2025年沪科版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修1化学上册月考试卷885考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列化学用语表述正确的是A.氯气通入水中：Cl2＋H2O=2H++Cl-＋ClO-B.电解饱和食盐水：2Cl－+2H+=Cl2↑+H2↑C.向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑D.向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O2、下列离子方程式书写正确的是（）A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：B.铝与氯化铜溶液反应：C.次氯酸钙溶液中通入SO2气体：D.在溶液中NH4HCO3与NaOH以等物质的量混合：3、笔墨纸砚是中国独有的文书工具，历史上“笔墨纸砚”所指之物屡有变化。下列有关说法错误的是A.“以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被(外衣)”制作毛笔，枯木、鹿毛、羊毛的主要成分均为高分子化合物B.“取炭窑之窑烟，化牛皮胶为水和之”制墨，墨汁的主要成分是碳，常温下性质稳定C.“自古书契多编以竹简，其用缣帛(丝织品)者谓之为纸”，“纸”的主要成分为蛋白质D.四大名砚之一的澄泥砚属于陶制砚台，陶瓷的主要成分是SiO24、下列实验操作或装置能达到实验目的的是。

。A

B

C

D

实验室制备SO2气体。

分离NaCl和NH4Cl固体混合物。

将干海带灼烧成灰.

用苯萃取碘水后；放出碘的苯溶液。

A.AB.BC.CD.D5、化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是（）A.水泥、陶瓷、水晶均属于硅酸盐产品B.医用酒精和Fe（OH）3胶体可用丁达尔效应区分C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D.盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物6、下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（）A.氯化铝和干冰升华B.钠和硫熔化C.食盐和氯化氢溶解于水D.二氧化硅和二氧化硫熔化7、已知3.01×1023个X2气体分子的质量为16g，则X的相对原子质量是A.16B.32C.64g/molD.32g/mol8、下列物质的分类正确的是。选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ABCDA.AB.BC.CD.D9、2019年为“国际化学元素周期表年”。元素周期表中短周期的一部分如表所示；下列说法正确的是（）

A.最高化合价：Y=MB.Z的氧化物对应的水化物为强酸C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D.四种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、(1)下列属于吸热反应的是________；属于放热反应的是________。

①煅烧石灰石②木炭燃烧③酸碱中和④二氧化碳和碳高温反应。

(2)熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其与化学性质相似。由此可推断的化学键是________（填“离子键”或“共价键”），其在固态时属于________（填“原子”、“分子”或“离子”）晶体。11、（1）用“>”或“<”填空：。第一电离能离子半径熔点酸性Si____SO2－____Na＋NaCl____SiH2SO4____HClO4

（2）MgCl2在工业上应用广泛；可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)。

②SiO2的晶体类型为________________。

（3）对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是________。

a．SiX4难水解。

b．SiX4是共价化合物。

c．NaX易水解。

d．NaX的熔点一般高于SiX412、按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

（1）二氧化氮与水反应的化学方程式：_______________。

（2）氯化铵与氢氧化钙加热反应制氨气的化学方程式：____________。

（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______________。

（4）硫酸铁铵[(NH4)Fe(SO4)2]与足量的浓Ba(OH)2反应的离子方程式：________________。13、(1)在SO2、SiO2、Na2O、Na2O2、Fe2O3、Al2O3中,属于碱性氧化物的是______;

(2)石英耐高温,可制成石英坩埚,下列试剂可用石英坩埚加热的是________;。A.NaOHB.CaCO3C.Na2CO3D.KHSO4(3)奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成,昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2,则其用氧化物的形式可表示为________________________;

(4)治疗胃酸(主要成分为HCl)过多的常用药物有小苏打；胃舒平等。

1请写出小苏打和胃酸反应的离子反应方程式_________________________;

2胃舒平主要成分为Al(OH)3,若中和等量的酸,消耗小苏打和Al(OH)3的物质的量之比为___________。14、①～5五种元素在元素周期表中的位置关系如图：。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①2②③3④⑤

回答下列问题：

(1)①的元素名称是_______。

(2)④的基态原子的电子排布式是_______。

(3)②和③中，电负性较大的是_______(填元素符号)。

(4)②和⑤中，第一电离能较大的是_______(填元素符号)。

(5)②、③、⑤分别与①形成的最简单化合物中，热稳定性最强的是_______(填化学式)。15、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空。(a、b；c、d中重合部分代表物质间反应；且氯水足量)

(1)能证明氯水具有漂白性的是___(填“a”、“b”；“c”、“d”)。

(2)c过程中的现象是___；e过程中的现象是___；e过程的反应方程式___。

(3)久置的氯水变为___，用化学反应方程式表示为___。

(4)实验室保存饱和氯水的方法是___。

(5)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中.当滴到最后一滴时红色突然褪去。试分析褪色的原因：①是由于___；②是由于___。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②：____。16、KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐；在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe；Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。

请回答下列问题：

(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用___________(填序号)。

A.HCl溶液B.H2SO4溶液C.氨水D.NaOH溶液。

(2)易拉罐溶解过程中主要反应的离子方程式为___________。

(3)沉淀B的化学式为___________。

(4)由沉淀B生成KAl(SO4)2的化学方程式为___________。

(5)向30mL1mol·L−1的KAl(SO4)2溶液中逐渐加入浓度为4mol·L−1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为___________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。(_______)A.正确B.错误18、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3。(_______)A.正确B.错误19、HClO电子式：(___________)A.正确B.错误20、质量数就是元素的相对原子质量。(_____)A.正确B.错误21、溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应。(____)A.正确B.错误22、晶体失去结晶水，一定是风化的结果。(___________)A.正确B.错误23、可用澄清石灰水检验气体(_______)A.正确B.错误24、除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。(_______)A.正确B.错误25、乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共36分)26、海水中含有丰富的自然资源，溶解着大量的元素，其化合物在工农业生产中用途广泛，从海水中提取液溴的同时制取晶体的流程如下：

回答下列问题：

(1)“浓缩”的目的是___________(任答1条即可)。

(2)流程中可用热空气吹出溴的原因为___________(填选项字母)。

A.溴的氧化性较强B.溴的熔点较低C.溴的挥发性较强D.溴在水中的溶解度较低。

(3)上述流程中涉及的氧化还原反应有___________个。

(4)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为___________。

(5)根据除杂原理，在表中填写“除杂”时依次添加的试剂及其预期除去的离子。实验步骤试剂预期除去的离子步骤1步骤2①___________②___________步骤3③___________步骤4④___________

(6)制取晶体的“结晶”操作为___________。27、地球的海水总量约有1.4×1018t；是人类最大的资源库。

（1）用如图所示的方法淡化海水，该过程是___________(填“物理变化”或“化学变化”)。

（2）浓海水中主要含有的离子有Na+、Mg2+、Cl﹣、从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：

①物质Y是________________（填化学式）；

②操作流程中可循环使用的物质是________________（填化学式）。

（3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由弱到强的顺序是_____________。28、二氧化铈（CeO2是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

已知：CeO2不溶于稀硫酸；也不溶于NaOH溶液。

(1)稀酸A的分子式是_____________________。

(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是____________________。滤渣1中加入稀酸A和H2O2发生反应的离子方程是为______________________。

(3)某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2+，他所用的试剂的化学式为______________。

(4)已知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，请书写该反应的离子方程式__________。

(5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式_____________________。

(6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，请用离子方程式解释其作用原理：_____________________。29、铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料，制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下图所示：

回答下列问题：

（1）写出反应I的化学方程式_______________

（2）亚铁盐很容易变质，检验FeSO4溶液是否变质的方法是_____

（3）滤液的主要成分是_____

（4）反应I需要控制温度不超过35ºC，原因是______

（5）反应II的离子方程式__________

（6）有同学查阅资料得知煅烧FeCO3的产物中含有+2价铁元素，于是他设计煅烧Fe（OH）3制备Fe2O3的方案：向FeSO4溶液中依次加入试剂___和___即可得到Fe（OH）3。评卷人得分五、推断题(共2题，共18分)30、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________31、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A.氯气与水的反应是一个可逆反应，其离子方程式应该使用可逆符号，HClO是弱酸，化学式不拆写，A项错误；B,.电解饱和食盐水，反应物中有水且不拆写，生成物中还有OH-，漏写反应条件，B项错误；C.Na2O2与H2O的反应是一个歧化反应，O2中的氧原子均来自于Na2O2而不是水，C项错误；D.假设Ba(OH)2为1mol，其中Ba2+有1mol，完全沉淀需要SO42-1mol，所以需要加入NaHSO41mol，其中H+和OH-反应，OH-剩余1mol，据此写出完整的离子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；D项正确；答案选D项。

【点睛】

涉及量的离子方程式的书写，通常可设量少的为1mol。本题中D项，是恰好完全中和至中性，还是恰好完全沉淀某离子，对应的离子方程式不同。2、A【分析】【详解】

A．NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠；离子方程式正确，A正确；

B．电荷不守恒，应为：B错误；

C．次氯酸根离子有强氧化性，SO2有较强还原性，二者发生氧化还原反应，离子方程式应为：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋2H＋＋Cl－；C错误；

D．NH4HCO3与NaOH物质的量相等，OH-不足量，OH-和HCO3-反应，离子方程式为：OH-+HCO3-=H2O+CO32-；D错误。

答案选A。3、D【分析】【详解】

A．枯木的成分为纤维；鹿毛；羊毛的主要为蛋白质，均为高分子化合物，A项正确；

B．墨汁的主要成分是碳；常温下性质稳定，B项正确；

C．缣帛(丝织品)为蛋白质；C项正确；

D．陶瓷的主要成分是硅酸盐；D项错误；

故选D。4、B【分析】【详解】

A．亚硫酸钠易溶于水，在启普发生器中让70%的浓硫酸与亚硫酸钠反应，亚硫酸钠会溶解与硫酸溶液混合，无法控制反应的进程，不能用启普发生器制备SO2；故A装置不能达到实验目的；

B．氯化钠较稳定，受热不分解，氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢气体，生成的气体相遇后又立刻化合形成氯化铵，从而实现NaCl和NH4Cl固体混合物的分离；故B能达到实验目的；

C．干海带灼烧过程应该在坩埚中进行；选项中的装置为蒸发装置，故C不能达到实验目的；

D．苯的密度比水小；萃取碘后苯在上层，应该从分液漏斗的上口倒出，故D不能达到实验目的；

答案选B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A.水泥；陶瓷均属于硅酸盐产品；水晶主要成分为二氧化硅，属于氧化物，不属于硅酸盐，故A错误；

B.医用酒精为溶液，Fe（OH）3胶体；二者可以可用丁达尔效应区分，故B正确；

C.氯水具有强氧化性；与氯化钠性质不同，食盐水消毒利用细菌脱水的原理，故C错误；

D.盐酸；纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物；纯碱属于盐，不属于碱，故D错误；

故选B。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．氯化铝和干冰都是分子晶体；升华时克服的都是分子间作用力，A正确；

B．钠是金属晶体；熔化时克服的是金属键，而硫是分子晶体，熔化时克服的是分子间作用力，类型不同，B错误；

C．食盐是离子化合物；熔化时克服的是离子键，而氯化氢是分子晶体，溶解于水克服的是分子内的共价键，类型不同，C错误；

D．二氧化硅是原子晶体；熔化时克服的是共价键；二氧化硫是分子晶体，溶解于水克服的是分子内的共价键，类型不同，D错误；

故答案选A。7、A【分析】【详解】

根据公式n=N/NA，可知3.01×1023个X2的物质的量3.01×1023÷6.02×1023mol-1=0.5mol；则X原子的物质的量为1mol，根据公式M=m/n可知X的摩尔质量为16g÷1mol=16g/mol，因为1mol任何原子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种原子的相对原子质量，故X的相对原子质量是16。

综上所述；本题应选A。

【点睛】

本题应注意相对分子质量的单位为1，摩尔质量的单位为g/mol，而1mol任何原子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种原子的相对原子质量。8、D【分析】【详解】

A.属于酸性氧化物；A错误；

B.CO既不属于酸性氧化物；也不属于碱性氧化物，B错误；

C.NO既不属于酸性氧化物；也不属于碱性氧化物，C错误；

D.分类正确；D正确；

答案选D。9、C【分析】【分析】

【详解】

根据四种元素在周期表中的位置可知；X为He元素；Y为F元素、M为Cl元素、Z为S元素；

A．Y为F元素；M为Cl元素；Cl元素的最高正价为+7价，F元素无正价，故A错误；

B．Z为S元素；S的氧化物对应的水化物为硫酸和亚硫酸，亚硫酸是弱酸，故B错误；

C．Z为S、M为Cl元素，则ZM2为SCl2，SCl2分子中S和Cl都达到8电子稳定结构；故C正确；

D．Y为F元素；F没有正化合价，四种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的为Cl，故D错误；

答案选C。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【详解】

(1)①煅烧石灰石是吸热反应；②木炭燃烧是放热反应；③酸碱中和是放热反应；④二氧化碳和碳高温反应是吸热反应；则属于吸热反应的是①④；放热反应的是②③；

(2)BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其与化学性质相似，说明BeCl2为分子晶体，可知BeCl2的化学键是共价键。【解析】①④②③共价键分子晶体11、略

【分析】【分析】

（1）根据第一电离能；离子半径的递变规律比较；比较熔点先看晶体类型是否相同；比较含氧酸酸性看分子中非羟基氧的个数；（2）都是离子晶体比较熔点，则比较晶格能；（3）根据晶体类型比较。

【详解】

（1）Si、S元素基态原子的价电子排布式分别为3s23p2、3s23p4，其中3p轨道均处于不稳定状态，因此Si的第一电离能小于S；O2－与Na＋的核外电子排布相同，离子核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，因此O2－的离子半径大于Na＋；NaCl为离子晶体，Si为原子晶体，因此Si的熔点高于NaCl；一般来说，元素的非金属性越强，该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Cl元素的非金属性强于S元素，则HClO4的酸性强于H2SO4；故答案为<，>，<，<；

（2）①Mg、Ba同主族，Mg2＋的半径小于Ba2＋；MgO的晶格能比BaO大，故MgO的熔点比BaO高；故答案为高；

②SiO2为空间立体网状结构；其熔；沸点很高，属于原子晶体；故答案为原子晶体；

（3）A、硅的卤化物(SiX4)的水解比较强烈，如SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl、SiF4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HF；A错误；

B、硅的卤化物(SiX4)全部由非金属元素构成；属于共价化合物，B正确；

C；钠的卤化物(NaX)属于强酸强碱盐；不发生水解，C错误；

D、钠的卤化物(NaX)是由离子键构成的，属于离子晶体，SiX4属于分子晶体，所以NaX的熔点一般高于SiX4；D正确。

故答案为BD。【解析】①.<②.>③.<④.<⑤.高⑥.原子晶体⑦.BD12、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（2）氯化铵与氢氧化钙加热是实验室制取氨气的反应，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（3）铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠易溶于水，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（4）硫酸铁铵[(NH4)Fe(SO4)2]与足量的浓Ba(OH)2反应生成氨气，氢氧化铁沉淀、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+H2O+NH3↑+Fe(OH)3↓。

考点：考查了化学方程式和离子方程式的书写的相关知识。【解析】3NO2+H2O=2HNO3+NO2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+H2O+NH3↑+Fe(OH)3↓13、略

【分析】【分析】

（1）碱性氧化物是指能跟酸反应；生成盐和水的氧化物；

（2）石英坩埚成分为二氧化硅；和碱；碳酸钠、碳酸钙等反应；

（3）昆仑玉的成分中；硅为+4价，氧为-2价，钙和镁均为+2价，氢为+1价，根据化合价判断氧化物的化学式，并根据原子个数确定化学式前的系数；

（4）①小苏打和胃酸反应是碳酸氢钠和盐酸的反应；反应生成氯化钠；二氧化碳和水；

②结合化学反应定量关系计算。

【详解】

（1）SO2、SiO2和碱反应生成盐和水为酸性氧化物，Na2O、Fe2O3和酸反应生成盐和水为碱性氧化物，Na2O2和酸反应发生氧化还原反应，为过氧化物，Al2O3和酸、碱反应均生成盐和水，属于两性氧化物，属于碱性氧化物的是Na2O、Fe2O3；

（2）A．NaOH和二氧化硅反应生成硅酸钠和水；故A不选；

B．CaCO3和二氧化硅高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳；故B不选；

C．Na2CO3和二氧化硅高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳；故C不选；

D．KHSO4和二氧化硅不反应；可用石英坩埚加热，故D选；

故答案选D；

（3）根据硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水，同时要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22(OH)2可表示为2CaO•5MgO•8SiO2•H2O；

（4）①小苏打和胃酸反应的离子反应方程式为HCO3－+H+＝H2O+CO2↑；

②根据反应NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O、Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O可知若中和等量的酸，消耗小苏打和Al(OH)3的物质的量之比为3：1。【解析】Na2O、Fe2O3D2CaO•5MgO•8SiO2•H2OHCO3-+H+=H2O+CO2↑3:114、略

【分析】【分析】

①在第一周期IA族；故为氢元素，④在第三期IA族，故为钠元素，②在第二期VA族，故为氮元素，⑤在氮元素的同族，且下一个周期，故⑤是磷元素，③在氮元素的同周期，且在氮元素的右边，故③是氧元素，据此分析。

【详解】

（1）由上述分析可知；①在第一周期IA族，故为氢元素，答案为：氢；

（2）④为钠元素，11号元素，故钠元素基态原子的电子排布式是：

（3）②是氮元素；③是氧元素，同周期元素，越往右电负性越大，电负性较大的是氧元素，答案为：O；

（4）②是氮元素；⑤是磷元素，二者同主族，同主族越往下第一电离能越小，故第一电离能较大的是：氮元素；答案为：N；

（5）元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，氮、磷、氧三种元素中，非金属最强是氧元素，故热稳定性最强的是：H2O；答案为：H2O。【解析】(1)氢。

(2)

(3)O

(4)N

(5)H2O15、略

【分析】【分析】

氯水中存在三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：Cl－、H＋、OH－、ClO－；结合物质的性质分析解答。

（1）

氯水中的HClO具有漂白性；故氯水可使石蕊先变红后褪色，即能证明氯水具有漂白性的是选项d。

（2）

氯水中含有氯离子，能与银离子结合生成氯化银白色沉淀，则c过程中的现象是有白色沉淀生成；氯水能与氢氧化钠溶液反应，且氯水显浅黄绿色，则e过程中的现象是氯水的浅黄绿色消失，反应的反应方程式为Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O。

（3）

次氯酸易分解生成氯化氢和氧气，因此久置的氯水变为稀盐酸，用化学反应方程式表示为2HClO2HCl＋O2↑。

（4）

次氯酸见光易分解生成氯化氢和氧气；因此实验室保存饱和氯水的方法是在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。

（5）

用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。褪色的原因可能是由于氯水中的酸与NaOH反应，碱性减弱，或者是由于氯水中的HClO有漂白性，将酚酞漂白；如果是由于次氯酸的漂白使其褪色，则向褪色后的溶液中继续加入氢氧化钠溶液不会出现红色，因此用实验证明红色褪去的原因是①还是②的方案为向褪色后的溶液里再加入过量的NaOH溶液，若变红，说明原因①正确，否则原因②正确。【解析】(1)d

(2)有白色沉淀生成氯水的浅黄绿色消失Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

(3)稀盐酸2HClO2HCl＋O2↑

(4)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。

(5)氯水中的酸与NaOH反应，碱性减弱氯水中的HClO有漂白性，将酚酞漂白向褪色后的溶液里再加入过量的NaOH溶液，若变红，说明原因①正确，否则原因②正确16、略

【分析】【分析】

废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)，向易拉罐里加入NaOH溶液，溶解Al而不溶解其他金属杂质，过滤，向滤液中加入NH4HCO3反应生成Al(OH)3沉淀，向Al(OH)3沉淀加入H2SO4、K2SO4，二者反应生成KAl(SO4)2和H2O。

【详解】

(1)Al中含有少量的Fe；Mg；为尽量少引入杂质，只溶解Al，不溶解Fe、Mg，不能用酸溶解，也不能用氨水溶解，只能用NaOH溶液；故答案为：D。

(2)易拉罐溶解过程中Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，主要反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O=2AlO+3H2↑；故答案为：2Al+2OH－+2H2O=2AlO+3H2↑。

(3)滤液A是NaAlO2，NaAlO2和NH4HCO3反应生成沉淀氢氧化铝沉淀，因此B的化学式为Al(OH)3；故答案为：Al(OH)3。

(4)由Al(OH)3反应生成KAl(SO4)2的化学方程式为Al(OH)3+3H2SO4+K2SO4=2KAl(SO4)2+6H2O；故答案为：Al(OH)3+3H2SO4+K2SO4=2KAl(SO4)2+6H2O。

(5)向30mL1mol·L−1的KAl(SO4)2溶液即物质的量为0.03mol，向溶液中逐渐加入浓度为4mol·L−1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀Al(OH)3即物质的量为0.01mol，向0.03mol铝离子溶液中逐滴加入NaOH至开始产生0.01molAl(OH)3沉淀，根据Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓，因此生成0.01molAl(OH)3沉淀消耗0.03molNaOH，即7.5mL，还有一种情况是先加NaOH溶液至达到最大沉淀，再继续加入至溶解到还剩0.01mol沉淀，根据Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓当生成沉淀最大值时消耗NaOH物质的量为0.09mol，再是Al(OH)3＋OH－＝＋H2O，溶解0.02molAl(OH)3消耗NaOH溶液0.02mol，共消耗0.11molNaOH溶液，即27.5mL；故答案为：7.5mL和27.5mL。【解析】D2Al+2OH－+2H2O=2AlO+3H2↑Al(OH)3Al(OH)3+3H2SO4+K2SO4=2KAl(SO4)2+6H2O7.5mL和27.5mL三、判断题(共9题，共18分)17、B【分析】【详解】

Cu和CuO均能与稀硝酸反应，错误。18、B【分析】【详解】

引入新杂质钙离子，错误。19、B【分析】【分析】

根据形成8电子稳定结构；结合原子结构分析判断。

【详解】

氯原子最外层有7个电子，形成8电子稳定结构，只需要形成1个共用电子对，氧原子最外层有6个电子，形成8电子稳定结构，需要形成2个共用电子对，HClO电子式为故错误。20、B【分析】【详解】

质量数和相对原子质量是两个不同的概念；但是他们的数值接近；

故错误。21、B【分析】【详解】

溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，故错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

风化指含结晶水的化合物在空气中失去结晶水，晶体失去结晶水也可以通过加热等方法实现，不一定是风化的结果，故错误，答案为：错误。23、B【分析】【详解】

二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水来检验气体，故错误。24、B【分析】【详解】

Cu和CuO均能与稀硝酸反应，错误。25、B【分析】【详解】

溴水除去二氧化硫的同时，也会与乙烯发生加成反应，错误。四、工业流程题(共4题，共36分)26、略

【分析】【分析】

向浓缩后的海水中加入氧化剂氯气把溴离子氧化为单质溴；利用热空气把单质溴吹入吸收塔中，加入二氧化硫和水，把单质溴还原为溴离子，最后进入蒸馏塔中在通入氯气氧化溴离子得到单质溴。从吹出塔得到的溶液经过除杂结晶得到氯化钠晶体，据此解答。

【详解】

(1)海水中溴离子浓度很小；“浓缩”的目的是增大溴离子浓度，富集溴离子。

(2)液溴易挥发；流程中可用热空气吹出溴是利用了溴易挥发的特点，答案选C。

(3)根据以上分析可知上述流程中分别在“氧化”；“吸收塔”和“蒸馏塔”中涉及到3个氧化还原反应。

(4)“吸收塔”中单质溴被还原，发生反应的离子方程式为

(5)除杂过程步骤1加入除去步骤2加入除去步骤3加入除去和过量的过滤后步骤4加入除去

(6)氯化钠易溶于水，制取晶体的“结晶”操作为蒸发结晶。【解析】①.增大溴澳离子浓度，富集溴离子②.C③.3④.⑤.NaOH⑥.⑦.和过量的⑧.⑨.蒸发结晶27、略

【分析】【分析】

(2)向含有Na+、Mg2+、Cl﹣、的海水中先加入BaCl2溶液，发生反应：Ba2++=BaSO4↓，除去再加入石灰乳，发生反应：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+Ca2+，除去Mg2+；然后过滤，向所得固体中加入HCl，发生反应：2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O，所得溶液为MgCl2；以MgCl2为原料电解得到金属镁。

【详解】

(1)根据图示分析可知；该过程淡化海水没有新物质产生，属于物理变化；

(2)①根据上述分析可知；物质Y是HCl；

②所得滤液中含有Na+、Ca2+、Cl-等，与海水混合重新利用，因此操作流程中可循环使用的物质是CaCl2；

(3)由题干信息，从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入Cl2置换出Br2，说明氧化性：Cl2＞Br2，则还原性：Br-＞Cl-，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br-，说明还原性：SO2＞Br-，反复多次，以达到富集溴的目的，因此还原性由弱到强的顺序为Cl-＜Br-＜SO2。【解析】①.物理变化②.HCl③.CaCl2④.Cl-＜Br-＜SO228、略

【分析】【分析】

反应过程为：废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）中加入稀硫酸，FeO转化为FeSO4、Fe2O3转化Fe2（SO4）3存在于滤液1中，滤渣1为CeO2和SiO2；滤液1中加入稀硫酸和双氧水，FeSO4被氧化为Fe2（SO4）3，溶液1为Fe2（SO4）3溶液，加入硫酸铵混合蒸发浓缩、常温晾干后得到硫酸铁铵晶体；滤渣1中加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+存在于滤液2中，反应为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，滤渣2为SiO2；滤液2加入碱并通入氧气将Ce从+3氧化为+4后Ce3+转化为沉淀Ce(OH)4，反应为：4Ce3++O2+12OH-+2H2O=4Ce(OH)4↓，加热分解Ce(OH)4得到产品CeO2。

【详解】

（1）已知：CeO2不溶于稀硫酸，废玻璃粉末中也不SiO2溶于酸，加入稀硫酸可将CeO2和SiO2与Fe2O3、FeO分离，因此稀酸A的分子式是H2SO4；

（2）根据以上分析可知滤液1中加入H2O2溶液的目的是使Fe2+氧化为Fe3+。滤渣1中加入稀酸A和H2O2发生反应的离子方程是为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；

（3）亚铁离子有还原性能使酸性高锰酸钾褪色，也与铁氰化钾生成蓝色沉淀，故证明滤液1中含有Fe2+的试剂为铁氰化钾溶液（或高锰酸钾溶液）；

（4）溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，根据原子守恒可知该反应的离子方程式为Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+；

（5）滤液2为含有Ce3+的溶液，加入碱并通入氧气将Ce从+3氧化为+4后Ce3+转化为沉淀Ce(OH)4，反应的离子方程式为：4Ce3++O2+12OH-+2H2O=4Ce(OH)4↓；

（6）硫酸铁铵晶体溶于水后，由于存在水解反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，因此可以作为净水剂。

【点睛】

无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。解决本类题目的基本方法和步骤为：（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。（2）然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。（3）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。【解析】①.H2SO4②.使Fe2+氧化为Fe3+③.2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2+4H2O④.铁氰化钾溶液（或高锰酸钾溶液）⑤.Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+⑥.4Ce3++O2+12OH-+2H2O=4Ce(OH)4↓⑦.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+29、略

【分析】【分析】

由流程知，硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合后得到溶液、碳酸亚铁沉淀、二氧化碳气体，过滤出碳酸亚铁沉淀，经通入空气煅烧后得到氧化铁和二氧化碳，滤液中含硫酸铵和过量的碳酸氢铵溶液，加硫酸后可以生产硫酸铵；反应Ⅰ的原料碳酸氢铵受热易分解，为了减少损失，反应Ⅰ需要控制温度不超过35ºC；另一原料硫酸亚铁溶液易变质，可以通过：取样；加KSCN溶液、观察溶液是否变血红色判断亚铁离子是否被氧化，据此回答；

【详解】

(1)根据流程分析，反应原料为硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液，产物有碳酸亚铁和二氧化碳，结合元素守恒和流程图可以分析出另外产物为硫酸铵和水，故反应的方程式为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O；

(2)亚铁盐很容易变质氧化为铁盐，故检验是否变质就是检验溶液中是否有Fe3+；则方法为：取少量待测液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则溶液变质；

(3)由于使用的碳酸氢铵是过量的；因此滤液中应该有两种成分硫酸铵；碳酸氢铵；

(4)反应I用到的碳酸氢铵受热易分解；为了减少损失，需要控制温度不超过35ºC；

(5)根据流程图，加稀硫酸的目的是除去过量的碳酸氢根离子，故离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O

(6)亚铁离子可以被氯水或双氧水氧化为三价铁离子，铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解为氧化铁，最后过滤，这样可以制得氧化铁，故答案为：氯水或双氧水；氢氧化钠。【解析】FeSO4+