2025年教科新版高一化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版高一化学下册月考试卷539考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列过程属于物理变化的是（）①石油的分馏②煤的干馏③蛋白质盐析④石油的催化裂化⑤蛋白质的变性A．①B．①②C．①③D．③④⑤2、下列事实与胶体的性质有关的是（）

①用盐卤点豆腐②静电除尘③血液透析④江河入海口形成三角洲．A.只有①②B.只有①②④C.只有①②③D.全部3、下列说法正确的是（）A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.化学反应速率的单位由浓度单位决定C.在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值D.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比4、碳的三种同位素：rm{{,!}_{6}^{12}}C、rm{{,!}_{6}^{13}}C、rm{{,!}_{6}^{14}C}三种原子，下列各项对三种原子均不同的是rm{(}rm{)}A.核电荷数B.中子数C.电子层数D.元素种类5、下列电离方程式书写正确的是rm{(}rm{)}A.rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}=Al^{3+}+SO_{4}^{2-}}B.rm{NaHCO_{3}=Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}C.rm{Ba(OH)_{2}=2OH^{-}+Ba^{2+}}D.rm{FeCl_{3}=Fe^{3+}+Cl_{3}^{-}}6、将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量rm{NaOH}溶液，同温同压下产生的气体体积比为rm{3}rm{2}则样品中铁、铝物质的量之比为rm{(}rm{)}A.rm{3}rm{2}B.rm{2}rm{1}C.rm{3}rm{4}D.rm{4}rm{3}评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、（8分）铜在常温下能被稀HNO3溶【解析】

3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑴请将上述反应改写成离子方程式：_____________________。⑵上述反应中氧化剂是，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的比例_____。(3)取1.92gCu与一定量浓HNO3恰好完全反应，生成气体颜色由红棕色逐渐变成无色，共得到标准状况下气体1.12L，则参加反应的硝酸为_____________mol。8、（4分）某有机物A的蒸气与相同状况下同体积氢气的质量比是30，其分子中碳、氢的质量分数分别是40%、6.6%，其余为氧。（1）该有机物的分子式为____。（2）若该有机物有水果香味，其结构简式为____。（3）若该有机物能与Na2CO3溶液反应，其结构简式为____。（4）若该有机物能与Na反应，但不与Na2CO3溶液反应，其结构简式为。9、（8分）⑴请写出下列物质的电子式：①NaCl____②H2O____③NH4Cl____④NaOH____⑵请用电子式表示下列物质的形成①H2S____②CaO____10、（8分）将一只铝制的易拉罐内充满二氧化碳，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，经过一段时间后，罐壁凹瘪，又过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。(1)罐壁凹瘪的原因是，反应的化学方程式是：(2)瘪罐重新鼓起来的原因是；反应的离子方程式是。11、（10分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂均稍过量）（1）判断BaCl2已过量的方法是。（2）写出第④步相应反应的离子方程式：。（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。12、化学与材料密切相关；材料科学的发展和新材料的开发都离不开化学．

①明祖陵，被称为“明代第一陵”，是全国重点文物保护单位，神道全长250多米，两侧立望柱二对，石像十九对，石像经风吹雨淋，逐渐被腐蚀，其罪魁祸首就是酸雨，硫酸型酸雨是由空气中的____含量过高引起，向燃煤中加入石灰石，可大大减少该酸雨的发生，最终可将煤中的硫转化为____（填化学式）

②在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点____（填字母）．

a．高b．低c．可能高也可能低。

③下列物质中，属于合成有机高分子材料的是____（填字母）．

a．聚苯乙烯b．棉花c．光导纤维．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．14、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）15、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．16、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）17、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）18、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）19、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）20、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）评卷人得分四、探究题(共1题，共10分)21、甲；乙、丙、丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时；发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会红色就消失了．这是什么原因呢？他们根据所学化学知识，分别对这种意外现象的成因作了如下猜想：

甲：可能是酚酞变质造成的；

乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；

丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应；使红色消失；

丁：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关．

（1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是：______；

（2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是______．

（3）四位同学讨论后认为要验证丙同学猜想；还需作如下实验，你知道其实验目的吗？

。实验步骤设计这一步骤的目的1．将配制的氢氧化钠溶液加热2．在加热后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油通过以上实验；四位同学观察到的现象是：溶液先变成红色，过了一会红色仍然消失．

（4）若丁同学的猜想正确；大家能设计实验证明吗？

。实验方法可能观察到的现象和结论评卷人得分五、简答题(共1题，共3分)22、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种短周期主族元素，原子序数依次增大，rm{A}原子的最外层上有rm{4}个电子；rm{C}的阴离子和rm{D}的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体rm{F}rm{E}的rm{L}层电子数等于rm{K}rm{M}层电子数之和．

rm{(1)B}位于第______周期______族，rm{C}常见单质的电子式______．

rm{(2)B}rm{C}rm{D}rm{E}元素的简单离子半径由小到大的顺序为______rm{(}用离子符号表示rm{)}．

rm{(3)C}的一种氢化物分子中含有rm{18}电子；其结构式为______．

rm{(4)}已知rm{A}rm{E}两种元素形成的化合物rm{H}rm{H}结构与干冰相似，属于______rm{(}填“离子”或“共价”rm{)}化合物rm{.7.6g}的rm{H}中含有的共用电子对数目为______．

rm{(5)E}的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液和rm{A}的单质加热反应的化学方程式为______．评卷人得分六、推断题(共3题，共24分)23、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；rm{A}是元素周期表中原子半径最小的元素；rm{B}元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐rm{X}rm{D}与rm{A}同主族，且与rm{E}同周期；rm{E}元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的rm{3/4}倍；rm{C}与rm{E}同主族。请回答下列问题：rm{(1)}依次写出rm{B}rm{D}元素的名称________、________。rm{(2)}画出元素rm{E}的简单阴离子结构示意图________，结合元素周期表推测rm{84}号元素在周期表中位置______________________rm{(3)}如何检验rm{X}中的阳离子_______________________________rm{(4)}下列各项中，能说明元素rm{C}比rm{E}非金属性强的事实有________rm{(}填序号rm{)}rm{垄脵}氢化物rm{H_{2}E}的酸性比rm{H_{2}C}强rm{垄脷}氢化物rm{H_{2}C}的热稳定性比rm{H_{2}E}强rm{垄脹}氢化物rm{H_{2}E}的水溶液放置在空气中会变浑浊rm{垄脺C}与rm{E}组成化合物，rm{C}显负价24、将红热的固体单质甲放入显黄色的乙的浓溶液中，剧烈反应产生混合气体rm{A}rm{A}在常温下不与空气作用，有如下变化关系：气体rm{A}rm{(1)}推出各物质的化学式：甲，乙，丙________，rm{A}____，rm{B}____，rm{C}________，rm{D}____。rm{(2)}写出甲与乙的浓溶液反应的化学方程式：。25、黑色固体rm{A}加热至红热投入到无色溶液rm{B}中发生如下转化关系，已知rm{X}是由两种气体组成的混合气体．

rm{(1)}由此可以推断rm{(}写化学式rm{)}rm{A}为______，rm{B}为______，rm{X}为______，rm{C}为______，rm{E}为______．

rm{(2)}写出rm{D}与rm{F}反应的化学方程式______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【解析】【答案】C2、D【分析】解：胶体具有的性质有丁达尔效应；聚沉；电泳．胶体粒度介于1nm-100nm之间；不能透过半透膜．

①用盐卤点豆腐是胶体的聚沉的应用；与胶体性质有关；

②静电除尘是利用胶体电泳性质的应用；与胶体性质有关；

③血液透析是指血液中；蛋白质和血细胞颗粒较大，是胶体，不能透过透析膜，血液内的毒性物质直径较小，则可以透过，与胶体的性质有关；

④江河入海口形成三角洲的形成是胶体聚沉的作用；与胶体性质有关；

故答案为：D．

胶体具有的性质有：丁达尔效应；聚沉；电泳；胶体粒度介于1nm-100nm之间，不能透过半透膜，依据胶体的性质分析解答．

本题主要考查了胶体的性质，及胶体想性质在实际生产生活中的应用，题目难度不大，胶体的本质特征是分散质的粒度介于1nm-100nm之间．【解析】【答案】D3、D【分析】解：A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示；故A错误；

B．化学反应速率的单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定；故B错误；

C．反应过程中；反应物浓度逐渐变小，用反应物或生成物浓度的变化量表示的化学反应速率均为正值，故C错误；

D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内；同一反应的速率时；其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比，故D正确；

故选D．

A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示；

B．化学反应速率的单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定；

C．化学反应速率均为正值；

D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内；同一反应的速率时；其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比．

本题考查了化学反应速率的概念，难度不大，根据教材基础知识解答即可，易错选项是C，注意化学反应速率均为正值．【解析】【答案】D4、B【分析】解：rm{A.}三种同位素rm{{,!}^{12}}C、rm{{,!}^{13}}C、rm{{,!}^{14}C}的原子的核电荷数都是rm{6}故A不符合；

B.三种同位素rm{{,!}^{12}}C、rm{{,!}^{13}}C、rm{{,!}^{14}C}的原子，中子数rm{=}质量数rm{-}质子数，分别为rm{12-6=6}rm{13-6=7}rm{14-6=8}所以对三种原子的中子数均不同；故B符合；

C.三种同位素rm{{,!}^{12}}C、rm{{,!}^{13}}C、rm{{,!}^{14}C}的原子核电荷数均为rm{6}电子排布均为rm{2}rm{4}结构；故C不符合；

D.三种同位素rm{{,!}^{12}}C、rm{{,!}^{13}}C、rm{{,!}^{14}C}的原子质子数相同；属于同种元素，故D不符合；

故选B。

本题考查了同位素原子的中子数、质子数、电子数等的定量计算，原子排布规律，元素种类的决定因素。【解析】rm{B}5、C【分析】解：rm{A}硫酸铝完全电离为rm{2}个铝离子和rm{3}个硫酸根离子，故电离方程式为rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}=2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}}故A错误；

B、碳酸氢钠完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，故电离方程式为，故电离方程式为rm{NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}}故B错误；

C、氢氧化钡完全电离为rm{1}个钡离子和rm{2}个氢氧根离子，故电离方程式为rm{Ba(OH)_{2}=2OH^{-}+Ba^{2+}}故C正确；

D、氯化铁完全电离为rm{1}个铁离子和rm{3}个铝离子，故电离方程式为rm{FeCl_{3}=Fe^{3+}+3Cl^{-}}故D错误。

故选C。

A、硫酸铝完全电离为rm{2}个铝离子和rm{3}个硫酸根离子；

B；碳酸氢钠完全电离为钠离子和碳酸氢根离子；

C、氢氧化钡完全电离为rm{1}个钡离子和rm{2}个氢氧根离子；

D、氯化铁完全电离为rm{1}个铁离子和rm{3}个铝离子。

本题考查了电离方程式书写正误判断，应注意离子个数的正确表示方法，并特别注意碳酸氢钠只能完全电离为钠离子和碳酸氢根离子。【解析】rm{C}6、C【分析】【分析】本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意从生成氢气的质量相等判断铁与铝的质量关系。【解答】不管是和酸反应还是和碱反应，铝产生的氢气的量是相等的，可以假设只要铁和盐酸反应产生的氢气的量与金属铝和氢氧化钠反应产生的氢气的物质的量分别是rm{1mol}和rm{2mol}就行了；根据化学方程式可以知道：

rm{Fe隆芦H_{2}}当生成rm{1mol}氢气时，消耗金属铁rm{1mol}

rm{2Al隆芦3H_{2}}当生成rm{2mol}的氢气时，消耗金属铝的物质的量为rm{dfrac{4}{3}mol}

所以铁与铝的物质的量比为rm{1}rm{dfrac{4}{3}=3}rm{4}

故选C。

【解析】rm{C}二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】（1）考查离子方程式的书写。在改写离子方程式时，关键是找准哪些物质可以用离子符合来表示，哪些可以用化学式来表示。只有既能溶于水，又能完全电离的物质才能用离子来表示，其他的均用化学式表示。（2）由方程式可知8mol硝酸参加反应其中只有2mol硝酸被还要，其氮元素的化合价由＋5价降低到＋2价，所以没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的比例3/4。（3）生成气体颜色由红棕色逐渐变成无色，说明气体是NO和NO2的混合气体，其物质的量是＝0.05mol，根据氮元素守恒可知被还原的硝酸的物质的量就是0.05mol。1.92gCu被氧化生成Cu(NO3)2，其物质的量是mol。同样根据氮元素守恒可知没有被还原的硝酸的物质的量就是0.03mol×2＝0.06mol，参加反应的硝酸为0.06mol＋0.05mol＝0.11mol。【解析】【答案】⑴3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O⑵HNO33/4（3）0.118、略

【分析】【解析】【答案】（1）C2H4O2（2）HCOOCH3（3）CH3COOH（4）HOCH2CHO9、略

【分析】【解析】【答案】略10、略

【分析】【解析】【答案】11、略

【分析】试题分析：（1）加入氯化钡溶液的目的是除去硫酸根离子，所以判断氯化钡溶液是否过量的方法是取少量第②步反应后的上层清液于试管中，再滴入BaCl2溶液，若看到溶液未变浑浊，说明硫酸根离子沉淀完全，则表明BaCl2已过量；（2）加入碳酸钠溶液的目的主要除去钙离子，同时除去过量的氯化钡中的钡离子，所以发生的反应的离子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓；（3）生成的沉淀若先加酸调pH，则生成的沉淀碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁会部分溶解，使得到的精盐不纯。考点：考查粗盐提纯的实验，实验方案的设计与评价，离子方程式的书写【解析】【答案】（10分）（1）取少量第②步反应后的上层清液于试管中，再滴入BaCl2溶液，若看到溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（4分）（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓（2分）；Ba2++CO32-=BaCO3↓（2分）（3）在加酸调节时，会有使碳酸盐沉淀溶解，从而影响精盐的纯度（2分）12、SO2CaSO4ba【分析】【解答】①酸雨与二氧化硫有关，向燃煤中加入石灰石，可大大减少该酸雨的发生，二氧化硫与CaO反应生成亚硫酸钙，再被氧化生成硫酸钙，硫酸型酸雨是由空气中的SO2含量过高引起，向燃煤中加入石灰石，可大大减少该酸雨的发生，最终可将煤中的硫转化为CaSO4；

故答案为：SO2；CaSO4；

②钠钾合金在常温下呈液态，Na、K常温为固体，可知合金的熔点比其各成分低，故答案为：b；

③棉花为天然高分子化合物；光导纤维的成分为二氧化硅，只有聚苯乙烯为加聚反应生成的高分子，则属于合成有机高分子材料的是a，故答案为：a．

【分析】①酸雨与二氧化硫有关；向燃煤中加入石灰石，可大大减少该酸雨的发生，二氧化硫与CaO反应生成亚硫酸钙，再被氧化生成硫酸钙；

②合金的熔点比其各成分低；

③棉花为天然高分子化合物，光导纤维的成分为二氧化硅，只有聚苯乙烯为加聚反应生成的高分子．三、判断题(共8题，共16分)13、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；14、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．15、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；16、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；故答案为：对．

【分析】先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．17、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．18、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．19、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol20、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素四、探究题(共1题，共10分)21、略

【分析】解：（1）三位同学的理由是：如果酚酞试液变质；滴入氢氧化钠溶液中时不会变红色．

故填：如果酚酞试液变质；滴入氢氧化钠溶液中时不会变红色．

（2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确；他的理由是：氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．

故填：氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液显碱性；能使酚酞试液变红色．

（3）实验目的如下表所示：

。实验步骤设计这一步骤的目的1．将配制的氢氧化钠溶液加热除去溶液中溶解的氧气2．在加热后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油防止空气中的氧气进入溶液中（4）若丁同学的猜想正确；设计实验如下表所示：

。实验方法可能观察到的现象和结论1．向10%的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液实验现象：酚酞试液变红色；一段时间后不褪色；

实验结论：稀氢氧化钠溶液不能使酚酞试液褪色2．向50%的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液实验现象：酚酞试液变红色；一段时间后褪色；

实验结论：浓氢氧化钠溶液能使酚酞试液褪色

（1）氢氧化钠溶液显碱性；能使酚酞试液变红色；

（2）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；

（3）将配制的氢氧化钠溶液加热时；能够除去溶解在溶液中的氧气；

在加热后的溶液中滴入酚酞；并在上方滴一些植物油，能够防止空气中的氧气溶于溶液中；

（4）进行对比试验要确定好常量和变量．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】如果酚酞试液变质，滴入氢氧化钠溶液中时不会变红色；氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色五、简答题(共1题，共3分)22、2；VA；Na+＜O2-＜N3-＜S2-；H-O-O-H；共价；0.4NA；C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种短周期主族元素，原子序数依次增大，rm{A}原子的最外层上有rm{4}个电子，为第rm{IVA}族元素；rm{C}的阴离子和rm{D}的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体rm{F}则rm{C}是rm{O}元素、rm{D}是rm{Na}元素，rm{F}为rm{Na_{2}O_{2}}rm{A}原子序数小于rm{C}则rm{A}是rm{C}元素，rm{B}原子序数大于rm{A}而小于rm{C}则rm{B}是rm{N}元素；

rm{E}的rm{L}层电子数等于rm{K}rm{M}层电子数之和，则rm{M}层为rm{6}个电子，为rm{S}元素；

rm{(1)B}为rm{N}元素，rm{N}原子核外有rm{2}个电子层、最外层电子数是rm{5}所以rm{B}位于第二周期rm{VA}族，rm{C}常见单质的电子式

故答案为：二；rm{VA}

rm{(2)}电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}元素的简单离子半径由小到大的顺序为rm{Na^{+}<O^{2-}<N^{3-}<S^{2-}}

故答案为：rm{Na^{+}<O^{2-}<N^{3-}<S^{2-}}

rm{(3)C}是rm{O}元素，rm{C}的一种氢化物分子中含有rm{18}电子，为双氧水，其结构式为rm{H-O-O-H}故答案为：rm{H-O-O-H}

rm{(4)}已知rm{C}rm{S}两种元素形成的化合物rm{C}为rm{CS_{2}}rm{H}结构与干冰相似，属于共价化合物；每个二硫化碳分子中含有共用电子对rm{4}个，rm{7.6g}的rm{H}的物质的量为rm{0.1mol}则rm{7.6gH}中含有的共用电子对数目为rm{0.4N_{A}}

故答案为：rm{0.4N_{A}}

rm{(5)E}的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液是浓硫酸，加热条件下，rm{C}和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为rm{C+2H_{2}SO_{4}(}浓rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}

故答案为：rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}浓rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O.}

A、rm{C+2H_{2}SO_{4}(}rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O.}rm{B}rm{C}五种短周期主族元素，原子序数依次增大，rm{D}原子的最外层上有rm{E}个电子，为第rm{A}族元素；rm{4}的阴离子和rm{IVA}的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体rm{C}则rm{D}是rm{F}元素、rm{C}是rm{O}元素，rm{D}为rm{Na}rm{F}原子序数小于rm{Na_{2}O_{2}}则rm{A}是rm{C}元素，rm{A}原子序数大于rm{C}而小于rm{B}则rm{A}是rm{C}元素；

rm{B}的rm{N}层电子数等于rm{E}rm{L}层电子数之和，则rm{K}层为rm{M}个电子，为rm{M}元素；再结合元素周期表结构；物质结构及性质分析解答．

本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及氧化还原反应、物质结构、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，知道常见rm{6}电子、rm{S}电子分子，注意利用知识迁移法解答rm{10}题，题目难度不大．rm{18}【解析】rm{2}rm{VA}rm{Na^{+}<O^{2-}<N^{3-}<S^{2-}}rm{H-O-O-H}共价；rm{0.4N_{A}}rm{C+2H_{2}SO_{4}(}浓rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}六、推断题(共3题，共24分)23、（1）氮钠（2）第六周期第ⅥA族（3）取适量硝酸铵于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放置一张湿润的红色石蕊试纸，观察现象，若红色石蕊试纸变蓝色，说明X是铵盐，否则不是（4）②③④【分析】【分析】本题为元素推断题，考查了原子结构与元素周期律和元素周期表的关系，推断元素是关键，掌握元素性质的递变规律和元素周期表的结构是基础，题目难度适中。A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，rm{A}是元素周期表中原子半径最小的元素，则rm{A}为rm{H}元素；rm{B}元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐rm{X}则rm{B}为rm{N}元素，rm{X}为硝酸铵；rm{D}与rm{A}同主族，且与rm{E}同周期，所以rm{D}为rm{Na}rm{E}为第三周期元素，rm{E}元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的rm{3/4}倍，则最外层电子数为rm{6}即rm{E}为rm{S}rm{C}与rm{E}同主族，结合原子序数可知，rm{C}为rm{O}然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答。【解答】A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，rm{A}是元素周期表中原子半径最小的元素，则rm{A}为rm{H}元素；rm{B}元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐rm{X}则rm{B}为rm{N}元素，rm{X}为硝酸铵；rm{D}与rm{A}同主族，且与rm{E}同周期，所以rm{D}为rm{Na}rm{E}为第三周期元素，rm{E}元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的rm{3/4}倍，则最外层电子数为rm{6}即rm{E}为rm{S}rm{C}与rm{E}同主族，结合原子序数可知，rm{C}为rm{O}rm{(1)}根据以上分析可知，rm{B}为氮元素，rm{D}为钠元素，故答案为：氮；钠；rm{(2)}元素rm{E}的简单阴离子为rm{S^{2-}}其结构示意图为：；rm{84=2+8+8+18+18+32-2}属于第六周期的氧族元素，在周期表中位于第六周期第Ⅵrm{A}族，故答案为：第六周期第Ⅵrm{A}族；rm{(3)}盐rm{X}是rm{NH_{4}NO_{3}}是rm{X}阳离子rm{NH_{4}NO_{3}}的检验方法为：取适量rm{NH_{4}^{+}}于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放置一张湿润的红色石蕊试纸，观察现象，若红色石蕊试纸变蓝色，说明rm{X}是铵盐，否则不是，故答案为：取适量硝酸铵于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放置一张湿润的红色石蕊试纸，观察现象，若红色石蕊试纸变蓝色，说明rm{X}是铵盐，否则不是；rm{X}rm{(4)}为rm{C}为rm{O}rm{E}为rm{S}非金属性rm{C>E}可利用气态氢化物的稳定性及单质之间的置换反应以及二者组成的化合物中化合价正负来说明，故rm{垄脷垄脹}rm{C}为rm{O}非金属性rm{E}可利用气态氢化物的稳定性及单质之间的置换反应以及二者组成的化合物中化合价正负来说明，故rm{S}rm{C>E}rm{垄脷垄脹}rm{垄脺}能说明这一结论，故答案为：

rm{垄脷垄脹垄脺}【解析】rm{(1)}氮钠rm{(2)}第六周期第Ⅵrm{A}族rm{(3)}取适量硝酸铵于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放置一张湿润的红色石蕊试纸，观察现象，若红色石蕊试纸变蓝色，说明rm{X}是铵盐，否则不是rm{(4)垄脷垄脹垄脺}24、(1)CHNO3CuCO2、NO2NOCaCO3Cu(NO3)2(2)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O【分析】根据蓝色溶液rm{D}判断单质丙是rm{Cu}结合红热的固体单质甲放入显黄色的浓溶液乙中，剧烈反应产生混合气体rm{A}判断为单质碳和浓硝酸的反应，生成混合