2025年沪科版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、常温下，pH＝11的氨水溶液和pH＝1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是A.弱碱的浓度等于强酸的浓度B.反应完全后的溶液呈碱性C.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+D.反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·L-12、萜类化合物a、b；c广泛存在于动植物体内；关于下列萜类化合物的说法正确的是（）

A.b和c互为同分异构体B.a、b、c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上C.a、b和c均能使溴的四氯化碳溶液褪色D.b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀3、我国古代四大发明是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法错误的是A.黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂是KNO3和SB.活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于氧化物C.宣纸的主要成分是纤维素，纤维素属于天然高分子化合物D.指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O34、下列提纯有机物的方法正确的是。选项待提纯物质杂质除杂试剂及主要方法A甲苯Br2KMnO4溶液，分液B高级脂肪酸钠甘油饱和NaCl，盐析CI2水加入植物油萃取，分液，蒸馏D蛋白质NaCl醋酸铅溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D5、化合物是合成药物片螺素的中间体，下列有关该化合物叙述错误的是A.分子式为C21H18O3B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯环上的一氯取代物共6种D.能发生银镜反应6、下列说法不正确的是A.生活中常见的聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃、合成橡胶都是通过加聚反应得到的B.油脂水解的产物丙醇是一种重要的工业原料C.不是氨基酸，但它可以跟甘氨酸反应形成肽键D.淀粉经过一系列反应可以转换成乙醇、乙酸、乙烯等物质评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业；药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。

（I）中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

(1)仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热B使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。

(2)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________。滴定终点现象为______________________________________。

(3)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L－1。

(4)该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是__________________________________，在不改变装置的情况下，如何改进：__________________________________________________________。

（II）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)。饮用水中的ClO2、ClO含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClOCl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时，ClO也能被I－完全还原为Cl－。反应生成的I－用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。

(1)请写出pH≤2.0时ClO与I－反应的离子方程式：___________________________________。

(2)请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0；

步骤3：加入足量的KI晶体；

步骤4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL；

步骤5：______________；

步骤6：再用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，又消耗Na2S2O3溶液V2mL。

(3)根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO的浓度为________mol·L－1(用含字母的代数式表示)。8、根据要求；回答下列问题：

(1)据新华社酒泉2021年10月16日电，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭在酒泉卫星发射中心点火升空，航天员翟志刚、王亚平、叶光富成功入驻天和核心舱，中国空间站有人长期驻留时代到来。火箭中燃料燃烧时的主要能量转化形式为___________。

(2)工业合成氨工艺是人们综合利用化学平衡和化学反应速率的典范，它在高温、高压、催化剂的条件下进行，其中能提高化学反应速率的条件有___________，能提高H2平衡转化率的条件有___________。某次投料后，合成氨反应在16min时达到平衡状态，测得平衡体系中则0~16min内反应速率___________

(3)实验室中用标准液滴定未知浓度的乙酸溶液时，应选用的指示剂是___________(填“甲基橙”“石蕊”“酚酞”或“高锰酸钾溶液”)。9、某溶液中可能含有K＋、Na＋、Cl－中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验：。序号实验操作及现象步骤①取原溶液,进行焰色反应,显黄色,透过蓝色钴玻璃观察无紫色步骤②取原溶液,向溶液中加入盐酸,有气体产生

请回答下列问题：

(1)原溶液中一定存在的离子是______(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是______________，可能存在的离子是__________________。

(2)为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是_________10、溶液中可能含有H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42－等离子；当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知；

⑴该溶液中肯定含有的离子是_________________，且各离子的物质的量之比为____________；肯定不含的离子是_____________。

⑵还有一种离子可能存在，写出检验这种离子的实验方法及现象：_______________。11、在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl)。

(1)用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是____，该反应的类型是____；

(2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_____，该反应的类型是____；12、有机化学又称为碳化合物的化学；是研究有机化合物的组成；结构、性质、合成方法与应用的科学。将有机化学的研究成果应用于实践，合成新物质是有机化学研究成果的重要体现，有机化学的研究将使我们的生活变得越来越美好。请根据所学的有机化学知识按要求完成下列问题。

（1）甲基的电子式___。

（2）某烷烃的相对分子质量为72，核磁共振氢谱上有四个吸收峰，该烷烃的系统命名法名称为___。

（3）与氢气加成生成2，3-二甲基戊烷的炔烃的结构简式___。

（4）发生加聚反应得到聚合物的结构简式___。

（5）有机化学上可以通过Friedel-Crafts烷基化反应合成乙苯。

反应(Ⅰ)：+CH2=CH2

反应(Ⅱ)：+HCl

反应（I）为___（填有机化学基本反应类型，下同），反应（II）为___。13、(1)有机化合物的结构与性质密切相关。

①下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是_______(填字母)。

a.水b.四氯化碳c.酸性KMnO4溶液。

②下列有机化合物与乙醇互为同分异构体的是_______(填字母)。

a.乙醛b.二甲醚c.乙酸。

③下列有机化合物属于芳香烃的是_______(填字母)。

a.b.c.

(2)甲醛；溴乙烷、苯酚、乙酸均为重要的化工原料；写出相应有机物的结构简式。

①能发生水解反应的是_______。

②能与FeCl3溶液发生显色反应的是_______。

③能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是_______。

④能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是_______。

(3)化合物C是一种医药中间体；可通过以下方法合成：

①A中含氧官能团的名称为_______和_______。

②B的结构简式为_______。

③C分子中有_______种不同化学环境的氢原子。

④D是A的一种同分异构体。D的苯环上的一氯代物有2种，D能发生水解反应且能发生银镜反应，写出符合条件的D的结构简式：_______。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、系统命名法仅适用于烃，不适用于烃的衍生物。__________A.正确B.错误15、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜，则蔗糖未水解。(____)A.正确B.错误16、含有醛基的糖就是还原性糖。(_______)A.正确B.错误17、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误18、酯的官能团是酯基。(____)A.正确B.错误19、在淀粉、纤维素的主链上再接入带有强亲水基团的支链，可以提高它们的吸水能力。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共2题，共4分)20、有机物K是某药物的中间体；合成路线如图所示：

已知：i.R-CNR-CH2-NH2

ii.R1-NH2+R2COOC2H5+C2H5OH

回答下列问题。

(1)A的名称是_______。

(2)反应①的化学方程式是_____。

(3)反应②的类型是_____。

(4)反应③中的试剂X是_____。

(5)E属于烃，其结构简式是_____。

(6)H中所含的官能团是_____。

(7)反应⑥的化学方程式是_____。

(8)H经三步反应合成K：HI→J→K，写出中间产物I和J的结构简式_____。21、碳氧化物；氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。汽车尾气中含有害的一氧化碳和一氧化氮；利用钯(Pd)等金属作催化剂可以迅速将二者转化为无害的二氧化碳和氮气。

（1）钯与镍位于同列，且在镍的下一周期，钯在元素周期表的位置是__，基态镍原子的价电子的电子排布图为__。

（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为__。

（3）SO2分子的VSEPR构型为__；SO3分子中心原子的杂化形式为__；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，N2O的空间构型为_，分子中的σ键和π键数目之比是__。

（4）大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。一氧化氮分子中，氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π键，则3电子π键__(填“是”或“不是”)大π键；一氧化氮可与Fe2+生成棕色[Fe(H2O)5NO]2+离子，为检验亚铁离子的反应之一，[Fe(H2O)5NO]2+离子中配位体是__。

（5）CO可形成熔点为-20℃，沸点为103℃的配合物Fe(CO)5，Fe(CO)5分子中铁元素的化合价为___，属于__晶体。

（6）钯晶体的晶胞如图，晶胞的边长为apm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钯单质的密度为___g/cm3(列出计算式)。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共28分)22、A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：

请回答下列问题：

（1）D中所含官能团的名称是_____________。

（2）反应③的化学方程式是_________________________________。

（3）G是一种高分子化合物，可以用来制造农用薄膜材料等，其结构简式是___________。

（4）在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F（沸点12.27℃）进行应急处理。A制备F的化学方程式是_____________。

（5）B与D反应加入浓硫酸的作用是_________；为了得到较纯的E，需除去E中含有的D，最好的处理方法是_____________（用序号填写）。

a．蒸馏b．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液c．水洗后分液d．用过量氯化钠溶液洗涤后分液23、可再生的生物质资源的应用是科学家研究的重大课题。我国科学家研发了葡萄糖的各种应用。

I.淀粉是绿色植物光合作用的产物；淀粉在酸或酶的作用下水解，生成一系列产物，最终生成葡萄糖。

（1）写出淀粉在稀硫酸作催化剂发生水解反应的化学方程式_______。

（2）某小组同学欲检验淀粉水解后产生葡萄糖，按下图进行实验，未观察到产生红色沉淀，原因是_______。

II.聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料；主要用于制造可降解纤维；可降解塑料和医用材料。以葡萄糖为原料可以制备聚乳酸，相互转化关系如下：

（3）反应②的化学方程式为_______。

（4）两分子的乳酸发生酯化反应可以生成六元环状化合物，写出该反应的化学方程式___。

III.葡萄糖在不同的氧化剂作用下可以发生以下转化关系：

已知A和B都不能发生银镜反应，且以下几类有机化合物被氧化的容易程度：RCHO＞R-CH2OH＞

（5）A脱水可得到具有五元环状结构的酯C或具有六元环状结构的酯D，写出C的结构简式_。

（6）写出B的结构简式_______。24、已知F分子式C6H12O6；E有果香味，由常见有机物合成E的路线如图。

(1)反应①的反应类型_______，C的名称_______。

(2)下列关于物质B的说法正确的是_______。

A.B为苯的同系物。

B.常温常压下物质B为气态。

C.一定条件下，1molB最多能与4molH2发生加成。

D.B既能使KMnO4溶液褪色又能使Br2/CCl4溶液褪色。

(3)反应③的化学方程式为_______。

(4)符合下列条件的D的同分异构体有_______种。

①苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应。

写出核磁共振氢谱有五组峰且峰面积比符合1∶2∶2∶2∶1的其中一种同分异构体的结构简式为_______。25、由于聚碳酸酯结构的特殊性；芳香族聚碳酸酯已成为五大工程塑料中增长速度最快的通用工程塑料。某芳香族聚碳酸酯的合成路线如下：

已知：①RCOOR1＋R2OHRCOOR2＋R1OH

②++H2O

(1)工艺X的名称为___________，有机物E的名称是___________。

(2)C到F的反应类型为___________；有机物P的结构简式是___________。

(3)反应V的化学方程式为___________。

(4)有机物W的相对分子质量是D的三倍，且二者的最简式相同，满足下列条件的W的同分异构体的结构简式是___________。

①分子中含有甲基。

②核磁共振氢谱显示有2组峰。

(5)已知：①2-COOH＋H2O；

②内酯型酚酞()在pH＜0时可转变为写出以邻二甲苯和苯酚为原料合成的合成路线：___________(无机试剂任选)。评卷人得分六、结构与性质(共1题，共5分)26、磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4；LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为____，其中Fe的配位数为_____________。

(3)NH4H2PO4中P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成σ键。

(4)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐；而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠；三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________(用n代表P原子数)。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】常温下；pH＝11的氨水溶液和pH＝1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则氨的物质的量等于盐酸的物质的量。

【详解】

A.其恰好完全反应；则氨与HCl的物质的量相等，且等体积混合，则弱碱的浓度等于强酸的浓度，A说法正确；

B.反应完全后的溶液为NH4Cl；为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，B说法不正确；

C.根据题意可知，c(HCl)=c(NH3·H2O)=0.1mol/L，而氨水的pH＝11，即c(OH-)=0.001mol/L，则原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+；C说法正确；

D.原c(HCl)=0.1mol/L，等体积混合后，则溶液中c(Cl-)=0.05mol/L，根据物料守恒，反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·L-1；D说法正确；

本题选说法不正确的，故答案为B。2、B【分析】分析：A．分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；

B．a、b；c中均含有饱和碳原子；

C．根据含有的官能团结构与性质判断；

D．只有-CHO与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀。

详解：A．b和c的分子式分别是C10H14O、C10H16O；不能互为同分异构体，A错误；

B．a、b；c中均含有饱和碳原子；与饱和碳原子相连的4个原子构成四面体，则三种分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，B正确；

C．b不能使溴的四氯化碳溶液褪色；C错误；

D．只有-CHO与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀，则只有c能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀，b不能；D错误；答案选B。

点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析能力和应用能力的考查，注意选项B为解答的难点。3、D【分析】【详解】

A．反应方程式中N和S的化合价降低；故KNO3和S为氧化剂，故A正确；

B．Al2O3、SiO2；CaO都只有两种元素组成；其中一种是氧元素，所以都是氧化物，故B正确；

C．宣纸的主要成分是纤维素，化学式为(C6H10O5)n；属于天然有机高分子化合物，故C正确；

D．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4；又称磁性氧化铁，故D错误；

故选D。4、B【分析】【详解】

A．甲苯能被KMnO4溶液氧化，Br2与KMnO4溶液不反应，用KMnO4溶液不能除去甲苯中Br2，应用NaOH溶液、分液法除去甲苯中的Br2；A错误；

B．在高级脂肪酸钠和甘油的混合物中；加入饱和NaCl会使高级脂肪酸钠的溶解度降低而析出，此操作方法称为盐析，然后取出上层固体即达到除去了高级脂肪酸钠中混有的甘油的目的，B正确；

C．植物油中含碳碳双键；能与碘水发生加成反应，不能用植物油萃取碘水中的碘，C错误；

D．醋酸铅属于重金属盐；加入醋酸铅，蛋白质会发生变性，变性是不可逆过程，变性后的蛋白质不能再恢复，不能达到除杂的目的，可采用渗析法进行分离，D错误；

答案选B。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知，的分子式为C21H18O3；故A正确；

B．该物质中含有醛基；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；

C．3个苯环都相互独立并不等效；所以苯环上的一氯取代物共9种，故C错误；

D．该物质中含有醛基；能发生银镜反应，故D正确；

故选C。6、B【分析】【详解】

A.生活中常见的聚乙烯；聚氯乙烯、有机玻璃、合成橡胶的单体中均含碳碳双键；则都可以通过加聚反应得到相应的高分子,故A正确；

B.油脂水解的产物是丙三醇和脂肪酸；故B错误；

C.不是氨基酸；但它可以跟甘氨酸反应形成肽键，故C正确；

D.淀粉经过发酵可形成乙醇；乙醇可进一步氧化为乙酸，乙醇也可发生消去反应生成乙烯，故D正确；

故答案选：B。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【详解】

(I)(1)仪器A的名称是冷凝管，水的流向是“下进上出”，水通入A的进口为b，故答案为：冷凝管；b；

(2)若滴定终点时溶液的pH＝8.8；溶液呈碱性，则选择的指示剂为酚酞；滴定终点现象为当滴入最后一滴烧碱溶液时，溶液变红且半分钟不褪色，故答案为：酚酞；当滴入最后一滴烧碱溶液时，溶液变红且半分钟不褪色；

(3)SO2～H2SO4～2NaOH，该葡萄酒中SO2含量为：=0.24g·L－1；故答案为：0.24；

(4)该测定结果往往比实际值偏高；最可能的原因是盐酸的挥发；在不改变装置的情况下，改进方法为：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响，故答案为：盐酸的挥发；用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响；

(II)(1)pH≤2.0时ClO被I－还原为Cl－，ClO与I－反应的离子方程式：ClO＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O，故答案为：ClO＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O；

(2)pH≤2.0时ClO被I－还原为Cl－；则步骤5为调节溶液的pH≤2.0，故答案为：调节溶液的pH≤2.0；

(3)根据题意，ClO2被I－还原为ClO当pH≤2.0时，ClO也能被I－完全还原为Cl－，反应生成的I－用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI，则存在关系式：ClO2～I－～Na2S2O3，ClO～I－～4Na2S2O3，该饮用水中ClO的物质的量为mol，浓度为mol·L－1，故答案为：【解析】冷凝管b酚酞当滴入最后一滴烧碱溶液时，溶液变红且半分钟不褪色0.24盐酸的挥发用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响ClO＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O调节溶液的pH≤2.08、略

【分析】(1)

火箭中燃料主要是化学能；燃料燃烧时的主要能量转化形式为化学能转化为热能；故答案为：化学能转化为热能。

(2)

工业合成氨工艺是人们综合利用化学平衡和化学反应速率的典范，它在高温、高压、催化剂的条件下进行，根据“增增减减”得到其中能提高化学反应速率的条件有催化剂、高压、高温，该反应是体积减小的反应，因此能提高H2平衡转化率的条件有高压。某次投料后，合成氨反应在16min时达到平衡状态，测得平衡体系中则0~16min内氨气的平均反应速率为则0~16min内反应速率故答案为：催化剂；高压、高温；高压；0.225。

(3)

实验室中用标准液滴定未知浓度的乙酸溶液时，生成的盐是强碱弱酸盐，该盐溶液显碱性，因此应选用的指示剂是酚酞；故答案为：酚酞。【解析】(1)化学能转化为热能。

(2)催化剂；高压、高温高压0.225

(3)酚酞9、略

【分析】【分析】

钠的焰色反应是黄色，钾的焰色反应（透过蓝色钴玻璃）是紫色；能和盐酸反应生成气体。检验Cl-的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液。

【详解】

（1）根据焰色反应显黄色、透过蓝色钴玻璃无紫色，说明含有Na＋、无K＋；加入盐酸有气体产生，说明存在CO32-，但不能确定是否有Cl－；则原溶液中一定存在Na+和CO32-，一定不存在K+，可能存在的是Cl-。

（2）要检验是否存在Cl-选用AgNO3溶液和稀HNO3，所进行的操作和判断的依据为：取原溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，则原溶液中存在Cl－，若白色沉淀消失，则原溶液中不存在Cl－。【解析】①.Na＋和②.K＋③.Cl－④.取原溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，则原溶液中存在Cl－，若白色沉淀消失，则原溶液中不存在Cl－10、略

【分析】【分析】

0~a段加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，有Al3+；bc段沉淀的质量不变，应为NH4++OH-=NH3•H2O的反应，则有NH4+；根据离子反应发生的条件进行判断及用相关化学方程式进行计算。

【详解】

(1)从图象可知，开始时0~a段无沉淀产生，说明含有H+，H++OH-=H2O，该氢离子消耗NaOH溶液的体积为2体积，图象中bc段，加入OH-时无沉淀生成，说明有NH4+，NH4++OH-=NH3•H2O，铵根消耗氢氧化钠溶液为3体积，最后溶液中无沉淀，说明溶液中不含Mg2+和Fe3+，含有Al3+，根据Al3++3OH-=Al(OH)3↓，铝离子消耗NaOH溶液的体积为3体积，当消耗4体积的氢氧化钠时沉淀消失，所以可得到H+、Al3+、NH4+的物质的量之比为2：1：3，溶液是电中性的，则一定还含有SO42-，假设1体积NaOH溶液中含有的NaOH的物质的量为nmol，则根据电荷守恒可知溶液中的SO42-的物质的量为(2n+n×3+3n)mol=4nmol，故溶液中H+、Al3＋、NH4+、SO42－的物质的量之比为2n：n：3n：4n=2:1:3:4；

(2)溶液中是否有K+无法确定，需要通过焰色反应，若透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色，则说明溶液中还含有K+，否则无K+。【解析】①.H+、Al3＋、NH4+、SO42－②.2︰1︰3：4③.Fe3+、Mg2+④.焰色反应，透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色11、略

【分析】【详解】

(1)乙烷制备氯乙烷，需用乙烷与氯气在光照条件下实现，反应的化学方程式为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；该反应为取代反应；

故答案为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反应；

(2)乙烯制备氯乙烷，需用乙烯和氯化氢在催化剂条件下实现，反应的化学方程式为：该反应为加成反应；

故答案为：加成反应；【解析】CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反应加成反应12、略

【分析】【详解】

(1)甲烷失去一个氢原子剩余部分为甲基，其电子式为故答案为：

(2)烷烃的通式为CnH2n+2，已知某烷烃的相对分子质量为72，则有12n+2n+2=72，解得n=5，因此该烷烃的分子式为C5H12，又核磁共振氢谱上有四个吸收峰，则该分子的结构简式为系统命名法命名为2-甲基丁烷，故答案为：2-甲基丁烷；

(3)炔烃与氢气加成生成2，3-二甲基戊烷，则甲基位于2号、3号碳原子上，与碳碳三键的位置无关，则碳碳三键只能在4号和5号碳原子之间，只有一种结构，结构简式为故答案为：

(4)烯烃的加聚反应，从形式上看就是碳碳双键中断开一个键，然后首尾相连，所以发生加聚反应得到聚合物的结构简式为故答案为：

(5)由反应方程式可知，反应(Ⅰ)发生的是碳碳双键的加成反应，反应(Ⅱ)中苯环上的H原子被乙基所取代，发生取代反应，故答案为：加成反应；取代反应。【解析】①.②.2-甲基丁烷③.④.⑤.加成反应⑥.取代反应13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①a．二者与水在常温下都不反应；不能用水鉴别，选项a错误；

b．二者与四氯化碳不反应，不能鉴别，选项b错误．

c．乙烯能被KMnO4氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色；可鉴别，选项c正确；

答案选c；

②乙醇的分子式是C2H6O；分子中含有醇羟基；

a.乙醛分子式为C2H4O；与乙醇分子式不相同，不互为同分异构体，选项a错误；

b.二甲醚分子式为C2H6O，分子中含有醚键，与乙醇分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，选项b正确；

c.乙酸分子式为C2H4O2；与乙醇分子式不相同，不互为同分异构体，选项c错误；

答案选b；

③芳香烃分子中只含有碳氢元素，且含有苯环，选项中只有a含苯环，为苯，属于芳香烃；选项b；c都不含苯环；不属于芳香烃，分别为环烯和环烷烃；

答案选a；

(2)①溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热能发生水解反应生成乙醇和溴化钠，答案为CH3CH2Br；

②苯酚遇FeCl3溶液呈紫色，能与FeCl3溶液发生显色反应的是

③能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是乙酸，结构简式为CH3COOH；

④能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是甲醛；结构简式为HCHO；

(3)①根据结构简式可知；A中含氧官能团的名称为醛基和醚键；

②A被氧化，-CHO转化为-COOH生成B，则B的结构简式为

③根据C分子的结构简式可知；分子中有4种不同化学环境的氢原子；

④A为D是A的一种同分异构体。D能发生水解反应且能发生银镜反应，根据分子中只含有2个O，则应含有HCOO-，D的苯环上的一氯代物有2种，则有两个对位的取代基，符合条件的D的结构简式为【解析】cbaCH3CH2BrCH3COOHHCHO醛基醚键4三、判断题(共6题，共12分)14、B【分析】【详解】

系统命名法适用于烃和烃的衍生物，故错误。15、B【分析】【分析】

【详解】

葡萄糖在碱性条件下才能与银氨溶液发生银镜反应，所以检验蔗糖水解程度时，应向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热后，加入过量的氢氧化钠溶液中和稀硫酸，再加入银氨溶液，水浴加热才能观察到是否有银镜生成，故错误。16、A【分析】【详解】

还原性糖和非还原性糖的区别在于分子结构中是否含有醛基，含有醛基的糖能与银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，属于还原性糖，故正确。17、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。18、A【分析】【详解】

酯基是酯的官能团，故正确。19、A【分析】【详解】

淀粉、纤维素是天然吸水材料，在淀粉、纤维素的主链上再接上带有强亲水基团的支链(如丙烯酸钠)，在交联剂作用下形成网状结构可以提高吸水能力，故正确。四、原理综合题(共2题，共4分)20、略

【分析】【分析】

E属于烃，E与水反应生成则E为F发生催化氧化生成G为由H的结构可知D为二元酯，C到D为酯化反应，可知C为二元酸、X为C2H5OH，故A为BrCH2CH2CH2Br、B为HOCH2CH2CH2OH、C为HOOCCH2COOH，则D为C2H5OOCCH2COOC2H5。

【详解】

(1)根据分析可知A为BrCH2CH2CH2Br；A的名称是：1，3-二溴丙烷；

(2)反应①为卤代烃的取代反应，化学方程式是：

(3)反应②是羟基转化为羧基；属于氧化反应；

(4)由分析可知，反应③中的试剂X是：C2H5OH；

(5)E属于烃，E与水反应生成则E为

(6)由结构可知H中所含的官能团是：碳碳双键；酯基；

(7)根据D的结构简式和G的结构简式可知反应⑥的化学方程式是：

(8)对比H与K的结构，H与HCN发生加成反应生成I为然后还原生成J为最后发生取代反应脱去1分子C2H5OH生成K。【解析】1，3-二溴丙烷Br-CH2-CH2-CH2-Br+2NaOHHO-CH2-CH2-CH2-OH+2NaBr氧化反应C2H5OH碳碳双键、酯基+C2H5OOC-CH2-COOC2H5+H2O21、略

【分析】【分析】

(1)钯和镍同列；钯在镍的下一周期，镍位于第四周期10列，进行分析判断；

(2)同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA；从而得出结果；

(3)推断VSEPR模型，采用价层电子对数=σ键+孤电子对数分析；杂化轨道数等于价层电子对数，分析SO3中S的杂化类型；等电子体具有相同的空间结构和相同的化学键类型；据此分析；

(4)依据大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键分析；根据配合物的组成进行分析；

(5)CO整体不带电，因此推出Fe(CO)5中铁元素的化合价为0，Fe(CO)5熔沸点较低；属于分子晶体；

(6)钯位于顶点和面心；个数为4，利用微粒个数与物质的量关系，计算出晶胞的物质的量，从而求出晶胞的质量，根据边长计算出晶胞的体积，最后依据密度的定义，求出密度；

【详解】

(1)钯与镍位于同列，在镍的下一周期，镍位于第四周期VIII族，则钯位于第五周期VIII族；镍属于过渡元素，其价电子排布式为3d84s2，则价电子排布图为

(2)C、N、O位于同周期，同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，三种元素的第一电离能大小顺序是N>O>C；

(3)价层电子对数=σ键+孤电子对数=2+=3，因此SO2的VSEPR模型为平面三角形；SO3的价层电子对数为3，价层电子对数等于杂化轨道数，即中心原子S的杂化类型为sp2；等电子体具有相同的空间结构和相同的化学键类型，CO2与N2O为等电子体，CO2为直线形，则N2O的空间构型为直线形；CO2的空间构型为O=C=O，σ键和π键数目之比为1：1，即N2O中σ键和π键数目之比为1：1；

(4)根据形成大π键是3个或3个以上原子，而NO只有2个原子，因此题中3电子π键不是大π键；[Fe(H2O)5NO]2＋是配合离子，因此H2O和NO是配位体；

(5)CO整体不带电，则Fe(CO)5中铁元素的化合价为0价；Fe(CO)5熔点为－20℃，沸点为103℃，熔沸点较低，Fe(CO)5属于分子晶体；

(6)钯原子位于顶点和面心，个数为=4，晶胞的质量为晶胞的体积为(a×10－10)3cm3，则晶胞的密度是g/cm3=g/cm3。【解析】第五周期VIII族N>O>C平面三角形sp2直线形1：1不是H2O和NO0价分子五、有机推断题(共4题，共28分)22、略

【分析】【分析】

A是石油裂解气的主要产物之一，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为C2H4；由转化关系可知乙烯和氯化氢发生加成反应生成F；F为氯乙烷，乙烯和水发生加成反应生成B，则B是乙醇，乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化反应生成C，则C是乙醛，B(乙醇)在高锰酸钾作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成E，E为乙酸乙酯；G是一种高分子化合物，由A乙烯加聚而成，G为聚乙烯，据此分析解答。

【详解】

(1)D为乙酸；含有的官能团为羧基，故答案为羧基；

(2)反应③为乙醇和氧气在铜作催化剂作用下反应生成C，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(3)由以上分析可知，G为聚乙烯，其结构简式为故答案为

(4)F为A乙烯和氯化氢反应的产物，乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应生成氯乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；

(5)乙醇与乙酸发生酯化反应，反应中需要加入浓硫酸，浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂；为了得到较纯的乙酸乙酯，需除去乙酸乙酯中含有的乙酸，乙酸能够与碳酸钠反应，而乙酸乙酯在碳酸钠溶液中的溶解度很小，乙醇最好的处理方法是用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液，故答案为催化剂和吸水剂；b。

【点睛】

掌握乙烯的性质是解题的关键。本题的易错点为(5)，要注意除去乙酸乙酯中含有的乙酸，不能选用氢氧化钠溶液，因为乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能够发生水解反应。【解析】①.羧基②.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O③.④.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl⑤.催化剂和吸水剂⑥.b23、略

【分析】【分析】

（1）

淀粉在稀硫酸作催化剂时发生水解反应生成葡萄糖，反应的化学方程式为：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。

（2）

检验淀粉水解后产生了葡萄糖；必须在碱性条件下用新制氢氧化铜悬浊液与水解液共热；图示实验未观察到产生红色沉淀的原因是：水解后未加入NaOH中和溶液至碱性。

（3）

乳酸中含羧基和羟基，乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸，反应的化学方程式为：n+(n-1)H2O。

（4）

两分子乳酸发生分子间酯化反应生成六元环状化合物，反应的化学方程式为：2+2H2O。

（5）

葡萄糖的分子式为C6H12O6、结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO，根据A、B的分子式可知，葡萄糖→A以及A→B均为氧化反应，结合“有机物被氧化的容易程度：RCHO＞R—CH2OH＞”，A和B都不能发生银镜反应，则A的结构简式为HOCH2(CHOH)4COOH，B的结构简式为HOOC(CHOH)4COOH；A脱水可得到具有五元环状结构的酯C或具有六元环状结构的酯D，则C的结构简式为D的结构简式为：

（6）

根据上述分析，B的结构简式为HOOC(CHOH)4COOH。【解析】（1）(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)

（2）水解后未加入NaOH中和溶液至碱性。

（3）n+(n-1)H2O

（4）2+2H2O

（5）

（6）HOOC(CHOH)4COOH24、略

【分析】【分析】

与乙炔加成生成B与水加成生成CC连续氧化生成D淀粉水解生成的F为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成G为乙醇，与乙醇发生酯化反应生成E：

【详解】

(1)由分析可知反应①的反应类型是加成反应，C为名称2-苯基乙醇；

(2)A．B物质是含有碳碳双键，不是苯的同系物，A错误；

B．B为每个B分子含有八个碳原子的烃；常温常压下为液态，B错误；

C．B中的苯环和碳碳双键都可以与氢气加成，所以一定条件下，1molB最多能与4molH2发生加成；C正确；

D．B中含有碳碳双键