卷2-高考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷(全国卷专用)第三辑(原卷版)

备战2022年高考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷（全国卷专用）第二模拟一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．（2022·湖南·二模）下列选自《天工开物》的语句中，包含过滤操作的是A．取入缸中浸三个时，漉入釜中煎炼B．炉甘石烟洪飞损C．其底铺薪，发火煅红D．倾入盆中，经宿结成白雪8．（2022·重庆·模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标况下，34gH2O2中含有的非极性键数目为3NAB．标况下，22.4LCO2与足量NaOH溶液完全反应，所得溶液中：N()+N()+N(H2CO3)=NAC．100g质量分数为63%的HNO3溶液中氧原子的数目为3NAD．6.9gNa与1L0.2mol/L盐酸反应生成的H2分子数为0.1NA9．（2022·广东广州·二模）硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是A．历程①发生反应H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B．历程②中CuS作氧化剂C．历程③中n(Fe2+)：n(O2)=1：4D．转化的总反应为H2S=H2+S10．（2022·四川德阳·三模）家中应常备防治感冒药物。关于下列两种止疼退烧药物的说法正确的是A．都属于芳香烃类有机化合物 B．苯环上的一氯代物均为2种C．都能发生取代反应和加成反应 D．分子中所有碳原子均可共平面11．（2022·北京东城·一模）下列实验对应的结论正确的是选项ABCD实验2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)有白色沉淀产生均有白色沉淀产生白色沉淀(AgSCN)结论正反应放热白色沉淀一定是BaSO3待测液中含有Cl-和SOAg+与Fe2+不反应12．（2022·湖南·二模）盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是A．电池工作时，Pt电极是正极B．图2中，A为H+和e-，B为NH3OH+C．电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3gD．电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降13．（2022·河南·三模）常温时，将的溶液()加水稀释，溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是A．常温时，的电离平衡常数为B．P、Q点对应的水的电离程度：C．Q点对应的溶液中，D．常温时，加入适量固体可使P点向W点移动二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26．（14分）（2022·山东青岛·一模）是制备金属钛的重要中间体。实验室制备的装置如图(夹持装置略去)。已知：Ⅰ.HCl与不发生反应；装置C中除生成外，同时还生成CO和少量。Ⅱ.的熔、沸点分别为-25℃、136.45℃，遇潮湿空气产生白色烟雾；的熔、沸点分别为-23℃、76.8℃，与互溶。请回答下列问题：(1)装置B中所盛试剂为_______，装置C中反应的化学方程式为_______。(2)组装好仪器后，部分实验步骤如下：a.装入药品

b.打开分液漏斗活塞

c.检查装置气密性

d.关闭分液漏斗活塞

e.停止加热，充分冷却

f.加热装置C中陶瓷管正确操作顺序为_______(不重复使用)。(3)实验结束后分离装置D中烧瓶内的液态混合物的操作是_______(填操作名称)。(4)该装置存在的缺陷是_______。(5)可用于制备纳米。测定产品中纯度的方法是：准确称取0.2000g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵混合溶液，加强热使其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含溶液。加入金属铝，将全部转化为。待过量金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，将氧化为。重复操作2～3次，消耗标准溶液平均体积为20.00mL。①加入金属铝的作用除了还原外，另一个作用是_______。②滴定时所用的指示剂为_______(填标号)。a．酚酞溶液

b．KSCN溶液

c．KMnO4溶液

d．淀粉溶液③样品中的纯度为_______。27．（14分）（2022·安徽·二模）碱式碳酸锰［Mn2(OH)2CO3］一种不溶于水的固体，是制造其他含锰化合物的原料。工业上以方锰矿(主要成分为MnO，还含有少量的Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2)为原料制备碱式碳酸锰。25℃时，相关物质的Ksp如下表：物质Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ca(OH)2Ksp2×10-135×10-173×10-391×10-326×10-6回答下列问题：(1)“酸浸”时，滤渣I的成分是_______(填化学式)。(2)“氧化”时，该反应的离子方程式为_______。(3)“除杂”时，使用氨水的目的是将Fe3＋和Al3＋转化为沉淀而除去，则调节溶液的pH≥_______：若Al3＋沉淀完全时，则溶液中Fe3＋的物质的量浓度为_______mol·L-1，(通常认为溶液中的离子浓度≤1×10-5mol·L-1沉淀完全)(4)“离子交换”和“洗脱”时，发生反应：Mn2++2HRMnR2+2H+(HR是氢型交换树脂)。洗脱为了提高“洗脱”效率，淋洗液应呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。(5)“沉锰”时，反应的离子方程式为_______，过滤、洗涤、干燥，得到Mn2(OH)2CO3，确保洗涤干净的操作是_______。(6)为测定产品中锰的含量，取ag样品于烧杯中，加水溶解，加入足量的稀硫酸溶解，滴加过量的0.1000mol·L-1(NH4)2S2O8溶液将锰元素转化为MnO，充分反应后加热一段时间，冷却将烧杯中的溶液全部转移至250mL容量瓶中。取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定，达滴定终点时，消耗FeSO4溶液的体积为VmL。①滴定终点的现象是_______。②该产品中锰的质量分数为_______。(用含a、V的式子表示)。28．（15分）（2022·湖南·二模）二氧化碳、甲烷等是主要的温室气体。研发二氧化碳和甲烷的利用技术对治理生态环境具有重要意义。(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=akJ•mol-1CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=bkJ•mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH3=ckJ•mol-1则催化重整反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH4=_______。(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，还可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因可能是_______。(3)催化重整反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)中，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：①由图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为_______。②在压强为p4、投料比n(CH4)/n(CO2)为1、950℃的条件下，X点平衡常数Kp=_______(4)若反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.17kJ•mol-1的正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c(CO2)•c(H2)、v逆=k逆c(CO)•c(H2O)，则如图所示①②③④四条斜线中，能表示pk正随T变化关系的是斜线_______，能表示pk逆随T变化关系的是斜线_______(pk=-lgk)。(5)一种CO2电还原装置如图所示：写出阴极的电极反应方程式：_______。（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（2022·安徽合肥·二模）镍锰酸锂(LiNi0.5Mn1.5O4)是一种成本低、原料丰富且环境友好的尖晶石结构材料，被认为是下一代动力锂离子电池首选的正极材料之一。回答下列问题：(1)基态Mn原子的价电子层电子排布式为_______。(2)Ni2+可与丁二酮肟反应生成如下物质：①该物质中含有的化学键类型有_______(填标号)。A．共价键

B．离子键

C．配位键

D．金属键②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是_______。(3)[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料，N2H4中氮原子的杂化方式为_______；写出一种与N互为等电子体的分子_______(填化学式)；实验数据表明键角NH3>PH3>AsH3，分析原因是_______。(4)氮与碳还能形成一种离子液体的正离子，为使该正离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的-C2H5，不能被H原子替换，原因是_______。(5)研究人员设计了新款Li3SBF4快离子导体，具有良好导电能力，为锂离子电池的发展做出了有益的贡献。晶胞图如下，其中BF位于体心，则位于_______(填“顶点”或“棱心”)。若该晶胞最近的与距离为apm，则晶胞密度为_______g·cm-3(列出计算式)。36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）（2022·安徽合肥·二模）氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，有抗肿瘤功效。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂环类化合物F的合成路线：已知：RCH=CHCOOR′+回答下列问题：(1)A的名称是_______，B中含氧官能团的名称是_______。(2)B生成C的化学方程式为