化学-百师联盟2025届高三一轮复习联考（五）试题和答案

2025届高三一轮复习联考(五)A.1mol该物质最多消耗1molNaOHB.与H₂充分加成后的产物分子中有4个手性碳原子C.核磁共振氢谱有3组峰4.超分子有分子识别特性。“杯酚”可与C₆形成超分子M(结构如图),借助杯酚分离C₆、C70固体混合物的实验过程如下。固体混合物·固体混合物·A.M中C₆0与杯酚通过共价键相互结合B.C₇0溶于甲苯，杯酚溶于氯仿C.分离滤液A可回收杯酚D.蒸馏滤液B可获得C₇0A.Na在O₂中燃烧生成Na₂O₂,则Li在O₂中燃烧生成Li₂O₂B.Fe与Br₂反应生成FeBr₃,则Fe与I₂反应生成FeI₃C.Cl₂O可与NaOH反应生成NaClO,则Cl₂O₇可与KOH反应生成KClO₄成NH₄[Al(OH)₄]6.下列装置(部分夹持装置已略去)能达到实验目的的是ABCD氯水(先氯水(先少量，后过量)FeI₂溶液NaOH溴水饱和比较Fe³+、I₂、Cl₂的氧化性强弱验证乙二酸晶体(熔点101℃)分解产物中的CO₂检验乙醇消去反应的有7.仪器分析可快速测定有机物的分子结构。两种有机物的图谱如下。下列说法错误的是图1乙醇的核磁共振氢谱图图24-甲基-2-戊酮的质谱图一轮复习联考(五)化学试题第2页(共8页)A.图1借助乙醇的物理性质进行测定D.图2中含碳正离子的碎片<+对应的质荷比为58图所示),其中，基态W原子的s轨道与p轨道上的电子总数相等，基态M原子有4个未成对电子。下列说法正确的是C.氢化物沸点：Y<ZD.该化合物不能与酸反应下列说法正确的是B.X→Y发生取代反应D.类比上述反应反应可生10.常温下，将CaCO₃(s)悬浊液置于分压固定的CO₂气相中，体系中pM~pH关系如图所示，已知pM=-lgc(M),c(M)为溶液中H₂的浓度。下列说法中正确的是A.L₁表示H₂CO₃的变化情况一轮复习联考(五)化学试题第3页(共8页)11.由下列实验事实得出的结论正确的是实验事实结论A将Na[Al(OH)₄]溶液与NaHCO₃溶液混合，产生白色胶状沉淀B向碘的CCl₄溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡。液呈棕黄色碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl₄中的溶解能力CBaSO₄用饱和Na₂CO₃溶液浸泡一段时间后过滤、D灼烧铜丝使其表面变黑，趁热伸入盛有某有机物的该有机物中一定含有羟基12.实验室初步分离环己烷、苯甲酸、苯甲酸乙酯的流程如下。部分物质的性质如下表：有机相I水相I物质性质与乙醚、水的共沸物沸点62.1℃苯甲酸苯甲酸乙酯沸点212.6℃下列说法错误的是B.操作b可不使用温度计C.试剂X可以选择H₂SO₄D.产品③提纯所用的试剂为苯i:HOCH₂CH₂COOC₂H₅(g)—→CH₂—CHCOOii:CH₂=CHCOOC₂H₅(g)+NH₃(g)→CH₂=CHCONii:CH₂=CHCONH₂(g)→CH₂=C反应装置及出料中四种物质(CH₂=CHCOOC₂H₅、CH₂=CHCN、C₂H₅OH、H₂O)的流量随时间变化关系如图所示。已知进料混合气进入两釜的流量恒n(HOCH₂CH₂COOC₂H₅):n(C₂H₅OH)=1:2,出料中没有检测到CH₂=CHCONH₂。下列说法正确的是一轮复习联考(五)化学试题第4页(共8页)C.反应10h～11h时间段内为生成H₂O的总物质的量：反应i<反应iD.反应11h后催化剂中毒使活性降低，引起丙烯腈平衡产率减少14.以NaBr溶液为离子导体，在如图装置中光催化烯烃可制得环氧化物。下列有关说法正确的是光光照RRRA.能量转化形式：光能→电能→化学能B.电流从Pt电极经离子导体流向BiVO₄电极C.需及时补加NaOH以维持体系pH稳定15.(14分)比亚迪2025年计划推出新一代基于磷酸铁锂技术的“刀片电池”。一种以钛铁矿(FeTiO₃)和磷灰石矿[Ca₅F(PO₄)₃]为主要原料制取磷酸铁锂前驱体磷酸铁磷酸铁(FePO₄)的工艺流程如下： 。(2)“滤液1”中加入过量Na₂CO₃粉末可得到白色含钛固体，写出该反应的离子(3)“沉淀”反应的化学方程式为0一轮复习联考(五)化学试题第5页(共8页)(4)在高温条件下，FePO₄、Li₂CO₃、葡萄糖可制备磷酸铁锂(LiFePO₄),反应中葡萄糖被氧化为CO,若消耗纯度为90%的工业葡萄糖4.9kg,理论上可制得纯度为98%的磷酸铁锂粗品kg。(5)TiO₂的一种晶胞具有典型的四方晶系结构(如图所示),晶胞中A、B的原子分数坐标分别为(0.31,0.31,0)、(0.81,0.19,0.5)。已知晶胞含对称中心，则D原子分数坐标为。该晶胞中B、C两个氧原子之间的核间是一种重要的有机合成原料，某兴趣小组设计实16.(15分)二苯酮是一种重要的有机合成原料，某兴趣小组设计实I.粗产品制备。制备过程和有关数据如下：苯无水AlCl₃二苯酮熔、沸点(℃)197/180(升华)密度(g·mL-¹)一一(1)整个制备过程在三颈烧瓶中进行。维持温度在5～10℃之间的方法是 ;三颈烧瓶的容积最合适的是(填字母)。A.50mLB.100mLC.250(2)需严格控制试剂用量。无水AlCl₃可与二苯酮络合而失效，该反应的配位原子是(填元素符号);若苯过量，二氯二苯甲烷中存在卤代烃副产物，则充分水解后，粗产品中可能混有杂质的结构简式为Ⅱ.粗产品提纯步骤一：粗产品转入如下装置，蒸去四氯化碳及少量未反应的苯。步骤二：分离出下层产品，水层用蒸出的四氯化碳萃取一次，合并后加入无水硫酸镁。先常压蒸馏，温度升至90℃左右时停止加热，再减压蒸馏。(3)图中毛细管的作用是(4)无水硫酸镁的作用是,常压蒸馏收集到的馏分是(填名称)。(5)经进一步提纯，最终得产品6.55g,本实验二苯酮的产率最接近于A.50%B.60%一轮复习联考(五)化学试题第6页(共8页)17.(15分)乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。Ⅱ.C₂H₆(g)+CO₂(g)—C₂H₄(回答下列问题：(1)相关物质的燃烧热数据如下：物质燃烧热△H/(kJ·mol-¹)(2)在106kPa恒压下，分别按照反应气组成n(C₂H₆):n(H₂O)为1:1、1:4、1:9投料，发生反应I,乙烷的平衡转化率随反应温度的变化关系如图。图中Y点正反应速率和Z点逆反应速率的大小关系为v(Y)(填“>”“=”或的时间为20min,则平均反应速率v(C₂H)=kPa·min-¹。(3)当C₂H₆裂解反应达到平衡状态时，体系将会产生大量积碳，主要发生的反应及其在不同温度下的平衡常数如下表：iii.C₂H₄一C₂H₂+H₂由表中数据分析，平衡时混合气体中(填化学式)的百分含量最大；为提高乙烯的产率，工业生产的适宜反应条件是(填字母)。A.高温、较长的反应时间B.高温、较短的反应时间C.低温、较长的反应时间D.低温、较短的反应时间一轮复习联考(五)化学试题第7页(共8页)(4)研究催化剂X和催化剂Y对“二氧化碳氧化法”的影响，在923K和保持总压恒定的条件下，C₂H₆和CO₂按物质的量1:1投料，所得实验数据如表：催化剂C₂H₆转化率/%CO₂转化率/% 18.(14分)马拉维若(K)是一种具有新型作用机制的抗HIV口服药，可由下列路线K已知：Bn一代表苄基;Cbz-代表苄酯基,是常用的氨基保护基。(1)马拉维若分子中含氧官能团的名称是(2)B→C反应过程中，NaHCO₃的作用是(3)C→D分两步进行，写出第一步反应的化学方程式：。(4)D→E的反应类型为(5)I的结构简式是90(6)G可由时:)经七步反应合成。L的二氯代物有种结构(不考虑取代苄基上的氢，不考虑立体异构)。写出同时满足下列条件的L的一种同①苯环上只有一个取代苯；②除苯环外，只有一种化学③含四元碳环。一轮复习联考(五)化学试题第8页(共8页)1.A【解析】聚乳酸可以在一定条件下水解为乳酸单体，并进一步被微生物分解为二氧化碳和水，所以属于可降解不属于有机物，属于无机材料，C错误；聚乙二醇的链节为—OCH₂CH₂—,D错误。3.B【解析】酰胺基可以在碱性条件下水解产生羧基，羧基再与NaOH反应，同时，碳溴键也可发生水解反应消耗NaOH,1mol该物质最多可消耗3molNaOH,A错误；与H₂充分加成后的产物分子是有4个手性碳原子，B正确；该分子无对称性，有4种不同化学环境的氢原子，所以核磁共振氢谱有4组峰，C错误；该物质不能电离产生Br-,所以不能用硝酸酸化的AgNO₃溶液检验，D错误。4.B【解析】按照分离过程，过滤1所得的滤液A为C₇的甲苯溶液，M不溶于甲苯，加入氯仿后M中的杯酚溶解，M中C₆不溶，过滤2所得的滤液B为杯酚的氯仿溶液。超分子M中C6与杯酚通过范德华力相互结合，A错误；由分离过程可知，甲苯溶解C₇₀而不溶解M,氯仿溶解杯酚而不溶解Co,B正确；分离滤液A可获得甲苯和C₇0,C错误；蒸馏滤液B可回收氯仿和杯酚，D错误。氯酸的酸酐，可与NaOH反应生成NaClO,Cl₂O₇中Cl显+7价，是高氯酸的酸酐，可与KOH反应生成KClO₄,应的温度为170℃,需要使用温度计控制温度，C错误；NH₃尾气处理不能使用碱石灰，D错误。7.D【解析】核磁共振是原子核的自旋运动引起的，属于物理过程，A正确；核磁共振氢谱图中峰的面积比等于氢原子的个数比，由图可知a、b、c分别为—CH₂一、—OH、—CH₃的吸收峰，B正确；4-甲基-2-戊酮的相对分子质量为100,d=100,C正确；碎片<+的化学式为C₄H,相对质量为57,对应的质荷比为57,D错误。8.A【解析】基态W原子的s轨道与p轨道上的电子总数相等，电子排布为1s²2s²2p⁴或1s²2s²2p⁶3s²,即O或Mg,结合化合物的结构，W为O;X、Y、Z的原子序数小于W,结合化合物的结构，X为H,Y为C,Z为N;原子有4个未成对电子，电子排布式为[Ar]3d4s²,M为Fe。电负性：H<C,A正确；甲基为推电子基，碱性NH₃<N(CH₃)s,B错误；碳的氢化物为烃，有的烃的沸点高于氮的氢化物，C错误；该化合物含-NH₂和—COO-,二者均可与酸反应，D错误。9.D【解析】若R=C₆Hs,W的不饱和度为6,萘环()的不饱和度为7,W的同分异构体不可能含萘环，A错一轮复习联考(五)化学答案第1页(共6页)D正确。10.C【解析】体系中存在平衡：CO₂(g)+H₂O(1)=H₂CO₃(aH₂CO₃;H₂CO₃发生两步电离：H₂CO₃H++HCO₃、HCOH++CO-,HCO₃、CO-浓大而增大，pH较小时，HCO₃浓度大于CO3-,pH较大时，HCOs浓度小于CO-,则L₁表示HCO₃,L₂表示,则K(CaCO₃)=c(Ca²+)·c(CO-)=10-3.2×OH-,HCO₃电离：HCO₃—H++CO-,[Al(OH)4]-的水解与HCO₃的电离相互促进产生沉淀，两种离色变为棕黄色，说明I₂由CCl转移进入浓KI溶液，碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl₄中的溶解能力，B正确；在浓度较大的溶液中，溶解度较小的沉淀可以转化为溶解度较大的沉淀，不能根据沉淀是否转化确定溶度积常数的大小，C错误；羧基也能和铜丝表面的CuO反应使铜丝显示亮红色，D错误。12.D【解析】饱和Na₂CO₃溶液与苯甲酸反应生成易溶于水的苯甲酸钠进入水相I,苯甲酸由产品③获得；有机相I为环己烷和苯甲酸乙酯，共沸物为环己烷、乙醚、水，产品②可获得环己烷；苯甲酸乙酯由产品①获得。A正确；操作b为水蒸气蒸馏，水的沸点低于苯甲酸乙酯的沸点，可不使用温度计，B正确；试剂X将苯甲酸钠转化为苯甲酸，根据强酸制弱酸原理，可以选择H₂SO₄,C正确；产品③为苯甲13.A【解析】若一段时间内的进气量n(HOCH₂CH₂COOC₂H₅)=1mol,则n(C₂H₅OH)=2mol,设反应i、ii、ii各物质的变化量如下：i:HOCH₂CH₂COOC₂H₅(g)→CH₂=CHCOOC₂Hii:CH₂=CHCOOC₂H₅(g)+NH₃(g)→CH₂=CHCONH₂(iii:CH₂=CHCONH₂(g)→CH₂=CHC则出料中n(CH₂=CHCN)=zmol,n(C₂H₅OH)=(2+y)mol,n(H₂O)=(x+z)mol,HOCH₂CH₂COOC₂H₅一轮复习联考(五)化学答案第2页(共6页)的起始量为1mol,x、y、z均小于1,可知：2+y>x+z>z,即出料中流量由多到少依次为C₂H₅OH、H₂O、CH₂=CHCN,A正确；出料中没有检测到CH₂=CHCONH₂,说明反应i速率大于反应ii,B错误；出料中的10h-11h过程中H₂O的流量一直大于CH₂—C子，阳极产生1molBr₂,Br₂与水反应得到1molHBrO,H₂,因此若Pt电极生成5.6LH₂(标准状况),即0.25molH₂,理论上生成0.25,D正确。(1)H₂SO₄(2分)HF(2分)(3)2H₃PO₄+2FeSO₄·7H₂O+4NH₃+H₂O₂——2FePO₄+2(NH₄)₂SO₄+16H₂O(2分)(4)47.4(2分)(5)(0.69,0.69,1)(2分(4)该反应为氧化还原反应，铁由+3价变为+2价，碳由0价变为+2价，根据电子守恒，C₆H₁₂O₆与LiFePO₄的物质的量之比为1:12,设磷酸铁锂粗品的质量为x,则C6H₁₂O₆~12LiFePO₄解得：x=47.4kg,即理论上可制得纯度为98%的磷酸铁锂粗品47.4kg。0.69=1,0.81+0.19=1,0.5+0.5=1,则C、D原子分数坐标分别为(0.19,0.81,0.5)、(0.69,0.69,1);B、C两个氧原子之间的核间距为d,则d²=(0.81-0.19)²a²+(0.81-0.19)²a²,d=0.62×√2a。16.(15分)(1)将三颈烧瓶置于5～10℃的冷水浴中(2分)C(2分)(3)防止液体暴沸(1分)(4)干燥除水(2分)四氯化碳(2分)【解析】(1)反应温度低于常温，需用冷水浴控制温度；三颈烧瓶内液体的体积约占容积的,实验过程所加试剂的体积共约129mL,容积为250mL的三颈烧瓶最合适。(2)无水AlCl₃与二苯酮发生络合反应，配位原子提供孤电子对，中心原子提供空轨道，AlCl₃中A1缺电子作中心原子，二苯酮为配位体，二苯酮中只有O存在孤电子对，所以配位原子是0;苯和CCl在AlCl₃催化下生成二续反应，生成的卤代烃为粗产品中可能混有的杂质(3)毛细管可提供气化中心，防止液体暴沸。(4)合并后的溶液主要含二苯酮、四氯化碳和少量水，加入无水硫酸镁的作用是除去混合液中的少量水；二苯酮的沸点高于四氯化碳，所以常压蒸馏收集到的馏分是四氯化碳。(5)本实验中四氯化碳过量，以苯的量代入估算，苯的二苯酮的物质的量为苯的二分之一，约为0.045mol,二苯酮的产率17.(15分)(1)+137(2分)(2)<(2分)0.33(2分)(4)催化剂Y(2分)使用催化剂Y时，反应Ⅱ的平衡转化率远高于反应Ⅲ(3分)【解析】(1)燃烧热是指1mol燃料充分燃烧生成指定产物所释放的热量，根据表中数据可知：③C₂H₄(g)+3O₂(g)——2CO₂(g)+2H₂O(1)△H=一轮复习联考(五)化学答案第4页(共6页)根据盖斯定律，反应②一反应③一反应①得：C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂(g)△H=(-1560+1411+286)kJ·mol-¹=+137(2)该反应是气体体积增大的反应，恒压条件下，乙烷和水蒸气的比值减小相当于增大体积，平衡向正反应方向分别表示n(C₂H₆):n(H₂O)为1:9、1:4、1:1投料；Z点浓度