2024届阜新市重点中学高考适应性考试化学试卷含解析

2024届阜新市重点中学高考适应性考试化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、空气中的硫酸盐会加剧劣霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将S02和N02

按一定比例混合，以用或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液中S042•的含量，数据如下：

反应室载气吸收液S0产含量数据分析

©蒸储水a

N2

②3%氨水bi.gdAagc

ii.若起始不通入NQ,则最终检

③蒸馆水c

测不到SO产

空气

④3%氨水d

下列说法不无稗的是

A.控制S6和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施

B.反应室①中可能发生反应：S02+2N02+2H20=H2S04+2HN02

C.本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中Q有关

D.农业生产中大量使用钱态氮肥可能会加重雾霾的形成

2、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

将含有SO2的废气通入BaCh溶液中，

ASO2与BaCh溶液反应生成BaSO3沉淀

生成白色沉淀

常温下，分别测定同浓度NazCO.i溶液与

BCH3coONa溶液的pH,Na2c6溶液的HCO3-电离出H+能力比CH3coOH的弱

pH大于CH3COONa溶液

向Fe（NO3）3溶液中加入铁粉，充分振荡，

C滴加少量盐酸酸化后再滴入KSCN溶Fe（NO.m溶液中醍3+部分被Fe还原

液，溶液变红

苯和液溪在FCBI«3的催化下发生反应，

D将得到的气体直接通入AgNO.,溶液中，苯和液溟发生取代反应

产生淡黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

3、乙苯与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有（不考虑立体异构）（）

A.4种B.5种C.6种D.7种

4、以高硫铝土矿（主要成分为ALO3、Fe2O3,还含有少量FeSz）为原料，生产氧化铝并获得Fe3（）4的部分工艺流程

如下，下列叙述不正确的是

空气、少量CQNaOH溶液F6

高硫铝土矿朝一►焙1烧一川面1红一过滤f隔绝空I■烧f烧渣分离TQO,

、［I

AliO---…滤液SO:

A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

B.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得AI2O3

C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=l：5

D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的F&O4分离出来

5、《Chem.sE》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b（结构简式如下）的新方法。下列说法不正确的是

A.b的分子式为C1XH17NO2B.b的一氯代物有9种

C.b存在一种顺式结构的同分异构体D.b能使酸性高铳酸锌溶液褪色

6、锂一铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为:

+

2Li+Cu2O+H2O=2Cu4-2Li+2OH,下列说法错误的是

A.放电时，当电路中通过0.2mol电子的电量时，有0.2molLr透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧

气参与反应

B.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O

C.放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH

D.整个反应过程，空气中的02起了催化剂的作用

7、电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了

酯的某种化学性质的是

A.用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水

B.炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香

C.用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好

D.各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯

8、下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是

A.ILlmol/LCMCOOH溶液中所含分子总数

B.ImolCL参加化学反应获得的电子数

C.常温常压下，11.2LN?和NO的混合气体所含的原子数

D.28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目

9、将一定量的SO2通入BaCL溶液中，无沉淀产生，若再通入a气体，则产生沉淀。下列所通a气体和产生沉淀的离

子方程式正确的是（）

A.a为H2S,SO2+2H++S2--3SI十2H2O

2++

B.a为CL,Ba+SO2+2H2O+Ch->BaSO31+4H+2Cr

2+++

C.a为NO2,4Ba+4SO2+5H2O+NO3->4BaSO4l+NH4+6H

2+++

D.a为NH3,Ba+SO2+2NH3+2H2O->BaSO4l+2NH4+2H

10、下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（）

A.氯化钱受热气化和苯的气化

B.碘和干冰受热升华

B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C.Imo!分枝酸最多可与3moiNaOH发生中和反应

D.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高镒酸钾溶液褪色，且原理相同

16、下列实验现象和结论相对应且正确的是

选项实舲现象结论

用仲绘题取少依某溶液进行焰色证明该溶液中存在

A火焰早.黄色

反应Nn・不含K

向能期溶液中加入铺筑酸•水浴加族新水解的产物没

B得到由色溶液

热后•加入新制乳区化嗣•加热有还原件

向•定体积的饱和A/和AgCI混溶液中出现黄色沉淀与

相同温度下：

C合溶液中加入过量的0.1niol/L白色沉淀.II.白色沉淀的

K.(A«CD>K.《AKD

的溶液质最远大于黄色沉淀

将HI溶液加入Fc(\O),溶液.

溶液分足•下足液体V紫

1)充分反应后内加入CCL混合恭啊化性JOL

H色

荡M赞

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(本题包括5小题)

17、某有机物A(C4H6。5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂。

该化合物具有如下性质：

6

⑴在25℃时，电离平衡常数K=3.9xl04,K2=5.5X10

(ii)A+RCOOH(或ROH)一」'有香味的产物

(iii)lmolA>慢慢产生1.5mol气体

(iv)核磁共振氢谱说明A分子中有5种不同化学环境的氢原子与A相关的反应框图如下：

(C4Hse10,)(C4H4OJ(C4HaO4)

(1)依照化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是

a.确信有碳碳双键b.有两个段基c.确信有羟基d.有一COOR官能团

(2)写出A、F的结构简式：A：_、F：

(3)写出A—B、B-E的反应类型：A->B—、

(4)写出以下反应的反应条件：E-F第①步反应

(5)在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式:

(6)写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：_

18、利用木质纤维可合成药物中间体H,还能合成高分子化合物C,合成路线如下;

木旗弛q回叫卜回CH,CHX)H

纤维漏记浓祖酸.0

路易斯酸

光加热

A-定照

NaOH溶液.

回TV回

H*

高分子化合物TOH

路易斯酸0

^0—0

(1)A的化学名称是_______________。

(2)B的结构简式是___________,由C生成D的反应类型为o

(3)化合物E的官能团为o

(4)F分子中处干同一平面的原子最多有个.F生成G的化学反应方程式为0

(5)芳香化合物I为H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，hnolI发生水解反应消耗2限1NaOH,符合要求

的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：3：2：1的I的结构简

式为o

CHOCOOH

(6)写出用。为原料制备」、的合成路线(其他试剂任选)。o

19、将一定量的Cu和浓硫酸反应(装置中的夹持、加热仪器省略)，反应后，圆底烧瓶内的混合液倒入水中，得到蓝

色溶液与少量黑色不溶物。

⑵为检验反应产生气体的还原性，试剂a是______________。

(3)已知酸性：H2SO3>H2CO3>H2SO反应后测得Na2s和Na2c(h混合溶液中有新气体生成。该气体中

(填“含或不含”)H2S,理由是_____________;

(4)少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是o

查阅资料后发现该黑色固体可能是CuS或Cu2S中的一种或两种，且CuS和Cu2s在空气中燃烧易转化成Cu2O

和SO2o称取2.000g黑色固体，灼烧、冷却.....最后称得固体1.680go

(5)灼烧该固体除用到酒精灯、生烟、珀埸钳、三脚架等仪器，还需要o确定黑色固体灼烧充分的依

据是，黑色不溶物其成分化学式为O

20、过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，性质不稳定遇热易分解，可利用高浓度的双氧水和冰醋酸反应制得，

某实验小组利用该原理在实验室中合成少量过氧乙酸。装置如图所示。回答下列问题：

已知：①常压下过氧化氢和水的沸点分别是158c和100C。

②过氧化氢易分解，温度升高会加速分解。

③双氧水和冰醋酸反应放出大量的热。

(1)双氧水的提浓：蛇形冷凝管连接恒温水槽，维持冷凝管中的水温为60C,c口接抽气泵，使装置中的压强低于常压,

将滴液漏斗中低浓度的双氧水(质量分数为30%)滴入蛇形冷凝管中。

①蛇形冷凝管的进水口为o

②向蛇形冷凝管中通入60*C水的主要目的是_______o

③高浓度的过氧化氢最终主要收集在______________(填圆底烧瓶A/圆底烧瓶B)o

(2)过氧乙酸的制备：向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提浓的双氧水12mL,之后加入浓硫酸1mL,维

持反应温度为40C,磁力搅拌4h后，室温静置12h。

①向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，其主要原因是__________。

②磁力搅拌4h的目的是____________。

⑶取VmL制得的过氧乙酸溶液稀释为100mL,取出5.0mL,滴加酸性高钵酸钾溶液至溶液恰好为浅红色(除残留

H2O2),然后加入足量的KI溶液和几滴指示剂,最后用O.lOOOmol/L的Na2s2O3溶液滴定至终点,消耗标准溶液V2mL(已

知：过氧乙酸能将KI氧化为b;2Na2s2(h+l2=Na2s4O6+2NaI)。

①滴定时所选指示剂为,滴定终点时的现象为o

②过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子方程式为。

③制得过氧乙酸的浓度为mol/L.

21、铅是人类较早发现和使用的一种重金属，工业上用铅精矿(主要成分含PbS)为原料，分火法和湿法两种方法冶炼。

I.火法冶炼粗铅的流程如下：

—►相忸

(1)焙烧沪中主要反应的化学方程式为。

(2)鼓风炉中焦炭的作用是___________,吸收塔中反应的离子方程式为

n.湿法炼铅的工艺流程如下：

已知：①不同温度下PbCL的溶解度如下表所示C

温即20406080100

PbCh溶好度/g1.001.421.942.883.20

9

②PbCb为能溶于水的弱电解质，在含C1一的溶液中存在平衡：

2-

PbS(aq)+2C1一(aq)^^PbCl4(aq)

(3)浸取过程中发生反应的离子方程式为。

(4)操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCL的析出，其合理的解释为。

(5)将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCk再生。则阴极室

中的电极反应式为；若该电解装置的外接电源为铅蓄电池，每生成20.7g铅，铅蓄电池中消耗硫酸的物质

的量为。

(6)目前炼铅工艺以火法为主，但湿法煤铅也有其明显的优点，其优点是

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

A.因为空气中的硫酸盐会加剧雾窥的形成。S02和氮氧化物在一定条件下可以产生SO产，所以控制S02和氮氧化物的排

放是治理雾霾的有效措施，故A正确；B.反应室①中SW为还原剂，N02为氧化剂，N2做载体，蒸储水做吸收液，可发

生反应：SO2+2N02+2H2O=H2sO4+2HNO2,故B正确；C.由已知4d>a=c,若起始不通入Nd,则最终检测不到SO4,

可知硫酸盐的形成主要与NQ有关，故C错误；D.铁态氮肥易挥发产生氨气。由已知的数据分析可知，在载体相同，吸

收液为氨水的条件下，将S&和NO2按一定比例混合时产生S0『的浓度较大，而空气中的硫酸盐又会加剧雾霾的形成。

所以农业生产中大量使用镂态氮肥可能会加重雾霾的形成，故D正确；答案：C。

2、B

【解题分析】

A.将含有SO2的废气通入BaCb溶液中，不能生成白色沉淀，弱酸不能制取强酸，故A错误；

B.常温下，分别测定同浓度Na2c03溶液与CMCOONa溶液的pH,Na2cO3溶液的pH大于CMCOONa溶液，说

明Na2c03的水解程度大于CMCOONa溶液，水解程度越大，相应的酸电离程度越弱，贝UHC6-电离出H卡能力比

CMCOOH的弱，故B正确；

C.Fe与Fe(NO3)3反应生成Fe(NO3)2,再加盐酸，酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，滴入KSCN

溶液，溶液变红，不能说明是否部分被还原，也可能全部被还原，故C错误；

D.溟单质具有挥发性，生成的HBr及挥发的溟均与硝酸银反应，观察是否有淡黄色沉淀生成不能证明发生取代反应,

故D错误；

答案选B。

3、C

【解题分析】

完全氢化后的产物，即为乙基环己烷，六元环含有4种H,乙基含有2种H,故产物的一氯代物有6种同分异构体；

答案选C。

【题目点拨】

容易出错。乙基环己烷的六元环含有4种H,同学会错当成乙苯的苯环那样有3种H。

4、C

【解题分析】

A.FeSz燃烧时会生成SOz,加入CaO会与SOz反应，减少SO2的排放，而且CaSOa最后也会转化为CaSCK,A项不

符合题意；

B.滤液为NaAKh溶液，通入CO2,生成AI(OH)3,过滤、洗涤、煨烧可以得到AI2O3;B项不符合题意；

C隔绝空气焙烧时，发生的反应为FeS?+16Fe2O3=2SO2+UFe3O4,理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O,0=1:16,

而不是1:5,C项符合题意；

D.Fe3O4具有磁性，能够被磁铁吸引，D项不符合题意；

本题答案选Co

5、B

【解题分析】

c.C=C两端碳原子上分别连接有2个不同的基团，存在一种顺式结构的同分异构体，故C正确；

D.含有碳碳双键，可发生氧化反应，可使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确；

答案选B。

【题目点拨】

本题的易错点为C,要注意有机物存在顺反异构的条件和判断方法。

6、D

【解题分析】

放电时，锂失电子作负极，Cu上Ch得电子作正极，负极上电极反应式为Li・c-Li+,正极上电极反应式为

O2+4e+2H2O=4OH,电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。

【题目详解】

A.放电时，电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，当电路中通过0.2mol电子的电量时，根据

4CU+O2===2CU2O,O2+4e+2H2O=4OH,正极上参与反应的氧气为().05moL在标准状况下的体积为

0.05molx22.4L/mo!=1.12L,故A正确；

B.该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,因此通入空气的目的是让氧气与铜反应生成Cu2O,故B正确；

C.该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,故C正确；

D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O,放电时CsO转化为Cu,则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂

为02,故D错误；

故答案为Do

7、C

【解题分析】

A.用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水，利用酯类易溶于酒精，涉及溶解性，属于物理性质，A不符合;

B.炒菜时加一些料酒和食醋，发生酯化反应生成酯，利用挥发性和香味，涉及物理性质，B不符合；

C.用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好，因为碳酸钠在较高温度时水解程度大，氢氧根浓度大，更有利于酯类

水解，生成易溶于水的竣酸钠和醇类，水解属于化学性质，C符合；

D.各种水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性质，D不符合：

答案选C。

8、A

【解题分析】

A.水溶液中含醋酸分子和水分子，ILlmol/LCHsCOOH溶液中所含分子总数大于NA,故A正确；

B.ImolCL发生氧化还原反应，若是自身发生歧化反应，获得电子ImoL也可以只做氧化剂得到电子2mol,故B错

误；

C.标准状况11.2L混合气体物质的量为0.5moL常温常压下，1L2LN2和NO的混合气体所含的原子数小于NA,故C

错误；

D.28g铁物质的量为0.5moL在反应中作还原剂时，与强氧化剂生成铁盐，与弱氧化剂反应生成亚铁盐；失去电子的

数目可以是ImoL也可以是l.5moL故D错误；

故答案为：Ao

【题目点拨】

考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还

要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是

否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，反应的限度达不到100%;其它如微粒的结构、反应原理等，

总之要认真审题，切忌凭感觉答题。

9、C

【解题分析】

A.H2s为弱电解质，反应的离子方程式为SO2+2H2S-3S1+2H20,故A错误；

B.氯气具有强氧化性，应生成BaSCh沉淀，反应的离子方程式为Ba2++S(h+2H2O+Cl2-BaSO41+4H++2C「，故B错

误；

C.NO?与二氧化硫发生氧化还原反应，本身可以被还原为铁根离子，反应的离子方程式为

2++

4Ba+4SO2+5H2O+NO3->4BaSO4l+NH4+6H+,故C正确；

D.通入氨气，没有发生飙化还原反应，应该生成BaSCh沉淀，反应的离子方程式为

2+

Ba+SO2+2NH3+H2O->BaSO31+2NH4S故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题的易错点为C,要注意二氧化氮具有强氧化性，反应后N元素的化合价降低，可以生成NHJ+。

10>B

【解题分析】

A.氯化核属于离子晶体，需要克服离子键，苯属于分子晶体，需要克服分子间作用力，所以克服作用力不同，故A

不选；

B.碘和干冰受热升华，均破坏分子间作用力，故B选；

C.二氧化硅属于原子晶体，需要克服化学键，生石灰属于离子晶体，需要克服离子键，所以克服作用力不同，故C

不选；

D.氯化钠属于离子晶体，熔化需要克服离子键，铁属于金属晶体，熔化克服金属键，所以克服作用力不相同，故D

不选；

故选B。

【题目点拨】

本题考杳化学键及晶体类型，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键。一般来说，活泼金属

与非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键，但镂盐中存在离子键；由分子构成的物质发生三态变化时只破坏

分子间作用力，电解质的电离化学键会断裂。

11、B

【解题分析】

A.c(CO32)=7.0xl0.5molLT时，c(Ca2")=4.0xlO'5molL_1,Ksp(CaCO3)=7.0xl05x4.0xl0-5=2.8xl0-9,当

2XxI(尸

c(Ca2+)=S.0xl05mobL_1axl0'5mol»L-I=c(CO52)=—----------=5.6x10-5mobL_1,a=5.6,故A正确：

5.0x1O-5

B.ImolCaCzO,粉末置于盛有500mL蒸储水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2c。3固体(忽视溶液体积的变化)并

充分搅拌，CaCzO4和CaCO3之间能转化，是改变离子的浓度，使沉淀的转化平衡向不同的方向移动，不能判断

Ksp(CaCzO4)和Ksp(CaCCh)的大小，故B错误；

2

C.从图中当c(CO3>)在0~a时，溶液为CaC2(h的饱和溶液，c(C2O4)的最大值为5.6xlO-5moHLf,b点对应的溶液

中，离子浓度关系为C(C2O42-)<C(COJ2),故C正确；

2",2

D.若使lmolCaC204全部转化为CaCOj,则此时溶液中c(C2O4)=-------=2mol«L,根据Ksp(CaC2O4)=c(Ca

0.51^

+)•c(CzOj2")=5.0xl05X5.0x10s,可知此时溶液中c(Ca2+)=1.25X10-9mol-L",,而根据Kp(CaCOj)=2.8x1O-9

-9

22x1A

可知溶液中的c(CO32-)=—-----------==2.240mol•L-1,故溶液中n(CO?~)=2.240mol・L-1X0.5L=1.12mol,而

1.25x10"

还有生成的Imol碳酸钙，故所需的碳酸钠的物质的量n=1.12mol+lmol=2.I2mol,故D正确；

故选B。

【题目点拨】

本题考查难溶电解质的溶解平衡，把握图象分析、Kp计算、平衡常数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注

意选项D为解答的难点，碳酸根有两部分，沉淀的和溶解的两部分，要利用K$p进行计算。

12、D

【解题分析】

A.氯气和水反应为可逆反应，所以转移的电子数目小于0.1NA,故A错误；

B.标准状况下，6.72LNO2的物质的量为0.3moL根据反应3NO2+H2O=2HN€h+NO可知，0.3mol二氧化氮完全反应

生成O.lmolNO,转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2N“故B错误；

C.NaAlOz水溶液中，除了NaAKh本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于2NA个，故C错误；

14?

D.l4g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为：'―7=0.5mol,含有Imol原子，含有的原子数目为NA,故D

28g/mol

正确。

故答案选Do

13、A

【解题分析】

A.金属性K>Ca>Na>Mg,金属性越强，金属单质与水反应越剧烈，故A错误；

B.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F>S,所以氢化物的稳定性HFAHzS,故B正确；

C.C、Si同主族，电子层依次增大，故原子半径Si>C,C、N同周期，原子半径随原子序数增大而减小，故原子半

径C>N,因此原子半径：Si>N,故C正确；

D.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Ca>Mg,所以碱性Ca(OH)2>Mg(OH)2,故D

正确；

故选A。

14、B

【解题分析】

A.干储：将某种物质在隔绝空气的条件下加热，使物质热裂解，产生挥发性的低分子化合物的整个过程叫干馆，不是

分离方法，故A错误；

B.利用混合物中各成分的沸点不同进行加热、冷却的分离过程叫分馆，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸点不同，所

以用分馔的方式分离，故B正确；

C.分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法，不能分离出煤焦油中溶解的苯，故C错误；

D.萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的差异来分离混合物的操作，不能从煤焦油中分离出苯，故D错误；

故答案为Bo

15>B

【解题分析】

A项，该化合物分子中含有瘦基、醇羟基、酸键和碳碳双键4种官能用，故A项错误；

B项，该物质中含有瘦基和羟基，既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应，反应类型相同，故B项

正确；

C项，分枝酸中只有拨基能与NaOH溶液发生中和反应，一个分子中含两个较基，故Imol分枝酸最多能与2molNaOH

发生中朴反应，故C项错误；

D项，该物质使澳的四氯化碳溶液褪色的原理是溟与碳碳双键发生加成反应，而是使酸性高镒酸钾溶液褪色是发生氧

化反应，原理不同，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

【题目点拨】

本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，判断有机化合物的官能团、反应类型

的判断、有机物的性质，掌握官能团的性质是解题的关键。

16、C

【解题分析】

A.进行炬色反应，火焰呈黄色，说明含有Na+,不能确定是否含有K\A错误；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下发生水解反应产生葡萄糖，若要证明水解产生的物质，首先要加入NaOH中和催化剂硫酸,

使溶液显碱性，然后再用Cu(OH)2进行检验，B错误；

C.在AgCl和Agl饱和溶液中加入过量AgNCh溶液，产生白色沉淀和黄色沉淀，且白色沉淀的质量远大于黄色沉淀，

说明溶液中c(C「)较大，c(T)较小，物质的溶解度AgCDAgL由于二者的化合物构型相同，因此可证明物质的溶度积

常数Ksp(Aga)>Ksp(AgI),C正确；

D.根据实验现象，只能证明溶液中含有12,由于溶液中含有两种氧化性的物质HNO3、Fe3+,二者都可能将「氧化为h

因此不能证明氧化性Fe3+>l2,D错误；

故合理选项是Co

二、非选择题(本题包括5小题)

17、beHOOCCH(OH)CH2COOHHOOC-C=C-COOH消去反应力口成反应NaOH/醇溶液(或

KOH/醇溶液)、力口热nHOOCCH=CHCOOH+

nHOCH2CH2OHCOCH=CH-COOCH2CH2O1H+(2n-l)H2O'"

、JnHOOC—C(OH)-COOH

CHzOH

I

HOOC-CH-COOH

【解题分析】

由有机物A的化学式为C4H6。5,根据信息I知A中含有两个粉基，A能和粉酸发生酯化反应生成酯，说明A中含有

醇羟基，ImolA与足量钠反应生成l.5mol氢气，结合I、H知含有1个醇羟基、两个叛基，核磁共振氢谱表明A分子

中有5种不同化学环境的氢原子，贝!)A的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH；M中含有Cl原子，M经过反应①

然后酸化得到A,贝!|M结构简式为HOOCCHCICH2COOH,A在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成B(C4H4O4),

根据B分子式知，A发生消去反应生成B,B结构简式为HOOCCH=CHCOOH；B和足量NaOH反应生成D,D为

NaOOCCH=CHCOONa,B和溟的四氯化碳发生力口成反应生成E,E^JHOOCCHBrCHBrCOOH,E发生消去反应

然后酸化得到F(C4H2。4),根据F分子式知，F为HOOCCmC-COOH。

【题目详解】

(1)由有机物A的化学式为C4H6。5,根据信息I知A中含有两个艘基，A能和瘦酸发生酯化反应生成酯，说明A中

含有醇羟基，ImolA与足量钠反应生成1.5mol氢气，结合I、II知含有1个醇羟基、两个竣基，所以A中含有两个竣

基，一个羟，故be符合题意，答案：be；

IJA：

(2)根据上述分析可知：写出A、F的结构简式分另为：HOOCCH(OH)CH2COOH：F：HOOC-C=C-COOHo

答案：HOOCCH(OH)CH2COOH：HOOC-C=C-COOH；

(3)根据上述分析可知：A发生消去反应生成B,B和溟的四氯化碳溶液发生加成反应生成E为

HOOCCHBrCHBrCOOH,所以A-B发生消去反应，B-E发生加成反应；答案：消去反应；加成反应。

(4)通过以上分析知，E发生消去反应然后酸化得到F(C4H2O4),E-F是卤代煌的消去反应，所以反应条件是NaOH/

醇溶液(或KOH/醇溶液)，加热；故答案为：NaOH/醇溶液(或KOH/®溶液)、加热；

(5)B结构简式为HOOCCH=CHCOOH,在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物，该反

应的化学方程式:nHOOCCH=CHCOOH+11HOCH2CH2OH

HOfCOCH=CH-COOCH2CH2O^-H+(2n-l)H2O；故答案为:nHOOCCH=CHCOOH+

11HOCH2CH2OH-®WHO-^COCH=CH-COOCH2CH2O+H+(2n-l)H2O；

(6)A的结构简式为HOOCCH(OH)CHzCOOH,A的同分异构体与A具有相同官能团，说明含有醇羟基和较基符合条

1CH20H

件的A的同分异构体的结构简式：，；答案:

HOOC-C(OH)-COOHHG0C-CH-COOH

CH3CH2OH

HOOC-C(OH)—COOHHU℃rHrOUH

CH3

18、2一甲基一1,3一丁二烯氧化反应氯原子、毅基17

CHO

一定条件

本题考查有机合成与推断，意在考查考生运用有机化学基础知识分析问题和解决问题的能力。(1)根据有机物的系统

命名法可知，A的化学名称是2一甲基一1,3一丁二烯：(2)结合题给信息①，B的结构简式为:结合信息②,

C的结构简式为,根据F的结构以及D生产H的反应条件，可知D为,故由C生成D

-

的反应类型为氧化反应；(3)D-E在光照的条件发生取代反应，E的结构简式为-IE中含有的

官能团为氯原子、粉基；(4)因苯环为平面形，所以直接与其相连的-CH20H和一COOH上的碳原子与其在一个平面内,

通过旋转单键，-QU)H中一0H上的原子可能与苯环共面，一COOH中的所有原子可能与苯环共面，故F分子中处于同一

平面的原子最多有17个；F通过缩聚反应生成高分子化合物G,其反应方程式为:

(5)H的结构简式为,I为H的同分异构体且hnoll发生

OOCHVH3

水解反应消耗2moiNaOH,说明I为酚酯，苯环上一氯代物有两种结构，即苯环上只有两种等效氢，故符合条件的I

CH2cH2cH3CH(CH3)2CH2CH3CH3/

的结构简式为:dQMP

00CCH3

OOCHOOCH。00CCH3OOCCH2CH3

CH3CH3

CH3CH3

CH3

C也—

，共10种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环

CH3CH3

OOCHOOCH

OOCHOOCH

S^CH3

人；；(6)加热条件下,

境的氢，峰面积比为6:3:2:1的I结构简式为或在氢氧

'।vn3

CH3Q0CCH3

00CCH3

CHOCHO

,最后再酸性高钵酸

化钠的醇溶液发生消去反应生成,在结合信息②,在w2c作用下生成

COOH6

钾溶液中，将苯甲醛氧化为,其合成路线为:

(1)审清题干要求：注意“可能”“一定”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”“氢原子”等关键词和限制条

件。

(2)熟记常见共面的官能团。

①与双键和苯环直接相连的原子共面，如

②醛、酮、殁酸

因气工与［相似为平面形（等电子原理），故"Q为平面形分子（所有原子共平面）。但

|W、I所有原子不共平面（因含・CH3）,而-CH3中的C与J（谈基）仍共平面。又中H

与其它原子可能共平面。因0有两对孤电子对，故1个O与其余2个原子形成的2个价键成V型（与1t/°H相似）,

故C、O、H不共直线。分子内任意3个原子也不共直线。

③若有两个苯环共边，则两个苯环一定共面。例如下列各结构中所有的原子都在同一平面上。

④若甲基与一个平面形结构相连，则甲基上的氢原子最多有一个氢原子与其共面。若一个碳原子以四个单键与其他原

子直接相连，则这四个原子为四面体结构，不可能共面。

19、反应后期浓硫酸变稀，而铜和稀硫酸不发生反应，硫酸有剩余硫酸铜溶液水解呈酸性溟水或酸性高镒酸

钾不含硫化氢和二氧化硫反应氧化铜能与稀硫酸反应玻璃棒；泥三角充分灼烧的依据是再次灼

烧，冷却，称量，两次的质量差不能超过0.001g；CuS和Cu2s

【解题分析】

（1）铜和浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，生成的硫酸铜水解显酸性；

（2）检验二氧化硫的还原性，可以用具有氧化性的物质，且反应现象明显；

（3）依据硫化氢和二氧化硫反应进行分析；

（4）氧化铜可以和稀硫酸反应；

（5）依据现象进行分析；

【题目详解】

（1）随着反应的进行浓硫酸会变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，使溶液显酸性，生成的硫酸铜水解使溶液显酸性，

故答案为：反应后期浓硫酸变稀，而铜和稀硫酸不发生反应，硫酸有剩余；硫酸铜溶液水解呈酸性；

（2）二氧化硫有还原性，所以可以用溪水或者酸性高钵酸钾溶液检验，

故答案为，澳水或酸性高镒酸钾；

（3）NazS和Na2c03混合溶液中通入二氧化硫，不会生成硫化氢，因为硫化氢和二氧化硫发生反应，

故答案为：不含；硫化氢和二氧化硫反应；

（4）少量黑色不溶物不可能是Cu（）,因为氧化铜口」以和稀硫酸反应，

故答案为；氧化铜能与稀硫酸反应；

(5)灼烧固体时除了需要酒精灯、生塌、用堪钳、三脚架等仪器外，还需要玻璃棒，泥三角，充分灼烧的依据是再次

灼烧,冷却，称量，两次的质量差不能超过0.001g,设CuSxmoLCuiSymol,96x+160y=2；(x+y)80=1.68,解得，x=0.02,

y=0.005,故两者都有，

故答案为：玻璃棒；泥三角；充分灼烧的依据是再次灼烧，冷却，称量，两次的质量差不能超过0.001g；CuS和CiuS。

20、a使低浓度双氧水中的水变为水蒸气与过氧化氢分离圆底烧瓶A防止过氧化氢和过氧乙酸因温度过高

大量分解使过氧化氢和冰醋酸充分反应淀粉溶液滴入最后一滴标准溶液，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟

+

不再改变CH3COOOH+2H+2r=I24-CH3COOH+H2O蔡

【解题分析】

①蛇形冷凝管的进水口在下面，出水口在上面；

②向蛇形冷凝管中通入60C水的主要目的从实验目的来分析，该实验目的是双氧水的提浓；

③高浓度的过氧化氢最终主要收集哪个圆底烧瓶，可从分离出去的水在哪个圆底烧瓶来分析判断；

(2)①向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，从温度对实验的影响分析；

②磁力搅拌4h的目的从搅拌对实验的影响分析；

⑶①滴定时所选指示剂为淀粉，滴定终点时的现象从碘和淀粉混合溶液颜色变化、及滴定终点时颜色变化的要求回答;

②书写过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子方程式，注意产物和介质；

③通过过氧乙酸与碘化钾溶液反应、及滴定反应2Na2s2O3+L=Na2s4O6+2NaL找出过氧乙酸和硫代硫酸钠的关系

式、结合数据计算求得过氧乙酸的浓度；

【题目详解】

①蛇形冷凝管的进水口在下面，即图中a,出水口在上面；

答案为：a；

②实验目的是双氧水的提浓，需要水分挥发、避免双氧水分解，故向蛇形冷凝管中通入60C水，主要目的为使低浓度

双氧水中的水变为水蒸气与过氧化氢分离；

答案为：使低浓度双氧水中的水变为水蒸气与过氧化氢分离；

③圆底烧瓶B收集的是挥发又冷凝后的水，故高浓度的过氧化氢最终主要收集在圆底烧瓶A；

答案为：圆底烧瓶A；

⑵①用高浓度的双氧水和冰醋酸反应制过氧乙酸，双氧水和冰醋酸反应放出大量的热，而过氧乙酸性质不稳定遇热易

分解，过氧化氢易分解，温度升高会加速分解，故向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，主要防止过氧化氢和

过氧乙酸因温度过高大量分解；

答案为：防止过氧化氢和过氧乙酸因温度过高大量分解；

②磁力搅拌能增大反应物的接触面积，便于过氧化氢和冰醋酸充分反应；

答案为：使过氧化氢和冰醋酸充分反应；

⑶①硫代硫酸钠滴定含碘溶液，所选