第一单元知识点-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

什么是化学变化？什么是物理变化？物理变化概念:物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫物理变化=1\*GB3①钢铁厂的高炉铁在高温下熔化变成铁水，状态发生变化，但物质的组成本身没有变化，这种物质的变化属于物理变化。=2\*GB3②拿出桌上的一段细铁丝，观察颜色、状态、形状，弯曲成各种形状，并用剪刀把细铁丝剪成几段。细铁丝在形状变化中，发生的是物理变化现象：物质的形状发生变化或者状态发生变化，或者形状和状态都发生变化化学变化概念：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫化学变化=1\*GB3①取适量的硝酸铅溶液放锥形瓶中，再向锥形瓶中加入适量的碘化钾溶液，观察反应前后的现象。有没有发生变化？反应前溶液无色透明，反应后生成黄色沉淀。在此反应中有不溶于水的新物质生成，是化学变化。生成沉淀，是此变化是化学变化的证据。=2\*GB3②发黄的落叶，与绿叶做对照。叶子为什么会发黄落叶的黄色是由于缺含镁的无机盐或温度不适等因素引起叶绿素不能形成的造成的。颜色的变化是物质的变化的证据。现象：物质发生化学变化时，会伴随产生某些现象，如发光，发热，变色，放出气体或者生成沉淀等。物理变化和化学变化在本质上的不同：物理变化的实质：分子间的距离发生改变。化学变化的实质：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。实验：观察硫酸铜晶体的变化。①取1块硫酸铜晶体，观察它的形状、颜色。形状的固体②向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液的颜色有什么变化。硫酸铜晶体能，硫酸铜晶体的水溶液为的液体。③在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液的变化。生成蓝色的沉淀。④取1块硫酸铜晶体，将它放入大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。变成。⑤实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜粉末中滴加入水，观察有什么现象。变成。根据实验中观察到的现象，可进行如下的分析：①有颜色变化的实验是④和⑤，原因是硫酸铜固体带结晶水时为，不带结晶水时为。②有沉淀生成的实验是，原因是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，会生成蓝色的氢氧化铜沉淀。③有状态变化的实验是，原因是硫酸铜晶体能溶于水。提问：根据前面的观察，你能总结出硫酸铜晶体有哪些性质？硫酸铜晶体是能溶于水的蓝色的固体，与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。加热的情况下变成白色的固体，遇水又重新变成蓝色。提问：在这些性质中，哪些是物理性质哪些是化学性质？物理性质：能溶于水的蓝色的固体。化学性质：与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀物理变化和化学变化的比较比较变化物理变化化学变化概念没有新的物质生成的变化有新的物质生成的变化本质区别宏观：没有新的物质生成微观：构成物质的微粒不变宏观：有新的物质生成微观：构成物质的微粒发生了变化，变成了其它物质的微粒外观特征状态，形状，大小的改变常伴随发光，发热，变色，生成气体，生成沉淀等举例水的三态变化，汽油挥发镁条燃烧，火柴燃烧区别依据有没有新物质生成联系化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，常常同时发生物理变化，但是物理变化中，不一定发生化学变化1）电离：一些物质溶解于水中或者受热熔化而解离成自由移动离子的过程。2）酸的定义：电离时形成的阳离子全部是H+的化合物。2、盐酸的化学性质性质1、浓盐酸的物理性质(1)纯净的浓盐酸是无色的液体,有刺激性气味。工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色。(2)浓盐酸具有挥发性。从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,从而形成白雾。(1、认识到浓盐酸需要密封保存。2、明白浓盐酸敞口放置引起的变化。)思考：如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都。【实验探究】盐酸的化学性质（1）盐酸能跟指示剂反应结论：紫色石蕊遇盐酸变红色，无色酚酞遇盐酸不变色。（2）盐酸能跟碱反应【实验探究】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色由蓝色逐渐变成紫色。HCl＋NaOH=NaCl+H2O现象：无色→蓝色→紫色（→红色）结论：盐酸＋碱=盐＋水【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O（3）盐酸能跟某些金属氧化物反应【实验探究】a向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象：铁锈消失，溶液变成黄色6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O（红色）（黄色）b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色2HCl+CuO=CuCl2＋H2O(黑色)(蓝色)结论：盐酸＋金属氧化物＝盐＋水（4）盐酸能跟某些金属反应【实验探究】上述盐酸除铁锈的实验中，除了铁锈消失外，还可以观察到现象：铁钉表面产生气泡【提出问题】气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？【实验验证】2HCl+Fe=FeCl2+H2↑（浅绿色）结论：盐酸＋金属＝盐＋氢气酸可以和某些活泼金属反应，生成盐和氢气.（5）盐酸能跟某些盐反应【实验探究】a把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭。2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑结论：盐酸＋盐＝新盐＋新酸b盐酸和碳酸钠的反应：现象：产生大量气泡。2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑【CO32检验】如果把产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，这是CO32的检验方法即CO32的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2OCa(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2Oc①稀盐酸中滴加硝酸银溶液，观察现象：产生AgCl白色沉淀HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3②Na2CO3中滴加硝酸银溶液，观察现象：产生Ag2CO3白色沉淀Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3③在上述沉淀中分别再加入稀HNO3，观察现象：在AgCl沉淀中沉淀不消失；在Ag2CO3沉淀中出现大量气泡（CO2），白色沉淀消失。检验Cl时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32等杂质离子的干扰【CI－的检验】先加AgNO3溶液出现沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失。一）硫酸（H2SO4）的化学性质硫酸稀硫酸+金属（活跃）→盐+氢气在盛有锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。锌粒表面产生大量气泡。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑稀硫酸+金属氧化物（碱性）→盐+水在盛有氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O稀硫酸+碱→盐+水在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。蓝色絮状沉淀氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O硫酸+盐→新盐+新酸在无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。产生白色沉淀。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClSO42的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。从盐酸、稀硫酸的反应实验来看，他们均能与某些金属、金属氧化物反应，也能与一些碱反应。稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的化学通性。请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性（通性）。注意：铁单质与稀盐酸、稀硫酸反应时生成的分别是氯化亚铁和硫酸亚铁，即形成浅绿色的亚铁离子水溶液，而不是铁离子。氧化铁与稀盐酸和稀硫酸反应时生成的分别是氯化铁和硫酸铁，即形成黄色的铁离子水溶液。三种阴离子的检验CO32的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2OSO42的检验方法：滴加硝酸钡（Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO4），再滴入稀硝酸沉淀不溶解。Cl的检验方法：滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。注：检验Cl－和SO42时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，应该先检验SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42－浓度较大，先检验Cl－，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl－的检验。

三、浓硫酸的个性（1）物性：①纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%，密度为1.84g/㎝3②浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。（2）化性：①浓硫酸具有强腐蚀性。【思考】如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应怎样处理？要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑②浓硫酸具有脱水性。能使木材、纸张碳化。【实验】浓硫酸点在纸上现象：纸变黑【思考】怎样区分脱水性和吸水性？能干燥哪些气体呢？干燥剂与被干燥的气体不能发生反应。浓硫酸的稀释实验注意：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不断搅拌。【现象】烧杯外壁很热。【结论】浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。四、硝酸（HNO3）的个性①纯净的HNO3是一种无色的液体，具有刺激性气味。②硝酸具有挥发性。在空气里也能挥发出HNO3气体，HNO3气体与空气里的水蒸气结合形成硝酸小液滴，形成白雾。③硝酸具有很强的腐蚀性。④常温下见光容易分解，受热时分解得更快4HNO3＝2H2O＋4NO2↑＋O2↑结论：硝酸具有不稳定性。常把硝酸浓盛放在棕色玻璃瓶中，贮放在冷暗处。（见光、受热易分解）【思考与讨论】三强酸敝口放置，溶液质量增加的是_____，溶液质量减小的是_____，溶质的质量分数怎样变化？放置一段时间后这些酸有无变质？五、介绍盐酸和硫酸的应用1、盐酸：酸洗。2、硫酸：酸洗；浓硫酸做干燥剂。3、a.浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。脱水性是化学性质b.盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。c.硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。d.浓硫酸的稀释操作常见的酸比较：盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HClH2SO4形成H2+Cl2HClSO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性①浓硫酸具有吸水性（物理性质）②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）③浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3+，可用蒸馏法提纯。②打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。①浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。②如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。一）碱的概念1.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。2.碱的电离：碱常用通式R(OH)x表示。其电离方程式可记忆为：碱＝金属离子＋氢氧根离子； 或写为：R(OH)x＝Rx+＋xOH。即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的 数目。在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH，这是判断是否碱的重要依据。NaOH＝Na++OH–KOH=K++OH–Ca(OH)2=Ca2++2OH–Ba(OH)2=Ba2++2OH–NH3·H2O=NH4++OH碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。二、碱的分类和命名（1）碱的分类：根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类：①可溶性碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O（除NH3·H2O以外的都是强碱）；②难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。（2）碱的命名：根据碱的组成：R(OH)x一般称为“氢氧化某”。当变价金属元素形成碱时，①高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2氢氧化铜，Fe(OH)3氢氧化铁；②低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁★注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。氨水（NH3·H2O）学名一水合 氨，属于常见的一种弱碱。二）碱的化学性质（碱的通性的根源是因为都具有氢氧根离子）1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。）2．可溶性碱+非金属氧化物→盐+水2NaOH+CO2====Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O3．碱+酸→盐+水2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2OHNO3+NaOH====NaNO3+H2O4．可溶性碱+可溶性盐→新盐+新碱2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）三）常见的碱1、氢氧化钠（1）物理性质：氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，是白色块状固体；易溶于水，溶解时放出大量的热；，在空气中放置会吸水溶解而在表面形成溶液，这种现象称为潮解。因此氢氧化钠可作为某些气体的干燥剂，如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等；但不可以干燥CO2、HCl等气体，因为它们会发生化学反应。实验室常用氢氧化钠和生石灰的混合物制成干燥剂，俗称碱石灰。氢氧化钠有涩味和滑腻感，有强烈的腐蚀性，若不慎将碱夜沾到皮肤或衣服上要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液（2）化学性质（同碱的一般通性）eq\o\ac(○,1)与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红eq\o\ac(○,2)与非金属氧化物反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2Oeq\o\ac(○,3)与酸反应（中和反应）：NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2Oeq\o\ac(○,4)与某些盐的反应现象：生成蓝色絮状沉淀FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

现象：生成红褐色絮状沉淀2.氢氧化钙1.物理性质氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。氢氧化钙可有生石灰与水反应制得，方程式为，该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。2.化学性质eq\o\ac(○,1)与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红（体现碱的通性，由于OH）eq\o\ac(○,2)与非金属氧化物反应：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（既体现OH的性质，又体现Ca2+的特性，因为既有水生成，又有CaCO3沉淀生成）eq\o\ac(○,3)与酸反应（中和反应）：（体现碱的通性，OH与H+反应，生成水）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2Oeq\o\ac(○,4)与某些盐的反应：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH（体现Ca2+的通性，Ca2+与CO32反应生成CaCO3沉淀）注意：（1）NaOH必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中，因为玻璃中的硅酸根容易和碱中的氢氧根发生反应，生成胶状物质，使瓶口很难打开。由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH吸收CO2，而仅用Ca(OH)2溶液检验CO2。区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca（OH）2溶液；Ca（OH）2+CO2====CaCO3+H2O方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液。Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3+2NaOH3、常见碱在生产生活中的应用Ca(OH)2是一种常见的廉价的应用广泛的碱，它有消石灰、熟石灰等俗名，可用于建筑、改良酸性土壤，与CuSO4溶液混合制作农药波尔多液，处理工厂排放的酸性气体及含量重金属盐的废水等方面。在中考试题中已出现“知识与生产实际、与环境保护相结合，能力与实验操作、方案评价和实验设计相结合”的趋势。1、酸和碱发生反应的证据利用酸碱指示剂的变色反应进行判断，或用pH试纸测量。如：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，逐渐滴加盐酸，直到红色刚好褪去，说明酸碱发生了反应；酸碱反应时，当溶液的pH等于7时，说明酸碱恰好完全反应。2.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，与硫酸反应生成硫酸钠和水。氯化钠和硫酸钠都属于盐，所以碱跟酸之间发生反应能生成盐和水。NaOH＋HCl=NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O注:向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，一定要用滴管慢慢注入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。酸碱反应的实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水三、酸碱（中和）反应的应用①中和反应定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。②盐：在水溶液中能解离出金属离子（NH4+）和酸根离子的化合物。③中和反应应用：酸碱中和反应的实质是H++OH→H2O，这一反应会放出热量。酸碱发生反应时，溶液中的H+和OH都减少，因而溶液的酸碱性也发生改变，1）改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和2）处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。3）用于医药：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。【注意】治疗胃酸过多的药物很多，但却不能利用NaOH和Ca（OH）2，因二者易溶于水且具有腐蚀性。因此一般选择不溶于水、无腐蚀性且对人体无害的物质。精制石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸一、什么是盐盐是酸跟碱反应的产物之一。【由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物】有人会认为盐就是指食盐。然而，科学上说的盐不仅仅指食盐，凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐，它是数量庞大的一类物质。盐的分类根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽。如：硝酸钾晶体KNO3、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O、重铬酸钾晶体K2Cr2O7、硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O你还见过其他盐的晶体吗？【碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)、硫酸铝钾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]、硫酸钙晶体(CaSO4·2H2O)、氟化钙晶体(CaF2)】二、几种盐的性质1.碳酸钠(Na2CO3)(1)俗名：纯碱、苏打。(2)物理性质：白色粉末，易溶于水。从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O这样的结晶水合物中，所含的水称结晶水。常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。这种变化称为风化，它属于化学变化。(3)化学性质用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。观察到的现象为：能使无色酚酞试液变红。可见，碳酸钠的水溶液呈碱性。①水溶液显碱性【使紫色石蕊试液变蓝】②能和酸反应【Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑】H2O和CO2是H2CO3分解的产物。【H2CO3=H2O+CO2↑】碳酸钠也可与硫酸反应【Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑】可见，盐+酸→新盐+新酸③能和某些碱反应碳酸钠与氢氧化钙反应【Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH】碳酸钠也可与氢氧化钡反应【Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH】可见，盐+碱→新盐+新碱④能和某些盐反应碳酸钠与氯化钡反应【Na2CO3+Ba