2024高考化学二轮复习选择题专项练四含解析

PAGE9-选择题专项练(四)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.(2024山东新高考全真模拟)化学与日常生活亲密相关。下列说法错误的是()A.乙烯可作水果的催熟剂B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C.“84”消毒液的有效成分是NaClOD.“血液透析”利用了胶体的性质2.试验是化学探讨的基础,下图关于各试验装置(夹持装置已略去)的叙述,正确的是()3.(2024山东聊城二模)下列说法正确的是()A.元素J的基态原子核外有2个未成对电子,则该基态原子的价电子排布式可能为3d64s2B.元素K的基态原子4s轨道上有2个电子,则该基态原子的价电子排布式可能为3d94s2C.元素L、M的基态原子的最外层电子排布式分别为3s2、4s2,则L、M肯定为同一族的元素D.下列四种分子:①乙炔、②甲烷、③甲醛、④水,键角由大到小的依次是①>③>②>④4.(2024山东潍坊高三二模)有机化合物甲与乙在肯定条件下可反应生成丙:下列说法正确的是()A.甲与乙生成丙的反应属于取代反应B.甲分子中全部原子共平面C.乙的一氯代物有2种D.丙在酸性条件下水解生成和CH3185.(2024山东莱西一中、高密一中、枣庄三中第一次联考)下列关于物质结构与性质的说法,不正确的是()A.I3AsF6晶体中存在I3+,B.C、H、O三种元素的电负性由小到大的依次为H<C<OC.水分子间存在氢键,故H2O的熔、沸点及稳定性均大于H2SD.第四周期元素中,Ga的第一电离能低于Zn6.下列试验操作能达到试验目的的是()选项试验目的试验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性将少量钠分别投入到盛有水和乙醇的烧杯中7.(2024山东济宁三模)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.7.8g苯含σ键的数目为0.6NAB.将Cl2通入FeBr2溶液中,有1molBr2生成时,转移的电子数为2NAC.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中,溶液呈中性,溶液中NH4+的数目为D.有铁粉参与的反应若生成3molFe2+,则转移电子数肯定为6NA8.(2024山东济宁三模)中国科学院深圳探讨院胜利研发出一种基于二硫化钼/碳纳米复合材料的钠型双离子电池,可充放电。其放电时工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A.二硫化钼/碳纳米复合材料为该电池的负极材料B.放电时正极的反应式为Cn(PF6)x+xe-xPF6-+CC.充电时阴极的电极反应式为MoS2-C+xNa++xe-NaxMoS2-CD.充电时石墨端铝箔连接外接电源的负极9.(2024山东聊城一模)MnO2和Zn是制造一般干电池的重要原料,现用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如图。下列说法错误的是()A.干电池是一种将化学能转变为电能的装置B.原料硫酸可以循环运用,且可用盐酸代替硫酸进行酸溶C.酸溶时ZnS作还原剂,操作1为过滤D.通电电解时MnO2在阳极处生成,电极反应为Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+10.(2024山东潍坊三模)“接触法制硫酸”的主要反应是2SO2+O22SO3在催化剂表面的反应历程如下:下列说法正确的是()A.运用催化剂只能加快正反应速率B.反应②的活化能比反应①大C.该反应的催化剂是V2O4D.过程中既有V—O键的断裂,又有V—O键的形成二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.(2024山东新高考全真模拟)海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时,部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间,形成“盐泡”(假设盐分以一个NaCl计),其大致结构如下图所示,若海冰的冰龄达到1年以上,溶化后的水为淡水。下列叙述正确的是()A.海冰内层“盐泡”越多,密度越小B.海冰冰龄越长,内层的“盐泡”越少C.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在D.海冰内层NaCl的浓度约为10-4mol·L-1(设冰的密度为0.9g·cm-3)12.(2024山东德州一模)为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染,通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2),再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为:①Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO2+2H2O;②SeO2+4KI+4HNO34KNO3+Se+2I2+2H2O,下列说法错误的是()A.①中SO2是还原产物,SeO2是氧化产物B.②中KI是还原剂,HNO3是氧化剂C.每生成0.4molI2共转移1.2mol电子D.氧化性由强到弱的依次是:H2SO4(浓)>SeO2>HNO313.(2024山东威海一模)已知丙烯与HCl发生加成反应有两种可能,如图1所示;其中丙烯加H+的位能曲线图如图2所示。下列说法错误的是()CH3CHCH2HCl图1图2A.过渡态(Ⅰ)比过渡态(Ⅱ)稳定B.生成①的过程所需活化能较低,速率快C.①②③④中碳原子的杂化方式相同D.丙烯与HCl发生加成反应,主要生成产物③14.(2024山东淄博一模)高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25℃时,其水溶液中加酸或碱变更溶液的pH时,含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变更如图所示[已知δ(X)=n(X)n(A.K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质B.由B点数据可知,H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.0×10-4C.25℃,H2FeO4(aq)+H+H3FeO4+(aq)的平衡常数KD.A、C两点对应溶液中水的电离程度不相等15.(2024山东试验中学线上诊断)工业上主要采纳甲醇与CO的羰基化反应来制备乙酸,发生反应如下:CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(l)。在恒压密闭容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO,测得甲醇的转化率随温度变更如图所示。已知在T2温度下,达到平衡时容器的体积为2L。下列说法正确的是()A.该反应的ΔH>0B.缩小容器容积,既能加快反应速率,又能提高乙酸的产率C.温度为T1时,该反应的正反应速率:B点大于A点D.温度为T2时,向上述已达到平衡的恒压容器中再通入0.12molCH3OH和0.06molCO的混合气体,平衡不移动参考答案选择题专练(四)1.B解析乙烯具有催熟作用,可作水果的催熟剂,A正确;油脂水解产生羧酸,羧酸属于电解质,蔗糖、淀粉水解生成单糖,糖类属于非电解质,B错误;氯气与氢氧化钠溶液反应可得“84”消毒液,其有效成分为NaClO,C正确;“血液透析”利用了胶体不能透过半透膜的性质,D正确。2.A解析HCl极易溶于水,不易溶于四氯化碳,将HCl通入四氯化碳中,避开与水干脆接触,四氯化碳有缓冲作用,能防止倒吸,A正确;重铬酸钾具有强氧化性,能氧化橡胶,因此不能用碱式滴定管,应当用酸式滴定管,B错误;二氧化碳气体应长导管进入,图中气体的进入方向不正确,C错误;从FeCl3的溶液中获得无水FeCl3的操作方法是在不断通入HCl气体的条件下将FeCl3溶液蒸干可以获得无水FeCl3,用题给装置蒸干氯化铁溶液,氯化铁水解生成的氯化氢挥发会导致水解趋于完全,最终得到氢氧化铁,故D错误。3.D解析若基态原子的价电子排布式为3d64s2,则其3d能级有4个未成对电子,A错误;能级全空、半满、全满时能量更低,所以基态原子的价电子排布式不行能为3d94s2,此时应为3d104s1,B错误;L的最外层电子排布式为3s2,则为镁元素,M的最外层电子排布式为4s2,其可能为钙元素,但也可能为某些过渡元素,如Fe(3d64s2),不肯定为同族元素,C错误;乙炔分子为直线形,键角为180°;甲烷分子为正四面体形分子,键角为109°28';甲醛分子为平面三角形,键角略小于120°;水分子为V形,键角为104.5°,所以键角由大到小的依次是①>③>②>④,D正确。4.D解析甲分子中两个碳碳双键间隔一个碳碳单键,类似1,3-丁二烯。乙分子中碳碳双键断其中一个键,与甲进行1,4-加成反应生成丙,A项错误;甲分子中有一个亚甲基(—CH2—),它与干脆相连的四个原子构成四面体,故不行能全部原子共面,B项错误;乙的结构简式为CH2CHCO18OCH3,分子中有3种氢原子,其一氯代物有3种,C项错误;丙在酸性条件下水解,酯基中的碳氧单键断裂,生成和CH318OH,D项正确。5.C解析I3+的价层电子对数为2+7-1-1×22=4,含有7-1-1×22=2对孤电子对,故空间构型为V形,A项正确;非金属性:H<C<O,则C、H、O三种元素的电负性由小到大的依次为H<C<O,B项正确;非金属6.D解析NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀,并非Fe(OH)3胶体,A项错误;加热能促进MgCl2水解和HCl逸出,最终MgCl2完全水解生成Mg(OH)2,不能得到无水MgCl2,B项错误;加入稀硝酸,CuO和Cu均溶解,C项错误;依据Na分别与水、乙醇反应的猛烈程度或产生气泡的快慢可比较水和乙醇中氢的活泼性,D项正确。7.C解析苯分子中有6个碳碳σ键和6个碳氢σ键,则1mol苯中含有12molσ键,7.8g苯为0.1mol,含σ键的数目为1.2NA,A错误;亚铁离子的还原性强于溴离子,将氯气通入溴化亚铁溶液中先与亚铁离子反应,再与溴离子反应,则有1molBr2生成时,转移的电子数大于2NA,B错误;1molNH4NO3完全溶于稀氨水中,依据电荷守恒可得c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-),由于溶液呈中性,即c(H+)=c(OH-),则c(NH4+)=c(NO3-),n(NH4+)=n(NO3-)=1mol,C正确;有铁粉8.D解析原电池中阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,由图中信息可知,钠离子向铝箔石墨电极移动,故铝箔石墨电极为正极,二硫化钼/碳纳米复合材料为负极,A正确;由装置图可知放电时正极产生PF6-,电极反应式为Cn(PF6)x+xe-xPF6-+Cn,B正确;充电时原电池的负极接电源的负极,作阴极,发生的反应为MoS2-C+xNa++xe-NaxMoS9.B解析干电池是一次电池,能将化学能转变为电能,A正确;盐酸具有还原性,电离产生的Cl-会被MnO2氧化产生有毒气体Cl2,影响Mn2+的电解,因此不能用盐酸代替硫酸运用,B错误;ZnS、MnO2、H2SO4发生氧化还原反应,产生ZnSO4、MnSO4、S及H2O,ZnS作还原剂,反应中S元素被氧化产生难溶于水的S单质,ZnSO4、MnSO4溶解在水中,所以操作1是分别难溶性固体与可溶性液体混合物的操作,名称为过滤,C正确;通电时Mn2+在阳极失去电子被氧化产生MnO2,电极反应式为Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+,D正确。10.D解析催化剂能同等程度地变更正、逆反应速率,加快正反应速率的同时也加快逆反应速率,A错误;一般状况下,反应的活化能越小,反应速率越快,故反应②的活化能比反应①小,B错误;催化剂是反应前后质量和化学性质都没有发生变更的物质,从反应历程图中可知,题给反应的催化剂为V2O5,C错误;历程中反应①有V—O键的断裂,反应②有V—O键的形成,D正确。11.BD解析“盐泡”中盐与水的比值不变,则内层“盐泡”越多时,密度不变,A错误;若海冰的冰龄达到1年以上,溶化后的水为淡水,则海冰冰龄越长,内层的“盐泡”越少,B正确;“盐泡”内的盐分为NaCl,由离子构成,不存在NaCl分子,C错误;冰的密度为0.9g·cm-3,设海冰1L时,水的质量为900g,由个数比为1∶500000,含NaCl为900g18g·mol-1500000=10-4mol,可知海冰内层NaCl的浓度约为c=112.BC解析反应①中,硒元素化合价上升被氧化,硒是反应的还原剂,二氧化硒为氧化产物,硫元素化合价降低被还原,浓硫酸是反应的氧化剂,二氧化硫是还原产物,A正确;反应②中,硒元素化合价降低被还原,二氧化硒为氧化剂,碘元素化合价上升被氧化,碘化钾是还原剂,氮元素化合价没有变更,硝酸既不是氧化剂也不是还原剂,B错误;反应②中,生成2mol碘单质,转移4mol电子,则每生成0.4molI2共转移0.8mol电子,C错误;在同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,反应①中浓硫酸为氧化剂,二氧化硒为氧化产物,氧化性H2SO4(浓)>SeO2,同种还原剂与氧化性强的氧化剂先反应,反应②中SeO2为氧化剂,硝酸既不是氧化剂也不是还原剂,说明氧化性SeO2>HNO3,则氧化性由强到弱的依次是H2SO4(浓)>SeO2>HNO3,D正确。13.C解析依据图像可知过渡态(Ⅰ)比过渡态(Ⅱ)能量更低,所以更稳定,A正确;活化能越小反应速率越快,由图像可知生成①的过程所需活化能较低,反应速率较快,B正确;①②中均有一个碳原子为sp2杂化,其他碳原子均为sp3杂化,C错误;生成①的过程所需活化能较低,反应更简洁进行,选择性更强