2024届湖南省怀化市某中学高考适应性考试化学试卷含解析

2024届湖南省怀化市第三中学高考适应性考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角”条形码粘贴处〃。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解法。已知：KF+HF===KHF2,电解熔融的氟

氢化钾(KHF2)和无水氟化氢的混合物制备F2的装置如图所示。下列说法错误的是

制电极碟电极电解质

A.钢电极与电源的负极相连

B.电解过程中需不断补充的X是KF

C.阴极室与阳极室必须隔开

D.氟氢化钾在氟化氢中可以电离

2、Weiss利用光敏剂QD制备2—环己基苯乙烯(c)的过程如图所示。下列有关说法正确的是

A.a不能使酸性KMiiCh溶液褪色

B.a、b、c都能发生加成、加聚反应

C.c中所有原子共平面

D.b、c为同系物

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.ImolMg在空气中完全燃烧生成MgO和MgjNz,转移的电子数为NA

B.14g分子式为CnH2n的链短中含有的C—H键的数目为2NA

C.室温时，L0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH•的数目为0.2NA

D.Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

4、以熔融的碳酸盐（K2cO。为电解液,泡沫银为电极，氧化纤维布为隔膜（仅允许阴离子通过）可构成直接碳燃料电

池，其结构如图所示，下列说法正确的是

A.该电池工作时,CO3,•通过隔膜移动到a极

B.若a极通入空气，负载通过的电流将增大

C.b极的电极反应式为2co2+O2・4e=2CO3>

D.为使电池持续工作，理论上需要补充K2cCh

5、下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是（）

A.将C02和N%的混合气体同时通入饱和食盐水中

B.将析出的NaHCCh固体过滤后灼烧得到纯碱

C.在析出NaHCCh的母液中加入消石灰以循环利用NH3

D.在析出NaHCCh的母液中通入NH?,加入氯化钠粉末，析出NazCCh固体

6、光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH\并实

现其定向通过。下列说法不正确的是

i

n

A.该装置将光能转化为化学能并分解水

B.双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性

C.如阳极区为KOH深液，在光照过程中阳极区溶液中的c（OHF）基本不变

D.再生池中的反应：2V2++2H+笠’'...2V3++H2f

7、下列化学用语使用正确的是（）

+

A.HF在水溶液中的电离方程式：HF+H2OF-+H3O

B.Na2s的电子式:N«：S：Na

C.乙烯的结构式：CH2=CH2

D.重氢负离子（；IT）的结构示意图：磅

8、室温下用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

10、以氯酸钠（NaCKh）等为原料制备亚氯酸钠（NaCKh）的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是

HM、so：HQ、NaOH

A.反应1中，每生成1molCKh有0.5molSO2被氧化

B.从母液中可以提取Na2s。4

C.反应2中，H2O2做氧化剂

D.采用减压蒸发可能是为了防止NaCKh受热分解

11、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见

物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之

间存在如图转化关系（部分产物未标出）。下列说法不正确的是

A.简单离子半径大小关系：c>d>e

B.简单阴离子的还原性：a>c>d

C.氢化物的沸点：c>d

I）.C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一

12、口服含13c的尿素胶囊，若胃部存在幽门螺杆菌，尿素会被水解形成13co2,医学上通过检测呼出气体是否含13co2,

间接判断是否感染幽门螺杆菌，下列有关说法正确的是（）

A.13c02和12co2互称同位素B.13c原子核外有2个未成对电子

C.尿素属于铁态氮肥D.13c的质量数为7

13、下列离子方程式书写正确的是（）

A.NaHCCh溶液与足量的澄清石灰水反应：Ca2++2OFT+2HCO3-=CaCO31+2H2O

B.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO/+OH-=CO324-H2O

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SiO314-HCOr

2+3+

D.CL与足量的FeBrz溶液反应：CI2+2Fe=2Fe+2Cr

14、下列有机物都可以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，转化率最高的是（）

A

•

B

•

c•

D

•

15、除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。某科研小组设计如下装置模拟工业脱硫脱氮，探究SO?和

NO同时辄化的吸收效果。模拟烟气由NM90.02%)、SOM4.99%)、NO(4.99%)混合而成，各气体的流量分别由流量计

控制，调节三路气体相应的流量比例，充分混合后进入A。(已知:FeSCh+NO[Fe(NO)]SOK棕色)，下列说法不正

确的是

尿素和KMnO《品红试液FeSO.溶液

混合溶液

A.反应开始前应该关闭d,打开e,通入一段时间的N2

2

B.观察到装置A中有黑色固体生成，则A中反应为2H2O+3SO2+2MnO4-==3SO4-+2MnO2l+4Fr

C.洗气瓶A的出气管口有两个玻璃球泡，目的是为了消除可能存在的未破裂的气泡

D.实验中观察到B中红色褪去，C中变为浅棕色，说明KMnOj不能吸收NO

16、2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A.放电时B电极反应式为：l2+2D=2「

B.放电时电解质储罐中离子总浓度增大

C.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜

D.充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4NA

17、向某二价金属M的M（0H）2的溶液中加入过量的NaHCCh溶液，生成了MC（h沉淀，过滤，洗涤、干燥后将沉淀置于

足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到VL气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供

下列哪项数据是

A.M（OH”溶液的物质的量浓度B.与MC03反应的盐酸的物质的量浓度

C.MC03的质量D.题给条件充足，不需要再补充数据

18、常温下，某H2c03溶液的pH约为5.5,c（CO3〉）约为5x10"mo"i,该溶液中浓度最小的离子是（）

2

A.CO3B.HCOyC.H+D.OH

19、德国化学家利用M和也在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及反应过程中的能量变化如

图一、国二所示，其中------分别表示Nz、出、NW及催化剂。下列说法不正确的是（）

—脱附七喷

0-^）»0•000•OO,1»

©0。④0

BB-

A.①今②过程中催化剂与气体之间形成离子键

B.②f③过程中，需要吸收能量

C.图二说明加入催化剂可降低反应的活化能

D.在密闭容器中加入ImoINz、3moiHz,充分反应放出的热量小于92kJ

20、下列物质中含有非极性键的共价化合物是

A.CCUB.Na2O2C.C2H4D.CS2

21、下列说法正确的是（）

A.天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯，油脂的皂化过程是发生了加成反应

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉

未水解

C.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠或硫酸铜溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚

D.氨基酸种类较多，分子中均含有・COOH和・NH2,甘氨酸为最简单的氨基酸

22、一定温度卜，在三个容枳均为2.UL的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）=^N2（g）+2CO2（g）各容器中起

始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。

起始物质的量浓度/mol•L1

容器温度/C

NO(g)CO(g)N2co2

甲Ti0.100.1000

乙T2000.100.20

丙

T20.1()0.1()00

下列说法正确的是。

A.该反应的正反应为吸热反应

B.乙容器中反应达到平衡时，刈的转化率小于40%

C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反应达到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmoKXh,此时v（正）《（逆）

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有两种新型的应用于液晶和医药的材料W和Z,可用以下路线合成。

Z

已知以下信息:

【L”

C=O+O—C(R1>R2、R.>R4为氢原子或烷煌基)

/\

%%

②ImolB经上述反应可生成2moiC,且C不能发生银镜反应

③()—NO?白《2^一加？(易被氧化)

请回答下列问题:

(1)化合物A的结构简式,A-B的反应类型为<.

(2)下列有关说法正确的是(填字母)。

A.化合物B中所有碳原子不在同一个平面上

B.化合物W的分子式为CuHmN

C.化合物Z的合成过程中，D-E步骤为了保护氨基

D.Imol的F最多可以和4moi%反应

(3)C+DTW的化学方程式是________________________0

(4)写出同时符合下列条件的Z的所有同分异构体的结构简式：

①遇FeCb溶液显紫色；

②红外光谱检测表明分子中含有||结构;

—NH—C—

③iH・NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

⑹设计0-合成路线(用则表示,射施—溶剂日

。27at

示例：CHjCHO蚀小如八’CFLCOOH—CH3COOCH2CH3

催化剂公浓硫酸，△

24、(12分)芳香族化合物A(C9Hl2。)常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系:

一套的禅

已知:

①A的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同环境的氢原子

②..・叶%O,

R'R.

@RCOCH3+R*CHORCOCH=CHR+H2O

回答下列问题；

(DA生成B的反应类型为，曰D生成E的反应条件为o

(2)H中含有的官能团名称为o

(3)1的结构简式为o

(4)由E生成F的化学方程式为。

(5)F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为：o

①能发生水解反应和银镜反应

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基

③具有5组核磁共振氢谱峰

X)、CH-CHCOCH.

⑹糠叉丙酮(y)是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇I(CH3)3COH]

和糠醛(<)为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，

箭头上注明试剂和反应条件)：C

25、(12分)实验室用如图装置(略去夹持仪器)制取硫代硫酸钠晶体。

已知：©NaiSiOi.5H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。

②硫化钠易水解产生有毒气体。

③装置C中反应如下：Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2soi理Na2s2O1。

回答下列问题：

(1)装置B的作用是

(2)该实验能否用NaOH代替Na2COi?一(填“能”或“否

(1)配制混合液时，先溶解NazCOi,后加入Na2s・9%0,原因是一。

(4)装置C中加热温度不宜高于40C,其理由是

(5)反应后的混合液经过漉、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是

(6)实验中加入migNa2s・9%0和按化学计量的碳酸钠，最终得到nugNa2s2OMH2O晶体。Na2szOMFLO的产率为

(列出计算表达式)。［Mr(Na2S9H2O)=240,Mr(Na2S2Or5H2O)=2481

（7）下列措施不能减少副产物Na2sO’产生的是一（填标号）。

A.用煮沸并迅速冷却后的蒸储水配制相关溶液

B.装置A增加一导管，实验前通人N?片刻

C.先往装置A中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液

D.将装置D改为装有碱石灰的干燥管

26、（10分）CIO?与Ch的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过

图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器C的名称是：安装F中导管时，应选用图2中的：_（填“a”或"b”）。

（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生CL和。02,写出反应化学方程式：_；为使CKh在D中被稳

定剂充分吸收，可采取的措施是。

（3）关闭B的活塞，CKh在D中被稳定剂完全吸收生成NaCKh,此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：

（4）已知在酸性条件下NaCKh可发生反应生成NaCl并释放出CIO2,该反应的离子方程式为：在CIO?释放实

验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：

（5）已吸收CIO?气体的稳定剂I和H,加酸后释放CKh的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你

认为效果较好的稳定剂是（选填"I”或"H”）理由是：

图3

27、（12分）硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。

⑴硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NO。反应的化学方程式为

⑵某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①仪器B的名称是一，实验中无水CUSO4变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有一o

②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为:

实验步骤现象

取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份固体溶解得黄色溶液

一份滴入—溶液变成红色

另一份滴入1〜2滴R[Fe(CN)6]溶液—

A中硝酸亚铁晶体[F&NOMxWO]分解的化学方程式为。

⑶继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数

①取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴—作指示先。

②用amol/LNa2s2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(已知：I2+2S2(V-=21y4。/),滴定至终点时用去bmLNa2s2O3溶

液，则硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为

28、(14分)AkTi、Co、Cr.Zn等元素形成的化合物在现代工业中有广泛的用途。回答下列问题：

⑴下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是____(填标号)。

A.[Ne]3slB.[Ne]3s2C.[Ne]3s23PlD.[Nel3s'3p2

(2)熔融AlCh时可生成具有挥发性的二聚体AhCk,二聚体ALCk的结构式为；(标出配位键)其中A1的配位

数为o

(3)与钛同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与基态钛原子相同的元素有____种。

(4)Co2+的价电子排布式。NH3分子与Co?+结合成配合物[Co(NH3)6p+,与游离的氨分子相比，其键角

ZHNH(填“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因____o

(5)已知CrO5中铭元素为最高价态，画出其结构式：<.

⑹阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中的一种。通过对硫化锌晶体的X射线衍射图象分析，

可以得出其晶胞如图1所示，图2是该晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“•”标明Zn的位置_____。若晶体

中Te呈立方面心最密堆积方式排列，Te的半径为apm,晶体的密度为pg/cm\阿伏加德罗常数必=mol」(列

计算式表达）。

0^)—0

ooT

po6

oo

(y-o-<D

图1(如Te・Zn)图2

29、（10分）研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。厂与h在水体和大气中的部分转化如下图所示。

.融兴

.................{……f•・水体硒

Haq）不=以瓯）％（闻

（1）碘在元素周期表的位置：,其中一种人工放射性核素⑶I常用于甲亢的治疗，该核素含

有的中子数为C

（2）结合元素周期律分析Ch「的还原性强弱：同主族元素的原子，从上到下，o

（3）水体中的I-的非酸性条件下不易被空气中的0?氧化。原因是2H20+4「+02=212+40?1-的反应速率慢，反

应程度小。碘化核是一种重要的含「的盐，常用于医药和照相工业，该电子式为,其水溶液却易被

空气中的0?氧化的原因是。

（4）大气中的部分碘源于5对海水中「的氧化，有资料显示：水体中若含有Fe?+,会对5氧化「产生促进作用。为

检验这一结论，进行如下探究实验：分别将等量的0,通入到20mL下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。

已知：每1molO3参与反应，生成ImolOz。

反应前溶液反应后溶液

序试剂「的Fe（OH）3

号组成的pH的pH转化率的生成量

3xl0^2molL-,NaI

A7.011.0约10%—

amolU'NaCl

Bl5xlO^molL-'FeCh5.23.5—少量

SxlO^mol-U'Nal

C5.14.1约100%大量

2

1.5xlO-molL-'FeCl2

①a=_________

②用离子方程式解释A中pH增大的原因

③写出B中产生Fe（OH）,的离子方程式___________________________________________

④C中实验进行20s后，发现溶液中叮浓度开始下降。导致下降的直接原因有

Ac（l「）减小Bc(r)减小CI2（g）不断生成

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

根据装置图，钢电极上产生IIz,碳电极上产生Fz,然后根据电解原理进行分析和判断；

【题目详解】

A、根据装置图，KHF2中H元素显+1价，钢电极上析出Hz,表明钢电极上发生得电子的还原反应，即钢电极是电

解池的阴极，钢电极与电源的负极相连，故A说法正确；

B、根据装置图，逸出的气体为Hz和Fz,说明电解质无水溶液中减少的是氢和氟元素，因此电解过程需要不断补充的

X是HF,故B说法错误；

C、阳极室生成氟气，阴极室产生H2,二者接触发生剧烈反应甚至爆炸，因此必须隔开防止氟气与氢气接触，故C说

法正确；

D、由氟氨化钾的氟化氢无水溶液可以导电，可推知氟氢化钾在氟化氢中发生电离，故D说法正确。

2、B

【解题分析】

A.a（。）中含有碳碳双键，能与酸性高钵酸钾发生氧化还原反应，使酸性KMnCh溶液褪色，故A错误；

B.a(）都含有碳碳双键，具有烯炫的性质，可发生加成反应，加聚反应，故B

正确;

）含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能共平面，故C错误;

）的结构不同，不属于同系物，故D错误;

故选B。

【题目点拨】

本题的易错点为c,要注意有机物分子中只要含有饱和碳原子（包括：・c%、一，H、一卜）中的一种，分子中

的所有原子就不可能处于同一平面内。

3、B

【解题分析】

A.由于镁反应后变为+2价，故Imol镁反应转移个电子，故A错误；

B.CnH%的最简式为C%,故14g此链煌中含有的C%的物质的量为Imol,则含2NA个C-H键，故B正确；

C.pH=13的氢氧化钢溶液中氢氧根浓度为O.lmol/L,故H,溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1moL个数为O.INA

个，故C错误；

D.氢气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故D错误；

答案选B。

【题目点拨】

不管Mg在空气中完全燃烧生成MgO或者是M&N2,镁的化合价都升高到+2价，从化合价的变化，算出电子转移的

数目。

4、A

【解题分析】

A.该电池的总反应方程式为：C+O2=CO2,炭粉在负（a）极失电子发生氧化反应，空气中的氧气在正（b）极得电子,

该电池工作时，阴离子CO.F通过隔膜移动到a极，故A正确；

B.a极通入Ar,可以使炭粉和熔融碳酸盐的混合物隔绝空气，防止炭粉被氧化，如果a极通入空气，炭粉将直接被氧

化，负载上没有电流通过，故B错误；

2

C.b极为正极，得电子发生还原反应，电极反应式为：2CO2+O2+4e=2CO3-,故C错误；

D.该电池的总反应方程式为：C+O2=CO2,从方程式可以看出钾离子和碳酸根离子都没有被消耗，因此理论上不需要

补充K2c03,故D错误；

故选Ao

5、B

【解题分析】

A.氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气

体析出碳酸氢钠，加热反应制备，则应该先向饱和食盐水中通入过量的氨气，再通入过量的二氧化碳，故A错误；

B.NaHCO3固体加热会分解成纯碱Na2co3,故B正确；

C.侯德榜制碱法中，在析出NaHCCh的母液中加入生石灰(CaO),可以循环利用NH3,故C错误；

D.析出NaHCCh的母液中主要含NH4Q,氯化钠粉末溶解度较大，有利于增加CI-含量；通入氨气，增加NH4+量，有

利于NHjCl析出，故D错误；

正确答案是Bo

【题目点拨】

本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反

应原理是解题关键，题目难度中等。

6、C

【解题分析】

3+2+

由图上电子的移动方向可知右侧电解池的阳极，反应式为4OH-4e=2H2O+O2T，左侧为阴极，反应式为2V+2f=2V；

双极性膜可将水解离为H+和OH：由图可知，H+进入阴极，OH一进入阳极，放电后的溶液进入再生池中在催化剂条件

下发生反应放出氢气，反应方程式为2V2++2H+催化剂2V3++%3由此来解题。

【题目详解】

A.由图可知，该装置将光能转化为化学能并分解水，A正确；

B.双极性膜可将水解离为H+和OH,由图可知，H+进入阴极，OH-进入阳极，则双极性膜可控制其两侧溶液分别为

酸性和碱性，B正确；

C光照过程中阳极区反应式为40H-4-=2H2O+O2T，又双极性膜可将水解离为H+和OH:其中OH•进入阳极，所以

溶液中的〃(OH)基本不变，但HzO增多，使c(OH-)降低，C错误；

D.根据以上分析，再生的反应方程式为2V2++2H+催化剂2V3++FM,D正确；

故合理选项是Co

【题目点拨】

本题考杳电解池的工作原理，根据题中给出电子的移动方向判断阴、阳极是解题关键。注意题干信息的应用，题目考

查了学生信息处理与应用能力。

【解题分析】

A.HF是弱酸，部分电离，用可逆号，HF+H2OUF-+H3O+可表示HF的电离方程式，故A正确；

B.Na2s是离子化合物，由阴阳离子构成，而不是共价化合物，电子式书写不正确，故B错误；

乙烯的结构简式：故错误；

C.CH2=CH2,C

D.重氢负离子（；IT）的质子数是1,即核电荷数为1,故D错误；

故选：Ao

8、B

【解题分析】

A.铜与浓硫酸反应需要加热，故A错误；

B.浓氨水滴入生石灰中，氧化钙与水反应放出大量的热，增大溶液中氢氧根浓度，使氨水的电离向左移动，放出的热

量有利于放出氨气，氨气可以用碱石灰干燥，故B正确；

C.收集不到干燥的二氧化硫气体，因为二氧化硫是酸性氧化物，不能用碱石灰干燥，故C错误；

D.电石中混有硫化物，与水反应生成的乙块气体中混有硫化氢气体，硫化氢也能使酸性高镒酸钾溶液褪色，干扰乙焕

的还原性验证，故D错误；

故选B。

9、B

【解题分析】

A项、硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，故A正确；

B项、生石灰具有吸水性，不具有还原性，可以做干燥剂，不能做抗氧化剂，故B错误；

C项、液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故C正确；

D项、亚硝酸盐具有还原性，可以做食品防腐剂，注意用量应在国家规定范围内，故D正确；

故选R。

10、C

【解题分析】A.在反应1中，NaCIOjfDSO2在硫酸的作用下生成Na2s04和C1O2,反应的离子方程式为2。。3一

2

+SO2=SO4-+2C1O2,根据方程式可知，每生成1molCIO2有0.5molSO2被氧化，故A正确；B.根据上述分析可知，

反应1中除了生成CIO2,还有Na2s。4生成，则从母液中可以提取Na2s04,故B正确；C.在反应2中，CKh与H2O2

在NaOH作用下反应生成NaCKh,氯元素的化合价从+4价降低到+3价，则CIO?是氧化剂，H2O2是还原剂，故C错

误；D.减压蒸发在较低温度下能够进行，可以防止常压蒸发时温度过高，NaCICh受热分解，故D正确；答案选C。

11、C

【解题分析】

短周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，

C是能使湿润红色石汽试纸变蓝的气体，则C为NH3。根据图示A能与酸或碱反应，A是四元化合物，不是A1(OH)3

或AI2O3,则A为弱酸形成的核盐，而B能与淡黄色固体D反应生成单质E,则B为CO2、D为Na2O2、E为O2,而

A是四元化合物，贝ljA为(NHRCO.,或NH4HCO3,氨气与氧气反应生成NO与水；结合原子序数可知a为H、b为C、

c为N、d为O、e为Na。

【题目详解】

A.c、d、e简单离子分别为N3—、。2-、Na+,三者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：c(M

")>dCO2-)>e(Na+),正确,A不选；

B.a、c、d分别是H、N、O元素，元素的非金属性越强，则对应的阴离子还原性越弱。非金属性a(H)Vc(N)Vd(O),

则简单阴离子的还原性：a(H")>c(N3->>d(O2-),正确，B不选；

C.c为N、d为O,c、d的氢化物分别是NH3、HzO,常温下氨气为气体，而水为液体，氢化物沸点：c(NH3)<d(H2O),

错误，C选；

D.C为NH3,E是02,C与E的反应是氨气与氧气反应生成NO与水，是工业制硝酸的基础反应，正确，D不选。

答案选C。

12>B

【解题分析】

A.12c02和13co2具有相同元素的化合物，不属于同位素，故A错误；

B.根据13c电子排布式d2s22P2可知，原子核外有2个未成对电子，故B正确；

C.尿素属于有机物，不是钱盐；尿素属于有机氮肥，不属于钱态氮肥，故C错误；

D.13c的质量数为13,故D错误；

故选：B,

【题目点拨】

注意尿素和钱态氮肥的区别，为易错点。

13、D

【解题分析】

A.NaHCCh溶液与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ca24+OH+

HCO3=CaCO314-H2O,选项A错误；

B.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为HC(V+NH4++2OH—

2

=CO3+H2O+NH3H2O,选项B错误；

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2,反应生成碳酸氢钠和硅酸，反应的离子方程式为SiO34-2CO2+2H2O=H2SiO31

+2HCOf,选项C错误；

3+2+3+

D.Fe?+还原性大于Br\CI2与足量的FeB。溶液反应只能生成Fe,反应的离子方程式为CI24-2Fe=2Fe+2Cr,

选项D正确。

【题目点拨】

本题考查离子方程式的书写及正误判断，易错点为选项A.考查过量问题，在离子方程式的正误判断中，学生往往忽略

相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破这个陷阱的方法一是审准“相对量”

的多少，二是看离子反应是否符合该量。如何判断哪种物质过量：

典例对应的离子方程式

①少量NaHCOj

2+

Ca+OFT+HCO3=CaCO3l+H2O

②

足量Ca(OH)2

③足量NaHCCh

2+2

Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+2H2O+CO3

④

少量Ca(OH)2

14、C

【解题分析】

卤代煌消去反应的机理是断裂卤原子和连卤原子的碳原子的相邻碳原子上的氢形成双键或三键，相邻碳原子上的C-

H键极性越强的氢原子，越容易断裂，而碳氢键的极性受其他原子团的影响，据此解答。

【题目详解】

碳碳双键为吸电子基团，ABC三种澳代是中连滨原子碳原子的相邻碳上的C・H键受双键吸电子的影响程度不同，按

照C-H键极性由强到弱的顺序排列依次是：C、A、B,所以碳氢键断裂由易到难的顺序为：C、A、B；D分子中不

存在碳碳双键，相邻碳上的C・H键极性比前三者弱，所以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，

转化率有高到低的顺序是：C、A、B、D,答案选C。

15、D

【解题分析】

A.反应开始前应该关闭d.打开e,通入一段时间的N,排出体系中的空气.防止氧气干扰实验.故A正确：

B.二氧化硫具有还原性，装置A中生戌的黑色固体是MnCh,则A白反应可能为

2+

2H2O+3SO2+2MnO4-==3SO4-+2MnO2l+4H,故B正确；

C.洗气瓶A的出气管口的两个玻璃球泡可以消除可能存在的未破裂的气泡，故C正确；

D.实验中观察到B中红色褪去，C中变为浅棕色，说明NO、SO2没有完全被KMnCh吸收，故D错误；

答案选I）。

【题目点拨】

本题考查化学反应的实验探究，把握实验装置的作用、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意

物质性质的综合应用。

16、C

【解题分析】

由装置图可知，放电时，Zn是负极，负极反应式为Zn-2e=Zn2+,石墨是正极，反应式为b+2e-=2r,外电路中电流由

正极经过导线流向负极，充电时，阳极反应式为2「-2e-=L、阴极反应式为Zn2++2D=Zn,据此分析解答。

【题目详解】

A.放电时，B电极为正极，12得到电子生成「，电极反应式为l2+2D=2「，A正确；

B.放电时，左侧即负极，电极反应式为Zn・2e-=Zn2+,所以储罐中的离子总浓度增大，B正确；

C.离子交换膜是防止正负极L、Zn接触发生反应，负极区生成Zn?，、正电荷增加，正极区生成人负电荷增加，所以

C1•通过M膜进入负极区，K+通过N膜进入正极区，所以M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，C错误；

D.充电时，A极反应式Zn2++2e=Zn,A极增重65g转移2mol电子，所以C区增加2molK\2molCI,离子总数为4NA,

D正确；

故合理选项是C。

【题目点拨】

本题考查化学电源新型电池，根据电极上发生的反应判断放电时的正、负极是解本题关键，要会根据原电池、电解池

反应原理正确书写电极反应式，注意交换膜的特点，选项是C为易错点。

17、C

【解题分析】

生成的气体是C02,所以要计算M的相对原子质量，还需要知道MC03的质量，选项C正确，答案选C。

18、A

【解题分析】

已知常温下某H2c03溶液的pH约为5.5,则c(OH)=1085mol4„H2cO3溶液中存在H2cO3-HCO#H+,

HCO3^CO.?+H+,多元弱酸的第一步电离程度大于第二步电离程度，所以C(HCO3-)>C(CO32-),已知C(CO32-)约

为5xlO/mol/L,所以该溶液中浓度最低的离子是CO3%故选A。

19、A

【解题分析】

A.①一②过程中催化剂与气体之间是吸附，没有形成离子键，故A错误；

B.②一③过程中，化学键断键需要吸收能量，故B正确；

C.图二中通过a、b曲线说明加入催化剂可降低反应的活化能，故C正确；

D.在密闭容器中加入ImolNz、3m0IH2,该反应是可逆反应，不可能全部反应完，因此充分反应放出的热量小于92kJ,

故D正确。

综上所述，答案为A。

20、C

【解题分析】

A.CC14中只含CC1极性共价键，故A不选；

B.Na2O2既含有非极性共价键，又含有离子键，为离子化合物，故B不选；

C.C2H4中含C-H极性共价键和C=C非极性共价键，只含共价键，由C、H元素组成，为共价化合物，故C选；

D.CS2中只含C=S极性共价键，故D不选；

故选：3

21、D

【解题分析】

A.天然油脂为高级脂肪酸与甘油生成的酯，水解反应属于取代反应的一种；

B.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液；

C.加入硫酸钠，蛋白质不变性；

D.氨基酸含竣基和氨基官能团。

【题目详解】

A.油脂得到皂化是在碱性条件下发生的水解反应，水解反应属于取代反应，故A错误；

B.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则不产生砖红色沉淀，故B错误；

C.加入浓硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，不变性，故C错误；

D.氨基酸结构中都含有-COOH和・NH2两种官能团，甘氨酸为最简单的氨基酸，故D正确；

故选：Do

【题目点拨】

解题关键：明确官能团及其性质关系，易错点A,注意：水解反应、酯化反应都属于取代反应。

22、B

【解题分析】

A.根据图示，甲反应速率快，T、＞T2t升高温度，CO2的物质的量减少，所以该反应的正反应为放热反应，故A错误;

B.丙中达到平衡状态时二氧化碳为0.12mol,

2NO(g)++2CO(g)

2CO(g)=N2（g）2

开始().1().100

转化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

根据“一边倒原则”，乙容器相当于加入OZOmolNO和0.20molCO,投料是丙的2倍，与丙相比，相当于加压，平衡正

向移动，乙容器中N2的平衡浓度大于0.06mol/L；所以N2的转化率小于40%,故B正确；

C.根据“一边倒原则”，乙容器相当于加入0.20molNO和0.20molCO,投料的物质的量是甲的2倍，乙压强大，平衡

正向进行，气体物质的量减小，甲的温度比乙高，所以乙容器中的压强一定小于甲容器的2倍，故C错误；

2NO(g)+2CO(g)=N2（g）+2co1

开始0.10.100

转化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

K=。叱、吗=42.19；丙容器中反应达到平衡后,再充入O.lOmolNO和O.lOmolCCh,

0.042X0.042

（0.06+0.05?x0.03

2=7------------7--------T=28.14<K,平衡正向进行，所以v（正）>v（逆），故D错误；

（0.04+0.05）-x（MM?

【题目点拨】

本题考查了平衡常数、等效平衡原理的应用，学会根据Q、K的关系判断化学反应方向，Q=K时，反应达到平衡状态;

Q>K时，反应逆向进行；QvK时，反应正向进行。

二、非选择题（共84分）