2024高考化学一轮复习第7章化学反应的方向限度与速率第22讲化学反应的方向限度精练含解析

PAGE5-第22讲化学反应的方向、限度基础学问训练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．下列推断正确的是()A.表示某可逆反应中物质浓度随时间的变更，反应在t时刻达到平衡状态B．SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g)常温下不能自发进行，则该反应为放热反应C．肯定条件下反应2SO2＋O22SO3达到平衡时，v正(O2)＝2v逆(SO3)D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零答案D解析t时刻，虽然生成物的浓度等于反应物的浓度，但还没有建立平衡，故A错误；该反应不能自发进行，则ΔH－TΔS＞0，由于反应前后气体体积增大，ΔS＞0，则ΔH肯定大于0，为吸热反应，故B错误；达到平衡时，不同物质表示的正逆反应速率之比等于其化学计量数之比，反应达到平衡时，2v正(O2)＝v逆(SO3)，故C错误。2．可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入肯定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)()A．Q变小，K不变，O2转化率减小B．Q不变，K变大，SO2转化率减小C．Q不变，K变大，O2转化率增大D．Q增大，K不变，SO2转化率增大答案A解析当可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入肯定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Q变小，平衡向右移动，氧气转化率减小，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，故A正确。其平衡常数为K1。上升反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为[CO]2和[H2O]2，平衡常数为K2，则()A．K2和K1的单位均为mol·L－1B．K2＞K1C．[CO]2＝[H2O]2D．[CO]1＞[CO]2答案C解析上升温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数之间的关系为K2＜K1，K1、K2的单位均为1，[CO]1＜[CO]2，故C项正确。发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%，该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1molHI(g)发生反应HI(g)eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)I2(g)，则下列推断正确的是()A．后一反应的平衡常数为1B．后一反应的平衡常数为0.5C．后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25mol·L－1D．后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.5mol·L－1答案B解析前一反应达平衡时[H2]＝[I2]＝0.5mol·L－1，[HI]＝1mol·L－1，则平衡常数K1＝eq\f([HI]2,[H2][I2])＝eq\f(12,0.5×0.5)＝4，而后一反应的平衡常数K2＝＝eq\f(1,\r(K1))＝0.5，A项错误，B项正确；设后一反应达平衡时[H2]＝xmol·L－1，则平衡时[I2]＝xmol·L－1，[HI]＝(0.5－2x)mol·L－1，K2＝＝0.5，解得x＝0.125，故平衡时[HI]＝0.25mol·L－1，C、D项错误。5．(2024·衡水调研)某温度下，反应2A(g)B(g)ΔH＞0在密闭容器中达到平衡，平衡后eq\f([A],[B])＝a，若变更某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时eq\f([A],[B])＝b，下列叙述正确的是()A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＜bB．在该温度恒压条件下再充入少量B气体，则a＝bC．若其他条件不变，上升温度，则a＜bD．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a＞b答案B解析A项，充入B后平衡时压强变大，正向移动程度变大，eq\f([A],[B])变小，即a＞b；B项，充入B，新平衡状态与原平衡等效，eq\f([A],[B])不变，即a＝b；C项，升温，平衡右移，eq\f([A],[B])变小，即a＞b；D项，相当于减压，平衡左移，eq\f([A],[B])变大，即a＜b。6．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入肯定量的CO气体，肯定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数/mol－3·L35×10421.9×10－5下列说法正确的是()A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B．在25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5mol3·L－3C．在80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L－1，则此时v正>v逆D．在80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L－1答案D解析上升温度，平衡常数减小，故该反应为放热反应，A项错误；25℃时，逆反应的平衡常数K′＝eq\f(1,K)＝eq\f(1,5×104mol－3·L3)＝2×10－5mol3·L－3，B项错误；80℃时，若Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5mol·L－1，则Q＝eq\f(c[Ni(CO)4],c4(CO))＝eq\f(0.5,0.54)mol－3·L3＝8mol－3·L3>K，v正＜v逆，C项错误；＝2mol·L－1，D项正确。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。7．下列有关对应图像的说法正确的是()A．据①知，某温度下，平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)B．据平衡常数的负对数(－lgK)—温度(T)图像②知，30℃时，B点对应状态的v正＜v逆C．由K2FeO4的稳定性与溶液pH的关系可知图③中a＞cD．图④所示体系中气体平均摩尔质量：M(a)＜M(c)，M(b)＞M(d)答案BD解析A项，平衡常数只受温度影响，增大压强，N2的转化率增大，但平衡常数不变，即K(A)＝K(B)，错误；B项，30℃时，B点不在平衡曲线上，要达平衡状态，纵坐标(－lgK)须变大，平衡要向左移动，即B点对应的v正<v逆，正确；C项，由4FeOeq\o\al(2－,4)＋10H2O4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑可知，[H＋]越大，消耗的OH－越多，平衡越向正反应方向移动，使溶液中c(FeOeq\o\al(2－,4))越小，即a<c，错误；D项，由ΔH<0知，温度上升，对应平衡逆向移动，气体总质量不变，但总物质的量增大，即平均摩尔质量：M(a)>M(c)，b点压强大于d点，增大压强，平衡向右移动，气体总物质的量减小，平均摩尔质量增大，即M(b)>M(d)，正确。8．(2024·武汉月考)肯定条件下，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH>0，达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是()A．压强：p1>p2B．b、c两点对应的平衡常数：Kc>KbC．a点：2v正(NH3)＝3v逆(H2)D．a点：NH3的转化率为eq\f(1,3)答案B解析该反应为气体分子数增大的反应，恒温时，压强越大，N2的体积分数越小，则p1<p2，故A错误；b、c两点对应温度b＜c，该反应为吸热反应，温度越高，平衡常数越大，则Kc>Kb，故B正确；反应