2024届佛山市重点中学高考化学二模试卷含解析

2024届佛山市重点中学高考化学二模试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

+

1、能用离子方程式2H+CO?-->COit+H2O表示的是

A.NaHSO4和Na2c0.3B.HC1和BaCOa

C.CH3COOH和Na2c。3D.HI和NaHCOj

2、已知某锂电池的总反应为4Li+2soeI2靴港4LiCl+S+S02to下列说法错误的是

A.金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料

B.该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行

C.放电时.电子从Li电极经电解质溶液流向正极

D.充电时，阳极反应式为4C「+S+SO2-4e-=2SOC12

3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

l.OLl.OmolL_1的H2s04水溶液中含有的氧原子数为4NA

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为NA

C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为O.INA

D.1molNa与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为NA

4、如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，如表方案正确的是（）

选项XYZ

A食盐、浓硫酸HC1碱石灰

BCaO>浓氨水NH3无水CaCh

CCu、浓硝酸NOz碱石灰

D电石、食盐水C2H2含溟水的棉花

Y

A.AB.BC.CD.D

5、某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu或CuzO,Cu和CsO

均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：CU2O+H2SO4=CUSO4+CU+H2O,为探究

反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：

假设一：红色固体只有Cu

假设二：红色固体只有CU2O

假设三：红色固体中有Cu和Cu?。

下列判断正确的是（）

A.取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立

B.若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则只有假设三成立

C.现将7.2克红色固体通入足量的Hz还原，最后得到固体6・4克，则假设二成立

D.实验室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu（OH）2沉淀，加热后制取CinO

6、下列离子方程式书写正确的是（）

A.用酸化的H2O2氧化海带灰浸出液中的碘：2I+H2O2=l2+2OH

B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2Ch+6H+=2Fe"+3H2。

2+2

C.NaHSO,溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4l+2H2O

2

D.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：HCO3+OH=CO3+H>O

7、中国是一个严重缺水的国家，污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其

原理如图所示，下列说法不正确的是

A.电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极

B.B极为电池的阳极，电极反应式为CLCOCF—8e-+4H2。-2HCOT+9H+

C.当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2义

D.A极的电极反应式为°H+H*+2e--Cr+<_>—OH

8、下列解释事实的方程式不正确的是（）

2+2

A.硫酸铜溶液中加入氢氧化钢溶液：Ba+SO4=BaSO4i

2++3+

B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

2

C.向NaHCO.i溶液中加入NaOH溶液：HCO3+OH=CO3+H2O

2

D.向AgCl悬浊液中加入Na2s溶液；2AgCI+S=Ag2S+2CI'

9、常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比

值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是()

或1gg

6c(HA)c(HB)

A.a点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为lxl0/0mol・L“

B.电离平衡常数：Ka(HA)<Ka(HB)

C.b点时，c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B)>c(HB)

10、我国科技人员全球首创3290块长宽均为800毫米，重量仅为2.85公斤的可折叠光影屏助阵70周年国庆庆典。下

列有关说法正确的是

A.光影屏中安装的计算机芯片，其材质是二氧化硅

B.为提升光影屏的续航能力，翻倍提高电池的能量密度

C.光影屏选用可折叠LED,其工作原理是将化学能转化为电能

D.为减轻光影屏的重量，选用的ABS工程塑料和碳纤维都是有机高分子材料

11、利用如图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是()

气体溶液

A硫化氢亚硫酸气体」

B二氧化碳氯化钙

C氨气氯化铝已溶液

D氯化氢硝酸银

A.AB.BC.CD.D

12、已知：pOH=-lgc(OH)1,室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与微粒浓度

的变化关系如图所示。下列说法错误的是()

溶液的pH=13,组成n的两种圈子的电子层数相差1。p、q为其中两种元素形成的单质。上述物质的转化关系如图

所示。下列说法正确的是（）

A.原子半径：XVYVZVW

B.X、Z既不同周期也不同主族

C.简单氢化物的沸点：YVW

D.Y、Z、W形成的一种化合物具有漂白性

16、下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是

A.溟水B.品红溶液

C.酸性高钛酸钾溶液D.滴入酚配的氢氧化钠溶液

17、下列实验能达到目的是（）

A.用饱和碳酸氢钠溶液鉴别SO2和C（h

B.用灼热的铜网除去CO中少量的02

C.用溟水鉴别苯和CCL

D.用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质

18、某化学学习小组利用如图装置来制备无水A1CL或NaH（已知:A1CL、NaH遇水都能迅速发生反应）。下列说法错误

的是

A.制备无水AlCh：装置A中的试剂可能是高镒酸钾

B.点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气

C.装置C中的试剂为浓硫酸

D.制备无水AlCh和NaH时球形干燥管中碱石灰的作用完全相同

19、2019年是国际化学元素周期表年。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列；准确的预留

了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。

B=llAl=27.4?=68（甲）

C=I2Si=28?二70（乙）

N=14P=31As=75

0=16S=32S«=79.4

F=19Cl=35.5B1-8O

下列说法不无瑛的是

A.元素甲的原子序数为31

B.元素乙的简单气态氢化物的沸点和稳定性都低于CH4

C.原子半径比较：甲＞乙2

D.乙的单质可以作为光电转换材料用于太阳能电池

20、已知M是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.Hg硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4A%

B.28g聚乙烯(+CH、一(：H4r)含有的质子数目为16NA

C.将标准状况下224mLSO2溶于水制成100mL溶液，H2SO3、HSO3\S(V-三者数目之和为0.01M、

D.含63gHNCh的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50NA

21、能正确表示下列反应的离子反应方程式的是

+22+

A.向NaHSCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H+SO4+Ba+OH=BaSO4l+H2O

B.Cb溶于过量NaOH溶液中：Ch+2OH=Cl+CIO+H2O

+2+

C.醋酸除水垢CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

D.向稀HNO3中滴加Na2sO3溶液：S032+2H+=SO2t+H2O

22、下列实验过程可以达到实验目的的是

选项实验目的实验过程

检验久置的Na2sCh粉取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加氯化钢溶液，观察到有

A

末是否变质白色沉淀产生

向含少量FeBm的FeCL溶液中滴入适量新制氯水，并加入

B制备纯净的FeClz

CCL萃取分液

11

向SmLO.lmobL-AgNO3溶液中加入ImLO.lmobL-

C制备银氨溶液

NHJ.H2O

探究浓度对反应速率向2支盛有5mL不同浓度NaHSCh溶液的试管中同时加入

D

的影响2mL5%%。2溶液，观察实验现象

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使滨水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可

发生水解反应，得到WGH/M和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。

（1）A可以发生的反应有（选填序号）。

①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应

（2）B分子所含官能团的名称是_______________________________o

（3）B分子中没有支链，其结构简式是,B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是

（4）由B制取A的化学方程式是_____________________________________。

（5）天门冬氨酸（CH7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：

B____皿一天rws■氨歌

天门冬氨酸的结构简式是________

24、（12分）一种防止血栓形成与发展的药物J的合成路线如图所示（部分反应条件略去）：

OHOC-CH,

J\（CHJC0）20/'AlCIJl

Vi

AB

0

~~E~CHK-CHJr

CMO5%NaOH溶戒

-④

回答下列问题：

（DA中官能团的名称是_________,反应⑤的反应类型是___________。

（2）J的分子式是__________。F的结构简式是__________。

（3）反应③的化学方程式为o

（4）已知C有多种同分异构体。写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式。（只需写出两个）

①苯环上有两个处于对位上的取代基；

②Imol该有机物与足量金属钠反应生成1g氢气。

（5）请参照J的合成方法，完成下列合成路线：

OHOH

,（CH3CO）2OCO（OC2H$h

一定条件'V

CH、

25、（12分）扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，实验室用如下原理制备:

CH（）+CHOs5^^0.由吟CHOX>H

OH

笨甲睢班伪房桃酸

合成扁桃酸的实验步骤、装置示意图及相关数据如下：

物质状态熔点/C沸点/C溶解性

扁桃

无色透明晶体119300易溶于热水、乙醛和异丙醇

酸

乙酰无色透明液体-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水

苯甲微溶于水，能与乙醇、乙酸、苯、

无色液体-26179

醛氯仿等混溶

氯仿无色液体-63.561.3易溶于醇、酸、苯、不溶于水

实验步骤：

步骤一：向如图所示的实验装置中加入0.Imol（约10.1mL）苯甲醛、0.2mol（约16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氢氧

化钠的溶液，维持温度在55〜60C,搅拌并继续反应11】，当反应液的pH接近中性时可停止反应。

步骤二：将反应液用200mL水稀释，每次用20mL。乙酸萃取两次，合并酸层，待回收。

步骤三：水相用50%的硫酸酸化至pH为2〜3后，再每次用40mL乙醛分两次萃取，合并萃取液并加入适量无水硫酸

钠，蒸出乙酸，得粗产品约IL5g。

请回答下列问题：

（1）图中仪器C的名称是_。

（2）装置B的作用是一o

（3）步骤一中合适的加热方式是一。

（4）步骤二中用乙醛的目的是

（5）步骤三中用乙醛的目的是一;加入适量无水硫酸钠的目的是

（6）该实验的产率为一（保留三位有效数字）。

26、（10分）硫代硫酸钠（Na2s2O3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生

S、SO2o

I.NQSO3的制备c丁上可用反应：2Na2S+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该T业过程的装置如

图所示。

（Db中反应的离子方程式为,c中试剂为o

⑵反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是______O

⑶实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（写出两条）。

（4）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是_______<,

⑸制备得到的NazSzOj中可能含有Na2s0八Na2sO4等杂质。设计实验，检测产品中是否存在NgSOr

II.探究Na2s2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：i.F*+3S2O3'=tFe（S2O3及（紫黑色）

ii.Ag2s2O3为白色沉淀，Ag2s2O3可溶于过量的S2O3~

装置编号试剂X实验现象

混合后溶液先变成紫黑色,30s后溶

F0.2mL

0.1mol/L©Fe(NO3)3溶液

卜X诺液液几乎变为无色

2mL先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉

0.1mol/L

圉一用野.溶液②AgNO3溶液

淀溶解，得到无色溶液

（6）根据实验①的现象，初步判断最终Fe-〃被S2O3?•还原为Fe?+,通过—（填操作、试剂和现象），进一步证实生成了

Fe2\从化学反应速率和平衡的角度解释实验I的现象：—o

⑺同浓度氧化性：Ag+>Fc^o实验②中Ag+未发生氧化还原反应的原因是

⑻进一步探究Ag+和S2（V•反应。

装置编号试剂X实验现象

F0.2mL

0.1mol/l.

V、■岛0,溶液先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为

③AgNO3溶液

2ml.黄色、棕色，最后为黑色沉淀。

0.1moi/L

0xma

实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀（AgzS）的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：Ag2s2O3+.

=AgzS+

⑼根据以上实验，Na2s2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和—有关（写出两条）。

27、（12分）亚硝酸钠（NaNCh）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置（省

略夹持装置）制备NaNCh并探究其性质。

ABCDE

已知：①2NO+Na2（h=2NaNO2；

②NaNO:易被空气氧化，NO能被酸性高隹酸钾溶液氧化为NOV；

③HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNOJ+2NO+H2OO

回答下列问题：

（1）装置E中盛放铜片的仪器名称是_____,检查装置E气密性的方法是_____o

（2）上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h_。

（3）装置D中酸性KMnO4溶液的作月是（用离子方程式表示）。

（4）反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为o

（5）测定深水井中亚硝酸钠含量：取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高钛酸钾溶液，充

分反应后用O.OOlmobL“草酸钠溶液滴定剩余的高镒酸钾，终点时消耗草酸钠溶液115.00mLo则水中NaNCh的含量为

mg・LL若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果（填“偏高”“偏低”或“无影响

有关反应如下：

+2+2+2+

5NOz+2MnO4+6H=5NO3+2Mn+3H2O；5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+1OCO2t+8H2Oo

28、（14分）烯燃复分解反应可示意如下:

利用上述方法制备核昔类抗病毒药物的重要原料W的合成路线如下:

o

;/VHO

催化刷

0回

CjH4ONa

回答下列问题：

(DB的化学名称为—o

⑵由B到C的反应类型为—。

(3)1)到E的反应方程式为。

(4)化合物F在GrubbsII催化剂的作用下生成G和另一种烯烧，该烯煌的结构简式是—。

(5)H中官能团的名称是.

(6)化合物X是H的同分异构体，可与FeCh溶液发生显色反应，ImolX最多可与3moiNaOH反应，其核磁共振氢谱

为四组峰，峰面积比为3：2：2：lo写出两种符合要求的X的结构简式：。

(7)由丫、0H为起始原料制备。1的合成路线如下，请补充完整(无机试剂任选)。

^r^OHHClKMQH__________________。

I催化剂△IA

29、(10分)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VII

A族；X和Z可形成化合物XZyQ原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。完成

下列填空：

(1)R原子的电子排布式是X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是一；Z的氢化物的水

溶液可用于一；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是

(2)CuSOj能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是________。在pH

为4〜5的环境中，Cu2\Fe?+不生成沉淀，而FF+几乎完全沉淀。工业上制CuCL是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右,

再慢慢加入粗氧化铜(含FcO),充分搅拌使之溶解。除去该溶液中杂质离子的方法是o

(3)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实，硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种

类和数量上都远不如烷烧多，原因是一。

化学键c-cC-HSi-SiSi-H

键能（kJ/mol）356413226318

（4）第三周期部分元素氟化物的熔点如下，表中三种氟化物熔点差异的原因是

氟化物

NaFMgFiSiF4

熔点/K12661534183

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解题分析】

+++2

A.NaHSO4=Na+H+SO?,Na2COj=2Na+CO3-,所以两者反应可以用2H++CCh?—-CO2T+H2O表示，故A正确;

B・BaCO3是不溶性的盐，不能拆，故B错误；

C.CH3COOH是弱酸，不能拆，故C错误；

D.NaHCO3是弱酸的酸式盐，不能电离出碳酸根离子，故D错误；

故选：A、

2、C

【解题分析】

A.由于金属锂的密度和相对原子质量都很小，所以金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料，A正确；

B.金属Li非常活泼，很容易和氧气以及水反应，该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行，BE确；

C.放电时，电子从Li电极经外电路流向正极，电子不能经过电解质溶液，C错误；

D.充电时，阳极反应式为4C「+S+SO2-4C-=2SOC12,D正确；

故答案选Co

3、D

【解题分析】

A.X.OLl.OmolL-1的H2SO4水溶液中含有水，氧原子数大于4NA,A错误；

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物二氧化碳和水，分子总数大于N&,B错误；

C.25℃时pH=13的NaOH溶液中没有体积，无法计算OH-的数目，C错误；

D.1molNa与氧气完全反应得到NazO与NazCh的混合物时，钠单质变为钠离子，转移1mol电子，失去的电子数一

定为NA,D正确；

答案选D。

4、A

【解题分析】

A.浓硫酸和食盐制取氯化氢可以用固液混合不加热型装置，HC1密度大于空气且和氧气不反应，所以可以采用向上

排空气法收集，HCI能和碱石灰反应，所以可以用碱石灰处理尾气，选项A正确；

B.氨气密度小于空气，应该用向下排空气收集，选项B错误；

C.二氧化氮和碱石灰反应可能有NO产生，NO也能污染空气，选项C错误；

D.乙焕密度小于空气，应该用向下排空气法收集，选项D错误；

答案选A。

5、C

【解题分析】

A.取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，说明红色固体中不含氧化亚铜，则假设一成立，选项A

错误；

B.若看到溶液变成蓝色，说明红色固体中含有氧化亚铜，仍有红色固体，不能说明红色固体中含有铜，因为氧化亚铜

和稀硫酸反应也能生成铜，则假设二或三成立，选项B错误；

C.假设红色固体只有CsO,则7.2gCii2O的物质的量为0.05moL和H2反应后生成铜的物质的量为O.lmoL质量为

6.4g,所以假设成立，选项C正确；

D.实验室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2悬浊液，加热后制取CiuO,选项D错误。

答案选C

6、C

【解题分析】

A.酸性环境不能大量存在OH,A错误；

具有还原性，与Fe3+会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；

C反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，C正确；

D.NH4\HCO3•都会与OH•发生反应，不能大量共存，D错误；

故合理选项是Co

7、B

【解题分析】

原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为

Cl-^_S-OH+2e+H+=^^OH+Cr,B为负极，电极反应式为CH3COO・・8e—4H2O=2HCO3-+9H+,据此分析解答。

【题目详解】

A.原电池工作时，电流从正极经导线流向负极，即电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极，故A正确；

B.B极为电池的负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为CH3COO=8D+4H2O=2HCO3-+9H+,B极不是阳极,

故B错误；

C.根据电子守恒可知，当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA,故C正确；

D.A为正极，得到电子，发生还原反应，正极有氢离子参与反应，电极反应式为cY>0H+2®+H+=O-0H+C「,

故D正确；

答案选Be

【题目点拨】

根据氢离子的移动方向判断原电池的正负极是解题的关键。本题的易错点为B,要注意原电池的两极称为正负极，电

解池的两极称为阴阳极。

8、A

【解题分析】

2+2+2

A.硫酸铜溶液中加入氢氧化钢溶液的离子反应为Cu+2OH+Ba+SO4=BaSO41+Cu(OH)2b故A错误；

B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，发生氧化还原反应，则离子反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故B

正确；

2

C.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-4-OH-=CO3+H2O,故C正确；

D.向AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子反应为：2AgCl+S2-=Ag2s

+2C1-,故D正确；

故答案选A。

9、B

【解题分析】

A.a点时，恒半］=0,c(A-)=c(HA),溶液为酸和盐的溶合溶液，pH=4,抑制水的电离，溶液中由水电离的c(OH。

c(HA)

约为1x10」。mol・L\选项A正确;

B.lg¥)0,c(A)=c(HA),电离平衡常数：Ka(HA)=Lc(H")=104mol/L；|g=0,

c(HA)c(HA)、7c(HB)

c(B)=c(HB),电离平衡常数：Ka(HB)=虫匚上^)=4田)=10101儿，Ka(HA)>Ka(HB),选项B错误;

c(HB)'7

cBJ

C・b点时，lg—~^=0,c(B)=c(HB),pH=5,c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),选项C正确;

c(HB)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，c(B»c(HB),选项D正确。

c(HB)

答案选B。

10、B

【解题分析】

A.光影屏中安装的计算机芯片，其材质是硅，A不正确；

B.可折叠光影屏将续航能力翻倍提升，电池的能量密度翻倍提高，B正确；

C.LED光影屏白天将光能转化为电能，夜晚将电能转化为光能，C不正确;

D.碳纤维是无机非金属材料，D不正确；

故选B。

11、B

【解题分析】

A.硫化氢与亚硫酸反应生成硫和水，硫是淡黄色固体，所以有黄色沉淀生成，故A错误；

B.二氧化碳与氯化钙溶液不能生成沉淀，故B正确；

C.氨气溶于水生成氨水，氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C错误；

D.氯化氢与水反应生成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D错误；

答案选B。

【题目点拨】

二氧化碳和氯化钙溶液不能发生复分解反应，如果反应生成碳酸钙和盐酸，属于弱酸制强酸了，不符合化学原理。

12、C

【解题分析】

c(0H)n(0H)

A.BOH是弱碱,加水稀释时促进电离，溶液中BOH的微粒数减小，而OH•的数目增多，则溶液中———=今——(

c(BOH)n(BOH)

不断增大，故A正确;

cB'uB)

B.N点—J=0,即c(BOH)=c(B+),则BOH的电离平衡常数Kb=——4xc(OH)=c(OH1=1x10^,故B正

c(BOH)c(BOH)

确；

C.P点的pOHV4,溶液呈碱性，贝ljc(OIT)Vc(Oir),根据电荷守恒可知：c(CT)Vc(B+),故C错误；

c(B+)

D.N点-1g———=0,则c(BOH)=c(B+),根据电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(C「)+c(OH-)可知，c(H+尸c(C1)+c(OH)c(BOH),

c(BOH)

故D正确；

故答案为Co

【题目点拨】

c(B+)c(B+)

考查酸碱混合的定性判断，明确图象图象变化的意义为解答关键，根据图象可知，N点・lgJ，、=0,/7=1,

c(BOH)c(BOH)

此时pOH=-lgc(OH)=4.8,则BOH的电离平衡常数Kb=———xc(OH)=c(OH)=lxl0"««,证明BOH只能部分电离,

c(BOH)

属于弱碱，再结合溶液中的电荷守恒式分析即可。

13、A

【解题分析】

根据电池总反应V3++V()2++H2O帛VO2++2H++V2+和参加物质的化合价的变化可知，放电时,反应中V(h+离子被还原,

应在电源的正极反应，V2+离子化合价升高，被氧化，应是电源的负极反应，根据原电池的工作原理分析解答。

【题目详解】

A、原电池放电时，V(h+离子中V的化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成VO2+离子，反应的方程式为

++2+

VO2+2H+e=VO+H2O,故A正确；

B、放电时氧化剂为V€h+离子，在正极上被还原后生成VO2+离子，每转移2moi电子时，消耗2moi氧化剂，故B错

误；

C、内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路，电子不经过溶液，故C错误；

D、放电过程中，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

本题的易错点为A,要注意从化合价的变化进行判断反应的类型和电极方程式，同时把握原电池中电子及溶液中离子

的定向移动问题。

14、D

【解题分析】

A.根据图示可知，a、b、c均为酸性溶液，则溶质为HX和NaX,pH<7的溶液中，HX的电离程度大于X-的水解程

度，可只考虑H+对水的电离的抑制,溶液pH越大氢离子浓度越小,水的电离程度越大，则溶液中水的电离程度:a<b<c,

A错误;

c(HX)

B・c点溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OIT),此时p[而1=1,则c(X-)=10c(HX),代入电荷守恒可得:

c(H+)+c(Na+)=1<)e(HX)+c(OH),由于溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),则c(Na+)vlOc(HX),B错误;

c(HX)

C.HX在溶液中存在电离平衡：HXH++X,~~~^则pH=pKa+p[/_\],带入c点坐标(1,5.75)

c(HX)c(vX)

KIQ-14

可知，PKI75,则由1。/则室温下室温下NaX的水解平衡常数而口=而而加%C错误;

c(H+)+c(X)c(HX)

D.HX在溶液中存在电离平衡：HX=H++X-,Aa=—\~~~L,贝！JpH=pKa+p[c(X)L带入c点坐标(1，5.75)

c(HX)

c(HX)

可知，pKa=4.75,贝！Jb点pH=pKa+p['^TJ]=0+4.75=4.75,D正确;

故合理选项是Do

15、D

【解题分析】

溶液的pH=13,则m为一元强碱，应该为NaOH,组成n的两种离子的电子层数相差1,根据图示可知,

n为NaCL电解NaQ溶液得到NaOH、出和Ch,p、q为其中两种元素形成的单质，则p、q为比和。2,结合短

周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大可知：X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为C1元素，据

此答题。

【题目详解】

由分析可知：X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为C1元素。

A.电子层数越多，则原子的半径越大，具有相同电子层数的原子，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原

子半径：XVYVWVZ,故A错误；

B.由分析可知：X为H元素、Z为Na元素，X、Z的最外层电子数均为1,属于同一主族，故B错误；

C.Y、W形成的氢化物分别为HzO和HCL因为水分子中含有氢键，含有氢键的物质熔沸点较高，所以简单氢化物的

沸点：Y>W,故C错误；

D.Y、Z、W形成的一种化合物为NaCIO,NaClO具有强氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正确。

故选D。

16、B

【解题分析】

A.二氧化硫与溪水发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故A错误；

B.二氧化硫与品红化合生成无色的物质，体现二氧化硫漂白性，故B正确；

C.二氧化硫与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；

D.滴入酚酸的氢氧化钠溶液显红色，二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应，消耗氢氧根离子，使红色溶液褪色，

故D错误；

故答案为Bo

【题目点拨】

考查二氧化硫的性质。二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使

品红溶液褪色（化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化

性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、滨水、KMnO」溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂

白性。

17、C

【解题分析】

A.二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，二氧化硫和二氧化碳分别通入饱和碳

酸氢钠溶液都会产生气泡，现象相同，不能鉴别，故A错误；

B.加热时，Cu与氧气反应生成CuO,CO能与氧化铜反应，所以不能用用灼热的铜网除去CO中少量的02,故B错

误；

C.滨水与苯混合有机层在上层，滨水与四氯化碳混合有机层在下层，现象不同，可鉴别，故C正确；

D.蒸发时，碘易升华而损失，应用萃取、分液的方法分离，故D错误。

故选C。

18、D

【解题分析】

由图可知，装置A为氯气或氢气的制备装置，装置B的目的是除去氯气或氢气中的氯化氢，装置C的目的是干燥氯气

或氢气，装置E收集反应生成的氯化铝或氢化钠，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，或吸收过量的氯气防

止污染环境。

【题目详解】

A项、浓盐酸可与高钵酸钾常温下发生辄化还原反应制备氯气，故A正确；

B项、因为金属铝或金属钠均能与氧气反应，所以点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气，故B正确；

C项、装置C中的试剂为浓硫酸，目的是干燥氯气或氢气，故C正确；

D项、制备无水AlCb时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，吸收过量的氯气防止污染环境，制备无水NaH

时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，故D错误。

故选D。

【题目点拨】

本题考杳化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握反应原理，明确装置的作

用关系为解答的关键。

19、B

【解题分析】

由元素的相对原子质量可知，甲、乙的相对原子质量均比As小，As位于第四周期VA族，则C、Si、乙位于第IVA

族，乙为Ge,B、Ak甲位于IHA族，甲为Ga,以此来解答。

【题目详解】

A.甲为Ga,元素甲的原子序数为31,故A正确；

B.非金属性C大于Ge,则元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH4；相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸

点越高，元素乙的简单气态氢化物的沸点高于CPU,故B错误；

C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径比较：甲>乙>竽，故C正确；

D.乙为Ge,位于金属与非金属的交界处，可用作半导体材料，故D正确。

故选B。

【题目点拨】

本题考查元素的位置、结构与性质，把握相对原子质量、元素的位置及性质为解答的关键，注意规律性知识的应用。

20、B

【解题分析】

11P

A.KS>K2O2的式量是110,UgKzS、K2O2的混合物的物质的量是丁7=0.1mol,1molK2s含有2moiIC、

2110g/mol

1molS2',1molK2O2中含有2moiK+、ImoKh5则0.lmol混合物中含有离子数目为0.3NA,A错误;

B.聚乙烯最简式是CH2,式量是14,其中含有的质子数为8,28g聚乙烯中含有最简式的物质的量是〃(CH》=

28g—-，

——；----7=2mol,则含有的质子数目为2moix8xNA/mol=16NA,B正确；

14g/mol

C.标准状况下224mLsCh的物质的量是0.01moLSO2溶于水反应产生H2sO3,该反应是可逆反应，溶液中存在少

量SO2分子，H2s03是二元弱酸，发生的电离作用分步进行，存在电离平衡，根据S元素守恒可知溶液中S元素存在

微粒有SO2、H2s03、HSOy>SO32-四种，故112so3、HSO3、SO32•的数目之和小于O.OINA,C错误;

D.63gHNO3的物质的量为1mol,若只发生反应Cu+4HNOK浓尸Cu(N(h)2+2NO2T+2H2。转移电子物质的量为0.50

mol,但