2025年冀教新版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版九年级化学下册阶段测试试卷71考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列取用药品的操作正确的是（）A.取用液体药品时，手拿试剂瓶，标签向外，以防腐蚀标签B.没有指明量，液体取用量需到试管容积的三分之一为宜C.用胶头滴管代替量筒取2mL的液体D.取用药品后，及时盖上瓶塞放回原处，标签向外2、下列物质可用作氮肥的是（）

A.CO（NH2）2

B.Ca（H2PO4）2

C.K2CO3

D.NaCl

3、下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）

A.图a：将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间B.图b：向pH=11的碱溶液中不断加水C.图c：等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量D.图d：向一定量的CuSO4溶液中加入足量的铁粉4、硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是rm{(}rm{)}

A.硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B.降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C.rm{t隆忙}时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D.rm{60隆忙}时，rm{100g}水中加入rm{90g}硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液5、根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.氧化物中都含有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物B.饱和溶液不能继续溶解某种溶质饱和溶液也不继续溶解其他溶质C.单质中只含有一种元素但是只含有一种元素的物质不一定是单质D.rm{H_{2}O}和rm{H_{2}O_{2}}的组成元素相同所以他们的化学性质也相同6、下列各组数据中，符合质量守恒定律的是（）A.32g硫和16g氧气反应，生成48g二氧化硫B.2g氢气和16g氧气反应，生成18g水C.3g碳和10g氧气充分反应，生成13g二氧化碳D.3g镁和3g氧气充分反应生成6g氧化镁7、下列化学方程式中，完全正确的是（）A.P+O2P2O5B.C+O2CO2C.Mg2+O22MgOD.3Fe+4OFe3O48、按如图所示装置进行实验，不能达到对应目的是（）A.

收集H2B.

验满O2C.

配制20%的溶液D.

除去CO29、以下结构示意图表示足球烯（C60）结构模型的是（）

A.

B.

C.

D.

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、下列物质的性质中，属于物理性质的有（填序号，下同）____，属于化学性质的有____．A．水无味；B．铜在空气中加热变成黑色；C．泥沙不溶于水；D．钢铁较硬铝较软；E．铁易生锈；F．树叶呈绿色；G．冰熔点低；H．蔗糖易溶于水；I．纸张能燃烧；J．高锰酸钾受热时会分解；K．树叶会腐烂；L．食物会变质；M．水能制氢气．11、下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明，试回答下列问题：。配料氯化钠、碘酸钾含碘量（以I计）（20mg～40mg）/kg贮藏指南避热、避光、密封食用方法勿长时间炖炒（1）该“加碘食盐”属于____（填纯净物或混合物）．

（2）“含碘量”中的碘是指（填序号）____．

A．碘酸钾B．碘元素C．碘分子D．碘离子。

（3）“加碘食盐”可以帮助我们预防____症状．

（4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是____．

（5）已知碘酸钾的化学式KIO3，其中碘的化合价为____．

（6）一个成年人若一天摄入5克这样的食盐，那么从中最多可以补充____mg的碘．12、下列描述中，①食盐是白色固体②以粮食为原料能酿酒③水沸腾时能变成水蒸气④木炭可以燃烧⑤二氧化碳是一种无色气体⑥氧气的密度是1.429g/L⑦铁的熔点是1535℃⑧铁能生锈，有关物质的物理性质的是____，有关物质化学性质的是____．13、（2011•沧州模拟）3月11日日本北部近海发生里氏9.0级地震并引发海啸；导致福岛第一核电站事故频发，造成大面积环境污染，周边区域内的居民被紧急疏散．

（1）地震发生后，灾区饮食供应短缺，灾民每人每天只能领取一瓢水，两团米饭和一片咸鱼，其中富含糖类的是____

（2）目前许多国家都在大力发展核电，结合图可知，核电站的能量转化方式是核能→热能→动能→电能，为了防止意外发生，核电站都具备柴油发电机，它的能量转化方式是____→热能→动能→电能．

（3）3月14日，核电站2号机组厂房内发生氢气爆炸，可燃物在有限的空间内急剧燃烧会引起爆炸，实验室用面粉模拟粉尘爆炸的实验时，需要快速鼓入空气使面粉充满容器，这样操作的目的是____

（4）3月17日，为了降低不断上升的反应堆的温度，工作人员开始向3号机组注水，有专家称这样加快反应堆外部钢壳的锈蚀，增大核泄漏的风险，钢铁锈蚀的条件是____

（5）4月19日，日本研究人员宣布，他们开发出一种能有效捕捉溶解在水中的放射性碘、铯等离子并使之沉淀的粉末，这种粉末有大量与铯大小几乎相同的孔，这种孔能捕捉溶解在水中的铯离子，这种净水方法化学上称为____，具有类似作用的净水剂还有____．14、分别选用一种试剂，用化学方法除去下列物质中的杂质：Zn（NO3）2溶液中混有少量Cu（NO3）2，可选用____；NaCl溶液中混有少量Na2CO3，可选用____．15、这里有一杯盐水（NaCl和H2O的混合物）总质量共80克；其中NaCl的质量为11.7克，水的质量为68.3g．

（1）这杯盐水中氯化钠的质量分数为____（保留到小数点后一位）

（2）计算NaCl中的钠元素的质量分数为____（保留到小数点后一位）

（3）计算这杯盐水中含钠元素的质量为____

（4）计算这杯盐水中钠元素的质量分数为____．16、头孢拉定胶囊是一种常用的抗生素类药；其主要成分头孢拉定的化学式为：

C16H19N3O4S．头孢拉定由____元素组成；一个头孢拉定分子中共有____个原子；质量百分含量最高的是____元素．17、（2011•东城区二模）小东按右图所示配方自制一瓶果汁汽水．请回答：

（1）蔗糖（C12H22O11）属于（填“有机物”或“无机物”）．

（2）该配方中能为人体提供维生素的物质是；含量最多且是人体重要营养素之一的物质是；能为人体提供能量的物质是（填序号）．

A．蔗糖B．水C．小苏打。

（3）汽水中的气体是柠檬酸（注：属于酸类物质中的一种）与配方中的反应生成的；人体胃液中的酸可与该成分反应，其化学方程式是．

评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)18、向燃着的酒精灯里添加酒精____．（判断对错）19、空气和石油都属于纯净物____．20、糖尿病患者不宜多吃米饭等淀粉类食品，因为淀粉消化后转化成葡萄糖，被人体吸收会造成血糖升高．如果少吃米饭而产生难以忍受的饥饿感，可多吃些南瓜解饥．____．（判断对错）21、判断正误（用√或×表示）：把蛋壳捣碎装在小布袋里，放入热水中浸泡5分钟捞出，用泡蛋壳的水洗脏衣服，格外干净．____．22、如图是A；B两种固体物质的溶解度曲线；判断下列说法的正误（正确打√错误打×）．

（1）10℃时，B的溶解度大于A的溶解度____

（2）15℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等____

（3）20℃时，将10gA固体投入25g水中，可得到35g溶液____．评卷人得分四、科普阅读题(共2题，共16分)23、阅读下列信息；回答有关问题。

为做好《鉴别碳酸氢钠与碳酸钠》的实验考查项目；小明查找资料得到如下三份材料：

材料一：大苏打；苏打、小苏打；化学上戏称苏氏三兄妹．其中苏打、小苏打是同学们生活中很熟悉的两种重要的化合物，苏打学名碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉．易溶于水，水溶液呈碱性．它有很强的吸湿性，碳酸钠很稳定，受热不易分解．碳酸钠的用途很广，是一种重要的基础化工原料；在日常生活中，苏打可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质，工业上也可以先与其他物质反应成氢氧化钠后，再制得肥皂．我国化学家侯德榜先生因为1943年发明“侯氏制碱法”而享誉世界，为国争光．

材料二：小苏打学名碳酸氢钠；是一种细小的白色晶体，在水中的溶解度小于苏打，在270℃熔化的同时也分解生成碳酸钠，同时释放出生活中常见的两种气体．它在水溶液呈弱碱性，可以和酸发生中和反应．家庭生活经常用它当发酵粉做馒头．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂．

材料三：苏打和小苏打同样浓度下苏打的碱性更强；苏打溶液吸收二氧化碳会转化成小苏打溶液．两者均可与酸反应，且苏打可与H+按个数比1：1及1：2两种比例进行反应．

（1）碳酸氢钠的物理性质：____．碳酸氢钠的化学性质：____．

（2）有同学说往饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会有沉淀生成．你是否赞成这种观点？请谈谈你的理由．

____．

（3）请写出用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式：____．

（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是____．

A．B．

C．D．

（5）根据以上信息请设计出一种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法．

。实验步骤预测实验现象实验结论方案设计____________24、有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂--对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体造成伤害，其化学式为C6H8N2，它由____种元素组成，分子中碳、氢、氮原子个数比为____．评卷人得分五、实验题(共2题，共16分)25、碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g；与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10%的氯化钠溶液147g．

计算：

（1）固体混合物中碳酸钠的质量分数；

（2）生成二氧化碳的质量；

（3）该盐酸中溶质的质量分数．26、学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为NaCl）中碳酸钠的质量分数；进行了如下实验：

①在三个烧杯中都加入11g样品及足量的水配成溶液；

②向三个烧杯加入质量不同的CaCl2粉末；（化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）

③将充分反应后生成的沉淀过滤；洗涤、干燥得到wg的白色同体．实验数据如下：

。烧杯Ⅰ烧杯Ⅱ烧杯Ⅲ加入CaCl2的质量/g5.551215W/g51010回答下列问题：

（1）碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比（最简比）为____．

（2）将烧杯IlI的滤液蒸干，得到____g固体，该固体由____和____（只填化学式）组成．

（3）样品中碳酸钠的质量分数是多少？评卷人得分六、计算题(共3题，共24分)27、下列为实验室常用的实验装置，回答问题：

（1）图中a、b仪器的名称：a______，b______；

（2）用装置A制氧气时；在装入药品前应先______；

（3）收集CO2应选用装置______（填序号）；

（4）小周同学用装置C制取CO2；该装置的优点是______；若将C中的铜网改为铁丝网，则产生的后果是______．

28、请用燃烧和灭火的相关知识解释下列成语所包含的化学原理．

（1）钻木取火；

（2）火上浇油；

（3）釜底抽薪．29、100g10%的氢氧化钠溶液含溶质多少g？加水100g后，溶质的质量分数变为多少？参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】A；根据倾倒液体的方法解答；

B；根据液体用量的节约原则解答；

C；根据准确取用液体使用量筒解答；

D、根据取用试剂的注意事项进行解答．【解析】【解答】解：A；取用液体药品时；手拿试剂瓶，标签向着手心，错误；

B；没有指明量；液体取用量需到1～2mL，错误；

C；准确取用液体使用量筒；不能用胶头滴管代替，错误；

D；取用药品后；及时盖上瓶塞放回原处，标签向外，准确；

故选D．2、A【分析】

A、CO（NH2）2中含有氮元素；属于氮肥．故选项正确；

B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素；属于磷肥．故选项错误；

C、K2CO3中含有钾元素；属于钾肥．故选项错误；

D；NaCl不属于化肥．故选项错误．

故选A．

【解析】【答案】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮；磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．

3、D【分析】解：rm{A}浓盐酸具有挥发性；将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间溶液的质量会减小，错误；

B、向rm{pH=11}的碱溶液中不断加水，碱性减弱，rm{pH}减小，但是不会小于等于rm{7}错误；

C；等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应；铁产生氢气的质量大于锌，且铁的反应速率小于锌，错误；

D、向一定量的rm{CuSO_{4}}溶液中加入足量的铁粉；由于置换出来的铜的质量大于溶进去的铁的质量，故溶液的质量会减小，当完全反应，质量不变，正确；

故选：rm{D}

根据已有的化学反应与图象的关系进行分析解答即可。

此题是图象分析考查题，认清各变化过程的实质并结合图形代表的意义是解题的关键，解决此题对培养学生一定的分析能力有一定帮助。【解析】rm{D}4、B【分析】A；根据物质溶解度的比较方法考虑；

B；根据硝酸钾的溶解度与温度的关系考虑；

C；根据饱和溶液质量分数的计算考虑；

D、根据rm{60隆忙}时，硝酸钾的溶解度考虑溶质是否全部溶解．【解析】rm{B}5、C【分析】解：rm{A}氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾，所以错误．

B；某溶质的饱和溶液不能再继续溶解该溶质；但还可能再溶解其它的物质，所以错误．

C；由一种元素组成的物质可能是单质；例如氧气是由氧元素组成，属于单质，也可能是混合物，例如金刚石和石墨都是由碳元素组成，二者的混合物属于混合物，所以正确．

D；水和过氧化氢是由不同分子构成；所以他们的化学性质不相同，所以错误．

故选：rm{C}．

A；根据氧化物的定义判断．

B；根据饱和溶液的定义判断．

C；根据由一种元素组成的物质可能是单质；也可能是混合物考虑．

D；根据水和过氧化氢是由不同分子构成的判断．

氧化物、单质、酸、碱、盐是初中化学最重点的部分，在中考中占有重要地位，特别是对基本概念和理论的理解和运用，透彻理解概念是解题的必要前提．【解析】rm{C}6、B【分析】【分析】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；是化学变化时也要对反应前后物质的质量关系进行计算判断，即反应时是否符合固定的质量比，据此分析解答即可．【解析】【解答】解：A．硫和氧气反应的化学方程式为：S+O2SO2可知；硫；氧气、二氧化硫的质量比为1：1：2，则32g硫与16g氧气反应生成16g二氧化硫，符合质量守恒定律；故选项错误；

B、根据化学方程式2H2+O22H2O；氢气和氧气量的关系可知：氢气和氧气按质量比为1：8进行反应，故2g氢气和16g氧气反应，生成18g水，正确；

C、根据碳和氧气的化学方程式：C+O2CO2可知每12份质量的碳和32份质量的二氧化碳恰好完全反应；故3g碳和8g氧气才能恰好完全反应生成11g二氧化碳；不正确；

D、由化学方程式2Mg+O22MgO能够可知：每有48份质量的镁和32份质量的氧气在点燃的条件下完全化合生成80份质量的氧化镁．即参加反应的镁；氧气和生成的氧化镁质量之比=3：2：5；故错误．

故选B．7、B【分析】【分析】A；磷燃烧生成五氧化二磷；

B；碳燃烧生成二氧化碳；

C；镁燃烧生成氧化镁；

D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁．【解析】【解答】解：A、磷燃烧的化学方程式为：4P+5O22P2O5；该选项书写不正确；

B、碳燃烧的化学方程式为：C+O2CO2；该选项书写正确；

C、镁燃烧的化学方程式为：2Mg+O22MgO；该选项书写不正确；

D、铁燃烧的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；该选项书写不正确．

故选：B．8、C【分析】【分析】A；根据氢气密度比空气小进行分析判断．

B；根据氧气验满的方法进行分析判断．

C；根据氢氧化钙的溶解度很小；不到0.2g，进行分析判断．

D、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”．【解析】【解答】解：A；氢气密度比空气小；应选用向下排空气法收集，图中所示装置正确，按图中装置实验能达到对应目的．

B；检验氧气是否集满时；应将带火星的木条放在集气瓶口，图中所示装置正确，按图中装置实验能达到对应目的．

C；氢氧化钙的溶解度很小；溶解度不到0.2g，将20g氢氧化钙放入80g水中，最多只能溶解的质量不到0.2g，形成的溶液溶质质量分数远远小于20%，按图中装置实验不能达到对应目的．

D、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不能，除去CO中的CO2；可选用氢氧化钠溶液，图中所示装置除杂试剂；进气与出气方向均正确，按图中装置实验能达到对应目的．

故选：C．9、C【分析】

A；由图示可知；A的结构是一种管状结构．符合碳纳米管的结构．故A不符合题意；

B；B的结构是一种立体的正四面结构；属于金刚石的结构．故B不符合题意；

C、C60分子是一种足球状结构；C项中分子的结构形状与足球相似．故D符合题意；

D；D的结构是一种正六边形平面结构；属于石墨的结构．故D不符合题意．

故选C．

【解析】【答案】根据各种碳单质的结构图中原子的排列方式进行分析，C60分子是一种足球状结构．

二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化就表现出来的性质，物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，据此分析．【解析】【解答】解：A．水无味；C．泥沙不溶于水；D．钢铁较硬铝较软；F．树叶呈绿色；G．冰熔点低；H．蔗糖易溶于水等都不需要发生化学变化就表现出来；都属于物理性质．

B．铜在空气中加热变成黑色；E．铁易生锈；I．纸张能燃烧；J．高锰酸钾受热时会分解；K．树叶会腐烂；L．食物会变质；M．水能制氢气等都需要在化学变化中才能表现出来；都属于化学性质．

故填：ACDFGH；BEIJKLM．11、略

【分析】

（1）碘酸钾是由钾离子和碘酸根离子组成的化合物；属于纯净物中的盐．故答案为：纯净物；

（2）物质是由元素组成的；“含碘量”中的碘是指元素；故选B；

（3）食盐中的碘元素可以帮助我们预防甲状腺肿大；故答案为：甲状腺肿大；

（4）根据“文字说明”避光；避热；可推测碘酸钾的一种化学性质为：见光、受热易分解；故答案为：见光、受热易分解；

（5）碘酸钾的化学式KIO3；其中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，根据正负化合价的代数和为0，设碘元素化合价为x，则+1+x+（-2）×3=0，x=+5；故答案为：+5；

（6）根据文字说明每千克食盐中含碘量是20mg～40mg，因此5g食盐中最多含碘量为×40mg=0.2mg；故答案为：0.2．

【解析】【答案】（1）碘酸钾是由钾离子和碘酸根离子组成的化合物；属于纯净物中的盐；

（2）根据物质的元素组成分析；

（3）根据碘元素对人体的作用分析；

（4）根据文字说明由贮存方法分析推导；

（5）根据化合价原则分析；

（6）根据标签说明进行计算．

12、①③⑤⑥⑦②④⑧【分析】【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、味道、溶解性等；【解析】【解答】解：①食盐是白色固体；描述的是食盐的颜色，属于物理性质；

②以粮食为原料能酿酒；描述的是粮食发生化学变化能生成酒精，属于化学性质；

③水沸腾时能变成水蒸气；在水变成水蒸气的过程中不生成新物质，所以水能变成水蒸气属于物理性质；

④木炭可以燃烧；燃烧是化学变化，所以木炭能燃烧是化学性质；

⑤二氧化碳是一种无色气体；描述的是二氧化碳的颜色和状态属于物理性质；

⑥氧气的密度是1.429g/L；描述的是氧气的密度属于物理性质；

⑦铁的熔点是1535℃；描述的是铁的熔点属于物理性质；

⑧铁能生锈；描述的是铁在生锈过程中表现出来的性质，铁生锈是化学变化，所以铁能生锈是化学性质；

故答案为：①③⑤⑥⑦；②④⑧．13、略

【分析】【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则分析即可，根据燃烧和发生爆炸的条件（在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火剧烈燃烧）解答此题．【解析】【解答】解：（1）富含糖类的是米饭；故填：米饭。

（2）核电站发电过程：核能先转化为水的内能；水受热以后温度上升会产生大量的水蒸气，水蒸气会推动蒸汽轮机转动，将内能转化为机械能，蒸汽轮机又带动发电机转动，最后发电机将机械能转化为电能．

故答案为：核能；

（3）根据可燃性气体或易燃物的粉尘在空气中的含量达到爆炸极限时；遇到明火就会剧烈燃烧，导致有限空间里气体的体积急剧膨胀，从而引起爆炸．鼓入空气的作用是：易燃物的粉尘在空气中的含量达到爆炸极限，即：使面粉充满金属筒，与空气混合均匀．故答案为：使面粉充满金属筒，与空气混合均匀；

（4）钢铁锈蚀的条件是与氧气和水同时接触；二者缺一不可．故答案为：钢铁与氧气和水同时接触．

（5）这种净水方法化学上称为吸附，具有类似作用的净水剂还有活性炭，故填：吸附；活性炭．14、略

【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：根据金属活动性顺序，锌能和Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜；然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．

要除去NaCl溶液中的Na2CO3；实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．

故答案为：锌；氯化钙溶液．15、略

【分析】【分析】根据溶质质量分数公式以及化学式的计算公式进行，已知溶质的质量和溶液的质量，根据公式×100%即可求得溶质质量分数，要求氯化钠中钠元素的质量分数，根据公式×100%即可求得．【解析】【解答】解：（1）氯化钠的质量分数：×100%=14.6%所以本题答案为：14.6%；

（2）NaCl中的钠元素的质量分数：×100%=39.3%；所以本题答案为：39.3%；

（3）钠元素的质量为：11.7g×39.3%=4.6g；所以本题答案为：4.6g；

（4）这杯盐水中钠元素的质量分数为：×100%=5.75%，所以本题答案为：5.75%．16、略

【分析】

根据头孢拉定的化学式C16H19N3O4S进行分析其由C；H、N、O、S5种元素组成；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可得一个头孢拉定分子中共有16+19+3+4+1=43个原子；

根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可得头孢拉定的化学式C16H19N3O4S中C；H、N；

O；S元素的质量比为：（12×16）：19：（14×3）：（16×4）：32；由此可知质量百分含量最高的是C元素；

故答案为：5；43；碳（C）．

【解析】【答案】根据头孢拉定的化学式C16H19N3O4S进行分析其元素组成；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；

根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；即可确定元素的质量分数的大小．

17、略

【分析】

（1）蔗糖是含有碳元素的化合物；属于有机物．

（2）在果汁汽水中能为人体提供维生素的物质是果汁；含量最多且是人体重要营养素之一的物质是水，能为人体提供能量的物质是蔗糖；

（3）用小苏打治疗胃酸过多，小苏打为NaHCO3，胃酸的主要成分为氯化氢，故NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；

故答案为：

（1）有机物；

（2）果汁；水，A；

（3）小苏打（碳酸氢钠或NaHCO3），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

【解析】【答案】（1）可以根据有机物的定义分析；判断；

（2）根据供给人体的六种营养素分析解答；

（3）小苏打的化学式为NaHCO3；它的水溶液呈碱性，胃酸的主要成分为氯化氢，故二者反应，发生复分解反应，其特征：两种化合物反应生成另外的两种化合物；

三、判断题(共5题，共10分)18、×【分析】【分析】绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火．【解析】【解答】解：向燃着的精灯里添加酒精时；容易引起火灾，造成安全事故．

故答案是：×．19、×【分析】【分析】混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的．【解析】【解答】解：空气中含有氧气；氮气等多种物质；属于混合物；石油中含有汽油、煤油、柴油，是由多种物质组成的，属于混合物．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】米、面、西瓜、南瓜等食物中含有丰富的糖类物质，能够为人体提供能量．【解析】【解答】解：糖尿病患者如果因为少吃米饭而产生难以忍受的饥饿感时；不能通过多吃些南瓜解饥，因为南瓜中含有蔗糖；果糖、葡萄糖等糖类物质，糖尿病患者食用后，会造成血糖急剧升高，影响身体健康．

故填：×．21、√【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，蛋壳的主要成分是碳酸钙，在热水中，碳酸钙水解，pH大约为9左右，使溶液呈碱性，碱性溶液具有较强的去污能力，所以能将衣物洗干净．【解析】【解答】解：蛋壳的主要成分是碳酸钙，在热水中，碳酸钙水解，pH大约为9左右，使溶液呈碱性，碱性溶液具有较强的去污能力，所以能将衣物洗干净，所以本题答案为：√．22、√【分析】【分析】（1）用直尺在10℃处做一条垂直于温度线的直线；然后看直线与溶解度曲线的交点即可．

（2）从图象可知；15℃时A；B两条曲线交于一点，说明此时A、B的溶解度相同．

（3）根据A的溶解度可知，20℃时A的溶解度大概是20克．【解析】【解答】解：（1）用直尺在10℃处做一条垂直于温度线的直线；然后看直线与溶解度曲线的交点，发现B的交点高于A的交点，即在10℃B的溶解度大于A的溶解度，故答案为：√．

（2）从图象可知，15℃时A、B两条曲线交于一点，说明此时A、B的溶解度相同．设此时溶解度是S，则饱和溶液的溶质的质量分数=×100%；说明S相同，溶液的质量分数也相同，故答案为：√．

（3）根据A的溶解度可知，20℃时A的溶解度大概是20克，所以25克水中最多溶解5克溶质，因此溶液的质量是30克，故答案为：×．四、科普阅读题(共2题，共16分)23、略

【分析】【分析】（1）根据文字信息；找出碳酸氢钠颜色；状态、溶解性、熔点等不需要化学变化而表现出来的物质性质，以及其受热时、溶解所形成溶液等表现出的化学性质；

（2）根据信息小苏打在水中的溶解度小于苏打；结合两物质的溶解度分析向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳所发生的反应；

（3）根据小苏打的性质；推断其与盐酸所发生的反应，写出反应的化学方程式；

（4）根据对碳酸氢钠等物质的认识；分析“侯氏制碱法”的重要反应所表现出来的物质性质或用途，判断同学认识的正误；

（5）根据对碳酸钠与碳酸氢钠性质差别的认识，利用两物质性质的不同，设计实验鉴别两种物质．【解析】【解答】解：（1）题中介绍到：碳酸氢钠是一种细小的白色晶体；在水中的溶解度小于苏打，在270℃熔化等相关的物理性质；还有在270℃熔化的同时也分解生成碳酸钠，它在水溶液呈弱碱性，可以和酸发生中和反应等化学性质的介绍；

（2）饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳；二氧化碳与碳酸钠可以形成碳酸氢钠，并且碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠，因此，会出现碳酸氢钠晶体析出，因此，赞成，因为反应生产碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所有饱和的碳酸钠转化成碳酸氢钠后部分碳酸氢钠要析出；

（3）碳酸氢钠中的碳酸要根会与盐酸反应放出二氧化碳和水，因此反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；

（4）A；该反应正是利用碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠溶解度大制取碳酸氢钠；可判断此时碳酸氢钠溶解度较小；故A正确；

B；纯碱是碳酸钠的俗称；而碳酸氢钠俗称小苏打；故B正确；

C；析出固体溶质后的溶液一定是此时该溶质的饱和溶液；故C不正确；

D；反应生成的氯化铵含有作物生成所需要的氮元素；可用作氮肥；故D正确；

（5）可利用碳酸钠与盐酸反应时会先生成碳酸氢钠而不会马上产生二氧化碳气体；碳酸氢钠受热能分解出气体二氧化碳或两物质所得溶液的酸碱性强弱有明显差异等性质；分别进行滴加盐酸、加热或测溶液pH等对比实验，进行鉴别；

故答案为：

（1）细小的白色晶体；在水中的溶解度小于苏打，在270℃熔化；受热分解；水溶液呈弱碱性，可以和酸发生反应．

（2）赞成；因为反应生产碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所有饱和的碳酸钠转化成碳酸氢钠后部分碳酸氢钠要析出．

（3）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．

（4）C．

（5）（方案很多；合理的方案设计均可给分，以下供参考）

。实验步骤预测实验现象实验结论方案一取少量相同质量的两种固体分解加水溶解，逐滴滴入稀盐酸滴加盐酸立即有气体生成。

滴加盐酸一会后才有气体产生立即放出气体者为碳酸氢钠；一会后放出气体者为碳酸钠方案二取少量相同质量的两种固体分解加水溶解，分别测定两溶液pH测得两溶液pH大小不同pH大者溶液为碳酸钠溶液，pH小的溶液为碳酸氢钠溶液方案三分别取两种固体进行加热生成能使澄清石灰水变浑浊气体；

无明显现象有气体放出的为碳酸氢钠，无明显现象的为碳酸钠24、略

【分析】【分析】根据化学式可以看出对苯二胺的元素种类；

原子个数之比就是化学式中元素脚标的比值．【解析】【解答】解：对苯二胺的化学式是C6H8N2；可以从化学式中看出是由碳元素；氢元素和氮元素三种元素组成的，故答案为：3．

我们所说的原子个数比实际上指的就是化学式中元素符号的脚标的比值，故答案为：3：4：1．五、实验题(共2题，共16分)25、略

【分析】【分析】（1）向碳酸钠和氯化钠的固体混合物中加入稀盐酸；只是碳酸钠与盐酸反应，反应后生成了氯化钠，该反应中要注意的是，最终得到的溶液中氯化钠，一部分是混合物种本身含有的，一部分是反应后生成的．可根据差量法求解．

（2）根据碳酸钠的质量；再根据反应的化学方程式可以求得二氧化碳的质量；

（3）根据碳酸钠的质量，根据反应的化学方程式可以求出盐酸溶质的质量，再依据溶质质量分数的计算式解答．【解析】【解答】解：本题第一问可用两种解法．

I；（1）147g氯化钠溶液中氯化钠的质量为；147g×10%=14.7g．

设原固体混合物中氯化钠的质量为x；则碳酸钠的质量为13.6g-x，生成氯化钠的质量为14.7g-x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106117

13.6g-x14.7g-x

x=3g

所以混合物中碳酸钠的质量为13.6g-x=10.6g

混合物中碳酸钠的质量分数为：%=77.9%

Ⅱ；差量法

（1）设Na2CO3的质量为X；运用差量法求解，△m为固体质量差

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑△m

106117117-106=11

X147g×10%-13.6g=1.1g

X=10.6g

所以固体混合物中碳酸钠的质量分数为：%=77.9%

（2）和（3）设生成二氧化碳的质量为y；参加反应的盐酸中溶质的质量为z．

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

1067344

10.6gzy

z=7.3g

y=4.4g

由质量守恒定律可得反应前质量与反应后质量相等；生成物的总质量为溶液质量+气体质量=147g+4.4g=151.4g

则反应前稀盐酸的质量=总质量-混合物质量=151.4g-13.6g=137.8g

所以盐酸中溶质的质量分数100%=5.3%

答：固