金属材料(C级检测练)(人教版2019必修第一册)(原卷版)

第三章铁金属材料第二节金属材料（限时：60分钟）一、选择题1．（2020·阜新市第二高级中学高一月考）下列物质中，不属于金属材料的是()A．黄铜 B．硬铝 C．不锈钢 D．金刚石2．（2020·广西钦州高一期末）从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④3．将生铁炼成钢的主要目的是（）A．适当增加生铁中碳的含量B．除去铁中的碳、硫和磷C．适当增加铁中硫和磷的含量D．适当降低含碳量并除去大部分的硫和磷4．（2019·广东中山纪念中学高一月考）联合国卫生组织经过考核和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是（）A．价格便宜，不易生锈 B．铁锅含有碳元素C．烹调的食物中留有人体需要的铁元素 D．传热慢，保温性能好5．（2019·贞丰县第二中学高一期末）钢铁、铝合金、铜合金三种合金具有广泛的用途，下列说法正确的是()A．碳钢与生铁的主要成分相同，所以性能相同B．镁铝合金可用于制造飞机、汽车等部件C．铜合金具有优良的导电、导热性能，但耐腐蚀能力较差D．铝铁合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料6．（2019·四川石室中学高一期中）我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法错误的是（）A．制造钢轨的材料是钢，钢是用量较多的合金B．钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C．我国在商代就开始使用铜合金D．合金的强度、硬度一般比组成合金各成分金属的大7．钢笔的笔头是合金钢，其笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒，为区别钢笔而叫铱金笔，铱金笔是笔头用黄金的合金、笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。下列说法中错误的是A．钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好B．铱金笔的耐磨性能比钢笔要好C．铱金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的D．铱金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种理想的硬笔8．（2020·广东龙岗高一期末）下列关于铝的叙述不正确的是A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．在化学反应中，铝容易失去电子，是氧化剂C．在常温下，铝能与NaOH溶液反应 D．铝是一种比较活泼的金属9．（2020·邢台市第二中学高一月考）同温同压下，相同质量的铝片分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，下列说法正确的是（）A．盐酸产生气体的体积大B．盐酸产生气体的体积小C．产生气体的体积相等D．消耗氢氧化钠的物质的量多10．（2020·伊美区第二中学高一月考）Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是选项ABCDaNaAlFeCubNaOHAl2O3FeCl3CuOcNaClAl(OH)3FeCl2CuCl211．（2019·湖南大学附属中学高一开学考试）在托盘天平两边各放一只质量相等的烧杯，内盛等质量、等溶质质量分数的足量的稀盐酸，将质量相等的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，天平向下倾斜的一边为是A．左边 B．右边 C．不倾斜，仍然平衡 D．无法确定12．将由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物10.0g放入250mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol·L-1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为()A．0.5mol·L-1 B．3.0mol·L-1 C．2.0mol·L-1 D．1.0mol·L-113．（2019·中山市桂山中学高一期中）称取两份铝粉，第一份加足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温、同压下)，两份铝粉的质量之比为A．1:2 B．1:3 C．3:2 D．1:114．（2019·黑龙江哈尔滨市第六中学校高一期中）将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－115．（2020·上海市建平中学高一期中）如图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的正确关系是A． B．C． D．16．（2020·上海高一开学考试）两种金属粉末的混合物16g，与足量稀硫酸反应后生成1g氢气，则这种混合物可能是()A．Mg，Al B．Fe，Zn C．Mg，Cu D．Fe，Al二、非选择题17．（2020·调兵山市第二高级中学高一月考）有A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，A在O2中燃烧的产物为G，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。（1）写出A、F的化学式A_________

F_________。（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式______________________________。（3）写出E与C、D反应生成的B和F的离子方程式____________________________。（4）写出G与CO2反应的化学方程式____________________________，若有1mol的G参加反应，则转移的电子数目为_________。18．某兴趣小组欲探究一盒遗失了说明书的治疗胃酸过多的抗酸药片的有效成分。首先，查阅资料得知：抗酸药通常由数种物质组成，其中有效成分为碳酸氢钠、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙中的一种或几种。然后进行了如下实验：Ⅰ.将两片抗酸药片研磨后，装入一支试管中。Ⅱ.向该试管中加入过量盐酸，产生无色气体．过滤后得到无色溶液。Ⅲ.用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在酒精灯外焰上灼烧，无黄色火焰。Ⅳ.向Ⅱ中所得溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀。请回答：(1)Ⅱ中产生无色气体的离子方程式是____________。(2)甲同学由实验Ⅳ判断该抗酸药片中一定含有氢氧化铝，乙同学认为不合理。乙同学判断的依据是________。于是，乙同学设计实验V进行探究：取实验Ⅳ中的白色沉淀于另一支试管中，滴加足量的NaOH溶液，沉淀部分溶解，相应的离子方程式是__________。(3)通过上述实验，得出的结论是：该抗酸药片的有效成分为__________。19．(1)制造运-20飞机使用了很多新技术和新型合金，这些新型合金的使用对飞机的性能起到了极为重要的作用。下列材料能用于运-20飞机中器件的制造且合理的有__。A．利用生铁制造运-20飞机的发动机B．用镁铝合金制造运-20飞机的座椅C．用不锈钢制造运-20飞机的电器线路的导线D．普通钢制造运-20飞机上灭火器的外壳(2)一种新型镁铝合金的化学式为Mg17Al12，科学家发现该合金具有储氢性能，是—种潜在的贮氢材料。在氩气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼可获得该合金。已知该合金在一定条件下完全吸氢的反应的化学方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al↑，得到的混合物Y(MgH2+Al)在一定条件下能释放出氢气。①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是______。②已知在5.0mol•L-1的HCl溶液中，混合物Y能完全释放出。1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述浓度的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积为______L。20．如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与加入的NaOH的物质的量之间的关系曲线。请回答下列问题：(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为________。(2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为_________________________。(3)向B