专题3-4-1-难溶电解质的溶解平衡(备作业)(解析版)

第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡单选题1．（2020·峨山彝族自治县第一中学高二期末）下列叙述中正确的是()A．升高温度，沉淀溶解平衡都是向促进沉淀溶解的方向移动B．绝对不溶解的物质是不存在的C．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止D．BaSO4(s)⇌SO(aq)＋Ba2＋(aq)表示溶解平衡；H2O＋HSO⇌SO＋H3O＋表示水解平衡【答案】B【解析】A．溶解平衡有吸热和放热两种情况，升高温度，沉淀溶解平衡不一定向促进沉淀溶解的方向移动，故A错误；B．一般情况下溶剂都是水，除非有特别说明，难溶指的是溶解度小于0.01g，绝对不溶解的物质是不存在的，故B正确；C．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解并没有停止，只是速率相等，但是不等于0，故C错误；D．H2O＋HSO⇌SO＋H3O＋表示电离平衡，故D错误；故选B。2．（2020·辽源市第五中学校高二月考）已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=l.8×10−10，则下列说法不正确的是()A．温度一定时，当溶液中c(Ag+)·c(Cl−)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，可能有c(Ag+)=c(Cl−)C．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp不变D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl可以转化为AgI【答案】A【解析】A．当溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时，为饱和溶液，不一定有AgCl的沉淀析出，故A错误；B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，可能存在c(Ag+)=c(Cl-)，混合溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的大小，取决于硝酸银和氯化钠的相对量的大小，故B正确；C．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡左移生成沉淀，但温度一定，溶度积常数不变，所以Ksp值不变，故C正确；D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，AgCl溶解度大于AgI，部分AgCl转化为AgI，故D正确；故选A。3．（2020·许昌市第三高级中学高二月考）下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（）A．在N2+3H22NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加B．在CH3COOHCH3COO﹣+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动C．对Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH﹣(aq)，升高温度，其Ksp一定增大D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动【答案】C【解析】A.在N2+3H22NH3的平衡体系中，缩小体积，相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，平衡正向移动，氨的产率增加，故A正确；B.根据同离子效应,在CH3COOHCH3COO﹣+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向右移动，故B正确；C.升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，所以溶液中钙离子和氢氧根离子的浓度减小，则Ksp减小，而不是增大，故C错误；D.碳酸钙的沉淀溶解平衡为：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH﹣(aq)，加入稀盐酸能与反应，促进碳酸钙的沉淀溶解平衡向正方向移动，故D正确；故选C。4．（2020·重庆市秀山高级中学校高二月考）已知,常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.3×10-17,下列叙述正确的是A．常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色C．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)D．向AgCl的饱和溶液中加人NaCl晶体有AgCl析出,溶液中c(Ag+)仍与c(Cl-)相等【答案】B【解析】A.KSP只与温度有关，与溶液中离子浓度无关，故A错误；B.KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，故B正确；C.KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，氯化银的溶解度大于碘化银，则所得溶液的c(Cl-)>c(I-)，故C错误；D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，c(Cl-)增大，溶解平衡逆向移动，生成沉淀，c(Ag+)减小，c(Cl-)增大，c(Ag+)<c(Cl-)，故D错误；答案选B。5．（2020·重庆市秀山高级中学校高二月考）①已知t℃时AgCl的Ksp=2.0×10－10；②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1.0×10－12B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点C．在t℃时，以0.01mol·L－1AgNO3溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液，先沉淀D．在t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋(aq)的平衡常数K＝2.5×107【答案】C【解析】A．依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到，曲线上的点是沉淀溶解平衡；Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为：Ag2CrO4(s)2Ag++，Ksp=c2(Ag+)·c()=（10-3）2×10-6=10-12，故A正确；B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，浓度增大，Ag+浓度减小，但点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y点变为Z点，故B正确；C．依据溶度积常数计算Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c()=1×10-12；Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10，以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c()=0.01mol/L，得到c(Ag+)==10-5mol/L；0.01mol/LKCl溶液中，c(Cl-)=0.01mol/L，依据溶度积计算得到：c(Ag+)==2×10-8mol/L，所以Cl-先沉淀，故C错误；D．K====2.5×107，故D正确。答案选C。6．（2020·天津高考真题）常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则D．在溶液中，【答案】A【解析】A．HCOONa和NaF的浓度相同，HCOONa溶液的pH较大，说明HCOO－的水解程度较大，根据越弱越水解，因此甲酸的电离平衡常数较小，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故A错误；B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，此时溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，说明溶液中醋酸电离程度大于水解程度，则醋酸根浓度大于钠离子浓度，则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，故B正确；C．CuS的溶解度较小，将CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡电离出的S2−不足以与H+发生反应，而将FeS投入到稀硫酸后可以得到H2S气体，说明Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故C正确；D．根据溶液中的物料守恒定律，1mol∙L−1Na2S溶液中所有含S元素的粒子的总物质的量的浓度为1mol∙L−1，即c(S2−)+c(HS－)+c(H2S)=1mol∙L−1，故D正确；综上所述，答案为A。7．下列有关说法正确的是()A．已知电离平衡常数(25℃)，Ka(HClO)=2.95×l0–8；H2CO3Ka1=4.3×l0–7、Ka2=5.6×l0–11，将少量的CO2通入NaClO溶液中反应离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COB．已知常温下A－的水解常数K＝1.61×10－5。含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中则有：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．在25℃，Ksp(AgCl)约为1×10-10，Ksp(Ag2CrO4)约为4×10-12，向均为0.1mol/L的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，CrO先沉淀【答案】B【解析】A．由于H2CO3Ka1=4.3×l0–7>Ka(HClO)=2.95×l0–8>H2CO3Ka2=5.6×l0–11，故将少量的CO2通入NaClO溶液中反应离子方程式为：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO，A错误；B．已知常温下A－的水解常数K＝1.61×10－5，则HA的电离常数为，即含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中A－的水解大于HA的电离，则有：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，B正确；C．冰醋酸不导电，在冰醋酸中加水，醋酸的电离平衡右移，开始时离子浓度增大，后来减小，故溶液的导电性开始增大后来减小；pH先减小后增大；醋酸的电离平衡右移，故电离程度始终增大，C错误；D．Na2CrO4和NaCl溶液的浓度相等均为0.1mol/L，AgCl、Ag2CrO4的Ksp分别为1×10-10、4.0×10-12，其溶度积常数大小顺序为：Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2CrO4)，形成沉淀需要的Ag+浓度分别为：

c(Ag+)=mol•L-1，c(Ag+)=mol•L-1，所以需要离子浓度大的是K2CrO4，应先生成AgCl沉淀，D错误；故答案为：B。8．下列叙述正确的是()A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH＝4B．浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为NaOH＞Na2CO3＞(NH4)2SO4＞NaHSO4C．25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大D．为确定二元酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸【答案】B【解析】A.醋酸是弱酸，所以将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后的pH为3＜pH＜4，故A错误；B.依据水解微弱的思想可判断同浓度的溶液，碱性NaOH＞Na2CO3，酸性NaHSO4＞(NH4)2SO4，所以浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为NaOH＞Na2CO3＞(NH4)2SO4＞NaHSO4，故B正确；C.Ksp(AgCl)只受温度影响，温度相同，增大Cl－浓度，AgCl的溶解平衡左移，溶解度变小，故C错误；D.若H2A是弱酸，NaHA中可能存在两种趋势，HA－H＋＋A－和HA－＋H2OH2A＋OH－，若HA－电离程度大于水解程度，则溶液pH＜7，所以不能根据pH＞7或pH＜7判断酸性强弱，故D错误；故答案为：B。9．（2019·辛集市第一中学高二月考）己知KSP(CaCO3)=2.8×10-9，Ka1(H2CO3)=4.2×10-7、Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。溶洞是碳酸盐类岩石受到溶有CO2的流水长年累月的溶蚀而形成的，反应的原理可表示为CaCO3+H2CO3Ca2++2HCO3-，该反应的平衡常数为A．3.7×10-13 B．6.7×10-3 C．5×10-3 D．2.1×10-5【答案】D【解析】K==×==(4.2×10-7×2.8×10-9)÷5.6×10-11=2.1×10-5，答案为D。10．（2019·辛集市第一中学高二月考）某温度下，向10mL的0.100mol·L-1CuCl2溶液中逐渐滴加0.100mol·L-1Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3.00×10-25mol2/L2A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)C．该温度下Ksp(CuS)=4.00×10-36mol2/L2D．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-2mol•L-1Na2S溶液，Zn2+先沉淀【答案】C【解析】A．CuCl2、Na2S水解促进水电离，b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是强酸强碱盐氯化钠，对水的电离没有影响，水的电离程度最小的为b点，A错误；B．Na2S溶液中根据物料守恒：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，B错误；C．b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶液中c(Cu2+)=c(S2-)，根据b点数据可知c(Cu2+)=1×10-17.7mol/L，则该温度下Ksp(CuS)=c(Cu2+)•c(S2-)=1×10-35.4mol2/L2=4.00×10-36mol2/L2，C正确；D．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-2mol/L的Na2S溶液，产生ZnS时需要的S2-浓度为c(S2-)=，根据C可知Ksp(CuS)=4.00×10-36mol2/L2，故产生CuS时需要的S2-浓度为c(S2-)=，则产生CuS沉淀所需S2-浓度更小，优先产生CuS沉淀，D错误；故答案为：C。11．硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下－lgc(Ba2＋)随－lgc(CO32-)或－lgc(SO42-)的变化趋势如图，下列说法正确的是()A．趋势线A表示硫酸钡B．常温下，Ksp(BaCO3)＝1×10－11C．将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的＝10D．在硫酸钡悬浊液中，若要使0.1mol的硫酸钡完全转化成碳酸钡，则需要加入碳酸钠的物质的量至少为0.1mol【答案】C【解析】A.硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质，所以Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，因此趋势线B表示硫酸钡，故A错误；B.趋势线A表示碳酸钡，常温下，根据图示，当－lgc(Ba2＋)=0时，－lgc(CO32-)=10，所以Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)×c(CO32-)＝1×10－10，故B错误；C.将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的＝＝＝10，故C正确；D.因为硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质，所以在含0.1mol的硫酸钡的悬浊液中加入0.1mol的碳酸钠不能完全转化成碳酸钡，故D错误。12．（2020·辽源市第五中学校高二月考）如图是Ca（OH）2在温度分别为T1、T2时的两种沉淀溶解平衡曲线（图中浓度单位为mol·L-1，与曲线Ⅰ对应的Ksp=4×10-6，≈1.6），下列说法中正确的是（）A．温度：T1<T2B．在温度为T1时，P点分散系中分散质粒子直径<1nmC．加水稀释时溶液碱性减弱，Z点溶液可转化为Q点溶液D．Q点的溶液中c（OH-）约为0.0125mol·L-1【答案】D【解析】A．温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，不利于沉淀溶解平衡向正反应方向移动，溶度积常数减小，图中T2时的溶度积常数大于T1时的溶度积常数，因此温度关系为：T1＞T2，故A错误；B．温度为T1时，浓度积常数为Qc＞Ksp，反应向生成沉淀的方向移动，得到悬浊液，P点分散系中分散质粒子直径大于100nm，故B错误；C．加水稀释有助于沉淀溶解平衡向正反应方向移动，只是微量促进，但不改变溶度积常数，转化为不饱和溶液，Ca2+浓度不会增大，则不能Z点溶液可转化为Q点溶液，故C错误；D．Q为温度为T1的曲线上，温度相同，则溶度积常数不变，此时的溶度积常数为Ksp=c(Ca2+)•c2(OH-)=16a×a2=16a3=4×10-6，解得a=mol/L，则图中Q点溶液中c(OH-)=2a=mol/L=0.0125mol/L，故D正确；故答案为D。二、填空题13．已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：(aq)+Ca(OH)2(s)CaWO4(s)+2OH-(aq)(1)如图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。①计算T1时，Ksp(CaWO4)=________。②T1________T2(填“＞”“＝”或“＜”)。(2)反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表：温度/℃255090100K79.96208.06222.88258.05①该反应平衡常数K的表达式为________。②该反应的ΔH________0(“＞”“＝”或“＜”)。③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远。50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c(Na2WO4)=c(NaOH)=0.5mol·L-1]中，加入过量Ca(OH)2，反应达到平衡后的沉淀率为60%，此时的平衡浓度为________mol·L-1，实验测得的平衡常数为________(保留小数点后两位)。(3)制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，其作用是________。【答案】1×10-10＜K=＞0.26.05加入盐酸，消耗反应生成的OH-，使溶液中OH-浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高的沉淀率。【解析】(1)①T1时Ksp(CaWO4)=c(Ca2+)·c()=1×10-3×1×10-7=1×10-10；②沉淀的溶解平衡是吸热的过程，温度升高，物质溶解度增大，溶液中含有的离子浓度增大，该物质的溶度积常数大，根据表中数据，可以看出T2下的Ksp较大，故温度：T1＜T2；(2)①反应平衡常数K等于生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比，则反应I的平衡常数K=；②根据表中温度和平衡常数K之间的关系可知：温度升高，平衡常数K越大，说明该反应的正反应是吸热反应，故反应热△H＞0；③对于反应：(aq)+Ca(OH)2(s)CaWO4(s)+2OH-(aq)，在反应开始时，c()=0.5mol/L，c(OH-)=0.5mol/L，反应过程中转化的浓度△c()=0.5mol/L×60%=0.3mol/L，△c(OH-)=0.6mol/L，则物质的平衡浓度c()=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，c(OH-)=0.5mol/L+0.6mol/L=1.1mol/L，则该反应的化学平衡常数K=mol/L=6.05mol/L；(3)向反应混合液中添加适量盐酸，HCl与溶液中的OH-反应产生H2O，消耗反应生成的OH-，使溶液中c(OH-)减小，沉淀溶解平衡向正反应方向移动，这样可以提高的沉淀率。14．铍是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料，有‘“超级金属”之称。以绿柱石[Be3Al2(SiO3)6]为原料制备两性金属铍的工艺如下：回答下列问题：(1)Be3Al2(SiO3)6中铍元素的化合价为___。(2)750°C烧结时，Na3FeF6与绿柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4，写出该反应的化学方程式：___。(3)“过滤1”的滤液中加入的氢氧化钠过量，后果是______。(4)若25°C时Ksp[Be(OH)2]=4×10-21，计