福建省南平市洋后中学高一化学测试题含解析

/福建省南平市洋后中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能用于鉴别CO2和SO2的试剂是(

)A．硝酸钡溶液

B．澄清石灰水

C．紫色石蕊试液

D．氯化钡溶液参考答案：AA、CO2和硝酸钡不反应，SO2通入到硝酸钡溶液中有白色沉淀和气体产生，因此可以鉴别，故A正确；B、两者都能使澄清石灰水变浑浊，因此不能鉴别，故B错误；C、两者都能使紫色石蕊变红，不能鉴别，故C错误；D、两者不与BaCl2反应，不能鉴别，故D错误。2.下列各项中表达正确的是A.过氧化钠的电子式：B.CO2的分子模型示意图：C.CSO的电子式：D.HCl的电子式参考答案：C【详解】A．过氧化钠是离子化合物，电子式为，A错误；B．二氧化碳为直线型结构，碳原子半径大于氧原子半径，不能表示CO2的分子模型，B错误；C．CSO属于共价化合物，C与O、S分别形成2个共用电子对，则CSO的电子式为，C正确；D．HCl是共价化合物，电子式为，D错误；答案选C。3.下列现象或应用与胶体的性质无关的是A.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀B.在河流入海处易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D.在豆浆里加入盐卤或石膏制成豆腐参考答案：A【详解】A．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，发生了复分解反应，与胶体性质无关，A符合；B．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，B不符合；C．蛋白质溶液属于胶体，一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关，C不符合；D．豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质硫酸钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，D不符合；答案选A。4.下列离子方程式中，正确的是（）A．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．将氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl﹣+ClO﹣+2H+D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢氧化钙少量，反应生成碳酸钙和碳酸钠和水；B．一水合氨为弱碱，应保留化学式；C．次氯酸为弱酸，应保留化学式；D．硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，本身被还原为一氧化氮．【解答】解：A．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合，离子方程式：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故A错误；B．AlCl3溶液中滴加足量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．将氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O=Cl﹣+HClO﹣+H+，故C错误；D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸，离子方程式：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；故选：D．5.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(

)。A．是否有丁达尔现象

B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小

D．是否均一、透明、稳定参考答案：C略6.下列说法错误的是（）A．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料B．化学反应必然伴随发生能量变化C．利用生物质能就是间接利用太阳能D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应参考答案：D【考点】煤的干馏和综合利用．【分析】A．煤、石油、天然气均为化石燃料；B．化学反应中能量守恒、质量守恒；C．生物质能是指是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，利用生物质能，就是间接利用太阳能；D．根据吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量来解答．【解答】解：A．煤、石油、天然气均为化石燃料，是当今世界最重要的三种化石燃料，故A正确；B．因化学反应中能量守恒，所以化学反应必然伴随发生能量变化，为吸热反应或放热反应，故B正确；C．利用生物质能就是间接利用太阳能，生物质能是指是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量．它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，故C正确；D．放热反应有的需加热，有的不需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点．再如铝热反应也是，吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，吸热反应与反应条件无关，故D错误；故选D．7.元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则wgRn-所含中子的物质的量为A.（A-x+n）mol B.（A-x-n）mol C.（A-x+n）w/Amol D.（A-x-n）w/Amol参考答案：C试题分析：Rn－的核外电子数为x，R元素的质子数为x-n，元素R原子的质量数为A，中子数为A-x+n，wgRn－所含中子的物质的量为（A-x+n）w/Amol，答案选C。8.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加C的量

②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大

④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A.①④

B.②③

C.①③

D.②④参考答案：C分析：外界条件对反应速率的影响一定是“增快减慢”，只要外界条件（浓度、温度、压强、催化剂、表面积等）改变了，反应速率也一定改变。详解：①固体物质量的改变，不影响反应速率；②缩小容器的体积，导致物质的浓度增大，反应速率加快；③在体积不变时充入“稀有气体”，尽管容器内总压增大了，但反应体系中各物质的浓度不变，所以反应速率不变；④保持压强不变，充入N2使容器体积变大，导致反应体系中各物质的浓度减小，反应速率减慢。所以对反速率几乎无影响的是①③。因此本题答案为C。9.2-甲基-1,3-丁二烯和足量的溴发生加成反应，其加成产物中二溴代烃有(考虑顺反异构体)()A.一种

B.二种

C.三种

D.四种参考答案：D分析：二烯烃可以发生1，2－加成反应和1，4－加成反应。2－甲基－1，3－丁二烯和溴发生加成反应时，可以发生两种1，2－加成反应，1，4－加成的产物2－甲基－1，4－二溴－2－丁烯有顺反异构。详解：2－甲基－1，3－丁二烯和足量的溴发生加成反应，其加成产物中二溴代烃有3－甲基－3，4－二溴－1－丁烯、2－甲基－3，4－二溴－1－丁烯、2－甲基－1，4－二溴－2－丁烯，其中2－甲基－1，4－二溴－2－丁烯有顺反异构，故二溴代物总数有４种，D正确，本题选D。10.下列离子方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应：

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：

Al＋2OH-＝AlO2-＋H2-C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2-D．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+参考答案：D略11.运用元素周期律来判断，则下列叙述中不正确的是A．元素Be的金属性比Na的金属性弱B．At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于水的物质C．Sr是第5周期第ⅡA族元素，则SrSO4可能难溶于水，Sr（OH）2为强碱D．As是第4周期第ⅤA族元素，则AsH3比NH3更稳定参考答案：D略12.酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如右图所示，下列

说法不正确的是A．该检测装置实现了将化学能转化了电能，且单位时间内

通过电量越大，酒精含量越高

B．电极A的反应：H2O+C2H5OH－4e-=CH3COOH+4H+C．电极B是正极，且反应后该电极区pH值减小D．电池反应：O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O参考答案：C略13.某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如下图所示，对图中AB、BC、OC各段叙述正确的是A．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多B．AB段的反应速率最快C．在OC段，随反应时间的增加，产生的CO2也逐渐增加D．可以推知，AB段中HCl的浓度最大参考答案：BC略14.5g的钠、镁、铝、铁分别与1mol/L的盐酸100mL反应，产生气体的体积：

A．铝最多

B．钠最多

C．一样多

D．无法判断参考答案：B略15.有机物与人类的生产和生活密切相关，下列有关有机物及其反应的认识错误的是（

）A.有机物不具备无机物的性质

B.有机物参与的反应，一般比较复杂，反应速率较慢，且常伴有副反应发生C.有机物和无机物之间是不可能相互转化的两类物质D.所有有机化合物均易燃烧参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某固体试样A是由一定量的Al、Mg均匀组成的混合物，为验证混合物的组成，进行如下实验：①取mg试样A，全部溶于0.5L2mol·L－１稀硫酸溶液中，放出11.2L气体(已换算成标准状况)，同时生成溶液B；②另取mg试样A，加入2mol·L－１的NaOH溶液，当加到100mL时，气体不再生成；③往溶液B中加入2mol/LNaOH，至沉淀不再发生变化。根据以上过程回答下列问题：(1)溶液B中是否含有H+_____________(填“是”或“否”)；(2)写出②中发生反应的离子方程式____________________________________；(3)下列能表示过程③产生的沉淀质量W与加入NaOH溶液体积V的关系是_____；(4)mg试样A中含Mg的质量为________g；(5)林同学通过查阅资料，发现浓硫酸与铝发生钝化，但与Mg能剧烈反应生成SO2，如果忽略钝化的反应过程，可以通过测定浓硫酸与固体试样反应产生的气体体积，来确定混合物A中镁的质量分数。郭同学认为林同学的方案可行，但考虑到如果反应结束后硫酸未保持“浓”的状态，测定结果会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其依据是_______________________________________________________。参考答案：(1)是

(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(3)D

(4)4.8

(5)偏大

浓硫酸变稀后会与铝反应，使生成的气体偏多，镁的质量分数测定结果偏大【分析】镁和铝均能与稀硫酸反应生成氢气，铝只能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化镁不溶于强碱，结合有关物质的物质的量和反应的方程式分析解答。【详解】（1）0.5L2mol·L－１稀硫酸溶液中硫酸的物质的量是0.5L×2mol/L＝1.0mol，最终放出氢气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，根据氢原子守恒可知硫酸过量，所以溶液B中含有H+；（2）另取mg试样A，加入2mol·L－１的NaOH溶液，当加到100mL时，气体不再生成，该过程中只有铝和氢氧化钠溶液反应，则②中发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（3）由于溶液中B中含有硫酸、硫酸镁和硫酸铝，因此往溶液B中加入2mol/LNaOH，至沉淀不再发生变化时首先发生中和反应，然后氢氧根沉淀镁离子和铝离子，最后氢氧化钠溶解氢氧化铝，则能表示过程③产生的沉淀质量W与加入NaOH溶液体积V的关系是图像D，答案选D；（4）与铝反应的氢氧化钠的物质的量是2mol/L×0.1L＝0.2mol，根据方程式可知2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑生成氢气是0.3mol，由于相同质量的铝与稀硫酸反应也产生0.3mol氢气，则镁生成的氢气是0.5mol－0.3mol＝0.2mol，所以根据方程式Mg+2H+＝Mg2++H2↑可知镁的质量是0.2mol×24g/mol＝4.8g；（5）由于浓硫酸变稀后会与铝反应，使生成的气体偏多，从而导致镁的质量分数测定结果偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将9.6

g铜单质置于200

mL一定浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应。假定溶液体积不变，请回答下列问题：(1)反应生成的气体的体积(标况下)；(2)反应过程中转移电子的物质的量；(3)参加反应的稀硝酸的物质的量浓度。参考答案：(1)V(NO)

=

2.24

L；(2)n(e-)

=0.3mol；(3)c(HNO3)

=2mol/L试题分析：（1）9.6g铜的物质的量是9.6g÷64g/mol＝0.15mol根据反应的方程式可知3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O～6e－3mol

8mol

2mol

6mol0.15mol0.4mol

0.1mol

0.3mol所以反应生成的