2024届高考化学一轮总复习单元质检卷6第六单元化学反应与能量

单元质检卷6

一、选择题（本题共12小题，共48分，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。）

1.（2022•广东卷）以熔融盐为电解液，以含Cu、Ug和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，

实现A1的再生。该过程中（）

A.阴极发生的反应为Mg—2c-=Mg"

B.阴极_LAl被氧化

C.在电解槽底部产生含Cu的阳极泥

D.阳极和阴极的质量变化相等

解析：根据电解原理可知，电解池中阳极发生失电子的氧化反应，阴极发生得电子的还原反

应，该题中以熔融盐为电解液，含Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，通过控制

一定的条件，从而可使阳极区Mg和A1发生失电子的氧化反应，分别生成M/+和Cu

和Si不参与反应，阴极区A1”得电子生成A1单质，从而实现A1的再生。阴极应该发生得

电子的还原反应，实际上Mg在阳极失电子生成Mg2+,A项错误；Al在阳极上被氧化生成

十,B项错误：阳极材料中Cu和Si不参与氧化反应，在电解槽底部可形成阳极泥，C项正确；

因为阳极除了铝参与电子转移，镁也参与了电子转移，且还会形成阳极泥，而阴极只有铝离

子得电子生成铝单质，根据电子转移数守恒及元素守恒可知，阳极与阴极的质量变化不相等，

D项错误。

答案：C

2.甲烷是良好的制氢材料。我国科学家发明了一种500C时，在含氧离子⑹一）的熔融碳酸

盐中电解甲烷的方法，实现了无水、零排放的方式生产电和C。反应原理如图所示。下列说

法正确的是（）

A.X为电源的负极

B.Ni电极上发生电极反应方程式为C0『+4c—=C+3O'

C.电解一段时间后熔融益中O之一的物质的量变多

D.该条件下，每产生22.4LH2,电路中转移2mol电子

解析：电解反应在温度为500℃时进行，电解质为熔融碳酸盐，则阳极的电极反应是甲烷

失电子生成氢气和二氧化碳的过程，阴极是碳酸根禽子得到电子生成碳。电解池电极NiYSZ

中甲烷变成CO?,C元素的化合价升高，失电子，发生氧化反应，作阳极，因此X为电源的

正极，A项错误；阴极上发生还原反应，Ni电极上发生的电极反应方程式为C0r+4L=

C+302-,B项正确；电解一段时间后熔融盐中-的物质的量不会变多，生成的0"通过熔

融盐转移到阳极参加反应，C项错误；总反应为CIh堂C+2H2,反应条件为500℃,该条

件下不是标准状况，【）项错误。

答案：B

3.我国科学家以金属钠和石墨作为电极，在石墨电极通入SO」制备成NaSO?二次电池，有关

该电池，下列说法错误的是（）

A.放电时SO2发生还原反应

B.放电时阴离子向Na电极移动

C.充电时石墨电极与电源正极相连

I）.充电时电子从石墨电极经过电解液流向Na电极

解析：放电时，石墨为二次电池的正极，二氧化硫在正极得到电子发生还原反应，故A项正

确：放电时，石墨为二次电池的正极，钠电极为负极，阴离子向负极钠电极移动，故B项正

确；放电时，石墨为正极，则充电时，与电源正极相连作电解池的阳极，故C项正确；电解

质溶液不能传递电子，故D项错误。

答案：D

4.（2022•深圳光明高级中学月考）氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作

用，一种利用电化学制备NHa的转化历程如图所示。下列说法错误的是（）

A.步骤H属于氮的固定

B.LiOH可视为该历程中的催化剂

C.该历程总反应为2N2+6IL0=4NH3+302

【）.由该历程说明此的氧化性强于6

解析：由题图可知：步骤I电解熔融的LiOH生成Li、水和氧气，步骤H中Li和用反应生

成LiM步骤HI中LhN和水反应,生成LiOH和Nh步骤H中Li和用反应生成LiN氮元

素由单质变为化合物，因此属于氮的固定，A项正确：由题图可知：Q0II先消耗后生成，l.iOH

可视为该历程中的催化剂，B项正确；由题图可知：反应物为氮气和水，产物为氨和氧气，

LiOH为催化剂，由电子守恒和原子守恒可得总反应为2电+6比0=4阳3+3。2,C项正确；该

反应历程中步骤I是通过电解发生，不能说明用的氧化性强于5,D项错误。

答案：D

5.(2022•湖南卷)甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。

旧法合成的反应：

、

(CH3)£=()+HCN-(CHC£(OH)CN(CH3)2c(OH)CN+CHQH+H2soi-

CH2=C(CH：JCOOCH3+NHtHSO.

新法合成的反应：

Pd

CH^CCH+CO+CmOH——<H=C

2(CH3)COOCH3

下列说法错误的是(阿伏加德罗常数的值为掴)()

A.HCN的电子式为H：C：；N：

B.新法没有副产物产牛.，原子利用率高

C.1L0.05mol-L-'的NHMSO1溶液中NH：的微粒数小于0.05凤

D.Pd的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变

解析：氢冢酸为共价化合物，结构式为H—C三N,电子式为H：CQN：,故A项正确；由方

程式可知，新法合成甲基丙烯酸甲酯的反应没有副产物生成，原了•利用率为100%的化合反

应，故B项正确：硫酸氢饺是强酸弱碱的酸式盐，钱根离子在溶液中会发生水解反应，所以

1L0.05mol・L-的硫酸氢•溶液中钱根离子的数目小于0.05mol・L-IX1LX.Mmol-'

=0.05M,故C项正确；曰方程式可知，钳为新法合成甲基丙烯酸甲酯的催化剂，能降低反

应的活化能，使活化分子的数目和百分数都增大，故D项错误。

答案：D

6.(2022•全国甲卷)一种水性电解液ZnMn()2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zr?

+以Zn(OH)「存在)。电池放电时，下列叙述错误的是()

Mn(%电极离子选择隔膜Zn电极

n111

A.I［区的IT通过隔膜向山区迁移

B.I区的S(T通过隔膜向II区迁移

C.MrA电极反应:MnO,+2e-4-4H+=Mn2++21L0

正极反应为-项正确。

02+2Li+2e=Li202»D

答案：C

8.（2022•北京卷）CO?捕获和转化可减少C0?排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应

①完成之后，以2为载气，以恒定组成的反、C1L混合气，以恒定流速通入反应器，单位时

间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到。0“

在催化剂上有枳炭。下列说法不正确的是（）

A.反应①为CaO+CO2=CaCO3：反应②为CaCO-CHi箧丝型CaO+2CO+2H2

B.右〜小〃（卜卜）比〃（CO）多，且生成乩速率不变，可能有副反应CH/卷壁%+2出

C.套时刻，副反应生成4的速率大于反应②生成压速率

D.右之后，生成CO的速率为0,是因为反应②不再发生

解析：由题图1所示信息可知，反应①为CaO+CO2=CaCO3,结合氧化还原反应配平可得反

应②为CaCO,+CH相壁”aO+2CO+2H>A项正确；由题图2所示信息可知，力〜心，"（H?）

比MC0）多，且生成也速率不变，且反应过程中始终未检测到C02,在催化剂上有积炭，故

可能有副反应CH,他堂*+2上，反应②和副反应中CHi和比的系数比均为1：2,B项正确；

由上述分析反应②方程式可知，和C0的反应速率相等，而题图2中G时刻，II2的反应速

率未变，仍然为2mmol-min-1,而CO变为1〜2mmol•血鼠】之间，故能够说明副反应生

成山的速率小于反应②生成比速率，C项错误；由题图2可知，七之后，C0的速率为0,CH.,

的速率逐渐增大，最终恢复到1,说明生成CO的速率为0,是因为反应②不再发生，而后副

反应逐渐停止反应，D项正确。

答案：C

9.（2022•浙江宁波模拟）用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是（）

B.安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产

A.石蕊溶液先变红后褪色

生

——铜丝

乙醇、醋酸

浓硫酸

HI

饱和碳酸U

稀钠溶液-二

硝

酸

C.试管内先出现红棕色气体，后变无色D.Na£（）3溶液上出现一层无色透明的油状液体

解析：SOz的水溶液显酸性，但对石蕊不具有漂白性，石蕊溶液只变红不褪色，A项不正确；

氢气在氯气中燃烧，只在管口接触，接触面小，不会发生爆炸，且产生苍白色火焰，生成的

氯化氢在瓶口遇到水蒸气形成白雪，B项正确；铜丝与稀硝酸反应生成的NO气体，与试管

内空气中的02反应，生成红棕色的NO2,当试管内的空气被反应生成的N0等排出后，生成

的N0气体充满试管，试管内气体呈无色，C项正确；乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，且

密度比饱和碳酸钠溶液小，所以呈油状浮在饱和碳酸钠溶液的表面上，I）项正确。

答案：A

10.（2022•广东卷）科学家基于Ck易溶于CCL的性质，发展了一种无须离子交换膜的新型

氯流电池,可作储能设备（如图）.充电时电极a的反应为NaTi2（P6）3+2Na++2（r

=Na3Ti2（P0,）3o下列说法正确的是（）

B.放电时NaCl溶液的pE减小

C.放电时NaCl溶液的浓度增大

D.每生成1molCb,电极a质量理论上增加23g

解析：由充电时电极a的反应可知，充电时电极a发生还原反应，所以电极a是阴极，则电

极b是阳极.故A项错误：放电时电极反应和充电时用反,则由放电时电极a的反应为

NaJizGO^—2e-=NaTi2(P(h)3+2Na+可知,NaCl溶液的pH不变,故B项错误;放电时负

-+-

极反应为NaJi2(POi)3—2e=NaTi2(POi)3+2Na,正极反应为Cl2+2e=2Cl~,反应后Na

,和C厂浓度都增大，则放电时NaCl溶液的浓度增大，故C项正确：充电时阳极反应为2cl

-

--2e=Cl2t，阴极反应为NaTi2(P0，)3+2Na++2e-=Na3Ti2(P0jB,由得失电子守恒可知，

每生成1molCk,电极a质量理论上增加23g•mol-1X2mol=46g,故D项错误。

答案：C

11.(2022•深圳光明高级中学月考)我国科研人员研制了一种双极制氢系统。其工作原理如

图所示。下列说法正确的是()

电源

阴离子交换膜

A.电极Y为阴极，发生氧化反应

()()

IIII

B.若反应物为H—C—H,则产物中只含H—C一。

C.收集1molH2,理论上转移2mole"

D.电极X上发生的反应可能为2RCHO—2e-+4OH-=2RCO(T+H2t+2HQ

解析：由图可知，电极Y氢兀索价态降低得电子，故Y电极为阴极，电极反应式是2&0+2e

-

~=H2t+20H,电极X为阳极，电极反应式为2R—CH0+40I「一2e一=2R—

-

COO+H21+2H2O0由上述分析可知,电极Y为阴极,电极反应为2Hq+2e-=H2t4-20H",

()

II

发生还原反应，A项错误；已知HCHO中相当于含有2个醛基，故若反应物为H—C—H,

()()

IIII

则产物中含H—C—()和()一('一()HPCOt.B项错误：由分析可知,该电解池中阴极

和阳极上均能产生乩，收集1mol比，理论上转移1mole-,C项错误；由上述分析可知，

电极X上发生的反应可能为2RCH0-2e+40H-=2RC00+也t+2HOD项正确。

答案：I)

12.(2022•珠海第二中学月考)科学家通过密度泛函理论研究甲静与水蒸气重整制氢反应机

理时，得到甲醇在Pd(IU)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在

Pd(HI)表面的物种用*标注。下列说法错误的是()

100过整2

过渡态3

(80过衅4过渡态5

二过渡态ir\*%，r—\i

。60,-----\•t•«

,

40cb+沆

320①CH"H・\J\

(1.........................CHO*+3H-'

、

第-20

叁-40

斐-60

五-80

-100

-120CO*+4II*

A.②中包含C—H的断裂过程

B.该历程中能垒(反应活化能)最小的是③

C.该历程中制约反应速率的方程式为CH：Q*+3H.-C0・+4H，

D.由此历程可知：CIhOIHg)C0(g)+2H2(g)A//>0

解析：CHQ*中共价键为3个C—H和1个C—0,CFLO*中共价键为2个C—H和1个C—0,则

②中由CHQ*—CHC包含C—H的断裂过程，A项正确；反应物的活化能为反应物的总能量

与过渡态能量之差，从图中可以看出,①的活化能为100kJ-mol，②的活化能为70kJ-mol

t,③的活化能为50kJ-mol-1,④的活化能为60kJ-mor1,则③发生的反应活化能最小,

B项正确；活化能越大，反应速率越慢，制约反应速率的为慢反应，由图示可知，①的活化

能为100kJ•mol-1,②的活化能为70kJ•mol-1,③的活化能为50kJ•mol-1,④的活化

能为60kJ-mor1,①的活化能最大，发生的反应为CH：QH'一CHO+H'C项错误；甲醇

的相对能量为-40kj・no「，的(g)+2Hz(g)的相对能量为50kJ-mol-',整个过程中吸

收能量，由图示可知整个历程为CH30H(g)C0(g)+2H2(g)kH>0,D项正确。

答案：C

二、非选择题(本题共3小题，共52分。)

13.(16分)(2022•广东卷)路及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。

(1)催化剂可由(NIL)2cmOT加热分解制备，反应同时生成无污染气体。

①完成化学方程式：”乩)£口0：金=12()3+______+o

②Cn03催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图1,X(g)—Y(g)过程的焰变为

(列式表示)O

0反应进程

图I

③CnOa可用于NFL的催化氧化。设计从NH出发经过3步反应制备HNOs的路线:

(用“一”表示含氮物质间的转化)；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为

(2)K£mO7溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：

-2

(i)Cr2or(aq)+H2O(1)2HCrO；(aq)Ai=3.OX10(25℃)；

(ii)HCrOr(aq)CrOt(aq)+H+(aq)A^=3.3X10-7(25℃).»

①下列有关K£r。溶液的说法正确的有(填序号)。

A.加入少最硫酸，溶液的pH不变

B.加入少量水稀释，溶液中离子总数增加

C.加入少量NaOH溶液，反应(i)的平衡逆向移动

D.加入少最K£rO固体，平衡时c"HCrO；)与c(Cn(r)的比值保持不变

②25℃时，0.10mol•广十£口0；溶液中随pH的变化关系如图2。当pH=9.00

廿C011T2U7二)

时,设CnOT、HCrO「与CrOT的平衡浓度分别为彳、y、jmol•L-1,则＞、y、z之间的关系

式为________=0.10；计算溶液中HCrO：的平衡浓度：

(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

③在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度(用与其所吸收光的波长(久)有关；在一定波长范

围内，最大力对应的波长皿)取决于物质的结构特征：浓度越高，力越大。混合溶液在某

一波长的/是各组分吸收程度之和。为研究对反应(i)和(ii)平衡的影响，配制浓度相同、

pH不同的KCnG稀溶液，测得其0随A的变化曲线如图3,波长心、心和心中，与CrO『

的/I皿最接近的是;溶液pH从a变到b的过程中，)的值

(填“增大”“减小”或“不变”)。

解析：(1)①(刈。£邕0；分解过程中，生成CrG和无污染气体，根据元素守恒可知，其余生

成物为此、H2(),根据原子守恒可知反应方程式为(NH)£nO产&CnO-N2t+4HA②设反

应过程中第一步的产物为M,第二步的产物为N,则X-M△〃=(£—四)，MfN

N-Y△«=（£；-&）,根据盖斯定律可知，X（g）-Y（g）的烙变为△〃+△〃+△;%=（£-

员）+△〃+（左一第。③NH在CRO3作催化剂条件下，能与。2反应生成NO,NO与O2反应生成

红棕色气体NO?,NO?与比0反应生成HNQ,和M）,若同时通入0?,可将氮元素全部氧化为HNO3,

因此从NH：,出发经过3步反应制备HNO*的路线为NH：,与上NO—2jNOz-j替HNO：,：其中N0反

应生成M0?过程中，气体颜色发生变化，其反应方程式为2N0+02=2N02。（2）①LCr。溶液

中存在平衡：）「。

（i）Cr2O7-（aq）+H20（l）2HCrO7（aq）>（iiHCrO7（aq）CrO（aq）+H~（aq）

向溶液中加入少量硫酸，溶液中。（父）增大，（ii）平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知,

平衡移动只是减弱改变量，平衡后，溶液中c（H'）依然增大，因此溶液的pH将减小，故A

项错误；加水稀释过程中，根据“越稀越水解”“越稀越电离”可知，（i）和（式）的平衡都

正向移动，两个平衡正向都是离子数增大的反应，因此稀释后，溶液中离子总数将增大，故

B项正确；加入少量NaOH溶液，（ii）正向移动，溶液中c（HCN）；）将减小，（i）将正向移动，

故C项错误：平衡（i）的平衡常数8=：（"；,平衡常数只与温度和反应本身有关，

Z/I/\—\

因此加入少量KCmO：溶液，；（口；「）不变，故D项正确：综上所述，答案为BD。②0.10

mol,1/'KEmO?溶液中,Cr原子的总浓度为0.20mol,

当溶液时,溶液中原子总浓度为

L，pH=9.00Cr2c（Cr20D+c（HCrO7）+c（CrOt）=0.20

mol•L-1,设CnOT、HCrO；与CrOT的平衡浓度分别为彳、y、zmol,L-1,因此x+*r+£z

=0.10；由题图2可知，当溶液pH=9时，;（：；；；））>10、因此可忽略溶液中的CBO厂,

c(H+)Xc(CrOf)

-

即c(HCrO.r)+c(CrOJ)=0.20,反应（ii）的平衡常数友=c(HCrO；)

lO~9Xc(CrOD

=3.3X10，联立两个方程可得c（HCrO；）=6.0X10,mol・L'。③根据

c(HCrOD

反应、是离子浓度增大的平衡可知,溶液越大，溶液中

（i）（ii）pHc（Cr2OD+c（HCrOD

+c（CrO『）越大,混合溶液在某一波长的4越大，溶液的pH越大,溶液中c（CrO「）越大,

因此与CrO厂的入皿最接近的是九；反应（i）的平衡常数在=',反应（ii）的平

c（CrsO?）

c(H+)Xc(Cror)℃2乂4一「(H)XL(50)c2(HCrOD

衡常数K?=c(HCrOD(左)XK—/(HQO)Xc(CmOt)=

2

c?3)Me?(CrOT)山c（f）XC2（CrOD（a）XiV>.L、#八工匚,如y

因m此一-=in'由上述分析逆推可知，

c(CmO/)

力&即溶液pH从a变到。的过程中，溶液中c（H+）减小，所以♦）的值

将增大。

答案：⑴①N2f4H.0②(右一反)+△〃+(£「£)③NH3与曲N00。o

2HNOs2NO

—>N0>H2

+02=2\02

(2)①BD②叶9+9当溶液pH=9时,c(CrOt-)

>10',因此可忽略溶液中的CnO厂即

乙乙c(CraOP)

c(HCrO；)c(CrOD=O.2O.反应(ii)的平衡常数髭=，「)

+1/；；，

1八一97(「z\2-、

c(；Cr。"=3—联立两个方程可得。然叫)=6.0X1。-m。】•口③入3

增大

14.(18分)(2022•广东实验中学模拟)丙烯庸(\X)是一种重要的化工原料，广泛应用

-()

Z\J\Z\⑷

在合成纤维、合成橡胶及合成树脂等工业生产中。以3羟基丙酸乙酯LHO()

为原料合成丙烯腾.主要反应过程如下：

()()

_ITiQ

反应］:/\人/\(*),-/\(口)+

HO()()

H2()(g)△Hi>0；

\\Ti(),

反应II：\Az\(G+NHJG——<g>+

()

H?()(g)+\/()H(g)AH?〉。。

(1)已知部分化学键键能如下表所示：

化学键c—0c—CC=CC—H0—HC=0

键能/(kj・mol-1)351348615413463745

据此计算△川=;此反应自发进行的条件是(填“高温易自

发”“低温易自发”或“任何温度都能自发”)。

()

⑵在盛有催化剂TiOz、压强为200kPa的恒压密闭容器中按体积比2：15

(g)和NH：j(g)发生反应，道过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醉除外)的物质的量分数随温

度的变化如图所示。

10()%--

90%+

80%--

70%--

HO

60%--

50%--

40%--

30%--

20%--

10%

0%

150200250300350

温度/霓

①随着温度的升高，(g)的平衡物质的量分数先增大后减小的原因为

②N点对应反应II的平衡常数K、=__________(x代表物质的量分数)。

③科学家通过DFT计算得出反应H的反应历程有两步，其中第一步反应的化学方程式为：

(),

\Z\/\TiO，,()H

()(g)+NH式g)4NH?(g)+\/(g),则第二步反应的化学方程式为

()

口

实验过程中未检测到NH?(g)的原因可能为

④实际生产中若充入一定量用(不参与反应)，可提高丙烯腊的平衡产率，原因为

解析：⑴焰变=反应物总键能一生成物总键能，A/Z=(463+413X9+351X3+348X3+

745)kJ-mol(413X8+615+745+351X2+348X2+463X2)kJ•mol-，=+34

kJ-mol-1；该反应为吸热反应，墉增反应，温度越高混乱程度增大，更有利于自发进行。

(2)①反应I、II均为吸热反应，最高点前反应I进行程度大，最高点后反应II进行程度大，

o

所以随着温度的升高，丙烯酸乙酯的物质的量分数先增大后减小。②设H()2\)八'(曲的

()

初始物质的量为2m01、NH3(g)的初始物质的量为15mo1；力点H(广人。/的含量为0,说

()()

21II

明反应I完全进行，生成'()八和2mol水：2))人和丙烯脂的含量相等，说明

()

1mol||

有。'。人、1molNL(g)参与反应H,生成1mol乙醉和1mol水，则平衡体系中

()

NHa(g)的物质的量为14mol、"()/'的物质的量10101、丙烯脂1mol、乙醇1mol、水

1137

2020203/\

3mol,N点对应反应II的平衡常数K、=—j—o③第一步反应是()和氨反

—X—

2020

()

应生成乙醉和、H?(g),再由反应H的化学方程式为可知第二步反应的化学方程式为

()

"N

、H?(g)+FLO(g)；第二步反应的活化能远小于第一步，所以第二步

()

反应的速率远大于第一步反应的速率，实验过程中未检测到\H?(g)。④该反应为气

体分子数增大的反应，恒压密闭容器中充入一定量心，相当于减压，降低各气体分压(相当

于扩大容器体积)，会使反应II的平衡正向移动，所以充入一定量用(不参与反应)，可提高

丙烯睛的平衡产率。

答案：(1)+34kj-mol-1高温易自发

(2)①反应I和反应1【都是吸热反应，温度升高，平衡都正向移动；温度较低时，反应【进

()()

行的程度大，、人()人的物质的量分数增大；温度较高时反应n进行的程度增大，"、()人

()

"N

的物质的量分数减小②款③'、H2(g)3'Z(g)+H20(g)第二步反应非

常快

④该反应为气体分子数增大的反应，恒压密闭容器中充入一定量附，降低各气体分压(相当

于扩大容器体枳)，会使反应n的平衡正向移动

15.(18分)(2022•广州六中模拟)甲醇和甲醛是重要的化工原料。利用气态甲醇在催化剂

条件下脱氢制备甲醛的主要反应为CH30H(g)HCHO(g)+H2(g),反应机理图示如图1：(其

中虚线部分为副反应)

相对能ht/(kJm°L)

130.4

/C()+4'H\

，103.8\90.4

HCHO+2-H\C6+2H2

______HCHO+H：

0/,CH2OH+-H

CH.Oil

°反应进程

图1

回答下列问题：

(1)主要反应的最大能垒为_______kJ-mor\

(2)副反应的热化学方程式为___________________________________________________

(3)已知：H2(g)+92(知=H20(g)

A/Z=-240.2kJ•mol-1；

CO(g)+^0>(g)=C02(g)A〃=-283kJ•mol、。

3

-1

则CH；1OH(g)+/(g)=CO,(g)+2H?0(g)的△H=_______kJ-mol.

(4)在体积2L的刚性容器中，投入1mol气态CHQH,在一定催化剂作用下，反应时间5min

时，分别测得甲醵转化率和甲醛的选择性与温度的关系，如图2所示：(甲醛的选择性：转

化的CHQH中生成HCHO的百分比)。

①600°C时5min内生成甲醛的平均反应速率是。

②若700°C时5min恰好平衡，容器的初始压强为耳，甲醇的转化率为60%甲醛的选择性

为主要反应CHQH(g)HCHO(g)+H?(g)的压强平衡常数其为

③600°C以后，甲醛的选择性下降的可能原因为

(5)利用甲醇、氯气和氢气为原料在300〜350C及一定催化剂条件下制取一氯甲烷，反应

原理如下:CH；1OH(g)+Cl2(g)+H2(g)CH3C1(g)+H20(g)+HC1(g)A的)。现将等物质的

量的反应物分别投入到温度相同，容积是1L、2L的甲、乙两个恒温、恒容的容器中，达

到平衡(不考虑副反应发生)，下列说法正确的是i填序号)。

A.甲、乙密度相同，CH£1的体积分数不同

B.甲、乙正反应速率不同，放出的热量相同

C.甲、乙压强不同，混合气体的平均相对分子质量相同

D.甲、乙ClhOH的转化率相同，混合气体的颜色相同

解析：(1)结合图示可知，该历程中最大能垒(活化能)月止=103.8—30.6=