2024高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为第27讲盐类水解精练含解析

PAGE8-第27讲盐类水解一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．下列事实与盐类水解无关的是()A．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋B．氯化铁溶液常用作铜印刷电路板的腐蚀剂C．常用热的纯碱溶液除去油污D．长期施用硫酸铵易使土壤酸化答案B解析MgCO3调整pH，使Fe3＋的水解反应正向进行，使Fe3＋沉淀完全，转化成Fe(OH)3，MgCO3难溶于水，不引入新杂质，A项与盐类水解有关；氯化铁具有强氧化性，可与铜发生氧化还原反应，可用于腐蚀铜印刷电路板，B项与盐类水解无关；盐类的水解是吸热反应，故上升温度，溶液碱性增加，去油污实力增加，C项和盐类的水解有关；铵态氮肥中铵根离子水解显酸性，长期施用硫酸铵易使土壤酸化，D项与盐类水解有关。2．向三份0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽视溶液体积改变)，则CH3COO－浓度的改变依次为()A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大答案A解析CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性，故促进其平衡正向移动，则CH3COO－浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，对水解有抑制作用，故CH3COO－浓度增大。3．25℃时，下列各组数据中比值为2∶1的是()A．0.2mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中[CH3COO－]之比B．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中[NHeq\o\al(＋,4)]与[SOeq\o\al(2－,4)]之比C．等质量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比D．pH均为2的H2SO4溶液与盐酸中[H＋]之比答案B解析前者[CH3COO－]和后者[CH3COO－]比值大于2∶1，A项错误；依据电荷守恒得，[NHeq\o\al(＋,4)]＋[H＋]＝[OH－]＋2[SOeq\o\al(2－,4)]，pH＝7，[H＋]＝[OH－]，则[NHeq\o\al(＋,4)]＝2[SOeq\o\al(2－,4)]，比值为2∶1，B项正确；依据反应Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O和NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O可知，等质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗盐酸物质的量之比不等于2∶1，C项错误；因为两溶液pH均为2，因此两酸中[H＋]相等，D项错误。4．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效率的是()A．加H2O B．通入CO2C．通入SO2 D．加少量NaOH答案B解析A项，加水稀释，HClO浓度下降；C项，SO2与HClO发生氧化还原反应，D项，加入少量NaOH，使平衡左移，HClO浓度下降；B项，通入CO2，使平衡右移，HClO浓度增大，漂白效率增加。5．(2024·长沙一模)在肯定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小C．上升温度，eq\f([HS－],[S2－])减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小答案B解析水解常数只与温度有关，A错误；Cu2＋＋S2－=CuS↓，平衡左移，HS－浓度减小，B正确；水解为吸热反应，上升温度平衡右移，因而eq\f([HS－],[S2－])比值增大，C错误；加入NaOH固体pH增大，D错误。6．下列溶液中，操作和现象对应正确的是()选项溶液操作现象A滴有酚酞的明矾溶液加热颜色变深B滴有酚酞的氨水加入少量NH4Cl固体颜色变浅C滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量的CH3COONa固体颜色变浅D氯化铁溶液加热颜色变浅答案B解析明矾溶液中Al3＋水解使溶液呈酸性，加热，Al3＋的水解程度增大，溶液的酸性增加，无颜色改变，A项错误；加入NH4Cl固体，氨水的电离程度减小，碱性减弱，溶液颜色变浅，B项正确；加入少量CH3COONa固体会使CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－平衡向右移动，[OH－]增大，颜色变深，C项错误；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色的Fe(OH)3，颜色加深，D项错误。7．已知常温下浓度均为0.1mol·L－1的溶液的pH如下表所示：溶液NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是()A．依据上表得出三种酸的电离平衡常数：HF＞HClO＞H2CO3(一级电离平衡常数)B．加热0.1mol·L－1NaClO溶液，其pH将小于9.7D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：[OH－]－[H＋]＝[HCOeq\o\al(－,3)]＋2[H2CO3]答案D解析相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大其溶液pH越大。依据表中数据可知，离子水解程度：F－＜ClO－＜COeq\o\al(2－,3)，则酸的电离平衡常数HF＞HClO＞水解程度增大，溶液的碱性增加，pH增大，B项错误；常温下，NaF溶液的pH＝7.5＞7，说明NaF是强碱弱酸盐，则HF是弱酸，pH＝2的HF浓度大于pH＝12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合，HF有剩余，溶液呈酸性，则[H＋]＞[OH－]，结合电荷守恒得[Na＋]＜[F－]，酸的电离程度较小，则溶液中离子浓度[F－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]，C项错误；依据物料守恒得2([COeq\o\al(2－,3)]＋[HCOeq\o\al(－,3)]＋[H2CO3])＝[Na＋]，依据电荷守恒得[H＋]＋[Na＋]＝[OH－]＋[HCOeq\o\al(－,3)]＋2[COeq\o\al(2－,3)]，故[OH－]－[H＋]＝[HCOeq\o\al(－,3)]＋2[H2CO3]，D项正确。8．(2024·银川模拟)已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－①HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)②向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中[HSOeq\o\al(－,3)]增大B．加入少量Na2SO3固体，则[H＋]＋[Na＋]＝[HSOeq\o\al(－,3)]＋[OH－]＋[SOeq\o\al(2－,3)]C．加入少量NaOH溶液，eq\f([SO\o\al(2－,3)],[HSO\o\al(－,3)])、eq\f([OH－],[H＋])的值均增大D．加入氨水至中性，则2[Na＋]＝[SOeq\o\al(2－,3)]＞[H＋]＝[OH－]答案C解析NaHSO3溶液显酸性，则HSOeq\o\al(－,3)的电离程度＞HSOeq\o\al(－,3)的水解程度，加入钠后平衡①左移、平衡②右移，[HSOeq\o\al(－,3)]减小，A项错误；依据电荷守恒可知B项错误，应为[H＋]＋[Na＋]＝[HSOeq\o\al(－,3)]＋[OH－]＋2[SOeq\o\al(2－,3)]；加入少量NaOH，平衡②右移，eq\f([SO\o\al(2－,3)],[HSO\o\al(－,3)])、eq\f([OH－],[H＋])的值均增大，C项正确；D项，[Na＋]＞[HSOeq\o\al(－,3)]＞[SOeq\o\al(2－,3)]，错误。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。9．(2024·山东青岛调研)已知常温下三种酸的电离平衡常数如下表所示：酸HCNH2CO3HF电离常数/mol·L－14.9×10－10Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－116.7×10－4下列说法不正确的是()A．相同物质的量浓度的HCN和HF溶液中，HF溶液中水的电离程度较小B．相同物质的量浓度的NaCN、Na2CO3和NaF溶液，Na2CO3溶液pH最大C．相同物质的量浓度的NaCN和NaF溶液中，[F－]＋[OH－]=[CN－]＋[OH－]D．在NaCN溶液中通入少量CO2，离子方程式为2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋COeq\o\al(2－,3)答案CD解析依据电离平衡常数可知电离实力：HF>H2CO3>HCN>HCOeq\o\al(－,3)。相同物质的量浓度的HCN和HF溶液，HF溶液中的H＋浓度较大，则对水的电离抑制程度大，A项正确；依据电离平衡常数可知，COeq\o\al(2－,3)的水解实力最大，故Na2CO3溶液的碱性最强，pH最大，B项正确；依据电荷守恒可知，阴离子的浓度之和等于[Na＋]＋[H＋]，等浓度的NaCN、NaF溶液中，水解程度较大的是CN－，则NaCN溶液的碱性较强，H＋浓度较小，所以[F－]＋[OH－]>[CN－]＋[OH－]，C项错误；由于HCN比HCOeq\o\al(－,3)的电离实力强，故NaCN溶液通入少量的CO2生成NaHCO3，正确的离子方程式为CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCOeq\o\al(－,3)，D项错误。10．(2024·山东青岛一模)已知pOH＝－lg[OH－]。向20mL0.1mol·L－1的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的改变如下图所示，下列说法不正确的是()A．稀硫酸的物质的量浓度为0.05mol·L－1B．当溶液中pH＝pOH时，水的电离程度最大C．a点时溶液中存在[NH3·H2O]＋2[OH－]＝[NHeq\o\al(＋,4)]＋2[H＋]D．a、b、c三点对应NHeq\o\al(＋,4)的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)答案B解析向20mL0.1mol·L－1的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，反应放热，溶液的温度上升，当二者恰好完全反应，放热最多，溶液的温度最高，所以硫酸的体积为20mL时，恰好完全硫酸的体积为20mL时，恰好完全反应，则消耗硫酸的物质的量为0.001mol，该硫酸的物质的量浓度为eq\f(0.001mol,0.02L)＝0.05mol·L－1，故A正确；当溶液中的pH＝pOH时，溶液为中性，此时溶质为硫酸铵和氨水，铵根离子的水解程度与氨水的电离程度相等，水的电离几乎没有影响，当氨水与硫酸恰好反应生成硫酸铵时，即b点时，铵根离子水解，促进了水的电离，此时水的电离程度最大，故B错误；a点加入10mL0.05mol·L－1稀H2SO4，反应后溶质为一水合氨和硫酸铵，且一水合氨为硫酸铵浓度的2倍，依据电荷守恒可得：[NHeq\o\al(＋,4)]＋[H＋]＝2[SOeq\o\al(2－,4)]＋[OH－]，依据物料守恒可得：[NH3·H2O]＋[NHeq\o\al(＋,4)]＝4[SOeq\o\al(2－,4)]，二者结合可得：[NH3·H2O]＋2[OH－]＝[NHeq\o\al(＋,4)]＋2[H＋]，故C正确；上升温度促进NHeq\o\al(＋,4)的水解，水解平衡常数增大，由图可知，温度：b>a>c，则a、b、c三点NHeq\o\al(＋,4)的水解平衡常数Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)，故D正确。的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是()A．室温下，醋酸的电离常数约为10－5B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mLC．若B点为40mL，所得溶液中：[Na＋]＝2[CH3COO－]＋[CH3COOH]D．从A到B，水的电离程度渐渐变大答案AC解析室温下，醋酸的AG＝lgeq\f([H＋],[OH－])＝7，即eq\f([H＋],[OH－])＝107，而水的离子积Kw＝[H＋][OH－]＝10－14mol2·L－2，两式联立可知：[H＋]＝10－3.5mol·L－1，而在醋酸溶液中，[CH3COO－]≈[H＋]＝10－3.5mol·L－1，故电离平衡常数Ka＝eq\f([CH3COO－][H＋],[CH3COOH])≈eq\f(10－3.5×10－3.5,0.01)mol·L－1＝10－5，故A正确；A点的AG＝lgeq\f([H＋],[OH－])＝0，即eq\f([H＋],[OH－])＝1，则[H＋]＝[OH－]，溶液显中性，而当加入氢氧化钠溶液20.00mL时，氢氧化钠和醋酸恰好完全中和，得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，故B错误；当B点加入NaOH溶液40mL时，所得溶液为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，依据物料守恒可知，[Na＋]＝2([CH3COO－]＋[CH3COOH])，故C正确；A点之后，当V(NaOH)＞20mL后，水的电离受到抑制，电离程度又会渐渐变小，D项错误。mol·L－1。下列说法正确的是()A．NH4F溶液中lgeq\f([OH－],[H＋])＞0B．NH4F溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度C．NH4F溶液中F－的水解平衡常数Kh(F－)≈1.51×10－11mol·L－1D．NH4F与NH4Cl的混合溶液中有下列关系：[NHeq\o\al(＋,4)]＞[F－]＋[Cl－]答案C解析HF的电离平衡常数大于NH3·H2O的电离平衡常数，所以氟离子的水解程度小于铵根离子水解程度，溶液显酸性，氢氧根离子与氢离子的比值的对数应小于0，故A项错误；铵根离子和氟离子的水解促进水的电离，所以NH4F溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度，故B项错误；NH4F溶液中F－的水解平衡常数＝eq\f(Kw,Ka)≈1.51×10－11，故C项正确；NH4F与NH4Cl的混合溶液中有下列关系：[NHeq\o\al(＋,4)]＜[F－]＋[Cl－]，故D项错误。13．常温下，在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol·L－1稀盐酸，溶液中含碳元素各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液pH改变的部分状况如图所示。下列说法正确的是()A．曲线a表示COeq\o\al(2－,3)的改变曲线B．H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)可大量共存于同一溶液中C．pH＝11时，[HCOeq\o\al(－,3)]>[Cl－]D．碳酸钠溶液的水解平衡常数为1.0×10－11答案AC解析曲线a显示，pH越大，该微粒的含量越低，不符合H2CO3的性质，曲线a表示的是COeq\o\al(2－,3)，故A正确；依据碳酸钠的性质可知，b表示HCOeq\o\al(－,3)的改变，c表示H2CO3的改变，由图像可知，H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)不行大量共存于同一溶液中，故B错误；由图像可知，当pH＝11时，溶液显碱性，溶液中以COeq\o\al(2－,3)的水解为主，COeq\o\al(2－,3)水解产生HCOeq\o\al(－,3)，当[HCOeq\o\al(－,3)]＝[COeq\o\al(2－,3)]，说明碳酸钠与所加盐酸的物质的量之比要大于1∶1，则[HCOeq\o\al(－,3)]>[Cl－]，故C正确；依据pH＝11可求得碳酸钠的水解平衡常数，碳酸钠溶液的水解平衡常数Kh＝eq\f([HCO\o\al(－,3)][OH－],[CO\o\al(2－,3)])＝1.0×10－3mol·L－1，故D错误。14．(2024·长沙模拟)含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为汲取液脱除烟气中的SO2，随着SO2的汲取，汲取液的pH不断改变。下列粒子浓度关系肯定正确的是()A．Na2SO3溶液中存在：[Na＋]＞[SOeq\o\al(2－,3)]＞[H2SO3]＞[HSOeq\o\al(－,3)]B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：[Na＋]＞[HSOeq\o\al(－,3)]＞[H2SO3]＞[SOeq\o\al(2－,3)]C．当汲取液呈酸性时：[Na＋]＝[SOeq\o\al(2－,3)]＋[HSOeq\o\al(－,3)]＋[H2SO3]D．当汲取液呈中性时：[Na＋]＝2[SOeq\o\al(2－,3)]＋[HSOeq\o\al(－,3)]答案D解析Na2SO3溶液呈碱性，溶液中粒子浓度关系为[Na＋]＞[SOeq\o\al(2－,3)]＞[OH－]＞[HSOeq\o\al(－,3)]＞[H＋]＞[H2SO3]，A项错误；NaHSO3溶液pH＜7，则该溶液中HSOeq\o\al(－,3)的电离程度大于水解程度，溶液中粒子浓度大小关系为[Na＋]＞[HSOeq\o\al(－,3)]＞[H＋]＞[SOeq\o\al(2－,3)]＞[OH－]＞[H2SO3]，B项错误；当汲取液呈酸性时可以是NaHSO3溶液，溶液中存在物料守恒：[Na＋]＝[H2SO3]＋[SOeq\o\al(2－,3)]＋[HSOeq\o\al(－,3)]，也可以是NaHSO3和亚硫酸钠的混合溶液，则选项中的物料守恒关系式不再适用，C项错误；当汲取液呈中性时，[H＋]＝[OH－]，溶液中存在电荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋2[SOeq\o\al(2－,3)]＋[HSOeq\o\al(－,3)]，故[Na＋]＝2[SOeq\o\al(2－,3)]＋[HSOeq\o\al(－,3)]，D项正确。三、非选择题15．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_______________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中[NHeq\o\al(＋,4)]________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4中[NHeq\o\al(＋,4)]。(3)如图1所示是0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温度改变的图像。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度改变的曲线是________(填字母)，导致pH随温度改变的缘由是__________________________________________________________。②20℃时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2[SOeq\o\al(2－,4)]－[NHeq\o\al(＋,4)]－3[Al3＋]＝________。(4)室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列依次是_________