铝及其化合物(原卷版)

3.2.2铝及其化合物（练好题）原卷版A-基础过关1．氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的()A．两性 B．碱性C．酸性 D．不稳定性2．在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是()A．稀硫酸 B．浓氨水C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液3．在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是()A．铝的金属活动性比铁弱B．铝不与氧气发生化学反应C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜D．铝的密度比铁的密度小4．为了使AlCl3溶液中的Al3＋尽可能全部转化为Al(OH)3沉淀，最合适的试剂是()A．NaOH溶液 B．KOH溶液C．盐酸 D．氨水5．下列离子方程式书写错误的是()A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OC．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O6．称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的NaOH溶液，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量之比为()A．2∶3B．1∶6C．1∶1D．3∶27．将物质X逐滴加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量(n2)与所加X的物质的量(n1)的关系如图所示，符合该图所示情况的是下表中的()选项ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl8．向10mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液VmL，则下列图像正确的是()9．现代生活离不开铝，铝有许多优良的性能，因此在各方面有极其广泛的用途。(1)某学生拟用铝粉制备少量Al(OH)3，制备过程如下图所示：请回答：①通过操作a分离出Al(OH)3，操作a的名称是________。②从Al(OH)3的性质考虑，用Al2(SO4)3溶液制备Al(OH)3时，常用氨水而不用NaOH溶液，请用一个化学方程式表明其理由：________________________________________。(2)铝可以和烧碱溶液反应，该反应的离子方程式为__________________________。10．铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：________________________。(2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：__________________________。(3)若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为______________________。B-能力提升1．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlOeq\o\al(－,2) D．AlCl3→Al(OH)32．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤ B．①④⑤C．②③⑤ D．①③④3．向某溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是()A．Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．Ba2＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)D．K＋、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)4．用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为①加盐酸溶解；②加过量苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是()A．①⑤④③ B．②③④③C．②③⑤③ D．①⑤③5.将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是()6．甲、乙两个烧杯中分别盛有100mL4.0mol·L－1的盐酸和100mL4.0mol·L－1NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为()A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．3∶17．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋ B．H＋、Mg2＋、Al3＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋ D．只有Mg2＋、Al3＋8．含氯化镁和氯化铝的混合溶液200mL，其中c(Mg2＋)为0.2mol·L－1，c(Cl－)为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为()A．40mL B．72mLC．80mL D．128mL9．A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：(1)写出化学式：A_________，B_________，C_________，D_________，E_______。(2)写出下列反应的离子方程式：A→B：______________________________________________________________，B→D：_______________________________________________________________，C→E：_______________________________________________________________。10．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是。(3)B中发生反应的化学方程式为