元素周期表的应用(备作业)(原卷版)

5.1.4元素周期表的应用A组1．如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A．元素的简单离子半径大小：④＞⑤＞②B．气态氢化物的稳定性：⑤＞②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＞⑤D．元素的最高正化合价：③＝⑥2．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国十大科技成果之一的RN就是一种合成纳米材料。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的()A．第3周期ⅤA族 B．第4周期ⅢA族C．第5周期ⅢA族 D．第4周期ⅤA族3．硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为。下列说法不正确的是()A．该原子的质量数为34B．该元素处于第四周期ⅥA族C．SeO2既有氧化性又有还原性D．酸性：H2SO4＞H2SeO44．已知砷元素符号为As，原子结构示意图如图，则下列对砷的结构及性质的说法错误的是()A．砷元素的原子序数是33B．砷的最高价氧化物对应水化物是一种强酸C．三氧化二砷既有氧化性又有还原性D．砷的非金属性比溴弱5．X元素和Y元素的原子，在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的大，下列说法中正确的是()A．X元素的金属性比Y元素的强B．X和Y的单质都不能从水中置换出氢气C．Y元素的氢氧化物的碱性比X元素的弱D．X元素的最高正化合价比Y元素的高6．锂与镁、铍与铝在周期表中处于“对角线”关系，性质相似。下列说法正确的是()A．锂在常温下与O2反应生成Li2O，在点燃条件下生成Li2O2B．常温下锂与水剧烈反应生成H2C．氧化铍是两性氧化物，与H2O化合生成氢氧化铍D．Be(OH)2是两性氢氧化物7．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()A．R一定是第四周期元素B．R一定是第ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R的气态氢化物的化学式为H2R8．下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑦⑧⑩3①③⑤⑥⑨4②④(1)①～⑩中，最活泼的金属元素是________(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是________。(2)①、⑧的简单离子，其半径较大的是________(填离子符号)。(3)⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是____________(填化学式)。(4)元素的非金属性：⑥________⑦(填“＞”或“＜”)。(5)①～⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是______(填化学式，下同)；碱性最强的是_________，该碱与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________________。9．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层电子数是K层电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，一定空气中含量最多的物质Z元素最高正价是＋7价(1)元素X位于元素周期表的第______周期______族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是_____________。(2)元素Y的原子结构示意图为_______________。(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是______(填字母)。a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是________，理由是___________________________________________________。10．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。回答：（1）写出元素符号：A_____B_____C_____D_____E_____。（2）写出A、B两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式________________________________________。A、E两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式________________________________________________。（3）比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性_____________（用化学式表示）。B组11．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的化学式不是H2X，则下列说法正确的是()A．X的最高正化合价为＋4B．X是第二周期ⅤA族元素C．X是第二周期ⅥA族元素D．X的最高价含氧酸的化学式可表示为H3XO412．近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期ⅢA族，下列对铊的性质推导可能正确的是()①铊是易导电的银白色金属②Tl(OH)3是两性氢氧化物③Tl3＋的氧化能力比Al3＋的强④单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐A．①④B．②③C．只有① D．只有④13．有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4个电子，A-和B+的核外电子排布相同，D的氢化物的化学式为H2D，D的最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等，C的原子序数比D少9，比B少12，其气态氢化物中氢的质量分数为17．65%。（1）写出这五种元素的元素符号：A_______B______C________D_________E________（2）画出A-、B+的结构示意图________________、___________________（3）写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_____________________。14．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：(1)根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4________(填“＞”“＜”或“＝”)H3PO4。(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第______族。