2025年华师大版七年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版七年级化学上册月考试卷965考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列实验项目与所选择的仪器错误的是（）

A.少量试剂的反应--试管。

B.吸取少量液体--胶头滴管。

C.取用粉末药品--药匙。

D.较多量液体加热--大量筒。

2、在20℃时；有100克A物质的溶液，其溶质的质量分数为20%．加热蒸发掉20克溶剂后，恢复到20℃，析出3.2克A物质．则A物质在20℃时的溶解度是（）

A.28克。

B.25克。

C.20克。

D.16克。

3、汽车、电动车一般使用的是铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的是rm{28%}的稀硫酸，现用rm{1.0kg98%}的浓硫酸配制该稀硫酸rm{.}下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{28%}的稀硫酸中溶质与溶剂的质量比为rm{28}rm{100}B.用rm{1.0kg98%}的浓硫酸可配制rm{3.5kg28%}的稀硫酸C.配制该稀硫酸时，把水沿容器内壁缓慢注入浓硫酸中D.配制好的稀硫酸可以存放在铁制容器中4、下列图示的实验操作正确的是rm{(}rm{)}A.

点燃酒精灯B.

点燃酒精灯C.

稀释浓硫酸D.

测溶液的rm{pH}5、完成下列操作需要使用坩埚钳的是rm{(}rm{)}A.从铁架台上移走刚加热过的蒸发皿B.从酒精灯上取下灯帽C.从铁架台上取下盛有沸水的烧杯D.从试剂瓶中取出块状固体6、日常生活中很多问题都涉及化学知识，下列认识不正确的是rm{(}rm{)}A.我国规定食盐中必须加碘，“碘”是指碘元素B.“绿色食品”是指颜色一定是绿色的食品C.通常所说的煤气中毒是指rm{CO}中毒D.“白色污染”是指某些难以分解的“塑料垃圾”对环境造成的污染7、下列关于原子的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.原子由质子和中子构成B.原子核内中子数等于核外电子数C.相对原子质量等于质子数与中子数之和D.原子质量小，体积小且是静止的评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、下列各组溶液中；不另加任何试剂就能将它们区别开来的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

9、下列除去杂质的方法中，合理的是rm{(}rm{)}

。选项物质杂质除杂方法rm{A}二氧化碳水蒸气通入浓硫酸中rm{B}硫酸亚铁溶液硫酸铜加入过量铁粉，过滤rm{C}铁粉铜粉加入足量的稀硫酸，过滤rm{D}氧化钙碳酸钙加入水，过滤A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}10、下列rm{CO_{2}}的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.11、氨基钠rm{(NaNH_{2})}是生产维生素rm{A}的原料rm{.}工业上将金属钠于rm{97隆芦100隆忙}熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨rm{(NH_{3})}再加热至一定温度生成氨基钠和氢气rm{.}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{NaNH_{2}}中氮元素的化合价为rm{-3}价B.rm{NaNH_{2}}中钠元素的质量分数为rm{35.9%}C.钠的熔点比铁的熔点低D.该反应的化学方程式为：rm{4Na+4NH_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}4NaNH_{2}+H_{2}隆眉}rm{4Na+4NH_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}4NaNH_{2}+H_{2}隆眉}12、乙烯rm{(C_{2}H_{4})}是石油炼制的重要产物之一rm{.}常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为rm{70%}则另一种气体可能是rm{(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{2}}B.rm{CO}C.rm{H_{2}}D.rm{CH_{4}}评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、通过一年的化学学习；你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合下图回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：①____；②____．

（2）氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体；实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，制取氨气的发生装置是____（填字母编号），收集装置是____．若选择F装置收集氨气，应从____通入（填导管接口字母，广口瓶正放）．氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体，写出该反应的化学方程式____．14、某研究性学习活动小组；从下列装置中选用部分装置组装后在实验室里制取氧气，并通过排水量来测定所收集到氧气的体积．

rm{(1)}写出图中有标号的仪器的名称：

rm{垄脵}______；rm{垄脷}______；rm{垄脹}______．

rm{(2)}甲同学用一定质量的高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______，整套实验装置接口的正确连接顺序为rm{a隆煤}______rm{隆煤}______rm{隆煤g}

rm{(3)}实验过程中，甲同学观察到rm{E}装置中的水变为紫红色，这是因为______进入rm{E}装置并溶于水中的缘故rm{.}为了防止试验过程中出现上述现象；相应的改进措施是______．

rm{(4)}实验结束，乙同学意外发现收集到的氧气体积大于理论值，出现“收集到的氧气体积大于理论值”的原因是什么？______．15、右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)10隆忙}时，碳酸钠的溶解度为____________rm{g}

rm{(2)30隆忙}时，氯化钠的溶解度____________碳酸钠的溶解度rm{(}填写“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}

rm{(3)10隆忙}时，向两只盛有rm{100g}水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质是____________，其中____________rm{(}填溶质rm{)}质量较大．

rm{(4)}将碳酸钠不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有____________、____________rm{(}至少填两种rm{)}．

rm{(5)}如右图所示，rm{20隆忙}时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出rm{.}加入的物质可能是____________rm{(}填字母序号rm{)}．

A.氢氧化钠rm{B.}氯化钠rm{C.}硝酸铵．16、现有三种可用于治疗胃病的药品标签（如图），某同学将三种药品各一片分别放入相同质量的足量的稀盐酸中，三种药片中消耗盐酸多少的顺序是____．写出三个反应的化学方程式：____．

17、A是含碳化合物；下图表示A；B、C、D、E、F、G七种常见物质间的转化关系，其中反应①是工业上制取C的重要反应，反应②中F足量，反应③曾是工业上制F的方法．

（1）写出化学式：B____，C____．

（2）写出化学方程式：反应③____．

评卷人得分四、探究题(共2题，共10分)18、某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动rm{.}请你参与完成：

【知识回忆】

可燃物燃烧的必备条件是____；

【交流讨论】

rm{(1)}改进后的装置rm{(}如图二rm{)}与图一相比，其优点是____rm{.}欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并____后才能对试管加热；

rm{(2)}将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷rm{(}如图三所示rm{)}结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是____；

【综合应用】

“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成rm{H_{2}}和一种碱，该反应是____rm{(}填“吸热”或“放热”rm{)}反应，其反应化学方程式为____．19、燃烧是我们熟悉的现象。某实验小组用如图实验方法来探究燃烧的条件：

rm{(1)}如图一进行实验，观察实验现象。红磷不能燃烧是因为____，水中白磷不能燃烧是因为____。

rm{(2)}改进后的装置rm{(}如图二rm{)}与图一相比，其优点是____。欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并____后才能对试管加热。

rm{(3)}将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷rm{(}如图三所示rm{)}结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是______。

rm{(4)}“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”。比如用脱脂棉包裹好过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2})}往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇观，因为过氧化钠遇到水生成rm{O_{2}}和另一种物质，其反应的化学方程式为____，该反应是______rm{(}填“吸热”或“放热”rm{)}反应，但小明在一次表演中因为滴水过多却没有成功，他没有成功的原因是____。评卷人得分五、计算题(共3题，共6分)20、在试验中若闻药品的气味应______．

21、下表是某地市场上销售的一种碘盐包装上的部分文字说明：

。成分精制食盐、碘酸钾碘含量35±5mg/kg食用方法烹调过程中待食品熟后加入储藏方法防潮、低温、避光用这种碘盐炒藕片或土豆时常常会出现藕片或土豆片变蓝的现象．

（1）碘酸钾中碘元素的化合价与氯酸钾中氯元素的化合价相同；写出碘酸钾的化学式______．

（2）根据包装袋上所要求的食用和储藏方法；可以推测碘酸钾可能与______的化学性质有关．

（3）藕片或土豆片变蓝的原因是______．

22、（1）在日常生活中；我们有很多的做法都是在不自觉中运用了金属的某些性质，如：烧菜用的铲勺是铁制的，但一般都要装木柄，是因为铁具有______性；铁块可以制成铁丝，是利用它的______性；做电线时铝比铁好，说明______；用钛合金做轮船外壳而不选钢材，反映出______．

（2）如图表示纯净物中不同物质类别之间的相互关系．A与B代表不同类别的化合物；且它们的溶液都能与铁反应．

写出A；B的溶液分别与铁反应的化学方程式．______

（3）写出属于“M”中两种物质的化学式．要求这两种物质由不同类别的粒子构成．______；______．

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】

A；少量试剂的反应用试管；故A正确；

B；吸取少量液体用胶头滴管；故B正确；

C；取用粉末药品用药匙；故C正确；

D；较多量液体加热用烧杯；故D错误．

故选：D．

【解析】【答案】A；少量试剂的反应用试管；

B；吸取少量液体用胶头滴管；

C；取用粉末药品用药匙；

D；较多量液体加热用烧杯．

2、A【分析】

有100克A物质的溶液，其溶质的质量分数为20%，所以含溶质：100g×20%=20g，溶剂80g，蒸发掉20克溶剂后，恢复到20℃，析出3.2克A物质说明已经达到饱和，饱和溶液中含溶质：20g-3.2g=16.8g，溶剂：80g-20g=60g，设A物质在20℃时的溶解度是S则：解得S=28g．

故选A．

【解析】【答案】根据溶解度定义是在该温度下100g水中溶解溶质的质量．

3、B【分析】解：由于溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的百分比，因此rm{28%}的稀硫酸中溶质与溶剂的质量比应为rm{28}rm{(100-28)}即rm{28}rm{72}因此选项A错误；

设rm{1.0kg98%}的浓硫酸配制成rm{28%}的稀硫酸的质量为rm{x}则rm{1.0kg隆脕98%=x隆脕28%}解得rm{x=3.5kg}因此选项B正确；

稀释浓硫酸的原则是：稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中；并不断搅拌，因此选项C是错误的；

由于稀硫酸能与铁反应；因此稀硫酸不能用铁制容器盛放，所以选项D是错误的．

故选：rm{B}．【解析】rm{B}4、B【分析】解：rm{A}使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．

B；闻气体的气味时；应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确．

C；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，图中所示操作错误．

D、用rm{pH}试纸测定未知溶液的rm{pH}时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的rm{pH}试纸上，与标准比色卡对比来确定rm{pH.}不能rm{pH}试纸伸入待测液中；以免污染待测液，图中所示操作错误．

故选B．

A；根据酒精灯的使用方法、注意事项进行分析判断．

B、根据闻气体的气味时的方法rm{(}招气入鼻法rm{)}进行分析判断．

C；根据浓硫酸的稀释方法、注意事项；进行分析解答．

D、根据用rm{pH}试纸测定未知溶液的rm{pH}时的方法进行分析判断．

本题难度不大，掌握常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操作的注意事项等是正确解题的关键．【解析】rm{B}5、A【分析】解：rm{A}从铁架台上移走刚加热过的蒸发皿要用坩埚钳；A正确；

B；从酒精灯上取下灯帽直接用手即可；B错误；

C；从铁架台上取下盛有沸水的烧杯不能用坩埚钳；易夹破烧杯，C错误；

D；从试剂瓶中取出块状固体用镊子；D错误；

故选A【解析】rm{A}6、B【分析】解：rm{A}在碘盐中添加的是碘酸钾；碘指碘元素，所以正确．

B；“绿色食品”指环保、无害的食品；与颜色无关，所以错误．

C；煤气的主要成分是一氧化碳；它有毒，能与血红蛋白结合，使之失去运输氧的能力，所以正确．

D；“白色污染”是指塑料制品引起的污染；与颜色无关，所以正确．

故选B．【解析】rm{B}7、C【分析】解：rm{A}原子核是由质子和中子构成的；错误；

B；原子核内质子数等于核外电子数；错误；

C、由于相对原子质量是原子的质量与碳原子质量的rm{dfrac{1}{12}}的比值；该比值也约等于原子中质子数和中子数之和，正确；

D；原子质量小；体积小且是运动的，错误；

故选C

可以从原子的结构方面进行分析；考虑；从而得出正确的结论；构成物质的微粒有分子、原子和离子．

本题主要考查了原子结构方面的内容，学生需熟练掌握原子构成的知识，因涉及此类考题较多．【解析】rm{C}二、多选题(共5题，共10分)8、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓无现象Na2SO4--↓HNO3↑无现象无现象--四组中的现象都不相同；可以鉴别，故A正确；

B、依据铁离子显黄色，首先鉴别出FeCl3，然后将FeCl3滴入剩余的三种溶液中，生成黄色沉淀的是NaOH，再将无现象的两种液体，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；无现象的是NaCl，可以鉴别，故B正确；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三组现象完全相同；不能鉴别，故C错误；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有两组现象完全相同；不能鉴别，故D错误；

故选A；B．

【解析】【答案】分析题中有没有带色的离子；有带色的离子，借助带色的离子鉴别，没有的利用表格列举现象鉴别．

9、AB【分析】解：rm{A}浓硫酸具有吸水性；且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B；过量铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C；铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气；再过滤，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、rm{CaO}能与水反应生成氢氧化钙；碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：rm{AB}．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{AB}10、BD【分析】【分析】本题考查气体发生装置的效果判断，能起到“随开随制，随关随停”效果的装置应能实现固液分离。【解答】A.将干燥管移出液面可实现固液分离，故A不符合题意；B.小试管能起到液封的作用，节约药品，但反应过程中固液不能分离，不能起到“随开随制，随关随停”效果，故B符合题意；C.可抽动的铜丝可以将固体反应物移出液面，故C不符合题意；D.长颈漏斗下端位于液面以上，产生的气体会从长颈漏斗中逸出，装置错误，故D符合题意。故选BD。【解析】rm{BD}11、BD【分析】解：rm{A}氢、钠元素均显rm{+1}价，设氮元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+1)+x+(+1)隆脕2=0}则rm{x=-3}价；故选项说法正确．

B、rm{NaNH_{2}}中钠元素的质量分数为rm{dfrac{23}{23+14+1times2}隆脕100%隆脰58.9%}故选项说法错误．

C、金属钠于rm{dfrac{23}{23+14+1times

2}隆脕100%隆脰58.9%}熔融，说明其熔点小于rm{97隆芦100隆忙}而铁的熔点较高，钠的熔点比铁的熔点低，故选项说法正确．

D、将金属钠于rm{97隆芦100隆忙}熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨rm{97隆芦100隆忙}再加热至一定温度生成氨基钠和氢气，反应的化学方程式为rm{2Na+2NH_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NaNH_{2}+H_{2}}选项中化学方程式配平错误，反应物中氨气是气体，氢气的后面不需要标注rm{(NH_{3})}故选项说法错误．

故选：rm{2Na+2NH_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NaNH_{2}+H_{2}}．

A；根据在化合物中正负化合价代数和为零；进行分析判断．

B、根据化合物中元素的质量分数rm{=dfrac{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}进行分析判断．

C、根据金属钠于rm{隆眉}熔融；进行分析判断．

D、根据题意，将金属钠于rm{BD}熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨rm{=dfrac

{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}再加热至一定温度生成氨基钠和氢气，进行分析判断．

本题难度不大，理解制取氨基钠的反应原理，掌握化合价的原则、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键．rm{97隆芦100隆忙}【解析】rm{BD}12、BC【分析】解：rm{C_{2}H_{4}}中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12隆脕2}{12times2+4}隆脕100%=85.7%}

A、rm{dfrac{12隆脕2}{12times

2+4}隆脕100%=85.7%}中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12隆脕2}{12times2+2}隆脕100%=92.3%}

B、rm{C_{2}H_{2}}中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12}{12+16}隆脕100%=42.8%}

C、氢气中不含有碳元素故氢气中碳元素质量分数为rm{dfrac{12隆脕2}{12times

2+2}隆脕100%=92.3%}

D、rm{CO}中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12}{12+4}隆脕100%=75%}

因为rm{dfrac

{12}{12+16}隆脕100%=42.8%}

故另一种气体中碳元素的质量分数小于rm{0%}

故选B、rm{CH_{4}}．

首先计算rm{dfrac

{12}{12+4}隆脕100%=75%}中碳元素的质量分数，然后与样品中碳的质量分数相比，看谁的高rm{85.7%>70%}若样品中的高，则杂质中碳的质量分数必定高于rm{70%}中的；若样品中的低，则杂质中碳的质量分数必然低于rm{C}中的；进行解答．

本题考查学生利用质量分数与混合物中元素的质量分数进行比较进行分析解题的能力．rm{C_{2}H_{4}}【解析】rm{BC}三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】

（1）识别一些常见仪器；故答案为：长颈漏斗；集气瓶．

（2）根据题目信息可知，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，属于固体和固体加热制气体；氨气溶于水，不可采用排水法收集，密度比空气小，可以采用向下排空气法收集，故答案为：A、E．由于氨气密度比空气小，所以b进入集气瓶随着气体的增多迫使下层空气从a口出去，从而达到收集的目的，故答案为：b．根据题目信息可知，反应物和生成物以及反应条件已经给出，只要配平即可．故答案为：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2．

【解析】【答案】（1）识别常见仪器．

（2）根据发生装置和收集装置的选择标准即可．

14、铁架台；集气瓶；量筒；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；f；e；高锰酸钾；在试管口放棉花团；可能是反应生成的二氧化锰分解放出氧气【分析】解：

rm{(1)垄脵}铁架台、rm{垄脷}集气瓶和rm{垄脹}量筒都是实验室常用的实验仪器；

rm{(2)}高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，方程式是rm{2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}通过排水量来测定所收集到氧气的体积，整套实验装置接口的正确连接顺序为rm{2KMnO_{4}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{a隆煤f隆煤e隆煤g}甲同学观察到rm{(3)}装置中的水变为紫红色；这是因为：试管口没有放棉花团，高锰酸钾粉末进入导管的缘故；因此用高锰酸钾制取氧气时，试管口要有一团棉花；

rm{E}因为锰酸钾和二氧化锰中都含有氧元素；所以可能是反应生成的二氧化锰放出氧气；可能是反应生成的锰酸钾分解放出氧气．

故答案为：

rm{(4)}铁架台rm{(1)垄脵}集气瓶rm{垄脷}量筒。

rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{垄脹}

rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}高锰酸钾在试管口放棉花团；

rm{f隆煤e隆煤g}可能是反应生成的二氧化锰分解放出氧气；

rm{(3)}依据常用仪器回答；

rm{(4)}高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，据此书写方程式，通过排水量来测定所收集到氧气的体积，整套实验装置接口的正确连接顺序为rm{(1)}

rm{(2)}用高锰酸钾时；试管口要有一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；

rm{a隆煤f隆煤e隆煤g}因为锰酸钾和二氧化锰中都含有氧元素；所以可能是锰酸钾和二氧化锰共同放出氧气；

本题考查的是气体的收集装置的选择、体积的测量，同时也考查了化学方程式的书写和对质量守恒定律的应用，同学们要具体分析，细心解答．rm{(3)}【解析】铁架台；集气瓶；量筒；rm{2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{f}高锰酸钾；在试管口放棉花团；可能是反应生成的二氧化锰分解放出氧气rm{e}15、rm{(1)10g}

rm{(2)=}

rm{(3)}氯化钠；碳酸钠；氯化钠；

rm{(4)}加碳酸钠；蒸发水；降温；

rm{(5)C}．【分析】解：rm{(1)10隆忙}时，碳酸钠的溶解度为rm{10g}

rm{(2)}曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以rm{30隆忙}时氯化钠和碳酸钠两物质的溶解度相等；

rm{(3)10隆忙}时，碳酸钠的溶解度为rm{10g}氯化钠的溶解度大于碳酸钠，所以所得溶液中食盐的质量多．

rm{(4)}碳酸钠的溶解度随温度升高而增大；将碳酸钠不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有加碳酸钠，蒸发水；降温．

rm{(5)}由饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中；向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，说明温度降低了，也就是说该物质溶于水是吸热的，所以为硝酸铵．

故答案为：

rm{(1)10g}

rm{(2)=}

rm{(3)}氯化钠；碳酸钠；氯化钠；

rm{(4)}加碳酸钠；蒸发水；降温；

rm{(5)C}．【解析】rm{(1)10g}

rm{(2)=}

rm{(3)}氯化钠；碳酸钠；氯化钠；

rm{(4)}加碳酸钠；蒸发水；降温；

rm{(5)C}．16、略

【分析】

依据三者与盐酸反应的方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O以及MgO+2HCl═MgCl2+H2O；可得三者与盐酸反应的关系式：CaCO3～2HClMg（OH）2～2HClMg0～2HCl；

假如要消耗HCl质量都为73g；那么所需胃药质量越大，该种药品消耗胃酸的能力解越弱．

各反应物之间的定量反应关系为。

CaCO3～2HClMg（OH）2～2HClMg0～2HCl；找出各物质质量比；

1007358734073

通过分析看以看出：反应73克盐酸；分别消耗三种药品的质量依此为100克；58克、40克。

所以三种药品消耗胃酸的能力氧化镁最强；其次氢氧化镁、最弱的是碳酸钙；反之一片分别放入相同质量的足量的稀盐酸中消耗盐酸最多的是氧化镁、其次氢氧化镁、少的是碳酸钙。

故答案为：（3）＞（2）＞（1）；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O、MgO+2HCl═MgCl2+H2O；

【解析】【答案】此题可依据反应掉相同质量的盐酸消耗药品质量的大小进行比较，据此可知消耗质量少的药品，其中和盐酸的能力就低，据此可得结论；也可根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O以及MgO+2HCl═MgCl2+H2O依据图示进行计算；

17、略

【分析】

（1）A是含碳物质，能生成B和C，则A可能是碳酸钙，生成的B和C为氧化钙和二氧化碳，B能与F反应生成D和G，G能与C反应，则B可能是二氧化碳，二氧化碳与F氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，G可能是水，与氧化钙反应生成E氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故填：CO2；CaO；

（2）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故填：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；A是含碳物质，能生成B和C，则A可能是碳酸钙，生成的B和C为氧化钙和二氧化碳，B能与F反应生成D和G，G能与C反应，则B可能是二氧化碳，二氧化碳与F氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，G可能是水，与氧化钙反应生成E氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，代入框图，推断合理．

四、探究题(共2题，共10分)18、与氧气(空气)接触，温度达到可燃物的着火点;减少污染;擦干;氧气(空气);放热;2K+2H2O═2KOH+H2↑【分析】试题分析：rm{[}知识回忆rm{]}燃烧需要同时满足三个条件才能发生：一是物质具有可燃性；二是可燃物与氧气接触，三是可燃物的温度达到着火点；

rm{[}交流讨论rm{](1)}对比图一；图二；图二把磷放入密闭的试管中进行实验，可以防止生成的五氧化二磷造成空气污染；从水中取出的试管外壁沾有水，直接进行加热易造成试管受热不均匀而炸裂；

rm{(2)}白磷的温度达到了着火点而没能和氧气接触；燃烧需要氧气支持，试管内应提供燃烧需要的氧气；

rm{[}综合应用rm{]}燃烧所需要温度达到着火点；钾的燃烧说明反应放出了热量使钾的温度升高至着火点；钾与水发生置换反应，生成氢气和碱氢氧化钾．

解：【知识回忆】可燃物发生燃烧需要同时满足与氧气或空气接触且温度达到着火点；

故答案为：与氧气rm{(}空气rm{)}接触；温度达到可燃物的着火点；

rm{[}交流讨论rm{](1)}图二中磷放入密闭的试管中；可以防止燃烧后生成的五氧化二磷污染环境，而图一的燃烧产生直接排入空气；取出的试管壁上有水，应擦干后再进行加热，以防止试管受热不均匀而炸裂；

故答案为：减少污染rm{(}环保rm{)}擦干；

rm{(2)}试管内应为空气或氧气；以满足磷燃烧所需要的氧气；

故答案为：氧气rm{(}空气rm{)}

【综合应用】该反应放出的热量使钾的温度达到钾物质的着火点；根据质量守恒定律及碱类物质的由金属与氢氧根组成的特点；可判断钾与水反应生成的碱为氢氧化钾，同时放出氢气；

故答案为：放热；rm{2K+2H_{2}O篓T2KOH+H_{2}隆眉.}【解析】与氧气rm{(}空气rm{)}接触，温度达到可燃物的着火点rm{;}减少污染rm{;}擦干rm{;}氧气rm{(}空气rm{);}放热rm{;2K+2H_{2}O篓T2KOH+H_{2}隆眉}19、温度没有达到着火点；没有与氧气接触；产生rm{P_{2}O_{5}}不污染环境；抹干外壁；氧气；rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}放热；温度降到着火点以下【分析】解：rm{(1)}根据燃烧的条件，结合白磷的可燃性rm{(}即白磷是可燃物rm{)}着火点rm{(}即rm{40隆忙)}和沸水的温度rm{(}即rm{100隆忙)}等相关知识；可以推得“向沸水中加入一块白磷”只满足了燃烧的两个条件rm{(}即可燃物、温度达到了着火点rm{)}但是沸水中没有氧气，致使燃烧的三个条件不能同时满足。因此，此时的白磷不能燃烧rm{.}故答案为：温度没有达到着火点；没有与氧气接触；

rm{(2)}图二中磷放入密闭的试管中；可以防止燃烧后生成的五氧化二磷污染环境，而图一的燃烧产生直接排入空气；取出的试管壁上有水，应擦干后再进行加热，以防止试管受热不均匀而炸裂；故答案为：减少污染；抹干外壁；

rm{(3)}试管内应为空气或氧气；以满足磷燃烧所需要的氧气；

rm{(4)}“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”。比如用脱脂棉包裹好过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2})}往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇观，因为过氧化钠遇到水生成rm{O_{2}}和另一种物质，其反应的化学方程式为rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}该反应是放热反应，但小明在一次表演中因为滴水过多却没有成功，他没有成功的原因是温度降到着火点以下。