题型05 化学计算题（测试）

题型五化学计算题（试题分值：100分测试时间：45分钟）一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个正确答案)1．（2024·安徽马鞍山·一模）布洛芬（C13H18O2）是家庭常备药品，可用于缓解轻至中度疼痛如头痛、牙痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。下列有关说法正确的是A．布洛芬由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子构成B．布洛芬中氢元素的质量分数最大C．布洛芬中氢、氧元素的质量比为9：1D．1个布洛芬分子中含有33个原子2．（2024·山西·二模）山西特产老陈醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，下列物质与醋酸中碳元素和氢元素的质量比不相同的是A．CH3OH B．C2H4 C．H2CO3 D．C6H12O63．（2024·黑龙江哈尔滨·一模）某品牌葡萄糖注射液规格如图所示。有关说法正确的是葡萄糖注射液5%GlucoseInjection〖规格〗500mL内含葡萄糖25g〖适应症〗补充能量和体液等A．葡萄糖的化学式是 B．注射液含氧元素的质量为C．葡萄糖分子中含有24个原子 D．葡萄糖中碳元素的质量分数为4．（2024·上海松江·二模）乳酸钙是常用的补钙剂之一。乳酸钙的组成元素为Ca、C、H、O，且钙、碳、氢和氧四种元素质量比为20：36：5：48。下列结论正确的是A．乳酸钙的式量是20+36+5+48B．乳酸钙属于氧化物C．乳酸钙分子中H、O的原子个数比为5：3D．乳酸钙中钙元素的质量分数最高5．（2024·广东广州·一模）大黄素的化学式为C15H12O5，下列关于大黄素的说法正确的是A．大黄素的碳元素和氧元素的质量比是3：1B．相对分子质量为272gC．氢元素的质量分数最小D．含有32个原子6．（2024·陕西榆林·模拟预测）自然界存在很多结构奇特的分子，如“螃蟹烯”（）和“阿波罗烷”（）。下列说法正确的是A．“螃蟹烯”中碳、氢元素的质量比为5∶8B．“阿波罗烷”中氧原子核内有16个质子C．“阿波罗烷”由15个碳原子。26个氢原子和1个氧原子构成D．“螃蟹烯”和“阿波罗烷”在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳和水7．（2024·吉林长春·一模）如图为某钙片的商品标签，据此判断，下列说法错误的是XX儿童咀嚼片（50片袋）【主要或分】碳酸钙、维生素D【功效】补钙【规格】2g/片每片中含：碳酸钙≥1.5g维生素D100IU【食用方法】嚼食：每日1片A．碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为10:3:4B．每片钙片中至少含钙元素的质量为0.6gC．钙片中碳元素含量一定大于9%D．一瓶钙片中碳酸钙和足量盐酸充分反应至少可生成CO233g8．（2024·河南商丘·一模）6.4g甲醇(CH3OH)与一定质量的氧气反应，生成CO和CO2的混合物7.2g，同时得到一定质量的水。则参与反应的氧气的质量是A．9.6g B．8g C．6.4g D．1.6g9．（2024·河南·一模）天然气的主要成分是甲烷。当氧气不足时，3.2g甲烷在密闭容器内燃烧会生成一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素的质量分数为60%，则参加反应的氧气的质量是A．5g B．10g C．15g D．16g10．（2024·四川广元·二模）将12.2g硫酸钠和碳酸钠的混合物加足量水溶解并加入过量氯化钡溶液，充分反应后，过滤，烘干，得到21.3g沉淀，则混合物中钠元素的质量为A．2.3g B．4.6g C．5.4g D．6.9g11．（2024·河南商丘·模拟预测）铁的混合物与足量稀盐酸反应，生成氢气，则混合物中可能含有的是A．镁 B．铝 C．锌 D．碳12．（2024·广西·一模）等质量的镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量比为A．4：3 B．3：4 C．8：9 D．9：813．（2024·江苏常州·一模）现有Mg和Mg（OH）2的混合物5.3g，与150g质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则反应后所得溶液的质量为A．155.3g B．155.1g C．155g D．153.3g14．（2024·天津河东·一模）在反应中，和足量在一定条件下充分反应生成，已知的相对分子质量为32，则A的相对分子质量是A．26 B．28 C．30 D．3215．（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）取一定质量的表面被氧化的镁的固体粉末，加入500g稀盐酸恰好反应后，得到526.5g液体，将液体完全蒸干后剩余95g的固体，则此固体中被氧化的镁占原镁粉质量的质量分数为A．21.4% B．25% C．48% D．60%二、填空题(本题5小题，每空2分，共30分)16．（2024·天津河西·一模）中药是中华民族优秀传统文化的重要组成部分，桂皮中富含的肉桂醛（化学式）有健脾暖胃、祛除风寒等功效。计算：（1）肉桂醛的相对分子质量为；（2）肉桂醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为（填最简比）；（3）肉桂醛中所含氢元素的质量为g；（4）杏仁中富含苯甲醛，其氧元素的质量分数比肉桂醛中氧元素的质量分数（填“高”或“低”）。17．（2024·天津红桥·一模）工业上减少SO2向大气排放的反应原理：。现有一批生石灰560t，其中含杂质20%（已知杂质不与二氧化硫反应），这批生石灰中含CaO吨，含钙吨，这批生石灰能吸收SO2吨。18．（2024·黑龙江齐齐哈尔·一模）学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为C3H6O3，请计算：（1）乳酸的相对分子质量是；（2）乳酸分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是；（3）180g乳酸中含碳元素g。19．（2024·黑龙江哈尔滨·一模）海洋三宝一精盐、纯碱和“镁”(好)。化学兴趣小组在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，取氯化镁和氯化钠固体混合物(以下简称样品)进行下列实验。请结合图示回答下列问题：（1）上述实验中加入氢氧化钠溶液后发生反应的化学方程式为。（2）根据已知条件列出求解参加反应的氯化镁质量(x)的比例式为。（3）配制上述实验所需的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液g。（4）向滤液中加入26.6g水，所得溶液的溶质的质量分数为。（5）若用125g该样品通过上述过程制取镁，可制得镁的质量为g。三、分析与计算(本题3小题，共25分)20．（2024·山东济宁·一模）现有一家庭食用纯碱，其中含少量杂质氯化钠。化学探究小组的同学用沉淀法测定该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次加入CaCl2溶液的质量/g20.020.020.020.020.0反应后溶液的总质量/g118.0136.0M172.0192.0请根据实验数据分析解答下列问题：（1）写出相关反应的化学方程式。（2）表中数据M的值为。（3）第次恰好完全反应。（4）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为。21．（2024·广东阳江·一模）已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。（1）碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]是一种离子化合物。其中的阴、阳离子的个数比为（2）加热至℃时，碳酸氢钙完全分解成碳酸钙。（3）利用图象数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程）（4）32.4g碳酸氢钙固体在整个加热过程中产生二氧化碳的总质量为g。22．（2024·山东东营·一模）科学兴趣小组的同学们对鸡蛋壳的成分开展了有关探究。同学们的实验过程如下：①将一定量的鸡蛋壳放入容器中；②往其中加入适量的稀盐酸，观察到有较多的气泡产生；③……；④得出结论：鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐（如：碳酸钙）。（1）请补全第③步的实验内容与现象。【实验步骤】小朋称取鸡蛋壳样品，加入足量的稀盐酸，按如图装置实验，记录数据如下：时间（min）024681012装置和药品总质量（g）261.0260.0259.3259.0258.8258.8258.8【数据分析】（2）产生二氧化碳的质量是。【实验结论】（3）该鸡蛋壳中样品中含有碳酸钙，求样品中含有碳酸钙质量分数是多少？【实验反思】（4）经查实，上述方法所测得鸡蛋壳中碳酸钙含量偏大（若实验操作规范），导致偏大的原因可能是。A．有水蒸气逸出 B．盐酸浓度太大 C．锥形瓶内残留二氧化碳

题型五化学计算题（试题分值：100分测试时间：45分钟）一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个正确答案)1．（2024·安徽马鞍山·一模）布洛芬（C13H18O2）是家庭常备药品，可用于缓解轻至中度疼痛如头痛、牙痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。下列有关说法正确的是A．布洛芬由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子构成B．布洛芬中氢元素的质量分数最大C．布洛芬中氢、氧元素的质量比为9：1D．1个布洛芬分子中含有33个原子【答案】D【解析】A、由化学式可知，1个布洛芬分子由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子构成，选项错误；B、布洛芬中，碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×13）：（1×18）：（16×2）=78：9：16，其中碳元素的质量分数最大，选项错误；C、布洛芬中，氢、氧两种元素的质量比=（1×18）：（16×2）=9：16，选项错误；D、由化学式可知，1个布洛芬分子中含有33个原子，选项正确；故选D。2．（2024·山西·二模）山西特产老陈醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，下列物质与醋酸中碳元素和氢元素的质量比不相同的是A．CH3OH B．C2H4 C．H2CO3 D．C6H12O6【答案】A【解析】A、CH3OH中碳、氢原子的个数比为1:4，所以碳氢元素的质量比与醋酸不相同，符合题意；B、C2H4中碳、氢原子的个数比为2:4=1:2，所以碳氢元素的质量比与醋酸相同，符合题意；C、H2CO3中碳、氢原子的个数比为1:2，所以碳氢元素的质量比与醋酸相同，符合题意；D、C6H12O6中碳、氢原子的个数比为6:12=1:2，所以碳氢元素的质量比与醋酸相同，符合题意；故选A。3．（2024·黑龙江哈尔滨·一模）某品牌葡萄糖注射液规格如图所示。有关说法正确的是葡萄糖注射液5%GlucoseInjection〖规格〗500mL内含葡萄糖25g〖适应症〗补充能量和体液等A．葡萄糖的化学式是 B．注射液含氧元素的质量为C．葡萄糖分子中含有24个原子 D．葡萄糖中碳元素的质量分数为【答案】D【解析】A、葡萄糖是一种单糖，其化学式为C6H12O6，选项错误；B、360mL注射液中含有葡萄糖的质量=×300mL=15g，含有水的质量=300mL×1g/mL−15g=285g，其中氧元素的质量=285g××100%≈254g>9.6g，选项错误；C、由化学式可知，1个葡萄糖分子中含有24个原子，选项错误；D、葡萄糖中碳元素的质量分数=×100%=40%，选项正确，故选D。4．（2024·上海松江·二模）乳酸钙是常用的补钙剂之一。乳酸钙的组成元素为Ca、C、H、O，且钙、碳、氢和氧四种元素质量比为20：36：5：48。下列结论正确的是A．乳酸钙的式量是20+36+5+48B．乳酸钙属于氧化物C．乳酸钙分子中H、O的原子个数比为5：3D．乳酸钙中钙元素的质量分数最高【答案】C【解析】乳酸钙的组成元素为Ca、C、H、O，且钙、碳、氢和氧四种元素质量比为20：36：5：48，则乳酸钙中Ca、C、H、O元素的原子个数比为：，故乳酸钙的化学式为：C6H10O6Ca。A、乳酸钙的式量是：，不符合题意；B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，乳酸钙由Ca、C、H、O四种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；C、由化学式可知，乳酸钙分子中H、O的原子个数比为：10:6=5:3，符合题意；D、乳酸钙的组成元素为Ca、C、H、O，且钙、碳、氢和氧四种元素质量比为20：36：5：48，故乳酸钙中氧元素的质量分数最高，不符合题意。故选C。5．（2024·广东广州·一模）大黄素的化学式为C15H12O5，下列关于大黄素的说法正确的是A．大黄素的碳元素和氧元素的质量比是3：1B．相对分子质量为272gC．氢元素的质量分数最小D．含有32个原子【答案】C【解析】A、大黄素中碳、氧元素的质量比为：(15×12):(5×16)=9:4，故A错误；B、由大黄素的化学式为C15H12O5，相对分子质量为（15×12）+（1×12）+（5×16）=272，相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，故B错误；C、大黄素中碳、氢、氧元素的质量比为：(15×12):(1×12):(5×16)=180:12:80，故氢元素的质量分数最小，故C正确；D、由大黄素的化学式为C15H12O5，且分子由原子构成，因此一个大黄素分子含有32个原子，故D错误。故选C。6．（2024·陕西榆林·模拟预测）自然界存在很多结构奇特的分子，如“螃蟹烯”（）和“阿波罗烷”（）。下列说法正确的是A．“螃蟹烯”中碳、氢元素的质量比为5∶8B．“阿波罗烷”中氧原子核内有16个质子C．“阿波罗烷”由15个碳原子。26个氢原子和1个氧原子构成D．“螃蟹烯”和“阿波罗烷”在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳和水【答案】D【解析】A、“螃蟹烯”中碳、氢元素的质量比为（12×30）：（1×48）=15:2，选项错误；B、氧的原子序数是8，其核内有8个质子，选项错误；C、分子是由原子构成的，一个“阿波罗烷”分子由15个碳原子。26个氢原子和1个氧原子构成，选项错误；D、“螃蟹烯”和“阿波罗烷”都是由碳氢氧三种元素组成的，在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳和水，选项正确；故选D。7．（2024·吉林长春·一模）如图为某钙片的商品标签，据此判断，下列说法错误的是XX儿童咀嚼片（50片袋）【主要或分】碳酸钙、维生素D【功效】补钙【规格】2g/片每片中含：碳酸钙≥1.5g维生素D100IU【食用方法】嚼食：每日1片A．碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为10:3:4B．每片钙片中至少含钙元素的质量为0.6gC．钙片中碳元素含量一定大于9%D．一瓶钙片中碳酸钙和足量盐酸充分反应至少可生成CO233g【答案】A【解析】A、碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为(40×1):(12×1):(16×3)=10:3:12，故选项说法不正确；B、每片钙片中至少含钙元素的质量为1.5g×=0.6g，故选项说法正确；C、每片钙片中碳元素质量至少为1.5g×=0.18g，则钙片中碳元素含量至少为=9%，故选项说法正确；D、一瓶钙片中碳酸钙的质量至少为1.5g×50=75g，设一瓶钙片中碳酸钙和足量盐酸充分反应至少生成CO2的质量为m，故选项说法正确。故选A。8．（2024·河南商丘·一模）6.4g甲醇(CH3OH)与一定质量的氧气反应，生成CO和CO2的混合物7.2g，同时得到一定质量的水。则参与反应的氧气的质量是A．9.6g B．8g C．6.4g D．1.6g【答案】B【解析】根据反应前后元素质量不变，反应后生成水总氢元素质量等于甲醇中氢元素质量，所以生成水的质量：，故生成物的总质量为7.2g+7.2g=14.4g，则参与反应的氧气的质量为14.4g-6.4g=8g。故选B。9．（2024·河南·一模）天然气的主要成分是甲烷。当氧气不足时，3.2g甲烷在密闭容器内燃烧会生成一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素的质量分数为60%，则参加反应的氧气的质量是A．5g B．10g C．15g D．16g【答案】B【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类和质量不变，3.2g甲烷中氢元素的质量为，则生成水的质量为，3.2g甲烷中碳元素的质量为3.2g-0.8g=2.4g，生成的一氧化碳和二氧化碳中氧元素的质量分数为60%，则生成的混合气体质量为，根据化学反应前后物质总质量不变，故参加反应的氧气的质量为。故选B。10．（2024·四川广元·二模）将12.2g硫酸钠和碳酸钠的混合物加足量水溶解并加入过量氯化钡溶液，充分反应后，过滤，烘干，得到21.3g沉淀，则混合物中钠元素的质量为A．2.3g B．4.6g C．5.4g D．6.9g【答案】B【解析】氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，，与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，。根据质量守恒定律，反应前Na2CO3和Na2SO4与反应后BaCO3和BaSO4对比，碳酸根和硫酸根的质量反应前后没有变化，而反应前钠离子的质量，反应后变成钡离子的质量，所以，反应前Na2CO3和Na2SO4的质量总和与反应后BaCO3和BaSO4的质量总和对比，质量增加的量等于钡离子质量与钠离子质量的差值。设原混合物中含钠元素的质量为x。根据差量法可得：故选B。11．（2024·河南商丘·模拟预测）铁的混合物与足量稀盐酸反应，生成氢气，则混合物中可能含有的是A．镁 B．铝 C．锌 D．碳【答案】B【解析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，其中铁与氢气的质量比为56：2，则生成0.2g氢气需要铁的质量为5.6g，2.4g铁的混合物与足量稀盐酸反应后生成0.2g氢气，则混合物中的其它成分与稀盐酸生成0.2g氢气时，该成分的足量小于2.4g。A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，反应中镁与氢气的质量比为24：2，生成0.2g氢气需要镁的足量为2.4g，选项错误；B、铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反应中铝与氢气的质量比为54：6=18：2，生成0.2g氢气需要铝的足量为1.8g，选项正确；C、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，反应中锌与氢气的质量比为65：2，生成0.2g氢气需要镁的足量为6.5g，选项错误；D、碳不能与稀盐酸反应生成氢气，则2.4g铁碳混合物与足量稀盐酸反应后生成氢气的足量小于0.2g，选项错误，故选B。12．（2024·广西·一模）等质量的镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量比为A．4：3 B．3：4 C．8：9 D．9：8【答案】B【解析】假设镁的质量为a，则铝的质量也是a，设：镁完全反应生成的氢气的质量为x，x=

设:铝完全反应生成的氢气的质量为y，y=等质量的镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量比=。故选B。13．（2024·江苏常州·一模）现有Mg和Mg（OH）2的混合物5.3g，与150g质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则反应后所得溶液的质量为A．155.3g B．155.1g C．155g D．153.3g【答案】B【解析】设生成的硫酸镁中镁元素的质量为x，由、，可得：x=3.6g，根据元素守恒，则固体混合物中镁元素得质量也为3.6g，则其中氢氧化镁的质量为，则其中单质镁的质量为5.3g-2.9g=2.4g，设生成氢气的质量为y，y=0.2g则根据质量守恒定律可知，反应后所得溶液的质量为5.3g+150g-0.2g=155.1g。故选B。14．（2024·天津河东·一模）在反应中，和足量在一定条件下充分反应生成，已知的相对分子质量为32，则A的相对分子质量是A．26 B．28 C．30 D．32【答案】B【解析】根据质量守恒定律可知，参与反应的B的质量=33g-21g=12g，设A的相对分子质量是x。x=28。故选B。15．（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）取一定质量的表面被氧化的镁的固体粉末，加入500g稀盐酸恰好反应后，得到526.5g液体，将液体完全蒸干后剩余95g的固体，则此固体中被氧化的镁占原镁粉质量的质量分数为A．21.4% B．25% C．48% D．60%【答案】B【解析】氧化镁和盐酸生成氯化镁和水；镁和盐酸生成氯化镁和氢气，取一定质量的表面被氧化的镁的固体粉末，加入500g稀盐酸恰好反应后，得到526.5g液体，将液体完全蒸干后剩余95g的固体，则生成的氯化镁质量为95g。设：镁的质量为x，与盐酸反应生成氯化镁生成m，氢气质量为y，氧化镁质量为z，生成氯化镁质量为（95g-m）。则有：

x=y=z=根据质量守恒定律则有：++500g=526.5g+，解得：m=71.25g，x==；z=。设：生成10g氧化镁，被氧化的镁质量=。固体中被氧化的镁占原镁粉质量的质量分数=。故选B。二、填空题(本题5小题，每空2分，共30分)16．（2024·天津河西·一模）中药是中华民族优秀传统文化的重要组成部分，桂皮中富含的肉桂醛（化学式）有健脾暖胃、祛除风寒等功效。计算：（1）肉桂醛的相对分子质量为；（2）肉桂醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为（填最简比）；（3）肉桂醛中所含氢元素的质量为g；（4）杏仁中富含苯甲醛，其氧元素的质量分数比肉桂醛中氧元素的质量分数（填“高”或“低”）。【答案】（1）132（2）（3）1.6（4）高【解析】（1）肉桂醛的相对分子质量为12×9+1×8+16=132；（2）肉桂醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×9）：（1×8）：16=27：2：4,；（3）26.4g肉桂醛中所含氢元素的质量为；（4）苯甲醛的化学式为C7H8O，肉桂醛的化学式为C9H8O，观察化学式可知，一个分子中所含有的氧原子个数相同，相对分子质量越大，其氧元素的质量分数越小，苯甲醛的相对分子质量比肉桂醛小，故苯甲醛中氧元素的质量分数比肉桂醛中氧元素的质量分数高。17．（2024·天津红桥·一模）工业上减少SO2向大气排放的反应原理：。现有一批生石灰560t，其中含杂质20%（已知杂质不与二氧化硫反应），这批生石灰中含CaO吨，含钙吨，这批生石灰能吸收SO2吨。【答案】448320512【解析】生石灰中的杂质为20%，则560t生石灰中含CaO的质量为560t×（1-20%）=448t；448t氧化钙中含钙元素的质量为；设能吸收二氧化硫的质量为x，则解得x=512t则这批生石灰能吸收SO2512t。18．（2024·黑龙江齐齐哈尔·一模）学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为C3H6O3，请计算：（1）乳酸的相对分子质量是；（2）乳酸分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是；（3）180g乳酸中含碳元素g。【答案】（1）90（2）1:2:1（3）72【解析】（1）乳酸的相对分子质量为：12×3+1×6+16×3=90。（2）1个乳酸分子是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成的，则乳酸分子中碳、氢、氧原子的个数比是3：6：3=1：2：1。（3）180g乳酸中含碳元素的质量为。19．（2024·黑龙江哈尔滨·一模）海洋三宝一精盐、纯碱和“镁”(好)。化学兴趣小组在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，取氯化镁和氯化钠固体混合物(以下简称样品)进行下列实验。请结合图示回答下列问题：（1）上述实验中加入氢氧化钠溶液后发生反应的化学方程式为。（2）根据已知条件列出求解参加反应的氯化镁质量(x)的比例式为。（3）配制上述实验所需的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液g。（4）向滤液中加入26.6g水，所得溶液的溶质的质量分数为。（5）若用125g该样品通过上述过程制取镁，可制得镁的质量为g。【答案】（1）（2）23.4g（3）80g；（4）14.7%；（5）24g。【解析】（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；（2）根据质量守恒定律可知，生成氢氧化镁的质量=25g+60g+100g-173.4g=11.6g；设参加反应的氯化镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z，x=19gy=16gz=23.4g（3）稀释前后溶质的质量不变。需要20%的氢氧化钠溶液的质量=；（4）向滤液中加入26.6g水，所得溶液的溶质的质量分数为：；（5）反应前后元素的种类和质量不变。若用125g该样品通过上述过程制取镁，可制得镁的质量为：。三、分析与计算(本题3小题，共25分)20．（2024·山东济宁·一模）现有一家庭食用纯碱，其中含少量杂质氯化钠。化学探究小组的同学用沉淀法测定该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次加入CaCl2溶液的质量/g20.020.020.020.020.0反应后溶液的总质量/g118.0136.0M172.0192.0请根据实验数据分析解答下列问题：（1）写出相关反应的化学方程式。（2）表中数据M的值为。（3）第次恰好完全反应。（4）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为。【答案】（1）（2）154.0/154（3）4（4）84.8%【解析】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：；（2）根据表格数据可知，第一次加入20.0g氯化钙溶液，生成沉淀：10g+90g+20g-118.0g=2.0g；第2次加入20.0g氯化钙溶液，生成沉淀：118.0g+20.0g-136.0g=2.0g；同理第3次生成沉淀：136.0g+20.0g-M=2.0g，则M=154.0g，故填“154.0g”；（3）第四次生成沉淀：154.0g+20.0g-172.0g=2.0g；第五次生成沉淀：172.0g+20.0g-192.0g=0g，可判断第4次恰好完全反应，故填“4”；（4）解：生成碳酸钙沉淀的质量：10g+90g+100g-192.0g=8.0g设该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为xx=84.8%答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。21．（2024·广东阳江·一模）已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。（1）碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]是一种离子化合物。其中的阴、阳离子的个数比为（2）加热至℃时，碳酸氢钙完全分解成碳