H2O+BaCO3↓+CO则CO数目增大，溶液中的c(CO)增大(填增大；减少或不变)。故答案为：增大；

(3)

氧元素化合价-1价变化为-2价，电子转移2e-，铁元素化合价+2价变化为+3价，电子转移e-，结合电子守恒和原子守恒配平书写化学方程式为：3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3↓+2FeCl3+6NaCl，该反应中，FeCl2中Fe原子失去6个电子，Na2O2中O原子得到6个电子，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目Na2O2中O化合价降低，该反应中被还原的元素是O(填元素符号)，FeCl2中Fe元素化合价升高，氧化产物是Fe(OH)3和FeCl3。故答案为：O；Fe(OH)3和FeCl3；

(4)

向Na2O2中滴加浓盐酸，试管壁发热，有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色，说明有氯气生成，氯离子被过氧化钠氧化，产生该气体的化学方程式为Na2O2+4HCl(浓)=2NaCl+Cl2↑+2H2O。故答案为：Na2O2+4HCl(浓)=2NaCl+Cl2↑+2H2O。【解析】(1)Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑

(2)增大。

(3)OFe(OH)3和FeCl3

(4)Na2O2+4HCl(浓)=2NaCl+Cl2↑+2H2O16、略

【分析】【详解】

按照题给反应的顺序，设题中的四个反应分别为①②③④，根据盖斯定律可得：④=①-2②-③，则ΔH=ΔH1-2ΔH2-ΔH3=(-566kJ·mol-1)-2(-41kJ·molˉ1)-(-107kJ.molˉ1)=-660kJ.molˉ1。【解析】-66017、略

【分析】【分析】

(1)化学平衡常数,是指在一定温度下，达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；根据各反应的平衡常数，判断K与K1、K2、的关系；

(2)根据三段式计算出SO2转化率为80%时各组分的浓度，计算浓度商Qc，根据浓度商与平衡常数的关系，判断是否处于平衡状态或平衡的移动方向，QC＝K，处于平衡状态，QC＞K，反应向逆反应进行，QC＜K反应向正反应进行；

(3)增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；升高温度平衡向逆反应方向移动；说明正反应是放热反应。

【详解】

(1)反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数K=C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1=反应H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2=由于×=即K=K1×K2；综上所述，本题正确答案：K=K1×K2；

(2)该温度下SO2转化率为80%时，∆c（SO2）=1×80%=0.8mol/L；则：

QC==26.7＞19，该反应未达平衡状态，反应向逆反应进行；因此，本题正确答案是：否，逆反应；

(3)增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，因为a+b＞c+d，故平衡向正反应移动；升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应，即a＜0；因此，本题正确答案是；正反应，＜。【解析】①.②.K=K1×K2③.否④.逆反应⑤.正反应⑥.＜三、判断题(共7题，共14分)18、B【分析】【详解】

增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子数目，能加快化学反应速率。在温度一定时，活化分子百分数是一定的，所以增大反应物浓度，不能增大活化分子百分数，故错误。19、A【分析】【详解】

题中没有特殊说明，则反应热是在常温常压下测定，所以表示25℃、101kPa时，1mol反应[]，放热241.8kJ。(正确)。答案为：正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

比较ΔH大小，需要正负号和数值一起比较，错误。21、B【分析】【详解】

2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，其ΔS<0，则ΔH<0，错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

25℃时，KW=1.0×10-14，0.01mol·L-1的盐酸中，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，根据KW=c(H+)×c(OH-)，可知c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故答案为：正确。23、B【分析】【详解】

遵循电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，错误。24、A【分析】【分析】

【详解】

根据盖斯定律，反应热只与反应物和生成物的状态有关，与路径无关，因此可以将难于或不能测量反应热的反应设计成多个可以精确测定反应热的方程式，用盖斯定律计算，该说法正确。四、原理综合题(共1题，共7分)25、略

【分析】(1)

已知：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-58kJ/mol

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=41kJ/mol

根据盖斯定律，将①-②，整理可得CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=-99kJ·mol-1；

(2)

①反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的正反应是气体体积减小的反应。

a．反应在恒温恒容密闭容器中进行；若容器中压强不变，则气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，a符合题意；

b．甲醇和水蒸气都是生成物，无论反应是否达到平衡状态，二者的体积比始终保持不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，b不符合题意；

c．在任何条件下都存在v正(H2)=3v正(CH3OH)，若v正(H2)=3v逆(CH3OH)，则v正(CH3OH)=v逆(CH3OH)；同一物质产生速率和消耗速率相同，反应达到了平衡状态，c符合题意；

d．在该反应中2个C=O断裂的同时就会断裂3个H-H键，同时还有3个H-H键生成，则H2的浓度不变；反应达到了平衡状态，d符合题意；

故合理选项是a；c、d；

②根据表格数据可知在1~3min内△n(CH3OH)=5mol-2.2mol=2.8mol，则根据物质反应转化关系可知△n(H2)=3△n(CH3OH)=8.4mol，故用H2的浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=

当反应达到平衡时n(CH3OH)=6mol，根据方程式中物质反应转化关系可知平衡时n(H2O)=6mol，n(CO2)=8mol-6mol=2mol，n(H2)=20mol-3×6mol=2mol，由于容器的容积是2L，则平衡时各种气体的浓度分别是c(CH3OH)=c(H2O)=3mol/L，c(CO2)=c(H2)=1mol/L，则该反应的化学平衡常数K=

③反应达平衡时再向容器中充入2molH2、6molCH3OH，此时容器内各种气体的浓度：c(H2)=2mol/L，c(CO2)=1mol/L，c(CH3OH)=6mol/L，c(H2O)=3mol/L，Qc=则化学反应正向进行，因此v(正)>v(逆)；

(3)

按不同投料比投入一密闭恒温容器中发生反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，在其它条件不变时，n(H2)增大，化学平衡正向移动，CO2的转化率就越大，即投料比越小，CO2的转化率就越大，所以a、b、c三点CO2的转化率从大到小的顺序为a>b>c；

②化学平衡常数只与温度有关，而与物质的投料比大小无关。温度不变，化学平衡常数就不变，所以a、b两点的平衡常数大小关系为a=b。【解析】(1)CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=-99kJ·mol-1

(2)a、c、d2.1mol·L-1·min-19>

(3)a>b>c＝五、工业流程题(共3题，共18分)26、略

【分析】【分析】

硼镁泥含有镁硼酸盐(2MgO•B2O3)、镁硅酸盐(2MgO•SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质，研磨后加入硫酸，过滤除去SiO2，加入的过氧化氢把亚铁离子氧化成铁离子，加MgO调节pH，溶液pH升高，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子形成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣含有Fe(OH)3、Al(OH)3；用重结晶的方法得到硫酸镁晶体；硼酸晶体，据此分析解题。

【详解】

（1）①根据上述反应可知；由强酸制备弱酸可知，硫酸酸性较强，故答案为：＞；

②A．已知硼酸与过量NaOH溶液发生中和反应的离子方程式为：H3BO3+OH-=则硼酸中只有一个氢能电离，硼酸是一元酸，A正确；

B．由与非金属性B＜C，则硼酸的酸性比碳酸弱，与碳酸氢钠不反应，故向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液；没有气泡产生，B错误；

C．由A项分析可知，硼酸为一元弱酸，则硼酸的电离方程式可表示为H3BO3+H2O+H+；C正确；

故答案为：AC；

（2）杂质离子为亚铁离子，可滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，故答案为：滴加K3[Fe(CN)6]溶液；产生蓝色沉淀；

（3）溶液中含有铁离子、铝离子等杂质，由表中数据可知，用MgO调节溶液的pH至4.7以上，使杂质离子转化为Al(OH)3、Fe(OH)3，故答案为：4.7；Al(OH)3、Fe(OH)3；

（4）由图像可知硫酸镁的溶解度随温度升高而降低，硼酸溶解度随温度升高而增大，则可升温(至200℃左右)结晶，得到硫酸镁晶体，趁热过滤，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体，故答案为：升温(至200℃左右)结晶，得到硫酸镁晶体，趁热过滤，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体。【解析】(1)＞AC

(2)滴加K3[Fe(CN)6]溶液；产生蓝色沉淀。

(3)4.7Al(OH)3、Fe(OH)3

(4)升温(至200℃左右)结晶，得到硫酸镁晶体，趁热过滤，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体27、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）①钢铁在海水中发生的是吸氧腐蚀；②在B点的海水中氧气浓度最大；发生的吸氧腐蚀最快，腐蚀最严重；

（2）除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+，应将Fe3+和Fe2+转化为沉淀，而Fe2+沉淀时Cu2+早已完全沉淀，所以应先将Fe2+转化为Fe3+，再调节溶液的pH使其沉淀，故除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO调节溶液的pH至3.2~4.7；

（3）①向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，是因为Fe(NO3)2溶液中存在NO3-，所以加入盐酸的话，带入了大量的H+，H+、NO3-共存相当于形成了HNO3，HNO3氧化Fe2+（浅绿色）为Fe3+(棕黄色）该反应的原理为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；②通过示意图分析，确定生成物除了Fe(NO3)2还有NH4NO3，先根据得失电子守恒和原子守恒得4Fe＋10HNO3＝4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O；

（4）①Fe2+能使酸性高锰酸钾褪色，K3[Fe(CN)6]溶液与Fe2+生成蓝色沉淀，溶液中已经有Fe3+，A会造成干扰，C会生成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别；答案选BD；②SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，n（混合气体）=0.56/22.4=0.025mol；

SO2～BaSO4

1233

n2.33g

则n=0.01mol，则SO2的体积分数：（0.01/0.025）×100%=40%。

考点：钢铁的腐蚀，除杂，离子的检验，氧化还原反应【解析】①.吸氧腐蚀②.B③.通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+④.加入CuO调节溶液的pH至3.2~4.7⑤.3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O⑥.4Fe＋10HNO3＝4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O⑦.BD⑧.SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-⑨.40%28、略

【分析】【分析】

由题给流程可知；向某废镍原料加入氢氧化钠溶液碱浸，铝和二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和硅酸钠，过滤得到滤渣1；向滤渣1中加入稀硫酸酸溶，镍；铬和硫化亚铁