高一化学巩固练习：物质的量浓度提高

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精物质的量浓度(二）编稿：李贵旭审稿:曾浩萍一．选择题(每小题有1个选项符合题意)1．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2mol/LBa（NO3)2溶液的说法中不正确的是（)。A．2L溶液中阴、阳离子的总数为1。2NAB．500mL溶液中NO3－的浓度为0.2mol/LC．500mL溶液中Ba2+的浓度为0.2mol/LD．500mL溶液中NO3－的总数为0。2NA2．下列说法中正确的是（）A．1L水中溶解了58。5gNaCl,该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4g3．20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3,物质的量浓度为4。0mol·L－1，则下列说法中不正确的是()A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4。0mol·L－1B．此溶液中KCl的质量分数为C．20℃时，密度小于1。174g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm－34．在无土栽培中,需配制1L含0.50mol·L－1的NH4Cl、0.16mol·L－1KCl、0。24mol·L－1K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用(NH4）2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4）2SO4三种固体的物质的量(单位为mol)分别为(）A．0.40、0。50、0。12B．0。66、0.50、0.24C．0。64、0.50、0.24D．0.64、0。02、0.245．某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5。1%,300mL该溶液中Cl－的物质的量约等于（)A．0.37molB．0.63molC．0。74molD．1.5mol6．将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后,得到溶质的质量分数为28%的溶液80mL，此时溶液的物质的量浓度为（)A．5mol·L－1B．6.25mol·L－1C．7mol·L－1D．6.75mol·L－17．将标准状况下的aLHCl（g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm―3,则该盐酸的物质的量浓度是（）

A．a/22.4mol·L―1B．ab/22400mol·L―1

C．ab/（22400+36。5a)mol/LD．1000ab/(22400+36.5a8．某氯化镁溶液的密度为1。18g·cm―3,其中镁离子的质量分数为5.1％,300mL该溶液中Cl―离子的物质的量约等于（）

A．0。37molB．0。63molC．0。74molD．1。5mol9．用10mL的0。1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是(）。A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶110．0.5L1mol·L－1FeCl3溶液与0。2L1mol·L－1KCl溶液中的Cl－的数目之比为(）。A．5∶2B．3∶1C．15∶2D．1∶3二、填空题（1)在400mL2mol·L－1的H2SO4溶液中,溶质的质量是________.此溶液中的H+的物质的量浓度为________，SO42－的物质的量浓度为________。(2）在标准状况下，700LNH3的物质的量为________，全部溶解在1L水中，所得溶液中溶质的质量分数为________.如果该氨水的密度为0.85g·cm－3，则氨水的体积为________，NH3的物质的量浓度为________.三、计算题1．向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生.（1)原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？（2）产生的气体的物质的量为多少?2．某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积.把35。1gNaCl放入500mL的烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中,用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0。100mol·L－1AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。【答案与解析】1．【答案】B【解析】据电离方程式：Ba（NO3）2==Ba2++2NO3―,知n（NO3―)=2n(Ba2+）=2n［Ba（NO3)2],2L溶液中阴、阳离子的总数=2L×0.2mol/L×3×NA=1。2NA；500mL溶液中NO3－的总数为0.5L×0.2mol/L×2NA=0。2NA；离子浓度与溶液体积无关，只与化学式中的角码（或角标）有关,所以c(NO3－）=2c(Ba2+）=2c[Ba（NO3)2．【答案】C【解析】A中58.5gNaCl的物质的量为1mol,但溶液的体积并不是1L水的体积，所以物质的量浓度无法计算;B取出0.5L的溶液，它的浓度并未发生变化,仍为2mol/L,0。5L溶液中所含的溶质是1L溶液中的一半；C中因为500mL0。5mol/L的CuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为0.5L×0.5mol/L＝0.25mol，所以胆矾的物质的量也应为0.25mol，即质量为0。25mol×250g/mol＝62.5g；D中因为H2SO4的物质的量为0.1L×1mol/L＝0.1mol，中和0.1molH2SO4需NaOH应为0.2mol,即0.2mol×40g/mol＝8g.3．【答案】D【解析】温度升高，KCl的溶解度增大，饱和溶液的浓度增大,A正确;，B正确；在一定温度条件下，饱和KCl溶液的密度一定比不饱和KCl溶液密度大，C正确；将此饱和溶液蒸发部分水,再恢复到20℃，会有晶体析出，但剩余溶液还是饱和溶液,其密度还是等于1。174g·cm－3，D不正确。4．【答案】D【解析】根据离子的物质的量来判断：n(NH4+)＝0.50mol，n(Cl－)＝(0。50＋0。16）mol＝0.66mol，n(K＋）＝(0.16＋0。24×2）mol＝0.64mol，n(SO42—）＝0。24mol,0.64molK＋来自KCl,则n(KCl）＝0。64mol，SO42—只能来自(NH4)2SO4，则(NH4)2SO4为0。24mol，0。66molCl－由KCl和NH4Cl共同提供,而0.64molKCl提供了0。64molCl－,故0.02molCl－由NH4Cl提供,此时NH4+恰好为(0。02＋0。24×2)mol＝0。50mol.5。【答案】D【解析】因，则n(Cl－）＝2×0.75mol＝1.5mol，故选D。6。【答案】B【解析】设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x,根据蒸发前后溶质质量守恒，则7。【答案】D【解析】欲求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于HCl（g）的体积，也不等于HCl（g)和H2O的体积之和,而要根据溶液的密度求得。不同浓度的溶液混合或溶质和溶剂混合时,体积不能加和，但质量可以加和。因此可以通过混合后的总质量与密度来求混合后的总体积，进一步求得溶液的物质的量浓度.

n(HCl)=aL/22.4mol·L－1

c（HCl）=n（HCl)/V（盐酸)=1000ab/（22400+36.5a)mol/L

8。【答案】D【解析】本题考查溶液溶质质量分数与物质的量浓度的换算.

m(Mg2+）=300mL+1。18g·cm－3×5.1%=18g，,

所以MgCl2溶液中含有n(Cl－）=2·n(Mg2+)=2×0。75mol=1.5mol。

提示：通过计算溶液中含有的Mg2+的质量和MgCl2的组成,可直接求得n(Cl－)，没有必要求浓度,再根据溶液体积求物质的量.9．【答案】C【解析】三个反应的本质是Ba2++SO42―==BaSO4↓，依题意Ba2+的物质的量相等，故三种盐溶液中SO42―的物质的量相等，物质的量浓度相同，依此则可推出三种盐的物质的量浓度之比为1∶3∶3.10．【答案】C【解析】0.5L1mol·L―1FeCl3溶液中的Cl―的数目为0。5L×1mol·L－1×3×NA=1.5×NA，0。2L1mol·L―1KCl溶液中Cl―的数目为0.2L×1mol·L－1×1×NA=0.2×NA，它们的Cl－数目之比为15∶2。二、填空题【答案】（1）78。4g4mol·L―12mol·L―1(2）31.25mol34。7%1。8L17。36mol·L―1【解析】（1）n=cV=2mol·L―1×0.4L=0.8mol，m(H2SO4）=n·M=0.8mol×98g·mol－1=78。4g；c（H+)=2c（H2SO4）=4mol·L―1c(SO42―)=c（H2SO4)=2mol·L―1。（2）；；=1。8×103mL=1.8L；.三、计算题1．【答案】（1）0。4mol·L―1，1mol·L―1（2）0。05mol【解析】根据题意知4。66g沉淀即为硫酸钡沉淀，故硫酸钠的物质的量为n(Na2SO4）=n（BaSO4)==0.02mol，其浓度为c(Na2SO4)=0。02mol/0.05L=0.4mol·L―1;碳酸钡沉淀的质量为14。51g―4