2025年北师大版必修2化学下册阶段测试试卷VIP

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（1）在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入4molCO2(g)和6molH2(g)，2min后，测得混合气体的压强是反应前的0.85倍，则CO2的平均反应速率为___。

（2）一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示上述可逆反应达到平衡状态的是（填序号）___。

a.v正(CH3CH2OH)=v正(CO2)

b.3v逆(CO2)=v正(H2)

c.混合气体的密度保持不变。

d.混合气体的平均相对分子质量保持不变。

图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K2，在相同温度下，通过K1、K3分别向A、B中各充入2molCO2和3molH2，关闭K1、K3；反应起始时A；B的体积相同均为aL。

（3）反应达到平衡后A内压强为起始压强的0.8倍，则H2转化率为__。

（4）①若在平衡后B容器中再充入1molCO2和1.5molH2，则重新到达平衡后，平衡混合气中CH3CH2OH的体积分数__（填“变大”“变小”或“不变”）。

②若在平衡后打开K2，再次达到平衡后B容器的体积缩至0.6aL，则打开K2之前，B容器的体积为__L。8、冷敷袋俗称冰袋；在日常生活中有降温；保鲜和镇痛等多种用途。

(1)制作冷敷袋可以利用___________。A．放热的化学变化B．吸热的化学变化C．放热的物理变化D．吸热的物理变化(2)以下是三种常见冷敷袋所盛装的主要物质；请从(1)的选项中找出其对应的主要工作原理。

①冰___________

②硝酸铵+水___________

③硝酸铵+水合碳酸钠___________

(3)请写出十水合碳酸钠()与硝酸铵在一定条件下反应的化学方程式___________，并从反应物、生成物总能量高低的角度解释该反应有能量变化的原因___________。(提示：该反应产生了两种气体。)

(4)请从使用的便捷性、安全性等角度比较上述三种冷敷袋，并与同学讨论___________。9、化学能转化为电能的原理的发现和各式各样电池装置的发明，是贮能和功能技术的巨大进步。

回答下列问题：

（1）上图中C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为__________________，反应进行一段时间后溶液C的pH将___________（填“升高”“降低”或“基本不变”）。

（2）若将反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+按图1所示设计一个原电池装置，则负极A的材料为___________，溶液C为___________，当导线上有2.5mole-流过时，正极生成银的质量为________________。

（3）下图为甲烷（CH4）燃料电池的构造示意图，d电极是___________（填“正极”或“负极”），C电极的反应方程式为___________________________。10、某实验小组同学进行如图1实验；以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：

(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是__热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是_热反应。反应过程_(填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。

(2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1；生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1_______Q2(填“大于”“小于”或“等于”)。11、写出下列反应的化学方程式(注：有机物需用结构式或结构简式表达)

(1)乙烯与溴水的反应__________；

(2)甲烷与氯气在光照条件下的反应(只须写出生产一氯甲烷的反应方程式即可)__________；

(3)苯与浓硝酸反应的方程式_____________；

(4)乙醇与乙酸酯化反应的方程式____________；

(5)乙酸与碳酸钠溶液的反应方程式__________；

(6)由乙烯合成聚乙烯的反应方程式_______________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)12、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误13、在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色，说明溶液中含元素。(_______)A.正确B.错误14、(1)工业生产水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化铝陶瓷均为新型无机非金属材料_____

(3)钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一种晶体，有较高的熔点_____

(5)水玻璃是一种特殊的玻璃，泡花碱属于碱______

(6)玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料_______

(7)氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承_____

(9)光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品______A.正确B.错误15、燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源。(_______)A.正确B.错误16、传统合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正确B.错误17、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共4分)18、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。19、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、计算题(共2题，共8分)20、某温度时，在2L密闭容器中充入NO与O2；反应过程中各物质的物质的量随时间的变化关系如图所示。

(1)NO与O2反应的化学方程式是_______，反应现象是_______。

(2)上图中表示NO的曲线是_______(填序号)，在内用NO表示的平均反应速率是_______。

(3)为加快该反应的速率，可采取的一种措施是_______。

(4)已知该反应为放热反应，下图中能正确表示该反应中能量变化的是_______(填序号)。

A.B.C.21、在一定温度下的2L的密闭容器中，加入3molA和1molB，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+3D(s)，5min达到平衡时，n(B)：n(C)=1：3。

(1)0～5min内用B表示的平均反应速率为_______；达到平衡时容器内气体压强与反应前容器内气体压强之比_______。

(2)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

(3)达到平衡后，若保持温度不变，将C从容器中分离出一部分，则化学平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。评卷人得分六、工业流程题(共2题，共4分)22、氯化钴渗入水泥中可以制备彩色水泥(变色水泥)。以某废钴渣(主要成分为Co2O3,含少量Fe3O4、Al2O3和SiO2)制备氯化钴晶体的一种流程如下:

已知:在酸性条件下,氧化性Co3+>Cl2>H2O2>Fe3+。

请回答下列问题:

（1）滤渣A的主要成分是________(填化学式)；提高废钴渣溶解速率的措施宜采用__________________(任写一点)。

（2）在滤液A中加入H2O2，H2O2作还原剂的离子方程式为__________________。

（3）从滤渣B中提取铁红的操作是将滤渣B溶于过量的________溶液(填化学式)，________；洗涤；灼烧得到铁红。

（4）从环境保护角度分析，不用浓盐酸替代硫酸的原因是__________________。

（5）为了测定CoCl2·nH2O中结晶水数目进行如下实验:取18.4g样品在一定条件下脱水得13.0gCoCl2，则n=________。23、我国具有丰富的锑矿资源，锑及其化合物被广泛应用于机械材料、塑料、阻燃剂、微电子技术等领域，具有十分重要的价值。利用脆硫铅锑精矿（主要成分是Sb2S3及PbS）制备锑白（Sb2O3）的工艺流程如图所示。

已知：浸出反应Sb2S3+3Na2S=2Na3SbS3

酸化反应4Na3SbS3+9SO2=6Na2S2O3+3S↓+2Sb2S3↓

回答下列问题。

(1)精矿进行研磨的目的是___________________。

(2)在浸出反应中，浸出率随NaOH用量的变化曲线如图所示，其中NaOH的作用是_______________________。

(3)向浸出液中通入SO2气体进行酸化，得到Sb2S3中间体。酸化反应过程中，pH对锑沉淀率及酸化后溶液中Na2S2O3含量的影响如下表所示，则最适宜的pH为__________。pH不能过低的原因是_______________（结合离子方程式说明）。pH酸化后溶液成分/（g·L-1）锑的沉淀率/%SbNa2S2O3Na2S2O360.6160.599.572.7157.697.585.6150.495.4910.5145.092.4

(4)浸出液酸化后过滤，得到沉淀混合物，在高温下被氧化，写出所有反应的化学方程式：_____________。

(5)从尾气处理的角度评价该工艺流程在环保方面的优点是__________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据结构简式可以确定欧前胡素的分子式为C16H14O4；A项正确；

B．分子中含有碳碳双键；能使酸性高锰酸钾溶液和误水褪色，前者为氧化反应，后者为加成反应，故反应类型不同，B项正确；

C．含有酯基；在碱性条件下可以发生水解反应，C项正确；

D．分子中含有碳碳双键和苯环，可以与H2发生加成反应，但酯基中的C=O键不能与H2发生加成反应，故1mol欧前胡素最多能与6molH2发生加成反应；D项错误；

答案选D。2、D【分析】【分析】

【详解】

利用反应Zn+Cu2+＝Zn2++Cu设计成原电池，由于反应中锌失去电子，铜离子得电子，则该电池的负极一定是锌，正极是金属性弱于锌的金属或能导电的非金属，而电解质溶液中含有铜离子，则选择合理的是Zn、Cu、CuSO4。答案选D。3、C【分析】【详解】

A．小苏打过量，氢氧根完全反应，二者反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠、水，离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO故A错误；

B．草酸是弱酸不能写成离子，正确离子方程式为5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；故B错误；

C．向AgCl沉淀中加入过量的氨水使AgCl溶解，该过程中Ag+与氨气分子形成配合物，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O；故C正确；

D．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，反应生成碳酸钠、氨气和水，正确的离子方程式为：NH+HCO+2OH-2H2O+NH3↑+CO故D错误；

综上所述答案为C。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷和氯气反应产物中氯化氢最多；A错误；

B．苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢；是取代反应，B正确；

C．甲烷和乙烯混合物通过溴的四氯化碳溶液；乙烯和溴反应生成1,2-二溴乙烷，溶解在四氯化碳中，甲烷也可能溶解在四氯化碳中，C错误；

D．苯中不含碳碳双键；D错误；

故选B。5、B【分析】【分析】

根据烃燃烧的通式和题干中1mol烃燃烧时的耗氧量；可以确定烃的化学式，烃中含有几种类型的等效氢原子，其一氯代物就有几种，据此分析。

【详解】

该烃在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物，则该烃有3种等效氢原子，又1mol该烃燃烧需氧气179.2L(标准状况)，即

A.有3种等效氢原子，但是A的分子式是C6H14，1molC6H14的耗氧量为6+=9.5mol；故A不符合；

B.有3种等效氢原子，B的分子式是C5H12，1molC5H12的耗氧量为5+=8mol；故B符合；

C.有4种等效氢原子；故C不符合；

D.有2种等效氢原子；故D不符合；

故选B。6、D【分析】【详解】

A．放电时，是原电池工作原理，电解质里的阳离子移向正极，即Na+向正极移动；故A错误；

B．放电时，是原电池工作原理，负极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为NamCn−me−=mNa++Cn，正极上发生还原反应，得到电子，Na1-mCoO2+me−+mNa+=NaCoO2；故B错误；

C．充电时，是电解池工作原理，在阴极上是阳离子发生得电子的还原反应，电极反应为mNa++Cn+me−=NamCn；电极质量增大，故C错误；

D．充电时，是电解池的工作原理，在阳极上的电极反应为NaCoO2−me−=Na1−mCoO2+mNa+；故D正确；

答案选D。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【详解】

（1）设反应的二氧化碳的物质的量为x；则。

2min后，测得混合气体的压强是反应前的0.85倍，4-x+6-3x+0.5x+1.5x=0.85×(4+6)，x=0.75mol，v(CO2)=0.75mol÷(2L×2min)=0.1875mol/(L·min),

故答案为:0.1875mol/(L·min)；

（2）a.v正(CH3CH2OH)=v正(CO2)；都是正反应，不能说明达到平衡状态；

b.3v逆(CO2)=v正(H2)；且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故正确；

c.混合气体的密度等于质量除以体积；总质量不变，体积不变，故混合气体的密度保持不变不能说明达到平衡状态，故错误；

d.平均相对分子质量总质量除以总物质的量；总质量不变，总物质的量会变，故混合气体的平均相对分子质量保持不变能说明达到平衡状态，故正确；

故答案为:bd；

（3）

气体的压强之比等于气体的物质的量之比；则2-y+3-3y+0.5y+1.5y=0.8×(2+3)，解得:y=0.5mol,平衡时氢气的转化率为:0.5×3/3×100%=50%；

故答案为:50%；

（4）①CO2和H2原投料比2:3，现在平衡后B容器中再充入1molCO2和1.5molH2；投料比与原投料比相同，恒温恒压，故两者为等效平衡，故平衡混合气中的体积分数不变；

故答案为:不变；

②若在平衡后打开K2，都是恒压环境，AB的体积共缩小了0.4aL,A与B体积相等,则A与B各缩小了0.2aL，则打开之前K2；容器的体积为0.8aL；

故答案为:0.8aL。【解析】①.0.1875mol/(L·min)②.bd③.50%④.不变⑤.0.8a8、略

【分析】(1)

选择利用吸热的化学或物理变化制作冷敷袋可以起到降温；保鲜和镇痛等作用；故答案为BD；

(2)

①冰用于冷敷袋是因为熔化时吸热；因此是吸热的物理变化；选D；

②硝酸铵固体用于冷敷袋是因为：溶于水时；扩散过程吸收的热量(也有少量铵离子水解吸热)大于水合过程放出的热量，硝酸铵固体溶于水时大量吸热；主要是吸热的物理变化，选D；

③硝酸铵+水合碳酸钠用于冷敷袋是因为二者接触发生化学反应；是吸热的化学反应；选B；

(3)

据信息：十水合碳酸钠()与硝酸铵在一定条件下反应产生了两种气体，则为氨气和二氧化碳气体，化学方程式为吸热反应，则该反应中反应物的总能量低于生成物总能量；

(4)

从使用的便捷性、安全性等角度比较上述三种冷敷袋，第一选择为冰，冰来源丰富、容易获得、容易储存、使用方便等。硝酸铵在撞击下易爆炸、不如冰的使用便捷、安全。【解析】(1)BD

(2)DDB

(3)反应物的总能量低于生成物总能量。

(4)冰来源丰富、容易获得、容易储存、使用方便等9、略

【分析】【详解】

（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，电极反应为Fe-2e－=Fe2＋，A为正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H＋+2e－=H2↑；氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液PH升高；故答案为2H＋+2e－=H2↑；升高；

（2）若将反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+按图1所示设计一个原电池装置，还原剂作负极，则负极A的材料为Cu，溶液C为含Ag+的溶液，如AgNO3溶液，当导线上有1mol电子通过时，就生成1molAg，当导线上有2.5mole-流过时，正极生成银的质量为108g/mol×2.5mol=270g。

（3）图2为甲烷（CH4）燃料电池的构造示意图，d电极上通入O2，反应为O2＋4e-＋4H＋=2H2O,d电极是正极，c上通入CH4，作还原剂，为负极，C电极的反应方程式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+

点睛：（1）（2）考查了原电池原理的分析判断，原电池原理和电极分析判断是解题关键，（3）注意电极反应生成的离子在酸性电解质溶液中的存在与碱性电解质不同。【解析】①.2H++2e-=H2↑②.升高③.Cu④.含Ag+的溶液⑤.270g⑥.正极⑦.CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)反应后①中的温度升高；②中的温度降低，由此可以判断铝条与盐酸的反应是放热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应。图2表示的反应中反应物的总能量比生成物的总能量高；则该反应为放热反应，故反应过程①的能量变化可用图2表示。

(2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量，当水的物质的量一定时，气态水的能量比液态水的能量高，故氢气在氧气中燃烧生成液态水放出的热量比气态水多，则若生成气态水放出的热量为Q1；生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1小于Q2。【解析】放吸①小于11、略

【分析】【分析】

根据发生反应的原理及反应物与生成物写出发生反应的化学方程式。

【详解】

(1)乙烯与溴水发生加成反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br；

(2)甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

(3)苯与浓硝酸发生取代反应的化学方程式为

(4)乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(5)乙酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑；

(6)由乙烯合成聚乙烯反应的化学方程式为nCH2=CH2CH2－CH2

【点睛】

考查有机化学反应方程式的书写，明确有机物的性质和反应原理是解题关键，特别注意反应条件对反应原理的影响。【解析】CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2BrCH4+Cl2CH3Cl+HClCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑nCH2=CH2CH2－CH2三、判断题(共6题，共12分)12、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。13、B【分析】【详解】

由于玻璃棒的主要成分中含有钠元素，灼烧时会干扰Na元素的检验，应选择洁净的铁丝或铂丝蘸取待测液灼烧，故错误。14、B【分析】【分析】

【详解】

(1)工业生产水泥和玻璃均用到石灰石；正确；

(2)氮化硅陶瓷和氮化铝陶瓷均为新型无机非金属材料；正确；

(3)钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同；正确；

(4)玻璃不是晶体；没有固定的熔点，错误；

(5)水玻璃是硅酸钠的水溶液；错误；

(6)玻璃钢是以玻璃纤维做增强体；合成树脂做基体的复合材料；正确；

(7)氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4；正确；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，正确；

(9)光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2；正确；

(10)水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，错误。15、A【分析】【详解】

燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源，正确。16、A【分析】【详解】

传统合成氨是在高温高压、催化剂条件下进行，苛刻的条件，对设备要求更高，需消耗大量能源，故该说法正确。17、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。四、推断题(共2题，共4分)18、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d19、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、计算题(共2题，共8分)20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图示可知：在前2s内，a增加0.012mol，b减少0.012mol，c减少0.006mol，则a是生成物，b、c是反应物，它们反应的物质的量的比是a：b：c=2：1：2，则b是NO，c是O2，a是NO2，2s后三种物质都存在，且物质的量都不再发生变化，说明该反应是可逆反应，反应的化学方程式为：2NO+O22NO2；在三种气体中，NO、O2是无色气体，而NO2是红棕色气体；故反应现象是：无色气体变为红棕色；

(2)根据(1)分析可知b表示NO，c表示O2，a表示NO2；在0~2s内用NO表示的平均反应速率v(NO)==0.003mol/(L·s)；

(3)根据影响化学反应速率的因素；可知要加快反应速率，可采取的措施有升高温度；

(4)该反应的正反应是放热反应，说明反应物的能量比生成物的高，发生反应时会释放出多余的能量。图示中A为吸热反应，B为放热反应，C中无能量变化，只有选项B与反应事实相吻合，故合理选项是B。【解析】2NO+O22NO2无色气体变为红棕色b0.003mol/(L·s)升温21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)假设5min内反应的B的物质的量为x，则反应产生C的物质的量为2x，由于n(B):n(C)=1:3，所以(1-x)mol：2xmol=1：3，解得x=0.6mol，故0～5min内用B表示的平均反应速率v(B)=mol.L-1.min-1；

反应前后压强之比等于气体的物质的量的比，n前=3mol+1mol=4mol，根据方程式可知：该反应是气体物质的量减少的反应，每有1molB反应，反应后气体物质的量减小2mol，现在B反应了0.6m