2024年安徽高考化学新题仿真模拟卷6

20244安微方考化学新电错也仿算模加敷6

化学试题

（时间：75分钟满分：100分）

［选材亮点］第4题2丁块可发生如下转化，考查有机结构与性质。

第11题以酶生物电池为背景，考查电化学知识。

★核心素养宏观辟识与微观探析证据推理与模型认知科学探究与创新意识

［试题亮点］第17题考查转化率及催化剂的效率影响图像分析。

第18题对以丹参酸为背景，考查有机物的合成与推断。

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形

码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位直上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5

毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超it答题区域书写的答案无效：在草

稿纸、试题卷上答题无效.保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：HlLi7C12N14016Mg24S32CI35.5

K39V51Fe56Ti48Co59

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题列出的四个备

选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.化学技术在社会发展中起着十分重要的作用，下列应用过程中属于化学反应但未发

生氧化还原反应的是

A.2022年冬奥会场馆使用CCh制冷剂制冰B.由郁•和镉合成发电玻璃中的确化镉

C.利用柠檬酸给青铜器皿除锈D.石油催化裂解得到丙烯

2.《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列分析正确

的是

A.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放不涉及氧化还原反应

B.绘制“山水画”所用的纸和墨的主要成分都是有机物

C.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华现象

D.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾产生丁达尔效应是胶体粒子对光的散射

3.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是

A.ImolHCN中含有的共用电子对数目为49

+

B.1.OLpH=2的H;SO4溶液中H的数目为OOINA

C.标准状况下,L12LSO3中含有电子的数目为2.00NA

D.5.8g正丁烷和异丁烷的混合物中含有的极性键数月为INA

4.某有机物M的结构如图。下列关于该分子的说法错误的是

COCH2cH3

COOH

A.M分子中处于同一平面的原子最多有16个B.M能与NaOH溶液发生反应

C.M的分子式为GoNoO,D.M能发生加成反应、取代反应

5.下列对应的离子方程式表示错误的是

A.A1(OH)3溶于烧碱溶液：Al(OH)3+OH-=[AI(OH)4]'

B.添加少量白醋可以增强漂白液的漂白性：CIO+H+=HC1O

+2

C.K』Fe(CN%]溶液滴入FeCl?溶液中：K+Fe"+[Fe(CN)6f=KFc[Fe(CN)6]；

D.TiCl,液体加入大量水中制备TiO^xH?。：

TiCl4+(x+2)H,O=TiO2•巩。J+4H++4CP

6.利用XeFz和浪酸盐溶液制备高浸酸盐的反应为

XeF2+OH-+BrO；=BrO；+Xe+F-+H2O(未配平),下列说法正确的是

A.氧化剂为XeF2,还原产物为BrQ,B.若生成3.6gHQ,则该反应中转移

0.4mol电子

C.XeF?中各原子均满足8电子稳定结构D.H?0中心原子的价层电子对数为2,

杂化方式为Sp'

7.某小组设计如图所示实验探究卤素的性质，实验过程中观察到乙中现象：无色一蓝

色T棕黄色T无色。已知：【C1；(红色)、ICL(棕色)、K)X无色)。1。3十51十6/=3【2十3比0。

甲乙丙

卜列说法错误的是

A.丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境

B.甲中现象是先变红色后褪色，微热后乂变红色

C.乙中变棕黄色是因为L被氧化成IC1；和IQ；的混合物

D.反应结束后，可用淀粉KI试纸和醋酸检验乙中无色溶液是否含10；

8.X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。其中仅有X、Y与Z位于

同一周期，且只有X、Y元素相邻。基态X原子核外有2个未成对电子，W原子的原

子半径在同周期中最大。下列说法正确的是

A.最简单氢化物沸点：X>YB.第一电离能：Y>Z>X

C.电负性：Z>Y>X>WD.X、Y、Z均有对应的最高价含氧酸

9.接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化：

为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳

2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)AH=197.8kJmolI

生产温度，绘制相应转化率(a)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如图所示，下列说

法正确的是

470480490500510520

温度《

A.温度越高，反应速率越大B.a=0.88的曲线代表平衡转化率

C.a越大，反应速率最大值对应温度越低D.工业生产SCh会采用低温条件

10.为达到以下实验H的，相应的实验设计最合理的选项是

选

实验目的实验设计

项

除去NH£1固体中混有的

A加热，使单质碘升华

少量U

加入NaOH溶液并加热，一段时间后，溶液仍然分

B区分矿物油和地沟油

层的是矿物油，不分层的是地沟油。

在醇溶液中加热后，将产物用导气管导出，通入酸性

验证浜乙烷与NaOH发生

C

消去反应KMnO§溶液，KM11O4溶液褪色。

用pH试纸分别测定相同浓度NaQO和Na2co3,pH

D验证酸性H2cC)3>HC1O

更大的是NaClO

11.我国研究人员采用双极膜将酸性、碱性电解液隔离，实现了MnOJMn，和

是

A.反应i中，Cu元素的化合价从+2变成+1

B.反应i中，Ce元素的化合价从+4变成+2

c.当温度超过i5（rc时，co转化率明显下降，可能是因为催化剂的催化活性下降

D.温度过高，催化剂中Cu2+（或Cu+）可能被H2（或CO）还原为Cu造成催化活性下

降

14.在含铁配离子（用［L-Fe-H『表示）存在下，某一物质发生反应的反应机理和相对能

量变化如图所示：

过泌态I

过港态2

HCOOi

卜H，

G0.0

---2z6

出

O一

HHCOO

2EH=n+r)

V*[L-Fe-HrO=g--4J6.

3,O++I+V

谕=>

④匕162IU0H6+

水。器

H0OU

,V+g

JH11。+

LXH)餐O,+

O=3x

EO0

L-Fc-HH0、

O3o

HHa

Fl过手代）:

L-hC-H

IIIco,反附进程

下列说法正确的是

A.反应过程中Fe的成键数目不变

B.反应过程中断裂与形成的共价键类型相同

C.决定整个反应快慢的反应为［LFeHJ=［LFeH『十%T

D.若无［L-Fc-H『存在，则HCOOH无法转化为CO?、凡

二、非选择题（本大题共4小题，共48分）

15.（12分）检验甲醛用根-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛与银氨溶液反应生

成Ag,产生的Ag与Fe3,定量反应生成Fe2t,Fe?"与菲洛嗪（Ferrozine）形成有色配合物,

通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如图装置，测定新装修

居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略去）。

已知；氮化镁与水剧烈反应放出NH3；毛细管内径不超过1mm。

回答下列问题：

（1）A装置中反应的化学方程式为,用饱和食盐水代替水制备NH3的原因

是。

(2)B中装有硝酸银溶液，仪器B的名称为。

(3)银氨溶液的制备。关闭K1、K2,打开K3,打开,使饱和食盐水慢慢滴入圆

底烧瓶中，当观察到B中,停止通入N%.

(4)甲醛与银氨溶液反应的产物中有一种正盐，其化学方程式为。

(5)室内空气中甲醛含量的测定。

①用热水浴加热B,打开Ki，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，

关闭Ki；后续操作是；再重复上述操作3次。毛细管的作用是。

②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=l,再加入足量Fe2(SO4)3

溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe?+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光

度，测得生成1.12mgFc2+,空气中甲醛的含量为mg-L^o

16.(12分)蛇纹石矿的主要成分为MgO、SiO2,CaO>FeQ^、NiO、FeS等，现有一

种利用该矿石制备高纯度MgO工艺流程如图：

水NaClO3

浓硫酸空气Na2CO3Na2SNaOH

蛇纹

Mg(OH)

石矿2

滤渣1滤渣2滤渣3母液MgO

已知：七四5)=以10-21氢硫酸的两步电离常数分别为七=1.以107,七=1以10小

(I)滤渣1的主要成分有S、SiO2.CaSO4,根据滤渣成分，分析使用浓硫酸酸浸而不用

盐酸的理由是O

(2)“氧化”时NaC。作氧化剂发生反应的离子方程式为，鼓入空气，除可作

氧化剂外，还有的作用。

(3)滤渣2的主要成分是o

(4)沉银时，当锂离子恰好沉淀完全(离子浓度小于1x10-5,可认为沉淀完全)，要保证

此时H2s不会从溶液逸出，应控制溶液中H+浓度不高于(已知饱和H2s浓

度约为01moiI/)。

(5)MgO晶体具有NaCl型结构(如图)，实验测得Mg。的晶胞参数为如m,则与0：-距

离最近的0?-有个，该晶体密度为g-cm-(阿伏加德罗常数用S

表示)。

。o

17.(12分)I.中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果由国际知名

学术期刊《科学》在线发表。C02的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用

CH,与C02制备“合成气”CO、生，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH=99kJmolL

(1)若要该反应自发进行，(填“高温”、“低温”或“任何温度”)更有利。

(2)在恒温、恒容的密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应

达到化学平衡状态的是。

A.混合气体中碳元素的质量分数不再改变B.混合气体的密度不再变化

C.CO的百分含量不再变化D.2V(明正=丫(8)逆

(3)把CO2转化为HCOOH是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：

①CO(g)+H2O(g)UHCOOH(g)AH)=72.6kJmol1

1

②2co(g)+O2(g)U2co2®AH2=566kJmol

1

③O2(g)+2H2(g)B2H20(g)AH3=483.6kJmol

则C02(g)与H2(g)合成HCOOH®反应的热化学方程式：o

(4)还可利用电化学方法可以将CCh有效地转化为HCOO,后续经酸化转化为HCOOH,

原理示意图如图所示，下列说法错误的是o

A.电解池的阴极电极反应式为2co2+2e+H2O=HCOO+HCO；

B.b为电源正极

C.电解一段时间后，阳极区的KHCCh溶液浓度降低

D.若以氢氧碱性燃料耳池作直流电源，那么负极的电极反应式为H?2c+20H=2比0

II.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了NOCO的反应历程。在催化剂作用

下，此反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)AH<0可有效降低汽车尾气污染物排

放。

(5)探究温度、压强(2MPa,5MPa)对反应的影响，如图所示，表示2MPa的是

NO平衡转化率(％)

°020040060080010001200

温度(℃)

A.aB.bC.cD.d

(6)一定温度下，向容积IL的恒容密闭容器按体积比3：2的比例充入CO和NO,当反

应达到平衡时NO的体根分数为;，此温度下该反应的平衡常数K=

。(第一空写表达式，第二空保留三位有效数字)

(7)使用相同催化剂，测得相同时间内NO的转化率随温度的变化曲线如图，解释NO

的转化率在100〜900C范围内随温度升高先上升后下降，且下降由缓到急的主要原因

是.

18.(12分)物质G是能阻断血栓形成的药物的中间体，它的一种合成路线如下:

OH

已知：I.。II.R"CHO>R'CH=NR\