高一化学教案：第二单元微粒之间的相互作用

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第二单元微粒之间的相互作用力单元规划本单元帮助学生探究构成物质的微粒之间的作用力，重点解释离子键和共价键，学习用电子式表示离子化合物和共价化合物。认识不同共价键的键能各不相同，对物质的化学性质会有影响。不同分子间的作用力各不相同，对物质的物理性质有影响.本单元从学生熟悉的物质—-氯化钠入手,引入离子键的概念，帮助学生认识活泼金属和活泼非金属元素的原子间能形成典型的离子键。运用原子结构示意图和电子式来形象地表示离子化合物,说明离子化合物的形成过程。从学生熟悉的物质——氯化氢入手，引入共价键的概念，帮助学生认识非金属和非金属元素的原子间能形成共价键。运用原子结构示意图和电子式来形象地表示共价化合物，说明共价化合物的形成过程。本单元以上的关于离子键和共价键的内容安排，通过氯原子既能与钠原子形成离子键,又能与氢原子形成共价键的事实，学生可以了解到化学键形成的本质原因与条件.关于共价键的3个键参数，教材中只要求学习键能，要求能从共价键的键能角度,了解某些共价化合物的热稳定性，为学习《化学2》的第2专题“化学反应与能量转化”打下基础。大千世界,存在的物质有成千上万种，其中绝大部分是含碳元素的有机化合物，而组成这成千上万种物质的元素却只有100多种，原因是碳元素与氢元素、氧元素、氮元素等按照不同的原子数目比、按照不同的化学键、按照不同的空间结构，组合成了无数的物质，所以说碳原子所形成的共价键是很有特点的。教材引导学生从几种典型的有机物的结构式归纳出碳的成键特点，为学习《化学2》的第3专题打下基础.分子间作用力存在于分子之间，它也是微粒之间的一种作用力，它对物质的物理性质有影响.教材中将分子间作用力和物质的熔沸点高低联系起来，使学生对分子间作用力和物质性质之间的关系有具体的认识。而且，教材中还介绍了氢键，使学生对一些特殊物质的反常的熔沸点有所了解，从而可以解释一些自然现象，如冰为何浮在水面上。学习这一单元，还将学习两种化学用语--电子式和结构式,还将运用几种结构模型——分子的比例模型、球棍模型和晶体的三维空间结构模型.这些化学用语和模型的使用，都是为了一个目的:帮助学生加深对化学键理论的理解，提高学生的空间想象力。课时安排：离子键1课时共价键1课时共价键与分子间作用力1课时离子键从容说课本课时内容的重点是对离子键概念的理解及电子式的书写方法。由于离子键的概念比较抽象，可以从学生身边的事例引入，通过对班级里两位同学的良好友谊入手,询问她们之间亲密关系的基础，从她们俩共同的兴趣爱好、互补的性格以及相互谦让的品德引出离子键的形成.接着用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画,不但可以提高学生学习的兴趣及积极性,还能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念.在电子式的学习里,本节课讲解得很详细，从原子的电子式、阳离子的电子式、阴离子的电子式逐步过渡到离子化合物的电子式，使学生的脑海中有一个很清晰的脉络。教学重点1.离子键的形成。2。离子晶体的形成和性质.3。学会运用结构模型、化学用语进行化学的研究和学习.教学难点对离子晶体中离子的排列方式的空间想象。教具准备电脑图片若干、电脑动画、氯化钠晶体的三维空间结构模型。化学仪器：酒精灯、火柴、燃烧匙、集气瓶、小刀、滤纸、镊子化学试剂：金属钠、氯气三维目标知识与技能1.知道离子键及其形成特点，知道离子化合物的概念,知道离子晶体的形成过程.2。学会用电子式表示离子键以及离子化合物。3.了解离子键键能的大小对离子晶体物理性质的影响。过程与方法1。从学生熟悉的物质氯化钠入手，引入离子键的教学。2。运用电脑动画,模拟离子化合物的形成过程.3.运用离子晶体的三维空间结构模型，简洁、直观地表示物质的微观结构。情感、态度与价值观建立“物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的”这一观点。教学过程导入新课师我发现，在我们这个班级里，学生A与学生B是形影不离的好朋友，经常同进同出,我想请问一下她们,你们俩怎么会如此要好呢?生A因为我们俩有很多共同的爱好呀,比如，都喜欢看漫画书、都喜欢听流行歌曲、都从小学习弹钢琴……师难道你们之间都是共同点？就没有差异？生B有啊，她很活泼开朗，而我自己比较文静，我也在努力使自己变得外向一点。生A我们之间有时也有小矛盾的，也会吵吵嘴,但是过后，我们还是好朋友。师说得真好！因为她们有共同的爱好、有良好的性格、能相互谦让，友谊才深厚,套用一句化学语言来说,就是，她们俩之间有稳固的相互作用力。我们知道，构成物质的基本微粒可以是分子、原子或离子。不同的物质含有不同的微粒，这些微粒间通过一定的作用力彼此结合。这就是我们本单元要学习的内容-—微粒之间的相互作用力。推进新课板书：第二单元微粒之间的相互作用力师从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质、形成新微粒呢？生不是!师试举例说明。生1如氢原子和氟原子在常温下相遇能形成氟化氢分子，而氢原子和氦原子在同一条件下就不发生化学反应。生2如金属都是由原子组成的，金戒指和银耳环放在一起无变化，把金器和铁器放在一块也不会有新的物质生成。生3稀有气体也是由原子直接构成的，它们和其他物质的原子相遇时，很难起反应,因此常用作保护气.生4要是任意原子相遇都能重新组合成新物质的话，这世界简直就无法想象!……师大家回答得很好!以上例子说明，原子和原子相遇时,有的能结合，有的不能，这说明在能结合的原子和原子之间，一定有某种作用的存在，才能使原子和原子相互结合成新的微粒和新的物质。而原子和原子结合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们又称其为化学键，这也是我们本节课所要学习的内容.师根据原子和原子相互作用的实质不同,我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。这节课首先我们来学习离子键。板书：离子键师要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。什么是离子化合物？举例说明。生由阴、阳离子相互作用而构成的化合物,就是离子化合物。如氯化钠、氯化钾、氯化镁、硫酸锌、氢氧化钠等.师一点不错!下面，我们就亲自制备一种离子化合物—-氯化钠来进行分析。［演示实验54］钠在氯气中燃烧。（请一位同学描述实验现象)生钠在加热的情况下熔成一个小球，当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣在预热过的钠上方时,钠剧烈燃烧,瓶中出现大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失!师瓶中出现的白烟是什么呢?生氯化钠的固体小颗粒。师请大家自己写出该反应的化学方程式。板书:2Na+Cl22NaCl师从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应,生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢？生在上述条件下，氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子和钠原子重新组合，生成新的物质氯化钠.师生成新的物质氯化钠！那么，氯原子和钠原子又是通过什么方式结合的呢?亦即它们之间存在怎样的一种作用呢？要想知道究竟，我们必须从氯原子和钠原子的结构入手分析。请大家回忆以往学过的知识,回答：原子在参加化学反应时,都有使自己的结构变成什么样的结构的倾向？生稳定结构.师什么是稳定结构？生最外层电子数是8的结构，K层为最外层时是2个电子.师它们通常通过什么方式来达到稳定结构？生1通过得失电子。生2通过得失电子或形成共用电子对.师应该是乙的说法完整。投影:氯化钠的形成原子结构示意图通常什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程NaCl失去一个电子得到一个电子插入图片Y14师上述过程我们可以用电脑形象地表示如下：［电脑演示］①钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动；②钠原子与氯原子互相接近(发生反应）；③钠原子最外层1个电子跑到氯原子上去,钠原子变成带1个单位正电荷的阳离子，氯原子变成带1个单位负电荷的阴离子,而后由于静电作用而生成了稳定的化合物氯化钠。师从原子结构分析氯化钠的形成过程,我们可以看出在钠跟氯气反应时，由于钠元素的金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉一个电子而形成8电子稳定结构；而氯元素的非金属性很强，在化学反应中氯原子易得一个电子而形成8电子稳定结构.当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上,使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把阴、阳离子结合成化合物时的这种静电作用，叫做离子键。板书：1.定义：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，叫做离子键.师带有相反电荷的离子间的静电作用，到底包括哪些作用呢?生(思考后回答）包括阳离子与阴离子之间的静电吸引作用、阳离子的原子核与阴离子的原子核之间的静电排斥作用、阳离子的原子核外电子与阴离子的原子核外电子之间的静电排斥作用。师当这3种作用达成平衡之时，稳定的离子化合物也就形成了.这也就类似于本节课开头，我们所说的我们班的学生A与学生B之间的友谊，她们有共同的爱好、有良好的性格，相互间有共同基础，虽然有时也有矛盾和排斥，但是能够相互谦让，友谊才深厚,也就是，她们俩之间有稳固的相互作用力.师钠原子与氯原子，它们一个有多余的1个电子，另一个需要1个电子，它们相互合作，互相都诚心诚意地帮助了对方，而它们在彼此需要时所建立的这种“友谊”也是比较牢固的，一般情况下不易被破坏。离子键所表示的就是这种“友谊”,通过离子键所形成的化合物，一般情况下都很稳定。如我们日常生活中用的食盐—-氯化钠，在通常情况下以晶体形式存在很难变质！师同一种元素的原子和离子的化学性质是否相同？为什么?生不相同。因为它们的结构不同。师正确。同一种元素的原子和离子，它们原子核中的质子数是相同的，但原子核外的电子数是不同的。而化学性质决定于原子核外电子排布情况,且主要决定于最外层电子数.如钠原子和钠离子相比，钠原子不显电性，最外层有1个电子，在化学反应中容易失去一个电子而表现出强的金属性，从而易与水、酸等反应；而钠离子带1个单位正电荷，最外层为8电子稳定结构，不易失电子，也不易得电子,化学性质比钠原子稳定得多。因此，同一元素的原子和离子因结构不同而化学性质不同.由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便,我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子—-电子式。板书：2。电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子，以简明地表示原子、离子的最外层电子排布的式子叫电子式。(1)原子的电子式师最外层电子数从1～8的元素原子的电子式的画法(各举一例)如Na、Mg、Cl、O的电子式我们可分别表示为：插入图片Y15师将最外层电子画在元素符号周围时,如何知道电子是成对的还是单一的？有一简单的规则，用顺口溜编排如下:1个电子任意坐，2个电子成双坐,3、4、5个电子分开坐，6、7、8个电子成双坐。师教材P13上，将镁原子最外层的2个电子，分别画在镁元素符号的两边,那是为了表示“每个镁原子转移给每个氯原子1个电子"的方便，而实际上，从核外电子排布的轨道理论来说，镁原子的最外层2个电子确实是在一个轨道上的、自旋方向相反的2个电子.师原子的电子式表示学会了，那么，离子的电子式又如何表示呢？板书：(2）离子的电子式师因为离子化合物是由阴、阳离子构成的，所以，只要表示出阴、阳离子的电子式即可。板书:a.简单阳离子的电子式:只需在元素符号外面右上角标出阳离子所带电荷。比如，钠离子和镁离子的电子式分别为Na+、Mg2+板书:b.原子团形成的阳离子的电子式:还需要在元素符号的周围标出最外层电子的情况,再画出中括号，比如，铵根离子的电子式就应该这样表示：板书：c。阴离子的电子式。需在元素符号周围画出8个电子、外面画出中括号、中括号的右上角标出阴离子所带电荷.如板书：(3）离子化合物的电子式。即将阳离子和阴离子的电子式组合在一起.如［练习］用电子式表示离子化合物MgBr2、K2O（学生活动，教师巡视）师请分析以下几种写法是否正确.生以上三个都不正确。第（2）(3)阴离子没有标出电荷。（1)电子式不能有指数，应将对称排列。师很好，请大家多做一些练习。课堂小结本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用,电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示离子化合物。布置作业离子键的有关练习。板书设计第二单元微粒之间的相互作用力离子键2Na+Cl22NaCl1.定义：使带相反电荷的阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用,称为离子键.2.电子式：在元素符号周围用小黑点（或×)来表示原子的最外层电子，以简