高一化学教案：专题第二单元第一课时化学键、离子键

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精教学设计单元分析本单元帮助学生探究构成物质的微粒之间的作用力，重点解释离子键和共价键，学习用电子式表示离子化合物和共价化合物,用结构式表示共价键、共价分子。分子间作用力是分子之间较为微弱的作用力，对物质的物理性质如熔、沸点、溶解性有一定的影响;氢键是一种特殊的分子间作用力。本单元首先从氯化钠等学生熟悉的离子化合物入手，引入离子键的概念,帮助学生认识活泼金属和活泼非金属的原子间能形成典型的离子键。运用原子结构示意图来形象地表示离子化合物，说明离子化合物的形成过程。学习用电子式表示原子、离子、离子化合物。然后，从学生熟悉的物质氯化氢、氯气等入手，引入共价键的概念，帮助学生认识非金属和非金属元素的原子间能形成共价键。能运用电子式和结构式来形象地表示共价分子、共价化合物，认识分子的三维空间结构。认识分子的球棍模型、比例模型等，理解离子键、共价键的形成与物质的微观结构。最后学习分子间作用力。分子间作用力存在于分子之间，它也是微粒之间的一种作用力，它对物质的物理性质有影响。教材要求学生联系物质性质与物质微观结构,能够用构成物质的微粒间的不同的相互作用对物质的性质做出合理的解释.教材中还在拓展视野部分介绍了氢键,使学生对一些特殊物质的反常的熔、沸点有所了解，另外可以解释一些自然现象，如冰为何浮在水面上等。在这一单元，将学习两种化学用语——电子式和结构式，还将运用几种结构模型—-分子的比例模型、球棍模型等，这些化学用语和模型的使用，都是为了帮助学生加深对化学键的理解,提高学生的空间想象力。本单元教学要求有（1）认识化学键的含义，通过对概念的剖析，使学生理解概念，把握好概念的内涵和外延。（2）知道离子键和共价键的形成(对于离子键和共价键的特点和键参数、极性键和非极性键以及影响离子键和共价键强弱的因素不作要求）。（3）了解离子化合物、共价化合物的概念,能识别典型的离子化合物和共价化合物。(4）能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式或者结构式表示结构简单的常见离子化合物、共价分子。（5）能从化学键变化的角度认识化学反应的实质:旧化学键断裂和新化学键生成的过程。（6）了解有机化合物中碳的成键特征.本单元的教学重点、教学难点在于离子键、离子化合物、共价键、共价化合物的理解、识别以及用电子式或结构式来正确表达其微观结构。课时分配离子键1课时共价键、分子间作用力2课时第一课时化学键、离子键整体设计三维目标1.知识与技能（1）知道构成物质的微粒间存在不同的作用,认识化学键、离子键和共价键；(2）初步掌握离子键的概念和离子键的形成过程,认识离子化合物，学会用电子式表示原子、离子和典型离子化合物的基本方法。2.过程与方法通过离子键概念的引出、讨论，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的学习和练习，增强学生的归纳、演绎的思维能力，提高学习技巧。3。情感态度与价值观通过思考、讨论和练习，激发学生的探索精神和创新意识,在对学生不同回答的分析点评过程中，培养学生严谨的学习态度。教学重点离子键、离子化合物;能用电子式表示离子键、离子化合物。教学难点用电子式表示离子键、离子化合物。教学过程导入新课构成物质的基本微粒有原子、离子和分子等,不同的物质由不同的微粒构成。这些微粒是如何构成物质呢?这就是我们这节课要学习的内容。推进新课【提问】以下物质是由不同类型的微粒构成的,请同学们根据构成物质微粒的不同类型对它们进行分类。NaCl、HCl、Na2O、H2O、Cl2、CH4、K2CO3、NH4Cl、NH3、金刚石［回答]由离子构成的物质：NaCl、Na2O、K2CO3、NH4Cl由分子构成的物质：HCl、H2O、Cl2、CH4、NH3由原子构成的物质：金刚石[分析］有些物质由离子构成，如氯化钠，有些物质由分子构成,如氯化氢,而有些物质直接由原子构成，如金刚石。那么构成物质的微粒如离子、原子、分子，它们是通过什么样的作用形成了具有一定形态的宏观物质的呢?这节课我们学习微粒间的相互作用,可以解答我们的疑问。［板书］一、化学键[分析］钠离子和氯离子通过强烈的相互作用形成了具有一定形状、硬度的氯化钠固体，氢原子和氯原子通过强烈的相互作用形成了氯化氢分子，而氯化氢分子与氯化氢分子之间也存在一定的作用,很多氯化氢分子构成了没有固定形状的气体——氯化氢气体.通常我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。而分子之间存在的作用力与化学键相比比较微弱，称之为分子间作用力。二、离子键、离子化合物[分析］下面以氯化钠为例来学习离子键的形成.像这样使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用,称为离子键。[注意]阴、阳离子之间的静电作用不只有静电引力,微粒的电子和电子之间、原子核与原子核之间存在有一定的静电斥力，当阴、阳离子距离达到一定值时，静电引力和静电斥力相互平衡,形成了稳定的离子键。［练习］请同学分析氧化镁的构成微粒，以及氧化镁的形成过程,请用原子、离子结构示意图表示。[回答］［分析]像氯化钠、氧化镁这样的由许多阴、阳离子通过静电作用即离子键形成的化合物就是离子化合物。【问题】1。离子键、离子化合物的研究对象是什么微粒？这些微粒对应的元素具有什么样的特点？2。请尽可能多的举出一些离子化合物的例子，思考哪些物质中含有离子键(离子化合物的构成一般有什么样的特点）?3。“离子化合物一定含有离子键”这句话是否正确？［回答]1。离子键是指直接相邻的阴、阳离子之间强烈的相互作用,离子化合物指的是许多阴、阳离子通过离子键形成的化合物。它们的研究对象都是阴、阳离子。容易形成阴、阳离子的元素一般有活泼金属元素和活泼非金属元素。2.离子化合物如NaCl、Na2O、NaOH、K2CO3、NH4Cl、NH4NO3等等，观察可以发现，除了活泼金属元素，活泼非金属元素易形成离子化合物外,活泼金属阳离子与酸根阴离子、铵根阳离子和活泼非金属阴离子或酸根阴离子之间也能够形成离子化合物。3.只要认真地观察离子化合物和离子键的定义，可以知道,阴、阳离子之间通过静电作用形成了离子键，这样的化合物就是离子化合物，所以离子化合物一定含有离子键是正确的，反之含有离子键的化合物也一定属于离子化合物。三、用电子式表示微粒以及离子化合物［分析]在原子形成化合物的过程中,发生改变的主要是原子的最外层电子数。电子式是指在元素符号周围用“·"或“×”来表示该微粒最外层电子的式子。学会了用电子式表示原子、离子等微粒，我们就可以更简明地用微粒的电子式来表示某些化合物的组成了。[观察］首先给大家一些原子的电子式的实例，注意结合原子最外层电子数和“·”的数目及书写分布特点来观察学习。原子电子式原子电子式HH·ONaNa·Cl［练习]请写出以下原子的电子式：原子电子式原子电子式KCMgNCaSFNe［答案］原子电子式原子电子式KK·Mg·Mg·CNCa·Ca·SFNe[点评]学生易出现的其他答案有：Mg··、、∶C∶、等，电子点数与最外层电子数相符合，所以这些答案也是正确的。[分析］金属原子失去最外层电子转变为阳离子,非金属原子得到电子,最外层达到饱和状态形成阴离子。注意，金属阳离子仍以其原子的最外层作为电子式的最外层，例如，钠原子最外层1个电子，形成钠离子后最外层没有电子，即0电子.[练习]请用“·”或“×”来表示离子的最外层电子，写出离子的电子式.离子电子式离子电子式Na+Mg2+K+Ca2+O2-S2—F-Cl-Al3+H—［答案]离子电子式离子电子式Na+Na+Mg2+Mg2+K+K+Ca2+Ca2+O2—S2—F—Cl—Al3+Al3+H—［H∶]—［点评］对学生易出现的错误进行纠正。[小结］阳离子的电子式：阳离子符号本身；阴离子的电子式：元素符号周围标出最外层电子情况,然后用“［]”括起来,并且在方括号外注明电荷数。[分析]掌握了原子或离子的电子式的书写，我们来看离子化合物。例如氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键形成的。则表示为。[思考]KF、MgO、Na2O、MgCl2的电子式.［回答］KF：、MgO:Na2O：、MgCl2:[分析］。氯化镁出现类似的错误也是同一个道理。氯化镁的形成过程如图所示:,所以注意不能将两个氯离子合并或者置于镁离子的同一侧。［小结］离子化合物的电子式：首先正确书写离子的电子式，注意阴、阳离子相间写，相同离子不合并。例1下列叙述错误的是（)A。阴阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C。某元素的最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D。非金属原子间不可能形成离子键解析:离子键是阴阳离子之间的强烈的相互作用，但这种作用不只是吸引,也存在两种离子核间的斥力和电子间的斥力；典型的活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键,对于不太活泼的金属而言,不一定形成离子键；最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，而氢元素与卤素不能形成离子键；含有铵根离子的化合物可以不含金属原子，但仍以离子键结合。答案：AD例2请写出CaF2、Na2S的电子式。解析：首先CaF2、Na2S是离子化合物,分别由Ca2+、F—和Na+、S2—构成。则按照离子化合物的书写规则应有如下答案.答案:课堂小结本节课我们学习了化学键的概念，分类，具体学习了化学键之一离子键以及离子化合物的概念和形成条件，并学习如何用电子式表示原子、离子以及进一步用电子式表示离子化合物.布置作业1.下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是(）A.氯化铵分子中含有一个和一个Cl-B.氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C。氯化铵晶体由和Cl-构成D。氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1∶12。A元素的最高价离子0。5mol被还原成中性原子时，要得到6。02×1023个电子。它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02gH2，用去0.4gA。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。（1）写出这两种元素的名称：A.___________________,B.___________________。（2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A.______________，B。_______________。(3）用电子式表示A、B形成的化合物___________________。［答案］1。A2。（1）钙溴（2）Ca2+(3）板书设计化学键、离子键一、化学键微粒间的相互作用二、离子键1.离子键2.离子化合物3。电子式教学反思本节课主要掌握的是离子键、离子化合物的概念和表达式，对于离子化合物的形成过程不作深入的讲解，但是学生应该加以了解，这样在书写A2B或AB2型的离子化合物的电子式时才能理解为什么会有“不同离子相间写、相同离子不合并”的规则，否则就是死记硬背，违背了学习的科学性.本节课中的交流、讨论、评价等环节，教师应注意创设一种交流的氛围，尽量展现学生的思维，发展学生的思维，在适当的时候引导学生思维向正确的方向转移，而不是代替学生思维。备课资料1.离子键、共价键的区别化学键在本质上是有电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等）,从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以可将化学键分为离子键、共价键等。（1）离子键与共价键的形成过程不同离子键是原子得、失电子而生成阴、阳离子，然后阴、阳离子通过静电作用而形成的；共价键是原子间通过共用电子对而形成的，原子间没有得失电子，形成的化合物中不存在阴阳离子。(2）离子键和共价键在成键时方向性不同离子键在成键时没有方向性，而共价键却有方向性.我们知道离子键是阴阳离子间通过静电引力形成的化学键。由于阴阳离子的电荷引力分布是球形对称的,一个离子在任何方向都能同样吸引带相反电荷的离子,因此离子键没有方向性。而共价键却大不相同，共价键的形成是成键原子的电子云发生重叠，如果电子云重叠程度越多，两核间电子云密度越大，形成的共价键就越牢固,因此共价键的形成将尽可能地沿着电子云密度最大的方向进行.除s轨道的电子云是球形对称，相互重叠时无方向性外，其余的p、d、f轨道的电子云在空间都具有一定的伸展方向，故成键时都有方向性.共价键的方向性，决定分子中各原子的空间排布。原子排布对称与否，对于确定分子的极性有重要作用。（3）离子键和共价键在成键时饱和性不同离子键没有饱和性，而共价键则有饱和性。离子键没有饱和性是指一个离子吸引相反电荷的离子数可超过它的化合价数,但并不意味着吸引任意多的离子.实际上，由于空间效应，一个离子吸引带相反电荷的离子数是一定的。如在食盐晶体中,一个Na+吸引六个Cl-,同时一个Cl—吸引六个Na+。也可以说Na+与Cl-的配位数都是六。共价键的饱和