2025年人教版PEP高二化学上册月考试卷含答案VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版PEP高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列溶液中含Cl-浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）

A.150mL1mol/L的NaCl溶液。

B.75mL2mol/L的KCl溶液。

C.150mL1mol/L的CuCl2溶液。

D.75mL1mol/L的FeCl3溶液。

2、在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是()A.m=4R2+体现氧化性B.m=yR3+是氧化产物C.m=2R2+是氧化剂D.m=yR3+是还原产物3、在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣10mol•L﹣1．下列有关该溶液的叙述正确的是（）A.该溶液一定呈酸性B.该溶液中c（H+）可能等于10﹣5mol•L﹣1C.该溶液的pH可能为4也可能为10D.该溶液有可能呈中性4、菲的结构简式可表示为若菲分子中有rm{1}个rm{H}原子被rm{Cl}原子取代，则所得一氯取代产物有()A.rm{4}种B.rm{5}种C.rm{10}种D.rm{14}种5、下列物质中，不能发生水解反应的是（）A.果糖B.淀粉C.纤维素D.蛋白质评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2＋、Mn2＋的化合价升高，说明ClO2具有______性。（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3＋SO2===2ClO2＋__________。（3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0．1～0．8mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I2===S4O＋2I－)Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：请回答：①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________________。②确定操作Ⅱ完全反应的现象是______________________________。③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是__________________。④若水样的体积为1．0L，在操作Ⅱ时消耗了1．0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是________mg·L－1。7、按系统命名法命名：

CH3CH（C2H5）CH（CH3）2______．

（CH3）2CHC≡CH______．8、电解原理在化学工业中有广泛应用rm{.}如图表示一个电解池，装有电解液rm{a}rm{X}rm{Y}是两块电极板，通过导线与直流电源相连rm{.}请回答以下问题：

rm{(1)}若rm{X}rm{Y}都是惰性电极，rm{a}是饱和rm{NaCl}溶液；实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

rm{垄脵}电解池中rm{X}极上的电极反应式为______rm{.}在rm{X}极附近观察到的现象是______．

rm{垄脷Y}电极上的电极反应式为______；检验该电极反应产物的方法是______．

rm{(2)}如要用电解方法精炼粗铜，电解液rm{a}选用rm{CuSO_{4}}溶液；则。

rm{垄脵X}电极的材料是______；电极反应式是______．

rm{垄脷Y}电极的材料是______，电极主要反应式是______．9、rm{(1)}化学与生活息息相关。下列叙述正确的是________rm{(}填字母rm{)}A.鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B.馒头越嚼越甜C.油脂经水解可变成葡糖糖D.土豆中的淀粉经水解可变成酒rm{(2)}把新制的rm{Cu(OH)_{2}}悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，如果观察到红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是________rm{(}填字母rm{)}A.食醋rm{B.}白酒C.食盐rm{D.}葡萄糖rm{(3)}我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达rm{15}亿多元，为了有效控制酸雨，国务院已批准了rm{隆露}酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案rm{隆路}等法规。rm{垄脵}下列措施中，你认为减少酸雨产生的途径可采用的是________。rm{(}用字母表示rm{)}A.少用煤作燃料B.把工厂烟囱造高C.燃烧脱硫煤D.在已酸化的土壤中加石灰E.开发新能源rm{垄脷}在英国进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效地降低其周围地表面rm{SO_{2}}浓度。在rm{20}世纪的rm{60隆芦70}年代的rm{10}年间，由发电厂排放出的rm{SO_{2}}增加了rm{35拢楼}但由于建筑高烟囱，结果使附近地面rm{SO_{2}}浓度降低了rm{30拢楼}之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取________。rm{(}填“是”或“否”rm{)}10、rm{垄脵隆芦垄脽}是几种有机物的名称、分子式或结构简式：rm{垄脵C_{2}H_{2}}rm{垄脷}新戊烷rm{垄脹}苯rm{垄脺}rm{垄脻}rm{垄脼CH_{3}CH(C_{2}H_{5})CH_{2}CH(C_{2}H_{5})CH_{3}}rm{垄脽ClCH=CHCl}据此回答下列问题：rm{(1)}上述有机物中，互为同系物的是___________rm{(}填序号rm{)}存在顺反异构的是___________rm{(}填序号rm{)}rm{(2)垄脺}与等物质的量的rm{H_{2}}发生rm{l}rm{4}加成，写出所得产物的名称：_____________。rm{(3)}请写出下列相关化学反应方程式：实验室制rm{垄脵}_________________________________________。rm{(4)垄脹}的同系物rm{A}分子中共含rm{66}个电子，rm{A}苯环上一溴代物只有一种，请写出rm{A}的结构简式_________________________。11、按分子结构决定性质的观点可推断有如下性质：

rm{(1)}苯基部分可发生______反应和______反应；

rm{(2)-CH篓TCH_{2}}部分可发生______反应和______反应；

rm{(3)}该有机物滴入溴水后生成产物的结构简式为______．

rm{(4)}苯环上的一氯取代物有______种同分异构体．

rm{(5)}该有机物______rm{(}填“是”或“不是”rm{)}苯的同系物，______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}使酸性高锰酸钾溶液褪色．12、W、X、y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________。将等体积、等浓度的W的最高价氧化物对应的水化物和Y的氢化物混合，其化学方程式为__________________。（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是_______________。评卷人得分三、有机推断题(共4题，共8分)13、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．14、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．15、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。16、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分四、计算题(共4题，共12分)17、某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为rm{90.}取有机物样品rm{1.8g}在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重rm{1.08g}和rm{2.64g.}试求该有机物的分子式．18、在恒温下，将rm{amol}rm{N_{2}}与rm{bmol}rm{H_{2}}的混合气体通入一个体积为rm{VL}固定容积的密闭容器中，发生如下反应：rm{N_{2}(}rm{g}rm{)+3H_{2}(}rm{g}rm{)overset{}{?}2NH_{3}(}rm{g}rm{)}rm{triangleH<0}rm{(1)}若反应进行到某时刻rm{t}时，rm{n_{t}}rm{(N_{2})=13}rm{mol}，rm{n_{t}}rm{(NH_{3})=6}rm{mol}，计算rm{a}的值__________。rm{(2)}反应达平衡时，混合气体的体积为rm{716.8L(}标况下rm{)}其中rm{NH_{3}}的含量rm{(}体积分数rm{)}为rm{25%}计算平衡时rm{NH_{3}}的物质的量__________。rm{(3)}原混合气体中rm{a}rm{隆脙}rm{b}rm{=}__________rm{(}写出最简整数比，下同rm{)}rm{(4)}达到平衡时，rm{N_{2}}和rm{H_{2}}的转化率之比rm{娄脕(N_{2})隆脙娄脕(H_{2})=}__________。rm{(5)}在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是()

A.rm{t}rm{{,!}_{1}}时可能升高了温度B.rm{t}rm{{,!}_{2}}时使用了催化剂C.rm{t}rm{{,!}_{3}}时可能降低了压强D.rm{t}rm{{,!}_{4}}时可能降低了温度19、在容积为rm{2L}的密闭容器中充入rm{3mol}气体rm{A}和rm{2.5mol}气体rm{B}发生反应rm{3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)}rm{5min}时测得生成rm{0.5mol隆陇L^{-1}D}rm{C}的平均反应速率rm{v(C)=0.1mol隆陇L^{-1}隆陇min^{-1}}试求：rm{v(C)=0.1

mol隆陇L^{-1}隆陇min^{-1}}方程式中rm{(1)}的化学计量数rm{C}________。rm{x=}内rm{(2)5min}的平均反应速率rm{A}________。rm{v(A)=}时rm{(3)5min}的转化率为________。rm{B}时rm{(4)5min}的物质的量浓度是____。rm{A}20、在rm{15g}铁和氧化铁的混合物中加入rm{150mL}稀rm{H_{2}SO_{4}}放出氢气rm{1.68L(}标准状况rm{).}当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无rm{Fe^{3+}}存在rm{.}为了中和过量rm{H_{2}SO_{4}}并使rm{Fe^{2+}}完全转化为rm{Fe(OH)_{2}}沉淀，共耗用rm{3mol/L}rm{NaOH}溶液rm{200mL.}求：

rm{(1)}混合物中铁的质量为______rm{g}

rm{(2)}稀rm{H_{2}SO_{4}}的物质的量浓度为______rm{mol?L^{-1}}．评卷人得分五、实验题(共2题，共10分)21、（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有____；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；（3）实验室中现有等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）；。T2P1。T2P1。T2P1（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。①请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=____；②实验E中的金属呈____色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。T1P1。T1P122、下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：rm{(1)}实验rm{4}和rm{5}表明，________对反应速率有影响，________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________rm{(}填实验序号rm{)}rm{(2)}仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_______和________。rm{(}填实验序号，填rm{2}组即可rm{)}rm{(3)}本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是_________。rm{(}填一组即可rm{)}rm{(4)}实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值rm{(}约rm{15隆忙)}相近，推测其原因：___________________________________。评卷人得分六、综合题(共2题，共4分)23、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．24、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】

A.150mL1mol/L的NaCl溶液中c（Cl-）=1mol•L-1×1=1mol/L；故A错误；

B.75mL2mol/L的KCl溶液c（Cl-）=2mol•L-1×1=2mol/L；故B错误；

C.150mL1mol/L的CuCl2溶液c（Cl-）=1mol•L-1×2=2mol/L；故C错误；

D.75mL1mol/L的FeCl3溶液c（Cl-）=1mol•L-1×3=3mol/L；故D正确；

故选D．

【解析】【答案】50mL1mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是3mol/L；溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，据此分析解答．

2、B【分析】【解析】【答案】B3、C【分析】【解答】解：25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣10mol•L﹣1＜10﹣7mol•L﹣1；说明水的电离受到抑制，酸或碱抑制水电离，所以该溶液中溶质为酸或碱，A．根据以上分析知，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故A错误；

B．如果该溶液呈酸性，该溶液中c（H+）=mol/L=10﹣4mol•L﹣1；故B错误；

C．如果该溶液呈酸性，该溶液中c（H+）=mol/L=10﹣4mol•L﹣1，溶液pH=4，如果该溶液呈碱性，溶液中c（H+）=10﹣10mol•L﹣1；则溶液的pH=10，故C正确；

D．因为水的电离被抑制；所以溶质可能为酸或碱，溶液可能为酸性或碱性，不可能为中性，故D错误；

故选C．

【分析】25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣10mol•L﹣1＜10﹣7mol•L﹣1，说明水的电离受到抑制，酸或碱抑制水电离，所以该溶液中溶质为酸或碱，据此分析解答．4、B【分析】试题分析：苯环是平面正六边形，菲具有很高的对称性，沿如图虚线对称有如图所示rm{5}种rm{H}原子，故菲的一氯取代产物有rm{5}种，答案为rm{B}【解析】rm{B}5、A【分析】解：A；果糖是单糖不能水解；故A正确；

B；淀粉是多糖在一定条件下水解最终生成为单糖；故B错误；

C；纤维素是多糖；在一定条件下最终水解生成葡萄糖，故C错误；

D；蛋白质一定条件下水解生成氨基酸；故D错误；

故选A．

二糖；淀粉与纤维素和蛋白质均能水解；只有单糖不能水解，据此判断即可．

本题主要考查了能水解的物质，题目难度不大，需要注意的是单糖中的葡萄糖和果糖不能发生水解．【解析】【答案】A二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】试题分析：反应中Fe元素、Mn元素化合价升高，根据化合价升降相等，ClO2中Cl元素化合价降低，表现氧化性，反应中Cl元素化合价降低，则二氧化硫中S元素化合价升高，应生成硫酸盐，结合原子守恒确定缺项物质为K2SO4，pH至1～3时，ClO2-将I-氧化成I，生成的I2，离子方程式为：ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，④S2O32-～I-～ClO21111．0×10-3mol/L×0．01L1．0×10-5molm（ClO2）=n（ClO2）×M（ClO2）=1．0×10-5mol×67．5×103mg•mol-1=0．675mg由于水样为1L，所以ClO2的浓度为0．675mg/L考点：考查了氧化还原反应、离子方程式式的书写以及化学计算【解析】【答案】（1）氧化(1分)（2）K2SO4(1分)(其余每空各2分)（3）①2ClO2＋2I－===2ClO＋I2②蓝色消失，半分钟内不变色③ClO＋4I－＋4H＋===Cl－＋2I2＋2H2O④0．6757、略

【分析】解：（1）CH3CH（C2H5）CH（CH3）2；最长的碳链含有5个C，称为戊烷，编号从右边开始满足支链编号之和最小，在2；3号C各有一个甲基，该有机物命名为：2，3-二甲基戊烷；

故答案为：2；3-二甲基戊烷；

（2）炔烃命名时；要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，故碳碳三键在1号和2号碳原子间，在3号碳原子上有一个甲基，并表示出官能团的位置，故名称为：3-甲基-1-丁炔，故答案为：3-甲基-1-丁炔．

（1）烷烃的命名原则：碳链最长称某烷；靠近支链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线：

1；碳链最长称某烷：选定分子里最长的碳链做主链；并按主链上碳原子数目称为“某烷“；

2；靠近支链把号编：把主链里离支链较近的一端作为起点；用1、2、3等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置；

3；简单在前同相并；其间应划一短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“-“隔开；

（2）炔烃命名时；要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置．

本题考查了考查有机物的命名等知识，题目难度中等，试题侧重对学生基础知识的检验和训练，解答的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可．【解析】2，3-二甲基戊烷；3-甲基-1-丁炔8、略

【分析】解：rm{(1)垄脵}和电源的负极相连的电极rm{X}极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，故答案为：rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}放出气体；溶液变红；

rm{垄脷}和电源的正极相连的电极rm{Y}极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，可以用于氯气的检验；

故答案为：rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}把湿润的碘化钾淀粉试纸放在rm{Y}电极附近；试纸变蓝色；

rm{(2)垄脵}电解方法精炼粗铜，电解池的阴极材料是纯铜，电极反应为：rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}故答案为：纯铜；rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}

rm{垄脷}电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料是粗铜，电极反应为：rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}故答案为：粗铜；rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}．

rm{(1)}电解饱和食盐水时；阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；

rm{(2)}根据电解精炼铜的工作原理知识来回答．

本题考查学生电解池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．【解析】rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}放出气体，溶液变红；rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}把湿润的碘化钾淀粉试纸放在rm{Y}电极附近，试纸变蓝色；纯铜；rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}粗铜；rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}9、（1）B（2）D（3）①ACE②否【分析】【分析】本题旨在考查学生对大气污染与防治、淀粉、葡萄糖、油脂等性质的应用。【解答】rm{(1)A}．鲜榨橙汁富含维生素rm{C}有还原性，遇到碘水不会变蓝，故A不符合题意；有还原性，遇到碘水不会变蓝，故A不符合题意；rm{C}B.馒头里面含有淀粉，淀粉在人体唾液淀粉酶催化作用下水解生成葡萄糖，有甜味，故B符合题意；C.油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，故C不符合题意；D.淀粉水解最终生成葡萄糖，不可变成酒，故D不符合题意。故选B。【解析】rm{(1)B}rm{(2)D}rm{(3)垄脵ACE}rm{垄脷}否10、（1）②⑥⑦（2）2-甲基-2-丁烯（3）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑（4）【分析】【分析】本题考查同系物的概念、顺反异构、加成反应、有机物命名、实验室制乙炔、化学方程式的书写和有条件同分异构体书写等知识，有一定难度。【解答】rm{(1)}同系物是结构相似，组成上相差rm{CH_{2}}同系物是结构相似，组成上相差rm{(1)}rm{CH_{2}}的均为烷烃，故结构相似，在分子组成上相差原子团的物质互称同系物，而rm{垄脷垄脼}的均为烷烃，故结构相似，在分子组成上相差rm{4}个rm{CH_{2}}原子团，故互为同系物，当有机物中存在碳碳双键且中碳碳双键两端的每个碳原子上所连的两个基团不同时，则有机物存在顺反异构，即只有个rm{垄脷垄脼}原子团，故互为同系物，当有机物中存在碳碳双键且中碳碳双键两端的每个碳原子上所连的两个基团不同时，则有机物存在顺反异构，即只有rm{4}rm{CH_{2}}rm{垄脽ClCH=CHCl}存在顺反异构，其余的均不存在顺反异构，故答案为rm{垄脷垄脼}rm{垄脽}rm{垄脷垄脼}和等物质的量的氢气发生加成反应，两条碳碳双键均打开，然后在rm{垄脽}号和rm{(2)}号碳原子之间会形成一条碳碳双键，在rm{垄脺}和等物质的量的氢气发生加成反应，两条碳碳双键均打开，然后在rm{2}号和rm{3}号碳原子之间会形成一条碳碳双键，在rm{2}号碳原子上有一个甲基，所得产物的名称为：rm{2-}甲基rm{-2-}丁烯，故答案为：号碳原子上有一个甲基，所得产物的名称为：rm{垄脺}甲基rm{2}丁烯，故答案为：rm{3}甲基rm{2}丁烯；rm{2-}rm{-2-}rm{2-}rm{-2-}rm{(3)}实验室用电石和水反应制取乙炔，方程式为rm{CaC}rm{2}rm{2}rm{+2H}rm{2}rm{2}rm{O隆煤Ca(OH)}rm{2}rm{2}rm{+C}rm{2}rm{2}rm{H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}，故答案为：rm{CaC}rm{2}rm{2}rm{+2H}是苯的同系物，即在结构中只有一个苯环，且侧链为烷烃基，即符合通式rm{2}rm{2}故有：rm{O隆煤Ca(OH)}rm{2}rm{2}rm{+C}的苯环上一溴代物只有一种，故A的结构很对称，结构为rm{2}rm{2}【解析】rm{(1)垄脷垄脼}rm{垄脽}rm{(2)2-}甲基rm{-2-}丁烯rm{(3)CaC}rm{2}rm{2}rm{+2H}rm{2}rm{2}rm{O隆煤Ca(OH)}rm{2}rm{2}rm{+C}rm{2}rm{2}rm{H}11、略

【分析】解：rm{(1)}苯基具有苯的性质；在一定条件下能发生加成反应和取代反应，故答案为：取代；加成；

rm{(2)}碳碳双键中rm{娄脨}键不稳定；性质较活泼，碳碳双键能发生氧化反应；加成反应，故答案为：氧化；加成；

rm{(3)}该物质中碳碳双键能和溴发生加成反应，产物结构简式为故答案为：

rm{(4)}苯环上有几种氢原子其苯环上一氯代物就有几种，该分子中苯环上有rm{4}种氢原子，所以其苯环上一氯代物有rm{4}种，故答案为：rm{4}

rm{(5)}结构相似、在分子组成上相差rm{1}个或rm{n}个rm{-CH_{2}}原子团的有机物互称同系物；该分子中还含有碳碳双键，所以与苯不是同系物；碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：不是；能．

rm{(1)}苯基具有苯的性质；能发生加成反应和取代反应；

rm{(2)}碳碳双键能发生氧化反应；加成反应；

rm{(3)}该物质中碳碳双键能和溴发生加成反应；

rm{(4)}苯环上有几种氢原子其苯环上一氯代物就有几种；

rm{(5)}结构相似、在分子组成上相差rm{1}个或rm{n}个rm{-CH_{2}}原子团的有机物互称同系物；碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化．

本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系、基本概念是解本题关键，侧重考查烯烃、苯的性质，题目难度不大．【解析】取代；加成；氧化；加成；rm{4}不是；能12、略

【分析】试题分析：（1）W、X是金属元素，且最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，可知W、X分别是Na和Al，NaOH和Al(OH)3反应生成盐和水。（2）W与Y可形成化合物W2Y，W是Na，则Y是S,W2Y是Na2S。等物质的量的NaOH和H2S反应生成NaHS和H2O。（3）Y的低价氧化物SO2通入Z单质Cl2的水溶液中，发生氧化还原反应，生成H2SO4和HCl。（4）W、X、Y、Z四种元素分别是Na、Al、S、Cl,所以离子半径由小到大的顺序是Al3++<Cl-2-。考点：元素周期表和元素周期律。【解析】【答案】（1）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)（2）(1分)NaOH+H2S=NaHS+H2O(2分)（3）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(2分)（4）Al3++<Cl-2-(1分)三、有机推断题(共4题，共8分)13、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH214、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH215、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl16、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、计算题(共4题，共12分)17、略

【分析】

有机物的质量和相对分子质量可计算有机物的物质的量，根据生成的水和二氧化碳的质量可计算有机物中含有的rm{C}rm{H}原子个数，结合相对分子质量可计算rm{O}原子个数；进而可求得分子式．

本题考查有机物分子式的确定，侧重于学生分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据相对分子质量确定氧原子个数．【解析】解：设有机物的分子式为rm{C_{x}H_{y}O_{z}}

rm{n(C_{x}H_{y}O_{z})=dfrac{1.8g}{90g/mol}=0.02mol}

rm{n(H_{2}O)=dfrac{1.08g}{18g/mol}=0.06mol}

rm{n(CO_{2})=dfrac{2.64g}{44g/mol}=0.06mol}

所以rm{n(C_{x}H_{y}O_{z})=dfrac

{1.8g}{90g/mol}=0.02mol}rm{n(H_{2}O)=dfrac

{1.08g}{18g/mol}=0.06mol}．

所以反应物分子式为rm{n(CO_{2})=dfrac

{2.64g}{44g/mol}=0.06mol}

又因为有机物分子量为rm{x=3}则有机物中rm{y=6}原子数为rm{dfrac{90-12隆脕3-1隆脕6}{16}=3}

故推得有机物分子式为rm{C_{3}H_{6}O_{z}}

答：该有机化合物分子式为rm{90}．rm{O}18、rm{(1)16}rm{(1)16}rm{(2)8mol}rm{(2)8mol}rm{(3)}rm{(3)}rm{2隆脙3}【分析】【分析】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、体积比等于物质的量比等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意rm{b}的确定方法，题目难度不大。的确定方法，题目难度不大。rm{b}【解答】根据方程式计算：rm{(1)}起始量rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)}rm{(mol)}rm{a}rm{b}转化量rm{0}rm{(mol)}rm{3}rm{9}

rm{6}时刻rm{t}rm{(mol)}rm{a-3}rm{b-9}

rm{6}则rm{a-3=13}

rm{a=16}反应达平衡时，混合气体为rm{dfrac{716.8L}{22.4{L}big/{mol}}=32mol}其中rm{(2)}的物质的量为rm{dfrac{716.8L}{22.4{L}

big/{mol}}=32mol}

rm{NH_{3}}由rm{32mol隆脕25%=8mol}知rm{(3)}则rm{(1)}所以rm{a=16mol}rm{b=40mol-16mol=24mol}rm{a}rm{b=16mol}rm{24mol=2}达到平衡时，rm{3}和rm{(4)}的转化率之比rm{N_{2}}rm{娄脕(H_{2})=dfrac{4mol}{16mol}:dfrac{12mol}{24mol}=1:2=1}rm{H_{2}}rm{娄脕(N_{2})}如在此时升高温度，那从这一刻起应当是从原来平衡时增大，而不是突然增大，故A错误；B.加入催化剂，化学反应速率增大，但平衡不会移动，故符合，故B正确；C.降压时，反应速率会减小，平衡向左移动，符合图像，故C正确；D.如是降低温度，则反应速率应当减小，平衡向右移动，不符合图像，故D错误。故选BC。

rm{娄脕(H_{2})=dfrac{4mol}{16mol}:

dfrac{12mol}{24mol}=1:2=1}【解析】rm{(1)16}rm{(1)16}rm{(2)8mol}rm{(2)8mol}rm{(3)}rm{(3)}rm{2隆脙3}19、（1）2（2）0.15mol/L•min（3）20%（4）0.75mol·L－1

【分析】【分析】本题考查了化学平衡计算应用；主要是反应速率；转化率的计算应用、影响平衡移动的因素等，概念理解应用是解题关键，题目较简单。

【解答】解：rm{C}的平均反应速率rm{v(C)=0.1mol?L^{-1}?min^{-1}}反应生成rm{C}物质的量rm{=0.1mol?L^{-1}?min^{-1}隆脕2L隆脕5min=1mol}反应生成rm{D}物质的量rm{=0.5mol?L^{-1}?min^{-1}隆脕2L}rm{=

0.5mol?L^{-1}?min^{-1}隆脕2L}

rm{=1mol}

起始量rm{3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)}rm{(mol)3}rm{2.5}rm{0}

变化量rm{0}rm{(mol)1.5}rm{0.5}rm{0.5x}

平衡量rm{1}rm{(mol)1.5}rm{2}rm{0.5x}

rm{1}上述计算结合反应生成的rm{(1)}物质的量计算得到rm{C}rm{x}rm{0.5x=1}

故答案为：rm{x=2}

rm{2}内rm{(2)5min}的平均反应速率rm{=dfrac{?c}{?t}=dfrac{1.5mol}{2L隆脕5min}=0.15mol/(L?min)}

故答案为：rm{A}

rm{=dfrac{?c}{?t}=

dfrac{1.5mol}{2L隆脕5min}=0.15mol/(L?min)}时rm{0.15mol/L?min}的转化率rm{=dfrac{{脧没潞脛脕驴}}{{脝冒脢录脕驴}}隆脕100%=dfrac{0.5mol}{2.5mol}隆脕100%=20%}

故答案为：rm{(3)5min}

rm{B}rm{=dfrac{{脧没潞脛脕驴}}{{脝冒脢录脕驴}}隆脕100%=

dfrac{0.5mol}{2.5mol}隆脕100%=20%}时rm{20%}的物质的量浓度rm{=dfrac{n}{V}=dfrac{1.5mol}{2L}=0.75mol/L}rm{(4)}rm{5min}时rm{A}的物质的量浓度rm{=dfrac{n}{V}=

dfrac{1.5mol}{2L}=0.75mol/L}rm{5min}rm{A}

rm{=dfrac{n}{V}=

dfrac{1.5mol}{2L}=0.75mol/L}【解析】rm{(1)2}rm{(2)0.15mol/L?min}rm{(3)20%}rm{(4)0.75}rm{mol隆陇L}rm{mol隆陇L}

rm{{,!}^{-1}}20、略

【分析】解：rm{(1)}铁和氧化铁与硫酸反应均无剩余，且溶液中无rm{Fe^{3+}}存在，反应生成rm{FeSO_{4}}生成氢气为rm{dfrac{1.68L}{22.4L/mol}=0.075mol}

设rm{dfrac

{1.68L}{22.4L/mol}=0.075mol}氧化铁的物质的量分别为rm{Fe}rm{xmol}则：

根据二者质量，可得：rm{ymol}

根据电子转移守恒，可得：rm{56x+160y=15}

联立方程，解得rm{2x=2y+0.075隆脕2}rm{x=0.125}

故rm{y=0.05}

故答案为：rm{m(Fe)=0.125mol隆脕56g/mol=7g}

rm{7}铁和氧化铁与硫酸反应后溶液中溶质为rm{(2)}rm{FeSO_{4}}加入rm{H_{2}SO_{4}}使rm{NaOH}完全转化为rm{Fe^{2+}}沉淀，产生反应后的溶液溶质只有rm{Fe(OH)_{2}}根据硫酸根守恒则rm{Na_{2}SO_{4}}根据钠离子守恒则rm{n(Na_{2}SO_{4})=dfrac{1}{2}n(NaOH)=dfrac{1}{2}隆脕3mol/L隆脕0.2L=0.3mol}rm{c(H_{2}SO_{4})=dfrac{0.3mol}{0.15L}=2mol/L}

故答案为：rm{n(H_{2}SO_{4})=n(Na_{2}SO_{4})}．

rm{n(Na_{2}SO_{4})=dfrac{1}{2}n(NaOH)=

dfrac{1}{2}隆脕3mol/L隆脕0.2L=0.3mol}铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无rm{c(H_{2}SO_{4})=dfrac

{0.3mol}{0.15L}=2mol/L}存在，反应生成rm{2}设rm{(1)}氧化铁的物质的量分别为rm{Fe^{3+}}rm{FeSO_{4}}根据二者质量及电子转移守恒列方程计算解答；

rm{Fe}铁和氧化铁与硫酸反应后溶液中溶质为rm{xmol}rm{ymol}加入rm{(2)}使rm{FeSO_{4}}完全转化为rm{H_{2}SO_{4}}沉淀，产生反应后的溶液溶质只有rm{NaOH}根据硫酸根守恒则rm{Fe^{2+}}根据钠离子守恒则rm{n(Na_{2}SO_{4})=dfrac{1}{2}n(NaOH)}进而计算硫酸的物质的量浓度．

本题考查混合物计算，清楚发生的反应是解题关键，注意利用守恒思想计算，侧重学生分析计算能力的考查，难度中等．rm{Fe(OH)_{2}}【解析】rm{7}rm{2}五、实验题(共2题，共10分)21、略

【分析】（1）锌能把硫酸铜置换出铜，从而构成原电池，其中锌是负极，铜是正极，加快反应速率，所以上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。（2）见（1）（3）银的金属性弱于锌的，所以和硫酸铜作用相似的是硫酸银。（4）考查外界条件对反应速率的影响。除了可以通过原电池外，还可以通过改变浓度、温度，表面积等。即升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（5）①进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，则硫酸的浓度应该是相同的，所以V1=30ml。根据硫酸铜溶液的体积变化特点可知，后面的一定是前面的2倍，所