2024届内江市重点中学高考化学试题目标测试卷三含解析

2024届内江市重点中学高考化学试题目标测试卷(3)

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、CH2=CH・CH=CH2通过一步反应不能得到的物质是

C1Cl

A.IB.I

CH3—C=CH—CH2CH,—4CH=CH—CH,，

C.--CH—CH=CH—CILj-

D.CO2

2、属于非电解质的是

A.二氧化硫B.硫酸铁C.氯气D.冰醋酸

3、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.5.5g超重水(TzO)中含有的中子数目为3NA

B.常温常压下，44gC(h与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA

C.常温常压下，42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6NA

-,

D.0.1L0.5mol・LCH3COOH溶液中含有数目为0.2NA

4、下列说法正确的是

A.氯气和明矶都能用于自来水的杀菌消毒

B.常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装

C.钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀

D.酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成

5、常温下，用O.lOmol•L1的AgNO3溶液分别滴定体积均为50.0mL的由CI-与Br-组成的混合溶液和由C1•与「组成

的混合溶液(两混合溶液中C1•浓度相同，Br-与「的浓度也相同)，其滴定曲线如图所示。已知25七时：

H,,6

Ksp(AgCl)=1.8X10,Ksp(AgBr)=4.9X10/3,^sp(AgI)=8.5X10'o

下列有关描述正确的是（）

A.图中X-为BF

B.混合溶液中n（Cl>n（I）=8：5

C.滴定过程中首先沉淀的是AgCl

D.当滴入AgNOj溶液25mL时，C「与Br-组成的混合溶液中c（Ag+）=7XICTmol-L“

6、现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液,

设计并完成了如下实验：

鲤吗观察到黄色火焰（现象1）

广滤液一

瑞圻无银镜产生（现象2）

NaOH

试(aq)NHyHQaq）无沉淀

液闲而（现象3）

(aq)L气体

广滤液

调节pH=4

Na2coi（aq）白色沉淀

J溶液也沉淀物（现象4）

血红色（现象5）

已知：控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca?+、Mg2+不沉淀。

该同学得出的结论正确的是（）。

A.根据现象1可推出该试液中含有Na+

B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+

D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+

7、三容器内分别装有相同压强下的NO、NO?、O2,设三容器容积依次为X、V2、V3,若将三气体混合于一个容积为

V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则Vl、V2、V3之比不可能是（）

A.3：7：4B.5：7：6C.7：3：6D.1：1：1

8、某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外

层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是：

\XYZ

_YZ.

A.原子半径：W<X<Y<Z

B.简单离子的氧化性:W>X

C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

9、下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是

选

实验现象结论

项

向等体积等浓度的H2O2溶液中

观察、对比气体产

可比较CuSO4和KMnO4的

A分别加入5滴等浓度的CuSO4

生的速度对H2O2分解的催化效果

和KMnCh溶液

冷却后观察到其

向植物油和矿物油中分别加入分层的是矿物油，不分层的

B一分层，另一不分

烧碱溶液，加热是植物油

层

晶体表面出现黑

C将浓硫酸滴到胆研晶体表面浓硫酸具有脱水性

斑

SCh与可溶性铁盐均可生成

DSO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀

白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

10、【安徽省合肥市2019年高三第三次教学质量检测］化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是

A.空气吹出法提取海水中滨通常使用SO2作还原剂

B.侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异

C.合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率

D.工业用乙烯直接氧化法制环氯乙烷体现绿色化学和原子经济

11、下列实验设计能够成功的是（）

A.检验亚硫酸钠试样是否变质

试样"湎加警「溶液白色沉淀滴”^酸沉淀不溶解T说明试样已变质

B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质

溶解足量碳酸钠溶液足量氯化翎溶液过港注液中滴加盐酸蒸发结晶

粗盐ffff->f精盐

C.检验某溶液中是否含有Fe?+

试样滴加抽*溶液溶液颜色无变化滴管水溶液变红色->溶液中含有Fe2+

D.证明酸性条件H2O2的氧化性比12强

30%过氧化氢、稀硝酸淀粉

Nai溶液溶液变紫色->氧化性：H2O2>l2

16、已知；25。。时,MOH的KD=10,该温度下，在20.00mLO.lmo】-L”MCI溶液中滴入0.1mo卜L“NaOH溶液,

溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是

A.a=4B.Vi=10

C.溶液中水的电离程度：P>QD.Q点溶液中c(Na+)v2c(M+)

17、用氟硼酸（HBF4,属于强酸）代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反

应方程式为：Pb+PbO2+4HBF^==^2Pb（BF4）2+2HO；Pb（BF」）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

4--三2

A.充电时.当阳极质量减少23.9g时转移0.2mol电子

B.放电时，PbCh电极附近溶液的pH增大

C.电子放电时，负极反应为PbO2+4HBF4-2e'Pb（BF4）2+2HF4-+2H2O

D.充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+H++2e~Pb2++2H2O

18、下表数据是在某高温下，金属镁和银分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录如下（a

和b均为与温度有关的常数）：

反应时间t/h1491625

MgO层厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a

NiO层厚Y/nmb2b3b4b5b

下列说法不正确的是

A.金属表面生成的氧化薄膜可以对金属起到保护作用

B.金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示

C.金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜厚Y属直线型，NiO氧化膜厚Y’属抛物线型

D.Mg与Ni比较，金属镁具有更良好的耐氧化腐蚀性

19、在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是

A.R的化学式为C2H4O

B.乙醇发生了还原反应

C.反应过程中固体有红黑交替变化的现象

D.乙二醇（HO-CHi-CHi-OH）也能发生类似反应

20、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径

的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.Y可能是硅元素

B.简单离子半径：Z>W>X

C.气态氢化物的稳定性：Y>W

D.非金属性：Y>Z

21、2019年9月25日，全世界几大空之一——北京大兴国际机场，正式投运。下列相关说法不正确的是（）

A.机杨航站楼所用钢铁属于合金材料

B.航站楼使用的玻璃是无机非金属材料

C.航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料

D.机场高速应用自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏

22、钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称，下列关于陶瓷的说法正确的是（）

A.“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化

B.高品质白瓷晶莹剔透，属于纯净物

C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料

D.由于陶瓷耐酸碱，因此可以用来熔化氢氧化钠

二、非选择题（共84分）

23、（14分）铁筑化钾（化学式为K4Fe（CN）6］）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煨烧分解生成

KCN、FeC2sN2、（CN）2等物质。

（1）铁元素在周期表中的位置为,基态Fe3+核外电子排布式为o

（2）在［F&CN）］,一中不存在的化学键有。

A.离子谴B.金属键C.氢健D.共价键

（3）已知（CN）2性质类似CL：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+HZOKCN+HCI=HCN+KCIHC=CH+HCN->H2C=CH-C=N

①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为o

②丙烯睛(H2C=CH-C=N)分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中。键和7T键数目之比为o

(4)C2?-和N2互为等电子体，CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图甲所示)，但CaCz晶体中哑铃形的Ci23

一使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca?+周围距离最近的C2?一数目为。

(5)金属Fe能与CO形成Fe(CO)5,该化合物熔点为-20C,沸点为103C,则其固体属于晶体。

(6)图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg・cmr,铁原子的半径为nm(用含有d、NA的代数式

表示)。

图中

24、(12分)2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯危复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯烧复分解反

应原理如下：C2H5cH=CHCH3+CH2=CH2_1二_>C2H5cH=CH2+CH2=CHCH3

现以烯正CH1。为原料，合成有机物M和N,合成路线如下:

(1)按系统命名法，有机物A的名称是

(2)B的结构简式是__________。

(3)C—►D的反应类型是___________。

(4)写出D—M的化学方程式o

(5)已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为o

(6)满足下列条件的X的同分异构体共有种，写出任意一种的结构简式

①遇FeCb溶液显紫色②苯环上的一氯取代物只有两种

(7)写出E-►F合成路线(用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件)。

25、(12分)亚硝酸钠(NaNCh)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒.某学

习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

(实验一)制取NaNOz

该小组先查阅资料知：①2NO+Na2(h-2NaNO2；2N(h+Na202f2NaN(h;②NO能被酸性高镒酸钾氧化为NO；,然

后设计制取装置如图(夹持装置略去)：

，稀硝融

无水

铜片

4件KMnO.溶液

D

(1)装置D的作用是_______________；如果没有B装置，C中发生的副反应有o

⑵就算在装置气密性良好的情况下进行实验，该小组发现制得的NaNOz的纯度也不高，可能的原因是由

;设计一种提高NaNCh纯度的改进措施o

(实验二)测定NaNCh样品(含NaN(h杂质)的纯度

+2+

先查阅资料知：®5NO2+2MnO4+6H-5NO3+3Mn+3H2O；

②MnO4+5Fe2++8H+fMn2++5Fe3++4HQ

然后，设计如下方案测定样品的纯度：

样品一溶液A酸性KMn04溶液溶液B'Hj】一'0二=数据处理

--标港溶液

⑶取样品2.3g经溶解后得到溶液A100mL,准确量取10.00mLA与24.00mL0.0500mol/L的酸性高铳酸钾溶液在锥

形瓶中充分反应.反应后的溶液用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，

平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL,则样品中NaNCh的纯度为.

(4)通过上述实验测得样品中NaNCh的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是o(填字母编号)

a.滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定

b.加入A与KMnCh溶液前的锥形瓶未经干燥

c.实验中使用的(NH4)2Fe(S(h)2溶液暴露在空气中的时间过长

26、(10分)铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进

行实验探究，研究的问题和过程如下：

I.探究不同价态铜的稳定性

进行如下实验：

（1）向c%o中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为：0由此可知，

在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更______（填“稳定”或“不稳定

⑵将CuO粉末加热至100（y，C以上完全分解成红色的C%O粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价

Cu更_______（填“稳定”或“不稳定”）。

H.探究通过不同途径制取硫酸铜

（1）途径A：如下图

稀麻酸6；

灼烧I।操作1

杂铜-----►粗制叙化铜-----►硫酸铜溶液-----►胆研

①杂铜（含少量有机物）灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是（填字母代号）

a.该条件下铜无法被氧气氧化b.灼烧不充分，铜未被完全氧化

c.氧化铜在加热过程中分解生成铜d.灼烧过程中部分氧化铜被逐原

②测定硫酸铜晶体的纯度：

某小组同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3〜4,

加入过量的KL用0.1000mol/LNa2s2O3标准溶液滴定至终点，共消耗14.00mLNa2s2。：；标准溶液。上述过程中反

2+

应的离子方程式如下：2Cu+4I=2CulJ+I2,I2+2S2O；=2I+S4O；o则样品中硫酸铜晶体的质量分数为

⑵途径B：如下图

①烧瓶内可能发生反应的化学方程式为（已知烧杯中反应：

2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO24-H2O）

②下图是上图的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是

ni.探究用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCU・2H2。）。

粗洞—固体］至固体完全溶解-溶液1调节鲜工厂台液2-3加。

一固体2

⑴实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置己略去）,

有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HC1的装置，你认为是否必要（填"是”或“否”）

⑵将溶液2转化为CuCLNH?。的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。

2

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：［Cu（H2O）4］2+（aq,蓝色）+4C1（aq）^^CuCl4（aq,黄色）+4小。（1）,该小组

同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验，其中能够证明CuC%溶液中有上述转化关系的是

（填序号）（已知：较高浓度的CuClf溶液呈绿色）。

a.将Y稀释，发现溶液呈蓝色

b.在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色

c.在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

d.取Y进行电解，溶液颜色最终消失

W.探究测定铜与浓硫酸反应

取6.4g铜片和12mLi8moi/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，一段时间后停止反应，为定量测定余酸的物质的量浓度，

某同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸储水稀释至1000mL,取20mL至锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂,

用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5）,通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物

质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为该学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度

（填“能”或“不能”其理由是_____________o

27、（12分）下面是关于硫化氢的部分文献资料

资料：常温常压下，硫化氢（HzS）是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度约为0.1mol・Lr。

硫化氢剧毒，经粘膜吸收后危害中枢神经系统和呼吸系统，对心脏等多种器官造成损害。硫化氢的水溶液称氢硫酸（弱

酸），长期存放会变浑浊。硫化氢及氢硫酸发生的反应主要有：

2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+Ch=2HCl+Sl

H2S=H2+SH2S+CUSO4=CUS1+H2SO4

H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O

某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实

验：

实验一：将H2s气体溶于蒸储水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1〜2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定

氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。

实验二：率团存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变

化的情况。

C（H：S）C（H：S）

实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（1〜2个气泡/min）,数小时未见变浑浊的现象。

实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2〜3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中

观察2〜3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑

浊现象更明显些。请回答下列问题：

（1）实验一（见图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是_______________0

（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为・两个实验中准确判断碘水

与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应

（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了的缘故。

（4）该研究性学习小组设计实验三，说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是（用文字说明）

o此实验中通入空气的速度很慢的事要愿用是什么？

◎

（5）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是__________o为进一步证实上述原因的准确

性，你认为还应做哪些实验（只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案）？

28、（14分）铜是人类最早使用的金属之一，其单质及化合物具有广泛的用途。

（1）基态铜原子核外有对自旋相反的电子。

（2）青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金。第一电离能h（Sn）L（Pb）（填“大于”或“小

于“）。

（3）新制的Cu（OH）2能够溶解于浓氨水中，反应的离子方程式是;

（4）利用铜片表面催化反应，我国研究人员用六焕基苯为原料，在世界上首次通过化学方法获得全碳材料一石墨块薄

膜（结构片段如图所示），开辟了人工化学合成碳同素异形体的先例。石墨块中碳原子的杂

化方式。

石墨快薄膜氯化耀基铜（I）Cuq晶胞

（5）CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成氯化瘦基亚铜（I）,可用于定量测定气体混合物中CO的含量。氯化埃基亚铜

（I）中含。键数目。

（6）CinO可用于半导体材料。

①CsO晶胞（如图所示）中，O原子的配位数为；a位置Cii'坐标为（0.25,0.25,0.75）,则b位置

Cu‘坐标o

②Cu2s与CiuO具有相似晶体结构，则两者的熔点是CU2O比Cu2s的（填“高”或“低”），请解释原因

29、（10分）化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下:

—।“c・、R、CT4O、.、C.・一■・・、R】COOH1*>、RiCOOCU-CIl

已知：RiCHzBr—条件>RiCH二CHR2——与京条件->丸卜

回答下列问题:

（1）B的化学名称为；E中官能团的名称为。

（2）C->D的反应类型为o

⑶写出D与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式。

（4）由F生成M所需的试剂和条件为。

（5）X是D的同分异构体，同时符合下列条件的X可能的结构有种（不含立体异构）。

①苯环上有两个取代基，含两个官能团；②能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式是___________（任写一种）。

⑹碳原子上连有4个不同的原子或原子团时，该碳称为手性碳。写出F的结构简式,用星号（*）标出F中

的手性碳。

⑺参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料（无机试剂任选），设计制备专的合成路线。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解题分析】

A.CH2=CH・CH=CH2发生1,4加1成生成，所以不能得到该物质，A符合题意；

B.CH2=CH・CH=CH2与HC1发生1,4加成生成，B不符合题意；

C.CH2=CH・CH=CH2发生加聚反应生成，C不符合题意；

D.CH2=CH・CH=CH2燃烧生成CO2,D不符合题意；

故合理选项是Ao

2、A

【解题分析】

A、二氧化硫的水溶液能导电，是因为二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子和亚硫酸氢根离子，而不

是二氧化硫本身发生电离，所以二氧化硫是非电解质，故A正确；

B、硫酸根在熔融状态能电离出领离子和硫酸根离子，能够导电，所以硫酸钢是电解质，故B错误；

C、非电解质是溶于水溶液中和在熔融状态下不能导电的化合物，而氯气为单质，不是非电解质，故C错误；

D、醋酸在水溶液中电离出醋酸根离子和氢离子，能够导电，所以醋酸是电解质，故D错误；

故选：Ao

【题目点拨】

根据非电解质的定义：非电解质是指在水溶液中和在熔融状态下都不能导电的化合物及电离的特点来解答此题.

3、D

【解题分析】

5

A选项，5.5g超重水⑴。）物质的量产小=屣=0.25mol,1个T2O中含有12个中子，5.5g超重水。2。）含有

M22g-mol

的中子数目为3NA,故A正确，不符合题意；

B选项，根据反应方程式2mol过班化钠与2mol二辄化碳反应生成2moi碳酸钠和Imol氧气，转移2mol电子，因此

常温常压下，44gCO2即物质的量Imol,与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA,故B正确，不符合题意；

C选项，C2H4和C4H8混合气体可用通式法来分析，通式为CnH2n,42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子物质的量

m42g-/,

n=—=--^-x2n=6mol,因此含有氢原子的数目为6NA,故C正确，不符合题意；

M14ng•molr

D选项，0.1LO.5moi・L，CH3COOH物质的量为0.05moL醋酸是弱酸，部分电离，因此溶液中含有H卡数目小于为

0.05NA,故D错误，符合题意。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

C2H4和C4H8混合气体可用通式法来分析含碳原子个数和含氢原子个数的思想。

4、D

【解题分析】A、自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明帆、氯化铁等絮凝剂净化水，选项A错误；B、常温下，浓硫酸和

浓硝酸都能与铜反应，不能用铜制容器盛装，选项B错误；C、钢铁设备连接锌块或电源负极都可防止其腐蚀，选项C

错误；D、酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，这些气体进入大气后，造成地区大气

中酸性气体富集，在水凝结过程中溶于水形成酸性溶液，随雨降下，选项D正确。答案选D。

5、B

【解题分析】

向体积均为50.0mL的由C1•与Br•组成的混合溶液和由Cr与「组成的混合溶液中滴加O.lOmolL-1的AgNCh溶液，根

据溶度程数据,与I-组成的混合溶液中「先沉淀,。•与组成的混合溶液中Br•先沉淀，由图象可知当加入25mLAgNO3

溶液时I-和Br•分别反应完，当加入65mLAgNO3溶液时反应完，据此分析解答。

【题目详解】

A、由于&p(AgBr)>&p(AgI),因此当开始沉淀时，I•浓度应该更小，纵坐标值应该更大，故X，表示「；故A错误；

B、由图象可知，当滴定C1•与「组成的混合溶液时，当加入25mLAgNO3溶液时「反应完，

n(D=0.025Lx0.10moHJ=0.0025mol；当加入65mLAgN(h溶液时Cl-反应完，即反应完消耗了40mLAgNO3溶

液，n(Cl)=0.04LxO.10mol・LJ=0.004moL混合溶液中n(C「)：n(I)=0.004mol:0.0025mol=8：5,故B正确；

C、由溶度积可知，滴定过程中首先沉淀的是AgL故C错误；

D、由图象可知，当滴入AgNO3溶液25mL时，C1•与Br-组成的混合溶液中c(Ag+)v7xlO-7mo]・L已故D错误。

答案选Bo

6、C

【解题分析】

A、由于试液中外加了NaOH和Na2c03,所以不能确定原试液中是否含有钠离子，故A错误；

B、试液中有没有葡萄糖酸根离子，都无银镜生成，因为葡萄糖酸根离子中不含醛基，故B错误；

C、滤液中加氨水无沉淀产生，说明无镁离子，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀，说明有钙离子，故C正确；

D、试液中可能含亚铁离子，也可能只含铁离子而不含亚铁离子，故D错误；

答案选C。

7、B

【解题分析】

NO、NO2与02、%。反应后被完全吸收，其反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O

=4HNOX4N02+0+2H20=4HN0O从反应方程式可以得出：n(O)=-Xn(NO)+-Xn(NO)<>

3232442

用此关系式验证备选答案。

31

A.—x3+—x7=4,A不合题意；

44

31

B.-x5+-x7,6,B符合题意；

44

31

C.-x7+-x3=6,C不合题意；

44

31

D.—xl+—xl=l,D不合题意。

44

故选

8、A

【解题分析】

首先发现X是+1价的，则X为氢、锂或钠，但是W、X、Y三种简单离子的核外电子排布要相同，则X只能是钠，

才能满足题意；W、Y、Z三者分别位于三个不同的周期，则必有一种为氢，根据题目给出的结构式，氢只能形成1

个键，则Z是氢；结合Y的最外层电子数是W的最外层电子数的二倍，且二者简单离子的核外电子排布相同，则只

能是氧和铝，根据结构不难发现W是铝，Y是氧，据此来解题即可。

【题目详解】

A.根据分析，四种元素的半径大小为氢〈氧〈铝〈钠，即ZvY<WvX,A项错误；

B.钠单质的还原性强于铝，而Na+的氧化性弱于A产，B项正确；

C.过氧化钠和过氧化氢均具有漂白性，C项正确；

D.VV与X的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和A1(OH)3,二者可以相互反应，D项正确；

答案选A。

9、B

【解题分析】

A、高锦酸钾可氧化过氧化氢，而不是过氧化氢的催化剂，故A错误；

B、向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察到分层的是矿物油，不分层的是植物油，植物油中有

酯基，在碱性条件下水解，故B正确；

C、将浓硫酸滴到胆矶晶体表面，晶体由蓝色变成白色，说明浓硫酸具有吸水性，故C错误：

D、SO2通入Ba(NO3)2溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，SO2被氧化成SO4%生成BaSCh白色沉淀，

故D错误;

故选B。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应原理、物质检验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查,

注意元素化合物知识与实验的结合，难点D,SO2能被Ba(NO3)2中NO.3一氧化。

10、C

【解题分析】

A.空气吹出法中氯气置换出来的漠，BI*2被水蒸气吹出与SO2反应，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,S的化合价从

+4升高到+6,作还原剂，A项正确；

B.在侯氏制碱法中，NaC14-CO2+NH3+H2O=NaHCO3I+NH4C1,利用的就是NaHCCh的溶解度比Na。等物质的

溶解度小，使之析出，B项正确；

C.合成氨的反应为N2+3FhW4^2NH3,该反应是放热反应，采用高温并不利于反应正向移动，不能提高氢气

催化剂

平衡转化率，采用高温是为了提高化学反应速率，使用催化剂只能加快反应速率，不能提高氢气平衡转化率，C项错

误；

O

D.乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，2cH2=CH2+(h二^>2/\,原子利用率100%,符合绿色化学和原子

H2c-CH：

经济性，D项正确；

本题答案选Co

11、C

【解题分析】

A.酸性条件下，硝酸根离子能把亚硫酸盐氧化生成硫酸盐，故A错误；

B.应先加氯化领，再加碳酸钠，然后过滤，再加盐酸可除去粗盐中含有的硫酸钙杂质，故B错误；

C.亚铁离子遇KSCN溶液不变色，滴加氯水后亚铁离子被氧化生成铁离子，遇KSCN溶液变红色，可证明溶液中含

有F*,故C正确；

D.硝酸具有强氧化性，可氧化碘离子，不能说明H2O2的氧化性比h强，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，把握常见离子的检验方法为解答的关键，注意离子检验中排除干扰及试

剂的加入顺序。

12、D

【解题分析】

A.KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可

采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤，故A错误；

B.KN03和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采

取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，故B错误；

C.加热促进铁离子水解，生成的HQ易挥发，蒸干不能得到氯化铁，故C错误；

D.氯化铁与氨水反应生成沉淀，则滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤可除杂，故D正确；

故选：Do

13>B

【解题分析】

由零族定位法可知，118号元素位于元素周期表第七周期零族，则116号的^(Lv)位于元素周期表第七周期第VIA

族。

【题目详解】

A.由以上分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第VIA族，故A正确；

B.同主族元素，由上至下，金属性逐渐增强，贝!|Lv在同主族元素中金属性最强，故B错误；

C.同位素原子质子数、电子数相同，中子数不同，故C正确；

D.中子数为177的Lv核素，质量数=116+177=293,则核素符号为常Lv,故D正确；

答案选B。

14、C

【解题分析】

石蜡油在碎瓷片催化作用下发生裂化反应，生成物中含有烯烧，把生成物通入滨的四氯化碳溶液发生加成反应，溶液

褪色，通入酸性高铭酸钾溶液发生氧化反应，可使酸性高锌酸钾溶液褪色，据此解答。

【题目详解】

A.装置b中澳的四氯化碳溶液与分解生成的烯危发生加成反应，装置c中酸性高钵酸钾溶液与分解生成的烯烧发生

氧化反应，反应类型不同，A正确；

B.石蜡油受热分解需要温度比较高，实验中用酒精灯加热石蜡油受热分解生成的产物较少，实验中可能看不到b、c

中溶液明显褪色，B正确；

C.装置c中烯煌被酸性高镭酸钾溶液氧化也能生成CO2使d中溶液变浑浊，所以d中溶液变浑浊不能证明石蜡分解

产生了CO2,C错误；

D.停止加热后立即关闭K,后面装置中的液体就不会因为温度下降压强变化而产生倒吸，D正确；

答案选C。

15、D

【解题分析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，则W为第一周期主族元素，W为H,

Z应为第三周期主族元素，根据化合物M的结构简式可知，Z可形成3个单键和1个双键，因此，Z原子最外层有5

个电子，Z为P,W与Z的质子数之和是X的2倍，X的质子数=学=8,则X为O,根据化合物M的结构简式，

2

Y可形成+3价阳离子，则Y为AL以此解答。

【题目详解】

A.X为0,第二周期元素，Y为ALZ为P,Y、Z为第三周期元素，电子层数越多，半径越大，同周期元素，核电

荷数越大，半径越小，原子半径：Y>Z>X,故A正确；

B.X为。元素，第VIA族元素，Y为A1元素，第OA族元素，X的族序数是Y元素的2倍，故B正确；

仁*为。，Y为Al,Y2X3为AI2O3,工业上制备单质A1的方法为电解熔融AI2O3,故C正确；

D.X为0,W为H,W与X形成的化合物有HzO和H2O2,H2O2中含有非极性共价键，故D错误；

答案选D。

【题目点拨】

氢元素和氧元素可以形成水，含有极性键，或是过氧化氢，含有极性键和非极性键。

16、D

【解题分析】

c2fH+)

A.25°C时,MOH的Kb=100,则Kh(MCl)=」_Z=107,解得c(H+)=107mol/L,pH=a=4,A正确；

0.1

B.等浓度的MCI、MOH的混合溶液中，MCI的水解程度等于MOH的电离程度，所以溶液pH=7时，加入的MOH

的体积为10mL,B正确；

C.在盐MCI溶液中逐滴加入NaOH溶液，加入的碱越大，水对电离的抑制作用越强，水电离程度就越小，所以溶液

中水的电离程度：P>Q,C正确；

++

D.P点加入lOmLNaOH溶液时〃P(Na+)=〃P(M+),Q点时MOH少量电离，〃Q(M+)V〃P(M+),nQ(Na)=2nP(Na),所以

c(Na*)>2c(M+),D错误;

故合理选项是Do

17、B

【解题分析】

A.充电时阳极发生反应Pl)2++2H2O・2e-=PbO2+4H+,产生ImolPbCh,转移2moi电子，阳极增重lmolx239g/mol=239g,

若阳极质量增加23.9g时转移0.2mol电子，A错误；

+2+

B.放电时正极上发生还原反应，PbO2+4H+2e=Pb+2H2O,c(H+)减小，所以溶液的pH增大，B正确：

C.放电时，负极上是金属Pb失电子，发生氧化反应，不是PbO2发生失电子的氧化反应，C错误；

D.充电时，Pb(h电极与电源的正极相连，作阳极，发生氧化反应，电极反应式为Pb2++2H2O-2c=PbO2+4H+,Pb电极

与电源的负极相连，D错误；

故合理选项是Bo

18、D

【解题分析】

A.有些金属表面被氧化时，会生成致密的氧化物薄膜，可以起到保护金属的作用，例如铝等，A项正确；

B.金属腐蚀即金属失去电子被氧化的过程，因此可以用氧化膜的生长速率表示金属在高温下被氧化腐蚀的速率，B

项正确；

C.表格中列举的数据，时间间隔分别是lh,3h,5h,7h,9h；对于MgO,结合MgO厚度的数据分析可知，MgO

氧化膜每小时增加的厚度是定值即0.05a,因此其随时间变化呈现线性关系；结合NiO厚度的数据分析，NiO氧化膜

厚度随时间推移，增长的越来越缓慢，所以NiO氧化膜与时间呈现抛物线形的关系，C项正确；

D.根据表格数据分析可知，MgO氧化膜随时间推移，厚度呈现线性递增的趋势，而NiO氧化膜随时间推移，厚度增

加越来越缓慢，说明NiO氧化膜的生成能够逐渐减缓Ni单质被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蚀性能更好，D项错

误；

答案选D。

19、B

【解题分析】

从铜催化氧化乙醇的反应机理分析。

【题目详解】

A.图中CH3cH2OH+CU()TCH3cHO+C11+H2O,贝R化学式为C2H4O,A项正确；

B.乙醇变成乙醛，发生了脱氢氧化反应，B项错误；

C.图中另一反应为2Cu+O2T2CuO,两反应中交替生成铜、氧化铜，故固体有红黑交替现象，C项正确；

D.从乙醉到乙醛的分子结构变化可知，分子中有(XH的醇都可发生上述催化氧化反应。乙二醇(HO・CH2・CH2・OH)

的两个羟基都有aH,能发生类似反应，D项正确。

本题选

【题目点拨】

有机反应中，通过比较有机物结构的变化，可以知道反应的本质，得到反应的规律。

20、B

【解题分析】

第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液的pH为12,氢氧根浓度为O.Olmol/L,故为一元强碱,则X为Na,

Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,

故为一元强酸，则w为CI元素；等浓度的最高价含氧酸中，Z电离出氢高子浓度比W的大、Y对应的酸性最弱，而

原子半径Y>Z>CL故Z为S元素，Y为P元素，以此来解答。

【题目详解】

由上述分析可知，X为Na、Y为P、Z为S,W为CL

A.Y不可能是Si元素，因为SiOz不溶于水，由分析可知Y是P元素，故A错误；

B.电子层越多，离子半径越大，具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小，则