2022年新高考化学时事热点情境化考题-实验装置题(解析版)

2022年新高考化学时事热点情境化考题-------实验装置题1．2021年10月14日，神舟十三号载人飞行任务的三名宇航员已经成功进入我国自主建造的空间站。可用作火箭、导弹推进剂，某小组在实验室制备并测定其纯度。Ⅰ：实验室制备如图(a)（1）瓶a中的试剂为___________(填序号)。A．饱和食盐水 B．浓硫酸 C．饱和碳酸氢钠溶液 D．浓氨水（2）①根据制备方程式，产品的理论产率为___________。[]②实验最终产率小于理论产率，原因可能是___________(任答一条即可)。Ⅱ：模拟工业交换膜电解法，高电压下电解NaCl溶液制备，进而获得，可以提高产率。（3）实验时，常因电压控制不当，产生副产品，写出其总反应的离子方程式：___________。（4）“获取产品”①往电解后的产品溶液中加入KCl，原理为，。反应结束后，将溶液放到冰水浴中，20秒后会析出较多的粗产品晶体，这样做是因为[溶解度数据见图(b)]。a．溶解度在相同温度时小于溶液中其他成分；b．溶解度受温度影响较大而KCl溶解度受温度影响较小；溶解度___________。②将粗产品晶体溶解于水，加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，重复2～3次，进行精制。整个过程中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、酒精灯、烧杯、___________。最后干燥，得到产品。（5）“纯度测定”查阅资料，和HCl均为一元强酸，且前者酸性远远大于后者。但在室温下，同浓度时，二者的pH值相同。这是由于水夺取的能力过于强大，将酸的强度“拉平”导致的。而在非水溶剂甲基异丁酮中，由于其较弱的结合能力，能将与HCl的酸性“区分”开。“滴定法”测定产品纯度i.称取样品(杂质只有)0.8735g，在坩埚中加热至400℃，发生反应。ii.冷却，经一系列处理后，得到和HCl的混合液体。ⅲ.将混合液溶于非水溶剂甲基异丁酮中，用1mol/L的标准溶液氢氧化四丁基铵(一元强碱)的异丙醇溶液进行滴定，滴定结果数据如图所示，则杂质的百分含量为___________%(保留三位有效数字)。【答案】（1）A（2）16.7%或16.67%i.浓盐酸变稀后，不再产生ii.在装置中有残留，并未完全参加反应iii.水浴温度不足70℃～80℃，发生副反应，生成了KClO（3）（4）在低温(0℃)时，低于溶液中其他组分漏斗、胶头滴管、试管(任意答到2个)（5）15.9【解析】（1）由分析可知，瓶a的作用为除去氯气中的氯化氢，所以试剂为饱和食盐水，故答案为：A；（2）①根据制备方程式，有6mol氯原子参与反应，只有1mol氯原子转化为目标产物，根据可知，产品的理论产率为16.7%，故答案为：16.7%；②实验过程中，浓盐酸变稀后，不再产生，会使产率降低，在装置中有残留，并未完全参加反应或者水浴温度不足70℃～80℃，发生副反应，生成了KClO都可导致实验最终产率小于理论产率，故答案为：i.浓盐酸变稀后，不再产生ii.在装置中有残留，并未完全参加反应iii.水浴温度不足70℃～80℃，发生副反应，生成了KClO；（3）实验时，常因电压控制不当，产生副产品，根据化合价的变化规律，可知，还产生了氢气，其离子方程式为：，故答案为：；（4）①由溶解度曲线图可知：a．溶解度在相同温度时小于溶液中其他成分；b．溶解度受温度影响较大而KCl溶解度受温度影响较小；溶解度在低温(0℃)时，低于溶液中其他组分，故答案为：在低温(0℃)时，低于溶液中其他组分；②将粗产品晶体溶解于水，加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，重复2～3次，进行精制。整个过程中涉及到溶解，加热，过滤，洗涤等操作，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、酒精灯、烧杯、漏斗、胶头滴管、试管等，故答案为：漏斗、胶头滴管、试管；（5）根据化学方程式可知，的来源有两部分，一部分是杂质中带来的，一部分是分解产生的，所以选择盐酸的量来测定的量，根据图像，从第一滴定点到第二滴定点消耗了1.5毫升的标准液，则盐酸的量与标准液的物质的量相等，为0.0015mol，根据化学方程式可知，的物质的量为0.0015×4=0.006mol，则的质量为0.735g，杂质为0.8735g-0.735g=0.1385g，则杂质的百分含量为=15.9%，故故答案为：15.9。2．新型冠状病毒肺炎（NCP）肆虐全球，酒精、84消毒液、双氧水、过氧乙酸等化学品是常用的消毒剂，能够杀死新型冠状病毒。Ⅰ.如图是简易84消毒液发生器，写出该电解池中发生的总反应的化学方程式：__。Ⅱ.过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂，漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。某工业用过氧化尿素的部分参数见下表：分子式外观热分解温度熔点水溶性（20℃）CO(NH2)2·H2O2白色晶体45℃75～85℃500g·L-1合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如图：回答下列问题：（1）流程中操作①的名称为__，仪器X的名称是__。（2）流程中操作②的具体过程是__。A．盐析、过滤B．减压蒸馏、结晶、过滤C．分液、过滤D．常压蒸馏、萃取（3）搅拌器选用的材质是玻璃而不是铁质的原因是__。（4）为测定产品中活性氧的含量（含双氧水34%，则其中活性氧为16%），一般采用KMnO4标准溶液进行滴定，但由于KMnO4的强氧化性，其溶液很容易被空气或水中的少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液有如下步骤：a.利用氧化还原滴定方法，在70~80℃条件下用基准试剂纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度。b.过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处。c.称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸。d.用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2。①请按照正确的流程对上述步骤进行排序__（填字母）。②在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用__。A．H2C2O4·2H2OB．FeSO4C．浓盐酸D．Na2SO3③若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。称取干燥样品1.2g，溶解后置于锥形瓶中加入1mL6mol·L-1的硫酸，然后用上述KMnO4标准溶液滴定（KMnO4溶液与尿素不反应），平行实验三次，实验结果如下：实验序号123KMnO4溶液体积（mL）滴定前读数0.000.001.00滴定后读数19.9022.7021.10产品中活性氧的质量分数为__（用含字母的最简等式表示）。【答案】Ⅰ．NaCl+H2ONaClO+H2↑Ⅱ．（1）过滤冷凝管（2）B（3）Fe会被过氧化氢氧化，且生成的Fe3+会催化过氧化氢分解（4）①cdba②A③【解析】Ⅰ．简易84消毒液发生器，该电解池中发生的总反应的化学方程式：NaCl+H2ONaClO+H2↑；Ⅱ．(1)流程中操作①从混合物中分离出固体和溶液，所以采用过滤操作；仪器X的名称是冷凝管；(2)根据过氧化尿素的部分参数表，45℃左右受热易分解，熔点低，水溶性较大，需要在较低的温度下过氧化尿素形成晶体分离，不能使用常压蒸馏，应使用减压蒸馏的方法，降低蒸馏操作所需的温度，确保过氧化尿素不分解，则流程中操作②要将过氧化尿素分离出来的操作应选B；(3)双氧水具有氧化性，铝、铁具有强还原性，容易被H2O2氧化，所以搅拌器不能选择铁质或铝质材料；(4)①由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下：称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸，用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2，过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处，利用氧化还原滴定方法，在70~80℃条件下用基准试剂纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度，顺序为cdba；②A．H2C2O4•2H2O常温下是稳定的结晶水水化物，溶于水后纯度高、稳定性好，可以用作基准试剂，故A正确；B．FeSO4•7H2O在空气中不稳定，亚铁离子容易被氧化成铁离子，不宜用作基准试剂，故B错误；C．浓盐酸不稳定，易挥发，不宜用作基准试剂，故C错误；D．Na2SO3具有还原性，在空气中容易被氧化成硫酸钠，不宜用作基准试剂，故D错误；答案选A；③草酸的物质的量浓度为：=mol/L，根据反应方程式6H++2MnO4-+5H2C2O4•2H2O═2Mn2++10CO2↑+18H2O中草酸和高锰酸钾之间的关系式得，酸性高锰酸钾的物质的量浓度==mol/L；根据得失电子守恒知，5H2O2～2KMnO4，n(H2O2)＝n(KMnO4)，由于第2组数据偏差较大，应舍去，所以消耗高锰酸钾溶液的体积为实验1和实验3两组的平均值，即20.00mL，n(H2O2)＝×mol·L－1×0.02L＝mol，双氧水的质量分数＝＝×100%，根据质量分数为34%的双氧水，其中活性氧为16%，则产品中活性氧的质量分数为×100%×＝。3．新冠病毒爆发期间，各类消毒剂大显身手，ClO2泡腾片就是一种，使用时将其投入水中即可产生ClO2对水体、环境消毒。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。（1）仪器P的名称是__。（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式__。（3）B装置中所盛试剂是__。（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是__(从①②③中选择)，其中与E装置导管相连的导管口是__(填导管口的字母)（5）相同条件下，ClO2的消毒能力是Cl2的__倍（以等物质的量的消毒剂得电子的数目计算）。【答案】（1）分液漏斗（2）（3）饱和食盐水（4）②d（5）2.5【解析】（1）仪器P是分液漏斗，用于向装置A中滴加浓盐酸；（2）装置A即实验室制氯气，离子方程式为；（3）B装置为了除去氯气中混杂的气体，因此是饱和食盐水；（4）易溶于水，因此不能用排水集气法，故只能选用装置②，其密度大于空气，因此要向上排空气法，即d口进，c口出；（5）1分子氯气可以得到2个电子，而1分子最多能得到5个电子，从+4价降低到-1价，故消毒能力是氯气的2.5倍。4．间溴苯甲醛常用作医药中间体，实验室以苯甲醛为原料，在无水AlCl3催化下加热制备间溴苯甲醛。I．催化剂的制备如图1是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置。已知无水氯化铝易升华，极易潮解。（1）若气体A是Cl2，且由KMnO4和浓盐酸反应制取，该反应的离子方程式为_______。（2）若固体B是AlCl3·6H2O，则气体A是_______，通入气体A的目的是_______。（3）若气体A为Cl2，乙中的药品是碱石灰，则碱石灰的作用是___________。II．间溴苯甲醛的制备实验所用装置如图2(夹持及加热装置已省略)：已知相关物质的沸点如下表所示：物质沸点/℃液溴58.8苯甲醛1791，2­－二氯乙烷83.5间溴苯甲醛229实验步骤如下：步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1，2­－二氯乙烷和苯甲醛在三颈烧瓶中充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，维持温度不变，反应一段时间后，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：往洗涤后的有机相中加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后，进行下一操作。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。（4）仪器a的名称为___________，本实验需要控制反应温度为60℃，为了更好地控制反应温度，宜采用的加热方式是___________。（5）步骤2分液时有机相处于___________(填“上层”或“下层”)，NaHCO3可以除去有机相中的Br2，反应中1molBr2参与反应，转移1mol电子且产生无色气体，反应的离子方程式为_______。（6）步骤3中将加入无水MgSO4固体的有机相放置一段时间后，进行的下一操作是_______。【答案】（1）2MnO+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O（2）HCl抑制AlCl3水解（3）吸收未反应完的Cl2，防止空气中的水蒸气进入甲中（4）直形冷凝管水浴加热（5）下层Br2+2HCO=Br-+BrO-+2CO2↑+H2O（6）过滤【解析】（1）根据电子守恒、元素守恒可得KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式为2MnO+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）若固体B是AlCl3·6H2O，加热使其失去结晶水的过程中，氯化铝会发生水解反应，需要通入HCl气体抑制AlCl3水解；（3）氯气有毒，且无水氯化铝极易潮解，因此碱石灰的作用为吸收多余的Cl2并防止空气中水蒸气进入装置E中；（4）根据仪器构造可知仪器a的名称为直形冷凝管，本实验需要控制反应温度为60℃，为了更好地控制反应温度，宜采用的加热方式是水浴加热；（5）间溴苯甲醛的密度大于水，则步骤2分液时有机相处于下层，NaHCO3可以除去有机相中的Br2，反应中1molBr2参与反应，转移1mol电子且产生无色气体，这说明单质溴发生歧化，生成物是次溴酸钠、溴化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2HCO+Br2=BrO-+Br-+2CO2↑+H2O；（6）无水MgSO4固体吸水，且不溶于有机物，步骤4是减压蒸馏有机相，收集相应馏分，则步骤3中将加入无水MgSO4固体的有机相放置一段时间后，进行的下一操作是过滤。5．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效含氯消毒剂和漂白剂，主要用于自来水、污水等水环境的杀菌消毒，也常用作纸浆、砂糖、油脂的漂白剂。图为目前生产亚氯酸钠的流程之一(夹持装置省略)，所得NaClO2具有纯度高的优点。已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。试回答下列问题：（1）仪器a的名称为___________。（2）装置A用来制取ClO2，发生反应的离子方程式为___________。（3）研究测得C装置吸收液中的c(NaOH)与对粗产品中NaClO2含量的影响如图所示。则最佳条件为c(NaOH)=___________mol/L，=___________。（4）C装置采用“冰水浴”的目的是___________。（5）充分反应后，为从产品溶液中获取NaClO2晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：()→()→()→干燥，___________a．趁热过滤b．50℃水洗涤c．加热蒸发结晶d．冰水洗涤e．55℃恒温减压蒸发结晶【答案】（1）三颈烧瓶(三颈瓶或三口烧瓶)（2）（3）40.8（4）防止温度过高，NaClO2分解成NaClO3和NaCl，同时，H2O2受热易分解（5）e→a→b【解析】（1）根据装置图可知：仪器a为三颈烧瓶(三颈瓶或三口烧瓶)，故答案：三颈烧瓶(三颈瓶或三口烧瓶)。（2）装置A中用双氧水和氯酸钠在酸性条件下发生反应制来取ClO2，其发生反应的离子方程式为，故答案：（3）如图所示的变化关系可知：随着和c(NaOH)增大，NaClO2含量增大，当=0.8时，NaClO2含量达到最大值，c(NaOH)=4时，NaClO2含量达到最大值，所以最佳条件为c(NaOH)=4，=0.8，NaClO2含量达到最大值，故答案：4；0.8。（4）根据反应可知C装置中有NaClO2和H2O2，温度太高NaClO2容易分解成NaClO3和NaCl，H2O2受热也易分解，所以采用“冰水浴”，故答案：防止温度过高，NaClO2分解成NaClO3和NaCl，同时，H2O2受热易分解。（5）因为NaClO2饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。所以选择55℃恒温减压蒸发结晶，然后在趁热过滤，在用50℃水洗涤，即可获得NaClO2晶体，故答案：e→a→b。6．次氯酸及其盐溶液有杀菌、消毒、漂白的作用。在此次抗击新冠疫情中发挥了巨大作用。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol·L-1的次氯酸溶液。（查阅资料）资料1：常温常压下，Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水，且会与水反应生成次氯酸。资料2：Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2；Cl2的沸点为-34.6℃该小组用Cl2与潮湿的碳酸钠制取Cl2O，并进一步制取次氯酸，装置如下。回答下列问题：（1）装置连接顺序为Cl2→___。（用字母表示）（2）装置A中反应的化学方程式是___。（3）装置B的作用___，整个实验加快反应速率所采用的方法有___。（4）装置D中反应的化学方程式是___。（5）如果要收集Cl2O，则可以在B装置后连接E装置进行收集，这样做的依据是什么___，逸出气体的主要成分是___。（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是___（答出一条即可）。（7）测定反应完成后A中物质的质量分数：取mg样品加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1molL-1的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，消耗盐酸V1mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸V2mL。①则由上述实验可测定反应完成后A中物质的质量分数为___（说明具体物质并用含m、V1和V2的代数式表示）。②若用甲基橙作指示剂滴定结束时，滴定管尖嘴有气泡，对测定结果的影响是___。【答案】（1）CABD（2）2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3（3）除去Cl2O中混有的Cl2搅拌棒和使用多空球泡装置（4）Cl2O+H2O=2HClO（5）E中液氨作制冷剂，使Cl2O冷凝成液态（6）空气制得的次氯酸溶液浓度较大或制得的次氯酸溶液纯度较高或制得的次氯酸溶液不含有Cl-离子或氯元素的利用率高等（7）①Na2CO3：×100%；NaHCO3：×100%②Na2CO3：不变；NaHCO3：偏低【解析】(1)根据分析可知装置连接顺序为Cl2→C→A→B→D；(2)装置A中氯气与潮湿的碳酸钠反应生成Cl2O，该过程为Cl2的歧化过程，由于水较少，生成的HCl较少，所以只能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，根据电子守恒和元素守恒可得方程式为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3；(3)根据分析可知装置B的作用是除去Cl2O中混有的Cl2；加快整个反应速率的关键是加快氯气与潮湿碳酸钠的反应，据图可知本实验中采用了搅拌棒进行搅拌，同时采用多孔球泡装置，以增大接触面积加快反应速率；(4)D装置中Cl2O与水反应制取HClO，元素化合价没有变化，根据元素守恒可得方程式为Cl2O+H2O=2HClO；(5)根据题目信息可知Cl2O的沸点为3.8℃，E中液氨作制冷剂，可使Cl2O冷凝成液态，从而收集Cl2O；因氯气通入D装置之前已被除去，Cl2O与水反应并不产生气体，收集装置中温度较低Cl2O不会分解，所以逸出的气体主要成分为空气；(6)制得的次氯酸溶液浓度较大，且制得的次氯酸溶液纯度较高，制得的次氯酸溶液不含有Cl-离子，而且此法的氯元素的利用率高；(7)①根据分析可知碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗的盐酸体积为V1mL，则n(Na2CO3)=0.1V1×10-3mol，反应生成的n(NaHCO3)=0.1V1×10-3mol；第二次滴定过程碳酸氢钠消耗的盐酸体积为V2mL，则n总(NaHCO3)=0.1V2×10-3mol，所以样品中n总(NaHCO3)=0.1V2×10-3mol-0.1V1×10-3mol，所以样品中碳酸钠的质量分数为×100%，碳酸氢钠的质量分数为×100%；②若用甲基橙作指示剂滴定结束时，滴定管尖嘴有气泡，读取的HCl体积会偏小，此时测得n总(NaHCO3)会偏小，从而使碳酸氢钠的质量分数偏高，对碳酸钠的质量分数没有影响。7．“84”消毒液、医用酒精等能对新冠病毒进行有效消杀。某兴趣小组在实验室自制“84”消毒液。请回答以下问题：（1）“84”消毒液消杀新冠病毒的原理是__。（2）甲同学设计图1所示实验装置（夹持装置省略）制取“84”消毒液。①B中的试剂是__。②干燥管的作用是__。③当C中NaOH溶液吸收完全后，停止通氯气，检验氯气已过量的方法为__。（3）乙同学设计图2所示电解装置制取“84”消毒液。①铁电极作__极。②该电解制取NaClO的总反应的化学方程式为__。③充分电解后，为检验电解液中是否还残留少量Cl-，取少量电解后溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，试管中产生白色沉淀并有无色气体产生，该气体能使带火星的木条复燃。试管中发生反应的离子方程式为___。④取25.00mL电解后溶液，加入过量KI与稀硫酸混合溶液，充分反应后加入2滴淀粉液，用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗12.00mL。则该电解液有效氯（以有效氯元素的质量计算）的浓度为___mg/L。（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）（4）与甲同学制法相比，乙同学制法的优点除了有装置与操作简单外还有：__、__（请列举出两种）。【答案】（1）强氧化性使病毒的蛋白质发生变性，失去生理活性（2）①饱和食盐水或饱和NaCl溶液②防倒吸③C装置的导管口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝（3）①阴②NaCl+H2ONaClO+H2↑③2ClO-+2Ag+=2AgCl↓+O2↑④852（4）原料经济、原料利用率高不产生污染性气体、有效氯含量高等【解析】（1）“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，消杀新冠病毒的原理是强氧化性使病毒的蛋白质发生变性，失去生理活性，故答案为：强氧化性使病毒的蛋白质发生变性，失去生理活性；（2）①浓盐酸和高锰酸钾常温下反应生成氯气，氯气含氯化氢和水蒸气，需要通过饱和食盐水除去氯化氢，B中试剂为：饱和食盐水或饱和NaCl溶液，故答案为：饱和食盐水或饱和NaCl溶液；②氯气和氢氧化钠溶液反应易形成倒吸，干燥管可以防止溶液倒吸，故答案为：防倒吸；③利用氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色验证C装置导气管出有氯气，验证氯气过量，方法为：C装置的导管口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝，说明氯气过量，故答案为：C装置的导管口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝；（3）①分析可知铁电极为电解池的阴极，故答案为：阴；②铁电极为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应，电极附近生成氢氧化钠溶液，石墨做电解池阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，上升过程中与生成的氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠溶液，据此书写化学方程式为：NaCl+H2ONaClO+H2↑，故答案为：NaCl+H2ONaClO+H2↑；③充分电解后，为检验电解液中是否还残留少量Cl-，取少量电解后溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，试管中产生白色沉淀并有无色气体产生，该气体能使带火星的木条复燃。试管中发生反应的离子方程式为：2ClO-+2Ag+=2AgCl↓+O2↑，故答案为：2ClO-+2Ag+=2AgCl↓+O2↑；④取25.00mL电解后溶液，加入过量KI与稀硫酸混合溶液，充分反应后加入2滴淀粉液，用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗12.00mL，发生的反应离子方程式为：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，ClO-～I2～2S2O32-，n（ClO-）=0.0120L×0.1000mol•L-1=0.0006mol，计算该电解液有效氯（以有效氯元素的质量计算）的浓度==0.852g/L=852mg/L，故答案为：852；（4）与甲同学制法相比，乙同学制法的优点除了有装置与操作简单外还有：原料经济、原料利用率高、不产生污染性气体、有效氯含量高等，故答案为：原料经济、