2024届安徽省泗县刘圩某中学高考三轮模拟试卷化学试题卷含解析

2024届安徽省泗县刘好高级中学高考三轮模拟试卷化学试题卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是

选项操作现象结论或解释

A用洁净钠丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰吴黄色原溶液中有Na，，无K+

将CH3cH2Br与NaOH乙醇溶液共热产生的气体CH3cH2Br发生消去反应，且气

B溶液紫色褪去

通入盛有少量酸性KMn（）4溶液中体产物有乙燃

C向AgN03溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3H2O能大量共存

向盛有少量滨水的分液漏斗中加入裂化汽油,充上、下层液体均近无裂化汽油不可用作溟的萃取溶

D

分振荡，静置色剂

A.AB.BC.CD.D

2、化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是

A.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂

B.用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似

C.光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料

D.汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为NA

B.2L0.5moi・L"磷酸溶液中含有的T数目为3NA

C.标准状况下，2.24L己烷中含有的共价键数目为L9NA

D.50mLi2moi・L”盐酸与足量MMh共热，转移的电子数目为0.3NA

4、298K时，向20mL浓度均为O.lmol/L的MOH和NH3・H2O混合液中滴加O.lmol的CH3COOH溶液，测得混合

液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CHhCOOH溶液的体积（V）的关系如图所示。已知CLhCOOH的KH

=1.8X1旷s,NH.JH2O的Kb=L8Xl（p5。下列说法错误的是（）

0204060K/mL

A.MOH是强碱

B.c点溶液中浓度：c(CH3COOH)<C(NH3•H2O)

C.d点溶液呈酸性

D.a-d过程中水的电离程度先增大后减小

5、下列有关实验正确的是

A.装置用于Na2s03和浓H2so反应制取少量的气体

B.装置用于灼烧CuSONHzO

C.装置用于收集氯气并防止污染空气

乙醇、乙酸

浓嗯,

D.装置用于实验室制备少量乙酸乙酯

NaOH

才溶液

6、能用共价键键能大小解释的性质是(

A.稳定性：HCI>HIB.密度：HI>HCI

C.沸点：HI>HC1D.还原性：HI>HC1

7、化石燃料开采、加工过程中会产生剧毒气体硫化氢(HzS),可通过间接电化学法除去，其原理如图所示。下列说法

错误的是

交换膜

液

3+2++

A.反应池中处理硫化氢的反应是H2S+2Fe=2Fe+S!+2H

B.电极a为阳极，电极b为阴极

C.若交换膜为质子（H+）交换膜，则NaOH溶液的浓度逐渐变大

D.若交换膜为阳离子交换膜，b电极区会产生红褐色沉淀

8、下列物质的制备中.不符合丁业生产实际的是（）

湍刊

A.NH3一>NONO2

B.浓缩海水S->Br2W—HBr—Bn

C.饱和食盐水-幽。Cb例」叱—>漂白粉

D.巴和Ch混合气体光照>HC1气体上盐酸

9、2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出贡献的三位科学家。他们于1972年提出“摇椅式“电池（Rock

ingchairbattery）,1980年开发出LiCoO2材料，下图是该电池工作原理图，在充放电过程中，1万在两极之间“摇来

摇去”，该电池充电时的总反应为：LiCoO2+6C（石墨）=Li（i.x）CoO2+LixC6o下列有关说法正确的是

e一

A.充电时，Cu电极为阳极

B.充电时，Li+将嵌入石墨电极

C.放电时，A1电极发生氧化反应

A.b膜是阳离子交换膜

B.A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成

C.淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pH'VpHBVpHc

D.B极室产生的气体可使湿润的K1淀粉试纸变蓝

14、W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一

种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R

元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是（）

A.X、Y简单离子半径：X>Y

B.W、Z元素的简单氢化物的稳定性：W>Z

c.X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒

D.工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y

H—OO-H

15、已知磷酸分子（X）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3

H—OO

PO2）也可与DzO进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PCh）却不能与I）2O发生氢交换。下列说法正确的是

A.H3P02属于三元酸B.NaH2P02溶液可能呈酸性

O

II

C.NaH2P02属于酸式盐D.H3P。2的结构式为

16、下匡为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置（忽略其他有机物）。己知储氢装置的电流效率

生成目标产物消耗的电子数

X100%,下列说法不亚题的是

转移的电的总数

高分子电解质膜

（只允许H•通过）

A.采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失

B.过程中通过C-H键的断裂实现氢的储存

C.生成目标产物的电极反应式为她+60-+6H+==（温2

D.若〃=75%,则参加反应的苯为0.8mol

二、非选择题（本题包括5小题）

17、阿司匹林（化合物L）是人们熟知的解热镇痛药物。一种长效、缓释阿司匹林（化合物P）的合成路线如下图所

示:

O

CHTH-J-O-C-CHj

。-2

P

0

已知：三

①HCCH+RCOOH―H,.C=CH-O-C-R

②RCOOR'+R"OH—JA>RCOOR”+R'OH（R、R\R”代表炫基）

请回答：

（DA中的官能团是_____________________o

（2）C的结构简式是_____________________。

（3）D-E的反应类型是____________________<,

（4）E->G的化学方程式是.

⑸已知：H是芳香族化合物。在一定条件下2B-K+H2O,K的核磁共振氢谱只有一组峰。J-L的化学方程式是

（6）L在体内可较快转化为具有药效的J,而化合物P与L相比，在体内能缓慢持续释放L

①血液中J浓度过高能使人中毒，可静脉滴注NaHCQ,溶液解毒。骨用化学方程式解释NaHCCh的作用:

②下列说法正确的是______（填字母）。

a.P中的酯基在体内可缓慢水解，逐渐释放出J

b.P在体内的水解产物中没有高分子化合物

c.将小分子药物引入到高分子中可以实现药物的缓释功能

18、某课题组的研究人员用有机物A、D为主要原料，合成高分子化合物F的流程如图所示:

200℃,NaOH

Zn(CHCOO)2B催化呵-ECH2-CH47,溶液

A3C

CH3coOH[(C4H6。2)|_OCCHOCC3H3③®

①

O

02CII3COOII

D

Cu/ZX催化剂，350℃

已知：①A属于炫类化合物，在相同条件下，A相对于Hz的密度为13。

②D的分子式为C7H80,遇FeCh溶液不发生显色反应。

体化剂

RCH-CCOOH+HzO

@R,CHO+R2CH2COOH350V

请回答以下问题:

(1)A的结构简式为

(2)反应①的反应类型为，B中所含官能团的名称为

(3)反应③的化学方程式是

D的核磁共振氢谱有组峰；D的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有,（不含D）种。

(5)反应④的化学方程式是

参照上述流程信息和己知信息，以乙醇和苯乙醇为原料（无机试剂任选）制备化工产品

「口rn设计合理的合成路线。合成路线流程图示例:

112C112kJVV,11，

CH3CH2OH浓昂瞅/加热>CH3CH2OOCCH3

19、苯胺0是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

NH2NH3CI

己知：①和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐

N»2

+3Sn+12HCI——>2c+3SnC14+4H2O

③有关物质的部分物理性质见下表:5

物质熔点/七沸点/七溶解性密度/K-cm-3

苯胺—6.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基米5.7210.9难溶于水.易溶于乙域1.23

乙娥-116.234.6微溶尸水0.7134

I.比较苯胺与氨气的性质

（1）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为一;用苯胺代替浓氨水重复上述实

验，却观察不到白烟，原因是一O

n.制备苯胺

往图1所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min,使硝基

苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

,；!

:口C

5.0ml.硝基笨

匕/102锡粉

由1

（2）冷凝管的进水口是—（填"a"或"b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为一o

TTL提取苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合

物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

图2

ii.往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馆后得到苯胺2.79g。

（4）装置B无需用到温度计，理由是一。

（5）操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹（1,再停止加热，理由是一。

（6）该实验中苯胺的产率为一。

（7）欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：一。

20、（14分）硫酸铜晶体（CuSO4・5H2O）是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、

石油、选矿、油漆等行业。

I.采用孔雀石［主要成分CUCO3・CU（OH）2］、硫酸（70%）、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：

预

破

处

碎

理

，

固体

孔雀石浸出液硫酸铜晶体

蒸

氨

△N

气体

(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径VImm,破碎的目的是_____________________。

(2)已知氨浸时发生的反应为CuCO.vCu(OH)2+8NHyH2O^=[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨时得到的固体呈

黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：。

(3)蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为(填标号)；经吸收净化所得的溶液用

途是(任写一条)。

(4)操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、、洗涤、等操作得到硫酸铜晶体。

II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体

(5)教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是

_______________________(任写两条)。

(6)某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCh^=2CuCI,4CuCl+O2+2H2O^=2[Cu(OH)rCuCl2b

[Cu(OH)rCuC121+H2SO4^=CuSO4+CuC12+2H2Oo现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：

向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓

硫酸。

①盛装浓硫酸的仪器名称为O

②装置中加入CuCb的作用是______________;最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为

③若开始时加入ag铜粉，含)g氯化铜溶质的氟化铜溶液，最后制得cgCuSOrSHzO,假设整个过程中杂质不参与

反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为o

21、2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二

号”月球车，通过碑化钱(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：

(1)基态As原子的价电子排布图为,基态Ga原子核外有个未成对电子。

⑵钱失去电子的逐级电离能(单位：kJ・mol")的数值依次为577、1985、2962、6192,由此可推知钱的主要化合价为

和+3,碑的电负性比钱一(填"大”或“小

(3)1918年美国人通过反应：HC三CH+AsCh->CHCkCHAsCb制造出路易斯毒气。在HC三CH分子中。键与几键数

AICI,

目之比为;AsCb分子的空间构型为o

(4)神化铉可由(CH3"Ga和As%在7001c制得，(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为

⑸GaAs为原子晶体，密度为pg・cnH其晶胞结构如图所示，Ga与As以键键合。Ga和As的原子半径分别

为apm和bpm,设阿伏伽德罗常数的值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为(列

出计算式，可不化简)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

A.用洁净的丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰吴黄色，只能证明含有Na+,不能判断是否含有K+,A错误；

B.乙醇容易挥发，故产物中一定含有乙醇的蒸气，且乙醇具有还原性，可以使酸性KMMh溶液褪色，因此，不能证

明滨乙烷发生了消去反应产生了乙烯，B错误；

C.向AgN()3溶液在滴加过量氨水，是由于发生反应：Ag"+NH3H2O=Ag()HI+NH4\Ag()H+

+

2NH3H2O=[Ag(NHj)2]+OH+2H.O,产生了络合物，C错误；

D.裂化汽油中含有烯燃，能够与溪水中的澳单质发生加成反应，生成不溶于水的卤代烧，两层液体均显无色，因此裂

化汽油不可用作浪的萃取溶剂，D正确；

故合理选项是Do

2、A

【解题分析】

A.氢氧化铝、碳酸氢钠都能与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故A正确；

B.活性炭为糖浆脱色是利用它的吸附性，臭氧漂白纸浆是利用其强氧化性，故B错误；

C.光导纤维是新型无机非金属材料，聚酯纤维为有机高分子材料，故C错误；

D.汽油属于煌类物质，只含有碳氢两种元素，不含有N元素，汽车尾气中含有的氮氧化合物，是空气中的氮气与氧气

在高温下反应生成的，故D错误；

故选A。

3、A

【解题分析】

A、乙酸和丙醇的摩尔质量均为60g/moL故60g混合物的物质的量为ImoL则含分子数目为NA个，故A正确；

B、磷酸为弱酸，不能完全电离，则溶液中的氢离子的个数小于3NA个，故B错误；

C、标准状况下，己烷为液体，所以无法由体积求物质的量，故C错误；

D、二氧化锌只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3NA个，故D错

误；

答案选A。

4、B

【解题分析】

溶液中离子浓度越小，溶液的导电率越小，电阻率越大，向混合溶液中加入等物质的量浓度的CHKOOH溶液时，发

生反应先后顺序是MOH+CHjCOOH=CH3COOM+H2O,NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4Oab溶液中电阻率增

大，b点最大，因为溶液体积增大导致b点离子浓度减小，b点溶液中溶质为CH3COOM、NHILO继续加入醋酸溶

液，NMHO是弱电解质，生成CH3COONH4是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，电阻率减小，c点时醋酸和一

水合钱恰好完成反应生成醋酸筱，c点溶液中溶质为CH3COOM,CH3COONH4且二者的物质的量相等。

【详细解答】

A.由图可知，向混合溶液中加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液时，电阻率先增大后减小，说明发生了两步反应,

发生反应先后顺序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O然后NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4,所以MOH是

强碱，先和酸反应，故A正确；

B.加入醋酸40mL时，溶液中的溶质为CMCOOM、CH3COONH4且二者的物质的量浓度相等，CHjCOOM是强碱

弱酸盐，又因为CH3COOH的Ku=1.8xior等于NHKHZO的Kb=1.8xl(C5,CH3COONH4是中性盐，所以溶液呈碱

性，则酷酸根的水解程度大于钱根的电离程度，贝Ijc(CH3COOH)>C[NH3・H2O),故B错误；

C.d点加入醋酸60mL,溶液中的溶质为CH3COOM、CH3COONH4和CWCOOH且三者物质的量浓度相等，

CH3coONH4是中性盐，溶液相当于CMCOOM和CHhCOOH等物质的量混合，溶液呈酸性，故C正确；

D.a-d过程，溶液的碱性逐渐减弱，水电离程度加大，后来酸性逐渐增强，水的电离程度减小，所以实验过程中水的

电离程度是先增大后减小，故D正确；

故选B。

5、C

【解题分析】

A.简易气体发生装置适用于难溶性固体和液体的反应，Na2s03易溶于水，不能用简易气体发生装置制备，故A错误;

B.蒸发皿用于蒸发液体，灼烧固体应在生埸中进行，故B错误；

C.氯气密度比空气大，可与碱石灰反应，装置符合要求，故C正确；

D.乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，应用饱和碳酸钠溶液收集，故D错误；

故答案为Co

6、A

【解题分析】

A.元素非金属性F>Cl>Br>L影响其气态氢化物的稳定性的因素是共价键的键能，共价键的键能越大其氢化物越稳定,

与共价键的键能大小有关，A正确；

B.物质的密度与化学键无关，与单位体积内含有的分子的数目及分子的质量有关，B错误；

C.HI、HCI都是由分子构成的物质，物质的分子间作用力越大，物质的沸点就越高，可见物质的沸点与化学键无关，

C错误；

D.元素非金属性F>Cl>Br>L元素的非金属性越强，其得电子能力越强，故其气态氢化合物的还原性就越弱，所以气

态氢化物还原性由强到弱为HI>HBr>HCl>HF,不能用共价键键能大小解释，D错误；

故合理选项是A。

7、C

【解题分析】

A.由图示知反应池中，与硫化氢发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：H2s+2F*=2Fc2++sl+2H+,故A正确;

B.a极产生Fe31发生氧化反应，所以为阳极，b为阴极，故B正确；

C若交换膜为质子交换膜，则H+进入b极，则NaOH溶液的浓度逐渐变小，故C错误

D.若交换膜为阳离子交换膜，Fe3+会向阴极移动，与氢氧根离子生成红褐色Fe(OH)沉淀3,故D正确；

故选c。

8、D

【解题分析】

A.NHR经催化氧化得到NO,NO被空气氧化得到NO?,NO2与水作用得到硝酸，符合工业生产实际，A项正确；

B.向浓缩海水中通入氯气可将单质澳置换出来，后面的两步属于溟的提纯反应，符合工业生产实际，B项正确；

C.电解饱和食盐水可以得到氯气，将氯气通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工业生产实际，C项正确；

D.H?和。2的混合气体在光照下会发生爆炸，不符合工业生产实际，应改用点燃的方式来得到HCI,D项错误；

答案选D。

9、B

【解题分析】

根据充电时的总反应，钻化合价升高被氧化，因此钻为阳极，石墨为阴极，则在放电时钻为正极，石墨为负极，据此

来判断各选项即可C

【详细解答】

A.根据分析，铜电极以及上面的石墨为阴极，A项错误；

B.充电时整个装置相当于电解池，电解池中阳离子移向阴极，B项正确；

C.放电时整个装置相当于原电池，原电池在工作时负极被氧化，C项错误；

D.根据分析，含钻化合物位于电源的正极，D项错误；

答案选R。

【解题点拨】

不管是不是锂电池，都遵循原电池的工作原理，即阳离子移向正极，阴离子移向负极，锂离子电池只不过是换成了Li.

在正、负极间移动罢了，换汤不换药。

10、B

【解题分析】

A.实验室制取氯气，二氧化镒与浓盐酸需要加热，常温下不反应，A错误；

B.实验室制取氨气，氯化核固体与氢氧化钙固体加热，B正确；

C.酒精和水互溶，不能作萃取剂，C错误；

D.Fe?+容易被空气氧化变为Fe3+,加热后得不到亚铁盐，D错误；

故答案选Bo

11、A

【解题分析】

+A2

A、浓盐酸与二氧化锈混合加热，离子方程式：Mn()2+4H+2C1Mn++C12T+2H2O,故A正确;

B、将氯气溶于水制备次氯酸的离子反应为C12+H2O=H++C「+HCIO,故B错误；

C、用过量NaOH吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，离子方程式为2OIT-SO2=H2O+SO32\故C错误；

3++

D、向氯化铝溶液中加入过量氨水，一水合氨是弱碱，要保留化学式，鹿子方程式为Ai+3NH3-H2O=A1(OH)31+3NH4,

故D错误；

答案选Ao

【解题点拨】

考查离子方程式书写方法和反应原理，掌握物质性质和书写原则是解题关键，注意反应物用量对反应的影响。

12、D

【解题分析】

A.t2时，正逆反应速率同时增大，且速率相等，而所给可逆反应中，反应前后气体分子数发生变化，故此时改变的条

件应为加入催化剂，A不符合题意；

B.t3时，正逆反应速率都减小，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡逆移，由于该反应为放热反应，故不可能是降

低温度；反应前后气体分子数减小，故此时改变的条件为减小压强，B不符合题意；

C.ts时，正逆反应速率都增大，故改变的条件可能为升高温度或增大压强，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡逆

移，结合该反应为放热反应，且反应前后气体分子数减小，故此时改变的条件为升高温度，C不符合题意；

D.由于t3、t5时刻，平衡都是发生逆移的，故达到平衡时，即t4、t6时刻所得的SO3的体积分数都比h时刻小，D说法

错误，符合题意；

故答案为：D

13、A

【解题分析】

A、因为阳极是阳离子反应，所以b为阳离子交换膜，选项A正确；

B、A极室氯离子在阳极失电子产生氯气，但不产生沉淀，选项B错误；

C、淡化工作完成后，A室氯离子失电子产生氯气，部分溶于水溶液呈酸性，B室氢离子得电子产生氢气，氢氧根离子

浓度增大，溶液呈碱性，C室溶液呈中性，pH大小为pH'VpHcVpHB,选项C错误；

D、B极室氢离子得电子产生氢气，不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，选项D错误。

答案选A.

14、D

【解题分析】

W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，W为C元素：X

元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，X为O元素；Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Y为

Al元素；Z元素和W元素同土族，Z为Si元素；R元素被称为“成盐元素%R为C1元素，以此来解答。

【详细解答】

由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Al、Z为Si、R为Q元素。

A。?•和A产核外电子排布都是2、8,离子的核电荷数越大，离子半径就越小，因此简单离子半径：X>Y,A正确；

B.同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性OSi。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性

就越强，因此简单氢化物的稳定性：W>Z,B正确；

C.元素X和R形成的C1O2,该物质具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，C正确；

D.Y和R化合物为AlCh,AlCb为共价化合物，熔融氯化铝不能导电c在工业上常用电解熔融ALO?的方法制金属A1,

D错误；

故合理选项是Do

【解题点拨】

本题考查原子结构与元素周期律。把握短周期元素、原子序数、元素的性质和位置来推断元素为解答的关键，D选项

为易错点，注意冶炼金属A1原料的选择。

15>D

【解题分析】

根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换及次磷酸(H3P02)也可跟DzO进行氢交

换，说明羟基上的氢能与DzO进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2P02)却不能跟DzO发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟

基氢，贝!H3P02中只有一个羟基氢，据此分析解答。

【详细解答】

A.根据以上分析，H3P02中只有一个羟基氢，则H3P02属于一元酸，故A错误；

B.NaH2PO?属于正盐并且为强碱形成的正盐，所以溶液不可能呈酸性，故B错误；

C.根据以上分析，H3P02中只有一个羟基氢，则H3P02属于一元酸，所以NaH2P02属于正盐，故C错误；

O

D.根据以上分析，H3P02中只有一个羟基氢，结构式为H-LO-H,故D正确；

H

故选：Do

【解题点拨】

某正盐若为弱碱盐，由于弱碱根水解可能显酸性，若为强碱盐其水溶液只可能是中性或者由于弱酸根水解为碱性。

16、B

【解题分析】

A.多孔电极可增大电极与电解质溶液接触面积，降低能量损失，故A正确；

B.该过程苯被还原为环己烷，CH键没有断裂，形成新的C・H键，故B错误；

C.储氢是将苯转化为环己烷，电极反应式为G&+6e-+61r==CJU故C正确；

D.根据图示，苯加氢发生还原反应生成环己烷，装置中左侧电极为阳极，根据放电顺序，左侧电极反应式为

2H2O-4e=O2f+4H+,生成l.6molO2失去的电子量为6.4moL根据院阳得失电子守恒，阴极得到电子总数为6.4moL

若n=75%,则生成苯消耗的电子数为6.4molX75%=4.8mol,苯发生的反应C此+6e-6H*==C6H⑵参加反应的苯的物

质的量为4.8niol/6=0.8mol,故D正确；

故选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

4外一胃上+nCH；CH>OH''.―叶+nCHiCOOC^H5

17、羟基HOCH加聚反应i-c«CH.一in

o

【解题分析】

A是C2H5OH,乙醇连续氧化得乙酸，故B是CH3co0H,根据信息①，结合流程图，C是CH三CH,D是

/D到E是加聚反应,E是2与飙,根据信息②可推知F为飙8。叱比,

H2C=CH-O-

0

-ONa

G是|根据分子式H是0,根据流程图结合P的结构可推知I为，,1是

6H

0

=

根据(5)小题,可以推知K是乙酸SH0),由P逆推知L为

HOOC

【详细解答】

(1)A是乙醇，乙醇的官能团是羟基,

答案为：羟基；

(2)据信息①，结合流程图，可以推出C是CH三CH,

故答案为：CH三CH；

(3)D是j,后是6-CCHj，D到E是双键发生了加聚反应,

HC=CHO-C-CH||

23o

故答案为；加聚反应;

-（■HjC-C吐

（4）E是iCCH.,，A是乙醇，根据信息②，该反应为取代反应,

-(-CH-CH-^+ncHjCH^OH

24nCH；COOC.H5

答案为：

o-c—CH3

o

OH0

,1<是乙酸肝口),

COCHCH3-O-C-O—CH3

答案为：a*.a；

（6）①我酸的酸性大于碳酸，酚的酸性小于碳酸，故酚羟基和碳酸氢钠不反应，叛基和碳酸氢钠反应生成二氧化碳,

故答案为：CE--♦3g-Qr煨、.♦5♦s

②a.P可以完全水解产生「^汇。“，一网中二以及乙酸，a正确；

MACOOH2

b.P可以完全水解产生「52'I。，该物质为高分子，b错误；

C.根据题目信息，将小分子药物引入到高分子中可以实现药物的缓释功能，C正确；

答案选aco

【解题点拨】

解有机推断题，要把握以下三个推断的关键：（1）审清题意（分析题意、弄清题目的来龙去脉，掌握意图）；（2）用足信息

（准确获取信息，并迁移应用）；（3）积极思考（判断合理，综合推断）。根据以上的思维判断，从中抓住问题的突破口，即

抓住特征条件（特殊性质或特征反应，关系条件和类别条件），不但缩小推断的物质范围，形成解题的知识结构，而且

几个关系条件和类别条件的组合就相当于特征条件。然后再从突破口向外发散，通过正推法、逆推法、正逆综合法、

假设法、知识迁移法等得出结论。最后作全面的检查，验证结论是否符合题意。

-tCHs—CH-J,+wNaOH—*--bCHs—CH-i4-nCH3C(X)Na

18、CH三CH加成反应碳碳双键、酯基1cCHOH

I

0

”>CHrHC(X)H+长修力科三此长HZ-+必。

54OHIz=\

OOCCH-CH

-02/Cu-催化剂CHUCHO

CHCHOH-LCH3CH。--------CH.CH—CHCOOH

32△△CHVOOH催化剂，350C

Q-CH2cH20H,

-

浓破出△*(^-CH2CH2—o—c—CH-CHCH

【解题分析】

A属于烧类化合物，在相同条件下，A相对于Hz的密度为13,则A的相对分子质量为26,其分子式为C2H2,应为乙

~ECH2—CH土

块，结构简式为CH三CH；B在催化剂作用下发生加聚反应生成ocCII3»结合B的分子式C4H6。2,可知B

()

*汨2一(尸土

的结构简式为CH2=CHOCOCH3,说明A和CH3COOH发生加成反应生成了B；IcCH?再在NaOH的水

()

溶液中发生水解生成的C应为+,“2一(产土；D的分子式为C7H80,遇FeCh溶液不发生显色反应，再结合D催化

OH

氧化生成了e>-CHO,可知D为球甲醇，其结构简式为O-CH2()H；苯甲醛再和CH3COOH发生信息③的

+CH2-CH+

反应生成的E为<QKH-CHC(X)H,C和E发生酯化反应生成高分子化合物F为QHJH-CHCA：

O

0

⑹以乙醒和苯乙醇为原料制备八TTc1kTT可利用乙醇连续氧化生成的乙酸与乙醛发

12~CH2cH2—0—C―CH-CHCHa,

生加成反应生成CH3CH=CHCOOH,最后再与苯乙醇发生酯化反应即可得到

O

CH2cH2—o—c—CH-CHCM°

【详细解答】

(1)A的分子式为C2H2,应为乙焕，结构简式为CH三CH；

(2)反应①CH三CH和CH3coOH发生加成反应生成了CH2=CHOCOCH3,反应类型为加成反应；B为

所含官能团的名称为碳碳双键和酯基；

CH2=CHOCOCH3,

丑汨2一(汨十

⑶反应③是OCCII3在

()

NaOH的水溶液中发生水解反应，反应化学方程式是

"tCHa-CH++«Na()H—*-frCHz-CH-fe+nCH3c(X)、a

OCCHaOH

II

O

（4）D为QACHZQH,有5种等效氢，核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为1:2:2:2:1；D的同分异构体中，属于

芳香族化合物的还包括苯甲酰、对甲苯酚、邻甲苯酚和间甲苯酚，共4种；

fCH2一（'H土

⑸反应④是C和E发生酯化反应生成高分子化合物F为QHCH-CHCO，反应的化学方程式是

O

CHCOOH+长匕3呜yt《CHz-CHA+MO

OHIz=\；

OOCCH-CH《）

o

⑹以乙醇和苯乙醇为原料制备/1、，、”，、“山可利用乙醇连续氧化生成的乙酸与乙醛发

C7—CH2cH2—0—C—CH=CHCH3，

生加成反应生成CH3CH=CHCOOH,最后再与苯乙醇发生酯化反应即可得到

O

具体的合成路线为:

CH2CH2—O—c—CH-CHCH3

Oz/Cu催化剂CHiCHO

CH：＜CH：()H——KSHaCHO-LCHJC(X)HCHaCH-CHC(X)H

△△催化剂，350C

2cHaOH[)

―破咬'Aa2cH2—O—C—CH-CHCH3

【解题点拨】

常见依据反应条件推断反应类型的方法：（1）在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代危的水解

反应。（2）在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代髭的消去反应。（3）在浓H2s存在的条件下加热，可能发生醇的消

去反应、酯化反应、成酸反应或硝化反应等。（4）能与滨水或滨的CCL溶液反应，可能为烯燃、块燃的加成反应。（5）

能与Hz在Ni作用下发生反应，则为烯燃、焕烧、芳香泾、醛的加成反应或还原反应。（6）在02、Cu（或Ag）、加热（或

CuO、加热）条件下，发生醇的氧化反应。⑺与02或新制的Cu（OH”悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是一CHO

的氧化反应。（如果连续两次出现02,则为醇-醛一竣酸的过程）。（8施稀H2s04加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等

的水解反应。（9）在光照、XM表示卤素单质）条件下发生烷基上的